其次節元素周期律教學過程：第一課時［引言］從前面我們所爭辯原子結構和元素的性質關系可知，核電荷數不同的堿金屬之間及鹵族元素之間，在原子結構和性質上都呈現出肯定的相像性和遞變性，那么，在其他的核電荷數不同的元素之間，是否也存在著某種關系或規律呢？［板書］2元素周期表一、原子核外電子的排布［講解］科學爭辯證明，多電子原子中的電子在核外運動并不是雜亂無章的，電子分別在能量不同的區域內運動。（1）電子層（2）電子層的劃分（電子白板投出）電子層(用n表示)1234567電子層符號KLMNOPQ離核距離近遠能量凹凸 低 高（3）核外電子的排布規律（電子白板投出）①各電子層最多容納的電子數是2n2(n表示電子層)②最外層電子數不超過8個(K層是最外層時，最多不超過2個)；次外層電子數目不超過18個，倒數第三層不超過32個。③核外電子總是盡可能的先從內層排起，當一層布滿后再填充下一層。(即排滿K層再排L層，排滿L層才排M層)。（4）原子結構示意圖。電子白板投出鈉原子的結構示意圖可表示為，請大家說出各部分所表示的含義。［生］圓圈表示原子核，+11表示核電荷數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層電子數。［練習師巡］請依據以上規律畫出課本P14表中核電荷數為1～20的元素原子結構示意圖。［電子白板投出訂正并練習］1.推斷下列示意圖是否正確？為什么？［答案］(A、B、C、D均錯)A、B違反了最外層電子數為8的排布規律，C的第一電子層上應為2個電子，D項不符合次外層電子數不超過18的排布規律。（5）離子結構示意圖［電子白板投出練習］2.寫出下列離子的離子結構示意圖：Mg2+F-Br-Ca2+答案：2.［問］稀有氣體的最外層電子數有什么特點？（6）穩定結構：把最外層為8個電子(若只有K層且為2個電子)的結構，稱為穩定結構。［科學探究］填P14表，并留意原子序數、元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價等方面的變化，思考并爭辯它們有什么變化規律？［把表投影出并敘述］從上表可以看出：隨著原子序數的遞增，每隔肯定數目的元素，會重復消滅原子最外層電子從1個遞增到8個的狀況(H、He除外)，這種周而復始的重現的現象，我們稱之為周期性。因此，原子核外電子層排布的這種規律性變化，我們便稱之為周期性變化。原子半徑、元素化合價的變化現象相同。由此，可得出如下結論：［結論］隨著原子序數的遞增，元素原子核外層電子排布、原子半徑、元素化合價呈現周期性變化。［電子白板投出］元素的主要化合價及實例原子序數12元素符號HHe核外電子排布原子半徑0.037-主要化合價+1O原子序數345678910元素符號LiBeBCNOFNe外電子排布原子半徑0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071-主要化合價+1+2+3+4、-4+5、-3-2-10原子序數1112131415161718元素符號NaMgAlSiPSClAr核外電子排布原子半徑.01860.1600.1430.1170.1100.1020.099原子半徑+1+2+3+4、-4+5、-3+6、-2+7、-10結論：隨著原子序數的遞增，元素原子核外層電子排布、原子半徑、化合價呈現周期性變化。［投影練習］1.在下列元素中，最高正化合價數值最大的是()A.Na B.P C.Cl D.Ar2.原子序數從3～10的元素，隨著核電荷數的遞增而漸漸增大的是()A.電子層數 B.電子數 C.原子半徑 D.化合價3.元素X原子的最外層有3個電子，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學式可能是()A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y答案：1.C2.B3.B［布置作業］課本P20習題6：板書設計2元素周期表一、原子核外電子的排布（1）電子層（2）電子層的劃分（3）核外電子的排布規律（4）原子結構示意圖。（5）離子結構示意圖（6）穩定結構——把最外層8個電子(只有K層時為2個電子)的結構，稱為穩定結構［結論］隨著原子序數的遞增，元素原子核外層電子排布、原子半徑、化合價呈現周期性變化。其次課時［板書］2元素周期律［引言］上一節課我們完成P14科學探究表格（電子白板投出表格），觀看表格，思考并爭辯：元素原子核外層電子排布、原子半徑、主要化合價有什么變化規律？