…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修1化學下冊月考試卷4考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，8gCH4含有4NA個氫原子B.1molCu與足量FeCl3溶液反應，轉移2NA個電子C.1L0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中含有0.2NA個NH4+D.10LpH=l的硫酸溶液中含有的H+離子數為2NA2、空氣中含量最高的氣體的分子式是A.H2B.O2C.CO2D.N23、下列關于膠體的敘述不正確的是()A.向氫氧化鐵膠體中加入少量稀硫酸會產生紅褐色沉淀B.丁達爾效應并不是膠體特有的性質C.用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D.膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現象4、下列除去雜質(括號中的物質為雜質)的方法中，不正確的是A.FeCl3溶液(FeCl2)：通入適量Cl2B.Fe2O3固體(Al2O3)：加入足量的鹽酸，過濾C.CO氣體(CO2)：通過NaOH溶液洗氣后干燥D.Cl2氣體(HCl)：通過飽和NaCl溶液洗氣后干燥5、下列物質中，只含有共價鍵的是（）A.Na2OB.CO2C.KClD.NaOH評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、選擇裝置，完成實驗。①②③

(1)實驗室制選用___________(填序號，下同)，反應化學方程式___________。

(2)收集氯氣，選用___________。

(3)配制溶液，選用___________。7、工業上從海水中提溴；實驗室中從海帶中提碘的過程中發生反應的離子方程式有：

回答下列問題：

（1）根據所給出的反應，判斷的氧化性強弱，可以明確得出的結論是____、___。

（2）將適量溴水加入氟化鈉溶液中，__（填“能”或“不能”）觀察到明顯現象。

（3）將適量碘水加入氯化鈉溶液中，__（填“能”或“不能”）觀察到明顯現象。8、已知在稀硫酸中，KBrO3和KI能發生以下反應(均未配平)：BrO+H++I-→IO+Br2+H2OIO+H++Br-→Br2+I2+H2O

（1）試比較在酸性條件下BrOBr2、IOI2氧化性的強弱：_____＞_____＞_____＞_____。

（2）配平下列反應的離子方程式：_____BrO+_____H++_____I-→_____I2+_____Br-+_____H2O，反應中的氧化劑是_____________；被氧化的元素是______________。

（3）以下離子方程式錯誤的是______________(選填答案編號)。

a．6I-+BrO+6H+→3I2+Br-+3H2O

b．IO+Br-→I-+BrO

c．5I-+6BrO+6H+→3Br2+5IO+3H2O

d．5I-+2BrO+6H+→Br2+IO+2I2+3H2O9、Ⅰ．為了制備氯氣，某同學查閱資料發現實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（1）用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數目_________。

（2）該反應中，氧化劑和還原劑物質的量之比是_________。

（3）草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，配平下面的化學方程式：_____KMnO4+H2SO4+H2C2O4=MnSO4+K2SO4+CO2↑＋H2O。

Ⅱ．鹽酸廣泛應用在稀有金屬的濕法治金；漂染工業、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產等領域中。HCl極易溶于水；工業上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸。

（1）用密度為1.2g/mL，質量分數為36.5%的濃鹽酸配制250mL3mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為________mL。

（2）實驗過程中，下列操作會導致最終所配溶液濃度偏高的是____________。

A．量取濃鹽酸時俯視刻度線B．實驗前；容量瓶中有少量殘留蒸餾水。

C．定容時俯視刻度線D．轉移時，未洗滌燒杯和玻璃棒10、A；B、C、D、E、F為短周期主族元素；其原子序數依次增大。A、B兩元素最高正價和最低負價代數和為零。E和A同主族；D、F分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

