2023-2024學年江蘇鎮江市高考化學押題試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、對于下列實驗事實的解釋，不合舉的是

選項實驗事實解釋

力口熱蒸干MgSCh溶液能得至I)MgSCh固體;力口H2s不易揮發，HC1易揮發

A

熱蒸干MgCL溶液得不到MgCL固體

電解CuCL溶液陰極得到Cu；電解NaCl溶

B得電子能力：Cu2+>Na+>H+

液，陰極得不到Na

C濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3濃度越大，氧化性越強

羥基中氫的活潑性：H2O>

D鈉與水反應劇烈；鈉與乙醇反應平緩

C2H5OH

B.BC.CD.D

2、下列有關化工生產原理正確的是

A.工業制取燒堿：Na2O+H2O=2NaOH

B.工業合成鹽酸：B+Cb光2HCI

C.工業制取乙烯：CiHsOH170^CH2=CH2t4-H2O

D.工業制漂粉精：2Ca(0H)2+2CL=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

3、下列說法正確的是()

A.液氯可以儲存在鋼瓶中

B.工業制鎂時，直接向海水中加Ca(OH)2溶液以制取Mg(OH)2

C.用硫酸清洗鍋爐后的水垢

D.在水泥回轉窖中用石灰石、純堿、黏土為原料制造水泥

4、一種新興寶玉石主要成分的化學式為XZYIOZIZWM,X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序

數依次增大，X與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期。X、Y、Z的最外層電子數之和與W的最外層電子數相等,

W是地殼中含量最多的元素。下列說法錯誤的是

A.原子半徑：X>Y>W

B.最高價氧化物對應水化物的堿性：X>Y

C.Z、W組成的化合物能與強堿反應

D.X的單質在氧氣中燃燒所得的產物中陰、陽離子個數比為1:1

5、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大，Y元素最外層電子數是其電子層數的3倍，Q與Y同主族,

X與Y構成的化合物可引起光化學煙霧，Z、W、Q的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能發生反應。下列說法正確

的是（）

A.簡單氫化物的沸點：YvQB.W的氧化物可作耐高溫材料

C.簡單離子半徑最大的為ZD.氣態氫化物的穩定性：YvX

6、四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是常見的大氣污

染物。下列有關判斷不正確的是

A

BCD

A.A的簡單氫化物是天然氣的主要成分

B.元素A、B、C對應的含氧酸的鈉鹽水溶液不一定顯堿性

C.單質B既可以與酸反應，又可以與堿反應，所以是兩性單質

D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：D>C

7、下列說法違反科學原理的是（）

A.碘化銀可用于人工降雨

B.在一定溫度、壓強下，石墨可變為金剛石

C.閃電時空氣中的N2可變為氮的化合物

D.燒菜時如果鹽加得早，氯會揮發掉，只剩下鈉

8、下列關于鋁及其化合物的說法中不正確的是（〉

A.工業上冶煉金屬鋁時，通過在氧化鋁中添加冰晶石的方法降低電解能耗

B.鋁制品表面可以形成耐腐蝕的致密氧化膜保護層，因此可以用鋁罐盛放咸菜，用鋁罐車運輸濃硫酸

C.鋁合金具有密度小、強度高、塑性好等優點，廣泛應用于制造飛機構件

D.在飽和明磯溶液中放入幾粒形狀規則的明磯晶體，靜置幾天后可觀察到明研小晶體長成明帆大晶體

9、化學與資源利用、環境保護及社會可持續發展密切相關。下列說法第誤的是

A.煤轉化為水煤氣加以利用是為了節約燃料成本

B.利用太陽能蒸發淡化海水的過程屬于物理變化

C.在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇屬于可再生燃料

D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，實現“碳”的循環利用

10、圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素（CO（NH2）2）轉化為環境友好物質的原電池裝置示意圖甲，利用該電池在

