…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選修4化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法正確的是A.氫氣的燃燒熱為△H=－285.5kJ·mol－1，則電解水的熱化學方程式為2H2O(1)2H2(g)＋O2(g)△H=＋285.5kJ·mol－1B.密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，放出19.12kJ熱量，則Fe(s)＋S(s)===FeS(s)△H=－95.6kJ·mol－lC.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H=－38.6kJ·mol－lD.相同條件下，在兩個相同的恒容密閉容器中，1molN2和3molH2反應放出的熱量與2molNH3分解吸收的熱量一定一樣多2、活性炭可處理大氣污染物NO，反應原理：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）。T℃時，在2L密閉容器中加入0.100molNO和2.030mol活性炭（無雜質），平衡時活性炭物質的量是2.000mol。下列說法不合理的是A.該溫度下的平衡常數是：K=B.達到平衡時，NO的轉化率是60%C.3min末達到平衡，則v（NO）=0.01mol/（L·min）D.若平衡時再加入0.100molNO，則達到新平衡時NO的轉化率比原平衡時低3、在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示，下列說法正確的是（）

A.平衡常數K=B.該反應在T1時的平衡常數比T2時的小C.CO合成甲醇的反應為吸熱反應D.處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大4、下列反應在任何溫度下均能自發進行的是A.N2H4（l）+N2O4（l）=N2(g）+2H2O（l）△H=-546.45kJ?mol-1B.Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H=-64.4kJ?mol-1C.CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ?mol-1D.2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）△H=+163kJ?mol-15、時，在含和的溶液中，二者中各自所占的物質的量分數隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.在的溶液中，B.C.在的溶液中，與之和可大于D.在的溶液中加鹽酸，與之和保持不變6、t℃時；將0.5mol/L的氨水逐滴加入10.00mL0.5mol/L鹽酸中，溶液中溫度變化曲線Ⅰ；pH變化曲線Ⅱ與加入氨水的體積的關系如下圖所示（忽略混合時溶液體積的變化）。下列說法正確的是。

A.Kw的比較：a點比b點大B.b點氨水與鹽酸恰好完全反應，且溶液中c（NH4+）=c（Cl─）C.c點時溶液中c（NH4＋）=c（Cl─）=c（OH─）=c（H＋）D.d點時溶液中c（NH3?H2O）＋c（OH─）=c（Cl─）+c（H＋）7、常溫下，在①純水，②PH=3的鹽酸，③PH=3的NH4Cl溶液，④PH=11的NaOH溶液中，水的電離度大小為A.①=②=③=④B.③﹥②=④﹥①C.③﹥①﹥②=④D.④=②﹥①=③8、某酸式鹽NaHY的水溶液中，的電離程度小于其水解程度，下列有關敘述正確的是A.為二元強酸B.的水解方程式為C.NaHY溶液中：D.NaHY溶液中：9、類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC=－lgC，pKa=－lgKa，常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H2A)、pC(HA﹣)、pC(A2﹣)變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.隨著pH的增大，pC增大的曲線是A2﹣的物質的量濃度的負對數B.pH=3.50時，c(HA﹣)>c(H2A)>c(A2﹣)C.b點時c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10﹣4.5D.pH=3.00~5.30時，c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)先減小后增大評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個容積可變的容器中發生如下反應：A(g)+2B(g)2C(g)。一段時間后達到平衡，生成amolC。則下列說法正確的是（）A.物質B的轉化率之比一定是1：2B.起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為(1+n)：(1+n-)C.若起始放入3molA和3molB，則達平衡時生成3amolCD.當v正(A)=2v逆(C)時，可斷定反應達平衡11、常溫下，某濃度的H2A溶液中滴加NaOH溶液，若定義pc=-lgc，則測得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.pH=3時溶液中c(A2-)＞c(H2A)＞c(HA-)B.常溫下，H2A的Ka1=10-0.80，Ka2=10-5.30C.NaHA溶液中c(H+)＞c(OH-)D.從a點到c點，先增大后減小12、常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是（）

A.點①所示溶液中：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)B.點②所示溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.點③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)D.滴定過程中可能出現：c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)13、人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系（H2CO3/HCO3-），它維持血液的pH穩定。已知在人體正常體溫時，反應H2CO3HCO3-+H+的平衡常數Ka=10-6.1，正常血液中[HCO3-]:[H2CO3]≈20:1，則關于血液緩沖體系的判斷正確的是A.正常人血液的pH約為7.4B.當過量的堿進入血液中時，發生的反應只有HCO3-+OH-→CO32-+H2OC.血液中存在[HCO3-]+[OH-]+2[CO32-]=[H+]+[H2CO3]D.正常人血液內不會存在以HCO3-/CO32-為主的緩沖體系14、25℃時向20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L－1NaOH(aq)；溶液pH變化如圖所示。此過程里溶液中離子濃度的關系錯誤的是。

