…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版高二化學下冊月考試卷857考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、2005年1月美國科學家在《Science》上發表論文，宣布發現了鋁的“超級原子”結構-Al13和Al14．已知這類“超級原子”最外層電子數之和為40個時處于相對穩定狀態．下列說法中；正確的是（）

A.Al13、Al14互為同位素。

B.Al13超原子中Al原子間通過離子鍵結合。

C.Al14最外層電子數之和為42；與第ⅡA族元素的性質相似。

D.Al13和Al14都具有較強的還原性；容易失去電子生成陽離子。

2、下列下列化學用語正確的是（）A.三氯化鐵溶液中加入鐵粉Fe3++Fe═2Fe2+B.過氧化鈉電子式：C.Na+結構簡圖：D.少量氯氣通入溴化亞鐵溶液中2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br23、關于恒容密閉容器進行的反應rm{C(s)+CO_{2}(g)?2CO(g)triangleH>0.}下列說怯不正確的是rm{C(s)+CO_{2}(g)?2CO(g)triangle

H>0.}rm{(}A.rm{)}B.在低溫下能自發進行C.當混合氣體的密度不再變化時rm{triangles>0}反應達到平衡D.達到平衡時，升高溫度，rm{.}的轉化率和反應速率均增大rm{CO_{2}}4、下列熱化學方程式正確的是（△H的絕對值均正確）()A.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g);ΔH＝-1367.0kJ·mol－1(燃燒熱)B.Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l);ΔH＝-57.3kJ·mol－1(中和熱)C.S(s)＋O2(g)=SO2(g);ΔH＝－269.8kJ·mol－1(反應熱)D.2NO2=O2＋2NO;ΔH＝＋116.2kJ·mol－1(反應熱)5、分子式為C8H10O的芳香族化合物，遇三氯化鐵溶液不顯色，能與金屬鈉反應放出氫氣，滿足條件的同分異構體有（）A.大于10種B.10種C.6種D.5種6、乙醇的燃燒熱為rm{triangleH_{1}}甲醇的燃燒熱為rm{triangleH_{2}}且rm{triangleH_{1}<triangleH_{2}}若乙醇和甲醇的混合物rm{triangleH_{1}<triangle

H_{2}}完全燃燒，反應熱為rm{1mol}則乙醇和甲醇的物質的量之比為rm{triangleH_{3}}rm{(}A.rm{dfrac{triangleH_{3}-triangleH_{2}}{triangleH_{3}-triangleH_{1}}}B.rm{dfrac{triangleH_{2}-triangleH_{3}}{triangleH_{3}-triangleH_{1}}}C.rm{dfrac{triangleH_{2}-triangleH_{3}}{triangleH_{1}-triangleH_{3}}}D.rm{dfrac{triangleH_{3}-triangleH_{1}}{triangleH_{2}-triangleH_{3}}}rm{)}7、實驗室進行下列實驗時，溫度計水銀球置于反應物液面以下的是A.乙醇和濃硫酸混合加熱，制乙烯B.從石油中提煉汽油C.用蒸餾方法提純水D.實驗室制取硝基苯評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、(10分))氮元素有著多變價態和種類繁多的化合物，因在生產、生活中發揮著重要的作用。完成下列問題：（1）在一密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：。T298K398K498KK4.1×106K1K2①比較K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。②若保持容器的容積不變，則該反應達到化學平衡狀態的依據是________(填序號)。A．2v(H2)正=3v(NH3)逆B．v(N2)正=3v(H2)逆C．容器內壓強保持不變D．混合氣體的平均摩爾質量保持不變③若維持容器的壓強不變，達到平衡狀態后再向容器中通入一定量的N2，此時逆反應速率______(填“增大”、“減小”或“不變”)；平衡常數_____。(填“增大”、“減小”或“不變”)④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp(AgCl)____Ksp(AgBr)(填“>”、“=”或“<”)。(2)肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4。①298K時，1.00gN2H4(l)與足量的N2O4(l)完全反應生成氮氣和水，放出19.15kJ的熱量。寫該反應的熱化學方程式_____________________________________。②肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量有人設計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質為能夠傳導H+的固體電解質，請寫出負極反應式____________________。9、前四周期元素中，基態原子中未成對電子與其所在周期數相同的元素有____種．10、用實驗確定某酸HA是弱電解質．兩同學的方案是：

甲：①稱取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH值；即可證明HA是弱電解質．

乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液；鹽酸；分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；

②分別取這兩種溶液各10mL；加水稀釋為100mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管；同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象；

即可證明HA是弱電解質．

（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是______．

（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH______（選填＜；＞、=）1．

乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是______（多選扣分）．

a．裝鹽酸溶液的試管放出H2的速率快．

b．裝HA溶液的試管放出H2的速率快．

c．兩個試管中產生H2的速率一樣快．11、X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：(1)Y在元素周期表中的位置為______。(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是______(寫化學式)，(3)Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有______(寫出其中兩種物質的化學式)。(4)ZX的電子式為______；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為________________________________________________________________________。12、（11分）有機物A（C6H8O4）為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使溴水褪色。A難溶于水，但在酸性條件下可發生水解反應，得到B（C4H4O4）和甲醇。通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發生反應。（1）A可以發生的反應有____（選填序號）。①加成反應②酯化反應③加聚反應④氧化反應（2）B分子所含官能團的名稱是、（3）B分子中沒有支鏈，其結構簡式是與B具有相同官能團的同分異構體的結構簡式是。（4）由B制取A的化學方程式是。（5）天門冬氨酸（C4H7NO4）是組成人體蛋白質的氨基酸之一，可由B通過以下反應制取：天門冬氨酸的結構簡式是。13、（4分）寫出（1）乙炔的電子式：；（2）聚氯乙烯的結構簡式：____（3）苯和液溴反應生成溴苯的化學方程式：14、依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式①2molH2與2molI2蒸汽完全反應時，生成碘化氫氣體，放出了29.8KJ的熱量______________________________________________________________②1克甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態水放出了aKJ的熱，寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式：_____________________________________________________________③12g鎂在氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂固體，放出247KJ的熱量15、已知硫酸；氨水的密度與所加水的量的關系如圖所示；現有硫酸與氨水各一份，請根據表中信息，回答下列問題：

