…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版選修3化學上冊階段測試試卷730考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列電子排布式或軌道表示式正確的是()

①C原子的軌道表示式：

②Cr原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2

③O原子的軌道表示式：

④Br原子的外層電子排布式：3d104s24p5

⑤B原子的軌道表示式：A.①②③B.②③④C.①②④⑤D.只有③2、下列有關敘述中正確的是（）A.因為s軌道的形狀是球形的，所以處于s軌道上的電子做的是圓周運動B.電子在三個軌道上運動時，能量不同C.的最外層電子排布式為D.H、F、Cl、O的電負性逐漸增大3、四種元素的基態原子價電子排布式：①2s22p3②2s22p4③3s23p1④3s23p4，下列說法正確的是A.元素最高正價：②=④B.第一電離能：①＞②C.電負性：③＞④D.簡單離子半徑：③＞②4、下列比較錯誤的是()A.物質的沸點：CBr4＞CCl4＞CF4B.離子半徑：Na+＞Al3+＞F-C.分子內鍵角：CO2＞CH4＞H2OD.穩定性：HCl＞HBr＞HI5、下列現象與氫鍵有關的是（）

①HF的熔；沸點比第ⅦA族其他元素氫化物的熔、沸點高。

②小分子的醇；羧酸可以和水以任意比互溶。

③冰的密度比液態水的密度小。

④尿素的溶；沸點比醋酸的高。

⑤鄰羥基苯甲醛的熔；沸點比對羥基苯甲醛的低。

⑥水分子在較高溫度下也很穩定A.①②③④⑤⑥B.僅①②③④⑤C.僅①②③④D.僅①②③6、美國《Science》雜志曾經報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰。有關原子晶體干冰的推斷錯誤的是A.有很高的熔點和沸點B.易汽化，可用作制冷材料C.含有極性共價鍵D.硬度大，可用作耐磨材料7、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數為互不相等的奇數，且X、Y、W原子最外層電子數之和恰好等于Z元素的核電荷數，X與W的最高化合價之和為8．常見元素Z的單質是目前使用量最大的主族金屬元素單質，下列說法中不正確的是A.因為Z的氧化物熔點很高。不適宜于電解，故工業上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質ZB.化合物YW3遇水能強烈水解，產物之一具有強氧化性C.離子化合物YX5假如存在。該物質與水反應必然生成氣體X2，同時得到一種弱堿溶液D.Y、Z形成的一種化合物強度高，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料，該化合物屬于原子晶體8、下列大小關系正確的是A.熔點：NaI＞NaBrB.硬度：MgO＞CaOC.晶格能：NaCl＜NaBrD.熔沸點：CO2＞NaCl9、下列關于晶格能的說法正確的是A.晶格能是指形成1mol離子鍵所放出的能量B.晶格能是指破壞1mol離子鍵所吸收的能量C.晶格能是指1mol離子晶體中的陰、陽離子完全氣化而遠離所吸收的能量D.晶格能的大小與晶體的熔點、硬度都無關評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、有關元素X、Y、Z、W的信息如下：。元素信息X所在主族序數與所在周期序數之差為4Y最高氧化物對應的水化物為強電解質，能電離出電子數相等的陰、陽離子Z單質是生活中常見物質，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞W基態原子核外5個能級上有電子，且最后的能級上只有1個電子

下列說法不正確的是（）A.原子半徑：Y>W>XB.Z3+離子的最外層電子排布式為3s23p63d5C.Y的單質在X2氣體中燃燒，所得生成物的陰、陽離子個數比為1:1D.W的單質能溶于Y的最高價氧化物的水化物的水溶液中，若反應中轉移0.3mol電子，則消耗氧化劑1.8克11、在抗擊新冠病毒肺炎中瑞德西韋是主要藥物之一。瑞德西韋的結構如圖所示；下列說法正確的是。

A.瑞德西韋中N、O、P元素的電負性：N＞O＞PB.瑞德西韋中的O—H鍵的鍵能大于N—H鍵的鍵能C.瑞德西韋中所有N都為sp3雜化D.瑞德西韋結構中存在σ鍵、π鍵和大π鍵12、以為原料，采用電解法制備電源TMAH[化學式]是一種高效；綠色工藝技術。原理如圖；M、N是離子交換膜。下列說法錯誤的是。

A.a是電源正極B.M為陰離子交換膜C.中N原子均為雜化D.通過1mol電子時，電解池中可產生16.8L(STP)氣體13、下列說法正確的是A.LiAlH4中的陰離子的中心原子的雜化形式為sp3B.電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原則C.CN－與N2的結構相似，CH3CN分子中σ鍵與π鍵數目之比為2∶1D.SO2、BF3、NCl3都含有極性鍵，都是極性分子14、有一種藍色晶體[可表示為MxFey(CN)6]，經X射線研究發現，其晶體中陰離子的最小結構單元如圖所示。它的結構特征是Fe3+和Fe2+互相占據立方體互不相鄰的頂點，而CN-位于立方體的棱上，則下列說法正確的是（）

A.x=2，y=1B.該晶體屬于離子晶體，M呈+1價C.M的離子不可能在立方體的體心位置D.該晶胞中與每個Fe3+距離最近且相等的CN-有3個15、CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中含有的啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長(該晶胞為長方體)。下列關于CaC2晶體的說法中正確的是（）

A.1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-數目為6B.6.4gCaC2晶體中含陰離子0.1molC.該晶體中存在離子鍵和共價鍵D.與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、世界上最早發現并使用鋅的是中國；明朝末年《天工開物》一書中有世界上最早的關于煉鋅技術的記載。回答下列問題：

