…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版必修2化學上冊月考試卷339考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、水煤氣變換反應的過程示意圖如下：

下列說法不正確的是A.在上述過程中，都有H2O的參與B.過程II吸收能量C.該反應的化學方程式是CO+2H2OCO2+2H2D.H2O和CO2分子中均含有極性鍵2、中國空間站天和核心艙的主要能量來源是砷化鎵(GaAs)太陽電池陣，其中Ga與Al同主族，化學性質相似。下列說法錯誤的是A.砷化鎵屬于金屬材料B.GaAs中As的化合價是-3C.鎵既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應D.砷化鎵電池能將光能轉化為電能3、下列說法正確的是A.金屬在氯氣中燃燒都有棕黃色的煙產生，氯氣不能使干燥的有色布條褪色B.SO2能使浸過溴水的濾紙褪色說明它具有漂白性C.SiO2晶體是應用廣泛的半導體材料D.NH3極易溶于水，而NO不溶于水4、圖中裝置或操作不能達到實驗目的的是。

A.圖1中的實驗現象能證明非金屬性：B.圖2可結合秒表測量鋅與稀硫酸的反應速率C.圖3中，氣體從口進入時，可用于收集等氣體D.圖4可驗證甲烷和氯氣能發生反應5、下列生活用品不屬于有機合成材料的是A.塑料瓶B.不銹鋼刀C.滌綸布料D.電源插座盒6、時，在的恒容密閉容器中充入一定量的和發生反應：反應過程中的部分數據如下表所示：

。06.03.054.0101.0下列說法正確的是()A.時，該反應的平衡常數為0.64，則B.內，用表示的平均反應速率為C.該反應在第時，D.當的轉化率之比保持不變時，可判斷該反應達到平衡狀態7、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（）

A.反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol·(L·s)-1B.反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol·L-1C.該反應為可逆反應D.反應的化學方程式為X(g)+Y(g)Z(g)評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、乙烯是重要化工原料；其產量是一個國家石油化工發展水平的標志。請回答：

(1)在一定條件下，乙烷和乙烯都能制備氯乙烷()。

①用乙烷制備氯乙烷的化學方程式是___________，該反應的類型是___________。

②用乙烯制備氯乙烷的化學方程式是___________，該反應的類型是___________。

比較上述兩種方法，第___________種方法更好。其原因是___________。

(2)此外；乙烯大量用來生產環氧乙烷，生產工藝主要有兩種：

[工藝一]

[工藝二]

原子利用率是被利用的原子數比上總原子數，原子利用率決定了化學生產中反應物的使用程度。根據綠色化學的原則，理想的生產工藝是原子經濟性好的反應，工藝一的原子利用率___________(填“＜”“=”或“＞”)100%；工藝二的原子利用率___________(填“＜”“=”或“＞”)100%，因此，在實際生產中，采用工藝___________更環保，更經濟。9、聚四氟乙烯的耐熱性和化學穩定性都超過其他塑料；甚至在“王水”中也不發生變化，故號稱“塑料王”，在工業上有著廣泛的用途。

(1)按照下列所示的合成路線，試在方框中填入合適的化合物的結構簡式：____、____、____、____。

(2)寫出下列化學方程式：

B→C：____。

C→D：____。

(3)聚四氟乙烯的鏈節為____，單體為____，四氟乙烯生成聚四氟乙烯的反應類型為____。10、（1）將銅片和鐵片用導線連接后插入三氯化鐵溶液中；也有電流通過電流表。負極電極反應式為________________________________________________?？偡磻碾x子方程式為_____________________________________________。

（2）將鐵片和石墨電極用導線連接后插入氯化鈉溶液并露置在空氣中，也有電流通過電流表，請寫出負極電極反應式____________，正極電極反應式為_____________。11、科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導正極生成的O2-(O2＋4e-=2O2-)。

（1）c電極的名稱為___，d電極上的電極反應式為___。

（2）如圖2所示用石墨電極電解100mL0.5mol·L-1CuSO4溶液，a電極上的電極反應式為___。

（3）若a電極產生56mL(標準狀況)氣體，則所得溶液中的c(H＋)=___(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態，可加入___(填字母)。

a.CuOb.Cu(OH)2c.CuCO3d.Cu2(OH)2CO312、CO2的資源化利用能有效減少CO2排放；充分利用碳資源。

(1)CO2經催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)?CH4(g)+4H2O(g)，正反應放熱。在1L恒容密閉容器內，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料；測得各組分物質的量隨時間變化如下圖所示：

①該反應的△H____(填“>”，“=”或“<")0。

②曲線b表示的物質為____(填化學式)，該物質在0~4min內的平均反應速率為______。(保留2位小數)

(2)一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶；其反應機理如下圖所示。

①該反應的化學方程式為_________；

②理論上每有1molCO2參加反應，反應過程中轉移的電子數為_______mol.13、氮元素是地球大氣中含量最多的元素；請完成下列有關問題：

(1)寫出氮元素的原子結構示意圖：_______。

(2)通常情況下，氮氣性質不活潑，其原因是__________。A．氮分子是雙原子分子B．氮元素的非金屬性很強C．氮原子的半徑較小D．破壞氮分子中的化學鍵很難(3)N2的電子式：_______，將空氣中的氮氣轉化為氮的化合物的過程稱為固氮。下列能實現人工固氮的是_______。

A．N2和H2在一定條件下反應生成NH3B．雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NO

C．NH3經過催化氧化生成NOD．NH3和HNO3反應生成NH4NO3

(4)氨氣的電子式：_______。

(5)實驗室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣。寫出此反應的化學方程式_____。14、氨氣是重要的化工原料，工業上由和在一定條件下合成。