。溶質的物質的量濃度rm{/mol?L^{-1}}溶液的密度rm{/g?cm^{-3}}硫酸rm{c_{1}}rm{婁脩_{1}}氨水rm{c_{2}}rm{婁脩_{2}}rm{(1)}表中硫酸的質量分數為______rm{(}不寫單位，用含rm{c_{1}}rm{婁脩_{1}}的代數式表示rm{)}．

rm{(2)}物質的量濃度為rm{c_{1}mol?L^{-1}}的硫酸與水等體積混合rm{(}混合后溶液的體積變化忽略不計rm{)}所得溶液的物質的量濃度為______rm{mol?L^{-1}}．

rm{(3)}將物質的量濃度分別為rm{c_{2}mol?L^{-1}}和rm{dfrac{1}{5}c_{2}mol?L^{-1}}的氨水等質量混合，所得溶液的密度______rm{dfrac

{1}{5}c_{2}mol?L^{-1}}填“大于”、“小于”或“等于”，下同rm{(}所得溶液的物質的量濃度______rm{dfrac{3}{5}c_{2}mol?L^{-1}(}設混合后溶液的體積變化忽略不計rm{)婁脩_{2}g?cm^{-3}}rm{dfrac

{3}{5}c_{2}mol?L^{-1}(}16、社會與生活離不開化學。rm{(1)}“rm{OTC"隆廬}符號表示rm{_}____；“rm{R}”符號表示____。rm{(2)}為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在輪船身上裝有一定數量的金屬塊。下列金屬不能選擇的是rm{_}____rm{(}填字母rm{)}____rm{_}填字母rm{(}rm{)}rm{A.Cu}rm{B.Zn}rm{C.Mg}rm{D.Al}炒過菜的鐵鍋處理不當，第二天便會因腐蝕出現紅色銹斑。鐵鍋發生的腐蝕屬于電化學腐rm{(3)}蝕；其中鐵鍋中的鐵發生反應的電極方程式表示____。治療胃酸過多的藥物主要成分是氫氧化鋁或碳酸氫鈉，請分別寫出中和胃酸的離子方程式：____。rm{(4)}評卷人得分三、計算題(共5題，共10分)17、在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器（兩容器容積保持不變）。(1)向甲容器中通入3molN2和4molH2，反應達到平衡時，生成NH3amol。此時，NH3的物質的量分數是________。(用含有“a”的表達式表示)。若在達到平衡狀態的甲容器中通入少量的N2，則達到新平衡時，體系中N2的體積分數將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)若起始時，向乙中通入6molN2和8molH2，達到平衡時，生成的NH3的物質的量為bmol，(選填“>”、“<”或“＝”)。18、在一定溫度下，rm{10L}密閉容器中加入rm{5.0molSO_{2}}rm{4.5molO_{2}}經rm{10min}后反應達到平衡，此時容器中氣體的平均分子量為rm{58.}請計算rm{(}寫出計算過程rm{)}

rm{(1)10min}內rm{SO_{2}}的轉化率；

rm{(2)}容器內反應前與平衡時的壓強之比rm{(}最簡整數比rm{)}

rm{(3)}該溫度下的平衡常數．19、碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。請回答下列問題：rm{(1)}有機物rm{M}經過太陽光光照可轉化成rm{N}轉化過程如下：rm{婁隴H=+88.6kJ隆隴mol-1}則rm{M}rm{N}相比，較穩定的是_______。rm{(2)}已知rm{CH3OH(l)}的燃燒熱為rm{238.6kJ隆隴mol-1}rm{CH3OH(l)+dfrac{1}{2}O2(g)=CO2(g)+2H2(g)婁隴H=-akJ隆隴mol-1}則rm{CH3OH(l)+dfrac{1}{2}

O2(g)=CO2(g)+2H2(g)婁隴H=-akJ隆隴mol-1}_______rm{a}填“rm{238.6(}”、“rm{>}”或“rm{<}”rm{=}rm{)}使rm{(3)}和rm{Cl2}通過灼熱的炭層，生成rm{H2O(g)}和rm{HCl(g)}當有rm{CO2}參與反應時釋放出rm{1molCl2}熱量，寫出該反應的熱化學方程式：。rm{145kJ}火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，rm{(4)}rm{4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)}則反應過程中，每轉移rm{婁隴H=-1176kJ隆隴mol-1}電子放出的熱量為。rm{1mol}20、在密閉容器中將rm{NO_{2}}加熱到某溫度時，進行如下的反應：rm{2NO_{2}?2NO+O_{2}}反應rm{4}分鐘后達平衡，測得平衡時各組分的濃度分別為：rm{c(NO_{2})=0.06mol/L}rm{c(NO)=0.24mol/L}求：rm{(1)NO_{2}}的轉化率為多少？rm{(2)}在這rm{4}分鐘內，用rm{O_{2}}來表示的平均反應速率是多少？rm{(3)}反應前后的壓強比為多少？21、rm{In}是第rm{5}周期rm{IIIA}的元素rm{;In_{2}O_{3}}是一種透明的導電材料，可運用于觸控屏、液晶顯示器等高科技領域rm{;}利用水銦礦【主要成分rm{In(OH)_{3}}】制備rm{In_{2}O_{3}}的工藝流程如下：。