圖乙裝置中的鐵上鍍銅。下列說法正確的是（）

A.圖乙中Fe電極應與圖甲中Y相連接

B.圖甲中H+透過質子交換膜由右向左移動

f

C.圖甲中M電極反應式，CO（NH2）2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H

D.當圖甲中N電極消耗0.5molO2時，圖乙中陰極增重64g

11、下列選項中，利用相關實驗器材（規格和數量不限）能夠完成相應實驗的是

選項實驗器材相應實驗

用NaCl固體配制100mL1.00

A天平（帶硅碼）、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管

mol/LNaCI溶液

B燒杯、環形玻璃攪拌棒、碎泡沫塑料、硬紙板中和反應反應熱的測定

C酸/堿式滴定管、滴定管夾、澆杯、錐形瓶、鐵架臺實驗測定酸堿滴定曲線

三腳架、酒精燈、生埸、用培鉗、鐐子、泥三角、濾紙、小刀、玻

D鈉在空氣中燃燒

璃片

A.AB.BC.CD.D

12、離子化合物O2［PtF6］的陰離子為［PtF6「，可以通過反應O2+PtF6—O2［PtF6］得到。則

A.O2［PtF6］中只含離子鍵B.O2［PtF6］中氧元素化合價為+1

C.反應中02是氧化劑，PtF6是還原劑D.每生成lmolO2PtF6轉移Imol電子

13、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A.使酚歌變紅色的溶液中：Na+、AW、SO42-^CI-

+2+-

B...axlO-CmolL—的溶液中：NH4>Ca>C\~.NO3

c(H4)

C.與Al反應能放出H2的溶液中：Fe”、K+、NO3—、SO?-

++

D.水電離的c(H+)=lxlO-i3mol?Lr的溶液中:K>Na>A1O2->CO.?~

14、人體血液存在H￡O3/HCO3—、HPO427H2Po1等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數值lgx[x

表示*黑或票J1與pH的關系如圖所示。已知碳酸pQ-6.4、磷酸pQ—7.2(pL-TgKa)。則下列說法不

正確的是

A.曲線n表示適喘。與PH的變化關系

B.a~b的過程中，水的電離程度逐漸增大

C.當c(H2c6)-c(HCO3-)時,COIPODCIH2PoJ)

D.當pH增大時，型端竽逐漸增大

Cv.jf

15、用光潔的鉆絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察時看到火焰呈黃色，下列判斷正確的是()

A.只含Na+B.可能含有Na+,可能逐含有K+

C.既含有Na+,又含有K+D.一定含Na+,可能含有K+

16、電導率可用于衡量電解質溶液導電能力的大小。向lOmLO.3moi?LrBa(OH)2溶液滴入0.3mol?「NH4HSO4溶液,

其電導率隨滴入的NH4HSO4溶液體積的變化如圖所示(忽略BaSO4溶解產生的離子)。下列說法不正確的是

A.a-e的過程水的電離程度逐漸增大

B.b點：c(Ba2+)=0.1moLf1

+

C.c點：c(NH4)<c(OH)

2+

D.d點：c(SO4")+c(H)>c(Oir)+c(NH3H2O)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、下列A?J十種物質之間的轉化關系如圖所示，其中部分生成物或反應條件已略去。A為正鹽；常溫、常壓下，B、

C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質，H為黃綠色氣體，I通常為紅棕色氣體，I的相對分子質量比

E的大16；F在常溫下是一種無色液體；G能在H中燃燒，發出蒼白色火焰，產物C易溶于水；J是一元含氧強酸。

回答下列問題：

(DA的化學式為o

⑵一定條件下，B和D反應生成E和F的化學方程式為。

(3)J和金屬Cu反應生成E的化學方程式為o

(4)H和石灰乳反應的化學方程式為。

⑸在I和F的反應中，氧化劑和還原劑的質量之比為o

18、我國自主研發的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯酸(N)的合成路線之一如下圖所示(部分反應試劑及

條件略去)：

----------——?RCOOII

叫Kt()

已知：R-Br之一”乩H”

乙醍ii)H<)一氣T

請按要求回答下列問題：

(1)A的分子式：;B-A的反應類型：。

A分子中最多有個原子共平面。

(2)D的名稱：；寫出反應③的化學方程式：

(3)N是含有五元環的芳香酯。寫出反應⑦的化學方程式：o

MgCO,

（4）已知：E3.X。X有多種同分異構體，寫出滿足下述所有條件的X的同分異構體的結構簡式:

乙德

①能發生銀鏡反應②能與氯化鐵溶液發生顯色反應③分子中有5種不同環境的氫原子

⑸寫出以甲烷和上圖芳香燒D為原料，合成有機物Y：Q*：CH3的路線流程圖（方框內填寫中間產物的結構簡式，

箭頭上注明試劑和反應條件）：_______________________________

D

19、S2cL是一種重要的化工產品°常溫時是一種有毒并有惡臭的金黃色液體,熔點一76c.沸點13R七.受熱或遇水

分解放熱，放出腐蝕性煙氣，易與水反應，300c以上完全分解。進一步氯化可得SCh,SCL是櫻桃紅色液體，易

揮發，熔點一122℃,沸點590SCk與S2a2相似，有毒并有惡臭，但更不穩定。實驗室可利用硫與少量氯氣在110?

