…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年蘇教新版選擇性必修2化學上冊月考試卷240考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、鐵鎂合金是目前已發現的儲氫密度較高的儲氫材料之一；其晶胞結構如圖所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。則下列說法錯誤的是。

A.鐵鎂合金的化學式可表示為B.晶胞中有14個鐵原子C.晶體中存在的化學鍵類型為金屬鍵D.該晶胞的質量是(表示阿伏加德羅常數的值)2、若不斷地升高溫度，實現"雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣"的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是A.氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B.氫鍵；氫鍵；極性鍵C.氫鍵；極性鍵；分子間作用力D.分子間作用力；氫鍵；非極性鍵3、碲化鎘(CdTe)發電玻璃的發電原理是在玻璃表面涂抹一層碲化鎘，使其具有光電轉換功能。下列說法正確的是A.碲元素在元素周期表中位于d區B.原子核內中子數為128C.與互為同位素D.發電玻璃的發電過程是化學能轉化為電能4、下列說法不正確的是()A.NH3易液化，主要原因是NH3為極性分子B.室溫下N2性質比較穩定，原因是鍵能較大C.分子鍵角小于原因是O原子有2個雜化軌道容納了孤電子對D.Ge原子間不易形成雙鍵或三鍵，原因是Ge原子半徑較大難以形成穩定的鍵5、類推是化學學習和研究中常用的思維方法。下列類推錯誤的是。

①Mg可由電解熔融MgCl2制?。粍tAl也可由電解熔融AlCl3制取。

②含離子鍵的物質叫離子化合物；則含共價鍵的物質叫共價化合物。

③1L1mol/LNaCl溶液中含有NA個Na+；則1L1moI/L的FeCl3溶液液中也含有NA個Fe3+

④用pH試紙測溶液pH值時試紙必須干燥，則濕潤的pH試紙測得的pH一定有誤差A.①③B.①③④C.②③D.①②③④評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、德國科學家發現新配方：他使用了遠古地球上存在的和HCN，再使用硫醇和鐵鹽等物質合成RNA的四種基本堿基。下列說法不正確的是A.基態價電子排布為B.分子間均存在氫鍵C.HCN中均存在鍵和鍵D.沸點：(乙硫醇)＞7、鐵鎂合金儲氫時分子在晶胞的棱心和體心位置，且最近的兩個鐵原子之間的距離為晶胞結構如下圖所示，下列說法錯誤的是。

A.晶胞中鐵原子的配位數為4B.晶胞中原子的堆積方式和干冰晶體相同C.該晶胞中距離最近的有6個D.儲氫后，該晶體的密度為8、W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數依次增大。W元素的一種離子與具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數與Y原子核外M層的電子數之比為X與Z同主族，Z的價電子排布式為3s23p4，下列說法不正確的是A.與W生成的氣態化合物的熱穩定性：B.W與的原子半徑：C.X和Y的第一電離能：D.X、Z、R的電負性：9、短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增，它們的核電荷數之和為32，原子最外層電子數之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數。則下列敘述正確的是A.D元素處于元素周期表中第3周期第IV族B.四種元素的原子半徑：AC.D的最高價氧化物中，D與氧原子之間均為雙鍵D.一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質10、硼酸()是一種片層狀結構的白色晶體，層內的分子通過氫鍵相連(如圖所示)。下列有關說法正確的是。

A.在分子中各原子最外層均滿足8電子穩定結構B.分子的穩定性與氫鍵有關C.1mol的晶體中有6mol極性共價鍵D.1mol的晶體中有3mol氫鍵11、有一種藍色晶體[可表示為：]，經X射線研究發現，它的結構特征是和互相占據立方體互不相鄰的頂點，而位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結構單元如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.該晶體的化學式為B.該晶體熔融不可導電C.該晶體屬于離子晶體，M呈+2價D.晶體中與每個距離最近且等距離的為6個12、下列敘述錯誤的是A.晶體熔點的高低：>B.硬度的大小：金剛石>碳化硅>晶體硅C.熔點的高低：Na>Mg>AlD.酸性：HClO4>HBrO4>HIO413、烴A分子的立體結構如圖(其中C；H元素符號已略去)所示；因其分子中碳原子排列類似金剛石，故名“金剛烷”。下列關于金剛烷分子的說法中錯誤的是。

A.分子中有4個結構B.分子中有4個由六個碳原子構成的碳環C.金剛烷的分子式是C10H14D.金剛烷分子的一氯代物有4種評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、等電子體的結構相似、物理性質相近，稱為等電子原理。如N2和CO為等電子體。

