…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科新版九年級化學上冊階段測試試卷775考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列過程中包含了化學變化的是（）A.紅紙剪成窗花B.火藥爆炸C.冰塊制成冰雕D.濕衣服晾干2、如圖是某反應前后的圍觀示意圖，“”和“”分別表示兩種不同的原子，則該反應（）A.是分解反應B.反應后有單質生成C.生成物可能是氧化物D.參加反應的兩種分子個數比為4：13、（2015?廣安）下列物質中屬于氧化物的是（）A.礦泉水B.冰水混合物C.高錳酸鉀D.氫氧化鉀4、懂得一些燃燒與爆炸的基本常識可以避免一些危險事故的發生．下列圖標與燃燒和爆炸無關的是（）A.B.C.D.5、某純凈物M稍加熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據這一實驗得出的結論錯誤的是（）A.M不穩定B.M是化合物C.M中含有水D.M由四種元素組成6、下列說法中不正確的是rm{(}rm{)}A.冬季向公路上的積雪撤鹽，可以加加速冰雪融化B.硝酸銨溶于水制成的冰袋可用于給發燒病人降溫C.碳酸鈣可作補鈣劑D.廚房洗滌劑有溶解油污的作用7、某固體混合物由鎂和氧化鎂組成，取該混合物3.2g與一定量的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液中溶質質量為12g．則原混合物中氧元素的質量為（）A.2.4gB.0.8gC.1.6gD.1.28g8、下列對自然界物質的利用過程中，只發生了物理變化的是（）A.分離液態空氣獲取氧氣B.煅燒石灰石得到生石灰C.冶煉鐵礦石得到鐵D.用空氣中的氮氣制氮肥評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、下列關于質量相同的CO和CO2的敘述正確的是（）

A.CO和CO2分子個數比是11：7

B.氧原子的個數比為1：2

C.碳元素的質量比為1：1

D.氧元素的質量比為11：14

10、下列除雜（括號內為雜質）中；選用試劑和操作方法都正確的是（）

。物質選用試劑（過量）操作方法①O2（N2）銅網加熱②Cu（Fe）稀鹽酸加入稀鹽酸充分反應后過濾、洗滌、干燥③CuSO4溶液（H2SO4）氧化銅加入氧化銅粉末充分反應后過濾④鹽酸（H2SO4）硝酸鋇溶液加入硝酸鋇溶液充分反應后過濾

A.①

B.②

C.③

D.④

11、下列四個圖象，分別對應四種操作過程，其中正確的是（）

A.向氫氧化鈉溶液中加入水。

B.某溫度下；向接近飽和的氯化銨溶液中加入氯化銨晶體。

C.向氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入過量氫氧化鋇溶液。

D.向兩份同體積和相同質量分數的鹽酸溶液中分別加入足量的鐵粉和鎂粉。

12、（2009?南京一模）下列除雜質的方法正確的是（）A.CaO中混有少量的CaCO3（加適量稀鹽酸）B.氯化鈉溶液中混有少量氯化銅（加適量燒堿溶液）C.CuO中混有少量的C粉（加水）D.Cu粉中混有少量的Zn粉（加適量稀硫酸）13、（2002?天津）t°C時，分別將ag下列物質投入bg水中；使其完全溶解，則下列說法中不正確的是（）

①硝酸鉀②氯化鈉③三氧化硫④碳酸鈉晶體．A.③溶液中溶質質量分數最大B.①、②溶液中溶質質量分數相等C.③、④溶液中溶質質量分數相等D.④比①溶液中溶質的質量分數大14、下列有關實驗現象的描述中錯誤的是（）A.木炭在氧氣中燃燒，發出白光，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁B.鐵絲在空氣中燃燒，火星四射，放出大量熱生成黑色固體C.硫在氧氣中燃燒產生耀眼的白光，放出大量熱生成白色固體D.蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量，瓶壁上有水霧，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、小亮在實驗室發現一瓶盛有無色溶液的試劑瓶；其標簽破損，從殘余部分只能看出溶質質量分數為10%，具體是什么物質無法辨認．老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉；氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．