140℃反應制得S2C12粗品。

（1）儀器m的名稱為,裝置D中試劑的作用是_____o

（2）裝置連接順序：TBTD。

（3）為了提高S2Ch的純度，實驗的關鍵是控制好溫度和o

（4）從B中分離得到純凈的S2Ch,需要進行的操作是；

（5）若將S2a2放入少量水中會同時產生沉淀和兩種氣體。某同學設計了如下實驗方案，測定所得混合氣體中某一成

分X的體積分數:

混合氣體VI,過量w溶液Qd過量Ba（（）H）：溶液過渡、洗滌、r燥、稱量

（標準狀況下）①②

①w溶液可以是（填標號）。

aH2O2溶液b氯水c酸性KMnO4溶液dFeCh溶液

②該混合氣體中氣體X的體積分數為（用含V、m的式子表示）。

20、（15分）I.日前我國鍋爐煙氣脫硝技術有新發現，科學家對03氧化煙氣脫硝同時制硝酸進行了實驗研究，其生

產硝酸的機理如下：

N（）：

NO-個ANO；3NO,-->N2O5HNOJ

回答下列問題：

（1）N03分子內存在兩個過氧鍵，且氧均滿足8電子穩定結構，請寫出NO3中N的化合價；NO3極不穩定，

常溫下即可爆炸分解，試從電子成鍵角度解釋NO.、不穩定的原因：。

（2）NzOs與0.3作用也能生成NO3與氧氣，根據反應前后同種元素，價態相同，不參與氧化還原反應的原則，請分析

反應N2O”O3^=2NO3+O2中，N2O5的作用是___________________（填“氧化劑”“還原劑”或“既是氧化劑，又是還原

劑

（3）請寫出在有水存在時，03與NO以物質的量之比為3：2完全反應的總化學方程式。

II.下圖為某學習興趣小組對Cu與稀消酸反應的改進實驗裝置圖：

稀硝酸澄清石灰水公軾化鈉溶液

（4）按如圖組裝好儀器，檢查氣密性后，裝藥品，實驗時，先關閉a,打開b,將裝置B下移，使之與稀硝酸接觸產

生氣體，當_________________（填實驗現象），立刻將之上提，并關閉b,這樣操作的目的為

（5）將銅絲下移，使之與稀硝酸接觸，A中現象是________________,稍后將銅絲上拉，使之與稀硝酸分離；打開a,

擠壓E,使少量空氣進入A中，A中現象是。

（6）打開b,交替擠壓E和F,至裝置內氮氧化物氣體被氫氧化鈉溶液充分吸收，寫出N（h氣體與氫氧化鈉溶液充分

反應的離子方程式：o

21、據報道，我國化學研究人員用Ni（NO3）2和Tb（CH3co0）3等合成了一個銀的一維鏈狀配位聚合物（如圖），對銀配合

物在磁性、電化學性質等方面的研究提出了理論指導。

請回答下列問題：

(1)基態Ni原子的價電子軌道表達式為,Ni在元素周期表中處于第縱行。

(2)C、N、O三種元素中電負性最大的是―(填元素符號)，C在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是

⑶Ni(N0?2中陰離子的空間構型是_____,寫出與該陰離子互為等電子體的一種分子的化學式：.

(4)一維鏈狀配位聚合物中，碳原子的雜化形式為0

(5)已知：CHjCOOH的沸點為U7.9C,HCOOCHj的沸點為32C,CHjCOOH的沸點高于HCOOCH3的主要原因

是o

⑹已知：氧化鍥的晶胞結構如圖所示。

①若N,、為阿伏加德羅常數的值，晶體密度為〃g?cnT3,則該晶胞中最近的。2一之間的距離為一pm(用含p、NA的代

數式表示)。

②某缺陷氧化鎮的組成為Nio.970,其中Ni元素只有+2和+3兩種價態，兩種價態的銀離子數目之比為一。

OO2-?Ni2*

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解析】

2++

A、硫酸鎂溶液中：Mg4-2H2O,Mg(OH)2+2H,鹽類水解是吸熱反應，升高溫度，促進水解，但硫酸屬于難揮

發性酸，因此加熱蒸干得到的是MgSCh;氯化鎂溶液：MgCh+2H2O^^Mg(OH)24-2HCl,加熱促進水解，HCI易

揮發，加熱促進HCI的揮發，更加促進反應向正反應方向進行，因此加熱蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO,解釋合理,