(1)寫出C元素的名稱：________，其在周期表中的位置是_________。E的離子結構示意圖為_________。

(2)由A、C以原子個數比為5：1組成的一種化合物，其中各原子均達到穩定結構，該化合物中所含化學鍵類型為_______________。

(3)E2D2和A2D反應的離子方程式為______________________________。

(4)由C、E組成的一種離子化合物的化學式為E3C，該化合物中兩種離子的半徑由大到小的順序是_____(用離子符號表示)；化合物遇水劇烈反應，該反應的化學方程式為______________________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)11、除去Cu粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯誤12、稀釋濃H2SO4時，可直接向盛有濃H2SO4的燒杯中加蒸餾水。(____A.正確B.錯誤13、氯化鎂的電子式(___________)A.正確B.錯誤14、液氧的貯存溫度是由液氧的沸點決定的。_______A.正確B.錯誤15、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料。(_______)A.正確B.錯誤16、配制1L1mol·L-1CuSO4溶液，需要稱量160gCuSO4·5H2O固體。(_______)A.正確B.錯誤17、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數為NA。(____)A.正確B.錯誤18、最早使用的化學電池是鋅錳電池。(_______)A.正確B.錯誤19、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分攪拌后過濾可除去雜質FeCl3。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共18分)20、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________21、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分五、計算題(共1題，共6分)22、(1)12.4gNa2X含有0.4molNa+，Na2X的摩爾質量為_____，X的相對原子質量為__________。

(2)相同狀況下，一定體積的氣態氫化物H2X的質量是等體積NH3的2倍。則X的相對原子質量為_____。

(3)0.05mol的硫酸鈉中含有_____個氧原子；與_____gNaCl中所含有的Na+數目相同。

(4)a個X原子的總質量為bg，則X的相對原子質量可表示為_____。評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共9分)23、氮元素在海洋中的循環；是整個海洋生態系統的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環過程可用下圖表示。

（1）海洋中的氮循環起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是_____（填圖中數字序號）。

（2）下列關于海洋氮循環的說法正確的是_____（填字母序號）。

a.海洋中存在游離態的氮。

b.海洋中的氮循環起始于氮的氧化。

c.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與。

d.向海洋排放含NO的廢水會影響海洋中NH的含量。

（3）有氧時，在硝化細菌作用下，NH可實現過程④的轉化，將過程④的離子方程式補充完整：4NH+5O2=2NO+_____H++_____+____

____________________________________________________________

（4）為避免含氮廢水對海洋氮循環系統的影響，需經處理后排放。右圖是間接氧化工業廢水中氨氮（NH）示意圖。

①結合電極反應式簡述間接氧化法去除氨氮的原理：_____。

②若生成H2和N2的物質的量之比為3:1，則處理后廢水的pH將______填“增大”“不變”或“減小”）。24、已知短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關系如圖所示，其中W元素的原子半徑是同周期中最小的。回答下列問題：。XYZW

（1）W在元素周期表中的位置___。

（2）上述4種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是___（填化學式）。

（3）X的簡單氣態氫化物的電子式為___。

（4）由Na和Y可形成具有漂白作用的物質，該物質中含有的化學鍵類型為___。

（5）取0.1mol·L-1的Na2Z溶液進行下列實驗：

①用玻璃棒蘸取Na2Z溶液滴在pH試紙上，試紙呈藍色，原因是___（用離子方程式表示）。

②某溫度下，將0.1mol·L-1的Na2Z溶液逐滴加入10mL0.1mol·L-1的CuW2溶液中，滴加過程中溶液中的Cu2+濃度與加入的Na2Z溶液的體積（V）關系如圖所示。b點溶液中Na+、Z2-、W-、OH-離子濃度由大到小的順序是___（離子用元素符號表示）；

該溫度下，Ksp(CuZ)=___。

25、硫和氮的氧化物直接排放會引發嚴重的環境問題；請回答下列問題：

(1)下列環境問題主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引發的是___________。

A.全球變暖B.酸雨C.水體富營養化(水華)D.白色污染。

(2)SO2的排放主要來自于煤的燃燒。常用石灰石脫硫；其產物可以做建筑材料。

已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s)ΔH=+178.2kJ/mol

SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s)ΔH=－402kJ/mol

2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)ΔH=－234.2kJ/mol

寫出CaCO3與SO2脫硫的熱化學反應方程式_____________________________________。

(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對NOx進行吸附；發生反應如下：

反應a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=－34.0kJ/mol

反應b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=－64.2kJ/mol

對于反應a，在T1℃時；借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如表：

。濃度(mol?L-1)

