…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修1化學上冊月考試卷662考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、今有一混合物水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、Ba2+、Cl-、COSO現取200mL溶液加BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g。根據上述實驗，以下推斷不正確的是（）A.溶液中一定存在COSONa+B.溶液中c(Na+)≥0.6mol/LC.溶液中一定沒有Ba2+，可能存在Cl-D.溶液中n(SO)≤0.02mol2、下列變化對應的離子方程式表述合理的是A.醋酸除去水垢：B.過量鐵和稀硝酸反應：C.銀氨溶液中滴加過量的鹽酸：D.84消毒液(主要成分次氯酸鈉)露置在空氣中失效：3、下列有關膠體的說法錯誤的是A.清晨在密林中看到一縷縷的光束與膠體有關B.向豆漿中加入硫酸鈣使蛋白質等聚沉制成可口的豆腐，與膠體的性質有關C.將1mL飽和氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中邊加邊攪拌以制取Fe(OH)3膠體D.可利用丁達爾效應區分膠體和溶液4、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.46g乙醇存在的共價鍵總數為7NAB.常溫常壓下，28gC2H4和CO的混合氣體中含碳原子的數目為1.5NAC.4g丙炔中共用電子對數為0.8NAD.標準狀況下，11.2L苯中含有的碳氫鍵數為3NA5、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe2++2S2O+O2+xOH-=Fe3O4+S4O+2H2O，下列說法不正確的是A.每生成0.5molFe3O4，反應轉移的電子總物質的量為2molB.Fe2+和S2O都是還原劑C.x=4D.1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為mol評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是A.Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4B.+2H+=CO2↑+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2OC.Ca2++=CaCO3↓Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3D.H++OH﹣=H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O7、用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（）A.標準狀況下，22.4L氨氣與22.4L氯氣含有的原子數為2NAB.在100mL2.5mol/L的MgCl2溶液中，Cl?的濃度為0.25mol/LC.4.6g金屬鈉變成鈉離子時失去的電子數為0.2NAD.0.01molCH4所含有的電子數為0.1NA8、工業上制取高鐵酸鉀(K2FeO4)，是先制取高鐵酸鈉，然后在低溫下，往高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可以析出高鐵酸鉀。濕法制備Na2FeO4的主要反應為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO+3Cl-+5H2O干法制備Na2FeO4的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2SO4+O2↑。下列有關說法不正確的是A.濕法與干法制備中，各生成1molNa2FeO4，轉移電子的物質的量的比為3：4B.高鐵酸鉀在低溫下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小C.干法制備的主要反應中Na2O2的作用只是氧化劑D.K2FeO4處理水時，既能殺菌消毒，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質9、以下轉化能通過一步反應實現的是A.Al2O3→Al(OH)3B.SiO2→H2SiO3C.Fe→FeCl2D.NaCl→NaOH10、下列關于元素周期律的敘述正確的是（）A.隨著元素原子序數的遞增，原子最外層電子數從1到8（第1周期元素及過渡元素除外）重復出現B.隨著元素原子序數的遞增，元素最高正化合價從+1到+7、負化合價從-7到-1重復出現C.隨著元素原子序數的遞增，原子（稀有氣體元素原子除外）半徑從小到大發生周期性變化D.元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結果11、部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產物為Fe2O3；CuO）共5.76g；經如下處理：

下列說法正確的是A.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+B.樣品中Fe元素的質量為2.24gC.樣品中CuO的質量為4.0gD.V=448評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、配平下列氧化還原反應方程式，標出電子轉移的方向和個數并填空：_____________

Zn+HNO3→Zn(NO3)2+N2O↑+H2O

（1）該反應的還原劑是_________________，被還原的元素是____________________________；

（2）若標準狀況下產生氣體體積為11.2L，則轉移的電子數為_____________________；

（3）若反應中還原劑消耗0.2mol，則參加反應的氧化劑物質的量為___________________________。13、X、Y、L、M為核電荷數依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體；Y；L與M三種元素的質子數均為5的倍數?；卮鹣铝袉栴}：

（1）X與L組成的最簡單化合物的電子式為____________。

（2）X與M組成的物質為_____________（填“共價”或“離子”）化合物，該物質可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為__________。

（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化學式為______________。

（4）L與M形成的化合物中L的化合價是__________。14、將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是____mL．15、Ⅰ.以下為中學化學常見的物質：①NaOH溶液②HCl氣體③蔗糖晶體④無水乙醇⑤稀硫酸⑥CO2⑦氨水⑧KHSO3溶液⑨硫酸鋇晶體⑩熔融NaCl