（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是____．

（2）小亮用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=10，他判斷該溶液中不可能是氯化鈉．對他的操作方法、測量結果及結論的評價，正確的是____；

A．方法正確；結果正確，且結論正確。

B．方法不正確；結果偏小，但結論正確。

C．方法不正確；結果偏大，結論不正確。

D．方法正確；結果正確，但結論不正確。

（3）為了進一步確定該溶液的成分；小亮繼續進行下列實驗．

【設計實驗方案】方案甲：選擇氯化鋇溶液來確定該溶液的成份；

方案乙：選擇稀硫酸來確定該溶液的成份．

【進行實驗】在兩個方案中選一個方案；填寫步驟；現象、結論．

。實驗步驟實驗現象實驗結論取少量溶液于試管，加____．____該溶液是碳酸鈉溶液．有關反應的化學方。

程式為____【實驗反思】

①有同學認為還可以用一種常見的堿溶液來確定是碳酸鈉，那么它是____溶液．有關反應的化學方程式為：____．

（4）用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數；小明設計如下方探究方案：取純堿樣品11g，加足量氯化鈣溶液，充分反應后過濾，洗滌，稱量，得到10g白色濾渣．求該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．（精確到0.1%）

（5）探究方案中因缺少____（填操作名稱），導致碳酸鈉的質量分數．16、（1）根據原子結構的相關知識和如圖1的信息填空：

甲圖中①代表的元素符號是____，乙圖中所示元素原子的核電荷數是8，鋁和氧兩種元素形成化合物的化學式是____．丙圖所示粒子符號是____

（2）將宏觀、微觀及化學符號聯系在一起是化學學科的特點．在點燃條件下，A和B反應生成C和D．反應前后分子變化的微觀示意圖如圖2所示．關于該過程，下列說法正確的是____（填代號）

A．物質A由氮原子和氫原子構成B．A中氮元素與氫元素的質量比為1：3

C．生成C和D的分子個數比為1：3D．該反應屬于復分解反應．17、A；B、C、D、E均為初中化學中不同類別的物質；它們的變化關系如圖所示，其中紅棕色物質A在一定條件下可以轉化為單質B，C的溶液顯藍色，“-”表示相連的兩種物質能發生化學反應，“→”表示物質轉化的方向，則：

（1）E與A反應的基本類型為______反應．

（2）寫出下列反應的化學方程式：

A→B：______；

D→CaCO3：______．18、實驗室用足量二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，當反應時氯化錳與氯化氫混合溶液中氯化氫的質量分數降低至20%，反應停止．反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑．

（已知：混合溶液中，某一溶質的質量分數=×100%）

（1）二氧化錳中，錳元素與氧元素的質量比為____．

（2）實驗小組欲廢物再利用；若要將一定量上述制氯氣的剩余液體配成含氯化氫8%的除銹液，計算配制80g該除銹液所需上述反應剩余液體和所加水的質量．

（3）制取氯氣的質量與時間如圖所示，測得反應停止時，剩余溶液質量為101.6g．計算制氯氣實驗中所用濃鹽酸的溶質的質量分數．19、請用化學用語表示：

（1）2個鎂離子____（2）三個鋁原子____（3）碳酸分子____

（4）兩個氫氧根____（5）n個氧分子____（6）2個氨分子____．20、將少量的水分別滴入濃硫酸和正在油炸食品的油鍋中，都會使液體飛濺出來，試分別簡述其原因：____．21、（2010?昆明）（1）如圖表示了化學式H20的兩種意義；請發揮你的想象力，告訴我們你還從水的化學式中獲得哪些信息：

c．表示；d．表示；

（2）①H、②H2、③2H2三種符號中通常表示微觀意義，而不表示宏觀意義的是（填寫序號）．22、圖中的，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息．請你回答：