故A說法正確；B、根據電解原理，電解CuCL溶液，陰極上發生Cu2++2e—=Cu,說明CM+得電子能力大于H卡,電

解NaQ溶液，陰極上發生2H++2e-=H2f,說明H+得電子能力強于Naf,得電子能力強弱是Cu2+>H+>Na+,因此解

釋不合理，故B說法錯誤；

C、濃硝酸能氧化NO,而稀硝酸不能氧化NO,說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，即硝酸濃度越大，氧化性越強，解

釋合理，故C說法正確；

D、鈉與乙醇反應平緩，鈉與水反應劇烈，說明羥基中氫的活性：CH3CH2OH<H2O,解釋合理，故D說法正確。

答案選心

2、D

【解析】

A.工業上用電解飽和食鹽水的方法來制取燒堿，化學方程式為2NaCI+2H2O，8-2NaOH+H2T+ChT，A錯誤；

B.工業利用氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，HC1溶于水得到鹽酸，而不是光照，B錯誤；

C.C2HCH2=CH2T+H2。是實驗室制備乙烯的方法，工業制備乙烯主要是石油的裂解得到，C錯誤；

D.將過量的氯氣通入石灰乳中制取漂粉精，化學方程式為2Ca(OH)2+2C12=Ca(ClO)2+CaCl24-2H2O,D正確；

故合理選項是Do

3、A

【解析】

A.液氯是液態的氯，和鐵在常溫下不反應，所以可以儲存在鋼瓶中，故A正確；

B.海水制鎂富集氯化鎂，生產流程采用了向曬鹽后的苦鹵中加入石灰乳，而不是直接往海水中加入氫氧化鈣溶液，故

B錯誤；

C.水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，硫酸與碳酸鈣反應生成微溶的硫酸鈣，不容易去除，所以應該用鹽酸清洗鍋

爐后的水垢，故c錯誤；

D.生產水泥的原料為石灰石、黏土，故D錯誤。

故選A。

4、D

【解析】

X、Y、Z、W均為短周期土族元素且Y、W、X、Z的原子序數依次增大，W是地殼中含量最多的元素，則W為O

元素；X與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期，則X、Z均為第三周期；X、Y、Z的最外層電子數之和與W的

最外層電子數相等，設X、Y的最外層電子數為a,Z的最外層電子數為b,則2a+b+6,當a=Lb=4時滿足題意，即

Y為Li、X為Na、Z為Si。

【詳解】

由分析可知：Y為Li元素、W為O元素、X為Na元素、Z為Si元素；A.Li、O同周期，核電荷數大，原子半徑小,

Li的原子半徑大于O,口、Na同主族，核電荷數大，原子半徑入，Na的原子半徑大于Li,則原子半徑是X>Y>\V,

故A正確；B.Na的金屬性比Li強，NaOH的堿性比LiOH強，則最高價氧化物對應水化物的堿性：X>Y,故B正

確；C.Z、W組成的化合物SiCh是酸性輒化物，能與強堿反應，故C正確；D.X的單質是Na,在氧氣中燃燒生成

Na2O2,存在Na+和O2%則陰陽離子之比為12故D錯誤；故答案為D。

【點睛】

微粒半徑大小比較的常用規律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核

電荷數增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Al3+,S2>CFo(2)同主族元素的

微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數增大而逐漸增大，如LiVNaVK,Li+<Na+<K\(3)電子層結構相

同的微粒：電子層結構相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數的增加而減小，如-〉F—>

Na+>Mg2+>AI3+<?(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數越多，半徑越大。如Fe3+VFe2+VFe,

H+<H<Ho(5)電子數和核電荷數都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較A產與S2-的半徑大小，可找出

