…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列離子方程式正確的是（)A.向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2+Cl2═Fe3++2C1-B.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2C.向小蘇打溶液中滴加鹽酸；CO32-+2H+═H2O+CO2D.向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O2、將氣體通入淀粉溶液，溶液先變藍后褪色。此過程中表現出A.漂白性B.酸性C.還原性D.氧化性和漂白性3、下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A.用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OB.向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：NH+OH-=NH3?H2OC.向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質的量最多：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=Al(OH)+2BaSO4↓D.等體積、等物質的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO4、實驗室常利用反應：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制取少量氮氣，下列關于該反應的說法不正確的是A.N2既是氧化產物，又是還原產物B.NH4Cl中氮元素被還原C.被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質的量之比為1：1D.每生成1molN2時，轉移電子為3mol5、某同學用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的還原性時出現異常現象,實驗如下：

。①

②

③

溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經檢驗為O2）。取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液；產生白色沉淀。

溶液變紅且不褪色，有氣體生成（經檢驗為O2）,經檢驗有丁達爾效應。

溶液變紅且不褪色，滴加鹽酸和BaCl2溶液；無白色沉淀,經檢驗無丁達爾效應。

下列說法錯誤的是（）A.②中紅色溶液中含有Fe(OH)3膠體B.實驗②中發生的氧化還原反應只有兩種C.對比①②③，可以判定酸性條件下H2O2可以氧化SCN-D.③中發生的氧化還原反應為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O6、下列關于元素周期表的說法中不正確的是A.過渡元素全部是金屬元素B.X2+的核外電子數為18，則X位于第4周ⅡA族C.元素A的一種核素85A含48個中子，則元素A位于第4周期ⅦA族D.元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個第Ⅷ族，共18個縱列7、下列反應的現象和化學方程式均正確的是。反應現象化學方程式A鈉在氧氣中點燃生成淡黃色固體4Na+O22Na2OB銅在氯氣中燃燒產生藍綠色的煙Cu+Cl2CuCl2C制備氫氧化鐵膠體得到紅褐色液體FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HClD用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗氯氣試紙變藍Cl2+2KI=I2+2KCl

A.AB.BC.CD.D8、NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的氧原子數為4NAB.同溫同壓下，相同體積的氫氣和氮氣所含原子數均為2NA個C.1molH2O與足量Na反應，生成H2的數目為NAD.NA個C6H12O6分子完全反應生成CO2為44.8L9、下列物質分類正確的是A.霧、FeCl3溶液均為膠體B.鹽酸、硝酸都是含氧酸C.CaO、Fe2O3均為金屬氧化物D.飽和食鹽水、碘酒均為純凈物評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

（1）上述反應中氧化劑是____________，氧化產物是______________（填寫化學式）。

（2）根據上述反應，鑒別NaNO2、NaCl．可選用的物質有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有______________（填序號）。

（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是______（填編號）。

A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．濃H2SO411、正誤判斷；正確的打“√”，錯誤的打“×”

(1)硫的非金屬性較強，所以只以化合態存在于自然界中____

(2)分離黑火藥中的硝酸鉀、木炭、硫黃要用到二硫化碳、水及過濾操作____

(3)硫與金屬或非金屬反應時均作氧化劑____

(4)硫在空氣中燃燒產物只是SO2____

(5)不能由單質直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2____

(6)用蒸餾水清洗試管內壁殘留的硫____

(7)含硫化合物間的轉化，既可以通過氧化還原反應實現，也可以通過非氧化還原反應實現____

(8)因為SO2具有還原性，所以不能用濃H2SO4干燥SO2____

(9)3S＋6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在該反應中，硫既作氧化劑，又作還原劑。可以用熱的NaOH溶液洗滌沾有硫的試管____

(10)因為Cu(或Fe)與Cl2反應生成高價態的氯化物，而Cu(或Fe)與S反應生成低價態的硫化物，所以氧化性：Cl2>S____12、NaH和NaAlH4都是重要的還原劑；廣泛應用于工業生產。

(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價為___________。

(2)NaH能與水劇烈反應：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，氧化劑與還原劑的物質的量之比是___________，生成的H2標準狀況下體積為2.24L時，轉移電子的數目___________。