rm{(1)}寫出水銦礦被硫酸酸溶的離子方程式：____rm{(2)}從硫酸銦溶液中制備硫酸銦晶體的實驗步驟：____、____、過濾、洗滌和干燥。rm{(3)}提純粗銦的方法和銅的精煉原理相似，則粗銦為____rm{(}填“陰極”、“陽極”rm{)}寫出陰極的電極反應式____。rm{(4)}完成下列化學方程式：rm{(5)}已知rm{t隆忙}時，反應rm{I{n}_{2}{O}_{3隆隴}CO?2InO隆隴C{O}_{2}}的平衡常數rm{I{n}_{2}{O}_{3隆隴}CO?2InO隆隴C{O}_{2}

}rm{K}rm{=0.25}時，反應達到平衡時，rm{i.t隆忙}____；rm{n(CO):n(CO_{2})=}在rm{ii.}的密閉容器中加入rm{1L}的rm{0.02mol}并通入rm{In_{2}O_{3}(s)}的rm{xmol}rm{CO}時反應達到平衡。此時rm{t隆忙}的轉化率為rm{In_{2}O_{3}}則rm{50%}____。rm{x=}評卷人得分四、簡答題(共2題，共4分)22、已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數比內層電子總數少3，它們所形成化合物的分子式是XY4．試回答：

（1）X元素的原子基態時電子排布式為______；Y元素原子最外層電子的軌道表示式為______．

（2）若X、Y兩元素電負性分別為1.8和3.0，則XY4中X與Y之間的化學鍵為______（填“共價鍵”或“離子鍵”）．

（3）該化合物的空間結構為______，中心原子的雜化類型為______，分子為______（填“極性分子”或“非極性分子”）．

（4）該化合物在常溫下為液體，該化合物中分子間作用力是______．

（5）該化合物的沸點與SiCl4比較，______（填化學式）的較高，原因是______．23、已知某有機物的結構簡式為：rm{(1)}該有機物中所含官能團的____是_______________________________。rm{(2)}該有機物發生加成聚合反應后，所得產物的結構簡式為______________。rm{(3)}寫出該有機物發生消去反應的化學方程式rm{(}注明反應條件rm{)}______________________________________________________________評卷人得分五、推斷題(共1題，共2分)24、rm{M(}rm{)}廣泛應用于香料、醫藥、染料及農藥等行業。其合成路線如下圖所示rm{(}部分反應條件及副產物已略去rm{)}

已知：rm{壟脵}反應rm{壟脵}發生加成反應，rm{A}分子中有rm{5}種化學環境的氫原子，其個數比為rm{1:1:2:2:6}rm{壟脷}回答下列問題：rm{(1)A}的結構簡式為________；rm{B}含有的官能團名稱為_________________。rm{(2)}反應rm{壟脷}的反應類型為____________；反應rm{壟脺}的反應類型為_________________。rm{(3)C}分子中最多可能有________個原子共面，其加聚產物結構簡式為_________。rm{(4)}反應rm{壟脻}的化學方程式_____________________。rm{(5)M}有多種同分異構體，其中能發生銀鏡反應且苯環上一氯取代物有兩種的同分異構體有________種。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】

A．同位素的分析對象為質子數相同而中子數不同的原子；而超原子的質子；中子均相同，故A錯誤；

B．Al13超原子中Al原子間是通過共有電子對成鍵；所以以共價鍵結合，故B錯誤；

C．All4的價電子為3×14=42；當具有40個價電子時最穩定，當價電子數是42時，則易失去2個電子，則與ⅡA族元素性質相似，故C正確；

D．Al13的價電子為3×13=39，易得電子，形成陰離子，而All4的價電子為3×14=42；易失去電子，形成陽離子，故D錯誤；

故選C．

【解析】【答案】A．同位素的分析對象為質子數相同而中子數不同的原子；而超原子的質子；中子均相同；

B．Al13超原子中Al原子間是通過共有電子對成鍵；

C．All4的價電子為3×14=42；當具有40個價電子時最穩定，當價電子數是42時，則易失去2個電子；

D．Al13的價電子為3×13=39，易得電子，All4的價電子為3×14=42；易失去電子．

2、B【分析】解：A．三氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+；故A錯誤；

B．過氧化鈉為離子化合物，鈉離子用離子符號表示，過氧根離子需要標出原子的最外層電子及所帶電荷，過氧化鈉的電子式為：故B正確；

C．鈉離子的最外層電子為8，鈉離子正確的電子式為：故C錯誤；

D．少量氯氣通入溴化亞鐵溶液中，只有亞鐵離子被氧化成鐵離子，溴離子沒有反應，正確的化學方程式為：6FeBr2+3Cl2═2FeCl3+4FeBr3；故D錯誤；

故選B．

A．根據電荷守恒判斷；離子方程式兩邊正電荷不相等；

B．過氧化鈉屬于離子化合物；陰陽離子需要標出所帶電荷；

C．鈉離子的核電荷數為10；核外電子數為10，最外層達到8電子穩定結構；

D．氯氣少量；亞鐵離子還原性大于溴離子，亞鐵離子優先反應，溴離子不反應．

本題考查了電子式、離子結構示意圖、離子方程式、化學方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握常見化學用語的概念及表示方法，選項D為易錯點，注意氯氣不足、溴離子不參與反應．【解析】【答案】B3、B【分析】解：rm{A.}反應物氣體的計量數小于生成物氣體的計量數，熵變增大，則rm{triangles>0}故A正確；