與A13+電子數相同的一進行比較，A13+<O2-,且O2-VS2-,故A1"VS2,

5、B

【解析】

短周期主族元素X為N、Y為O、Z為Na、W為Al、Q為S；

【詳解】

A.Y、Q的簡單氫化物分別為H2O、HiS,水分子間存在氫鍵，沸點反常，沸點HzOAHzS,A錯誤；

B.W的氧化物為氧化鋁，熔點高達2000°C以上，可作耐高溫材料，B正確；

C.N、O、Na、Al的簡單離子都是10電子，核電荷數越大，半徑越小，則r(田)>r(O2)>r(Na+)>r(Al3+),氧、

硫同主族，核電荷數越大，半徑越大，貝!故鈉離子半徑不可能最大，C錯誤；

D.非金屬性NVO,則氣態氫化物的穩定性H2O>NH3,D錯誤；

答案選B。

6、C

【解析】

D形成的兩種氧化物都是常見的大氣污染物，D為S,A為C,B為Al,C為Si。

【詳解】

A.A的簡單氫化物是天然氣的主要成分為甲烷，故A正確；

B.元素草酸氫鈉溶液顯酸性，故B正確；

C.單質B既可以與酸反應，又可以與堿反應，但不能叫兩性單質，故C錯誤；

D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3,故D正確。

綜上所述，答案為C。

【點睛】

同周期，從左到右，最高價氧化物對應的水化物酸性逐漸增強。

7、D

【解析】

A.碘化銀可在空氣中形成結晶核，是水凝結，因此可用于人工降雨，A項正確；

B.石墨與金剛石互為同素異形體，在一定溫度、壓強下石墨可變成金剛石，B項正確；

C.閃電時空氣中的N2可變為氮的化合物，例如氮氣與氫氣在放電條件下可以轉化成一氧化氮等，C項正確；

D.氯化鈉在烹飪溫度下不會分解，氯揮發的情況不會出現，而且鈉是非常活潑的金屬，遇水會立刻轉化為氫氧化鈉，

不可能只剩下鈉，D項錯誤；

答案選D。

8、B

【解析】

A.電解熔融氧化鋁加冰晶石是為了降低電解液工作溫度，降低電解能耗，故A正確；

B.長時間用鋁罐盛放咸菜，鋁表面的氧化膜會被破壞失去保護鋁的作用；濃硫酸具有強吸水性，容器口部的濃硫酸吸

收空氣中的水蒸汽后稀釋為稀硫酸，稀硫酸能溶解鋁罐口部的氧化膜保護層，故B錯誤；

C.鋁合金具有密度小、強度高、塑性好等優點，被廣泛地應用于航空工業等領域，例如用于制造飛機構件，故C正確;

D.培養明鞏晶體時，在飽和明磯溶液中放入幾粒形狀規則的明磯晶體，靜置幾天后可觀察到明磯小晶體長成明研大晶

體,故D正確；

綜上所述，答案為B。

9、A

【解析】

A.煤轉化為水煤氣加以利用是為了減少環境污染，A錯誤；

B.利用太陽能蒸發淡化海水得到含鹽量較大的淡水，其過程屬于物理變化，B正確；

C.在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成甲醇，甲醇為燃料，可再生，C正確；

D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，聚碳酸酯再降解回歸自然，實現“碳”的循環利用，D正確；

答案為A。

10、D

【解析】

該裝置是將化學能轉化為電能的原電池，由甲圖可知，M上有機物失電子是負極，N上氧氣得電子是正極，電解質溶

液為酸性溶液，圖乙中在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極相連；

A.在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極相連，則Fe與X相連，故A錯誤；

B.由甲圖可知，氫離子向正極移動，即H+透過質子交護膜由左向右移動，故B錯誤；

C.H2NCONH2在負極M上失電子發生輒化反應，生成氮氣、二氧化碳和水，電極反應式為

+

CO（NH2）2+H2O-6e=CO2T+N2T+6H,故C錯誤；

D.當圖甲中N電極消耗0.5mol02時，轉移電子的物質的量為0.5molx4=2.0mol,則乙中陰極增重

2.0mol.—

----------x64g/mol=64g,故D正確；

故答案為Do

【點睛】

考查原電池原理以及電鍍原理，明確原電池正負極上得失電子、電解質溶液中陰陽離子移動方向是解題關鍵，該裝置

是將化學能轉化為電能的原電池，由甲圖可知，M上有機物失電子是負極，N上氧氣得電子是正極，電解質溶液為酸

性溶液，圖乙中在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極相連，根據得失電子守恒即可計算。

11、D

【解析】

A、用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液，需用玻璃棒引流和攪拌，故不選A；

B、中和反應反應熱的測定需用溫度計測量反應前后的溫度，故不選B；

C、實驗測定酸堿滴定曲線，需用有指示劑判斷滴定終點，故不選C；

D、用三腳架、酒精燈、珀煙、組竭鉗、鏡子、泥三角、漉紙、小刀、玻璃片可以完成鈉在空氣中燃燒的實驗，故選D。

【點睛】

本題涉及基礎實驗操作儀器的選擇，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，把握實驗的方法、步驟和使用的儀器,