A.a點：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)B.b點：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(H+)=c(OH－)C.c點：c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)D.d點：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)15、常溫時，向20mL0.1000mol/LH2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液；混合溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關敘述正確的是（）

A.點①、③、④所示溶液中，點③所示溶液H2O的電離程度最小B.點②所示溶液中：2c(H+)+c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)=2c(OH-)+c(C2O42-)C.點③所示溶液中：c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(Na+)D.滴定過程中可能出現：c(Na+)＞c(HC2O4-)=c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(H+)16、在25℃時，將1.0Lwmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，充分反應。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.b點溶液中：c(Na+)3COOH)+c(CH3COO-)B.由b點到a點的過程中，c(Na+)有可能大于c(CH3COO-)C.a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>bD.25℃時，Ka(CH3COOH)=mol·L-1評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、按要求回答下列問題。

(1)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)?H=-1275.6kJ·mol-1

②H2O(l)=H2O(g)?H=+44.0kJ·mol-1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式___________________________。

(2)已知：CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)?H1=-192.9kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)H2O(g)?H2=-120.9kJ·mol-1

則甲醇與水蒸氣催化重整反應的焓變?H3________________。

(3)苯乙烯是重要的基礎有機原料。工業中用乙苯(C6H5—CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)的反應方程式為:C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CH=CH2(g)+H2(g)?H1

已知：3C2H2(g)C6H6(g)?H2；C6H6(g)+C2H4(g)C6H5—CH2CH3(g)?H3

則反應3C2H2(g)+C2H4(g)C6H5—CH=CH2(g)+H2(g)的?H=________。

(4)氨的合成是最重要的化工生產之一。工業上合成氨用的H2有多種制取的方法：

①用焦炭跟水反應：

②用天然氣跟水蒸氣反應：已知有關反應的能量變化如圖所示，則方法②中反應的?H=________。18、已知：A(g)＋2B(g)2C(g)；恒溫恒壓下，在密閉容器中充入1molA和2molB后的容積為3L。

(1)下列能用于判斷該反應達到平衡的是（填字母）：__________________。

a．A、B的濃度之比為1∶2b．容器內氣體的總物質的量不變。

c．容器內氣體密度不再變化d．生成0.2molA的同時生成0.2molC

(2)平衡后，再向容器中通入1mol氦氣，A的轉化率___________（填“增大”；“不變”、“減小”）。

(3)在T1、T2不同溫度下，C的體積分數與時間關系如圖所示。則T1______T2（填“大于”或“小于”，下同），該反應的△H__________0。若在T1下達到平衡，K(T1)=_____。(計算結果)

19、在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通如圖所示。容器中發生以下反應：N2+3H22NH3（正反應為放熱反應）。若反應達平衡后；測得混合氣體的體積為7體積，據此回答下列問題：

（1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積；如果反應達到平衡后混合氣體中各物質的體積仍與上述平衡時完全相同，那么：

①若a=1,c=2，則b=____。在此情況下，反應起始時將向______（填“正”或“逆”）反應方向進行。

②若需規定起始時反應向逆反應方向進行，則c的范圍是______。

（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是______，原因是_____。20、(1)AlCl3溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，原因是____________________________(用離子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是____________________(寫化學式)。實驗室在保存AlCl3溶液時，常在溶液中加少量的________；以抑制其水解。

(2)將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)。

(3)25℃時，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，溶液中，c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)。

(4)物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，醋酸體積________氫氧化鈉溶液體積(填“>”“＝”或“<”)。

(5)已知0.1mol·L－1的NaHCO3溶液pH＝9，則溶液中c(CO32-)________c(H2CO3)(填“>”“＝”或“<”)，其溶液顯電中性的原因是________________________(用離子濃度關系式表示)。21、請回答下列問題：

（1）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.0kJ·mol-1。則相同條件下破壞1molNO中化學鍵需要吸收的能量為_______kJ。

（2）25℃時，pH=5的CH3COOH溶液中，由水電離出的氫離子濃度c(H+)=____kJ·mol-1；若加入少量NaOH固體，則溶液中_____(填“增大”；“減小”或“不變”)。

（3）25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其含碳元素的微粒物質的量分數（φ）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。

②當pH=7時,溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質的量濃度大小關系為______________。