(3)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，該反應的化學方程式為：___________。

(4)NaAlH4與水發生氧化還原反應的化學方程式：___________。13、氧化還原反應原理在生產生活和科學研究中應用廣泛。

(1)下列表述中沒有氧化還原反應發生的是___________。

a.沙里淘金b.蠟炬成灰c.星火燎原。

(2)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽，此反應的離子方程式為_______________________。

(3)NaNO2是食品防腐劑,常用于肉類食品保鮮。但亞硝酸鈉具有一定的毒性,還會與食物作用生成致癌物，因此食品中用量和殘留量均有嚴格規定。某實驗小組欲用酸性KMnO4測定NaNO2樣品的純度。

(a)5NO+2MnO+6H+=5NO+2Mn2++3H2O

(b)MnO+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)

①用雙線橋法標出反應(a)的電子得失和數目_______________，其中氧化產物是_______________。

②H2C2O4中C元素的化合價為_________，配平(b):____________________。

(4)誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析錯誤的是_________________(填序號)。

A.NaNO2被還原B.維生素C具有還原性。

C.還原性：維生素C>Fe2＋D.NaNO2是還原劑14、下表列出了a～m13種元素在周期表（已省略了過渡元素）中的位置：

。族。

周期。

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

a

2

b

c

d

3

e

f

g

h

i

4

j

k

l

5

m

（1）元素b為________（填名稱）；畫出g的原子結構示意圖__________。

（2）元素f、i、j的原子半徑從大到小的順序是____________（用元素符號表示）；這三種原子分別形成簡單離子后，離子半徑從大到小的順序是_____________（用離子符號表示）。

（3）h和k的原子序數相差___________（填數字）。

（4）元素d和e形成的一種化合物為淡黃色固體，該化合物的電子式為___________，該化合物中化學鍵有____________，該化合物與c的最高價氧化物反應的化學方程式為_________________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、加熱坩堝時直接放在鐵圈或三腳架上加熱。(_____)A.正確B.錯誤16、氯化鎂的電子式(___________)A.正確B.錯誤17、可用澄清石灰水檢驗氣體(_______)A.正確B.錯誤18、利用堿性氧化物與水反應、鹽與堿反應均可制取堿。(_______)A.正確B.錯誤19、判斷下列實驗操作是否正確。

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在_______

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在_______

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在_______

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在_______

(5)加入稀硫酸，產生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在_______

(6)某溶液的焰色反應呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素_______

(7)無色溶液加入CCl4無現象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-_______

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl-_______

(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在_______

(10)區別NaCl、Na2SO4時常用到膠頭滴管、試管_______

(11)驗證Fe2(SO4)3溶液中含Fe2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去_______

(12)向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變為紅色，說明溶液已變質_______

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出現白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在或_______A.正確B.錯誤20、氯氣與NaOH溶液反應，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯誤21、氯氣做水的殺菌消毒劑。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共24分)22、現有下列五種物質：①CO2；②NH3；③SO2；④H2SO4；⑤NaCl。

(1)其中，能使品紅溶液退色的是_____________(填序號；下同)；

(2)屬于電解質的是_____________；

(3)只含離子鍵的是________________；

(4)利用下圖裝置并從B口進氣，可收集的氣體是___________。23、工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料；提取的操作過程如下：

（1）Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是：_____________。

（2）沉淀M中除含有泥沙外；一定還含有_________（填化學式），生成固體N反應的化學方程式為_________。

（3）濾液X中；含鋁元素的溶質的化學式為___________，它屬于__________（填“酸”；“堿”或“鹽”）類物質。

（4）實驗室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取Al(OH)3；該反應的離子方程式為__________________________。

（5）濾液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定還含有__________________。24、某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發現和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉；攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。

（1）檢驗產物。

①取出少量黑色固體，洗滌后，_______（填操作和現象）；證明黑色固體中含有Ag。

②取上層清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中含有Fe2+。

（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據的原理是___________________（用離子方程式表示）。針對兩種觀點繼續實驗：

①取上層清液；滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測，同時發現有白色沉淀生成，且溶液顏色深淺；沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：