B.rm{triangleH>0}rm{triangles>0}如在低溫下，rm{triangleH-T?triangleS>0}時；反應不能自發進行，故B錯誤；

C.有固體參加反應；如氣體的密度不變，可說明達到平衡狀態，故C正確；

D.正反應吸熱；升高溫度，反應速率增大，且平衡正向移動，二氧化碳的轉化率增大，故D正確．

故選B．

A.反應物氣體的計量數小于生成物氣體的計量數；熵變增大；

B.如能自發進行，應滿足rm{triangleH-T?triangleS<0}

C.有固體參加反應；如氣體的密度不變，可說明達到平衡狀態；

D.正反應吸熱；升高溫度，平衡正向移動．

本題考查化學平衡影響因素，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確溫度、壓強、濃度對化學平衡影響原理是解本題關鍵題目難度不大．rm{triangleH-T?triangle

S>0}【解析】rm{B}4、C【分析】試題分析：A、燃燒熱指的是1摩爾物質完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量，最后應轉化為液態水，錯誤；B、中和熱指的是稀的強酸溶液和稀的強堿溶液反應生成1摩爾水所放出的熱量，水的物質的量應為1摩爾，錯誤；C、表達1摩爾硫完全燃燒所放出的熱量，正確；D、缺少物質狀態的描述，錯誤。考點：考查熱化學方程式的書寫、燃燒熱和中和熱的概念【解析】【答案】C5、D【分析】【解答】解：芳香族化合物的分子式為C8H10O，故A含有1個苯環，遇三氯化鐵溶液不顯色，不含有酚羥基，能與金屬鈉反應放出氫氣，則含醇羥基，側鏈可能是﹣CH2CH2OH或﹣CHOHCH3或有﹣CH2OH和﹣CH3，﹣CH2OH和﹣CH3有鄰、間、對三種位置異構，共有5種同分異構體，故選D．【分析】芳香族化合物的分子式為C8H10O，故A含有1個苯環，遇三氯化鐵溶液不顯色，不含有酚羥基，能與金屬鈉反應放出氫氣，則含醇羥基，側鏈可能是﹣CH2CH2OH或﹣CHOHCH3或有﹣CH2OH和﹣CH3，﹣CH2OH和﹣CH3有鄰、間、對三種位置異構，據此解答．6、B【分析】解：設乙醇和甲醇的物質的量分別為rm{n_{1}}rm{n_{2}}

已知乙醇的燃燒熱為rm{triangleH_{1}}甲醇的燃燒熱為rm{triangleH_{2}}且若乙醇和甲醇的混合物rm{1mol}完全燃燒，反應熱為rm{triangleH_{3}}

乙醇的反應熱：rm{triangleH_{1};_{-_{-_{-_{-}}}}triangleH_{2}-triangleH_{3}}

rm{triangle

H_{1};_{-_{-_{-_{-}}}}triangleH_{2}-triangleH_{3}}rm{-^{-^{-^{-^{-}}}};_{-_{-_{-_{-}}}}?dfrac{n_{1}}{n_{2}}=dfrac{triangleH_{2};-triangleH_{3}}{triangleH_{3};-triangleH_{1}}}

甲醇的反應熱：rm{triangleH_{3}}2rm{-^{-^{-^{-^{-}}}};_{-_{-_{-_{-}}}}?

dfrac{n_{1}}{n_{2}}=dfrac{triangleH_{2};-triangle

H_{3}}{triangleH_{3};-triangleH_{1}}}rm{triangleH_{3}-triangleH_{1}}

所以乙醇和甲醇的物質的量之比為rm{dfrac{triangleH_{2};-triangleH_{3}}{triangleH_{3};-triangleH_{1}}}

故選B．

利用十字交叉法；根據反應的熱量之比等于物質的量之比計算．

本題考查了反應熱的計算，注意燃燒熱為rm{triangleH}可燃物完全燃燒時生成穩定氧化物的反應熱，題目難度不大．rm{-^{-^{-^{-^{-^{-}}}}}}【解析】rm{B}7、A【分析】【分析】本題考查化學實驗基本操作，難度不大，注意基礎知識的積累。【解答】A.置于液面之下，該反應需要的反應溫度rm{170隆忙}測量的是反應液的溫度，故A正確；