注重課本實驗等基礎知識的積累。

12、D

【解析】

A,化合物中的（PtF（,）-陰離子和O；陽離子是原子團，其中都存在共價鍵，A錯誤；

B.C>2（PtR）中氧元素的化合價是+：價，B錯誤；

c.根據化合價的升降可知，是還原劑，PtR是氧化劑，c錯誤;

D.。2?O；?e，PtF6~(PtR)-?e，所以氧化還原反應中轉移電子總數為加-，D正確。

答案選D。

13、B

【解析】

A、酚配變紅色的溶液，此溶液顯堿性，A|3+、OIF生成沉淀或AKh,不能大量共存，故A錯誤；

B、根據信息，此溶液中c(H+)>c(OH-),溶液顯酸性，這些離子不反應，能大量共存，故正確；

C、與A1能放出氫氣的，同業可能顯酸性也可能顯堿性，若是堿性，則Fe2+和OFT不共存，若酸性，NCh一在酸性條

件下具有強氧化性，不產生Hz,故C錯誤；

2-

D、水電離的c(H+)=lxlor3mo].L，的溶液，此物質對水電離有抑制，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，AKh、CO3

和H+不能大量共存，故D錯誤。

答案選兒

14、D

【解析】

由電離平衡H2c。3HCOi+H\H1PO4一.?HPO/TIM可知，隨pH增大，溶液中c(OH。增大，使電離平衡向右

移動，H2CO3/HCO3減小，HPCV-/H2Pol增大，所以曲線I表示Ig[H2cCh/HCOR]與pH的變化關系，曲線II表示

lg[c(HPOj?c(H2P00]與pH的變化關系，以此分析解答。

【詳解】

A.根據以上分析，曲線I表示忸H2cO3/HCO3F與pH的變化關系，故A錯誤;

B.曲線I表示lg[H2cO3/HCO3R與pH的變化關系，a-b的過程中，C(HCO3。)逐漸增大，對水的電離促進作用增大,

所以水的電離程度逐漸增大，故B錯誤;

c(HCO；)C")c(HPO；-)c(H+)

;由題給信

C.根據H2c03?：HCO3+H+,Ka|=；H2P。4-HPO/+H+,Ka2=

C(H2CO3)C(H2PO；)

息可知，Kai^Ka2,則當c(H2co3)=c(HCO3-)時“HPOj-HaH2Po4),故C錯誤;

c(HCO；)C(H+)(HPO：-)c(H+)K

根據；2

D.Kal=Ka2=,可得C(HCO3)?c(H2PO4)/c(HPO4)=-TTC(H2CO3),

C(H2cO3)K

當pH增大時，c(H2c03)逐漸減小，所以c(HCO3」)*c(H2PO4?c(HPO42-)逐漸減小，故D正確。

故答案選Do

【點睛】

本題考食電解質溶液，涉及電離平衡移動、電離平衡常數及水的電離等知識，正確分析圖象是解題的關鍵，注意電離

常數只與溫度有關，溫度不變，電離常數不變，注意平衡常數的表達式及巧妙使用。

15、D

【解析】

鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色，但觀察鉀元素的焰色時要透過藍色鉆玻璃，以濾去鈉元素的黃光的干擾。

做焰色反應實驗時，直接觀察時看到火焰呈黃色，說明肯定含有Na+,不能判斷K+的存在與否，故D是正確的。

故選D。

16、D

【解析】

ac段電導率一直下降，是因為氫氧化飲和硫酸氫錢反應生成硫酸領沉淀和一水合氨，c點溶質為一水合氨，ce段電導

率增加，是一水合氨和硫酸氫錢反應生成硫酸筱，溶液中的離子濃度增大。

【詳解】

A.a-e的過程為堿溶液中加入鹽，水的電離程度逐漸增大，故正確;

nL上2+\0.3x0.01—0.3x0.005a.■■?i1

B.b點c(Ba,)=-me加一=0.1moLL,故正確;

v.v1+v.UUZ?