。序號。

取樣時間/min

現象。

ⅰ

3

產生大量白色沉淀；溶液呈紅色。

ⅱ

30

產生白色沉淀；較3min時量少；溶液紅色較3min時加深。

ⅲ

120

產生白色沉淀；較30min時量少；溶液紅色較30min時變淺。

（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）

②對Fe3+產生的原因作出如下假設：

假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產生Fe3+；

假設b：空氣中存在O2，由于________（用離子方程式表示），可產生Fe3+；

假設c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產生Fe3+；

假設d：根據_______現象，判斷溶液中存在Ag+，可產生Fe3+。

③下列實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設d成立。

實驗Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉；攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色。

實驗Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是________，操作及現象是________________。

（3）根據實驗現象，結合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：_______________。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共4題，共12分)25、根據下列變化進行推斷：

且已知對A加強熱產生的氣態物質的平均相對分子質量為26．3。

（1）推斷A、B、C、D的化學式：A________，B________，C________，D________。

（2）寫出①②變化的離子方程式：

①________________________________________________________________；

②________________________________________________________________。26、根據氮及其化合物的轉化關系回答下列問題：

(1)X的化學式為_______，從化合價上看，X具有_______性(填“氧化”或“還原”)。

(2)實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，下列試劑不能用于干燥NH3的是_______(填字母)。A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體D．無水CaCl2(3)工業上以NH3；空氣、水為原料生產硝酸分為三步：

①NH3→NO的化學方程式為：_______。

②NO→NO2實驗現象是_______。

③NO2+H2O→HNO3氧化劑與還原劑物質的量之比為_______。

(4)NO2、NO和SO2是大氣初期污染物的主要成分，NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖2所示。當NO2與NO的物質的量之比為1：1時，與足量氨氣在一定條件下發生反應，該反應的化學方程式為_______。

27、下表是元素周期表的一部分；除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素。請根據要求回答問題：

。族。

周期。

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

3

④

⑤

Ar

Ar

(1)②的元素符號是___________；

(2)①、④的原子半徑大小是①___________④(填“＞”或“＜”)；

(3)②、③的非金屬性強弱是②___________③(填“＞”或“＜”)；

(4)④、⑤的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為___________。28、現有常見金屬單質A；B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H；它們之間能發生如下轉化（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有標出）。

已知：A的焰色反應為黃色。

請根據以上信息回答下列問題。

（1）B的化學式為________，寫出氣體乙的兩個重要用途：_________。

（2）寫出下列反應的離子方程式：

反應①______________________________。

反應⑤_______________________________。

反應⑥________________________________。評卷人得分六、有機推斷題(共2題，共14分)29、某研究小組為了探究固體甲（含兩種元素）和固體乙（無機礦物鹽，含五種元素）的組成和性質；設計并完成了如下實驗：

已知：向溶液1中連續滴加鹽酸；先產生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中連續通入氣體2，也是先產生白色沉淀，后沉淀溶解。請回答下列問題：

（1）甲的化學式____________，乙的化學式______________。

（2）加熱條件下，氣體1與固體2反應，產物中有一種氣體和一種固體，該反應的化學方程式為__________________。

（3）氣體2與足量溶液1反應的離子方程式為____________________。30、短周期元素A；B、C、D的位置如圖所示；室溫下D單質為淡黃色固體。

回答下列問題：

（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常見的氧化物是___晶體。

（2）A的單質在充足的氧氣中燃燒得到的產物的結構式是___，其分子是__分子（“極性”或“非極性”）。

（3）四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其最高價氧化物的水化物的電離方程式為___。

（4）與B同周期最活潑的金屬是___，如何證明它比B活潑？（結合有關的方程式進行說明）__。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A.離子方程式應符合電荷守恒，向FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2+Cl2═2Fe3++2C1-；故A錯誤；

B.醋酸是弱電解質，應保留化學式，醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2＋CH3COO－；故B錯誤；

C.小蘇打是碳酸氫鈉，向小蘇打溶液中滴加鹽酸；HCO3-+H+═H2O+CO2；故C錯誤；

D.向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O；故D正確；

故選D。2、C【分析】【詳解】

將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液中，溶液先變藍，說明先生成碘：5SO2+2KIO3+4H2O=I2+K2SO4+4H2SO4，碘繼續與二氧化硫反應生成HI和硫酸，發生反應：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，溶液褪色。在兩個反應中，二氧化硫中硫的化合價均升高，表現還原性。故答案為C。3、A【分析】【詳解】

A．H2O2具有氧化性，會將碘離子氧化成碘單質，離子方程式為2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O；故A正確；