(1)上述狀態下屬于電解質的是___________。

(2)上述狀態下屬于非電解質的是___________。

(3)寫出物質⑧的電離方程式___________。

(4)⑤和⑦發生反應的離子方程式為___________。

Ⅱ．按要求填空：

(5)Fe(OH)3膠體是中學常見的膠體，制備的化學方程式為___________。

(6)有下列6種物質：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個氧化還原反應，已知在反應中K2SO3失去電子。請回答下列問題：將這6種物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個配平的化學方程式：___________＋___________＋H2SO4→___________＋___________＋___________(填化學式)，___________16、分類是根據對象的共同點和差異點；將對象區分為不同種類，并且形成有一定從屬關系的不同等級的系統的邏輯方法。

觀察以上樹狀分類圖；按要求填空：

(1)上述第一級分類標準的依據為___________；下列不可作為二級分類中區別c組和d組的標準為___________(填下列序號)。

A．是否為純凈物B．是否為化合物C．物質狀態D．是否為電解質。

(2)a組物質的化學式為___________。

(3)寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目___________。

(4)d組中某一物質的水溶液可被酸性KMnO4溶液氧化，寫出該物質在水中的電離方程式___________。17、NaCl是一種化工原料；可以生產一系列物質(見圖)。

(1)25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的___________(填“大”、“小”或“不能確定”，下同)，碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉的堿性___________。

(2)碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式是___________。

(3)用氯氣生產氯化氫的化學方程式是___________。

(4)氯氣與氫氧化鈣發生反應的化學方程式是___________。18、氯及其化合物在日常生活中有廣泛應用。漂白液通常用于家庭和公共場所的消毒；某品牌漂白液的包裝說明如下：

。凈含量：500mL密度：1.12g·cm-3

主要成分：7.45%NaClO

使用方法：稀釋100倍(體積比)后使用。

注意事項：密封保存，易吸收空氣中的CO2變質

（1）該漂白液中，NaClO的物質的量濃度約為___mol·L-1。

（2）使用NaOH溶液和氯氣來制取消毒液，寫出該反應的離子方程式___，制取500mL此漂白液，需要5.0mol·L-1的NaOH溶液___mL。

（3）漂白液易吸收空氣中的CO2而生成NaHCO3，寫出有關的化學方程式___。評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)19、無色溶液加入CCl4無現象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯誤20、向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共18分)21、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________22、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共12分)23、研究水體中碘的存在形態及其轉化是近年的科研熱點。I-與I2在水體和大氣中的部分轉化如圖所示。

(1)結合元素周期律分析Cl-、I-的還原性強弱；同主族元素的原子，從上到下，____。

(2)水體中的I-在非酸性條件下不易被空氣中的02氧化。原因是2H2O+4I-+O22I2+4OH-的反應速率慢；反應程度小。

①I-在酸性條件下與O2反應的離子方程式是____。

②在酸性條件下I-易被O2氧化的可能的原因是____。

(3)有資料顯示：水體中若含有Fe2+，會對O3氧化I-產生影響。為檢驗這一結論，進行如下探究實驗：分別將等量的O3通入到20mL下列試劑中，一段時間后，記錄實驗現象與結果。已知：每lmolO3參與反應，生成lmolO2。

①a=____。

②A中反應為可逆反應，其離子方程式是____。

③C中溶液的pH下降，用離子方程式解釋原因____。

④比較A、B、C，說明Fe2+在實驗B中的作用并解釋____。24、(1)碳的氧化物可用來制備碳酰肼[其中碳元素為價]．加熱條件下，碳酰肼能將鍋爐內表面銹蝕后的氧化鐵轉化為結構緊密的四氧化三鐵保護層，并生成氮氣、水和二氧化碳．該反應的化學方程式為________．

(2)控制城市空氣污染源的方法可以有_________(多選)

A．開發新能源B．使用電動車C．植樹造林D．戴上呼吸面具。

(3)有時可作為礦業廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱．如消除采礦業膠液中的氰化物(如)，經以下反應實現：則生成物A的化學式為________．