③反應的CO32-+H2OHCO3－+OH－的平衡常數Kh=______。22、AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl﹣(aq)。25℃時，現將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL0.2mol?L﹣1AgNO3溶液；③100mL0.1mol?L﹣1氯化鎂溶液；④100mL0.1mol?L﹣1氯化鈉溶液。充分攪拌后，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是________(填寫序號)。23、如圖所示；組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適)：

(1)電解質溶液為稀硫酸時，燈泡亮，Mg電極上發生的反應為____________；Al電極上發生的反應為________。溶液中向________移動(填“Mg電極”或“Al電極”)

(2)電解質溶液為NaOH溶液時，燈泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。_______________

a．若燈泡亮；Al電極為_______________(填“正極”或“負極”)。

b．若燈泡不亮，其理由為__________________。24、（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發生如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H<0。CO和H2O濃度變化如圖，則0?4min的平均反應速率v(CO)=______________mol/(L·min)

（2）t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如下表。時間(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c450.1160.2160.08460.0960.2660.104

請回答：

①表中3?4min之間反應處于_____________狀態；c3數值_____________0.12mol/L(填大于；小于或等于)。

②反應在4?5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_____________(單選)，表中5?6min之間數值發生變化，可能的原因是_____________(單選)。

a．增加了水蒸氣的量b．升高溫度c．使用催化劑d．增加壓強。

（3）如圖是一個電化學的裝置圖。

①圖中乙池是________裝置（填“電解池”或“原電池”)甲池中OH-移向____________極(填“CH3OH”或“O2”)。若丙池中為400ml1mol/L硫酸銅溶液，當外電路有1mol電子通過時，C、D兩極共產生_______mol的氣體。

②寫出B電極的電極反應式：______________________________________________________________。25、下圖所示水槽中試管內有一枚鐵釘；放置數天后觀察：

（1）鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘的腐蝕屬于____________腐蝕。

（2）若試管內液面上升，則原溶液呈______________性，發生____________腐蝕，正極反應式為________________________。

（3）若試管內液面下降，則原溶液呈___________性，發生____________腐蝕，正極反應式為_______________________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)26、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、實驗題(共2題，共12分)27、已知可逆反應CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)；在830K溫度下達到平衡。

(1)其化學平衡常數K的表達式為K＝_______。

(2)830K時，若起始時：c(CO)＝2mol/L，c(H2O)＝3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，K值為________。

(3)830K，若只將起始時c(H2O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉化率為_______。

(4)若830K時起始濃度c(CO)＝amol/L，c(H2O)＝bmol/L，H2的平衡濃度c(H2)＝cmol/L，①a、b、c之間的關系式是_________；

②當a＝b時，a＝________c。28、鐵生銹是比較常見的現象；某實驗小組，為研究鐵生銹的條件，設計了以下快速易行的方法：首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續3分鐘左右，觀察到的實驗現象為：①直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發生銹蝕；②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發生銹蝕；③燒杯中潮濕的鐵絲依然光亮。

試回答以下問題：

（1）由于與接觸的介質不同；金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于___，能表示其原理的正極反應式為_________，負極反應式為________；

（2）儀器A的名稱為____；其中裝的藥品可以是____，其作用是_____________；

（3）由實驗可知，該類鐵生銹的條件為_____。決定鐵生銹快慢的一個重要因素是_______。評卷人得分六、計算題(共1題，共3分)29、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：。HA物質的量濃度NaOH物質的量濃度混合溶液的pH

請回答：

實驗所得混合溶液中由水電離出的________

寫出該混合溶液中下列算式的精確結果不能做近似計算________________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A.氫氣的燃燒熱指的是1mol氫氣完全燃燒生成液態水時放出的熱量，故電解水的熱化學方程式為2H2O(1)2H2(g)＋O2(g)△H=＋571kJ·mol－1；A項錯誤；

B.11.2g鐵粉即0.2mol；9.6g硫粉即0.3mol，鐵粉可完全反應，當0.2mol鐵粉完全反應生成硫化亞鐵時，放出19.12kJ熱量，則1mol鐵粉完全反應放出95.6kJ熱量，B項正確；