（1）由第二周期元素組成，與F2互為等電子體的離子是____，與C2O42-互為等電子體的分子是____。

（2）Mn原子在元素周期表中的位置是____，價電子排布為____。

（3）往CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。該離子的結構式為____，已知NF3與NH3的立體構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是：____。15、基態K原子中，核外電子占據最高能層的符號是______。16、不同元素的原子電負性不同；若用x值來表示，x值越大，其原子的電負性就越大，吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方，下面是某些短周期元素的電負性的值：

。

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

Ⅴ

Ⅵ

Ⅶ

第二周期。

Li

Be

B

C

N

O

F

電負性值。

0.98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

第三周期。

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

電負性值。

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

(1)通過分析x值的變化規律；確定N；Mg的x值的范圍：

__________________，_________<x(N)<_________。

(2)推測x值與原子半徑的關系是________________________。根據短周期元素x值變化特點，體現了元素性質的______變化規律。

(3)某有機物結構簡式如圖其中C-N中，你認為共用電子對偏向______原子(填原子名稱)。

(4)經驗規律告訴我們，當成鍵的兩原子的x差值，即Δx＞1.7時，一般為離子鍵，當Δx＜1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中化學鍵的類型為______________________

(5)預測元素周期表中x值最小的元素是_____(填元素符號，放射性元素除外)。17、如圖為H3BO3晶體的片層結構，硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是___________。

18、磷及其化合物有重要的用途；回答下列問題：

（1）工業上將磷酸鈣；石英砂和碳粉混和在電弧爐中焙燒來制取白磷；配平方程式：

______+______+____________+______+______

（2）白磷易自燃，保存的方法是__________________，白磷有毒，皮膚上沾有少量的白磷，可以用硫酸銅溶液處理，發生的反應是：該反應的氧化劑是________________________（填化學式）。

（3）俗稱為膦，電子式為：________________________，沸點比較：__________（填”“高于”或“低于”）。

（4）P2O5是常見的氣體干燥劑，下列氣體能用它干燥的是_______________。

ABCSO2DCO2

也可以發生反應：該反應中表現的性質是_________。19、下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：

(1)上述晶體中，屬于離子晶體的是________________。

(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點最高的是________________________。

(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶體。

(4)每個Cu晶胞中實際占有________個Cu原子，CaCl2晶體中每個Ca2＋同時吸引________個Cl-，MgO晶胞中每個Mg2+同時吸引______個O2-。評卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)20、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤21、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．晶胞中含有鐵原子的數目為含有鎂原子的數目為8，故化學式可表示為A項正確；

B．據A選項分析；晶胞中有4個鐵原子，B項錯誤；

C．金屬合金仍為金屬；晶體中有金屬鍵，C項正確；

D．一個晶胞中含有4個“”，其質量為D項正確。

故選：B。2、B【分析】【詳解】

固態水中和液態水中含有氫鍵；當雪花→水→水蒸氣主要是氫鍵；分子間作用力被破壞，但屬于物理變化，共價鍵沒有破壞；水蒸氣→氧氣和氫氣，為化學變化，破壞的是極性共價鍵，故在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵。

故選B。3、C【分析】【詳解】

A．碲為52號元素；元素在元素周期表中位于p區，A錯誤；

B．核素的表示方法為：元素符號左下角為質子數，左上角為質量數；質量數=質子數+中子數，原子核內中子數為128-52=76；B錯誤；

C．具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同核素互為同位素；與互為同位素；C正確；

D．發電玻璃的發電原理是在玻璃表面涂抹一層碲化鎘；使其具有光電轉換功能，發電玻璃的發電過程是把光能轉化為電能，D錯誤；

故選C。4、A【分析】【詳解】

A．NH3易液化；是因為氨氣分子間能形成氫鍵，導致氨氣的沸點較高，與分子極性無關，故A錯誤；

B．N2中存在的鍵能較大；破壞較難，使得氮氣很穩定，故B正確；

C．分子中O原子雜化；價電子對數為4，有兩對孤電子對，孤電子對之間的斥力大于成鍵電子之間的斥力，使得成鍵電子對距離變小，鍵角變小，故C正確；

D．Ge原子間不易形成雙鍵或三鍵，原因是Ge原子半徑較大p軌道的距離較遠，難以通過肩并肩的形式形成穩定的鍵；故D正確；

故選：A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

①氯化鋁是共價化合物；熔融氯化鋁不含自由移動的鋁離子，電解熔融的氧化鋁來制取金屬鋁，故錯誤；

②全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物；則含共價鍵的物質不一定是共價化合物，例如碳酸氫鈉等，故錯誤；

③鐵離子在溶液中要水解，1L1mol?L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+小于1mol；故錯誤；

④pH試紙在使用之前不能用蒸餾水潤濕；否則測定的是稀釋以后溶液的pH值，但是如果測定純水的pH時，不會影響結果，故錯誤。

故答案選D。二、多選題(共8題，共16分)6、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe為26號元素，原子核外有26個電子，基態原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，失去4s能級2個電子、3d能級1個電子形成Fe3+，所以基態Fe3+價電子排布為3d5；故A正確；