(4)火法煉鉛的廢氣中含低濃度可將廢氣通入過量氨水中進行處理，反應的離子方程式為______．

(5)取某鈦液，加鋁粉，使其發生反應(未配平)，反應消耗鋁則該鈦液中的物質的量濃度為__________．

(6)工業上利用納米和組成的體系儲放氫(如圖所示)．寫出放氫過程中發生反應的化學方程式：_____________．

(7)工業上可以采用熱還原法制備金屬鎂(沸點107℃，熔點648.8℃)．將堿式碳酸鎂和焦炭按一定比例混合；放入真空管式爐中先升溫至700℃保持一段時間，然后升溫至1450℃反應制得鎂(同時生成可燃性氣體)．

①用碳還原法制備金屬鎂需要在真空中而不在空氣中進行，其原因是__________．

②堿式碳酸鎂分解如圖所示，寫出在1450℃反應制得鎂的化學方程式：_________．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

由取200mL溶液加氯化鋇溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g可知，溶液中存在硫酸根離子和碳酸根離子，一定不存在鋇離子，由硫酸鋇的質量為4.66g可得溶液中硫酸根離子的物質的量為=0.02mol，碳酸根離子的物質的量為=0.04mol；由電荷守恒可知；溶液中一定會有鈉離子，綜上分析可知，溶液中一定會有鈉離子；硫酸根離子、碳酸根離子，一定不存在鋇離子，無法判斷是否含有氯離子。

【詳解】

A.由分析可知；溶液中一定存在鈉離子；硫酸根離子、碳酸根離子，故A正確；

B.若溶液中不存在氯離子，由電荷守恒可知，鈉離子的濃度為=0.6mol/L，若溶液中存在氯離子，鈉離子的濃度大于0.6mol/L，則溶液中c(Na+)≥0.6mol/L；故B正確；

C.由分析可知，溶液中一定沒有Ba2+，可能存在Cl-；故C正確；

D.由分析可知，溶液中n(SO)=0.02mol；故D錯誤；

故選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.醋酸為弱酸；在書寫離子方程式時不能改成離子形式，應以化學式保留，A不合理；

B.過量鐵和稀硝酸反應；由于鐵過量，要繼續與三價鐵離子反應生成二價鐵，B不合理；

C.銀氨溶液中滴加過量的鹽酸，由于鹽酸中有氯離子，故產物中不可能有應生成AgCl沉淀，C不合理；

D.84消毒液(主要成分次氯酸鈉)露置在空氣中失效，由于碳酸的酸性比次氯酸強，與空氣中的二氧化碳反應，離子方程式為：D合理；

答案選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A.空氣中的塵埃擴散到空氣中形成氣溶膠；氣溶膠能發生丁達爾效應，則清晨在密林中看到一縷縷的光束與膠體有關，故A正確；

B.豆漿屬于膠體；向豆漿中加入硫酸鈣使膠體發生聚沉得到可口的豆腐，則向豆漿中加入硫酸鈣使蛋白質等聚沉制成可口的豆腐與膠體的性質有關，故B正確；

C.制備氫氧化鐵膠體的方法是將1mL飽和氯化鐵溶液逐滴加入到20mL到沸水中；繼續加熱最終得到紅褐色的液體，不能進行攪拌操作，故C錯誤；

D.膠體能發生丁達爾效應；溶液不能發生丁達爾效應，則可利用丁達爾效應區分膠體和溶液，故D正確；

故選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A.46g乙醇物質的量為1mol，乙醇中含有存在5個C-H鍵、1個C-C鍵、1個C-O鍵、1個O-H鍵，存在的共價鍵總數為8NA；A錯誤；

B.28gC2H4的物質的量為1mol，28gCO的物質的量為1mol，28gC2H4和CO的混合氣體為1mol，含碳原子的數目為在NA-2NA之間；B錯誤；

C.4g丙炔的物質的量為0.1mol，含有共用電子對數為0.8NA；C正確；

D.標準狀況下；苯為液體，不能用氣體摩爾體積進行計算，D錯誤；

綜上所述，本題選C。5、D【分析】【分析】

從電荷守恒的角度分析，可配平反應的離子方程式：3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4+S4O+2H2O，則x=4，反應中3Fe2+→Fe3O4，當3molFe2+參加反應時，有2molFe2+化合價升高，反應中Fe和S元素的化合價升高，被氧化，O2為氧化劑。

【詳解】

A．反應3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4+S4O+2H2O中，Fe和S元素的化合價升高，被氧化，O2為氧化劑，每生成0.5molFe3O4；反應轉移的電子總物質的量為2mol，故A正確；

B．反應中，Fe、S元素化合價升高，則Fe2+和2S2O都是還原劑；故B正確；

C．配平后反應為3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4+S4O+2H2O；則x=4，故C正確；