(1)基態Zn原子的核外電子所占據的最高能層符號為_____________，Zn2+基態核外電子排布式為_______________________。

(2)硫酸鋅溶于過量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中陰離子的空間構型為_____________（用文字描述）；

②SO42-中，中心原子的軌道雜化類型為______________；

③寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式_____________；

④NH3極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為_______________________。

(3)Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為___________；

②已知該晶體的晶胞參數a=541pm，其密度為___________g·cm-3（列出計算式即可）。17、我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列問題：

（1）基態氮原子價層電子的軌道表示式為_____。

（2）氯離子的基態電子排布式為_____，有_____種不同能級的電子。

（3）R中H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是_____(用元素符號表示)。

（4）如圖表示短周期元素X的基態原子失去電子數與對應電離能的關系，試推測X與R中的_____(填元素符號)元素同周期。

18、根據元素周期表和周期律相關知識；回答下列問題：

（1）C、N、O三種元素中電負性最大的是_______，第一電離能最大的是_______；

（2）①O2-，②Al3+，③Cl-，④Ca2+的半徑由大到小排列為：________________（用序號表示）；

（3）元素非金屬性Cl______S(填“>”或“<”)，請舉例證明：____________________(可用方程式或客觀事實回答)；

（4）由于Be與Al處于對角線位置，性質具有相似性，根據“對角線規則”，寫出Be(OH)2與NaOH反應的化學方程式：________________________________。19、（1）比較離子半徑：F－_____O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。

（2）C；H、O三種元素的電負性由小到大的順序為________________。

（3）F、Cl、Br、I的第一電離能大小順序為________________，電負性大小順序為__________________。20、下圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題：。族/周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族1①②2③④⑤3⑥⑦⑧⑨

(1)在這些元素中，第一電離能最大的是_______________(填元素符號，下同)，⑥和⑦的離子半徑大小關系為_________________________。

(2)在這些元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物為_______________(填物質的化學式)。

(3)在④和⑤兩種元素中，電負性較大的是_______________(填元素名稱)，③與⑧形成三原子分子，該分子的一種等電子體分子式是_______________。21、（1）某科學工作者通過射線衍射分析推測膽礬中既含有配位鍵；又含有氫鍵，其結構可能如圖所示，其中配位鍵和氫鍵均用虛線表示。

①寫出基態Cu原子的核外電子排布式：__。

②寫出圖中水合銅離子的結構簡式（必須將配位鍵表示出來）：__。

（2）很多不飽和有機物在Ni的催化作用下可以與H2發生加成反應，如①CH2=CH2、②CHCH、③④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有__（填序號），推測HCHO分子的立體構型為__形。22、由徐光憲院士發起，院士學子同創的《分子共和國》科普讀物最近出版了，全書形象生動地訴說了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂鐵、NH3、HCN、H2S、O3；異戊二烯和萜等眾多“分子共和國”中的明星。

(1)寫出Fe2＋的核外電子排布式________________________________。

(2)下列說法正確的是________。

a．H2S、O3分子都是直線形。

b．BF3和NH3均為三角錐形。

c．CO2；HCN分子的結構式分別是O=C=O、H—C≡N

d．CH3COOH分子中碳原子的雜化方式有：sp2、sp3

(3)TiO2的天然晶體中，最穩定的一種晶體結構如圖，白球表示________原子。

(4)乙酸()熔沸點很高，是由于存在以分子間氫鍵締合的二聚體(含一個環狀結構)，請畫出該二聚體的結構：_________________________________________。23、氯化汞（HgCl2）可用于木材和解剖標本的保存、皮革鞣制和鋼鐵鏤蝕，是分析化學的重要試劑，還可做消毒劑和防腐劑。HgCl2在水中稍有水解：HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl

(1)為了抑制上述反應中HgCl2的水解，可以采取的措施是_________。（選填編號）

a．加水稀釋b．增加HCl的濃度c．及時移走產物d．降溫。

(2)HgCl2與稀氨水反應則生成難溶解的氨基氯化汞，化學方程式為HgCl2+2NH3→Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl,上述反應的短周期元素中，非金屬性最強元素原子的最外層軌道排布式為__________，該原子核外電子云有_________種不同的伸展方向。

(3)已知PCl3與NH3分子結構相似，PCl3的電子式是_______________；PCl3與NH3的沸點比較，______高，其原因是_______________________。

(4)氮的一種氫化物HN3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似，若HN3與氨水混合，此反應的化學方程式是_______________________。

(5)若將0.4mol/LNH4Cl與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，PH=10，下列關系正確的是______

A.c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Na+)＞c(NH3?H2O)＞c(H+)

B.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3?H2O)＞c(H+)

C.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(NH3?H2O)

D.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3?H2O)＞c(OH-)＞c(H+)24、水是生命之源；它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。

（1）水分子中氧原子在基態時核外電子排布式為______________________________；

（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒_________________________（填2種）。

（3）水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對上述過程的描述不合理的是______________

。A．氧原子的雜化類型發生了改變B．微粒的形狀發生了改變。

C．微粒的化學性質發生了改變D．微粒中的鍵角發生了改變。A．氧原子的雜化類型發生了改變B．微粒的形狀發生了改變。

C．微粒的化學性質發生了改變D．微粒中的鍵角發生了改變

（4）下列是鈉；碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是_________(請用相應的編號填寫)

（5）在冰晶體中；每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol；

（6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配離子。請寫出生成此配離子的離子方程式：__________________________________________________________。A．氧原子的雜化類型發生了改變B．微粒的形狀發生了改變。