（1）鈣元素的相對原子質量為____，氟元素的原子序數為____；D中的X為____；

（2）①②中不同種元素最本質的區別是____．

（3）A、B、C、D結構示意圖中，屬于同種元素的粒子是____（填字母）．評卷人得分四、推斷題(共3題，共30分)23、有A；B、C、D四種元素；其原子結構示意圖表示如圖：

（1）D元素的名稱為______，D元素與圖中______（填寫字母序號）元素的化學性質相似，D元素的離子符號為______．

（2）A、B、C三種元素能形成一種化合物，其水溶液pH______7（填＞；＜、=）

（3）A、B兩種元素的原子以1：1的比例形成的化合物為（寫化學式）______，其中B元素化合價為______．24、現有A；B、C、D四種物質．A是一種淡黃色的固體；在B中燃燒生成一種具有刺激性氣味的氣體C，B能使帶火星的木條復燃，D能使澄清的石灰水變渾濁．請寫出A、B、C、D四種物質的化學符號．

A：____B：____C：____D：____

寫出A物質在B中燃燒的文字表達式：____．25、小明在家中廚房取得一種白色粉末A；到化學實驗室進行實驗，如圖所示：

請回答下列問題：

（1）A物質的名稱是____；C的化學式是____．

（2）A與鹽酸反應的化學方程式____D→E反應的化學方程式____．評卷人得分五、計算題(共2題，共20分)26、某校化學興趣小組的同學在閱讀資料時發現；18世紀末，法國科學家拉瓦錫曾經做了這樣-個實驗：讓水蒸氣通過一根燒紅的槍管，生成了一種氣體．同學們對這個實驗很感興趣：難道紅熱的鐵能與水蒸氣反應？生成的氣體又是什么？帶著這些疑問，他們設計了如右圖所示的裝置（濃硫酸起吸收水分干燥氣體的作用）進行探究．

（1）已知濕棉花不參加化學反應；它的作用是______．

（2）要干燥反應裝置內生成出來的氣體，則導管a應與______（選填“b”或“c”）端導管口連接，干燥后的氣體從______（選填“b”或“c”）端管口導出．

（3）對紅熱的鐵（Fe）與水蒸氣（H2O）反應生成的氣體同學們有以下猜想：

猜想一：生成的氣體可能是氫氣；猜想二：生成的氣體可能是______．

（4）請你結合上述連接后的裝置圖；用一個簡單的實驗對猜想二生成的氣體進行驗證，并把實驗的操作方法；現象和結論填入下表．

。操作方法現象結論

27、維生素C的化學式為CXHyO6，其相對分子質量為176，碳元素的質量分數為40.9%，問x和y的值（保留為整數）為多少？參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．【解析】【解答】解：A；紅紙剪成窗花過程中只是形狀發生改變；沒有新物質生成，屬于物理變化．

B；火藥爆炸過程中有新物質二氧化碳等生成；屬于化學變化．

C；冰塊制成冰雕過程中只是形狀發生改變；沒有新物質生成，屬于物理變化．

D；濕衣服晾干過程中只是狀態發生改變；沒有新物質生成，屬于物理變化．

故選B．2、C【分析】試題分析：由圖知該反應為化合反應，反應生成一種化合物，參加反應的兩種分子的個數比為2:1；因為生成物是兩種元素組成所以可能是氧化物是正確的敘述，答案選擇C考點：化學反應的微觀示意圖【解析】【答案】C3、B【分析】【解答】A；礦泉水中含有水和多種礦物質；屬于混合物，氧化物必須是純凈物，故A錯；

B；冰水混合物是由水一種物質組成；由氫元素和氧元素組成，屬于氧化物，故B正確；

C；高錳酸鉀是由三種元素組成；不屬于氧化物，故C錯；

D；氫氧化鉀是由三種元素組成；不屬于氧化物，故D錯；

故選B．

【分析】本題考查氧化物的識別，根據氧化物的概念可知氧化物只有兩種元素，且必須有氧元素．4、D【分析】【解答】解：A；圖中所示標志是禁止帶火種標志；與燃燒和爆炸有關，故選項錯誤．