C.合成氨是可逆反應，0.5mol(g)不可能完全轉化為生成物；但ΔH描述的是完全反應的熱效應，C項錯誤；

D.相同條件下，在兩個相同的恒容密閉容器中，1mol(g)和3mol(g)反應與2mol分解的轉化率不同；放出的熱量不一樣多，D項錯誤；

答案選B。2、D【分析】【詳解】

A.根據題意，消耗活性炭的物質的量為0.03mol，同時消耗n(NO)=0.06mol，根據化學平衡常數的定義，K=故A正確；

B.根據A分析，NO的轉化率為×100%=60%；故B正確；

C.根據化學反應速率的數學表達式，v(NO)==0.005mol/(L·min)；故C正確；

D.若平衡時再加入0.100molNO；相當于在原來基礎上增大壓強，因為反應前后氣體系數之和相等，因此增大壓強，NO的轉化率不變，故D錯誤；

答案：D。3、D【分析】【詳解】

A．CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常數表達式K=故A錯誤；

B．由圖可知，T2溫度下到達平衡需要的時間較短，反應速率較快，故溫度T2＞T1。溫度越高，平衡時甲醇的物質的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，化學平衡常數減小，在T1時的平衡常數比T2時的大；故B錯誤；

C．由圖可知，T2溫度下到達平衡需要的時間較短，反應速率較快，故溫度T2＞T1。溫度越高；平衡時甲醇的物質的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以合成甲醇的反應為放熱反應，故C錯誤；

D．由圖可知，處于A點的反應體系從T1變到T2，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，氫氣物質的量增大，甲醇的物質的量減小，增大；故D正確；

故選D。4、A【分析】【詳解】

A.?S>0，?H<0，則任何溫度下，?G=?H-T?S<0；A符合題意；

B.?S<0，?H<0，則低溫下，?G=?H-T?S<0；B不合題意；

C.?S>0，?H>0，則高溫下，?G=?H-T?S<0；C不合題意；

D.?S<0，?H>0，則任何溫度下，?G=?H-T?S>0；D不合題意。

故選A。5、B【分析】【詳解】

A.在的溶液顯酸性，故A正確；

B.B項，故B錯誤；

C.在的溶液中存在電荷守恒，與之和可大于故C正確；

D.根據物料守恒可知，在的溶液中加入鹽酸，溶液中與之和保持不變；一直為1，故D正確；

故選B。

【點睛】

本題考查了電解質溶液中離子濃度、物料守恒、圖像分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等。6、D【分析】【詳解】

A．據圖可知b點的溫度比a點高，水的電離吸熱，所以b點Kw更大；故A錯誤；

B．據圖可知b點加入10mL0.5mol/L的氨水，與10.00mL0.5mol/L鹽酸恰好完全反應，所以溶液中的溶質為NH4Cl，由于銨根會發生水解，所以c(NH4+)<c(Cl─)；故B錯誤；

C．c點溶液為中性，溶液中存在電荷守恒c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl─)+c(OH─)，溶液呈中性，所以c(H＋)=c(OH─)，c(NH4＋)=c(Cl─)，溶液中整體c(NH4＋)=c(Cl─)>c(OH─)=c(H＋)；故C錯誤；

D．d點加入20mL0.5mol/L的氨水，所以溶液中的溶質為等物質的量的NH4Cl和NH3?H2O，溶液中存在電荷守恒：c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl─)+c(OH─)，物料守恒：2c(Cl─)=c(NH4＋)+c(NH3?H2O)，二式聯立可得c(NH3?H2O)＋c(OH─)=c(Cl─)+c(H＋)；故D正確；

故答案為D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

假設為室溫：①純水中水電離出的c(H+)=c(OH－)=

②pH=3的鹽酸，溶液中的OH－來自水的電離，c(OH－)=10-11mol/L；

③pH=3的NH4Cl溶液，NH4+結合水電離的OH-，溶液中的H+來自水的電離，c(H+)=10-3mol/L；

④pH=11的NaOH溶液中，溶液中的H+來自水的電離，c(H+)=10-11mol/L；

則水的電離度大小為③﹥①﹥②=④，本題選C8、D【分析】【詳解】

A.已知的電離程度小于其水解程度，即是二元弱酸；故A錯誤；

B.水解生成二元弱酸和氫氧根離子，水解方程式為：故B錯誤；

C.某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中，陰離子水解，鈉離子不水解，所以的電離程度小于的水解程度，但無論電離還是水解都較弱，陰離子還是以為主，溶液呈堿性，說明溶液中因溶液中還存在水的電離，則所以離子濃度大小順序為故C錯誤；

D.某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中，根據質子守恒：故D正確；

綜上所述，答案為D。9、C【分析】【分析】

H2A存在電離平衡：H2A?H++HA-、HA-?H++A2-，pH增加促進電離平衡正向移動，所以由圖可知：下方曲線是HA-的物質的量濃度的負對數，左側曲線是H2A的物質的量濃度的負對數，右側曲線是A2-的物質的量濃度的負對數；由此分析解答。