時間(min)

0

10

20

30

40

50

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①0~10min內；NO的平均反應速率v(NO)=___________，當升高反應溫度，該反應的平衡常數K___________(選填“增大”；“減小”或“不變”)。

②30min后；只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據上表中的數據判斷改變的條件可能是___________(填字母)。

A.加入一定量的活性炭B.通入一定量的NO

C.適當縮小容器的體積D.加入合適的催化劑。

(4)某實驗室模擬反應b；在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測得NO的轉化率α(NO)隨溫度的變化如圖所示：

①由圖可知；1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，原因是_________________；

②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數Kp＝________(只列出計算式)(已知：氣體分壓＝氣體總壓×體積分數)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】試題分析：A．常溫常壓下，8gCH4的物質的量是0.5mol，含有2NA個氫原子，錯誤。B．Cu是+2價的金屬，1molCu與足量FeCl3溶液反應，轉移2NA個電子，正確。C．(NH4)2SO4是強酸弱堿鹽，NH4+會發生水解反應而消耗，所以1L0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中含有NH4+小于0.2NA個，錯誤。D．10LpH=l的硫酸溶液中含有的H+離子數為NA；錯誤。

考點：考查阿伏加德羅常數的計算的知識。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．H2屬于其他氣體和雜質；大約占0.03%，故A錯誤；

B．O2大約占21%；故B錯誤；

C．CO2大約占0.03%；故C錯誤；

D．N2大約占78%；故D正確；

故選D。3、B【分析】【詳解】

A．向氫氧化鐵膠體中加入少量稀硫酸；氫氧化鐵發生聚沉而生成沉淀，故A正確；

B．丁達爾效應是膠體特有的現象；溶液與濁液無此現象，故B錯誤；

C．半透膜只能讓較小的分子；離子通過；可用滲析的方法提純膠體，故C正確；

D．膠體微粒具有較大的表面積；能吸附溶液中陽離子或陰離子，使得膠體微粒帶有電荷，在電場作用下膠體微粒會發生定向移動，產生電泳現象，故D正確；

故選B。4、B【分析】【詳解】

A．Cl2與FeCl2反應產生FeCl3，因此可以用Cl2除去FeCl3溶液中的雜質FeCl2；達到除雜；凈化的目的，A正確；

B．鹽酸與Fe2O3和Al2O3都反應變為可溶性物質；不能達到除雜；凈化的目的，B錯誤；

C．雜質CO2與NaOH溶液反應產生可溶性的鹽；而CO不能反應，能夠達到除雜；凈化的目的，C正確；

D．雜質HCl能夠在飽和食鹽水中溶解，而被提純的氣體Cl2既不溶解也不能反應；達到了除雜；凈化的目的，D正確；

故合理選項是B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

略二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

（1）

實驗室制選用固液不加熱裝置，②為固液不加熱裝置，選用②(填序號，下同)，反應化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。故答案為：②；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）

氯氣有毒；密度大于空氣，收集氯氣，選用向上排空法，故選①。故答案為：①；

（3）

配制溶液，選用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：③。【解析】（1）②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）①

（3）③7、略

【分析】【詳解】

（1）對于反應反應物中有元素化合價降低的物質為氧化劑，有元素化合價升高的物質為還原劑，還原劑被氧化為氧化產物，氧化劑的氧化性>氧化產物的氧化性，氧化劑的氧化性>還原劑的氧化性，則氧化性強弱關系：故答案為：