B．向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：HCO＋NH＋2OH－=NH3·H2O＋CO＋H2O；故B錯誤；

C．向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質的量最多：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；故C錯誤；

D．等體積、等物質的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O；故D錯誤；

綜上所述答案為A。4、B【分析】【詳解】

A．NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑，所以N2既是氧化產物；又是還原產物，A正確；

B．NH4Cl中N元素化合價為-3價，反應后變為N2中的0價，化合價升高，失去電子，NH4Cl作還原劑；則氮元素被氧化，B錯誤；

C．NaNO2是氧化劑，被還原；NH4Cl是還原劑；被氧化，所以被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質的量之比為1：1，C正確；

D．該反應每生成1molN2時；轉移電子的物質的量=1mol×(3-0)=3mol，D正確；

故合理選項是B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A.由實驗②的實驗現象可知，產物經檢驗有丁達爾效應，說明酸性條件下H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體；故A正確；

B.由實驗②的實驗現象可知，實驗中存在的反應有酸性條件下H2O2將Fe2+氧化為Fe3+、在Fe3+作催化劑的條件下，雙氧水分解生成水和氧氣，由實驗①的實驗現象可知，實驗中還存在的反應是酸性條件下H2O2可以氧化部分SCN-；三個反應均屬于氧化還原反應，故B錯誤；

C.對比實驗①②③的實驗現象可知，酸性條件下H2O2可以氧化SCN-；生成的硫酸根與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，故C正確；

D.由實驗③的實驗現象可知，酸性條件下，O2將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；故D正確；

答案選B。6、C【分析】【詳解】

A．非金屬元素集中在元素周期表的主族和0族；過渡元素全部是金屬元素，A正確；

B．X2+的核外電子數為18；則X原子核外電子數為20，它位于第4周ⅡA族，B正確；

C．元素A的一種核素85A含48個中子；則元素A的原子序數為37，位于第5周期ⅠA族，C不正確；

D．目前元素周期表中共有118種元素；按核外電子排布劃分為7個主族，7個副族，1個0族，1個第Ⅷ族，共18個縱列，D正確；

故選C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A.鈉在氧氣中點燃；生成過氧化鈉，故A錯誤；

B.銅在氯氣中燃燒；現象時有棕黃色煙出現，故B錯誤；

C.制備氫氧化鐵膠體；反應條件是加熱，故C錯誤；

D.氯氣與碘離子反應生成碘單質；碘單質遇到淀粉會變藍，故D正確；

故答案為D。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．若92g均為NO2，NO2物質的量為2mol，O為4mol，若92g均為N2O4，N2O4物質的量為1mol，O仍為4mol，因此二者無論按何種比例混合，O均為4mol，數目4NA；故A正確；

B．同溫同壓下；相同體積的氫氣和氮氣所含原子數相等，但無法得知具體數目，故B錯誤；

C．根據化學方程式知2H2O-H2，所以1molH2O生成的H2為0.5mol，即0.5NA；故C錯誤；

D．沒有說明是標準狀況；氣體摩爾體積未知，無法進行計算，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．霧為膠體；氯化鐵溶液是溶液而不是膠體，故A錯誤；

B．鹽酸是HCl的水溶液，HCl中不含氧原子，HCl不是含氧酸，HNO3中含有氧原子，HNO3是含氧酸；故B錯誤；

C．CaO是由鈣與氧元素組成的氧化物，Fe2O3是由鐵與氧元素組成的氧化物；均為金屬氧化物，故C正確；

D．純凈物只含一種物質；飽和食鹽水；碘酒均含兩種物質，不屬于純凈物，故D錯誤；

答案選C。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

(1)反應中N元素的化合價降低；I元素的化合價升高；

(2)由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，鑒別NaNO2和NaCl；可利用碘的特性分析；

(3)NaNO2具有氧化性，能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的物質應具有還原性。

【詳解】

(1)反應中N元素的化合價降低，發生還原反應，I元素的化合價升高，發生氧化反應，則氧化劑是NaNO2，氧化產物是I2；

(2)由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，鑒別NaNO2和NaCl，則固體加水溶解后，再滴加食醋酸化，將溶液滴在碘化鉀淀粉試紙上，變藍的為NaNO2；故答案為：①②⑤；