【詳解】

A．由分析可知，隨著pH的增大，pC增大的曲線是H2A的物質的量濃度的負對數，故A錯誤；

B．pH=3.50時，左側曲線是H2A的物質的量濃度的負對數，右側曲線是A2-的物質的量濃度的負對數，此時pC（H2A）＞pC（A2-）＞pC（HA-），即c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）；故B錯誤；

C．b點時，c（H2A）=c（A2-），交點a處c（HA-）=c（H2A），故Ka1==c（H+）=l×10-0.8，HA-?A2-+H+，交點c處c（HA-）=c（A2-），故Ka2==c（H+）=l×10-5.3，故c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10-0.8/10-5.3=10﹣4.5；故C正確；

D．D．pH=3.00～5.30時，結合物料守恒c（H2A）+c（HA-）+C（A2-）始終不變；故D錯誤；

故答案為C。

【點睛】

認真分析縱坐標的意義，明確圖像曲線變化的意義為解答關鍵，注意掌握電離平衡及其影響，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用能力。二、多選題(共7題，共14分)10、AC【分析】【詳解】

A.起始量相同；轉化量按照化學方程式1：2進行，所以物質A；B的轉化率之比轉化率一定為1：2，A項正確；

B.反應在恒壓條件下進行；反應前后壓強不變，起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為1：1，B項錯誤；

C.在恒壓下；放入3molA+3nmolB，與起始時1molA和1molB配比數相等，為等效平衡，達平衡時生成3amolC，C項正確；

D.當2v正(A)=v逆(C)，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，選項中v正(A)=2v逆(C)時；不符合配比，D項錯誤；

答案選AC。11、AD【分析】【分析】

pc=-lgc，則濃度越大，pc越小，溶液中存在H2A分子，說明H2A為二元弱酸，其電離方程式為：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，pH增加促進電離平衡正向移動，所以由圖可知：Ⅰ曲線是HA-的物質的量濃度的負對數，Ⅱ曲線是H2A的物質的量濃度的負對數，Ⅲ曲線是A2-的物質的量濃度的負對數，以此解答該題。

【詳解】

A．由圖象可知，pH=3時溶液中pc(A2-)＞pc(H2A)＞pc(HA-)，pc=-lgc，則濃度越大，pc越小，故離子的濃度大小關系為：c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)，故A錯誤；B．H2A為二元弱酸，其電離方程式為：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，Ka1=Ka2=圖象上的a點可知，當pH=0.80時，pc(H2A)=pc(HA-)=0.70，c(H+)=10-0.80，c(H2A)=c(HA-)=10-0.70，Ka1=10-0.80，由c點可知，當pH=5.30時，pc(A2-)=pc(HA-)=0.70，c(H+)=10-5.30，c(A2-)=c(HA-)=10-0.70，Ka2=10-5.30，故B正確；C．根據電離平衡可知，HA-?H++A2-，Ka2==10-5.30，根據水解平衡可知，HA-+H2O=H2A+OH-，Kh=Ka2＞Kh，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，故C正確；D．從a點到c點，Ka1=c(HA-)先增大，后減小，由于溫度不變，Ka1不變，則先減小后增大，故D錯誤；答案選AD。

【點睛】

判斷出每條曲線代表哪種離子的濃度變化是解本題的關鍵。12、AB【分析】【詳解】

A.點①反應后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質的量之比為1：1的混合物，由電荷守恒可知c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（Na+）+c（H+），由物料守恒可知c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），則兩式整合可得c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)；故A正確；

B.點②溶液pH＝7，即c（H+）＝c（OH-），由電荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－）可知c（Na+）＝c（CH3COO－），則c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(CH3COOH)；故B正確；

C.點③說明兩溶液恰好完全反應生成CH3COONa，由于CH3COO－水解，且程度較小，則c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）；故C錯誤；

D.如果出現c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）這個關系；則溶液中陽離子電荷數大于陰離子，電荷一定不守恒，故D錯誤；

故選AB。

【點睛】

如果出現c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）這個關系，則溶液中陽離子電荷數大于陰離子，電荷一定不守恒是解答關鍵。13、AD【分析】【詳解】

A.正常血液中[HCO3-]:[H2CO3]≈20:1，H2CO3HCO3-+H+的平衡常數Ka=10-6.1，則所以正常人血液的pH=-lgc(H+)=-lg(5×10-8.1)≈7.4；故A正確；

B.當過量的堿進入血液中時，HCO3-、H2CO3都與堿反應；故B錯誤；

C.人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系；違背了電荷守恒，故C錯誤；

D.HCO3-、CO32-均水解顯堿性，且CO32-的水解程度大于HCO3-，所以正常人血液內不會存在以HCO3-/CO32-為主的緩沖體系；故D正確；

選AD。14、CD【分析】【詳解】

A.a點為等物質的量的CH3COOH、CH3COONa形成的溶液，根據圖像溶液顯酸性，CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，則c(CH3COO－)＞c(Na+)，醋酸為弱酸，少量電離，則c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)；A正確；