B.水銀球置于支管口處；這里需要測定蒸氣的溫度，故B錯誤；

C.這個不需要用溫度計；如果非得用，水銀球應在支管口處，故C錯誤；

D.該反應不需要測定溫度；故D錯誤。

故選A。

【解析】rm{A}二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】試題分析：（1）①由于該反應的正反應是放熱反應，所以升高溫度，根據平衡移動原理，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，及該反應向逆反應方向移動，所以K1>K2；②A．2v(H2)正=3v(NH3)逆，則物質的濃度不變，反應達到平衡，正確；B．3v(N2)正=v(H2)逆則物質的濃度不變，反應達到平衡，而本題中v(N2)正=3v(H2)逆，物質的濃度發生改變，反應未達到平衡，錯誤；C．由于該反應是反應前后氣體體積不等的反應，所以若容器內壓強保持不變，則反應達到平衡，正確；D．因為反應前后氣體的物質的量不等，而參加反應的物質都是氣體，質量不變，所以若混合氣體的平均摩爾質量保持不變，則氣體的物質的量不變，反應達到平衡，正確。③若維持容器的壓強不變，達到平衡狀態后再向容器中通入一定量的N2，則容器的容積擴大，物質的濃度減小，所以此時逆反應速率減小；由于溫度不變，所以平衡常數不變；④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，說明在前者的溶液中Ag+的濃度大，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)；(2)①根據題意可得該反應的熱化學方程式是2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)ΔH=－1225.6kJ/mol；②由于該反應是氧化還原反應，所以可以設計成原電池。燃料N2H4作原電池的負極，N2O4是原電池的正極材料；負極反應式是N2H4－4e－=N2+4H+。考點：考查化學平衡常數的比較、平衡狀態的判斷、物質溶解度大小的比較、熱化學方程式的書寫、原電池反應原理的應用的知識。【解析】【答案】（1）①>（1分）②A、C、D（2分）；③減小（1分）；不變（1分;④>（1分）；（2）①2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)ΔH=－1225.6kJ/mol（2分）②N2H4－4e－=N2+4H+（2分）9、5【分析】【解答】解：第一周期中，有1個未成對電子的是氫原子，其電子排布式為1s1；第二周期中，未成對電子是2個的有兩種分別為：C：1s22s22p2和O：1s22s22p4；第三周期中，未成對電子是3個的是P：1s22s22p63s23p3；第四周期中未成對電子是4個的是Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；故答案為：5．

【分析】按照從第一到第四周期的順序，根據元素周期表中各元素結構及未成對電子數進行解答；10、略

【分析】解：（1）在兩個方案的第①步中；配制0.1mol/L的溶液100mL；別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL，根據配制一定濃度的溶液必須使用容量瓶；

故答案為：100mL的容量瓶；

（2）配制0.1mol/L的HA酸溶液100mL，弱電解質的電離是可逆的，不能完全電離，用pH試紙測出該溶液的pH值，如果是pH＞1即為弱酸，pH=1即為強酸，各取相同體積、pH=1的兩種酸溶液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，裝HA溶液的試管中入出H2的速率快，故答案為：＞；b．

（1）配制一定濃度的溶液必須使用的儀器是容量瓶；

（2）弱電解質的電離是可逆的；不能完全電離，等pH的一元強酸和一元弱酸中，弱酸的濃度大于強酸．

本題是一道有關電解質的電離知識的綜合應用題，考查學生分析和解決問題的能力，難度不大．【解析】100ml容量瓶；＞；b11、略

【分析】【解析】試題分析：X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，這說明兩種元素越大是第IA族元素，其中X是氫元素。Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，則Y是氧元素，M是S元素，因此Z是Na元素，G是氯元素。（1）氧元素第原子序數是8，則位于周期表的第二周期第ⅥA族。（2）非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，氯元素的非金屬性最強，則最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4。（3）Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有Cl2、ClO2、O3等。（4）氫化鈉是含有離子鍵的離子化合物，電子式是氫化鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉，則反應的化學方程式是NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。考點：考查元素周期表的結構和元素周期律的應用【解析】【答案】(10分)(1)第二周期第ⅥA族(2)HClO4(3)Cl2、ClO2、O3(任寫兩種)(4)NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑12、略

【分析】【解析】【答案】（1）①③④（2）碳碳雙鍵，羧基（3）（4）（5）13、略

【分析】【解析】【答案】（4分，（,1）（2）各1分）（1）（2）（3）14、略

【分析】試題解析：①由題意知，1molH2與2molI2蒸汽完全反應時，生成碘化氫氣體，放出14.9KJ的熱量，故熱化學方程式為：H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol；②1g甲烷燃燒生成CO2和液態水時放熱akJ，1mol甲烷的質量為16g，故16g甲烷燃燒生成CO2和液態水時放熱16akJ，熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-16akJ/mol；③12g鎂的物質的量為0.5mol，故1mol鎂在氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂固體，放熱為494KJ，熱化學方程式為：Mg(s)+1/2O2(g)==MgO(s)ΔH=-494kJ/mol。考點：熱化學方程式書寫【解析】【答案】①H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-16akJ/mol③Mg(s)+1/2O2(g)==MgO(s)ΔH=-494kJ/mol15、略

【分析】解：rm{(1)}根據rm{c=dfrac{1000婁脩婁脴}{M}}進行公式可知，硫酸的質量分數rm{婁脴=dfrac{98c_{1}}{1000rho_{1}}}故答案為：rm{dfrac{98c_{1}}{1000rho_{1}}}

rm{婁脴=dfrac{98c_{1}}{1000rho

_{1}}}令硫酸與水的體積為rm{dfrac{98c_{1}}{1000rho

_{1}}}則混合后溶液的總體積為rm{(2)}根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，稀釋后硫酸溶液的濃度為rm{dfrac{VL隆脕c_{1}mol/L}{2VL}=0.5c_{1}mol/L}故答案為：rm{VL}

rm{2VL}的氨水與rm{dfrac{1}{5}c_{2}mol?L^{-1}}的氨水等質量混合，混合后溶液的濃度小于rm{dfrac

{VL隆脕c_{1}mol/L}{2VL}=0.5c_{1}mol/L}的氨水，由圖可知，氨水的濃度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于rm{0.5c_{1}}

