/福建省南平市建陽第三中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是A．提出原子學說

B．發(fā)現(xiàn)元素周期律C．提出分子學說

D．發(fā)現(xiàn)氧氣參考答案：B略2.下列氣體在空氣中充分燃燒后，其生成物既可使無水CuSO4變藍，又可使澄清石灰水變渾濁的是(

)A.CO

B.CH4

C.H2

D.H2S參考答案：B略3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．0.1molNa2O2與足量的CO2充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，有0.3NA個電子轉(zhuǎn)移C．等物質(zhì)的量的鈉分別在足量的氧氣和氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D．1.5molNO2與足量H2O反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：C略4.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是A．16B．26C．46D．36參考答案：C5.下列反應I和反應II屬于同一種反應類型的是選項.反應I反應ⅡA甲烷與氯氣在光照條件下生成一氯甲烷乙烯與溴四氯化碳溶液反應B乙醇催化氧化生成乙醛由淀粉得到葡萄糖C由油脂得到甘油乙烯制備聚乙烯D苯與濃硫酸、濃硝酸反應生成硝基苯乙醇和乙酸反應制備乙酸乙酯

參考答案：D試題分析：A、甲烷與氯氣在光照條件下生成一氯甲烷屬于取代反應。乙烯與溴的四氯化碳溶液反應屬于加成反應，A錯誤；B、乙醇催化氧化生成乙醛屬于羥基的氧化反應，由淀粉得到葡萄糖是多糖的水解反應，B錯誤；C、由油脂得到甘油是油脂的水解反應，乙烯制備聚乙烯是乙烯的加聚反應，C錯誤；D、苯與濃硫酸、濃硝酸反應生成硝基苯及乙醇和乙酸反應制備乙酸乙酯均是取代反應，D正確，答案選D。6.根據(jù)元素周期律，對下列事實進行歸納推測，推測錯誤的是

事實推測AP與H2高溫時反應，Cl2與H2光照能反應S與H2在加熱時能反應BHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr分解溫度介于二者之間CN是非金屬元素，P、As也是非金屬元素ⅤA族的元素都是非金屬元素DMg與水反應緩慢，Ca與水反應較快Ba(IIA族)與水反應更快

參考答案：C【分析】A、非金屬性越強，與氫氣越易化合。B、非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；C、ⅤA元素由非金屬和金屬元素組成；D、金屬性越強，與水反應越劇烈；【詳解】A、非金屬性越強，與氫氣越易化合，則S與H2在加熱時能反應，故A正確；B、非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則HBr的分解溫度介于HCl、HI之間，故B正確；C、ⅤA元素由非金屬和金屬元素組成，除了N、P、As是非金屬外，其余均為金屬，故C錯誤；D、金屬性越強，與水反應越劇烈，則Ba與水反應會更快，故D正確；故選C。

7.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為（

）A.1:1 B.3:1 C.3:2 D.1：2參考答案：D【分析】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，先發(fā)生Mg2+、Al3+和OH-的沉淀反應：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，繼續(xù)滴加NaOH溶液，生成的Al(OH)3被NaOH溶解：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。【詳解】溶解Al(OH)3需要的NaOH溶液的體積為10mL，假設(shè)NaOH的濃度為1mol/L，即0.01molNaOH和Al(OH)3反應，那么Al(OH)3為0.01mol，根據(jù)鋁守恒，Al3+為0.01mol，0.01molAl3+消耗0.03molOH-生成沉淀。生成Al(OH)3和Mg(OH)2共消耗NaOH0.05mol，所以Mg2+消耗的NaOH為0.02mol，那么Mg2+為0.01mol，所以MgSO4為0.01mol，Al3+是0.01mol，那么Al2(SO4)3為0.005mol，所以Al2(SO4)3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為1：2。故選D。8.參考答案：B9.下列敘述與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是A．同一支鋼筆使用不同品牌墨水時，容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象B．當日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線C．用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀參考答案：D略10.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl－，為了檢驗其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是A.H2SO4