B.b點為中性溶液，則c(H+)=c(OH－)，根據溶液呈電中性，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，則c(Na+)=c(CH3COO－)，溶液中的c(Na+)?c(H+)；B正確；

C.c點為CH3COONa溶液，溶液呈堿性，應有c（H+）＜c（OH-）；C錯誤；

D.d點為NaOH和CH3COONa的混合物，且2c（NaOH）=c（CH3COONa），溶液呈堿性，醋酸根離子水解但水解程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；故D錯誤；

答案為CD。15、BC【分析】【分析】

常溫時，向20mL0.1000mol/LH2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液，發生反應H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O，HC2O4-+OH-=C2O42-+H2O，消耗20mlNaOH溶液時為第一化學計量點，恰好生成NaHC2O4，消耗40mlNaOH溶液時為第二化學計量點，恰好生成Na2C2O4；由此分析。

【詳解】

A．酸或堿存在抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離，隨著滴定反應的進行，液中H2C2O4的量越來越少。鹽類含量越來越高，則水的電離程度逐漸增大，點①、③、④所示溶液中，點①所示溶液H2O的電離程度最小；故A錯誤；

B．點②時氫氧化鈉與草酸的物質的量之比是3:2，根據電荷守恒和物料守恒可知溶液中2c(H+)+c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)=2c(OH-)+c(C2O42-)；故B正確；

C．點③溶液顯中性，根據電荷守恒可知c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(Na+)；故C正確；

D．根據圖像可知當溶液顯堿性，水解程度大于電離程度，c(HC2O4-)和c(C2O42-)不可能相等；故D錯誤；

答案選BC。16、AD【分析】【分析】

1.0Lwmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，混合后溶液的pH＜5，顯酸性，說明醋酸過量，溶液中溶質為CH3COOH和CH3COONa；加醋酸時，酸的量增多，使溶液酸性增強；加CH3COONa時，CH3COONa本身水解顯堿性；相當于加堿，使溶液酸性減弱，最終達到中性。

【詳解】

A．1.0Lwmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，混合后溶液的pH＜5，顯酸性，說明醋酸過量，溶液中溶質為CH3COOH和CH3COONa，b點溶液中：c(Na+)3COOH)+c(CH3COO-)；故A正確；

B．由b點到a點的過程中，一直是醋酸過量，c(Na+)小于c(CH3COO-)；故B錯誤；

C．溶液中酸或堿電離的氫離子或氫氧根離子的濃度越大，水的電離程度越小，a、b、c三點溶液中氫離子濃度依次減小，水的電離程度增大，所以水的電離程度由大到小的順序的是c＞b＞a；故C錯誤；

D．根據圖象可知，c點溶液的pH=7，c（H＋）=c（OH－）=10-7mol·L－1，根據電荷守恒可知：c（CH3COO－）=c（Na＋）=0.2mol·L－1，c（CH3COOH）=w+0.1-0.2=w-0.1，則CH3COOH的電離平衡常數Ka==mol·L-1；故D正確；

故選AD。

【點睛】

本題考查酸堿混合的定性判斷，明確圖象曲線變化情況為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，D為易錯點，利用圖中C點的數據進行計算。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【詳解】

(1)①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)ΔΗ＝－1275.6kJ·mol－1；

②H2O(l)=H2O(g)ΔΗ＝＋44.0kJ·mol－1，根據蓋斯定律，①×-②×2得CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔΗ＝－725.8kJ·mol－1；

答案：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔΗ＝－725.8kJ·mol－1

(2)根據蓋斯定律和已知方程式，可得甲醇和水蒸氣催化重整的方程式=①-②，所以焓變ΔΗ3=ΔΗ1-ΔΗ2=-192.9kJ/mol+120.9kJ/mol=-72.0kJ/mol；

答案：－72.0kJ·mol－1

(3)根據蓋斯定律，將已知三個熱化學方程式相加即得所求方程式，所求熱效應也等于三式的熱效應相加，所以ΔΗ=ΔΗ1+ΔΗ2+ΔΗ3；

答案：ΔΗ1＋ΔΗ2＋ΔΗ3

(4)由圖知CO(g)+O2(g)=CO2(g）ΔΗ=-akJ/mol；①

H2(g)+O2(g)=H2O(g）ΔΗ=-bkJ/mol；②

CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g）ΔΗ=-ckJ/mol③

根據蓋斯定律得方法②中反應的ΔΗ=③-①-②×3=-c-(-a)-(-b)×3=（a+3b-c）kJ/mol；

答案：(a＋3b－c)kJ·mol－1【解析】CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔΗ＝－725.8kJ·mol－1－72.0kJ·mol－1ΔΗ1＋ΔΗ2＋ΔΗ3(a＋3b－c)kJ·mol－118、略