D．1molFe2+被氧化時，失去1mol電子，則被Fe2+還原的O2的物質的量為mol；故D錯誤；

故答案為D。二、多選題(共6題，共12分)6、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓可溶性銅鹽和強堿反應生成氫氧化銅沉淀和可溶性鹽，CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；故A符合；

B．+2H+=CO2↑+H2O可溶性碳酸鹽與強酸反應生成可溶性鹽、水和二氧化碳，BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O中BaCO3難溶；故B不符；

C．Ca2++=CaCO3↓可溶性鈣鹽和可溶性碳酸鹽反應生成碳酸鈣沉淀和可溶性鹽，Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3；故C符合；

D．H++OH﹣=H2O強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水，Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O，其中BaSO4難溶；故D不符；

故選AC。7、CD【分析】【詳解】

A.標準狀況下，22.4L氨氣與22.4L氯氣的物質的量均為1mol，而1mol氨氣含有4mol原子，原子數為4NA，1mol氯氣含有2mol原子，原子數為2NA；二者的原子數不相同，A項錯誤；

B.1mol/LMgCl2中Cl-的濃度為2mol/L，因此2.5mol/L的MgCl2溶液中，Cl?的濃度為5mol/L；B項錯誤；

C.1molNa失去1mol電子生成Na+，那么4.6g(即0.2mol)金屬鈉失去的電子的物質的量為0.2mol，失去的電子數為0.2NA；C項正確；

D.1molCH4含有的電子數為10mol，因此0.01molCH4所含有的電子的物質的量為10×0.01mol=0.1mol，含有的電子數為0.1NA；D項正確；

答案選CD。8、AC【分析】【詳解】

A．濕法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe（OH）3參加反應，化合價由+3價升高到+6價，轉移電子3mol，干法中每生成1molNa2FeO4，有1molFeSO4參加反應，化合價由+2價升高到+6價，轉移電子4mol，Na2O2生成1/2molO2，轉移1mol電子，共轉移5mol電子。所以生成1molNa2FeO4轉移電子物質的量之比為3:5；故A錯誤；

B．在低溫下；高鐵酸鉀容易變成固體析出，所以高鐵酸鉀在低溫下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，故B正確；

C．反應中Na2O2中O元素的化合價既升高又降低，則干法制備的主要反應中Na2O2即是氧化劑又是還原劑；故C錯誤；

D．K2FeO4具有強氧化性，利用其強氧化性能殺菌消毒，生成的Fe（OH）3膠體具有吸附性；能吸附懸浮物，故D正確。

答案選AC。9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.Al2O3難溶于水，不能與水直接反應產生Al(OH)3；A錯誤；

B.SiO2難溶于水，不能與水直接反應產生H2SiO3；B錯誤；

C.Fe與鹽酸反應產生FeCl2和H2，反應方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；能夠一步實現上述轉化，C正確；

D.電解NaCl飽和溶液，發生反應2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH；可以一步實現NaCl變為NaOH的轉化，D正確；

故合理選項是CD。10、AD【分析】【詳解】

A．除了過渡元素以及第一周期原子最外層電子從1到2外；隨著元素原子序數的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復出現，A正確；

B．隨著元素原子序數的遞增，主族元素（除外）最高正化合價從到負化合價從到重復出現；B錯誤；

C．除了稀有氣體元素原子外；同周期半徑從左向右在增大，同主族從上到下原子半徑在增大，則同一周期（或主族）元素從左（上）到右（下），原子半徑逐漸減小，呈現周期性變化，C錯誤；

D．元素的性質隨著原子序數的遞增而周期性變化的規律叫元素周期律，其實質是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結果，D正確；故答案為：AD。11、BD【分析】【分析】

部分氧化的Fe-Cu合金樣品含有金屬鐵；氧化鐵、氧化銅、金屬銅；金屬鐵、氧化鐵、氧化銅可以和硫酸反應，但金屬銅不可，不過銅可以和三價鐵離子反應，樣品和足量的稀硫酸反應，因硫酸足量，VmL為氫氣，生成的濾渣3.2g是銅，濾液中的鐵元素，在加入氫氧化鈉后全部變成氫氧化鐵，灼燒后變為3.2g為三氧化二鐵。

【詳解】

A．生成的濾渣3.2g是銅，金屬銅可以和Fe3+反應2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，所以一定不含有Fe3+；故A錯誤；

B．固體3.2g為三氧化二鐵，其物質的量為=0.02mol；鐵元素的量為0.02mol×2=0.04mol，質量為：0.04mol×56g/mol=2.24g，故B正確；