+

C.c點的溶質為一水合氨,一水合氨電離出錢根離子和氫氧根離子,水也能電離出氫氧根離子,所以有c(NH4)<c(OH),

故正確;

+2-

D.(1點溶液為等物質的量的一水合氨和硫酸鐵，電荷守恒有①C(NH4+)+C(H)=2C(SO4)+C(OH),物料守恒有

2-2+

②c(NH，)+C(NH3H2O)=3C(SO4),②-?可得c(SO4)+c(H)=c(OH)+c(NHyH2O),故錯誤。

故選D。

【點睛】

掌握溶液中的微粒守恒關系，如電荷守恒和物料守恒等，注意分清溶液中的成分和數據關系。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、NH4C14NH3+5O2^=^=^4NO+6H2O3cli+8HNOX稀)=3CU(NO3)2+2NOf+4H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaC12+2H2O1:2

【解析】

根據題目提供的轉化關系，常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為當質，H為黃綠色

氣體則為氯氣，I通常為紅棕色氣體則為NCh,I的相對分子質量比E的大16,則E為NO；F在常溫下是一種無色液

體則為H2O；G能在H中燃燒，發出蒼白色火焰，則G為氫氣，產物C易溶于水為氯化氫；J是一元含氧強酸且可由

NO2與水反應得到，貝IJ為HNO3。NO與D反應生成NO2,D為單質，則D為氧氣，B與氧氣反應生成NO和水，貝I」B

為負氣，A為正鹽，加熱得到氨氣和氯化氫，則A為氯化錢。

(1)A為氯化佞，其化學式為NHKl；

(2)一定條件下，B(NH3)和D(O2)反應生成E(NO)和F(H2O)的化學方程式為4NH3+5O2=^=4NO+6H2O；

(3)J(HNO3)和金屬Cu反應生成E(NO)的化學方程式為3cli+8HNO*稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O；

(4)H為氯氣，和石灰乳反應的化學方程式為2C12+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaC12+2H2O；

⑸在1和F的反應3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質量之比為1：2。

CO,),

Hj卜OH

18、C4H8消去反應8甲苯+HBr濃H?sa

VCOOH

△

NaOH/H、OO,/CuMg

HO^Q-CHZCHOOCHMTQYHQH3QYHO，CH3BrfCMMgBr

【解析】

比較A、B的分子式可知,A與HBr發生加成反應生成B,摩爾質量為137g/moL根據已知條件B轉化為CCC^MgBr),

結合A的摩爾質量為56g/moL可知?比較D、E的分子式可知，D與液溟加入鐵粉時發生取代反應

生成E.E中甲基被氧化成醛基,根據G的結構可推知F中漠原子和醛基在鄰位'則D為甲苯,E為F

CHi

為再根據已知條件的反應，結合G的結構可知：C為B為I,A為

BrCHsCHCHiMgBrCHjCHCHiBr

再根據反應可知，M為人y_，據此分析作答。

H2C=C-CH5(^-COOH

【詳解】

CH)

(DA的結構簡式為計'',所以其分子式為：C4H8,I生成H「，其化學方程式可表示為:

xijCr-CCH}

CHiCHCHiBr

T+NaBr+H2O,故反應類型為消去反應；根據乙烯分子中六個原子在同一平

C(CH3)3Br+NaOH^L>H2C=?-CH5

面上，假如兩個甲基上各有一個氫原子在這個面上，貝分子中最多有8個原子共平面；

-CM?

故答案為C4H8；消去反應；8；

⑵D為甲苯，加入液濱和濱化鐵(或鐵)，可發生取代反應生成G?,其化學方程式沏

CA學CC+HBr,

故答案為甲苯；C^Br/曹玲("+HBr；

CW,

(3)N是含有五元環的芳香酯，則N是發生分子內的酯化反應生成的一種酯，反應的化學方程式為:

CCCH,)(CCCH,),

濃H2sol皿n

QHCOOHQr\+HQ

CWCCCH,).

故答案為/SOtH華&&+HO

_*Mg”/)&

⑷則：a■遍r-a?鼠H'X為:

幺口，x的同分異構體中，能與氯化鐵溶液發生顯色反應，說明分子中含有酚羥基，除了酚羥基，只剩下

COOH

一個氧原子，且要能發生銀鏡反應，則應該還含有一個醛基。分子中有5種不同環境的氫原子的結構簡式:

HO^^-CHzCHO,

故答案為HO^^CHZCHO；

(7)以甲烷和甲苯為原料合成：)_乙5的路線為甲苯在光照條件下生成一鹵代燒，在氫氧化鈉的水溶液中加熱

水解產生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也光照生成一鹵代燒，在鎂和乙酸的作用下生成的產物與醛反應得到終極