（2）因為氟氣比氯氣的氧化性強；所以氟氣的氧化性強于溴單質的氧化性，故將適量溴水加入氟化鈉溶液中不發生反應，無明顯現象，故答案為：不能；

（3）碘單質比氯氣的氧化性弱，故將適量碘水加入氯化鈉溶液中也不發生反應，無明顯現象，故答案為：不能。【解析】不能不能8、略

【分析】【詳解】

(1)根據同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，在反應BrO+H++I-→IO+Br2+H2O中，氧化性：BrO＞IO在反應IO+H++Br-→Br2+I2+H2O中，氧化性：IO＞Br2，又氧化性：Br2＞I2，則氧化性：BrO＞IO＞Br2＞I2；

(2)反應中BrO中Br元素的化合價由+5價降為-1價，I元素的化合價由-1價升高為0價，二者在反應中得失電子數目相等，則有二者的化學計量數比值為1:6，結合離子方程式的電荷守恒，可配平離子方程式為BrO+6H++6I-=3I2+Br-+3H2O，其中氧化劑為BrO被氧化的元素是碘元素；

(3)根據氧化還原反應中“強制弱”的規律，因為氧化性BrO＞IO所以IO+Br-→I-+BrO不能發生，故b錯誤。

【點睛】

本題重點考查氧化還原反應。在氧化還原反應中氧化劑氧化性強于氧化產物的氧化性。在氧化還原反應中得失電子守恒，可根據此規律對氧化還原反應方程式進行配平。【解析】BrOIOBr2I2166313BrO碘b9、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中；Mn元素化合價由+4價降低到+2價，Cl元素化合價由-1價升高為0價，根據化合價的變化可知電子的轉移方向和數目；

(2)該反應中；Cl元素部分化合價由-1價升高為0價，HCl既是還原劑，還有酸性作用；

(3)該反應中Mn元素化合價由+7價變為+2價；C元素化合價由+3價變為+4價；根據轉移電子守恒、原子守恒配平方程式；

Ⅱ．(1)根據c=計算出需要濃鹽酸的濃度；依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃鹽酸體積；

(2)分析操作對物質的量和溶液體積的影響，依據c=進行誤差分析。

【詳解】

Ⅰ．(1)反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合價由+4價降低到+2價，Cl元素化合價由-1價升高，該反應的電子轉移方向和數目可表示為

(2)反應中MnO2是氧化劑；HCl是還原劑，且HCl部分起酸性作用，根據氧化產物Cl2的量可知氧化劑和還原劑物質的量之比是1:2；

(3)該反應中Mn元素化合價由+7價變為+2價、C元素化合價由+3價變為+4價，其轉移電子總數為10，根據轉移電子守恒知，KMnO4的計量數是2、H2C2O4的計量數是5，再根據原子守恒得方程式為2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4=2MnSO4+1K2SO4+10CO2↑＋8H2O；

Ⅱ．(1)質量分數為36.5%、密度為1.2g/cm3的濃鹽酸，物質的量濃度c==12mol/L；設需要濃鹽酸體積為V，則依據溶液稀釋規律得：250mL×3mol/L=12mol/L×V，解得V=62.5mL；

(2)A．量取濃鹽酸時俯視刻度線；則濃鹽酸的體積偏低，導致所配溶液濃度偏低，故A錯誤；

B．容量瓶中有少量蒸餾水；對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度無影響，故B錯誤；

C．定容時俯視；導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C正確；

D．轉移時；未洗滌燒杯和玻璃棒，容量瓶內溶質減小，導致所配溶液濃度偏低，故D錯誤；

故答案為C。【解析】1：22352110862.5C10、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F為短周期主族元素；其原子序數依次增大。D、F分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則D為氧元素，F為鋁元素，因為AB的原子序數均小于氧且A、B兩元素最高正價和最低負價代數和為零，則A為氫元素，B為碳元素；C位于碳元素和氧元素之間，所以C的元素名稱為氮。E和A同主族，且原子序數小于鋁，則E為鈉元素；據此作答。

【詳解】

(1)A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，其原子序數依次增大。D、F分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則D為氧元素，F為鋁元素，因為AB的原子序數均小于氧且A、B兩元素最高正價和最低負價代數和為零，則A為氫元素，B為碳元素；C位于碳元素和氧元素之間，所以C的元素名稱為氮，E和A同主族，且原子序數小于鋁，則E為鈉元素；所以C的元素名稱為氮、在周期表中的位置第2周期VA族、E的離子只有十個電子，所以結構示意圖為：