B．NH3、H2O分子間均存在氫鍵，C元素的電負性較弱，CH4分子間不存在氫鍵；故B錯誤；

C．O2分子中存在雙鍵，N2分子中存在三鍵；HCN分子中存在三鍵，雙鍵有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵有一個σ鍵和兩個π鍵，故C正確；

D．乙醇含有-OH；分子間存在氫鍵，所以沸點高于乙硫醇，故D錯誤；

故選BD。7、AC【分析】【詳解】

A．由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點的鐵原子與位于體對角線處鎂原子的距離最近；則晶胞中鐵原子的配位數為8，故A錯誤；

B．干冰晶體中二氧化碳分子的堆積方式為面心立方最密堆積；由晶胞結構可知，晶胞中鐵原子位于面心和頂點，采用面心立方最密堆積，所以晶胞中鐵原子的堆積方式和干冰晶體相同，故B正確；

C．由晶胞結構可知；晶胞中位于頂點的鐵原子與位于面心的鐵原子的距離最近，則晶胞中距離鐵原子最近的鐵原子有12個，故C錯誤；

D．由晶胞結構可知，晶胞中位于面心和頂點鐵原子個數為8×+6×=4，位于體內的鎂原子個數為8，由題給信息可知，位于體心和棱的中心的氫分子個數為12×+1=4，則晶胞的化學式為FeMg2H2，最近的兩個鐵原子之間的距離為anm，則晶胞的邊長為anm，設晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質量公式可得：=(a×10—7)3d，解得d=故D正確；

故選AC。8、BD【分析】W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數依次增大。W元素的一種離子與鋰離子具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H元素；X與Z同主族，Z的價電子排布式為3s23p4，則X為O元素、Z為S元素；X原子核外L層的電子數與Y原子核外M層的電子數之比為則Y為Si元素；由Z為S元素可知，R為Cl元素。

【詳解】

A.非金屬元素的非金屬性越強；氣態氫化物的熱穩定性越強，硫元素的非金屬性強于硅元素，則硫化氫的熱穩定性強于硅烷，故A正確；

B.同主族元素；從上到下原子半徑依次減小，則氫原子的原子半徑小于鋰原子，故B錯誤；

C.非金屬元素的非金屬性越強；元素的第一電離能越大，則氧元素的第一電離能大于硅元素，故C正確；

D.非金屬元素的非金屬性越強；元素的電負性越大，三種元素的非金屬性強弱的順序為O＞Cl＞S，則電負性強弱的順序為S＜Cl＜O，故D錯誤；

故選BD。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

略10、CD【分析】【詳解】

A．硼原子最外層只有3個電子；與氧原子形成3個共用電子對，氫原子最外層只有1個電子，與氧原子形成1個共用電子對，因此B原子和H原子最外層都不滿足8電子穩定結構，故A錯誤；

B．分子的穩定性與分子內的共價鍵有關；與氫鍵無關，故B錯誤；

C．的晶體中有鍵和鍵，則的晶體中有極性共價鍵；故C正確；

D．1個分子對應6個氫鍵，1個氫鍵為2個分子共用，因此含有分子的晶體中有氫鍵；故D正確；

故選CD。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe3+的個數為Fe2+的個數為CN-為于立方體棱上，其個數為Fe元素與CN-的個數為1:3，即y=2，晶體化學式為故A正確；

B．由離子構成；該晶體熔融可導電，故B不正確；

C．.化學式為MFe2(CN)6；化合物中正負化合價的代數和為0，則M元素的化合價為0-(-1)×6-(+2)-(+3)=+1，故C不正確；

D．圖中一個晶胞中與Fe3+距離最近且等距離的CN-為3個，空間有8個晶胞無隙并置，最近距離在棱上，則晶體中與每個Fe3+距離最近且等距離的CN--為故D正確；

故選BC。12、AC【分析】【詳解】

A．兩者為互為同分異構體的分子晶體，形成分子內氫鍵，形成分子間氫鍵，故熔點＜A錯誤；

B．三者都為共價晶體；因為鍵能：C—C鍵＞C—Si鍵＞Si—Si鍵，故硬度：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，B正確；

C．三者都為金屬晶體；因為Na；Mg、Al的原子半徑逐漸減小，陽離子所帶電荷數逐漸增大，金屬鍵強度：Na＜Mg＜Al，則熔點：Na＜Mg＜Al，C錯誤；

D．Cl、Br、I屬于同主族元素，同主族從上到下最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，則酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4；D正確；

