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文檔簡介

實驗步驟實驗現象結論與解釋①取一支試管，加入3mL0.5mol·L－1CoCl2溶液，再慢慢滴加6mL濃鹽酸，同時觀察現象慢慢滴入濃鹽酸時，溶液顏色由粉紅色→紫色→藍紫色→藍色慢慢滴入濃鹽酸時，Cl－濃度逐漸增大，平衡向生成[CoCl4]2－的方向移動②將上述溶液等分成兩份，向一支試管中慢慢加入3mL蒸餾水，對比溶液顏色變化加水稀釋時，溶液顏色由藍色→藍紫色→紫色→粉紅色加蒸餾水稀釋時，平衡向生成[Co(H2O)6]2＋的方向移動實驗步驟實驗現象結論與解釋①取一支試管，加入3mL95%乙醇溶液、2～3小粒CoCl2·6H2O，振蕩溶解，再慢慢加蒸餾水至恰好呈粉紅色CoCl2·6H2O溶于乙醇時呈藍色，加水時溶液顏色由藍色→粉紅色加蒸餾水稀釋時，平衡向生成[Co(H2O)6]2＋的方向移動②用酒精燈加熱①中所得溶液，再冷卻，觀察顏色變化加熱時，溶液顏色由粉紅色→紫色→藍色，冷卻時，溶液顏色又從藍色→紫色→粉紅色隨著溫度升高，CoCl2·6H2O逐漸失去結晶水。冷卻時，CoCl2又結合結晶水轉化成CoCl2·6H2O實驗步驟實驗現象結論與解釋①取三支試管，編為1、2、3號，分別注入4mL蒸餾水、4mL2mol·L－1H2SO4溶液、4mL4mol·L－1

NaOH溶液。在試管1、2中各滴加2滴甲基橙，試管3中滴加2滴紫色石蕊。再分別加入2mL乙酸乙酯三支試管都產生分層現象。下層是水溶液，分別顯橙色、紅色和藍色乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，浮于水面上。甲基橙、石蕊等酸堿指示劑在酸或堿溶液中發生顏色變化②將①中三支試管同時插入約75℃水浴中，加熱約5min。觀察比較酯層厚度變化(加熱過程不振蕩)試管1無明顯變化，試管2、3中油層減少，試管3中油層減少幅度較大無酸、堿作催化劑時，乙酸乙酯的水解很慢，酸、堿性條件下可促進水解平衡向正反應方向移動，其中堿性條件更利于酯的水解同一反應時間同一反應溫度反應溫度/℃轉化率/%選擇性/%反應時間/h轉化率/%選擇性/%4077.8100280.21006092.3100387.81008092.610049

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