原子序數電子層數最外層電子數原子半徑的變化（不考考慮稀有氣體元素）最高或最低化合價變化1-2112------+103-100.152nm0.071nm大小+1+5-4-1011-18結論隨著原子序數的遞增元素原子核外層電子排布、原子半徑、主要化合價而呈周期性變化［問］元素的金屬性與非金屬性是不是也呈周期性變？我們如何用試驗來驗證這個它呢？1.試驗：（1）請一個同學進行操作演示，再請一個同學前來觀看試驗現象。同學填表再電子白板投出現象在常溫下，與水的反應無明顯現象；加熱時，鎂帶表面有氣泡消滅，煮沸后溶液變紅。化學方程式Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2（2）請一個同學進行操作演示，再請一個同學前來觀看試驗現象。同學填表再電子白板投出MgAl現象有大量的氣泡產生，試管燙手，反應很猛烈。有大量的氣泡產生，試管燙手，反應猛烈。化學方程式Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22.爭辯：（1）Na、Mg、Al與水反應的難易程度比較。①Na在常溫下，與水猛烈反應，浮于水面在水面四處游動，同時產生大量無色氣體，溶液變紅。②Mg在常溫下，與水的反應無明顯現象；加熱時，鎂帶表面有大量氣泡消滅，溶液變紅。③Al在常溫或加熱下，遇水無明顯現象。（2）Mg、Al與酸反應的難易程度比較。（3）比較Na、Mg、Al的最高價氧化物對應的水化物（氫氧化物）堿性強弱。［留意］同學在描述試驗現象時，常把“產生無色氣體”回答成“產生氫氣”；“與Mg反應在常溫下現象不明顯”常易錯答為“Mg與冷水不反應”。老師依據具體狀況進行訂正。NaMgAl單質與水（或酸）反應與冷水反應：Na在常溫下，與水猛烈反應，浮于水面在水面四處游動，同時產生大量無色氣體，溶液變紅。與酸反應極為猛烈。與冷水反應緩慢，與沸水反應快速，放出氫氣；與酸反應猛烈，放出氫氣。Al在常溫或加熱下，遇水無明顯現象；與酸反應猛烈，放出氫氣。最高價氧化物對應的水化物堿性強弱NaOH（強堿）Mg（OH）2（中強堿）Al（OH）3（兩性氫氧化物）（4）分析爭辯（電子白板投出）結論：NaMgAl金屬性漸漸減弱3.閱讀：（電子白板投出）性質SiPSCl非金屬單質與氫氣反應的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應須加熱光照或點燃時發生爆炸而化合最高價氧化物對應水化物的酸性強弱H4SiO4弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4比H2SO4更強的酸結論：NaMgAlSiPSCl金屬性漸漸減弱,非金屬性漸漸增加［述］元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變化，這個規律叫元素周期律。元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必定結果。（電子白板投出）（電子白板投出）元素金屬性強弱的推斷依據：1.單質跟水(或酸)反應置換出氫的難易；2.最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱。元素非金屬性強弱的推斷依據：1.跟氫氣生成氣態氫化物的難易程度以及氫化物的穩定性；2.元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱。1.若aXm+與bYn-的核外電子排布相同，下列關系式正確的是(BC)A.b=a-n+mB.b=a-n-mC.離子半徑Xm+＜Yn+D.原子半徑X＜Y2.含有相同質子數和電子數的兩種微粒之間的關系不正確的是：(D)A.它們可能是同位素B.可能是不同的分子C.可能是不同的離子D.可能是一種分子和一種離子3.已知X、Y、Z為三種原子序數相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法正確的是（AD）A.氣態氫化物的穩定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金屬活潑性：Y＜X＜ZC.原子半徑：X＞Y＞ZD.原子最外電子層上電子數的關系：Y=(X+Z)P19習題1、2、32元素周期表二元素周期律科學探究：1.試驗2.爭辯3.閱讀4.比較第三課時三、元素周期表和元素周期律的應用1、元素在周期表位置、原子結構和元素性質的關系（電子白板投出）2、元素性質遞變規律（電子白板投出）3、元素的化合價與元素在周期表中的位置關系（電子白板投出