2021高考化學高頻考點

1、鈍化現象：鐵、鋁在冷的濃硝酸或濃硫酸中鈍化。鈍化只在常溫下發生，加熱條件下鐵會與濃硫酸反應。

2Fe+6H2so4（濃）=Fe2（SO4）3+3SO21+6H2O.

鈍化是指活潑金屬在強酸中氧化表面生成一層致密的氧化膜阻止金屬進一步反應，

2、濃鹽酸、濃硝酸，在離子方程式中拆開，濃硫酸不拆。

3、澄清石灰水要拆開、石灰乳不拆。

4、有陰離子必有陽離子，有陽離子未必有陰離子，如金屬中有自由電子和金屬陽離子.

5、阿伏伽德羅常數考點陷阱：未告知體積，如pH=l的鹽酸溶液中,氫離子的個數為O.INA。

6、苯中無C=C雙鍵。

7、碳酸鈉俗名是純堿、蘇打，顯堿性但不是堿，是鹽。（穩定）

8、/」重打是碳酸氫鈉，加熱分解成碳酸鈉、C02和水。（不穩定）在推斷題中會出現。

9、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羥基上氫原子的活潑性依次減弱。

10、堿金屬元素的熔沸點是原子半徑越大熔沸點越低；鹵素單質是分子晶體，靠范德華力結合，范德華力

大〃，分子量有關，分子量越大范德華力越大，熔沸點也就越高。堿金屬元素是金屬晶體，結合鍵是金屬

鍵，原子半徑越小原子核間的引力越強，越難破壞，熔沸點越高。隨著核電荷數的遞增，熔沸點逐漸降低（與

鹵素、氧族相反）

11、鋰與氧氣反應只生成氧化鋰，鈉在常溫生產氧化鈉，加熱或完全燃燒生成過氧化鈉。

12、堿金屬的特殊性：鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蠟里,鈉的密度比水小，比

煤油大。

13、堿金屬的密度由鋰到飽逐漸增大的趨勢，但是有反常的鈉密度比鉀的大。

14、酸式鹽的溶解度一般比相應的正鹽大，但是碳酸鈉比碳酸氫鈉的溶解度大。

15、煤的干溜是化學變化，蒸儲和分儲是物理變化。

16、蛋白質的變性是化學變化,鹽析(膠體遇非重金屬鹽聚沉)是物理變化。

17、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。MmCh是金屬氧化物，但它是酸氧

化物，其對應的酸是高銃酸，即HMnO%

18、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7),非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O.CO.

NO)o

19、酸性氧化物大多數能溶于水并與水反應生成對應的酸，記住SiCh不溶于水。

堿性氧化物的概念：能跟酸起反應，生成鹽和水，且生成物只能有鹽和水。

20、氧化性：CI2>Br2>Fe3*>I2>S;還原性：硫離子>碘離子〉亞鐵離子〉浸離子>氯離子

21、22.4L/mol,不一定在標況下。四氯化碳、笨、水、灑精、三氧化硫、碳原子數大于4的煌(新戊烷在

標況下是氣體)都不是氣體，且記得混合時是否反應比如NO和02。

22、次氨酸是弱電解質,離子方程式不拆開.

23、隨著反應的進行，濃酸會逐漸變稀，故不能進行到底，比如二氧化鎰與濃鹽酸反應。

銅與濃硫酸的反應。

24、水玻璃為硅酸鈉等易溶性硅酸鹽的混合物。

25、銀氨溶液配制方法:在AgNCh溶液中加入稀氨水:AgNCh+NH3H2O=AgOHl+NH4NO3

接著加稀氨水：AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O，到沉淀剛好溶解停止.

26、偏鋁酸根與氫離子反應：如果是H+少量發生H++H20+AIO2-=AI(OH)BI

如果是大量H+那么AI02-+4H+=AR+2H2O

27、泡沫滅火器的反應原理：雙水解的應用：AI2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2AI(OH)3i+6CO2t

28、苯酚鈉與82，無論C5通過多少，只生產碳酸氫鈉，原因是酸性順序為：H2c03>C6HsOQHCCh-,

C6H5ONa+82+HzO=C6H50H+NaHCO3.