NaOH/HQ_O,/CuMg

產物，其合成路線為：O比OH_><Q-CHO?CH3BrCHjMgBr,

NaOH/H,O__O,/CUMg

故答案為◎"CHzBr~qyCHQH.<Q-CH0?CH3Br->CHjMgBro

19、三頸燒瓶防止空氣中的水蒸氣進入B使產品與水反應，吸收剩余的ChA-FTE-C滴入濃鹽酸的速

.百4、工、?￡3.、22.4m

率(或B中通入氯氣的量)蒸饋abxl()0%

【解析】

本實驗要硫與少量氯氣在110?140℃反應制備S2a2粗品，根據題目信息“熔點一762，沸點138℃”，制備的產品為

氣體，需要冷凝收集；受熱或遇水分解放熱，所以溫度要控制好，同時還要在無水環境進行制備，則氯氣需要干燥除

雜，且制備裝置前后都需要干燥裝置；所以裝置連接順序為A、F、E、C、B、D；

(5)S2a2遇水會生成SO2、HCI兩種氣體，實驗目的是測定該混合氣體中SO2的體積分數，混合氣體通過溶液W溶液

吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過量氫氧化銀溶液反應得到硫酸飲沉淀，過濾洗滌干燥稱量得到硫酸鋼沉淀質

量mg,據元素守恒計算二氧化硫體積分數。

【詳解】

⑴儀器m的名稱為三頸燒瓶，裝置D中試劑為堿石灰，作用為吸收CL,防止污染環境，防止外界水蒸氣回流使SzClz

分解；

⑵依據上述分析可知裝置連接順序為：ATF—ETCTBTD；

⑶反應生成s2c12的氯氣過量則會生成SC12,溫度過高s2a2會分解，為了提高s2a2的純度，實驗的關鍵是控制好溫

度和滴入濃鹽酸的速率或B中通入氯氣的量；

（4）實驗室制得S2c12粗品中含有SC12雜質，根據題目信息可知二者熔沸點不同，SCI2易揮發，所以可通過蒸儲進行提

純；

⑸①W溶液的目的是氧化二氧化硫，可以是a：H2O2溶液，b：氯水，但不能是b：KM11O4溶液（硫酸酸化），因為高

鎰酸鉀溶液能氧化氯化氫生成氯氣，也不能用FeCb溶液會生成氫氧化鐵成，故選：ab；

②過程分析可知生成沉淀為硫酸領沉淀，硫元素守恒得到二氧化硫物質的量〃（SO2）=〃（BaSOi）=產生moL

2J33g'/m*ol233

該混合氣體中二氧化硫的體積分數為氣體物質的量分數，二氧化硫體積分數—x100%=^-x100%。

233V

22.4L/mol

【點睛】

本題為制備陌生物質，解決此類題目的關鍵是充分利用題目所給信息，根據物質的性質進行實驗方案的設計，例如根

據“受熱或遇水分解放熱”，所以溫度要控制好，同時還要在無水環境進行制備，則制備裝置前后都需要干燥裝置。

20、+2（1分）N原子未達到8電子穩定結構（或N原子最外層為7電子結構，不穩定）（2分）既是氧化劑,

又是還原劑（1分）3O3+2NO+H2O^=2HNO3+3O2（3分）C處產生白色沉淀時（1分）排出裝置A內

的空氣，防止對生成NO的實驗影響（2分）溶液由無色變成藍色且有無色氣泡冒出（1分）氣體變紅棕色（1

分）2NO2+2OH-^=NO；+NO；+H2O（3分）

【解析】

N-O

（1）NQ,分子內有三個氧且存在兩個過氧鍵，它的結構為II,兩個氧與氮相連，另一個氧與兩個氧相連，所以氮

0-0

顯+2價，根據NOs的結構可知，N原子最外層為7電子結構，未達到8電子穩定結構，因此不穩定。

（2）N2Os+O3^=2NO3+O2反應中生成2個NO3,1個NO3中兩個氧顯示T價，另1個氧顯示。價，2個NO3中有

兩個氧顯示。價，1個來自。3,另1個來自N2O5,也就是說N2O5中的1個氧化合價升高到。價，4個氧化合價升高到

T價，同時N2O5中的N化合價降低到+2價，所以N2O5既是輒化劑，又是還原劑。

（3）依據生產硝酸的機理，03與NO及水反應最終生成HNO3和02,當03與NO反應的物質的量之比為3：2,可

得303+2N0+H20^=2HN0J+302O

（4）Cu與稀HNO3反應生成NO氣體，NO氣體能與空氣中的