C．微粒的化學性質發生了改變D．微粒中的鍵角發生了改變評卷人得分四、工業流程題(共1題，共2分)25、飲用水中含有砷會導致砷中毒，金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學式)；

(4)“一級沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為__________；

(6)關于地下水中砷的來源有多種假設，其中一種認為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時生成導致砷脫離礦體進入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。評卷人得分五、結構與性質(共3題，共30分)26、“天問一號”著陸火星；“嫦娥五號”采回月壤，探索宇宙離不開化學。鎳錸合金是制造噴氣發動機的燃燒室；渦輪葉片及排氣噴嘴的重要材料。75號元素錸Re，熔點僅次于鎢，是稀有金屬之一，地殼中錸的含量極低，多伴生于銅、鋅、鉛等礦物中。

(1)鎳原子價層電子表示式為_______，在元素周期表中，錸與錳在同族，錸在元素周期表中的位置是_______。

(2)錸易形成高配位數的化合物如該配合物中_______(填元素符號)提供孤對電子與錸成鍵，原因是_______，1mol中有_______mol配位鍵。

(3)鋅在潮濕的空氣中極易生成一層緊密的堿式碳酸鋅薄膜，使其具有抗腐蝕性。堿式碳酸鋅中非金屬元素的電負性由大到小的順序為_____，的空間構型為_______(用文字描述)。與互為等電子體的分子是_______(寫一種即可)。

(4)分子中碳原子的雜化類型為_______，比的熔點沸點_______(填“高”或“低”)，原因是_______。

(5)三氧化錸晶胞如圖所示，摩爾質量為晶胞密度為錸原子配位數為_______，錸原子填在了氧原子圍成的_______(填“四面體”“立方體”或“八面體”)空隙中，該晶胞的空間利用率為_______(錸的原子半徑為氧原子半徑為列出計算式)。

27、釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強磁力的永久磁鐵。生產釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹；高純鐵、鋁、硼等。回答下列問題：

（1）釹(Nd)為60號元素，在周期表中位于第_________周期。基態硼原子中占據最高能級的電子，電子云輪廓圖形狀為_______。鐵離子的電子排布式__________________

（2）實驗測得AlCl3的實際存在形式為Al2Cl6；其分子的球棍模型如下圖所示：

①分子中A1原子采取____雜化。Al2Cl6屬于____分子(填“極性”或“非極性”)。

②AlCl3與過量NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4]，[A1(OH)4]－中存在的化學鍵有_________(填選項字母)。

A.離子鍵B.共價鍵C.配位鍵D.金屬鍵E.氫鍵。

（3）工業上可用電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。基態Fe2+的價電子排布圖(軌道表達式)為______________；用物質結構知識說明Fe2+容易被氧化成Fe3+的原因：________________________。

（4）氮化鐵晶體的晶胞結構如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數之比為_____。

（5）氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm—3，NA代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數目為_________；Fe2+與O2—的最短核間距為_____________pm。28、(1)氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酯時；會生成紫色配合物，其配離子結構如圖所示。

①此配合物中，基態鐵離子的價電子排布式為________________。

②此配合物中碳原子的雜化軌道類型有________________。

③此配離子中含有的化學鍵有____________(填字母)。

A.離子鍵B.金屬鍵C.極性鍵D.非極性鍵E.配位鍵F.氫鍵G.σ鍵H.π鍵。

④氯化鐵在常溫下是固體，熔點為306℃，沸點為315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷氯化鐵的晶體類型為_________。

(2)基態A原子的價電子排布式為3s23p5；銅與A形成化合物的晶胞如圖所示(黑球代表銅原子)。

①該化合物的化學式為____________，A原子的配位數是______________。

②已知該化合物晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為________pm(列出計算表達式即可)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

①C是6號元素，原子核外電子排布式是1s22s22p2，其原子的軌道表示式：①錯誤；

②Cr是24號元素，由于原子核外電子處于半充滿、全充滿或全空時是穩定狀態，所以其原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1；②錯誤；

③O是8號元素，原子核外電子排布式是1s22s22p4，故原子的軌道表示式：③正確；

④Br是第VIIA元素，在發生反應時只有最外層電子發生變化，原子的外層電子排布式：4s24p5；④錯誤；

⑤B是5號元素，同一軌道上最多可容納2個自旋方向相反的電子，這樣能量最低，原子穩定，故B原子的軌道表示式⑤錯誤；

綜上所述可知，說法正確的只有③，故合理選項是D。2、C【分析】【詳解】

A．s軌道的形狀是球形的；表示電子出現概率大小，而不表示電子運動軌跡，故A錯誤；

B．屬于同一能級上的電子；其能量相同，故B錯誤；

C．根據鐵原子的電子排布可知的最外層電子排布式為故C正確；

D．O、F處于同一周期，同周期自左而右電負性增大，故電負性F、Cl同主族，自上而下電負性減小，故電負性非金屬性越強電負性越強，所以H；Cl、O、F的電負性逐漸增大，故D錯誤；

答案選C。3、B【分析】【分析】

根據四種元素的基態價電子排布式可知：①為N元素；②為O元素、③為Al元素、④為S元素；據此分析。

【詳解】

A．O和S處于同一主族；但O元素一般無最高正價，A錯誤；

B．由于N元素的基態2p軌道電子排布處于半充滿狀態；故其失去電子時所吸收的能量較大，則N的第一電離能大于O元素，B正確；

C．同一周期從左向右電負性逐漸增大；故Al的電負性小于S，C錯誤；

D．相同離子結構的兩種離子；原子序數越大半徑越小，Al的原子序數大于O，故Al的簡單離子半徑小于O的簡單離子半徑，D錯誤；

故選B。4、B【分析】【詳解】

A．均為分子晶體，相對分子質量越大，沸點越高，則沸點為CBr4＞CCl4＞CF4；故A正確；

B．電子層數相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，離子半徑：F-＞Na+＞Al3+；故B錯誤；