【分析】【分析】

反應A(g)＋2B(g)2C(g)為氣體分子數減小的反應，根據題(3)圖可知T2溫度下先達到平衡狀態，故T1小于T2。

【詳解】

(1)a.反應開始時A和B按物質的量1:2投料；而A和B也按1:2進行反應，故反應過程中A；B的濃度之比一直為1∶2，不能說明達到平衡，a錯誤；

b.反應為前后氣體分子數減少的反應，故當容器內氣體的總物質的量不變時反應達到平衡，b正確；

c.在恒溫恒壓的條件下；容器體積之比等于氣體的物質的量之比，反應前后氣體分子數改變，故反應過程中容器體積一直改變，當達到平衡時，氣體質量一直不變，容器體積不再改變，則密度不再變化時，反應達到平衡，c正確；

d.根據反應方程式可知；A與C的化學計量數之比為1:2，則生成0.2molA的同時生成0.2molC，不能說明正逆反應速率相等，不能判定反應達到平衡，d錯誤；

答案選bc。

(2)達到平衡；通入與反應無關的氣體，在恒溫恒壓條件下，容器體積增大，相當于減小壓強，平衡逆向移動，則A的轉化率減小。

(3)根據圖像可知，T2溫度下先達到平衡狀態，故T1小于T2，T2溫度下C的體積分數減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，△H小于0；設平衡時C的物質的量為xmol，則A平衡時的物質的量為(1-x)mol，B平衡時的物質的量為(2-x)mol，恒溫恒壓下，氣體體積之比等于氣體的物質的量之比，故解得x=1mol，根據在密閉容器中充入1molA和2molB后的容積為3L可知，平衡時容器的體積為2.5L，則K(T1)==【解析】①.bc②.減小③.小于④.小于⑤.519、略

【分析】【詳解】

(1)①反應達到平衡后混合氣體中各物質的量仍與上述平衡時完全相同,恒溫恒壓條件下,采用極限分析,按化學計量數轉化到左邊,應滿足2體積N2、6體積H2，2體積的氨氣完全轉化得到1體積氮氣、3體積氫氣，故1+a=1+1=2，3+b=6，則b=3，所以只要a:b=1:3，由于a=1，則b=3；因反應前混合氣體為8體積，反應后混合氣體為7體積，體積差為1體積，則平衡時氨氣應該為1體積，而在起始時，氨氣的體積c=2體積，比平衡狀態時大，為達到同一平衡狀態，氨的體積必須減小，所以平衡逆向移動，故答案為：3；逆；

②若讓反應逆向進行；由上述①所求出的平衡時氨氣為1體積，氨氣的體積必須大于1體積，最大值則為2體積氮氣和6體積氫氣完全反應時產生的氨氣的體積，即為4體積，則1＜c≤4，故答案為：1＜c≤4；

(2)平衡后混合氣體為6.5體積<7體積，恒壓條件下，應是改變溫度影響平衡移動，由于正反應為放熱反應，且是氣體總分子數減小的反應，只能為降低溫度，,故答案為：降低溫度；6.5<7，上述平衡需向氣體體積縮小方向移動，故可采取降溫措施。【解析】①.3②.逆③.1＜c≤4④.降溫⑤.6.5＜7，上述平衡需向氣體體積縮小方向移動，故可采取降溫措施20、略

【分析】【詳解】

（1）氯化鋁是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，方程式是AI3++3H2OAI（OH）3+3H+。水解是吸熱的，加熱促進水解，且生成的氯化氫揮發，所以最終生成的是氫氧化鋁，灼燒則得到氧化鋁。所以實驗室在保存AlCl3溶液時；常在溶液中加少量的鹽酸，以抑制氯化鋁的水解。

（2）醋酸和氫氧化鈉的物質的量相等，恰好反應，生成醋酸鈉。醋酸鈉水解，溶液顯堿性。所以根據電荷守恒定律可知，c(Na＋)＞c(CH3COO－)。

（3）由于醋酸是弱酸，所以pH＝3的醋酸的濃度大于0.001mol/L，則在和氫氧化鈉反應時，醋酸是過量的，所以溶液顯酸性。所以根據電荷守恒定律可知，c(Na＋)＜c(CH3COO－)。