B；圖中所示標志是禁止燃放鞭炮標志；與燃燒和爆炸有關，故選項錯誤．

C；圖中所示標志是禁止吸煙標志；與燃燒和爆炸有關，故選項錯誤．

D；圖中所示標志是禁止鳴喇叭標志；與燃燒和爆炸無關，故選項正確．

故選D．

【分析】解答本題可根據圖中所示標志的含義及題目的要求進行分析判斷即可．5、C【分析】【解答】A；根據題意“稍加熱就分解”；說明M不穩定，故選項說法正確．

B；物質M是由C、N、H、O四種元素組成的純凈物；故M是化合物，故選項說法正確．

C；根據質量守恒定律；化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物)的原子重新組合而生成其他物質的過程．生成物中有水，不能證明原物質中就有水，且原物質是純凈物，故一定不含水；故選項說法錯誤．

D、根據質量守恒定律，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變．某物質M在隔絕空氣的條件下稍加熱就分解為NH3、H2O和CO2；說明M是由C；N、H、O四種元素組成的；故選項說法正確．

故選C．

【分析】根據題意“稍加熱就分解”，說明M不穩定；“純凈物M稍加熱就分解生成NH3、H2O和CO2”，根據質量守恒定律、化合物的特征，可以確定M的組成元素、M中是否含有水、是否是化合物．本題難度不是很大，主要考查學生運用質量守恒定律綜合分析和解決實際問題的能力．6、D【分析】解：rm{A}冬季向公路上的積雪撤鹽；可以增加積雪的吸熱性，使積雪更容易融化，故此選項正確；

B；硝酸銨溶于水時會吸收熱量；使溶液溫度減低，同時做冰袋可降低病人體溫，故此選項正確；

C；碳酸鈣中的鈣元素；可轉化成鈣離子而被人體吸收，主要是經過胃時與胃酸反應，生成的鈣離子能被人體吸收，故此選項正確；

D；廚房中的洗滌劑有乳化油污的作用；而不是溶解，故此選項錯誤．

故選D

A；冬季向公路上的積雪撤鹽；可以增加積雪的吸熱性；

B；硝酸銨溶于水時會吸收熱量；

C；碳酸鈣中的鈣元素；可轉化成鈣離子而被人體吸收；

D；廚房中的洗滌劑有乳化油污的作用．

此題重點考查了生活中的一些實際應用方面的知識，結合化學知識進行了相關的分析，設計的知識點較多，但難度不大．【解析】rm{D}7、B【分析】【分析】鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，氧化鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，根據所得溶液中溶質硫酸鎂的質量為12g，可以計算鎂元素的質量，進一步可以計算原混合物中氧元素的質量．【解析】【解答】解：鎂、氧化鎂都會轉化成硫酸鎂，所以12g硫酸鎂中，鎂元素的質量為：12g××100%=2.4g；混合物中氧元素的質量為：3.2g-2.4g=0.8g．

故選：B．8、A【分析】【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．【解析】【解答】解：A；分離液態空氣獲取氧氣過程中沒有新物質生成；屬于物理變化．

B；煅燒石灰石得到生石灰過程中有新物質生成；屬于化學變化．

C；冶煉鐵礦石得到鐵過程中有新物質鐵生成；屬于化學變化．

D；用空氣中的氮氣制氮肥過程中有新物質生成；屬于化學變化．

故選A．二、多選題(共6題，共12分)9、AD【分析】

相對分子質量是28，CO2是44，因為質量相同，所以物質的量之比是=11：7；

A．兩者的分子個數比為是=11：7；故A說法正確；

B．氧原子個數比為=11：14；故B說法錯誤；

C．碳元素的質量比為=11：7；故C說法錯誤；

D、氧元素的質量比為=11：14；故D說法正確．

故選AD．

【解析】【答案】此題可用兩者的物質的量進行求解，因為CO相對分子質量是28，CO2是44；由于質量相同，所以物質的量之比是。

=11：7；利用這一關系進行求解即可．

10、BC【分析】

A；將氧氣和氮氣的混合氣通過灼熱的銅網后；氧氣會與銅反應生成氧化銅，最后就只剩氮氣了，應該除掉的物質未除掉，故A錯誤；

B；除去混在鐵粉中的銅時；使用稀鹽酸，稀鹽酸不能與銅發生反應但卻可以與鐵反應生硫酸亞鐵和氫氣，反應后過過濾、洗滌、干燥，得到純凈的銅，故B正確；

C；除去硫酸銅溶液中的硫酸；加入氧化同時，硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅和水，通過過濾除去多余的氧化銅，得到硫酸銅溶液，故C正確；