C．CO2、H2O、CH4、分別為直線型(180°)、V型(104.5°)、正四面體(109°28′)，則分子中的鍵角：CO2＞CH4＞H2O；故C正確；

D．非金屬性越強，對應氫化物越穩定，穩定性：HCl＞HBr＞HI；故D正確；

故選B。

【點睛】

本題的易錯點為C，要注意常見分子的空間結構的認識，對常見的數據加強記憶或學會推導。5、B【分析】【詳解】

試題分析：①因第ⅤIIA族中；F的非金屬性最強，HF中分子之間存在氫鍵，則HF的熔；沸點比VIIA族其他元素氫化物的高，故①正確；②C原子個數小于4的醇、羧酸與水分子之間能形成氫鍵，則可以和水以任意比互溶，故②正確；③冰中存在氫鍵，其體積變大，則相同質量時冰的密度比液態水的密度小，故③正確；④尿素分子間可以形成的氫鍵比醋酸分子間形成的氫鍵多，尿素的熔、沸點比醋酸的高，故④正確；⑤對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，故⑤正確；⑥水分子高溫下也很穩定，其穩定性與化學鍵有關，而與氫鍵無關，故⑥錯誤；故選B。

考點：氫鍵的形成及對物質性質的影響6、B【分析】【詳解】

A．原子晶體具有很高的熔點；沸點；所以原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，故A正確；

B．原子晶體干冰有很高的沸點；不易汽化，不可用作制冷材料，故B錯誤；

C．不同非金屬元素之間形成極性鍵；二氧化碳中存在O=C極性鍵，故C正確。

D．原子晶體硬度大；所以原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故D正確；

故選：B。7、A【分析】【分析】

Z的單質是目前使用量最大的主族金屬元素單質；則Z為Al；X與W的最高化合價之和為8，則W的最外層電子數為7，其原子序數大于Al，則其為Cl；X的最外層電子數為1，其為H；從而確定Y的最外層電子數為5，其為N。

【詳解】

A．Z與W形成的化合物AlCl3為共價化合物；熔融時不導電，A不正確；

B．NCl3+3H2O=NH3+3HClO；HClO具有強氧化性，B正確；

C．NH4H+H2O=H2↑+NH3?H2O；C正確；

D．Y；Z形成的一種化合物AlN；具有強度高，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料，該化合物屬于原子晶體，D正確。

故選A。8、B【分析】【詳解】

A．NaI、NaBr都形成離子晶體，由于離子半徑I->Br-，所以NaBr的晶格能大，熔點：NaI

B．由于離子半徑Mg2+2+；所以晶格能MgO＞CaO，硬度MgO＞CaO，B正確；

C．NaCl和NaBr都形成離子晶體，離子半徑Cl-

-，所以晶格能：NaCl>NaBr；C不正確；

D．CO2形成分子晶體，NaCl形成離子晶體，所以熔沸點：CO2

故選B。9、C【分析】【分析】

晶格能是指1mol離子化合物中的陰；陽離子由相互遠離的氣態離子結合成離子晶體時所放出的能量或者標準狀況下拆開1mol離子化合物使其變為氣態陰離子和陽離子所需要吸收的能量；稱為離子晶體的晶格能。

【詳解】

·

A．晶格能是指1mol離子化合物中的陰；陽離子由相互遠離的氣態離子結合成離子晶體時所放出的能量；A選項錯誤；

B．晶格能是指標準狀況下拆開1mol離子化合物使其變為氣態陰離子和陽離子所需要吸收的能量；B選項錯誤；

C．晶格能是指1mol離子晶體中的陰；陽離子完全氣化而遠離所吸收的能量；C選項正確；

D．晶格能越大；離子晶體的熔；沸點越高，硬度越大，D選項錯誤；

答案選C。

【點睛】

理解晶格能的概念時需要注意：①1mol離子化合物；②氣態陰、陽離子。二、多選題(共6題，共12分)10、CD【分析】【分析】

X所在主族序數與所在周期序數之差為4，則為第2周期時，在ⅥA族，即X為O元素，或為第3周期時，在ⅤⅡA族，即X為Cl元素；Y的最高價氧化物對應的水化物，能電離出電子數相等的陰、陽離子，則由NaOH═Na++OH-，所以Y為Na元素；Z的單質是生活中常見物質，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則Z為Fe元素；W基態原子核外5個能級上有電子，且最后的能級上只有1個電子1s22s22p3；則W為Al，據此分析解答。

【詳解】

根據上述分析；X為O元素或Cl元素，Y為Na元素，Z為Fe元素，W為Al元素。

A．一般而言，電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，原子序數越大，半徑越小，原子半徑：Y>W>X；故A正確；

B．鐵為26號元素，Z3+離子的最外層電子排布式為3s23p63d5；故B正確；

C．鈉的單質在氧氣或氯氣中燃燒；所得生成物為過氧化鈉或氯化鈉，其中過氧化鈉的陰；陽離子個數比為1:2，故C錯誤；

D．W的單質能溶于Y的最高價氧化物的水化物的水溶液中，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，該反應的氧化劑為水，若反應中轉移0.3mol電子，則消耗氧化劑H2O0.3mol；質量為5.4g，故D錯誤；