C．根據B的答案知道鐵元素質量=2.24g；而原來固體5.76g，所以CuO質量不超過5.76-2.24=3.52g，故C錯誤；

D．根據最后溶液中溶質為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質的量為0.04mol，說明與鐵反應的硫酸物質的量為0.04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結合成水了，由于合金中氧物質的量=0.02mol，它結合氫離子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH+生成氫氣；即生成0.02mol氫氣，標況體積為448mL，故D正確；

故選BD。三、填空題(共7題，共14分)12、略

【分析】【詳解】

鋅與硝酸的反應中，鋅化合價從0價升高為+2價的鋅離子，硝酸根離子中+5價的氮元素化合價降為+1價的氮，要使氧化劑得到電子數等于還原劑失去電子數，則鋅的系數為4，N2O系數為1，依據原子個數守恒可知反應的方程式：4Zn+10HNO3═N2O↑+4Zn（NO3）2+5H2O；電子轉移的數目和方向用單線橋表示為：

(1)反應中鋅化合價升高為還原劑；硝酸中氮化合價降低為氧化劑，被還原的元素為N元素；

（2）N2O體積為11.2L，物質的量為=0.5mol，根據可知轉移電子數為0.5mol×8=4mol=4NA；

（3）參加反應的Zn為0.2mol，則生成的N2O的物質的量為0.2mol×=0.05mol；則參加反應的氧化劑物質的量為0.05mol×2=0.1mol。

點睛：氧化還原反應的實質是反應過程中發生了電子轉移，而氧化劑得電子的總數(或元素化合價降低總數)必然等于還原劑失電子總數(或元素化合價升高總數)，根據這一原則可以對氧化還原反應的化學方程式進行配平。配平的步驟：（1）標好價：正確標出反應前后化合價有變化的元素的化合價。（2）列變化：列出元素化合價升高和降低的數值。（3）求總數：求元素化合價升高數和降低數的總數，確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數。（4）配系數：用觀察法配平其他各物質的化學計量數。（5）細檢查：利用“守恒”三原則(即質量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項檢查配平的方程式是否正確。【解析】①.各物質系數410415轉移電子數目8e②.Zn③.N④.4NA⑤.0.5mol13、略

【分析】【分析】

X2為最輕的氣體；即X為H，Y；L、M三種元素的質子數為5的倍數，質子數等于原子序數，質子數可能為5、10、15、20中的三個，四種元素為主族元素，因此質子數為10舍去，即三種元素分別為B、P、Ca。

【詳解】

(1)形成簡單化合物是PH3，其電子式為

(2)形成的化合物是CaH2，屬于離子化合物，與水發生的反應是CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑；

(3)Y為B，屬于第二周期IIIA族元素，其含氧酸為H3BO3；

(4)形成的化合物是Ca3P2，其中P顯－3價。【解析】①.②.離子③.CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑④.第二周期IIIA族⑤.H3BO3⑥.－314、略

【分析】【詳解】

鎂鋁合金與鹽酸反應，金屬完全溶解，發生的反應為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Mg2+和Al3+全部轉化為沉淀，分別與NaOH溶液反應的方程式為：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，所以溶液中的溶質只有NaCl，根據氯原子和鈉原子守恒，可得n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=2mol/L×0.5L=1mol，故需要氫氧化鈉溶液體積==0.25L=250mL。

【點評】

注意Mg2+和Al3+全部轉化為沉淀時，NaOH不能過量，即氫氧化鋁不能溶解，溶液中的溶質只有NaCl，注意利用原子守恒解題。【解析】25015、略

【分析】(1)

電解質是純凈物，是在水溶液或熔化狀態下能夠導電的化合物，①⑤⑦⑧是混合物，則它們不是電解質，⑥CO2水溶液雖然導電，但CO2在水中不能直接電離出離子；所以是非電解質，③蔗糖晶體④無水乙醇在水溶液或熔化狀態下不能夠導電，所以是非電解質，故上述狀態下屬于電解質的是②⑨⑩。

(2)

非電解質是指在水溶液或熔化狀態下不能夠導電的化合物，是純凈物，通過上題分析可知，③蔗糖晶體④無水乙醇⑥CO2是非電解質；故答案是③④⑥。

(3)

⑧KHSO3溶液中KHSO3的電離方程式是KHSO3=K++HSO

(4)