(3)NaNO2具有氧化性，能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的物質應具有還原性，只有選項B符合，故答案為：B。【解析】①.NaNO2②.I2③.①②⑤④.B11、略

【分析】【詳解】

(1)在火山噴口附近存在硫單質；錯誤，故填×；

(2)分離黑火藥中三組分可利用它們溶解性的差異：先用CS2處理；使硫溶解，過濾后蒸發濾液，得晶體硫；濾渣再用水處理，溶去硝酸鉀，過濾，又得濾渣（炭粉）；濾液經蒸發；濃縮、結晶，得到硝酸鉀，正確，故填√；

(3)硫單質為零價；是中間價態，與金屬反應時顯氧化性；硫與非金屬性比它強的非金屬（如氧；氯、氟等）反應時硫顯還原性，錯誤。故填×；

(4)硫在空氣中燃燒；發出淡藍色火焰，產物只有二氧化硫，正確，故填√；

(5)S的原子半徑較大，獲得電子的能力較弱，因此S與Cu、Fe反應時只能生成低價態的Cu和Fe的硫化物，即與Cu生成Cu2S而不是CuS；與Fe生成FeS而不是Fe2S3；氯氣氧化性較強，與Cu、Fe反應時只能生成高價態的CuCl2和FeCl3；則CuCl2可以通過化合反應制得；故(5)錯誤，填×；

(6)硫單質不溶于水；不能用蒸餾水清洗試管內壁殘留的硫，錯誤，故填×；

(7)相同價態的含硫化合物間通過非氧化還原反應規律來轉化；如二氧化硫轉換成亞硫酸；不同價態的含硫化合物間通過氧化還原反應規律來轉化，如二氧化硫轉換成三氧化硫；正確，故填√；

(8)雖然濃H2SO4具有強氧化性，SO2具有還原性，但不能發生氧化還原反應，因為+6價的S與+4價的S之間沒有中間價態，所以不能反應，則能用濃H2SO4干燥SO2；錯誤；故填×；

(9)反應3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O中；S元素化合價既升高又降低，硫既是氧化劑也是還原劑；單質硫在熱的濃NaOH溶液中會發生岐化反應，生成硫化鈉和亞硫酸鈉，可以用熱的NaOH溶液洗滌沾有硫的試管；正確，故填√；

(10)氯氣具有強氧化性，生成高價態金屬氯化物，而S具有弱氧化性，生成低價態金屬硫化物，可以通過Cu(或Fe)與Cl2反應生成高價態的氯化物，而Cu(或Fe)與S反應生成低價態的硫化物，來判斷硫單質和氯氣氧化性強弱，正確，故填√。【解析】①.×②.√③.×④.√⑤.×⑥.×⑦.√⑧.×⑨.√⑩.√12、略

【分析】【分析】

元素化合價升高的物質做還原劑；元素化合價降低的物質做氧化劑，結合化學方程式計算氧化劑和還原劑物質的量之比，根據反應中轉移的電子數與氫氣的關系計算；依據氧化還原反應電子守恒和原子守恒配平書寫化學方程式。

【詳解】

(1)氫化鈉(NaH)中鈉元素化合價+1價；化合物中元素化合價代數和為0，則氫元素的化合價為-1價，故答案為：-1價；

(2)NaH能與水劇烈反應：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，NaH中氫元素化合價-1價變化為0價，做還原劑，H2O中氫元素化合價+1價變化為0價做氧化劑，該反應中的氧化劑是H2O，氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：1，反應中生成1mol氫氣轉移1mol電子，生成的H2標準狀況下體積為2.24L（即0.1mol）時，轉移電子的數目0.1NA，故答案為：1：1；0.1NA；

(3)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，氫元素化合價升高為+1價，鈦元素化合價+4價變化為0價，該反應的化學方程式為：2NaH+TiCl4Ti+2NaCl+2HCl↑。故答案為：2NaH+TiCl4Ti+2NaCl+2HCl↑；

(4)NaAlH4與水發生氧化還原反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式：NaAlH4+2H2O═NaAlO2+4H2↑。故答案為：NaAlH4+2H2O═NaAlO2+4H2↑。【解析】-11：10.1NA2NaH+TiCl4Ti+2NaCl+2HCl↑NaAlH4+2H2O═NaAlO2+4H2↑13、略