(2)有分析可知，A、C以原子個數比5：1組成的化合物為NH4H；該化合物中所含化學鍵類型為離子鍵；共價鍵；

(3)Na2O2和水反應的離子方程式為：

(4)C為N，E為Na，形成的簡單離子核外電子排布相同，核電荷數越大，離子半徑越小，所以兩種離子的半徑由大到小的順序是N3->Na+；Na3N與H2O反應生成NaOH和NH3方程式為【解析】氮第2周期VA族離子鍵、共價鍵N3->Na+三、判斷題(共9題，共18分)11、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應，錯誤。12、B【分析】【詳解】

稀釋濃H2SO4時，應該將蒸餾水加入到濃H2SO4的燒杯中。13、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鎂是離子化合物，電子式為故錯誤。14、A【分析】【詳解】

液氧的沸點高低決定了液氧的貯存溫度，故正確；15、A【分析】【詳解】

硅酸鈉的水溶液俗名水玻璃，是一種礦物膠，它既不燃燒且不支持燃燒，木材浸過水玻璃后，不易著火，可用作防火劑的材料；硅酸鈉可與酸性較強的酸反應生成硅酸，是制備硅膠的原料，故正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

1L1mol·L-1CuSO4溶液中CuSO4的物質的量為1L×1mol·L-1=1mol，若用CuSO4·5H2O配制溶液，需要CuSO4·5H2O的物質的量也為1mol，則需稱量CuSO4·5H2O固體的質量為1mol×250g/mol=250g，錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質的量不是0.5mol，所含原子數不是NA，故該說法錯誤；18、A【分析】【詳解】

最早使用的化學電池是鋅錳電池，正確。19、B【分析】【詳解】

引入新雜質鈣離子，錯誤。四、推斷題(共2題，共18分)20、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續加入A，F中沉淀完全溶解，F為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO421、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續加入A，F中沉淀完全溶解，F為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、計算題(共1題，共6分)22、略

【分析】【詳解】

（1）12.4gNa2X中含有0.4molNa+，Na2X的物質的量為：n(Na2X)=n(Na+)=0.4mol=0.2mol，Na2X的摩爾質量為：M(Na2X)==62g/mol；鈉原子的相對原子質量是23，所以X的相對原子質量是62-232=16；X為氧原子，該物質的化學式為Na2O；

因此；本題正確答案是：62g/mol；16；

（2）相同狀況下，一定體積的氣態氫化物H2X的質量是等體積NH3的2倍，則二者的密度之比為2:1，同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比，H2X的相對分子質量為172=34，則X的相對原子質量為34-2=32；

因此；本題正確答案是：32；

（3）0.05mol的硫酸鈉中含有0.05mol4=0.2molO，個數為0.2NA，含鈉離子為0.05mol2=0.1mol，與0.1mol58.5g/mol=5.85gNaCl含有相同的鈉離子數；

因此，本題正確答案是：0.2NA；5.85；

（4）a個X原子的總質量為bg，則NA個原子的質量為NAg，即1molX原子的總質量為NAg，摩爾質量在數值上等于其相對原子質量，所以X原子相對原子質量為NA；

因此，本題正確答案是：NA。【解析】62g/mol16320.2NA5.85b/aNA六、原理綜合題(共3題，共9分)23、略

【分析】【分析】

根據氮元素在海洋中的循環；大氣中的氮氣與海水中的氮氣存在溶解平衡，海水中的氮氣變為銨根離子，為氮的固定；銨根離子被氧化生成一氧化二氮；亞硝酸根離子，亞硝酸根離子硝化作用生成硝酸根離子。

