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第一節鋁和鋁的重要化合物導課實驗探究小結練習1/15/2025回憶金屬的化學性質化學性質特點是均易

最外層電子,表現

性，且

電子的能力越強，則金屬性越強。

主要表現：與非金屬、酸、鹽、氧化物等反應，在這些反應中，金屬單質均作

劑。失去還原失去還原1/15/2025鋁的原子結構特點及在金屬活動順序表中的位置Al－3e-==Al3+KCaNaMgZnFeSnPbHCuHg…Al結論:Al的化學性質活潑,具有較強還原性1/15/2025①Al在氧氣中燃燒②Al與酸反應③

Al與NaOH溶液反應④

Al與Fe2O3反應問題探究1/15/2025演示【實驗3-1】劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光現象：化學方程式：4Al+3O2==2Al2O3點燃1/15/2025問題探究1.鋁鍋為什么可以用來煮飯？2.能寫出Al和S、Cl2反應的化學方程式嗎？2Al+3Cl2==2AlCl3點燃2Al+3S==Al2S3點燃常溫下鋁的表面被氧化，生成一層致密氧化物薄膜。因此鋁具有抗腐蝕性。1/15/2025演示【實驗3-2】現象：鎂與NaOH不反應，鋁與NaOH反應，有氫氣產生。化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑1/15/2025問題探究1.為什么鋁制餐具不宜蒸煮或長期存放有酸性或堿性的食物？2.Al與氨水反應能生成H2嗎？Al能與酸或堿起反應不能!Al與強堿反應才能生成H2

1/15/2025演示【實驗3-3】現象：化學方程式：發出耀眼的光芒，有熔融物生成2Al+Fe2O3==2Fe+

Al2O3+Q高溫鋁熱劑1/15/2025問題探究1.鋁熱反應的原理？2.能寫出下列方程式嗎？Al把某些金屬從它的氧化物中置換出來Al與V2O5Al與Cr2O31/15/2025鋁的用途結構→性質→用途1.制造導線和電纜；2.包裝食品和飲料；制造日常用品；3.加入其他元素，制造合金，用于飛機、汽車等部件；4.可用鋁制容器儲運濃硫酸或濃硝酸；5.用來焊接鋼軌、冶煉難熔的金屬，如：釩、鉻、錳等。

1/15/2025ABCD小結1.鋁化學性質活潑，反應中均作還原劑。2.學會運用結構→性質→用途來解決問題。←

Al(OH)3

→Al→Al2O3NaAlO2←AlCl31/15/2025課堂練習1.下列關于鋁的敘述中，不正確的是:A.鋁屬于第ⅢA族元素B.鋁是地殼中含量最多的金屬C.在常溫下，鋁不能與氧氣反應D.鋁既能與酸反應，也能與強堿反應C1/15/2025課堂練習2.相等質量的兩塊鋁，分別和足量的稀H2SO4和NaOH反應，產生氣體在相同條件下的體積比:A.2：3B.3:2C.2:1D.1:1D.1:13.鋁具有較強的抗腐蝕性，主要因為：A.鋁不活潑

B.具有兩性

C.鋁與氧氣在常溫下不反應D.鋁表面在常溫下能形成一層致密的氧化物薄膜D1/15/2025課堂練習4.在加入鋁粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的離子組是：A.K+、Na+、CO32-、SO42-B.NH4+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、SO4

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