【分析】【詳解】

(1)沙里淘金是利用密度不同來分離；屬于物理過程，沒有發生氧化還原反應，蠟炬成灰和星火燎原都涉及到燃燒，燃燒屬于氧化還原反應，故選a；

(2)鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽,即鐵與鹽酸反應的離子方程式為：

Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；

(3)①在氧化還原反應中，還原劑失去電子化合價升高得到的產物是氧化產物，離子反應（a)中NONO氮元素的化合價從＋3價升高到＋5價，而高錳酸根的錳元素的化合價從＋7價降低到＋2價（Mn2+）；利用電子得失守恒，可以畫出雙線橋為：

在氧化還原反應中，還原劑失去電子化合價升高得到的產物是氧化產物，則氧化產物為NO

故答案為：NO

②H2C2O4中H元素化合價為＋1價，0元素化合價為－2價，根據化合價代數和為0，可知C元素的化合價為＋3價；在反應（b)中，高錳酸根的錳元素的化合價從＋7價降低到＋2價，1molMnO4-得到5mol電子；H2C2O4中的,碳元素化合價從＋3價升高到＋4價，1molH2C2O4失去2mol電子，根據得失電子守恒，可知MnO4-的化學計量數為2，H2C2O4的化學計量數為5，根據錳、碳元素守恒，可知Mn2+的的化學計量數為2，CO2的化學計量數為10，根據電荷守恒，可知H+的化學計量數為6，根據氫、氧元素守恒，可知H2O的化學計量數為8，配平后的離子方程式為2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；故答案為：+3價；2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(4)誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，可知：NaNO2作氧化劑，被還原，故A正確，D錯誤；可服用維生素C解毒，可知維生素C可以將Fe3＋轉化為Fe2＋，維生素C作還原劑，具有還原性，故B正確；Fe2＋作還原產物，利用還原劑的還原性大于還原產物知：還原性：維生素C>Fe2＋，故C正確；本題選D。【解析】aFe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑NO+32MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD14、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知，a～m13種元素分別為He、B、C、O、Na、Mg、Si、P、Cl、K、As、Kr；Xe；結合原子結構和元素化合物的性質和元素周期律分析解答。

【詳解】

(1)b的名稱為硼，g為Si，原子序數為14，其原子結構示意圖為故答案為：硼；

(2)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小；同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素f、i、j的原子半徑從大到小的順序是K＞Mg＞Cl；一般而言，電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，原子序數越大，半徑越小，三種原子分別形成簡單離子后，離子半徑從大到小的順序是Cl-＞K+＞Mg2+，故答案為：K＞Mg＞Cl；Cl-＞K+＞Mg2+；

(3)h為P元素；是15號元素，k為As元素，原子序數為33，原子序數相差為33-15=18，故答案為：18；

(4)d為O元素，e為Na元素，二者形成的一種化合物為淡黃色固體為過氧化鈉，其電子式為含有的化學鍵為離子鍵、(非極性)共價鍵，c的最高價氧化物為CO2，過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：離子鍵、(非極性)共價鍵；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

【點睛】

本題的易錯點為(3)，解答本小題也可以根據元素周期表的結構分析解答，元素周期表中第四周期有18種元素，因此h和k的原子序數相差18。【解析】硼K＞Mg＞ClCl-＞K+＞Mg2+18離子鍵、（非極性）共價鍵2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

灼燒坩堝應放在泥三角上然后再放在三腳架上，故錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鎂是離子化合物，電子式為故錯誤。17、B【分析】【詳解】

二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水來檢驗氣體，故錯誤。18、A【分析】【詳解】

堿性氧化物和水反應可以生成堿溶液，可溶性堿與可溶性鹽發生復分解反應生成新鹽和新堿，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中可能存在也可能存在銀離子，故錯誤；

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中可能存在也可能存在故錯誤；

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中可能存在HCO或Mg2+等；故錯誤；

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能存在也可能存在銀離子，故錯誤；

(5)加入稀硫酸，產生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中可能存在也可能存在HSO故錯誤；

(6)某溶液的焰色反應呈黃色；則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素，要透過藍色鈷玻璃觀察，故正確；