【詳解】

(1)氮的固定為游離態的氮變為化合態；則屬于固氮作用的一步是②。

(2)a．根據示意圖可知，海洋表面存在N2；故海洋中存在游離態的氮，a說法正確；

b．海洋中的氮循環起始于氮氣轉化為銨根離子，氮元素化合價降低，氮被還原，b說法錯誤；

c．海洋中的反硝化作用將硝酸根離子轉化為氮氣分子；需在缺氧條件下進行，不一定有氧氣的參與，c說法錯誤；

d．由轉化關系圖可知硝酸根離子增多，反硝化作用增強，向海洋排放含的廢水會影響海洋中的含量；d說法正確；

答案選ad。

(3)有氧時，在硝化細菌作用下，可實現過程④的轉化，生成N2O、H+和水，氮元素化合價-3價變化為+1價和+3價，氧元素化合價0價變化為-2價，電子轉移總數20e-，所以銨根離子系數為4，氧氣系數為5，系數為2，N2O系數為1，結合電荷守恒得到氫離子系數為6，水分子系數為5，配平得到離子方程式為：+5O2═+6H++N2O+5H2O；

(4)①電源正極相連的為陽極，溶液中氯離子在陽極失電子生成氯氣，產生的Cl2氧化廢水中的釋放出N2；

②電解池中陽極電極反應是：2Cl--2e-=Cl2↑，3Cl2+2=N2+8H++6Cl-，陰極電極反應為：2H++2e-=H2↑，若生成n(H2)：n(N2)=3：1，電子守恒得到6H+～3H2～6e-～N2～3Cl2～6e-～8H+，陽極產生的H+比陰極消耗的H+多，故處理后廢水的c(H+)將增大，pH減小。【解析】②ad+5O2=+6H++N2O+5H2O電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑，產生的Cl2氧化廢水中的釋放出N2減小24、略

【分析】【分析】

W元素的原子半徑是同周期中最小的，則W為Cl，則X為N，Y為O，Z為S；根據溶液的酸堿性判斷出是水解顯堿性，分析圖像時抓住a點反應的量關系，得出溶度積，再根據b點兩者量的關系得出溶質；既而得出離子濃度關系。

【詳解】

⑴Cl在元素周期表中的位置第三周期ⅦA族；故答案為：第三周期ⅦA族。

⑵上述4種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性HClO4>H2SO4>HNO3，因此最強的是HClO4；故答案為：HClO4。

⑶X的簡單氣態氫化物為氨氣，其電子式為故答案為：

⑷由Na和Y可形成具有漂白作用的物質為過氧化鈉；該物質中含有的化學鍵類型為離子鍵；共價鍵(非極性共價鍵)；故答案為：離子鍵、共價鍵(非極性共價鍵)。

⑸①用玻璃棒蘸取Na2Z溶液滴在pH試紙上，試紙呈藍色，說明顯堿性，水解顯堿性，原因是S2－+H2OHS－+OH－；故答案為：S2－+H2OHS－+OH－。

②a點時Na2S和CuCl2恰好反應生成NaCl和CuS沉淀，b點溶質Na2S和NaCl且濃度之比為1:2，因此溶液離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)；a點時Na2S和CuCl2恰好反應生成NaCl和CuS沉淀，因此c(Cu2+)=c(S2－)，該溫度下，故答案為：【解析】第三周期ⅦA族HClO4共價鍵、離子鍵S2-+H2OHS-+OH-[Na+]>[Cl-]>[S2-]>[OH-]10-35.425、略

【分析】【分析】

(1)硫氧化物和氮氧化物的排放引發酸雨；光化學煙霧等；

(2)已知：①CaCO3(s)═CO2(g)+CaO(s)△H=+178.2kJ/mol，②SO2(g)+CaO(s)═CaSO3(s)△H=-402kJ/mol，③2CaSO3(s)+O2(g)═2CaSO4(s)△H=-234.2kJ/mol；根據蓋斯定律計算(①+②)×2+③得到石灰石脫硫的熱化學反應方程式；

(3)①0～10min內，NO的平均反應速率v(NO)=反應為放熱反應升溫平衡逆向進行；

②