故選CD。

【點睛】

正確判斷元素是解題的關鍵。本題的難點為X的不確定性，易錯點為D，要注意鋁與氫氧化鈉溶液的反應中鋁為還原劑，水為氧化劑。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．同一周期元素的非金屬性隨原子序數的增大而增大；同一主族元素的非金屬性隨原子序數的增大而減小；則元素的非金屬性：O＞N＞P。元素的非金屬性越強，其電負性就越大，故元素的電負性：O＞N＞P，A錯誤；

B．元素的非金屬性越強；元素的原子半徑越小，與同一元素的原子形成的共價鍵的鍵長就越短，其相應的鍵能就越大，由于元素的原子半徑：O＜N，所以瑞德西韋中的O—H鍵的鍵能大于N—H鍵的鍵能，B正確；

C．在瑞德西韋中，形成3個共價鍵的N原子采用sp3雜化，含有C=N雙鍵的N原子則采用sp2雜化；C錯誤；

D．共價單鍵都是σ鍵；共價雙鍵中一個是σ鍵，一個是π鍵；在苯環及含有N原子的六元環中含大π鍵，根據瑞德西韋結構可知其中含有共價單鍵；雙鍵和苯環等六元環，故分子中存在σ鍵、π鍵和大π鍵，D正確；

故合理選項是BD。12、CD【分析】【詳解】

A.(CH3)4N+移向右室，HCO3-移向左室；陰離子移向陽極，即a是電源正極，A正確；

B.HCO3-經過M移向左室；M為陰離子交換膜，B正確；

C.中，(CH3)4N+的C、N原子均為雜化，但是，HCO3-中的C原子為雜化；C錯誤；

D.通過1mol電子時，陰極室H+放電，2H++2e-=H2↑產生H2為0.5mol，陽極室OH-放電，4OH--4e-=2H2O+O2↑，產生O2為0.25mol，同時，溶液中剩下的H+與HCO3-反應還要產生二氧化碳；因此，產生的氣體大于0.75mol，體積大于16.8L(STP)氣體，D錯誤。

答案選CD。13、AB【分析】【詳解】

A．LiAlH4中的陰離子為Al中心Al原子有4條共價鍵，則雜化形式為sp3；A說法正確；

B．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d14s2，其能量小于[Ar]3d3，排布穩定，所以電子排布式1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原則；B說法正確；

C．氮氣分子間形成三對共價鍵，CN－與N2的結構相似，CH3CN分子中σ鍵與π鍵數目之比為5∶2；C說法錯誤；

D．SO2、NCl3都含有極性鍵，正負電荷重心不重合，都是極性分子，BF3含有極性鍵；正負電荷重心重合，屬于非極性分子，D說法錯誤；

答案為AB。14、BC【分析】【詳解】

Fe3+在立方體的頂點，每個Fe3+被8個晶胞共有，每個晶胞中Fe3+個數為4×=同理每個晶胞中Fe2+個數為CN-位于棱的中點，每個CN-被4個晶胞共有，故每個晶胞中CN-個數為12×=3。

A.已知晶體的化學式為MxFey(CN)6，故有2個晶胞，陰離子含有一個Fe3+，1個Fe2+，6個CN-，晶體中的陰離子為[Fe2(CN)6]-，根據化合物中各元素的化合價代數和為0得晶體的化學式為MFe2(CN)6；綜上可知，x=1，y=2，A錯誤；

B.M呈+1價；因為有陰；陽離子，故該晶體屬于離子晶體，B正確；

C.若M的離子在立方體的體心位置，則該晶體的化學式可表示為MFe2(CN)3，與晶體化學式MFe2(CN)6不符合；故M的離子不可能在立方體的體心位置，C正確；

D.該晶胞中與每個Fe3+距離最近且相等的CN-有6個；D錯誤；

故合理選項是BC。15、BC【分析】【詳解】

A．依據晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個Ca2+周圍距離最近的C22-有4個；而不是6個，故A錯誤；

B．6.4克CaC2為0.1mol，CaC2晶體中含陰離子為C22-；則含陰離子0.1mol，故B正確；

C．該晶體中存在鈣離子和C22-間的離子鍵，C22-中存在C與C的共價鍵；故C正確；

D．晶胞的一個平面的長與寬不相等，與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+為4個；故D錯誤；

故選BC。

【點睛】

解答本題要注意區分該晶胞和氯化鈉晶胞的不同，該晶胞存在沿一個方向拉長的特點，為解答該題的關鍵和易錯點。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【詳解】

分析：（1）根據Zn在周期表中的位置是第四周期；第IIB族，含有四個能層及核外電子排布式寫法解答；

（2）在[Zn（NH3）4]SO4中，陰離子為SO42?，根據價層電子對互斥模型和雜化軌道理論判斷空間構型和雜化類型；根據等電子體的原理找出與SO42-互為等電子體粒子；NH3容易與水分子形成分子間氫鍵；

（3）①根據晶胞晶體中組成粒子的計算方法確定S2-、Zn2+的個數；進一步確定化學式；

②根據晶胞的密度計算公式進行計算。

詳解：（1）Zn的核電荷數是30，在Zn在周期表中的位置是第四周期，第IIB族，含有四個能層，分別是K、L、M、N，所以最高能層符號為N；Zn2+基態核外電子排布式為：[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10；正確答案：N；[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10；

（2）①根據價層電子對互斥模型，SO42?中價電子對數為：（6+4×0+2）÷2=4，價電子對全是成鍵電子對，所以SO42?的空間構型是正四面體；正確答案：正四面體；

②SO42?的空間構型是正四面體，根據雜化軌道理論，中心原子S的雜化類型為sp3雜化，正確答案：sp3；

③等電子體是指在原子數相同下，原子的價電子數相同的粒子，通常采用元素上下左右平移法，同時調整電子數來確定等電子體粒子，因此，與SO42?互為等電子體的有PO43?，ClO4?，CCl4，SiCl4，SiF4等，符合題干要求是分子的有CCl4，SiCl4，SiF4，正確答案為：CCl4，SiCl4，SiF4；

④NH3極易溶于水，除因為它們都是極性分子，NH3容易與水分子形成分子間氫鍵，同時還發生化學反應，其方程式為：NH3+H2ONH3·H2O，正確答案：NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，NH3與H2O發生反應；

（3）①對于立方晶胞，頂點粒子占1/8，面心粒子占1/2，晶胞內部原子為整個晶胞所有，則一個ZnS晶胞中，Zn2+個數為8×1/8+6×1/2=4，S2-個數為4，因此該化合物化學式為ZnS，正確答案為：ZnS；

②取1mol晶胞，則有NA個晶胞，已知晶胞參數為a=541pm，則一個晶胞的體積為V0=（541×10?10）3cm3，1molZnS晶胞中，有4molZn2+和4molS2-，則一個晶胞的質量為m=4mol×65g/mol+4mol×32g/mol=4×97g，因此晶胞的密度為ρ=m/NAV0=4×97g/[NA×（541×10?10）3]cm3，所以正確答案：4×97/[NA×（541×10?10）3]g·cm-3。

點睛：點睛：晶體中微粒的排列具有周期性；晶體中最小的結構重復單元稱為晶胞，利用“均攤法”可以計算一個晶胞中的粒子數，從而確定晶體的化學式。中學中常見考題里涉及的晶胞有立方晶胞，在立方晶胞中：

（1）每個頂點上的粒子被8個晶胞共用，每個粒子只有1/8屬于該晶胞，如本題中的Zn2+離子；

（2）每條棱上的粒子被4個晶胞共用；每個粒子只有1/4屬于該晶胞；

（3）每個面心上的粒子被2個晶胞共用，每個粒子只有1/2屬于該晶胞。如本題中的Zn2+離子；

（4）晶胞內的粒子完全屬于該晶胞，如本題中的S2-離子。【解析】①.N②.[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10③.正四面體④.sp3⑤.CCl4或SiCl4等⑥.NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵NH3與H2O發生反應⑦.ZnS⑧.4×97/NA×（541×10?10）317、略

【分析】【分析】

(1)根據核外電子排布式寫出價層電子的軌道表示式；

(2)根據氯原子核外電子排布式；氯離子的基態電子排布式，根據電子排布式找出不同能級的電子的數目；

(3)根據非金屬性的強弱；判斷出電負性的強弱；

(4)根據電離能的定義和圖像回答。

【詳解】

(1)氮是7號元素，核外電子排布式為1s22s22p3，價層電子的軌道表示式為

(2)氯離子的基態電子排布式為1s22s22p63s23p6；有1s；2s、2p、3s、3p5種能級不同的電子；

(3)非金屬性O＞N＞H；則電負性O＞N＞H；

(4)短周期元素X的電子數超過5個；為第二或第三周期的元素，圖像可以看出，失去2個電子和失去3個電子時的能量差較大，說明失去的第三個電子是穩定結構的電子，故X的最外層應該有2個電子，X的電子數超過5個，X為鎂，與R中的Cl同一周期。

【點睛】

軌道表示式即為核外電子排布圖，不是核外電子排布式，是易錯點。【解析】①.②.1s22s22p63s23p6③.5④.O>N>H⑤.Cl18、略

【分析】【詳解】

（1）同一周期從左向右電負性增強，即O的電負性是三種元素中最強的，同周期從從左向右第一電離能呈增大趨勢，但IIA>IIA，VA>VIA，因此第一電離能最大的是N；（2）Cl－、Ca2＋核外有三個電子層，O2－、Al3＋核外有2個電子層，電子層數相同，半徑隨著原子序數的增大而減小，半徑大小順序是Cl－>Ca2＋>O2－>Al3＋，即③④①②；（3）同周期從左向右非金屬性增強，即Cl的非金屬性強于S，可以用置換反應進行判斷，即Cl2＋H2S=2HCl＋S，也可以用最高價氧化物對應水化物的酸性進行比較，HClO4酸性強于H2SO4；（4）氫氧化鋁表現兩性，即Be(OH)2與NaOH反應的化學方程式為Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O。【解析】ON③④①②>Cl2+H2S=S+2HCl或HClO4酸性比H2SO4強Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O19、略

【解析】小于HCl>Br>IF>Cl>Br>I20、略

【分析】【分析】

根據元素周期表得①為H；②為He，③為C，④為N，⑤為O，⑥為Na，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl。

【詳解】

(1)在這些元素中，He是稀有氣體，性質穩定，所以第一電離能最大的是He，根據電子層結構相同的粒子，原子序數越大半徑越小，則離子半徑大小Na+>Al3+；

(2)同周期元素，從左往右非金屬性逐漸增強，同主族元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，且非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物酸性越強，注意O無最高價氧化物的水化物，所以非金屬性最強的是Cl，即酸性最強的化合物為HClO4；

(3)同周期元素，從左往右電負性依次增大，則N和O兩種元素中，電負性較大的是氧，C與S形成三原子分子是CS2，等電子體的原子總數和價電子相同，根據同族互換和電子遷移后可得，等電子體有CO2（或N2O；COS等）。