(7)無色溶液加入CCl4無現象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-；故正確；

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，無法確定原溶液中是否含有Cl-；故錯誤；

(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中可能存在也可能存在HCO故錯誤；

(10)區別NaCl、Na2SO4時，可滴加Ba(NO3)2溶液；常用到膠頭滴管；試管，故正確；

(11)驗證Fe2(SO4)3溶液中含Fe2+的方法是加入酸性KMnO4溶液；紫色退去，故正確；

(12)向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液；溶液變為紅色，說明溶液已變質，故正確；

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出現白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在或也可能存在銀離子，故錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價部分由0價升至+1價、部分由0價降至-1價，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸具有較強的氧化劑，可以殺菌消毒，故正確。四、原理綜合題(共3題，共24分)22、略

【分析】(1)SO2能夠使品紅溶液褪色，加熱后又會恢復原色，故能使品紅溶液褪色的是③；(2)在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物為電解質，則只有④H2SO4；⑤NaCl為電解質，①CO2；②NH3；③SO2本身不能電離，為非電解質，答案選④⑤；(4)利用下圖裝置并從B口進氣，適合于氣體密度小于空氣的排氣法收集，只有氨氣的密度小于空氣，二氧化硫和二氧化碳的密度均大于空氣，故可用于收集的氣體是氨氣，答案選②。【解析】③④⑤⑤②23、略

【分析】工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質）提取氧化鋁，向鋁土礦中加入濃NaOH溶液并加熱，Al2O3、SiO2都和NaOH反應生成可溶性的鈉鹽，Fe2O3不和NaOH反應，然后過濾得到的沉淀M為Fe2O3，濾液X中含有Na2SiO3、NaAlO2，通入CO2并控制一定條件過濾得到Al（OH）3，濾液Y中含有碳酸鈉和硅酸鈉，將Al（OH）3洗滌過濾加熱，Al（OH）3分解生成Al2O3和水，則N為Al2O3；則。

（1）I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是過濾。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有難溶于NaOH溶液的氧化物，Fe2O3不和NaOH反應，然后過濾得到的沉淀M為Fe2O3，生成固體N反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。（3）根據以上分析可知濾液X中含鋁元素的溶質的化學式為NaAlO2，它屬于鹽類物質。（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強堿溶液中，實驗室里常往AlCl3溶液中加入氨水來制取Al(OH)3，該反應的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。（5）根據以上分析可知濾液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定還含有硅酸鈉或Na2SiO3。【解析】過濾Fe2O32Al(OH)3Al2O3+3H2ONaAlO2鹽氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+硅酸鈉（或Na2SiO3）24、略

【分析】【詳解】

（1）①黑色固體中含有過量鐵，如果同時含有銀，則可以加入HCl或H2SO4溶解Fe，而銀不能溶解。或者先用硝酸溶解固體，再用HCl檢驗Ag+。②K3[Fe(CN)3]是檢驗Fe2+的試劑，所以產生藍色沉淀說明含有Fe2+。（2）過量鐵粉與Fe3+反應生成Fe2+，即Fe+2Fe3+=3Fe2+。②O2氧化Fe2+生成Fe3+的反應為4Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O。白色沉淀是AgSCN，所以實驗可以說明含有Ag+，Ag+可能氧化Fe2+生成Fe3+。③證明假設abc錯誤，就是排除Ag+時實驗比較，相當于沒有Ag+存在的空白實驗，考慮其他條件不要變化，可以選用0.05mol·L-1NaNO3溶液。原電池實驗需要證明的是假設d的反應Ag++Fe2+=Ag+Fe3+能夠實現，所以甲池應當注入FeCl2（或者FeSO4溶液）。假設d成立，則上述原電池中能夠產生電流，左側溶液中生成的Fe3+遇到KSCN時紅色會更深。（3）由于存在過量鐵粉，溶液中存在反應有①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，反應生成的Fe2+能夠被Ag+氧化發生反應②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，生成的Fe3+與過量鐵粉發生反應③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反應開始時，c(Ag+)大，以反應①②為主，c(Fe3+)增大。約30分鐘后，c(Ag+)小，以反應③為主，c(Fe3+)減小。【解析】加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產生白色沉淀Fe+2Fe3+=3Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O加入KSCN溶液后產生白色沉淀0.05mol·L-1NaNO3溶液FeSO4溶液（或FeCl2溶液）分別取電池工作前與工作一段時間后左側燒杯中溶液，同時滴加KSCN溶液，后者紅色更深溶液中存在反應：①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反應開始時，c(Ag+)大，以反應①、②為主，c(Fe3+)增大。約30分鐘后，c(Ag+)小，以反應③為主，c(Fe3+)減小。五、元素或物質推斷題(共4題，共12分)25、略