（4）根據電荷守恒定律可知，當溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等是，氫離子濃度等于OH－濃度；溶液顯中性。這說明醋酸應該是過量的，所以醋酸的體積大于氫氧化鈉溶液的體積。

（5）0.1mol·L－1的NaHCO3溶液PH=9，這說明碳酸氫鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的電離程度，所以溶液中c(CO32-)＜c(H2CO3)。根據電荷守恒定律可知，離子濃度的關系是2c(CO32-)＋c(OH－)＋c(HCO3-)＝c(Na＋)＋c(H＋)。【解析】①.酸②.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+③.Al2O3④.HCl⑤.抑制⑥.堿⑦.＞⑧.＜⑨.中⑩.＞?.＜?.2c(CO32-)＋c(OH－)＋c(HCO3-)＝c(Na＋)＋c(H＋)21、略

【分析】【詳解】

(1)根據N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1以及反應N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ?mol-1可設NO分子中化學鍵的鍵能為X，則有：946kJ?mol-1+497kJ?mol-1-2X=180kJ?mol-1得：X=631.5kJ?mol-1；故答案為631.5；

(2)CH3COOH為酸，pH=-lgc(H+)，pH等于5的CH3COOH溶液中C(H+)=1.0×10-5mol/L，25℃時：Kw=c(OH-)×c(H+)=10-14，溶液中的c(OH-)==1.0×10-9mol/L，pH等于5的CH3COOH溶液中氫離子來源為乙酸的電離和水的電離，但乙酸溶液中水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以由水電離出的C(H+)是1.0×10-9mol/L，往溶液中加入少量NaOH固體，反應生成醋酸鈉，溶液中=溫度不變電離平衡常數不變，故答案為1.0×10-9mol/L；不變；

(3)常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL；先反應生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應生成二氧化碳；水。

①由反應及圖象可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存；故答案為不能；

②由圖象可知，pH=7時，c(OH-)=c(H+)，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-、H2CO3(少量)，電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(OH-)，則c(Na+)＞c(Cl-)，因HCO3-水解，則c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)=c(H+)，故答案為HCO3-；c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)=c(H+)；

③CO32-的水解常數Kh=當溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=1：1時，圖象可知pH=10，c(H+)=10-10mol/L，由Kw可知c(OH-)=10-4mol/L，則Kh==c(OH-)=10-4mol/L，故答案為10-4。

點睛：本題考查較綜合，涉及熱化學方程式書寫、鹽類的水解、平衡常數計算、弱電解質的電離及溶液中酸堿之間的反應，綜合考查學生分析問題、解決問題的能力。本題的易錯點是Na2CO3溶液中加入稀鹽酸圖像的分析與解答。【解析】631.510-9不變不能HCO3-c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-)10-422、略

【分析】【分析】

①是氯化銀自身溶解電離出銀離子；②③④都會抑制氯化銀的溶解，但②中銀離子濃度很大。

【詳解】

①100mL蒸餾水，c（Ag+）=c（Cl-）=離子濃度很小；②100mL0.2mol?L﹣1AgNO3溶液，銀離子濃度等于0.2mol?L﹣1；③100mL0.1mol?L﹣1氯化鎂溶液中氯離子濃度為0.2mol?L﹣1，對AgCl在水中溶解起抑制作用，銀離子濃度較小；④100mL0.1mol?L﹣1氯化鈉溶液中氯離子濃度為0.1mol?L﹣1，對AgCl在水中溶解起抑制作用，銀離子濃度比③中銀離子濃度大；因此充分攪拌后，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是②①④③，故答案為：②①④③。【解析】②①④③23、略

【分析】【詳解】

(1)電解質溶液為稀硫酸時，由于Mg比Al更活潑，Mg作負極，而Al作正極，故燈泡亮，Mg電極上發生的反應為Al電極上發生的反應為原電池內部的陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故溶液中向Mg電極移動，故答案為：Mg電極；

(2)由于Al能與NaOH溶液發生氧化還原反應當電解質溶液為NaOH溶液時仍然存在一個自發進行的氧化還原反應，Al是負極，Mg是正極，NaOH為電解質溶液，具備構成原電池的構成條件，燈泡發亮，a．若燈泡亮，Al電極為負極，故答案為：亮負極。

【點睛】

本題重點考查原電池的原理，根據金屬的活潑性判斷電池的正、負極時還要注意電解質的條件，原電池發生的提前必須存在一個自發進行的氧化還原反應。【解析】Mg電極亮負極24、略

【分析】【詳解】

(1)υ(CO)===0.03mol/(L?min)；故答案為0.03mol/(L?min)；

(2)①在高于850