反應條件對化學平衡的影響第1課時知識·回顧區

在一定條件下可逆反應進行到一定程度時，反應物和生成物的濃度不再隨時間的延長而發生變化，正逆反應速率相等，這種狀態稱為化學平衡狀態，簡稱化學平衡。化學平衡的定義：①逆：可逆反應②動：動態平衡③等：V正=V逆≠0④定：各組分的濃度保持恒定⑤變：外界條件改變會引起平衡狀態的改變(本質特征)化學平衡狀態有哪些特征？知識·回顧區研究對象

閱讀課本P46回答下列問題：

1.什么是化學平衡移動？

2.影響化學平衡移動的外界條件有哪些？

描述平衡狀態的前提：在一定條件下，為什么要在一定條件下？條件改變會有什么結果呢？思考思考

2.溫度會發生哪些變化呢?對照“化學實驗設計的要求”分組討論,制定出可行的實驗方案。知識鏈接1.我們怎樣選取實驗對象呢？化學實驗設計的要求

對同一個化學實驗，可以設計出多種實驗方案，并對它們進行選擇。選擇采用的實驗設計方案，應具有效果明顯、操作安全、裝置簡單、用藥少、步驟少、時間短等優點。

研究對象：集思廣益，并對可能出現的實驗現象進行預測。1、溫度對化學平衡的影響2NO2(g)N2O4(g);△H<0紅棕色無色分別將二氧化氮平衡球浸入盛有冷水和熱水的燒杯中，持續一段時間直到顏色不再發生變化為止，觀察并記錄實驗現象。

實驗方案：分組討論：研究對象：1、溫度對化學平衡的影響實驗探究區2NO2(g)N2O4(g);△H<0序號實驗內容實驗現象實驗結論(平衡移動方向)溫度變化混合氣體顏色[NO2]1將NO2平衡球放入熱水中

2將NO2平衡球放入冷水中

降低升高增大減小變深變淺正向移動逆向移動

1.改變溫度，平衡是否有發生移動？判斷的依據是什么？

從實驗事實可以看出：升高溫度，平衡向生成

的方向即

方向移動；降低溫度，平衡向生成

的方向即

方向移動。2.對反應來說，改變溫度時平衡移動的方向與化學反應熱效應(吸熱或放熱)有什么關系？

2NO2(氣)N2O4(氣)；△H=-57KJ/mol交流研討探究歸納NO2N2O4吸熱放熱

溫度變化時，該反應的化學平衡常數會改變嗎？思考2NO2(氣)N2O4(氣)；△H=-57KJ/molT/KK/mol-1?L2986.803330.601閱讀課本P47表2-2-3溫度變化時，該反應的化學平衡常數為什么會改變？降低溫度升高溫度[N2O4][NO2]

K2NO2(氣)N2O4(氣)；△H=-57KJ/mol思考溫度變化探究內容

溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數來實現的。

閱讀課本P48活動探究部分，我們能否根據“化學實驗設計的要求”對實驗方案進行改進呢？怎么改進？思考濃度對化學平衡的影響化學實驗設計的要求

對同一個化學實驗，可以設計出多種實驗方案，并對它們進行選擇。選擇采用的實驗設計方案，應具有效果明顯、操作安全、裝置簡單、用藥少、步驟少、時間短等優點。

請根據給出的儀器與試劑設計實方案并預測可能會觀察到的現象。0.01mol/LFeCl3

溶液0.03mol/LKSCN溶液1mol/LFeCl3溶液1mol/LKSCN溶液1mol/LNaOH溶液KCl固體試管5個、藥匙、膠頭滴管、燒杯、量筒濃度對化學平衡的影響序號實驗內容實驗現象Fe3+濃度變化結論1參照物2加入少量1mol/LNaOH

溶液3加入少量1mol/LKSCN溶液4加入少量1mol/LFeCl3溶液5加入KCl固體血紅色加深血紅色加深褪色、生成紅褐色沉淀無明顯變化不變減小減小增大逆向移動正向移動正向移動平衡不移動實驗探究區

請根據下列反應的化學平衡常數表達式K與濃度商Q的關系,討論增大KSCN溶液濃度和減小FeCl3溶液的濃度對化學平衡的影響。

Fe3++3SCN－

Fe(SCN)3Q＝c(Fe(SCN)3)c(Fe3+)c3(SCN-)K＝[Fe(SCN)3][Fe3+][SCN-]3Q和K的相對大小與平衡移動關系若Q<K，平衡右移（正向），若Q=K，處于平衡狀態，若Q>K,

平衡左移（逆向）。濃度對平衡影響的適用范圍：只適用于氣體或溶液；改變純固體、純液體的量對化學平衡無影響。

濃度對化學平衡的影響是通過改變濃度商實現的。

可逆反應H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)，在一定條件下達到平衡狀態，改變下列條件，能否引起平衡移動？向哪個方向移動？CO的濃度、CO的百分含量都有何變化？正向移動增大逆向移動減小不移動不變減小不變鞏固練習特別提醒：增加固體或純液體的量對化學平衡無影響。實驗內容平衡移動情況CO的濃度CO﹪①增大水蒸氣濃度②增大H2濃度③加入更多的碳

在硫酸工業中制取三氧化硫時，通常向反應體系中通入過量空氣，目的是什么？

工業生產中通常采用增大價廉、易得的反應物的濃度來提高另一種昂貴稀缺的反應物的轉化率，從而降低生產成本，提高經濟效益。思考2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

閱讀課本P50頁“身邊的化學”了解CO中毒急救的方法。一定溫度下，在密閉容器中發生的反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H

＜0逆向移動正向移動正向移動正向移動正向移動當堂達標區條件改變平衡移動方向SO2的轉化率升溫

降溫

增大c(SO2)

鼓入過量的空氣

及時分離SO3

減小增大減小增大增大開心

辭典這里有4個寶箱，你想打開哪一個？1234小結評測練習1.如右圖所示，兩燒瓶中充入NO2氣體，存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0；燒杯甲中盛放100mL6mol?L-1的HCl溶液，燒杯乙中盛放100mL冷水，現向燒杯甲的溶液中放入25gNaOH固體，同時向燒杯乙中放入25gNH4NO3固體，攪拌使之溶解．

(1)燒杯甲中氣體顏色

；簡述理由：

(2)燒杯乙中氣體顏色

；簡述理由：加深因NH4NO3溶于水是吸熱的，使體系溫度降低，使平衡2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0向放熱熱方向移動，即反應方向移動，NO2濃度減小，顏色變淺。

變淺NaOH

溶于水以及與NaOH與HCl的反應都是放熱反應，所以燒杯甲的溶液的溫度升高，溫度升高，

平衡2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0向吸熱方向移動，即逆反應方向移動，NO2濃度增大，顏色加深。

返回2.在一定溫度下將1molCO和1molH2O(g)通入一個密閉容器中反應：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達到平衡后CO2的物質的量為0.6mol，再通入4molCO達到平衡后CO2的物質的量可能是（）

A．等于0.6mol

B．等于1mol

C．大于1mol

D．大于0.6mol，小于1molD返回

3.向存在Fe3++3SCN－

Fe(SCN)3

平衡體系的溶液中,加入下列物質,使溶液變淺的是（）

AAgNO3BFeCl2

CFeDNaCl評測練習C返回評測練習4．若反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)在密閉容器內達到化學平衡以后，升高溫度會使平衡混合物中C的質量分數降低，那么：（1）正反應是______熱反應；（2）為了提高A的利用率，可以采用什么方法？降低溫度，增大