B.HCl

C.NaOH

D.NaNO3參考答案：B試題分析：只加可溶性鋇鹽，不酸化，誤將CO32-等干擾離子判成SO42-，所以應先加鹽酸酸化，然后加入BaCl2溶液，故選B。11.已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（

）A．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍B．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強D．若Z的最高正價為+m,則X的最高正價也一定為+m參考答案：A12.下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．甲烷

B．乙烯

C．苯

D．乙酸參考答案：B略13.用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，單位為mol?kg﹣1，若5mol?kg﹣1的硫酸溶液其密度為1.3g?mL﹣1，則它的物質(zhì)的量濃度為（

）A．3.85mol?L﹣1 B．4.36mol?L﹣1 C．5.25mol?L﹣1 D．6.50mol?L﹣1參考答案：B考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)信息可知，5mol?kg﹣1的硫酸表示1000g水溶解5molH2SO4，令水為1000g，則含有5molH2SO4，計算溶液的質(zhì)量，根據(jù)V=求出溶液體積，再利用物質(zhì)的量濃度定義c=計算．解答：解：質(zhì)量物質(zhì)的量濃度為5mol?kg﹣1的H2SO4溶液即1000g水中溶解5molH2SO4的溶液，令水為1000g，則含有5molH2SO4，所以m（H2SO4）=5mol×98g/mol=490g，所以溶液體積為=L，所以物質(zhì)的量濃度為=4.36mol/L，故選：B．點評：本題考查學生對信息提取能力、物質(zhì)的量濃度計算，難度不大，關(guān)鍵是理解質(zhì)量物質(zhì)的量濃度的含義14.已知短周期元素的離子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（

）A.原子半徑

A＞B＞D＞C

B.原子序數(shù)d＞c＞b＞aC.離子半徑

C＞D＞B＞A

D.單質(zhì)的還原性

A＞B＞D＞C參考答案：C略15.設(shè)

表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是

（）A．1mol羥基（－OH）含有10個電子B．在18gH218O中含有10個中子C．標準狀況下，22.4四氯化碳含有個四氯化碳分子D．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(11分)實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖所示：

(1)實驗室利用氧化鈣和濃氨水制取氨氣，應選裝置__________。(2)現(xiàn)有兩種方法制取氧氣，可供選用的藥品有：KClO3、Na2O2、NaOH、H2O、Na2SO3、MnO2。

第一種方法是選擇裝置B．則需選用的試劑為_________________________；第二種方法是述擇裝置C，剛徭選用的試劑為_____________________。(3)若把A裝置與右圖裝置相連，在實驗室可用來制取下列氣體中的_______(填序號)。

①HCl

②NO

③Cl2制取這種氣體時，除選用(2)所供幾種藥品外，還需要的一種試劑是_____________。右圖小燒杯中盛的試劑是______________。參考答案：(1)C(2分)(2)KClO3、MnO2；(2分)Na2O2，H2O2分)(3)③(2分)；濃HCI(2分)；NaOH溶液(1分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：

若在上述反應中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為________________

(保留一位小數(shù))(2)O3與Cl2具有相似的性質(zhì)，均可用于自來水的消毒。已知二者在消毒時均被還原為最低價態(tài)，則1molO3與____________L（標準狀況下）Cl2的消毒能力相當。參考答案：（1）35.6g/mol （2）67.2L略18.（5分）濃硫酸與銅在加熱時反應，生成二氧化硫氣體的體積為2.24L(標準狀況)．試計算：（1）參加反應Cu的質(zhì)量為多少？（2）被還原的硫酸的物質(zhì)的量為多少？（3）如果用98%濃硫酸（密度為1.84g·mL-1），則濃硫酸的體積至少多少mL?(保留小數(shù)點后一位)參考答案：（5分）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O書寫出方程式得1分(1)6.