（1）合成氨反應：在一定溫度下能自發進行，則該反應的_____0（填“＞”或“＜”），原因是________________________。

（2）有利于提高合成氨平衡產率的條件有_________________

A.高溫B.高壓C.催化劑。

（3）一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中通入一定量的和發生反應，有關物質的量隨反應時間的變化如圖1所示，該溫度下，反應的平衡常數為______________。若在t時刻。同時向體系中再通入和1mol時刻重新達到平衡，請在圖2中畫出時間段逆反應速率隨時間的變化圖。______________________

15、將純鋅片和純銅片按下圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間；回答下列問題：

(1)下列說法中正確的是__(填序號)．

A．甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置

B．甲中銅為正極；乙中銅為負極。

C．甲中銅片質量減少；乙中鋅片質量減少。

D．兩燒杯中的pH值均增大。

(2)在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速率：甲__乙(填“＞”；“＜”或“=”)．

(3)寫出甲池中負極反應的電極反應式為：_______________________________。

(4)當甲中產生3.36L(標準狀況)氣體時，理論上通過導線的電子數目為____________。16、(1)某溫度時；在2L容器中X；Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化關系曲線如圖所示。

①反應至2min時Y與Z的物質的量之比為___。

②由圖中的數據分析，該反應的化學方程式為___。

③反應開始至5min時Z的平均反應速率為___。

④5min后Z的生成速率___其消耗速率(填“大于”；“小于”或“等于”)。

(2)某興趣小組將下表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，以研究硫酸銅的濃度對稀硫酸與鋅反應生成氫氣速率的影響。實驗。

混合溶液ABCDEF4mol?L-1H2SO4mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V1090

請完成此實驗設計，其中：V1=___，V6=___。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯誤18、質量分數為17%的氨水中含有的分子數為(_______)A.正確B.錯誤19、堿性鋅錳干電池是一次電池，其中MnO2是催化劑，可使鋅錳干電池的比能量高、可儲存時間長。(_______)A.正確B.錯誤20、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從正極區向負極區遷移。(_______)A.正確B.錯誤21、一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高。(_______)A.正確B.錯誤22、戊烷有2種同分異構體。(____)A.正確B.錯誤23、石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物。(____)A.正確B.錯誤24、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤25、乙醇可由乙烯與水發生加成反應制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共4題，共40分)26、將4molA氣體和2molB氣體在體積為2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發生反應：2A(g)＋B(g)xC(g)；若經2s后測得A的物質的量為2.8mol，C的物質的量濃度為0.6mol/L。求：

①2s內用物質A表示的平均反應速率為________________。

②2s內用物質B表示的平均反應速率為__________________________。

③2s時物質B的轉化率為______________________。

④x＝________________。27、在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)2NO2(g)△H；隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：

（1）反應的△H___0（填“﹥”或“﹤”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為___________mol?L－1?s－1，反應的平衡常數K為_______mol?L－1。

（2）100℃時，在容積為1.00L的容器中，通入1molNO2(g)和1molN2O4(g)，此時v正_______v逆（填“＞”或“＜”或“=”）。28、下圖中P為一可自由滑動的活塞；K為容器A和B之間的旋塞。將K關閉，在A中充有1molX和1molY，B中充有3molX和3molY。起始時，V（A）=V（B）=1L，在相同的溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發生反應：

X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H<0。

當達到平衡時；V（A）=1.25L。問：

（1）A中Y的轉化率為__________，A、B中Y的轉化率的關系是α（A）___α（B）（填“<”、“>”或“=”）。

（2）如果將B端改裝成與A端一致（如下圖），將K關閉，達到平衡后，B的體積為______L，B中X的體積分數為___________________。此時，如果將K打開，A中活塞_________（填“移動”或“不移動”）。

29、氮是地球上含量豐富的元素；氮及其化合物的研究在生產；生活中有著重要意義。

(1)在一固定容積為2L的密閉容器內加入2molNH3和3molO2，發生反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，2min后達到平衡，生成1.2molNO。則前2分鐘的平均反應速率v(NH3)為____________，平衡時O2的轉化率為_________，該反應平衡常數的表達式K=___________________。

(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1；根據下列v-t圖像，填寫下列空白：

下列時刻所改變的外界條件是t1_____________________；t3_________________；t4______________。反應速率最快的時間段是________。評卷人得分五、工業流程題(共4題，共28分)30、已知固體X由三種前四周期元素組成；其轉化關系；實驗流程和結果如下：

已知：①固體A；固體B的焰色試驗均呈紫色。

②氣體C在標準狀況下的密度為1.518g·L-1。

請回答：

(1)氣體C分子的電子式___________，白色沉淀D的化學式___________。

(2)固體X的化學式___________。

(3)固體X受熱分解的化學方程式___________。

(4)固體X、固體A和碘單質以物質的量1∶1∶1發生反應，生成兩種鹽，請寫出發生反應的化學方程式___________。

(5)設計實驗證明固體X樣品是否已經被氧化：___________。31、金屬鉬（Mo）可以增強合金的某些機械性能和耐腐蝕性。下圖是化工生產中制備金屬鉬的實驗流程圖（已知鉬酸為難溶于水和酸的黃色晶體）：

（1）在灼燒鉬礦時發生化學反應：2MoS2+7O22MoO3+4SO2，該反應的還原劑是__________。當有1molMoS2反應時，還原劑失去電子的物質的量為______________。