D；除去鹽酸中的硫酸；加入了硝酸鋇溶液，硫酸與硝酸鋇反應生成了硝酸和硫酸鋇，過濾除去的是硫酸鋇，但在鹽酸溶液中混入硝酸，故D錯誤．

故選BC．

【解析】【答案】A；根據氧氣具有氧化性進行分析；

B；根據銅和鐵的活潑性進行分析；

C；硫酸銅中混有硫酸時；可利用硫酸與氧化銅的反應，將硫酸除去；

D；分析硫酸與硝酸鋇反應的產物；

11、CD【分析】

A；氫氧化鈉加水堿性會減弱；PH會減小，但不會小于7而變成酸性溶液，故此選項錯誤．

B；接近飽和溶液加入溶質會溶解；溶質的質量分數會增大；但是達到飽和時就不再溶解了，溶質的質量分數也就不變了．圖象應該是先上升后成一條水平直線，故此選項錯誤．

C；向氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入過量氫氧化鋇溶液時；先與鹽酸反應開始時不會生成沉淀，鹽酸耗盡再與氯化銅反應會生成氫氧化銅的沉淀，故沉淀的量先是零，在不斷上升，最后形成一條水平直線．故此選項正確．

D；金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素；因為酸量相同金屬過量，故生成的氫氣應該相等，故圖象應該是體現反應速度的不同但氫氣量相等，圖象符合題意，故此選項正確．

故選CD

【解析】【答案】A；氫氧化鈉加水堿性會減弱；PH會減小，但不會小于7．

B；接近飽和溶液加入溶質會溶解；溶質的質量分數會增大；但是達到飽和時就不再溶解了，溶質的質量分數也就不變了．

C；向氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入過量氫氧化鋇溶液時；先與鹽酸反應開始時不會生成沉淀，鹽酸耗盡再與氯化銅反應會生成氫氧化銅的沉淀．

D；金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素；因為酸量相同金屬過量，故生成的氫氣應該相等，應為鎂的活動性比鐵強，故其反應速度快一些．

12、BD【分析】

A；稀鹽酸能和氧化鈣反應；也能和碳酸鈣反應，不能用加適量稀鹽酸的方法除去氧化鈣中的碳酸鈣．

B；氯化銅和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉；可以用這種方法除去氯化鈉中的氯化銅．

C；氧化銅和炭粉都不溶于水；不能用這種方法除去氧化銅中的炭粉．

D；稀硫酸不能和銅反應；能和鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，可以用這種方法除去銅中的鋅．

故選BD．

【解析】【答案】可以根據物質和物質中含有的雜質的性質及其加入的試劑的性質等方面的內容進行分析；考慮；從而得出正確的結論．

13、CD【分析】

根據將ag物質投入bg水中使其完全溶解；可得知完全溶解后所得的四種溶液的質量相等；由于③三氧化硫能與水發生反應生成硫酸，而使所得溶液中溶質質量大于ag；④碳酸鈉晶體帶一定量的結晶水，而使所得溶液中溶質質量小于ag；①硝酸鉀和②氯化鈉兩種物質完全溶解后所得溶液中溶質質量仍為ag；

利用溶液的溶質質量分數=×100%；溶液質量相等時，溶質質量大，則溶液的溶質質量分數也大；溶質質量小，則溶液的溶質質量分數也小；可得以下結論：③溶液中溶質質量分數最大，故A正確；①；②溶液中溶質質量分數相等，故B正確；③溶液中溶質質量分數大于④，故C不正確；④比①溶液中溶質的質量分數小；故D不正確；

故選C；D．

【解析】【答案】分別將ag①硝酸鉀②氯化鈉③三氧化硫④碳酸鈉晶體四種物質投入bg水中；使其完全溶解，由于③三氧化硫能與水發生反應生成硫酸，而使所得溶液中溶質質量大于ag；由于④碳酸鈉晶體帶一定量的結晶水，而使所得溶液中溶質質量小于ag；

利用溶液的溶質質量分數=×100%；比較等質量四種物質完全溶解在等質量的水中所形成溶液的溶質質量分數的大小關系．

14、BC【分析】【分析】A；根據木炭在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．

B；根據鐵絲在空氣中燃燒的現象進行分析判斷．

C；根據鐵絲在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．

D、根據蠟燭在氧氣燃燒的現象進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；木炭在氧氣中燃燒；發出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故選項說法正確．

B；鐵絲在空氣中只能燒至發紅；不會產生火星，故選項說法錯誤．

C；硫在氧氣中燃燒；發出明亮的藍紫色火焰，產生一種具有刺激性氣味的氣體，故選項說法錯誤．

D；蠟燭在氧氣中燃燒；發出白光，放出熱量，瓶壁上有水霧，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，故選項說法正確．

故選：BC．三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【分析】（1）根據氫氧化鈣溶解度與飽和溶液的溶質質量分數的關系進行分析解答．

（2）根據溶液pH值的測定方法進行解答；

（3）根據碳酸鈉能和鹽酸反應放出二氧化碳氣體以及碳酸鈉能和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行解答；

（4）根據碳酸鈣的質量求出碳酸鈉的質量；進而求出該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數即可；

（5）根據探究方案中因缺少干燥導致碳酸鈉的質量分數偏大進行解答．【解析】【解答】解：（1）常溫下氫氧化鈣的溶解度為0.18g，其飽和溶液中溶質質量分數=×100%＜0.18%；而該溶液溶質質量分數為10%，故不可能是氫氧化鈣；

（2）測定溶液的pH值；不能將pH試紙濕潤，否則會使得溶液的酸堿性變弱，測堿溶液使pH值偏小，所以用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=10，判斷該溶液中不可能是氯化鈉，方法不正確，結果偏小，但結論正確；

（3）碳酸鈉能和鹽酸反應放出二氧化碳氣體，所以試驗方法：。實驗步驟實驗現象實驗結論取少量溶液于試管，加稀鹽酸．有氣泡冒出該溶液是碳酸鈉溶液．有關反應的化學方。

程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

碳酸鈉能和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以還可以用一種常見的堿溶液來確定是碳酸鈉，那么它是氫氧化鈣溶液．反應的化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；

（4）設碳酸鈉的質量為x

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

106100

x10g

x=10.6g

該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數==96.4%

答：該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為96.4%．

（5）探究方案中因缺少干燥導致碳酸鈉的質量分數偏大．

故答案為：（1）氫氧化鈣微溶于水；常溫下氫氧化鈣溶液的溶質質量分數達不到10%；

（2）B；

（3）稀鹽酸；有氣泡冒出；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；氫氧化鈣；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；

（4）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數96.4%；

（5）干燥．16、略

【分析】【分析】（1）在原子結構示意圖中；圓圈內的數字表示元素的核電荷數，書寫離子符號時，離子所帶的電荷數書寫在元素符號的右上角，數字在前，正負號在后，據此解答即可．

（2）根據圖示進行分析，據圖可知，反應前A物質是NH3，B是O2，反應后C是N2，D是H2O．【解析】【解答】解：（1）甲圖是鋁元素，其元素符號為Al，乙圖中氧元素的核電荷數為8，氧元素和鋁元素組成的化合物是氧化鋁，丙圖所示離子是鋁離子，帶有三個單位的正電荷，故填：Al；Al2O3；Al3+．

（2）反應前A物質是NH3，B是O2，反應后C是N2，D是H2O；

A；物質A是氨氣；是由氨分子構成的，故A錯誤；

B；A中氮元素與氫元素的質量比為：14：1×3=14：3；故B錯誤；

C、A物質是NH3，B是O2，C是N2，D是H2O，該反應的化學方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O；生成C和D的分子個數比為2：6=1：3，故C正確；

D；該反應是一種單質和一種化合物的反應；生成的是另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，故D錯誤；

故選C．17、略

【分析】解：（1）A；B、C、D、E均為初中化學中不同類別的物質；紅棕色物質A在一定條件下可以轉化為單質B，所以A可能是氧化鐵，生成的單質B為鐵；C的溶液顯藍色，B-鐵能和C反應，所以C是銅鹽溶液，如硫酸銅；硫酸銅能夠和D反應，且D能夠轉化為碳酸鈣，因此D可能是氫氧化鈣；碳酸鈣能夠和E反應，E也能和氧化鐵反應，因此E是酸，如鹽酸，經過驗證，推導正確，所以E和A的反應是鹽酸和氧化鐵反應產生氯化鐵和水，因此屬于復分解反應；

（2）A→B是氧化鐵和還原性物質的反應，如一氧化碳，化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

D→CaCO3是氫氧化鈣和二氧化碳或碳酸鈉等反應產生的碳酸鈣，化學方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O或Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

故答案為：（1）復分解；

（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O或Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

根據A；B、C、D、E均為初中化學中不同類別的物質；紅棕色物質A在一定條件下可以轉化為單質B，所以A可能是氧化鐵，生成的單質B為鐵；C的溶液顯藍色，B-鐵能和C反應，所以C是銅鹽溶液，如硫酸銅；硫酸銅能夠和D反應，且D能夠轉化為碳酸鈣，因此D可能是氫氧化鈣；碳酸鈣能夠和E反應，E也能和氧化鐵反應，因此E是酸，如鹽酸，然后將推出的物質進行驗證即可．

在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．【解析】復分解；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O或Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH18、略

【分析】【分析】（1）根據元素質量比等于相對原子質量和原子個數乘積的比值進行分析；

（2）根據溶液稀釋前后溶質質量不變進行分析；

（3）根據化學方程式和題中的數據進行計算．【解析】【解答】解：（1）二氧化錳中；錳元素與氧元素的質量比為55：（2×35.5）=55：71；

（2）需反應剩余液體質量為：=32g；需要水的質量為：80g-32g=48g；

（3）設參加反應的氯化氫質量為x

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑

14271

x7.1g

=

x=14.2g

所以制氯氣實驗中所用濃鹽酸的溶質的質量分數為：×100%=12.2%．

故答案為：（1）55：71；

（2）需反應剩余液體質量為32g；需要水的質量為48g；

（3）所以制氯氣實驗中所用濃鹽酸的溶質的質量分數為12.2%．19、略

【分析】【分析】每個鎂離子帶2個單位正電荷；

元素符號可以表示一種元素；還可以表示該元素的1個原子，有時還可以表示一種物質；

碳酸中；氫元素的化合價是+1，碳酸根的化合價是-2，根據化合物中元素化合價代數和為零可知，碳酸中氫原子和碳酸根的個數比是2：1；

每個氫氧根中含有1個氫原子和1個氧原子；

每個氧分子由2個氧原子構成；

每個氨氣分子中含有1個氮原子和3個氫原子．【解析】【解答】解：（1）2個鎂離子可以表示為2Mg2+；

（2）三個鋁原子可以表示為3Al；

（3）碳酸分子可以表示為H2CO3；

（4）兩個氫氧根可以表示為2OH；

（5）n個氧分子可以表示為nO2；

（6）2個氨分子可以表示為2NH3．

故填：2Mg2+；3Al；H2CO3；2OH；nO2；2NH3．20、略

【分析】【分析】濃硫酸的密度比水大，且溶于水后會放出大量的熱量；水的密度比油大，且水的沸點比油的沸點低．【解析】【解答】解：①水滴入濃硫酸中；由于水的密度比濃硫酸小，它就浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶解時放出的熱量會形成局部高溫，使水沸騰，致使酸液飛濺；

②水滴入油鍋中；由于熱油的溫度高于水的沸點100℃，當水滴入油中時，水的密度比油大，沉入油中并迅速沸騰，所以會把熱油濺起來，并產生爆裂聲；

故本題的答案是：水滴入濃硫酸中，由于水的密度比濃硫酸小，它就浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶解時放出的熱量會形成局部高溫，使水沸騰，致使酸液飛濺；而水滴入油鍋中，由于熱油的溫度高于水的沸點100℃，當水滴入油中時，水的密度比油大，沉入油中并迅速沸騰，所以會把熱油濺起來，并產生爆裂聲．21、略

【分析】

（1）根據化學式的意義；可知：c；表示水由氫元素、氧元素組成；d、表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成；

（2）：①H、表示氫元素；一個氫原子；②H2、表示氫氣；氫氣由氫元素組成；一個氫氣分子；一個氫氣分子由2個氫原子構成；③2H2表示2個氫分子．故只表示微觀意義的為③．

故答為：（1）水由氫元素；氧元素組成；一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成；（2）③

【解析】【答案】（1）根據化學式的意義：①宏觀意義：表示一種物質；表示該物質的元素組成；②微觀意義：表示該物質的一個分子；表示該物質的分子構成；圖中已經表示了2個意義；則可知另外的c；d表示的意義；

（2）分別說出：①H、②H2、③2H2三種符號表示的意義；再選擇答案．

22、略

【分析】

（1）根據氟元素；鈣元素在元素周期表中的信息；可知鈣元素的相對原子質量為40.08，氟元素的原子序數為9；根據在原子中，原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數，可得18=2+8+x，則x=8；

（2）不同元素的本質區別是核內的質子數不同；所以①②中不同種元素最本質的區別也不例外；

（3）根據元素的種類由質子數決定；因為BC的增值稅相同，所以BC屬于同種元素的粒子；

故答案為：（1）40.08；9；8；（2）質子數不同；（3）BC；

【解析】【答案】（1）根據氟元素；鈣元素在元素周期表中的信息；以及在原子中，原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數，進行解答；

（2）根據根據元素的種類由質子數決定；進行解答；

（3）根據同種元素的核內質子數相同進行解答．

四、推斷題(共3題，共30分)23、略

【分析】解：（1）D元素的原子核內質子數為16；為硫元素；決定元素化學性質的是最外層電子數，原子的最外層電子數相同，具有相似的化學性質，D元素的原子最外層電子數為6，B元素最外層電子數也為6，故具有相似的化學性質．

D原子的最外層電子數是6，大于4，在化學反應中易得到2個電子而形成帶2個單位負電荷的硫離子，其離子符號為：S2-．

（2）A；B、C三種元素分別是氫元素、氧元素、鈉元素；據形成的化合物為氫氧化鈉，顯堿性，其水溶液的pH＞7．

（3）A、B元素分別是氫元素、氧元素，A、B兩種元素的原子以1：1的比例形成的化合物為過氧化氫，其化學式為H2O2；氫元素顯+1價；設氧元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+2x=0，則x=-1價．

故答案為：（1）硫；B；S2-；（2）＞；（3）H2O2；-1．

（1）D元素的原子核內質子數為16；元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切，最外層電子數相同的元素化學性質相似，據此進行分析解答．

（2）A；B、C三種元素分別是氫元素、氧元素、鈉元素；據形成的化合物為氫氧化鈉，據此進行分析解答．

（3）A；B元素分別是氫元素、氧元素；A、B兩種元素的原子以1：1的比例形成的化合物為過氧化氫，據此結合在化合物中正負化合價代數和為零，進行分析解答．

本題難度不大，考查學生對原子結構示意圖及其意義的理解，明確原子結構示意圖中最外層電子數與得失電子的關系是解題的關鍵．【解析】硫；B；S2-；＞；H2O2；-124、略

【分析】【分析】根據題干敘述