29、苯酚可以與碳酸鈉反應:C6H5-OH+Na2cO3-C6H5-ONa+NaHCO3

30、磷與氯氣反應，氨氣充足生成五氯化磷，氯氣不足生成三氯化磷。

31、白磷分子式為P4、分子晶體，故12.4g白磷含有磷原子數目為0.4NA。

32、CL與足量Fe反應，無論鐵過量還是未過量，只生成氯化鐵，只有溶液中鐵才與氧化鐵反應生產氯化

亞鐵。

33、AI3++3AIO2-+6H20=4AI(OH)3l,雙水解反應

34、過量C02通入水玻璃中反應為：2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SKM,C02不過量生成碳酸

鈉。

35、比較半徑大小：(1)層數相同，核大半徑小(2)層異，層大半徑大(3)核同，價高半徑小，例如鐵大于二

價鐵大于三價鐵(4)電子層結構相同，核電荷數越大，半徑越小。

36、C是形成化合物最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質元素或氣態氫化物中氫的質量分數是高

的元素。

37、元素氣態氧化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的是S.這是高中很重要的化學反應，

也是唯一體現SO2具有氧化性的反應。2H2S+SO2=2H2O+3S

38、元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能反應生成鹽的元素為N(NH4NO3).

39、黑色金屬有[Fe.Cr]

40、單質在常溫下呈液態的非金屬元素為：Br;單質在常溫下呈液態的金屬元素為：Hg。

41、合金是混合物，性能往往優于其成分的金屬，比如：硬度比它的各組分金屬硬度大，合金的熔點比它

的各組分熔點要低.

42、3Mg+N2==Mg3N22Mg+CC)2==C+2MgO(條件都是點燃，別忘記哦，在物質的量中會出，如果

認為鎂與氮氣不反應就是錯的哦)

44、明研凈水的原因是利用水解原理,原理是明研在水中可以電離出兩種金屬離子：

2

KAI(SO4)2=K++AR+2SO4-而AP?很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁AI(OH)3：

AR+3H2O=AI(OH)3(膠體)+3H+氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水里懸浮的雜質，并形成

沉淀，使水澄清。

45、鐵或者鋁制品可以密封貯運濃硫酸或者是濃硝酸，是因為鐵和鋁不能與濃硫酸和濃硝酸反應.錯，不

是不反應，鈍化是濃硫酸和濃硝酸把鐵和指表面氧化，生成致密氧化物，阻止了金屬與濃酸的接觸。

46、金屬鋁與強堿溶液的反應,水做氧化劑。不是氫氧化鈉。

2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2T

47、鎂在S02中燃燒與在C02中相似，生成氧化鎂和單質硫，但是生成的硫能繼續與鎂反應,生成硫化

鎂。2Mg+SO2==2MgO+SMc+S==MgS條件都是點燃。

48、鋁熱反應：氧化鐵:2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe四氧化三鐵:8AI+3Fe3O4=4Al26+9Fe二氧化鎰：

4AI+3MnO2=2Al2O3+3Mn(反應條件為高溫)鋁熱反應的應用：用于冶煉稀有金屬、野外焊接鐵軌、定向

爆破。

49、鋁熱反應的重點：(1)鋁熱反應常用于冶煉高熔點的金屬，并且它是一個放熱反應，其中鎂條為引燃劑，

氯酸鉀為助燃劑。

(2)原理：鋁熱反應的裝置中鋁熱劑在最下面，上面鋪層氯酸鉀,中間闔艮鎂條.反應時先點燃鎂條，高溫使氨酸

鉀分解產生氧氣,這樣又促進鎂條燃燒，鎂條燃燒產生大量熱，因為鋁熱反應需高溫條件，這樣反應就得以

進行.