答案選AC。13、CD【分析】【詳解】

A．根據金剛烷的結構簡式可知，在該物質的分子中有4個結構；故A正確；

B．分子中有4個由六個碳原子構成的碳環；故B正確；

C．金剛烷的分子式是C10H16；故C錯誤；

D．金剛烷分子中含有4個結構，6個—CH2—結構；兩種等效氫，一氯代物有2種，故D錯誤；

故選CD。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

(1)根據等電子體的概念分析判斷；

(2)Mn原子核外的電子數為25；根據元素周期表的結構和核外電子的排布規律分析解答；

(3)NF3中N-F成鍵電子對偏向于F原子；N原子上的孤對電子難與銅離子形成配離子，據此分析解答。

【詳解】

(1)等電子體的原子數目相等，價電子個數相等；由第二周期元素組成的與F2互為等電子體的離子為O22-；與C2O42-互為等電子體的分子是N2O4，故答案為：O22-；N2O4；

(2)Mn原子核外電子數為25，處于第四周期ⅦB族，價電子排布式為3d54s2，故答案為：第四周期ⅦB族；3d54s2；

(3)往CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。[Cu(NH3)4]2+的結構可用示意圖表示為：F的電負性大于N元素，NF3中N-F成鍵電子對偏向于F原子，使得N原子上的孤對電子難與銅離子形成配離子，所以NF3不易與Cu2+形成配離子，故答案為：F的電負性比N大，N-F成鍵電子對偏向F原子，使得氮原子上的孤對電子難與Cu2+形成配離子?！窘馕觥竣?O22-②.N2O4③.第四周期ⅦB族④.3d54s2⑤.⑥.F的電負性比N大，N—F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2＋形成配離子15、N【分析】【詳解】

K原子核外電子排布式為電子占據的最高能層符號為N。16、略

【分析】【分析】

元素電負性同周期從左至右逐漸增強；同主族從上至下逐漸減小，原子半徑同周期從左至右逐漸減小，同主族從上至下逐漸增大，共用電子對偏向電負性大的原子，據此作答。

【詳解】

(1)根據電負性在周期表中的遞變規律：同一周期從左向右電負性增大；同一主族從上到下電負性減小，可知0.93＜x(Mg)＜1.57，2.55＜x(N)＜3.44；

(2)根據上述分析；x值與原子半徑的關系是x值越大，其原子半徑越?。桓鶕讨芷谠豿值變化特點，體現了元素性質的周期性的變化規律。

(3)C—N中；N的電負性大，N原子吸引電子的能力強，共用電子對偏向N原子；

(4由圖中數據可知AlCl3的Δx＜1.7，由電負性的遞變規律知x(Br)＜x(Cl)，所以可推斷AlBr3中Δx＜1.7；化學鍵的類型為共價鍵；

(5)元素周期表中x值最小的元素是周期表的左下角Cs?！窘馕觥?.931.572.553.44x值越大，其原子半徑越小周期性氮共價鍵Cs17、略

【分析】【詳解】

硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是：熱水破壞了硼酸晶體中的氫鍵，并且硼酸分子與水分子形成分子間氫鍵，使溶解度增大。【解析】熱水破壞了硼酸晶體中的氫鍵，并且硼酸分子與水分子形成分子間氫鍵，使溶解度增大18、略

【分析】【詳解】

（1）根據電子得失守恒，中的磷由+5價變為0價，共轉移20個電子，碳由0價變為+2價，最小公倍數為20，因此的系數為1，和C的系數為10，的系數為2，和的系數為6

答案為：2；6；10；6；1；10

（2）白磷易自燃，但其不與水反應、密度大于水，故保存的方法是：置于盛水的試劑瓶。根據反應：磷由0價變為-3價和+5價，既升高又降低，既做氧化劑又做還原劑，銅由+2價變為+1價，化合價降低，做氧化劑，因此該反應中的氧化劑為P和CuSO4；

答案為：P、CuSO4；

（3）P最外層有5個電子；每個H原子與P原子形成一個共用電子對，達到穩定結構；

電子式為：和結構相似，化學鍵類型相同，氨氣分子間存在氫鍵，故的沸點高于

答案為：低于；

（4）P2O5是常見的氣體酸性干燥劑，具有堿性的氣體不能用于干燥，氫氣是中性氣體，SO2和CO2為酸性氣體，氨氣為堿性氣體，所以答案為ACD；反應中沒有發生化合價的變化，不屬于氧化還原反應，但從分子組成上，P2O5變為磷酸多了一個氧兩個氫，硫酸變為少了一個氧原子和兩個氫原子，體現了P2O5具有脫水性；

答案為：ACD；脫水性。【解析】26106110置于盛水的試劑瓶P、CuSO4低于ACD脫水性19、略

【分析】【分析】

冰晶體為分子晶體；金剛石晶體為原子晶體，銅晶體為金屬晶體，氧化鎂為離子晶體，氯化鈣為離子晶體，干冰為分子晶體。

【詳解】

(1)上述晶體中，屬于離子晶體的是MgO、Ca