⑤稀硫酸，⑦氨水，兩者反應的化學方程式是H2SO4+2NH3·H2O=(NH4)2SO4+2H2O，NH3·H2O和H2O不拆，則其離子方程式為H++NH3·H2O=NH+H2O。

(5)

Fe(OH)3膠體的制備是把FeCl3溶液滴入到沸水中，則其反應的化學方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。

(6)

已知在反應中K2SO3失去電子，所以在反應中K2SO3是還原劑，在剩下的K2SO4、I2、H2SO4、KIO3、H2O物質中，根據各元素的化合價大小，可知KIO3是氧化劑，I2是氧化產物，H2SO4是反應物，那么H2O是生成物，結合氧化還原反應方程式的配平方法，所以組成反應的化學方程式是5K2SO3+2KIO3+H2SO4=I2+6K2SO4+H2O?！窘馕觥?1)②⑨⑩

(2)③④⑥

(3)KHSO3=K++HSO

(4)H++NH3·H2O=NH+H2O

(5)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

(6)5K2SO3+2KIO3+H2SO4=I2+6K2SO4+H2O16、略

【分析】【分析】

結合物質分類方法；選擇分類標準確定分類方式，再結合元素及化合物的性質與氧化還原反應基本概念解題。

【詳解】

(1)Na、Fe、CO2和Na2O2均能與水反應，而H2、O2、FeCl2和CuSO4均不與水反應，則上述第一級分類標準的依據為是否可與水發生反應；H2和O2均為氣體單質，屬純凈物，不是電解質也不是非電解質，而CuSO4和FeCl2均為化合物；均為純凈物，均為固體，且為電解質，則可作為二級分類中區別c組和d組的標準為是否為化合物；物質狀態、是否為電解質，兩組均為純凈物，則是否為純凈物，不能作為分類標準，故答案為A；

(2)Na與水反應，水作氧化劑；Fe與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，水作氧化劑；Na2O2與水反應生成NaOH和O2，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑；CO2與水反應生成碳酸，是非氧化還原反應，則a組物質的化學式為Na2O2和CO2；

(3)Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和O2，反應中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，則發生反應的化學方程式并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目為

(4)d組FeCl2中Fe2+和Cl-都有還原性，均能被酸性KMnO4溶液氧化，FeCl2在水中的電離方程式為FeCl2=Fe2++2Cl-。

【點睛】

氧化還原反應的特征是有元素化合價的升降，本質是電子轉移，其中氧化劑得電子被還原，化合價降低，發生還原反應，得到的產物為還原產物；還原劑失電子被氧化，化合價升高，發生氧化反應，得到的產物為氧化產物。【解析】是否可與水發生反應ANa2O2和CO2FeCl2=Fe2++2Cl-17、略

【分析】【詳解】

(1)25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的更小；由于碳酸氫鈉中的碳酸氫根還會電離出部分氫離子，因此碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉的堿性大；

(2)碳酸氫銨不穩定，受熱易分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

(3)根據上述轉化關系圖可知，氯氣和氫氣在點燃的條件下生成氯化氫，反應的化學方程式為Cl2+H22HCl；

(4)氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。【解析】小大2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OCl2+H22HClCl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O18、略

【分析】【分析】

(1)根據c=計算；

(2)NaOH溶液和氯氣反應；生成NaClO；NaCl和水；根據轉化關系，可以計算NaOH的體積；

(3)NaClO吸收空氣中的水和CO2而生成NaHCO3和HClO。

【詳解】

(1)根據c=NaClO的物質的量濃度約=1.12mol·L-1；故答案為：1.12；

(2)NaOH溶液和氯氣反應，生成NaClO、NaCl和水，該反應的離子方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；500mL1.12mol·L-1漂白液的物質的量為=0.56mol，根據反應可知NaOH的物質的量為0.56mol×2=1.12mol，需要5.0mol·L-1的NaOH溶液體積為故答案為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；224；

(3)NaClO吸收空氣中的水和CO2而生成NaHCO3和HClO，化學方程式為：CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO，故答案為：CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO。【解析】1.12Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O224CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO。四、判斷題(共2題，共16分)19、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質、CCl4萃取出碘單質呈紫紅色，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

某溶液中加入Ca(OH)2溶液，可能生成CaCO3、CaSO3、Mg(OH)2等白色沉淀，故原溶液中不一定存在題干說法錯誤。五、推斷題(共2題，共18分)21、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續加入A，F中沉淀完全溶解，F為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO422、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續加入A，F中沉淀完全溶解，F為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl