考點4氨和銨鹽【合格考達標練】1．（2021·河北·滄州市一中高一階段練習）下列關于氨氣的說法中正確的是A．NH3轉化為NH4NO3屬于氮的固定B．氨水能導電，所以NH3是電解質C．蘸有濃鹽酸、濃硫酸的玻璃棒分別與蘸有濃氨水的玻璃棒相互靠近，都有白煙D．氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍【答案】D【詳解】A．氮的固定是指游離態的氮轉化為化合態的氮的過程，故A錯誤；B．氨水導電是因為氨氣和水反應生成的氨水能電離出陰陽離子，而NH3本身不能電離，故NH3不是電解質，故B錯誤；C．因為濃硫酸無揮發性，故蘸有濃硫酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒相互靠近，沒有白煙產生，故C錯誤；D．氨氣溶于水顯堿性，故能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，故D正確；故選D。2．有關氨氣的實驗較多，下面對這些實驗原理的分析中，正確的是()A．氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實驗B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗C．NH3·H2O不穩定，實驗室可用NH4Cl和石灰水制取氨氣D．NH3液化時放出大量的熱，因而不能用氨作制冷劑【答案】A【解析】NH3與HCl反應為非氧化還原反應，B錯誤；因NH3易溶于水，實驗室制NH3用NH4Cl固體和熟石灰加熱，C錯誤；液氨汽化時，吸收大量熱，可用液氨作制冷劑，D錯誤。3．氨的催化氧化是制硝酸的主要反應之一,其微觀示意圖如下。下列說法正確的是（）A．甲的化學式為NH3,其水溶液呈堿性 B．該反應中元素的化合價都發生改變C．該反應中甲、乙的質量比為17:32 D．生成物丙、丁的分子個數比為1:2【答案】A【詳解】依據圖示的分子結構可知，該反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；A.通過觀察題中的圖示可知，甲是氨氣，其水溶液是氨水，呈堿性，A正確；B.由方程式和化合價原則可知，該反應中氫元素的化合價沒有發生改變，B錯誤；C.由方程式可知，該反應中甲、乙的質量比為(17×4)：(32×5)=17：40，C錯誤；D.由方程式可知，生成物丙、丁的分子個數比為：4：6=2：3，D錯誤。故合理選項是A。4．實驗室制取少量干燥的氨涉及下列裝置，其中正確的是()A．①是NH3發生裝置 B．②是NH3吸收裝置C．③是NH3發生裝置 D．④是NH3收集、檢驗裝置【答案】C【解析】①中氯化銨固體受熱分解生成氨和氯化氫，而在試管口部溫度降低，氨和氯化氫又重新化合成固體氯化銨，無法得到氨；②中漏斗沒入水下起不到防倒吸的作用，應使倒置漏斗的上邊緣剛好沒入水中；③氧化鈣能與濃氨水中的水反應生成氫氧化鈣，同時放出大量熱，使濃氨水分解放出氨；④中的收集裝置應在試管口塞一團棉花，防止因空氣對流，而使氨逸出。5．為檢驗一種氮肥的成分，某學習小組的同學進行了以下實驗：①加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．(NH4)2CO3 D．NH4NO3【答案】A【詳解】氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明該氣體是氨氣，即該氮肥中含有NH4＋。另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體是CO2。取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量氯化鋇溶液，沒有明顯變化，這說明該氮肥中沒有SO42－和CO32－，因此該氮肥應該是碳酸氫銨；6．（2021·甘肅蘭州市·蘭州一中高一期末）NH3和NO2在催化劑作用下反應：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若還原產物比氧化產物少0.1mol，則下列判斷不正確的是（）A．轉移電子2.4NA B．生成的氣體冷卻至標況，體積為15.68LC．還原劑比氧化劑多0.2mol D．被還原的氮原子是11.2g【答案】D【詳解】A．在該反應中NH3被氧化為N2，NO2被還原為N2，每反應產生7molN2，還原產物比氧化產物少1mol，電子轉移24mol。現在還原產物比氧化產物少0.1mol，則反應產生0.7molN2，轉移電子2.4mol，則轉移的電子數目為2.4NA，A正確；B．根據選項A分析可知：還原產物比氧化產物少0.1mol，反應產生0.7molN2，其在標準狀況下體積V(N2)=0.7mol×22.4L/mol=15.68L，B正確；C．反應產生7molN2時，消耗8mol還原劑NH3，消耗6mol氧化劑NO2，還原劑比氧化劑多2mol，還原產物比氧化產物少1mol。若還原產物比氧化產物少0.1mol，則消耗的還原劑比氧化劑的物質的量多0.2mol，C正確；D．根據方程式可知：反應產生7molN2時，被還原的N的物質的量是6mol，還原產物比氧化產物少1mol。則當還原產物比氧化產物少0.1mol時，被氧化的N的物質的量是0.6mol，其質量m(N)=0.6mol×14g/mol=8.4g，D錯誤；故合理選項是D。【等級考提升練】7．（2022·北京海淀·高一期末）實驗室用下圖裝置(夾持裝置已略去)制備NH3，并研究其性質。其中，a、b為濕潤的紅色石蕊試紙，下列關于NH3性質實驗的說法中，不正確的是A．裝置乙中，b先變藍，a后變藍 B．裝置丙中，產生大量白煙C．裝置丁中，試劑可以是水 D．裝置丁具有防止倒吸的作用【答案】A【詳解】A．由于NH3的密度比空氣的小，故裝置乙中，a先變藍，b后變藍甚至不變藍，A錯誤；B．濃鹽酸具有揮發性，NH3+HCl=NH4Cl，產生NH4Cl小顆粒，即裝置丙中，產生大量白煙，B正確；C．NH3極易溶于水，可以用水來吸收多余的NH3，裝置丁中，試劑可以是水，C正確；D．裝置丁中的干燥管能夠起到防止倒吸的作用，D正確；故答案為：A。8．（2021·云南·玉溪市江川區第二中學高一期中）相同的實驗儀器可以有不同的用途。下列有關實驗操作正確的是A．收集NH3 B．制備少量氨水C．除去水蒸氣雜質 D．測量NH3體積【答案】D【詳解】A．氨氣密度比空氣小，因此收集NH3時，應短進長出，故A錯誤；B．由于氨氣極易溶于水，因此制備少量氨水，應用四氯化碳，在四氯化碳中冒氣泡，故B錯誤；C．濃硫酸與氨氣反應，因此除去水蒸氣雜質時，用堿石灰除水蒸氣，故C錯誤；D．由于氨氣極易溶于水，因此不能直接通過排水的方法來測量NH3體積，利用排液法來測量排除的液體體積而得到氨氣的體積，故D正確。綜上所述，答案為D。9．將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻（催化劑），充分反應后，再通過足量的水，最終收集到44.8mLO2。原混合氣體中O2的體積可能是（假設氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標準狀況）（）A．134.4mL B．313.6mL C．287.5mL D．268.8mL【答案】B【詳解】最終收集到44.8mL氣體為氧氣，發生反應有：4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，設氧氣總體積為y，氨氣總體積為x，則：①x+y=448mL；由于氨氣完全反應，則x體積氨氣消耗氧氣體積為：x×5/4=5x/4，同時生成NO體積為x，生成的NO完全反應消耗氧氣的體積為：x×3/4=3x/4，則：②5x/4+3x/4+44.8mL=y，聯立①②解得：x=134.4mL、y=313.6mL，即：氧氣體積為313.6mL；答案選B。10．某同學仿照“噴泉”實驗的原理，在實驗室做了一個“噴煙”實驗，如圖所示。他在甲、乙兩個燒瓶中分別充入X、Y兩種無色氣體，在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，實驗時將膠頭滴管內的液體擠入甲燒瓶內，然后打開止水夾，便可以看到甲燒瓶中的導管口噴出白色的煙，同時甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO氣體中的兩種，則下列判斷中正確的是()A．X是NH3，Y是HCl B．X是Cl2，Y是NH3C．X是SO2，Y是O2 D．X是NO，Y是O2【答案】A【解析】根據題中已知的氣體，能產生白煙的是HCl和NH3或Cl2和NH3，再根據題中信息“甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺”可知X是NH3，Y是HCl，故A項正確。11．（2021·四川·成都市第三十七中學校高一階段練習）在一定條件之下，mgNH4HCO3，完全分解生成三種氣體NH3、H2O、CO2，（1）寫出反應的化學方程式___________（2）如果所得的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則混合氣體的物質的量為___________mol(用含有m、d的表達式表示)（3）如果所得的混合氣體在標況下的密度為ρ，則混合氣體的平均相對分子質量為___________(用含有ρ的表達式表示)（4）NH4HCO3在農業上可以用作氮肥，它___________(填能或不能)與草木灰(堿性肥料)混用，長期施用這種肥料會造成土壤酸化板結，可施用___________來改良酸性土壤。【答案】（1）（2）mol（3）（4）不能生石灰【分析】（1）NH4HCO3分解反應的化學方程式為故答案為：；（2）根據阿伏伽德羅定律的推論，同溫同壓下密度之比等于摩爾質量之比可得M（混）=2dg/mol，則n（混）=mol；故答案為：mol；（3）如果所得的混合氣體在標況下的密度為ρ，則根據混合氣體的平均相對分子質量為，故答案為：；（4）NH4HCO3在農業上可以用作氮肥，但不能與草木灰混合使用，會造成肥效損失，長期施用這種肥料會造成土壤酸化板結，可施用生石灰等來改良酸性土壤。故答案為：不能；生石灰。12．（2021·浙江·鎮海中學高一期末）氨氣與灼熱的氧化銅反應生成銅、氮氣和水。利用下圖所示實驗裝置可測定氨分子的組成(圖中夾持、固定裝置均略去)。回答下列問題。（1）盛放濃氨水的儀器名稱為_______。（2）若撤去裝置B會產生的安全隱患是_______。（3）寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程式_______。（4）待實驗完畢后，若實驗測得N2的體積(折算成標準狀況)為aL，則被還原的氧化銅的物質的量為_______mol，若測得干燥管D增重bg，則氨分子中氮、氫的原子個數比為_______(用含a、b字母的代數式表示)（5）量筒G讀數時除了視線與凹液面最低點保持水平外，還需要注意_______。【答案】（1）分液漏斗（2）C中的硬質玻璃管遇到冷的水蒸氣破裂（3）（4）3a/22.49a/11.2b（5）F和G的液面處于同一水平上【分析】實驗目的之一是測定氨分子的組成，結合所給裝置可看出，通過氨氣還原氧化銅，氨元素轉化為氮氣，可用排水法來測定其體積，而氫元素轉化為水，其質量可通過裝置D的增重來測得。（1）盛放濃氨水的儀器為分液漏斗。（2）B為干燥裝置，若缺少此裝置，可會C中的硬質玻璃管遇到冷的水蒸氣破裂。（3）氨氣還原氧化銅生成銅和氮氣，故化學方程式為。（4）N2的物質的量為mol，由化學方程式可知，被還原的氧化銅得物質的量為mol。水的物質的量為mol，所以氨氣分子中氮、氫得原子個數比為:=。（5）量筒G讀數時除了視線與凹液面最低點保持水平外，還需要注意F和G的液面處于同一水平上。13．某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。備選裝置ⅠⅡⅢ請回答下列問題：(1)裝置F中發生反應的離子方程式是_______________________________________。(2)裝置A中的燒瓶內固體可選用________(填字母)。A．堿石灰 B．濃硫酸 C．生石灰 D．五氧化二磷E．燒堿(3)虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從如圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：B：________、D：________、E：________。(4)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為：____________________；裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：________。(5)若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有N2和少量Cl2，應如何處理？________________________________________________________________________。【答案】(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)ACE(3)ⅡⅢⅠ(4)8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2將固體在燒杯中溶解，用試管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產生，證明有Cl－；用試管取少量溶液，加入濃燒堿溶液，加熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍證明有NHeq\o\al(＋,4)(5)將導氣管與G口連接，另一端插入盛有NaOH溶液的燒杯中【解析】(1)濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)利用物質溶解時放出的熱量促進氨水的揮發來制取氨氣，且該物質和氨氣不反應，氨氣是堿性氣體，所以溶解的物質必須是堿性物質，A.堿石灰、C.生石灰、E.燒堿都是堿性物質，且溶解于水時放出熱量，D.五氧化二磷、B.濃硫酸雖然溶于水時放熱，但是屬于酸性物質。(3)氨氣中混有水蒸氣，氨氣是堿性氣體，要除去水蒸氣只能用堿性物質，故選Ⅱ；制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣也能溶于水，所以不能用水除去氯化氫氣體；氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以要想除去氯氣中的氯化氫E應選Ⅰ；水蒸氣常用濃硫酸除去，故D選Ⅲ。(4)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發生反應生成氯化銨和氮氣：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2；氯化銨中含有氯離子和銨根離子，氯離子用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗；氨氣用紅色石蕊試紙檢驗。(5)氯氣有毒，所以不能直接排入空氣中，但氯氣能和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸都能和氫氧化鈉反應生成鹽，所以除去氯氣可選用氫氧化鈉溶液吸收，方法為：將導氣管與G口連接，另一端插入盛有NaOH溶液的燒杯中。【新情境創新練】14．氮元素是地球大氣中含量最多的元素，請完成下列有關問題：（1）寫出氮元素的原子結構示意圖：_____________。（2）通常情況下，氮氣性質不活潑，其原因是__________。A．氮分子是雙原子分子B．氮元素的非金屬性很強C．氮原子的半徑較小D．破壞氮分子中的化學鍵很難（3）N2的電子式：__________，將空氣中的氮氣轉化為氮的化合物的過程稱為固氮。下列能實現人工固氮的是_______A．N2和H2在一定條件下反應生成NH3B．雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NOC．NH3經過催化氧化生成NOD．NH3和HNO3反應生成NH4NO3（4）氨氣的電子式：__________________。（5）實驗室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣。寫出此反應的化學方程式______________。（6）下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是________。（7）用圓底燒瓶收集干燥的氨氣，用圖1裝置進行噴泉實驗，擠壓滴管的膠頭時，可以得到紅色噴泉，原因(用方程式表示)_________________________。（8）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發噴泉的方法__________________________。（9）NH4NO3是常用的銨態氮肥，在施用時若受熱會釋放出________而降低肥效。檢驗NH4+的方法是______。【答案】DACa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OACNH3?H2ONH4++OH?打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，再將熱源移開，水進入燒瓶內，氨氣溶解于水中產生壓強差，即發生噴泉氨氣加入強堿反應，加熱能夠產生使濕潤的紅色石蕊試液變藍的刺激性氣體【詳解】(1)N原子核外有7個電子，核外電子排布是2、5，則N原子結構示意圖為：；(2)A．氮分子是雙原子分子，但雙原子分子組成的物質可能活潑，如Cl2，N2不容易反應與是否是雙原子分子無關，故A錯誤；B．氮元素的非金屬性很強，原子獲得電子能力強，氮氣要參加反應，首先應該變為單個原子，因此不能證明氮氣性質不活潑，故B錯誤；C．氮原子的半徑較小，原子獲得電子能力強，與氮氣性質不活潑無關，故C錯誤；D．N2是雙原子分子，2個N原子共用三對電子，斷裂N≡N需要消耗很高的能量，因此氮氣不容易參加化學反應，D故正確；故答案是D；(3)N2分子中2個N原子形成3個共價鍵，使每個N原子都達到穩定結構，所以N2的電子式：；將空氣中的氮氣轉化為氮的化合物的過程稱為固氮。A．N2和H2在一定條件下反應生成NH3，氮元素的單質變為化合物，屬于人工固氮，故A正確；B．雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NO，氮元素的單質變為化合物，屬于氮的固定，是自然