（2）步驟①中，灼燒鉬礦時，用于盛放固體的儀器的名稱為______________。

（3）寫出步驟②中發生反應的離子方程式______________________________。

（4）在步驟③中需要加入過量硝酸，檢驗硝酸過量的操作為_________________。

（5）某同學擬選用如下裝置；用氫氣還原三氧化鉬，同時檢驗該反應的氧化產物，根據要求回答下列問題。

①若兩次使用到C裝置，則裝置D中所盛的藥品是___________（填試劑名稱）。

②根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞后_________→_________→_________→_________（請按正確的順序填入下列步驟的代號）。

a．收集氣體并檢驗其純度b．停止加熱；充分冷卻。

c．加熱反應一段時間d．關閉分液漏斗活塞；停止通氫氣。

（6）化學分析中，常用沉淀法測定金屬的含量。若稱取三氧化鉬粗產品mg，用濃氨水溶解后，再滴加足量的硝酸使其完全轉化為鉬酸沉淀，此時消耗0.2mol/LHNO3溶液250mL，則粗產品中三氧化鉬的含量為_______（請用含m的表達式表示）。32、Ⅰ．以黃鐵礦(主要成分)為原料生產硫酸及尾氣處理的一種流程如下圖所示。回答下列問題：

(1)黃鐵礦中硫元素的化合價為___________，其煅燒的化學反應方程式為___________。

(2)焦亞硫酸鈉()是常用的食品抗氧化劑，常用于葡萄酒、果脯等食品中，其在空氣中久置會與氧氣反應生成寫出該反應的化學方程式___________。

Ⅱ．聚合硫酸鋁鐵(PFAS)是一種新型高效水處理劑。以粉煤灰(主要成分為FeO等)為鋁源，利用硫鐵礦燒渣(主要成分為FeO、等)為鐵源；制備PFAS的工藝流程如下：

(3)“堿溶”時，粉煤灰發生反應的化學方程式為___________。

(4)“酸溶Ⅱ”時，將硫鐵礦燒渣粉碎的目的是___________，所得濾渣Ⅱ的主要成分為___________(填化學式)。

(5)“氧化”時應控制溫度在50～57℃，其原因是___________；“氧化”時反應的離子方程式為___________。33、一種以鋁礦(主要成分為和等)為原料生產金屬鋁的工藝流程如下：

已知幾種氯化物在常壓時的熔、沸點：。物質SiCl4AlCl3NaClKClCaCl2沸點/℃581801465—1935熔點/℃-69—801771775

回答下列問題：

(1)CaAl2Si2O8用氧化物形式可表示為____________．

(2)“流化”階段溫度保持在900℃以上；使鋁土礦中物質全部轉化為氯化物。

①“流化過程中NaAlSi3O8發生的化學反應方程式為__________________．

②Ⅱ級冷凝的溫度不能高于______℃

(3)“操作Ⅱ”的名稱是____________，“操作Ⅲ”的名稱是____________。

(4)副產物A為____________；

(5)尾氣含有劇毒的COCl2，它能被強堿溶液能吸收，其反應的離子方程式為____________。評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共27分)34、由鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池如圖所示。

(1)原電池的負極反應式為_______，正極反應式為_________。

(2)電流的方向是_____。

(3)一段時間后，當在銅片上放出(標準狀況)氣體時，恰好消耗一半。則產生這些氣體的同時，共消耗____g鋅，有_____個電子通過了導線，原稀硫酸的物質的量濃度是______(設為阿伏加德羅常數的值，溶液體積不變)。35、據報道；化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。

完成下列填空：

（1）寫出反應類型。

反應③___________反應④__________

（2）寫出結構簡式。

A______________E_______________________

（3）寫出反應②的化學方程式________________

（4）B的含苯環結構的同分異構體中；有一類能發生堿性水解，寫出檢驗這類同分異構體中的官能團(酚羥基除外)的試劑及出現的現象。

試劑(酚酞除外)___________現象________________________

（5）寫出兩種C的含苯環結構且只含4種不同化學環境氫原子的同分異構體的結構簡式。_____________

（6）反應①、反應②的先后次序不能顛倒，解釋原因。___________________36、現有A；B、C、D四種金屬片；①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產生；②把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，D上發生還原反應；③把A、C用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為A→導線→C。

根據上述情況；回答下列問題：

（1）在①中，金屬片B發生_________（填“氧化”或“還原”）反應，金屬片A上發生的電極反應式為_______________________________；

（2）在②中，若D為銅，則C不可能為___________（填字母）；

a.鋅b.鐵c.銀d.鎂。

（3）如果把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液，則金屬片_______上有氣泡產生；在標準狀況下收集該氣體33.6L，則導線上轉移的電子數目為____________________；

（4）上述四種金屬的活動性順序由弱到強的是____________________；

（5）若C、D在一定條件下能構成充電電池，下列關于充電電池的敘述不正確的是_______。

A.充電電池的化學反應原理是氧化還原反應。

B.充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行。

C.充電電池比一次性電池更經濟實用。

D.充電電池可以無限制地反復放電；充電。

E.充電時電能轉化為化學能。

F.電池工作時，負極發生還原反應參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．由圖可知，過程Ⅰ、過程Ⅱ有H2O的參與，過程Ⅲ有H2O的生成；故A錯誤；

B．過程Ⅱ涉及化學鍵的斷裂；需要吸收能量，故B正確；

C．由圖可知，該反應的反應物為CO和H2O，生成物為CO2和H2，則該反應的化學方程式為CO+2H2OCO2+2H2；故C正確；

D．H2O和CO2分子均為不同原子構成的共價分子；均含有極性鍵，故D正確；

答案選A。2、A【分析】【詳解】

A．砷化鎵是一種半導體材料；不是金屬材料，A錯誤；

B．Ga與Al同主族；GaAs中Ga為+3價，As的化合價是-3，B正確；

C．Ga與Al同主族；化學性質相似，因為鋁既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，故鎵既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，C正確；

