易錯專題26原子的構成典例精講易錯點一有關原子結構中微粒數量的計算【易錯典例】用X表示原子：(1)中性原子的中子數N=_______(2)寫出表示含有8個質子，10個中子的原子的化學符號：_______(3)AXn＋共有x個電子，則該陽離子的中子數N=_______(4)AXn-共有x個電子，則該陰離子的中子數N=_______(5)12C16O2分子中的中子數N=_______(6)A2-原子核內有x個中子，其質量數為m，則ngA2-所含電子的物質的量為_______【解題必備】原子由原子核和核外電子構成，原子核在原子的中心，由帶正電的質子與不帶電的中子構成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質子、中子和電子是構成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數由所含質子數決定。(1)原子的電性關系：核電荷數=質子數=核外電子數(2)質量數：將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來所得的數值，叫質量數。質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的離子叫陽離子，帶負電荷的離子叫陰離子。當質子數(核電荷數)>核外電子數時，該離子是陽離子，帶正電荷；當質子數(核電荷數)<核外電子數時，該離子是陰離子，帶負電荷。(4)離子構成中的數量關系①陰、陽離子所帶電荷數=∣質子數?核外電子數∣。②質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)。③陽離子質子數(Z)=核外電子數+電荷數。④陰離子質子數(Z)=核外電子數?電荷數。【變式突破】核內中子數為N的離子，質量數為A，則g它的氧化物()中所含質子的物質的量為A． B．C． D．易錯點二核外電子排布的規律與計算【易錯典例】各題中的物質均由核電荷數為1~10的元素組成，按要求填寫化學式：（1）只有兩個原子核和兩個電子組成的分子是___________；（2）最外層分別為4個和6個電子的原子形成的化合物是___________；（3）最外層有5個電子的原子所形成的氫化物___________；（4）由3個原子組成的電子總數為10的化合物是___________；（5）離子化合物AB中陰陽離子的電子層結構相同，則化合物AB是___________。【解題必備】1．電子層科學研究證明，電子的能量是不相同的，它們分別在能量不同區域內運動。把不同的區域簡化為不連續的殼層，也稱作電子層，分別用n=1、2、3、4、5、6、7來表示從內到外的電子層，并分別用符號K、L、M、N、O、P、Q來表示。2．核外電子排布的規律(1)能量最低原理：原子核外電子總是先排布在能量最低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)，即排滿了K層才排L層，排滿了L層才排M層。(2)原子核外各電子層最多容納2n2個電子。(3)原子最外層電子數不超過8(K層為最外層時不超過2)。(4)次外層最多能容納的電子數不超過18。3．核外電子排布的表示方法(1)原子結構示意圖：表示原子的核電荷數和核外電子在原子核外各電子層排布的圖示。例如：Na原子的原子結構示意圖為：(2)離子結構示意圖：當主族中的金屬元素原子失去最外層所有電子變為離子時，電子層數減少一層，形成與上一周期的稀有氣體元素原子相同的電子層結構(電子層數相同，每層上所排的電子數也相同)。例如：非金屬元素的原子得電子形成簡單離子時，形成和同周期的稀有氣體元素原子相同的電子層結構。例如：注意：1～20號元素原子結構的特殊關系特殊關系元素最外層電子數等于次外層電子數的一半Li、Si最外層電子數等于次外層電子數Be、Ar最外層電子數等于次外層電子數的2倍C最外層電子數等于次外層電子數的3倍O最外層電子數等于次外層電子數的4倍Ne最外層電子數等于電子層數H、Be、Al最外層有1個電子H、Li、Na、K最外層有2個電子He、Be、Mg、Ca內層電子數之和是最外層電子數2倍的元素Li、P電子總數為最外層電子數2倍的元素Be【變式突破】核電荷數小于18的某元素X，其原子核外電子層數為a，最外層電子數為（2a＋1）。下列有關元素X的說法中，不正確的是（）A．元素X的原子核內質子數為（2a2－1）B．元素X形成的單質既能作氧化劑又能作還原劑C．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數均達到2n2（n表示電子層數）D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌、消毒的作用習題精練1．中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于Lv的敘述錯誤的是()A．原子序數116 B．中子數177 C．最外層電子數6 D．相對原子質量2932．的比例對研究太陽系的早期歷史有重要的作用，則中質子數比中子數少A．21 B．57 C．75 D．933．下列各組微粒都具有相同質子數和電子數的是A．CH4、NH3、H2O、Ne B．OH-、NH、H3O+、NeC．NH、H3O+、Na+、HF D．OH-、F-、Mg2+、Na+4．某元素的二價陰離子核外有18個電子，質量數為32，該元素原子的中子數為()A．2 B．14 C．18 D．165．質子數和中子數相同的原子A，其陽離子An+核外共有x個電子，則A的質量數為A．2(x+n)B．2(x?n)C．2xD．n+2x6．現有下列幾組粒子：①N2、CO、C2H2；②NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋、OH－；③Ceq\o\al(2－,2)、Oeq\o\al(2＋,2)、CN－；④POeq\o\al(3－,4)、SOeq\o\al(2－,4)、ClOeq\o\al(－,4)。對上述四組粒子歸類正確的是()A．質子數相等、電子數和原子數不相等：①B．質子數和電子數相等、原子數不相等：②C．電子數相等、質子數和原子數不相等：③D．原子數和電子數相等、質子數不相等：④7．核電荷數為16的元素和核電荷數為4的元素的原子相比較，下列數據中前者是后者4倍的是①電子數②最外層電子數③電子層數④次外層電子數A．①④ B．①③④ C．①②④ D．①②③④8．A、B兩種原子，A的L電子層比B的M電子層少3個電子，B的L電子層電子數恰為A的L電子層電子數的2倍。A和B分別是A．硅原子和鈉原子 B．硼原子和氦原子C．碳原子和氯原子 D．碳原子和鋁原子9．同溫同壓下，等體積的兩容器中分別充14N2和13C16O兩種氣體。下列對兩容器中氣體的判斷正確的是A．質量數相同 B．分子數不同C．中子數相同 D．質子數相同10．有A、B兩種元素，已知元素A的核電荷數為a，且A3－與Bn＋的電子排布完全相同，則元素B的核電荷數為()A．a－n－3 B．a－n＋3C．a＋n－3 D．a＋n＋311．某核素的質量數為A，其陰離子Xn-核外有x個電子。有關該微粒的描述正確的是A．Xn-的原子核內一定有(A-x-n)個中子B．Xn-的原子核內一定有(x-n)個質子C．Xn-的最外層一定具有8電子穩定結構D．Xn-的次外層一定排布了8個電子12．X元素原子的質量數為m，核內中子數為n，則wgX+含有電子的物質的量是A．mol B．molC．mol D．mol13．用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答：（1）A元素是___________B元素是___________C元素是___________(用元素符號表示)。（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是___________。（3）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是___________。（4）G是由兩種元素組成的四原子分子，其分子式是___________。14．有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素與A元素具有相同的電子層數，其最外層電子數為次外層電子數的二分之一；C元素的原子得到1個電子，D元素的原子失去2個電子，所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結構。回