【點睛】

元素周期律的題目要抓住元素性質的遞變規律進行解題，等電子體一般采用同族互換和電子遷移，根據價電子要相同，得到不同的等電子體。【解析】①.He②.Na+>Al3+③.HClO4④.氧⑤.CO2（或N2O、COS等合理分子）21、略

【分析】【分析】

(1)①銅是29號元素，其原子核外有29個電子，根據構造原理書寫其基態原子核外電子排布式；②CuSO4?5H2O中銅離子含有空軌道；水分子含有孤對電子對，銅離子與水分子之間形成配位鍵，銅離子配體數為4，據此書寫水合銅離子的結構簡式；

(2)根據雜化軌道數判斷雜化類型；雜化軌道數=σ鍵數+孤對電子對數；根據雜化軌道方式及雜化軌道成鍵情況判斷HCHO立體結構。

【詳解】

①銅是29號元素，其原子核外有29個電子，根據構造原理知，其基態原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

②CuSO4?5H2O中銅離子含有空軌道，水分子含有孤對電子對，銅離子與水分子之間形成配位鍵，銅離子配體數為4，水合銅離子的結構簡式為故答案為：

(2)①CH2=CH2中每個碳原子成2個C-Hσ鍵，1個碳碳雙鍵，雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵，雜化軌道數為2+1=3，所以碳原子采取sp2雜化；②CH≡CH中每個碳原子成1個C-Hσ鍵，1個碳碳三鍵，三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，雜化軌道數為1+1=2，所以碳原子采取sp雜化；③苯中每個碳原子成1個C-Hσ鍵，2個C-Cσ鍵，同時參與成大π鍵，雜化軌道數為1+2=3，所以碳原子采取sp2雜化；④HCHO中碳原子成2個C-Hσ鍵，1個碳氧雙鍵，雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵，雜化軌道數為2+1=3，所以碳原子采取sp2雜化；故①③④采取sp2雜化；HCHO中碳原子采取sp2雜化；雜化軌道為平面正三角形，沒有孤對電子對，參與成鍵的原子不同，所以HCHO為平面三角形，故答案為：①③④；平面三角。

【點睛】

本題的易錯點為(2)中苯中C的雜化類型的判斷，要注意苯分子中形成的是大π鍵，其中沒有σ鍵。【解析】1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1①③④平面三角22、略

【分析】【詳解】

(1)鐵是26號元素,鐵原子核外有26個電子，鐵原子失去2個電子變為Fe2+,根據構造原理知，該離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

故答案為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

(2)a.H2S、O3分子都是V形；a項錯誤；

b.BF3為平面三角形，NH3均為三角錐形，b項錯誤；

c.CO2；HCN分子的結構式分別是：O=C=O、H?C≡N；c項正確；

d.CH3COOH分子中甲基（-CH3）中原子形成4個單鍵，雜化軌道數目為4，采用的是sp3雜化；羧基（-COOH）中碳原子形成3個σ鍵，雜化軌道數目為3，采用的是sp2雜化；d項正確；

故答案為cd

(3)白球個數=黑球個數=所以白球和黑球個數比為2:1,根據二氧化硅的化學式知,白球表示氧原子.

故答案為氧(O)

(4)二個乙酸分子間中,羧基上的氫原子與另一個乙酸分子中碳氧雙鍵上氧原子形成氫鍵,所以該二聚體的結構為

故答案為

【點睛】

晶胞中原子個數計算：晶胞面上8個頂點每個算每條棱上每個點算面上每個算

內部每個算1。【解析】1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6cd氧(O)23、略

【分析】【分析】

(1)從化學平衡的角度分析；使平衡逆向移動所采取的措施；

(2)所涉及的元素中非金屬性最強元素是氯；根據核外電子排布規律寫出氯原子最外層電子排布式，確定電子云的空間伸展方向；

(3)仿照氨氣的電子式，寫出PCl3的電子式；從分子晶體的角度考慮沸點的高低；

(4)仿照醋酸與氨水的反應；寫出化學方程式；

(5)根據0.4mol/LNH4Cl與0.2mol/LNaOH反應后的溶液；比較出離子的濃度大小關系。

【詳解】

(1)根據水解反應，HgCl2+H2O?Hg(OH)Cl+HCl；

a．加水稀釋；促進水解，平衡正向移動，不符合題意；

b．增加HCl的濃度；增加生成物的濃度，平衡逆向移動，符合題意；

c．及時移走產物；平衡正向移動，不符合題意；

d．水解是吸熱反應；降溫平衡逆向移動，符合題意；

(2)非金屬性最強元素原子為氯原子，它的最外層軌道排布式為該原子核外有1s，2s，2p，3s，3p等5個能級，s軌道是球形的，只有一種空間伸展方向，p軌道是紡錘形的，有三種空間伸展方向，共有4種不同的伸展方向；

(3)磷原子的最外層電子數為5，氯原子的最外層電子數為7，形成三對共用電子對，剩余一對孤對電子，三氯化磷的電子式為：PCl3與NH3的沸點高；它們都是分子晶體，雖然氨分子存在氫鍵，但氨常溫下是氣體，但三氯化磷常溫下是液體，說明范德華力對沸點的影響超過了氫鍵的影響，兩者都是分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高，故三氯化磷的的沸點高于氨氣；

(4)HN3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似，為一元弱酸，若HN3與氨水混合后的化學方程式為HN3+NH3?H2O=NH4N3+H2O；

(5)NaOH和NH4Cl反應方程式為NaOH+NH4Cl=NH3?H2O+NaCl，NH4Cl溶液濃度是NaOH溶液濃度的2倍，二者等體積混合，根據方程式知，NH4Cl有一半剩余，則溶液中的溶質為等物質的量濃度的NH4Cl、NH3?H2O、NaCl，NH4Cl中銨根離子水解程度小于NH3?H2O電離程度，導致溶液出堿性，則c(OH?)＞c(H+)，氯離子、鈉離子不水解，結合物料守恒知c(Cl?)最大，c(NH4+)＞c(Na+)，NH3?H2O是弱電解質,電離程度較小，所以溶液中粒子濃度大小順序是c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3?H2O)＞c(OH-)＞c(H+)，答案選D。【解析】①.b、d②.③.4④.⑤.PCl3⑥.兩者都是分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高⑦.HN3+NH3.H2O＝NH4N3+H2O⑧.D24、略

【分析】【分析】

（1）根據核外電子排布規律書寫；

（2）原子數和價電子數分別都相等的微粒為等電子體；

（3）根據水分析以及水合氫離子中含有的化學鍵類型；空間構型判斷；

（4）根據冰是分子晶體判斷；

（5）根據升華熱＝范德華力+氫鍵判斷；

（6）根據銅離子能與水分子形成配位鍵分析。

【詳解】

詳解：（1）氧原子的核電荷數是8，根據構造原理可知外圍電子有6個電子，2s能級上有2個電子，2p能級上有4個電子，所以水分子中氧原子在基態時核外電子排布式為1s22s22p4。

（2）水分子含有3個原子、8個價電子，因此與水互為等電子體的微粒有H2S、NH2－。

（3）A、水分子中氧原子含有2個共價單鍵和2個孤電子對，其空間構型是V型，所以水中氧的雜化為sp3，H3O+中氧的雜化為sp3；則氧原子的雜化類型沒有改變，A錯誤；

B、水分子為V型，H3O+為三角錐型；則微粒的形狀發生了改變，B正確；

C；因結構不同；則性質不同，微粒的化學性質發生了改變，C正確；

D、水分子為V型，鍵角是104.5°，H3O+為三角錐型；微粒中的鍵角發生了改變，D正確，答案選A；

（4）冰屬于分子晶體。根據微粒的晶胞結構特點可知：A是離子晶體氯化鈉的晶胞；構成微粒是離子；B為干冰的晶胞圖，構成微粒為分子，屬于分子晶體；C為碘的晶胞圖，構成微粒為碘分子，所以分子晶體；D是原子晶體金剛石的晶胞，構成微粒是原子；E是金屬晶體鈉的晶胞，構成微粒是金屬陽離子和自由電子。則與冰的晶體類型相同的是干冰和碘單質，答案選BC。

（5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵，則根據結構圖可知；1mol水中含有2mol氫鍵，升華熱＝范德華力+氫鍵。由于冰的升華熱是51kJ/mol，水分子間的范德華力是11kJ/mol，所以冰晶體中氫鍵的“鍵能”是(51kJ/mol－11kJ/mol)÷2＝20kJ/mol。

（6）無水硫酸銅溶于水后生成水合銅離子，銅離子提供空軌道，水分子中的氧原子提供孤電子對，形成配位鍵，則生成此配合離子的離子方程式Cu2++4H2O＝[Cu(H2O)4]2+。

【點睛】

本題難點是氫鍵“鍵能”的計算以及水分子形成的氫鍵個數判斷，注意從冰變為氣態時需要克服分子間作用力以及氫鍵的角度去分析解答。【解析】1S22S22P4H2S、NH2－ABC20Cu2++4H2O＝[Cu(H2O)4]2+四、工業流程題(共1題，共2分)25、略

【分析】【分析】

廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，加入硫化鈉生成As2S3沉淀，為防止As2S3與硫離子反應再次溶解，所以再加入硫酸亞鐵除去過量的硫離子，過濾得到As2S3和FeS，濾液中加入過氧化氫將亞砷酸氧化成砷酸，亞鐵離子氧化成鐵離子，再加入CaO沉淀砷酸根、鐵離子、硫酸根，得到Ca2(AsO4)2、FeAsO4、Fe(OH)3、CaSO4沉淀和低濃度含砷廢水。

【詳解】

(1)As元素為33號元素，與N元素同主族，位于第四周期第VA族；AsH3和氨氣分子結構相同為共價化合物，砷原子和三個氫原子形成三個As-H鍵，電子式為：

(2)a．同周期主族元素自左而右非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物酸性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物酸性減弱，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4；故a正確；

b．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑依次增大，原子半徑：As＞P＞S，故b錯誤；

c．同主族元素自上而下第一電離能減小，P和S同周期，但是P原子3p能級為半滿狀態，更穩定，第一電離能更大，所以第一電離能P>S>As；故c錯誤；

綜上所述選a；

(3)根據分析可知沉淀為微溶物CaSO4；

(4)As2S3與過量的S2-存在反應：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)，所以需要加入FeSO4除去過量的硫離子；使平衡逆向移動，一級沉砷更完全；

(5)含砷物質物質為H3AsO3，加入過氧化氫可以將其氧化成H3AsO4，根據電子守恒和元素守恒可得化學方程式為H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；

(6)根據題意可知FeS2被O2氧化生成Fe(OH)3、根據元素守恒可知反應物應該還有H2O，FeS2整體化合價升高15價，一個O2降低4價，所以二者的系數比為4:15，再根據元素守恒可得離子方程式為4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+。

【點睛】

同一周期元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折，當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結構時，原子的能量較低，元素的第一電離能大于相鄰元素。【解析】第四周期第VA族aCaSO4沉淀過量的S2-，使As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)平衡逆向移動，使一級沉砷更完全H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+五、結構與性質(共3題，