D．砷化鎵電池能將光能轉化為電能；D正確；

答案選A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．并不是所有金屬在氯氣中燃燒都有棕黃色煙；如鈉在氯氣中燃燒產生白煙，A錯誤；

B．SO2能使浸過溴水的濾紙褪色體現的是其還原性；而不是漂白性，B錯誤；

C．SiO2晶體是光導纖維的主要成分；半導體材料是硅單質，C錯誤；

D．氨氣可以和水形成分子間氫氣；極易溶于水，NO不和水反應也不溶于水，D正確；

綜上所述答案為D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．鹽酸易揮發；鹽酸與硅酸鈉也能反應，且鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性的強弱，故A選；

B．秒表測定時間；針筒測定氣體的體積，則圖中裝置可測量鋅與硫酸的反應速率，故B不選；

C．H2、CH4、NH3密度比空氣??；應用向下排空法收集，氣體需要短進長出，能夠達到實驗目的，故C不選；

D．甲烷與Cl2在光照條件下發生取代反應可得到各種氯代產物和氯化氫；氣體的體積減小，可驗證甲烷和氯氣的反應，故D不選；

故選A。5、B【分析】【詳解】

A．塑料是有機合成材料；A項不符合；

B．不銹鋼是一種鐵合金；B項符合；

C．滌綸布料是一種合成纖維；屬于有機合成材料；C項不符合；

D．電源插座盒屬于有機合成材料；D項不符合；

答案選B。6、A【分析】【分析】

由題意可知該反應在5min時達到平衡狀態，則根據化學平衡的相關知識分析可得：

【詳解】

A．時，該反應的平衡常數為：時，該反應的平衡常數為0.64＜K1，此反應為吸熱反應，溫度降低時平衡向逆反應方向移動，此時，K2＜K1，則故選A；

B．0~5min，故B錯；

C．由三段式數據可知，10min時體系格物質的量與5min時相同，說明該反應處于平衡狀態，8min時故C錯；

D．某反應物的轉化率保持不變時；可以說明體系處于平衡狀態，而轉化率之比保持不變，則不能說明反應是否處于平衡狀態，故D錯。

答案選A7、C【分析】【詳解】

A．反應進行到10s，產生Z的物質的量是1.58mol，反應容器的容積是2L，則用Z表示的反應速率v(Z)==0.079mol·(L·s)-1；A錯誤；

B．根據圖象可知從反應開始到10s，X的物質的量減小了△n(X)=(1.20-0.41)mol=0.79mol，反應在2L容器中進行，故其濃度減少△c(X)==0.395mol·L-1；B錯誤；

C．根據圖象可知；在反應進行了10s后，X；Y、Z三種物質的量都不變，且都不為0，說明該反應為可逆反應，此時反應達到了平衡狀態，C正確；

D．從反應開始至10s時，X、Y、Z三種物質改變的物質的量的比是(1.20-0.41)：(1.00-0.21)：1.58=1：1：2，由于物質反應時消耗的物質的量的比等于方程式中化學計量數的比，所以該反應化學方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)；D錯誤；

故合理選項是C。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【詳解】

(1)①因烷烴與鹵素單質在光照條件下發生取代反應得到鹵代烴，所以用乙烷制備氯乙烷的化學方程式是

故答案為：取代反應。

②因烯烴與氯化氫能發生加成反應得到鹵代烴，所以用乙烯制備氯乙烷的化學方程式為由乙烷與氯氣在光照條件下發生反應得到的產物有多種，產物不唯一，而乙烯和氯化氫能發生加成反應得到氯乙烷，產物只有一種。

故答案為：加成反應。

②方法更好；該種方法制備出的氯乙烷副產物少，產物較純凈，原子利用率高。

故答案為：②；該種方法制備出的氯乙烷副產物少；產物較純凈，原子利用率高。

(2)工藝一中除生成環氧乙烷外還有和生成；副產物多，原子利用率低；工藝二乙烯和氧氣反應全部生成了環氧乙烷，原子利用率為100%，原子利用率高；工藝二中乙烯和氧氣反應全部生成了環氧乙烷，原子利用率為100%，符合綠色化學的原則，故選工藝二。

故答案為：＜；=；二。【解析】取代反應加成反應②該種方法制備出的氯乙烷副產物少，產物較純凈，原子利用率高＜=二9、略

【分析】(1)

氯仿即三氯甲烷，其結構簡式為：CHCl3，二氟一氯甲烷是甲烷中的兩個氫原子被氟原子取代，一個氫原子被氯原子取代，其結構簡式為：CHClF2，四氟乙烯是乙烯中的四個氫原子被四個氟原子取代，其結構簡式為：CF2=CF2，四氟乙烯發生加聚反應生成聚四氟乙烯，其結構簡式為：

(2)

B為CHClF2，C為CF2=CF2，B→C的化學方程式為：2CHClF2CF2=CF2+2HCl，D為四氟乙烯發生加聚反應生成聚四氟乙烯，C→D的化學方程式為：nCF2=CF2

(3)

聚四氟乙烯的結構簡式為：其鏈節為—CF2—CF2—，單體為CF2=CF2，是四氟乙烯通過加聚反應生成?！窘馕觥?1)CHCl3CHClF2CF2=CF2

(2)2CHClF2CF2=CF2+2HClnCF2=CF2

(3)—CF2—CF2—CF2=CF2加聚反應10、略

【分析】【分析】

(1)將銅片和鐵片用導線連接后插入三氯化鐵溶液中，有電流通過電流表，則該裝置為原電池，鐵比銅活潑，則原電池反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+；其中負極為氧化反應，據此寫負極反應式；

(2)將鐵片和石墨電極用導線連接后插入氯化鈉溶液并露置在空氣中；也有電流通過電流表，則該裝置為鐵的吸氧腐蝕，據此寫負極電極反應式；正極電極反應式；

【詳解】

(1)將銅片和鐵片用導線連接后插入三氯化鐵溶液中，有電流通過電流表，則該裝置為原電池，鐵比銅活潑，鐵作負極發生氧化反應，負極反應式為Fe－2e－=Fe2+，電池總反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；

(2)發生鐵的吸氧腐蝕反應，鐵負極被氧化而發生腐蝕，電極反應式為2Fe-4e－=2Fe2+；在食鹽水環境中，氧氣得到電子在正極被還原，正極電極反應式為O2+4e－+2H2O=4OH－。

【點睛】

書寫電極反應方程式，要考慮電解質溶液的酸堿性，在食鹽水環境中，氧氣得到電子且有水參與反應生成OH－?！窘馕觥縁e－2e－=Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+2Fe-4e－=2Fe2+O2+4e－+2H2O=4OH－11、略

【分析】【分析】

圖1是原電池；依據電流流向是從正極經外電路流向負極可知，c為正極，d為負極；

圖2有外接電源，為電解池裝置，a與電源正極相連，為陽極，b為陰極；據此分析回答。

【詳解】

(1)由分析可知，圖1中c為正極，d為負極，燃料電池中，燃料在負極失電子，被氧化，結合電解質、電荷守恒、原子守恒可得：負極電極反應為：CH4＋4O2--8e-=CO2＋2H2O，故答案為：正極；CH4＋4O2--8e-=CO2＋2H2O；

由上面分析可知，圖2中：a電極為電解池中的陽極，因為是惰性電極，所以溶液中水電離的氫氧根離子在陽極失電子，被氧化，發生的電極反應為4OH--4e-=2H2O＋O2↑(2H2O-4e-=O2↑+4H+)，故答案為：4OH--4e-=2H2O＋O2↑(2H2O-4e-=O2↑+4H+)；

(3)由4OH--4e-=2H2O＋O2↑可知，當產生1mol氧氣時，消耗4molOH-，同時產生4molH+，本題中：a電極產生標準狀況氧氣，物質的量為消耗氫氧根離子物質的量為0.0025mol×4=0.01mol，故溶液中生成氫離子物質的量為則c（H+）0.1mol·L-1。陰極，也就是b極，發生的反應為：Cu2++2e-=Cu，所以電解總反應為：由總反應可知：電解溶液的過程中，每損失2個Cu原子，就損失2個O原子，相當于損失一個CuO，為了使溶液；恢復原濃度，應加入：

a．損失CuO；加入一定的CuO可以恢復原狀，a正確；

b．Cu(OH)2加進去比CuO多了1個H2O，b錯誤；

c．CuCO3看似多了CO2，但實際上加入后CuCO3和電解產生的硫酸反應生成CO2逸到空氣中去了；相當于CuO，c正確；

d．和b同理，多了H2O；d錯誤；

綜上所述：ac正確。

故答案為：1mol·L-1；ac。

【點睛】

電解池電極反應的書寫，水電離的H+或OH-放電時，電極反應可用H+或OH-代替H2O，但是總反應必須寫H2O?！窘馕觥空龢OCH4＋4O2--8e-=CO2＋2H2O4OH--4e-=2H2O＋O2↑(2H2O-4e-=O2↑+4H+)0.1mol·L-1ac12、略

【分析】【分析】

對于2CO2(g)+6H2(g)?CH4(g)+4H2O(g)來說，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，反應從正向開始進行，CO2和H2的物質的量不斷減少，CH4和H2O的物質的量不斷增加，直至達到平衡；從反應機理圖示可知，反應物為CO2和H2，生成物為CH4和H2O。

【詳解】

(1)①由題意可知，該反應的正反應為放熱反應，故△H<0。

②b的物質的量增加了1mol，d的物質的量增加小于b，根據反應方程式可知，CH4(g)與H2O(g)的生成量比為1:4，故b為H2O。

(2)①根據圖示可知，反應物為CO2和H2，生成物為CH4和H2O，則該反應的化學方程式為CO2+4H2CH4+2H2O；

②根據反應方程式可知，碳元素化合價由+4價變為-4價，故理論上每有1molCO2參加反應，反應過程中轉移的電子數為8mol。【解析】①.<②.H2O③.0.17mol?L-1?min-1④.CO2+4H2CH4+2H2O⑤.813、略

【分析】【詳解】

（1）氮為7號元素，原子核外有7個電子，原子結構示意圖：答案為：

（2）A．氮分子是雙原子分子；雙原子構成的分子性質可能活潑，如氯氣，A不符合題意；

B．氮元素的非金屬性很強；原子獲得電子的能力強，氮氣要參加反應，首先要變為單個原子，因此不能證明氮氣性質不活潑，B不符合題意；

C．氮原子的半徑較?。辉荧@得電子的能力強，與氮氣性質不活潑無關，C不符合題意；

D．N2為雙原子分子；2個N原子間形成三鍵，斷裂N≡N需要消耗很高的能量，因此氮氣性質不活潑，D符合題意；

故選D。答案為：D；

（3）N2中，2個N原子間形成三鍵，電子式為

A．N2和H2在一定條件下反應生成NH3；氮元素由游離態轉變為化合態，屬于人工固氮，A符合題意；

B．雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NO；雖然也屬于氮的固定，但屬于高能固氮，不屬于人工固氮，B不符合題意；

C．NH3經過催化氧化生成NO，NH3是氮的化合物；不屬于氮的固定，C不符合題意；

D．NH3和HNO3反應生成NH4NO3；反應物中不含有游離態氮，不屬于氮的固定，D不符合題意；

故選A。答案為：A；

（4）氨氣的化學式為NH3，電子式為答案為：

（5）實驗室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣，反應的化學方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O?！窘馕觥?1)

(2)D

(3)A

(4)

(5)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O14、略

【分析】【分析】

(1)根據△G=△H－T△S，自發進行，即△G<0；進行分析；

(2)利用勒夏特列原理進行分析；

(3)合成氨：N2＋3H22NH3，氨氣為生成物，物質的量增大，即增大的曲線代表NH3量變化，根據反應方程式，H2、N2為反應物，物質的量減少，H2的系數為3，N2系數為1，即曲線的量變化大的是H2，曲線變化小的是N2；然后利用“三段式”以及Q與K的關系進行解答。

【詳解】

(1)根據反應方程式，生成物氣體系數之和小于反應物氣體系數之和，該反應為熵減反應，即△S<0，根據復合判據：△G=△H－T△S，能夠自發進行說明△G<0，從而推出△H<0；

答案：<；此反應熵是減少，即△S<0，要讓此反應發生，則△H<0；

(2)A.反應為放熱反應；根據勒夏特列原理，升高溫度，平衡向逆反應方向進行，氨的平衡產率降低，故A不符合題意；

B.反應前氣體系數之和大于反應后氣體系數之和；高壓有利用平衡向正反應方向進行，氨的平衡產率增大，故B符合題意；

C.使用催化劑對化學平衡移動無影響；因此使用催化劑，氨的平衡產率不變，故C不符合題意；

(3)通入一定量的N2和H2，發生N2＋3H22NH3，氨氣為生成物，物質的量增大，根據圖1，物質的量增加的曲線代表NH3，達到平衡時n(NH3)=1.0mol，N2和H2為反應物，物質的量減小，根據反應方程式中的系數，H2變化量大，即物質的量變化大的是H2，達到平衡n(H2)=0.2mol，物質的量變化小的是N2，開始時通入n(N2)=1.0mol，利用“三段式”有：達到平衡后，c(N2)=0.25mol·L－1，c(H2)=0.1mol·L－1，c(NH3)=0.5mol·L－1，根據化學平衡常數的表達式，K==1000；t4時再通入0.5molN2和1molNH3，此時c(N2)=0.5mol·L－1，c(NH3)=1mol·L－1，濃度商為Qc==2000>K=1000，此時平衡向逆反應方向進行，此時的逆反應速率大于原來的，則t5達到平衡，即逆反應速率隨時間的變化曲線為

答案：1000；

【點睛】

本題的難點是化學平衡常數的計算和畫出圖像，計算化學平衡常數一般利用“三段式”進行，根據圖1首先判斷出曲線代表的物質，然后判斷物質的量或物質的量濃度，從此圖像中，首先判斷出的是N2起始物質的量，n(N2)=1.0mol，達到平衡n(H2)=0.2mol，n(NH3)=1.0mol，利用反應方程式，根據生成NH3的量，求出消耗H2、N2的物質的量，從而判斷出起始n(H2)和達到平衡n(N2)，帶入化學平衡常數的表達式；畫出圖像：考查Qc和K之間的關系，判斷平衡向哪個反應移動?！窘馕觥竣?<②.此反應熵是減少，即△S<0，要讓此反應發生，則△H<0③.B④.1000⑤.15、略

【分析】【分析】

（1）甲裝置符合原電池構成條件，所以是原電池，乙不能形成閉合回路，所以不能構成原電池，兩個燒杯中，鋅都失電子發生氧化反應，甲中銅上氫離子得電子發生還原反應，乙中鋅與溶液中的氫離子發生氧化還原反應，鋅電極上冒氣泡，據此分析作答；

（2）作原電池負極的金屬，反應速率比普通化學反應快；

（3）負極鋅失電子發生還原反應；

（4）根據氫氣和轉移電子之間的關系式計算；

【詳解】

（1）A.甲符合原電池構成條件，所以屬于原電池，乙不能構成閉合回路，所以不能構成原電池，A項錯誤；

B.乙不能構成原電池，氫離子在鋅片上得電子發生還原反應，銅不能作正極，B項錯誤；

C.甲中銅片作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片質量不變，乙中鋅片和氫離子發生置換反應，所以質量減少，C項錯誤；

D.兩燒杯總反應均為鋅和氫離子發生的置換反應；最終導致溶液中氫離子濃度減小，所以溶液的pH均增大，D項正確；

故答案為D；

（2）甲能構成原電池，乙不能構成原電池，作原電池負極的金屬加速被腐蝕，所以在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲>乙；

（3）甲池中負極發生鋅失電子的氧化反應，其電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+；

（4）甲中，銅電極上氫離子得電子生成氫氣，若產生的3.36L氫氣在標準狀況下的物質的量==0.15mol，根據電極反應式為2H++2e-=H2↑可知，理論上通過導線的電子數目為0.15×2×NA=0.3NA（或1.806×1023）。

【點睛】

原電池工作的原理口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優先，負失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學生對原電池的理解與記憶。本題的易錯點是第（4）問，找出關系式是關鍵?！窘馕觥緿>Zn-2e-=Zn2+0.3NA（或1.806×1023）16、略

【分析】【詳解】

(1)①由圖中可知；反應至2min時Y的與Z的物質的量分別為：0.9mol；0.3mol，故二者的物質的量之比為0.9mol：0.3mol=3：1，故答案為：3：1；

②由圖中的數據分析，反應至5min時，Y減少了1.0mol-0.8mol=0.2mol，X減少了1.0mol-0.4mol=0.6mol，Z增加了0.5mol-0.1mol=0.4mol，故該反應的化學方程式為：3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；

③反應開始至5min時Z的平均反應速率為故答案為：0.04mol·L-1·min-1；

④由圖中可知；5min后X；Y、Z的物質的量均不再改變，說明反應達到化學平衡，故Z的生成速率等于其消耗速率，故答案為：等于；

(2)對比試驗效果，那么除了反應的物質的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅的濃度的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應的總體積也應該相同，A組中硫酸為30mL，那么其它組硫酸量也都為30mL，而硫酸銅溶液和水的總量應相同，F組中硫酸銅20mL，水為0，那么總量為20mL，所以V1=30mL，V6=11mL，故答案為：30mL；11mL。【解析】3：13X+Y2Z0.04mol·L-1·min-1等于3011三、判斷題(共9題，共18分)17、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。18、B【分析】【詳解】

質量分數為17%的氨水中溶質物質的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數小于故錯誤，19、B【分析】【詳解】

堿性鋅錳干電池是一次電池，鋅易失電子作負極，MnO2作正極，正極上MnO2得電子發生還原反應，不是催化劑，錯誤。20、B【分析】【詳解】

燃料電池放電過程中，陽離子從負極區向正極區遷移。以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從負極區向正極區遷移，錯誤。21、A【分析】【詳解】

一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

戊烷有三種同分異構體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，題干說法錯誤。23、B【分析】【詳解】

通過石油分餾和石油裂化可獲得汽油，兩種汽油分別稱為分餾汽油和裂化汽油，均屬于混合物，題干說法錯誤。24、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。25、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發生加成反應制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。四、計算題(共4題，共40分)26、略

【分析】【詳解】

若經2s后測得A的物質的量為2.8mol；

2s后C的物質的量濃度為0.6mol?L-1=解得x=2；

①2s內用物質A表示的平均反應速率==0.3mol?L-1?s-1；

②2s內用物質B表示的平均反應速率==0.15mol?L-1?s-1；

③2s時物質B的轉化率=×100%=30%；

④由上述計算可知x=2?！窘馕觥竣?0.3mol?L-1?s-1②.0.15mol?L-1?s-1③.30%④.227、略

【分析】【分析】

（1）隨溫度升高，混合氣體的顏色變深，則表明平衡正向移動，由此得出反應的△H與0的關系；在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為反應的平衡常數K為

（2）100℃時，在容積為1.00L的容器中，通入1molNO2(g)和1molN2O4(g)，利用濃度商與K進行比較，確定平衡移動的方向，從而確定v正與v逆的相對大小。

【詳解】

（1）隨溫度升高，混合氣體的顏色變深，則表明平衡正向移動，由此得出反應的△H>0；在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為=1×10－3mol?L－1?s－1，反應的平衡常數K為=0.36mol?L－1。答案為：＞；1×10－3；0.36；

（2）100℃時，在容積為1.00L的容器中，通入1molNO2(g)和1molN2O4(g)，Q==1>0.36，所以平衡逆向移動，v正逆。答案為：<。

【點睛】

在利用已知平衡體系判斷混合體系中平衡移動的方向時，我們易犯的錯誤是采用一邊倒的方法。應該采用的方法，求出濃度商，然后與平衡常數進行比較。【解析】①.＞②.1×10－3③.0.36④.＜28、略

【分析】【分析】

用“三行式”計算平衡時物質的轉化率；體積分數等；應用壓強對化學平衡的影響、同溫同壓時等效平衡規律比較化學平衡。

【詳解】

（1）設容器A中X物質的轉化量為nmol；

恒溫恒壓：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；△H<0。

起始/mol：1100

轉化/mol：nn2nn

平衡/mol：1-n1-n2nn

因恒溫恒壓時，氣體的體積之比等于其物質的量之比，有解得n＝0.5。

A中Y的轉化率α(Y)＝＝50%。

容器B中X、Y分別是容器A中的3倍。若容器B的溫度、壓強與容器A的相同，則兩容器的平衡等效，平衡時V(B)=3.75L，α(Y)＝50%；實際容器B恒溫恒容，平衡時V(B)=1.0L；相當于加壓使體積從3.75L變成1.0L，平衡左移，α(Y)<50%，即α(A)>α(B)。

（2）據(1)中分析，將B端改裝成與A端一致，平衡時容器B的體積V(B)=3.75L，B中X的體積分數φ(X)與A中相同，即φ(X)＝＝20%。此時容器A、B同溫同壓，打開K，A、B中活塞均不移動。【解析】①.50％②.＞③.3.75L④.20％⑤.不移動29、略

【分析】【詳解】

(1)反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，2min后達到平衡，生成1.2molNO，則消耗了1.2mol，前2分鐘的平均反應速率v(NH3)==0.3mol?L-1?min-1，消耗的氧氣為1.2mol=1.5mol，平衡時O2的轉化率為=50%；該反應平衡常數的表達式K=

(2)t1時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，反應向逆反應方向移動，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1為放熱反應，則應為升高溫度的變化；t3時，正逆反應速率都增大，正逆反應速率相等，平衡不移動，應為加入催化劑的變化；t4時，正逆反應速率都減小，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆反應方向移動，由方程式計量數關系可知，該反應時氣體體積減小的反應，則應為減小壓強的變化；根據改變的條件，t1時升高溫度反應速率增大，t3時加入催化劑反應速率增大，t4時減小壓強反應速率減小，所以反應速率最大的時間段是t3～t4?！窘馕觥?.3mol?L-1?min-150%升高溫度加入催化劑減小壓強t3～t4五、工業流程題(共4題，共28分)30、略

【分析】【分析】

固體B加入氯化鋇后產生白色沉淀D6.99g，則為BaSO4，且n(BaSO4)=固體B焰色試驗為紫色，推知B為K2SO4，n(K2SO4)=n(BaSO4)=0.03mol，m(K)=2.34g，m(S)=0.96g，推測X中含有K、S、O三種元素，推測E為S，氣體C的摩爾質量M=Vm=1.518g·L-122.4L·mol-1=34g·mol-1，推測C為H2S，A的焰色也為紫色，則A為K2S，n(K2S)=0.01mol，m(K)=0.78g，m(S)=0.32g，X中m(K)=2.34g+0.78g=3.12g，m(S)=0.96g+0.32g=1.28g，m(O)=1.92g，K、S、O個數比為=2：1：3，所以X為K2SO3；

【詳解】

（1）根據分析可知，氣體C為H2S，分子的電子式為白色沉淀D的化學式為BaSO4；

（2）根據分析可知，固體X的化學式為K2SO3；

（3）固體X受熱分解生成K2S和K2SO4，結合氧化還原反應原理及質量守恒配平得反應的化學方程式為

（4）固體X(K2SO3)、固體A(K2S)和碘單質以物質的量1∶1∶1發生反應，生成兩種鹽，應該均為鉀鹽，根據元素化合價變化特點，生成KI和K2S2O3，發生反應的化學方程式為

（5）設計實驗證明固體X樣品是否已經被氧化：取少量固體X樣品于試管中，加水溶解，先加過量稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，若產生白色沉淀則固體X樣品已經被氧化；反之未被氧化?！窘馕觥?1)

(2)

(3)

(4)

(5)取少量固體X樣品于試管中，加水溶解，先加過量稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，若產生白色沉淀則固體X樣品已經被氧化；反之未被氧化31、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)2MoS2+7O22MoO3+4SO2，MoS2化合價升高為還原劑。當有1molMoS2反應時，消耗的氧氣的物質的量為3.5mol，則轉移電子的物質的量為3.5mol×4=14mol，故答案為MoS2；14mol；

(2)步驟①中；灼燒使用的儀器為坩堝，故答案為坩堝；

(3)MoO3與濃氨水反應生成鉬酸銨，其反應的離子方程式為：2NH3?H2O+MoO3═2NH4++MoO-+H2O；故答案為2NH3?H2O+MoO3═2NH4++MoO+H2O；

(4)在步驟③中加入過量硝酸的目的是生成鉬酸沉淀；檢驗硝酸過量的操作為靜置后，向上層清液中繼續滴加硝酸，若無明顯現象，則硝酸過量，故答案為靜置后，向上層清液中繼續滴加硝酸，若無明顯現象，則硝酸過量；

(5)①該反應的氧化產物為水；用無水硫酸銅檢驗。

②實驗步驟如下：連接好儀器，檢查裝置氣密性，裝入藥品，打開分液漏斗活塞，收集氫氣并檢驗其純度，然后加熱B裝作反應一段時間，停止加熱，繼續通氫氣，充分冷卻，然后關閉分液漏斗活塞，停止通氫氣，則操作順序為a→c→b→d；故答案為a、c、b；d；

(6)根據2NH3?H2O+MoO3═2NH4++MoO+H2O和2H++MoO-=H2MoO4↓，有MoO3~MoO~2HNO3，因為硝酸的物質的量為0.2mol/L×0.250L=0.05mol，因此MoO3的物質的量為0.025mol，產品中三氧化鉬的含量為×100%=×100％，故答案為×100％?！窘馕觥竣?MoS2②.14mol③.坩堝④.2NH3·H2O+MoO3=2NH4++MoO-+H2O⑤.靜置后，向上層清液中繼續滴加硝酸，若無明顯現象，則硝酸過量⑥.無水硫酸銅⑦.a⑧.c⑨.b⑩.d?.×100％32、略

【分析】【分析】

黃鐵礦(主要成分FeS2)煅燒時，與O2反應生成Fe2O3和SO2，用CO還原Fe2O3可生成Fe和CO2；SO2可制硫酸，尾氣用燒堿溶液吸收，生成NaHSO3，NaHSO3加熱可轉化為Na2S2O5。

粉煤灰(主要成分為Al2O3、Fe2O3、FeO等)堿溶，加入NaOH溶液使Al2O3溶解，其方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，通入過量CO2，發生的反應為CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3；再加入H2SO4時，其反應原理為2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O，結晶Ⅰ得到Al2(SO4)3晶體；向硫鐵礦燒渣中加入H2SO4，其方程式為FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；加入過氧化氫氧化亞鐵鹽為鐵鹽，結晶Ⅱ得到硫酸鐵，最后用硫酸鐵晶體與Al2(SO4)3晶體制備PFAS；以此解答。

【詳解】

（1）黃鐵礦的化學式為Fe元素顯＋2價，則硫元素的化合價為-1；反應的化學方程式為：

（2）焦亞硫酸鈉()具有還原性，會與氧氣反應生成反應時，中S元素從＋4價升高到＋5，反應的化學方程式為：

（3）粉煤灰“堿溶”時，FeO不與NaOH反應，兩性氧化物Al2O3與NaOH發生反應產生NaAlO2和水，反應的化學方程式為Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。

（4）“酸溶Ⅱ”時，將硫鐵礦燒渣粉碎的目的是：增大反應物的接觸面積，加快化學反應速率；FeO都溶于硫酸，生成可溶性硫酸鹽，只有不溶而成為濾渣，則所得濾渣Ⅱ的主要成分為

（5）用H2O2可以把Fe2+氧化為Fe3+，“氧化”時應控制溫度在50～57℃，其原因是:低于50℃反應速率較慢，高于57℃時，H2O2會分解；“氧化”時反應的