【分析】【分析】

氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產生的白色沉淀C遇鹽酸產生無色無味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據此可推斷無色溶液中應含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產生的氣體的平均相對分子質量為=26.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產生的氣體的平均相對分子質量為=24，根據對A加強熱產生的氣態物質的平均相對分子質量為26.3可知，A為NH4HCO3；據此答題。

【詳解】

氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產生的白色沉淀C遇鹽酸產生無色無味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據此可推斷無色溶液中應含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產生的氣體的平均相對分子質量為=26.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產生的氣體的平均相對分子質量為=24，根據對A加強熱產生的氣態物質的平均相對分子質量為26.3可知，A為NH4HCO3；據此答題。

（1）根據上面的分析可知，A為NH4HCO3，B為NH3，C為BaCO3，D為CO2；

故答案為：NH4HCO3；NH3；BaCO3；CO2；

（2）反應①的離子方程式為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O，反應②的離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；

故答案為：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。【解析】NH4HCO3NH3BaCO3CO2++Ba2++2OH－NH3↑+BaCO3↓+2H2OBaCO3+2H+══Ba2++CO2↑+H2O26、略

【分析】【分析】

根據價類二維圖可知，X為氮的+5價的氧化物，故為N2O5；結合其他含氮物質進行分析解答；

【詳解】

（1）由圖可知，X為+5價氮的氧化物，化學式為N2O5；從化合價上看；X中氮具有最高價，化合價可以降低，具有氧化性；

（2）氨氣具有堿性且可以和無水氯化鈣反應，故不能用于干燥氨氣的是濃硫酸、無水CaCl2；答案選AD；

（3）①NH3→NO的反應為氨氣和氧氣在催化劑和加熱條件下生成一氧化氮和水，化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

②二氧化氮為紅棕色氣體，NO→NO2實驗現象是無色氣體變為紅棕色；

③NO2+H2O→HNO3反應為3NO2+H2O=2HNO3+NO；反應中二氧化氮生成硝酸發生氧化反應；生成一氧化氮發生還原反應，反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2；

（4）由圖可知，反應物為NH3、NO、NO2，生成物為N2、3H2O，NO2與NO的物質的量之比為1：1時，方程式為2NH3+NO+NO22N2+3H2O。【解析】(1)N2O5氧化。

(2)AD

(3)4NH3+5O24NO+6H2O無色氣體變為紅棕色1：2

(4)2NH3+NO+NO22N2+3H2O27、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據元素周期表的位置可以推知①為H元素；②為C元素，③為F元素，④為Na元素，⑤為S元素。

(1)由元素位置可知②為C元素；故答案為：C；

(2)①為H元素，④為Na元素，對應的原子半徑是H<；

(3)②為C元素，③為F元素，同周期從左到右非金屬性增強，故非金屬性C<；

(4)④為Na元素，⑤為S元素，對應的最高價氧化物的水化物為：NaOH和H2SO4，反應的離子方程式為：H++OH-=H2O。【解析】C<<H++OH-=H2O28、略

【分析】【分析】

分析框圖，可推出A為Na，則甲為H2，D為NaOH；B能與NaOH反應生成H2，則B為Al；黃綠色氣體乙為Cl2，與H2反應生成的丙為HCl，溶于水得到鹽酸；鹽酸與金屬C反應的產物還能與Cl2反應，則C應為Fe，F為FeCl2，G為FeCl3；H為Fe(OH)3。

【詳解】

（1）由上面分析，可確定B為Al，氣體Cl2的重要用途為制備鹽酸；制備漂白粉，用于自來水消毒等。答案為：Al；制備鹽酸，制備漂白粉，用于自來水消毒等；

（2）反應①為Na與H2O反應，其反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑。答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；

反應⑤為FeCl2與Cl2反應，其反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

反應⑥為NaOH與FeCl3反應，其反應的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。答案為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。

【點睛】

解無機框圖題時，尋找解題的突破口至關重要。通常情況下，特殊的反應條件、特殊的反應現象、信息點多的某個反應，便是解題的突破口。對于本題來說，“焰色反應為黃色”是個特殊的現象，