物質的量濃度分別為rm{(3)c_{2}mol?L^{-1}}和rm{dfrac{1}{5}c_{2}mol?L^{-1}}的氨水等質量混合，令rm{dfrac

{1}{5}c_{2}mol?L^{-1}}和rm{dfrac{1}{5}c_{2}mol?L^{-1}}的氨水的體積分別為rm{c_{2}mol?L^{-1}}rm{婁脩_{2}g?cm^{-3}}混合后溶液的體積為rm{c_{2}mol?L^{-1}}混合后氨水的物質的量濃度為rm{dfrac{ac_{2}+b隆脕dfrac{1}{5}c_{2}}{a+b}=c_{2}+dfrac{dfrac{1}{5}bc_{2}-bc_{2}}{a+b}=c_{2}-dfrac{dfrac{4}{5}c_{2}}{1+dfrac{a}{b}}}氨水的濃度越大密度越小，根據rm{dfrac

{1}{5}c_{2}mol?L^{-1}}可知rm{c_{2}mol?L^{-1}}故rm{dfrac{dfrac{4}{5}c_{2}}{1+dfrac{a}{b}}<dfrac{2}{5}c_{2}}故rm{c_{2}-dfrac{dfrac{4}{5}c_{2}}{1+dfrac{a}{b}}>dfrac{3}{5}c_{2}}

故答案為：大于；大于．

rm{dfrac

{1}{5}c_{2}mol?L^{-1}}根據rm{aL}進行公式變形計算；

rm{bL}根據稀釋定律；稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，據此計算稀釋后溶液的濃度；

rm{(a+b)L}的氨水與rm{dfrac{1}{5}c_{2}mol?L^{-1}}的氨水等質量混合，混合后溶液的濃度小于rm{dfrac{ac_{2}+b隆脕dfrac

{1}{5}c_{2}}{a+b}=c_{2}+dfrac{dfrac

{1}{5}bc_{2}-bc_{2}}{a+b}=c_{2}-dfrac{dfrac{4}{5}c_{2}}{1+dfrac

{a}{b}}}的氨水，由圖可知，氨水的濃度越大密度越小，據此判斷混合后溶液的密度與rm{V=dfrac{m}{rho}}關系；

物質的量濃度分別為rm{a>b}和rm{dfrac{1}{5}c_{2}mol?L^{-1}}的氨水等質量混合，令rm{dfrac{dfrac{4}{5}c_{2}}{1+

dfrac{a}{b}}<dfrac{2}{5}c_{2}}和rm{dfrac{1}{5}c_{2}mol?L^{-1}}的氨水的體積分別為rm{c_{2}-dfrac{dfrac{4}{5}c_{2}}{1+

dfrac{a}{b}}>dfrac{3}{5}c_{2}}rm{(1)}混合后溶液的體積為rm{c=dfrac{1000婁脩婁脴}{M}}表示出混合后氨水的物質的量濃度，氨水的濃度越大密度越小，根據rm{(2)}可知rm{(3)c_{2}mol?L^{-1}}據此判斷．

本題考查物質的量濃度的有關計算，難度中等，理解根據定義式進行的計算，rm{dfrac

{1}{5}c_{2}mol?L^{-1}}為易錯點，注意氨水的濃度越大密度越小．rm{c_{2}mol?L^{-1}}【解析】rm{dfrac{98c_{1}}{1000rho_{1}}}rm{dfrac{98c_{1}}{1000rho

_{1}}}大于；大于rm{0.5c_{1}}16、（1）非處方藥處方藥

（2）A

（3）Fe-2e-=Fe2+

（4）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、HCO3-+H+=H2O+CO2↑

【分析】【分析】本題考查了社會與生活中的化學知識。【解答】rm{(1)}“rm{OTC"隆廬}符號表示非處方藥；“rm{R}”符號表示處方藥，故答案為：非處方藥；處方藥；rm{(2)}為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在輪船身上裝有一定數量的金屬塊。應選擇比鐵活潑的金屬，不能選擇rm{Cu}故答案為：rm{A}rm{(3)}炒過菜的鐵鍋處理不當，第二天便會因腐蝕出現紅色銹斑。鐵鍋發生的腐蝕屬于電化學腐蝕；其中鐵鍋中的鐵發生反應的電極方程式表示rm{Fe-2e^{-}}rm{=Fe^{2+}}故答案為：rm{Fe-2e^{-}}rm{=Fe^{2+}}rm{(4)}治療胃酸過多的藥物主要成分是氫氧化鋁或碳酸氫鈉，中和胃酸的離子方程式：rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}}rm{=Al^{3+}+3H_{2}O}、rm{HCO_{3}^{-;}+H^{+}}rm{=H_{2}}rm{O+CO_{2}隆眉}故答案為：rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}}rm{=Al^{3+}+3H_{2}O}、rm{HCO_{3}^{-;}+H^{+}}rm{=H_{2}}rm{O+CO_{2}隆眉}【解析】rm{(1)}非處方藥處方藥rm{(2)A}rm{(3)Fe-2e^{-}}rm{=Fe^{2+}}rm{(4)Al(OH)_{3}+3H^{+}}rm{=Al^{3+}+3H_{2}O}、rm{HCO_{3}^{-;}+H^{+}}rm{=H_{2}}rm{O+CO_{2}隆眉}

三、計算題(共5題，共10分)17、略

【分析】（1）生成NH3amol，則根據方程式可知，消耗氮氣和氫氣分別是0.5amol和1.5amol，則剩余氮氣和氫氣分別是（3－0.5a）mol、（4－1.5a）mol，所以氨氣的體積分數是增大氮氣的濃度，平衡向正反應方向移動，但氮氣的轉化率降低，所以氮氣的含量增大。(2)若起始時，向乙中通入6molN2和8molH2，則乙相當于在甲的基礎上增大氧氣，平衡向正反應方向移動，所以b大于2a，即＜【解析】【答案】(6分，每空2分)(1)a/(7－a)；增大(2)＜18、略

【分析】

rm{10L}密閉容器中加入rm{5.0molSO_{2}}rm{4.5molO_{2}}經rm{10min}后反應達到平衡，此時容器中氣體的平均分子量為rm{58}則。

設參加反應的氧氣為rm{xmol}

rm{2SO_{2}+O_{2}?2SO_{3}}

起始物質的量rm{(mol)}rm{5.0}rm{4.5}rm{0}

變化物質的量rm{(mol)}rm{2x}rm{x}rm{2x}

平衡物質的量rm{(mol)}rm{5.0-2x}rm{4.5-x}rm{2x}

rm{dfrac{5.0mol隆脕64g/mol+4.5mol隆脕32g/mol}{(5.0-2x+4.5-x+2x)}=58}解得rm{dfrac

{5.0mol隆脕64g/mol+4.5mol隆脕32g/mol}{(5.0-2x+4.5-x+2x)}=58}

rm{x=1.5mol}轉化率rm{=dfrac{{脳陋祿爐碌脛脕驢}}{{驢陋脢錄碌脛脕驢}}隆脕100%}

rm{(1)}溫度；體積不變時；物質的量之比等于壓強之比；

rm{=dfrac

{{脳陋祿爐碌脛脕驢}}{{驢陋脢錄碌脛脕驢}}隆脕100%}為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，結合平衡濃度計算rm{(2)}．

本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、平均相對分子質量的計算、轉化率及rm{(3)K}的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意判斷轉化的量，題目難度不大．rm{K}【解析】解：rm{10L}密閉容器中加入rm{5.0molSO_{2}}rm{4.5molO_{2}}經rm{10min}后反應達到平衡，此時容器中氣體的平均分子量為rm{58}則。

設參加反應的氧氣為rm{xmol}

rm{2SO_{2}+O_{2}?2SO_{3}}

起始物質的量rm{(mol)}rm{5.0}rm{4.5}rm{0}

變化物質的量rm{(mol)}rm{2x}rm{x}rm{2x}

平衡物質的量rm{(mol)}rm{5.0-2x}rm{4.5-x}rm{2x}

rm{dfrac{5.0mol隆脕64g/mol+4.5mol隆脕32g/mol}{(5.0-2x+4.5-x+2x)}=58}解得rm{dfrac

{5.0mol隆脕64g/mol+4.5mol隆脕32g/mol}{(5.0-2x+4.5-x+2x)}=58}

rm{x=1.5mol}內rm{(1)10min}的轉化率為rm{dfrac{2隆脕1.5mol}{5.0mol}隆脕100%=60%}

答：rm{SO_{2}}內rm{dfrac

{2隆脕1.5mol}{5.0mol}隆脕100%=60%}的轉化率為rm{10min}

rm{SO_{2}}容器內反應前與平衡時的壓強之比為rm{dfrac{5.0mol+4.5mol}{5.0mol+4.5mol-1.5mol}=19}rm{60%}

答：容器內反應前與平衡時的壓強之比為rm{(2)}rm{dfrac

{5.0mol+4.5mol}{5.0mol+4.5mol-1.5mol}=19}

rm{16}該溫度下的平衡常數rm{K=dfrac{(0.3mol/L)^{2}}{(0.2mol/L)^{2}times0.3mol/L}=7.5L/mol}答：該溫度下的平衡常數為rm{19}．rm{16}19、（1）M

（2）＜

（3）2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ?mol-1

（4）98kJ【分析】【分析】本題考查了化學反應能量變化，燃燒熱概念分析判斷，氧化還原反應電子轉移的計算應用，掌握基礎是解題關鍵。【解答】rm{(1)}有機物rm{M}經過太陽光光照可轉化成rm{N}：rm{triangleH=+88.6kJ?mol^{-1}}過程是吸熱反應，rm{triangle

H=+88.6kJ?mol^{-1}}暗處轉化為rm{N}是放熱反應，能量越低越穩定，說明rm{M}穩定；rm{M}燃燒熱是rm{(2)}物質完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，甲醇燃燒生成rm{1mol}和rm{CO_{2}(g)}屬于不完全燃燒；放出的熱量小于燃燒熱；

rm{H_{2}(g)}有rm{(3)}rm{1mol}參與反應時釋放出rm{Cl_{2}}熱量，rm{145kJ}氯氣反應放熱rm{2mol}反應的熱化學方程式為：rm{2Cl_{2}(g)+2H_{2}O(g)+C(s)簍T4HCl(g)+CO_{2}(g)triangleH=-290kJ?mol^{-1}}

rm{(4)4Al(s)+3TiO_{2}(s)+3C(s)簍T2Al_{2}O_{3}(s)+3TiC(s)triangleH=-1176kJ?mol^{-1}}轉移rm{290kJ}電子放熱rm{2Cl_{2}(g)+2H_{2}O(g)+C(s)簍T4HCl(g)+CO_{2}(g)triangle

H=-290kJ?mol^{-1}}則反應過程中，每轉移rm{(4)4Al(s)+3TiO_{2}(s)+3C(s)簍T2Al_{2}O_{3}(s)+3TiC(s)triangle

H=-1176kJ?mol^{-1}}電子放熱rm{12mol}rm{1176KJ}【解析】rm{(1)M}rm{(2)<}rm{(3)2Cl_{2}(g)+2H_{2}O(g)+C(s)簍T4HCl(g)+CO_{2}(g)triangleH=-290kJ?mol^{-1;}}rm{(3)2Cl_{2}(g)+2H_{2}O(g)+C(s)簍T4HCl(g)+CO_{2}(g)triangle

H=-290kJ?mol^{-1;}}rm{(4)98}rm{kJ}20、（1）80%（2）0.03mol/(L?min)（3）5：7【分析】【分析】本題考查了化學平衡計算方法的應用，主要是反應速率，平衡常數，轉化率概念的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單。【解答】依據化學平衡三段式列式計算；

rm{2NO_{2}?2NO+O_{2}}

起始量rm{(mol/L)0.3}rm{0}rm{0}

變化量rm{(mol/L)0.24}rm{0.24}rm{0.12}

平衡量rm{(mol/L)0.06}rm{0.24}rm{0.12}

rm{(1)NO_{2}}的轉化率rm{=dfrac{0.24mol/L}{0.3mol/L}隆脕100%=80%}答：rm{=dfrac{0.24mol/L}{0.3mol/L}

隆脕100%=80%}的轉化率為rm{NO_{2}}

rm{80%}在這rm{(2)}分鐘內，用rm{4}來表示的平均反應速率rm{=dfrac{0.12mol/L}{4min}=0.03mol/(L?min)}答：這rm{O_{2}}分鐘內，用rm{=dfrac{0.12mol/L}{4min}

=0.03mol/(L?min)}來表示的平均反應速率rm{4}rm{O_{2}}氣體壓強之比等于物質的量之比等于濃度之比，rm{0.03mol/(L?min)}rm{(3)}rm{P_{脝冒}}rm{P_{脰脮}=0.3}

答：反應前后的壓強比rm{(0.06+0.24+0.12)=5}rm{7}

rm{5}【解析】rm{(1)80%}rm{(2)0.03mol/(L?min)}rm{(3)5}rm{7}21、（1）In（OH）3+3H+=In3++3H2O（2）蒸發濃縮、冷卻結晶（3）陽極；In3++3e-=In（4）4212NO23O2（5）40.05【分析】【分析】本題以制備rm{In_{2}O_{3}}為載體；綜合考查物質制備流程的操作與評價，涉及反應原理的探究；混合物的分離提純、電解原理的應用及氧化還原反應的配平與計算，綜合性較強，有一定難度，對培養學生靈活運用知識分析問題、解決問題的能力有一定幫助。

【解答】

將主要成分為rm{In(OH)_{3}}的水銦礦溶解于稀硫酸，根據酸堿中和原理得到硫酸銦的溶液，將溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾并洗滌、干燥得到硫酸銦晶體，將所得晶體與稀硫酸混合后電解可得到粗銦，再用rm{NaOH}溶液為電解液，進行粗銦精煉臨到高純銦，最后將高純銦溶解于稀硝酸，并通過加熱促進硝酸銦分解可得到rm{In_{2}O_{3}}rm{(1)In(OH)_{3}}溶解于稀硫酸，發生反應的離子方程式為rm{In(OH)_{3}+3H^{+}=In^{3+}+3H_{2}O}

rm{(2)}從硫酸銦的溶液中獲得硫酸銦晶體的方法是蒸發濃縮；冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥；故答案為：蒸發濃縮、冷卻結晶；

rm{(3)}電解粗銦時，粗銦為陽極，陰極rm{In^{3+}}發生還原反應的電極反應為rm{In^{3+}+3e-=In}故答案為：陽極；rm{In^{3+}+3e-=In}

rm{(4)}硝酸銦受熱易分解，產物為三氧化銦、二氧化氮及氧氣，根據電子守恒和原子守恒可得此反應方程式：rm{4In(NO_{3})}3rm{overset{錄脫脠脠}{=}}rm{2In_{2}O_{3}+12NO_{2}隆眉+3O_{2}隆眉}故答案為：rm{4}rm{2}rm{12}rm{NO_{2}}rm{3}rm{O_{2}}

rm{(5)壟隆.}反應rm{In_{2}O_{3}+CO?2InO+CO_{2}}的平衡常數rm{K=dfrac{c(C{O}_{2})}{c(CO)}=0.25}根據同一容器中，氣體的濃度比等于物質的量之比可知：rm{K=dfrac{c(C{O}_{2})}{c(CO)}

=0.25}rm{n(CO)}故答案為：rm{n(CO_{2})=4}

rm{4}的rm{壟壟.0.02mol}在反應達到平衡時轉化率為rm{In_{2}O_{3}(s)}可知參加反應的rm{50%}物質量為rm{In_{2}O_{3}}同時參加反應的rm{0.01mol}和生成的rm{CO}的物質的量也為rm{CO_{2}}據rm{0.01mol}知平衡時rm{壟隆}rm{n(CO)}即rm{n(CO_{2})=4}rm{(x-0.01)}解得rm{0.01=4}故答案為：rm{x=0.05mol}

rm{0.05mol}【解析】rm{(1)In(O