50、元素金屬性強弱的判斷方法：

(1)與水或酸反應置換氫的難易

(2)最高價氨化物對應水化物的堿性強弱。(一定要是最高價哦，選擇題中會去掉最高價)

(3)單質的還原性或離子的氧化性

(4)單質間的置換反應。

(5)電化學原理

(6)元素在周期表中的位置。

51、電化學記住幾點：原電池：負氧，負負正正(解釋什么意思呢，就是負極發生氧化反應，陰離子往負極

移動，陽離子往正極移動，一般考試出選擇題，只要判斷出誰做負極，它一定是發生氨化反應，記不住就

這么記一娃哈哈不是新推出一款水叫做富氧水嗎)哈哈

電解池：電解池記住：陽氧，就是陽極發生氧化反應，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動。

52、電化學的考點主要集中幾點：(1)判斷誰做負極、正極(2)離子移動方向(3)發生什么反應(4)電流移動方

向⑸電子移動方向⑹轉移電子數目⑺正負極方程式⑻氫氧燃料電池(9)電化學腐蝕(主要是吸氧腐蝕)(10)

精煉銅、氯堿工業等。

53、記住原電池和電解池可不是可逆反應,可逆反應是同一狀態下，也就是條件相同，而電解池和原電池

一個有外接電源一個沒有.

54、CO2電子式一定會寫，不能寫錯.

55、記不記得硅也可以與氫氧化鈉反應:Si+2NaOH+H2O==Na2Si6+2H2t(氣體)，

不單單只有鋁，看題眼怎么說的，如果是金屬就是鋁，非金屬就是硅。

56、原電池可以理解為保護的是正極，而電解池可以理解保護的是陰極。所以精煉銅或者是電鍍，粗銅做

陽極，你總不能把粗銅做陰極給保護起來吧，鍍層做陽極，鍍件做陽極。

57、氫氟酸能夠溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃(二氧化硅)反應方程式如下：

SiO2(s)+4HF(aq)-SiF4(g)+2HQ(I)

58、同一主族元素的單質的熔沸點從上到下不一定升高，但其氧化物的熔沸點一定升高(錯水的氫鍵)

59、在HF、PCb、P4、82、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結構儲HF、SF6不是)

60、SO2、CO2不與氯化鈣、氯化鋼反應，比如考題中說將SO2通入氯化鋼溶液中可生成亞硫酸鋼。是錯

誤的.

61、碘單質遇淀粉變藍，而不是碘化鉀中的碘元素。做題中經常會忘記，比如碘鹽中的碘可以直接用淀粉

檢驗,這句話是錯誤的。

62、氫氧化鋁和碳酸氫鈉都可以用來治療胃酸過多，切忌不可用碳酸鈉(堿性過強哦)。

63、發酵粉主要成分是小蘇打，是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉哦。

64、金屬鋰在空氣中燃燒只生成氧化鋰，沒有過氨化物產生。

65、漂白粉失效的原理方程式：漂白粉的主要成分是次氨酸鈣和氯化鈣，次氨酸鉆和空氣中的CO2和水蒸

氣反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氨酸見光分解生成氨化氫I口氧氣。因為次氨酸才有漂白效果，所以次氨酸

分解之后就失效了。Ca（CIO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO2HCIO=2HCI+O2t

66、見光分解和受熱分解的物質要記住哦。見光分解的物質：硝酸、碘化銀、溟化銀、氯化銀、次氯酸。

碳酸氫鈉、膽磯是加熱才分解。

67、氧化還原反應:不僅要會判斷化合價的變化,還要會判斷還原產物和氧化產物、氧化劑和還原劑。技

巧：升失氧化還原劑對應氧化產物；降得還原氧化劑對應還原產物.或者記住：還原劑對應氧化產物，氧

化劑對應還原產物.（氧化劑、還原劑說的是反應物，還原產物和氧化產物只的是生成物.）

68、選擇題會出：CGHG。（苯酚）+。2==CGHQZ像醍kun）+H2O

這就是苯酚在空氣中變成粉紅色的原因。

69、淀粉和纖維素雖然都符合通式《6匕。。5川，都是碳水化合物記住二者不是同分異構體，因為n值不同。

70、淀粉、纖維素、蛋白質、蠶絲、天然掾膠都是高分子化合物，但是油脂不是。合成有機高分子化合物

（如聚乙烯、聚氯乙烯、有機玻璃、合成纖維、合成橡膠等）

71、一定量的過氧化鈉與一定量的CO2和水蒸氣反應，可視作先與CO2反應,待82反應完全，再與水

反應。

73、鐵與水蒸氣高溫反應，不寫氣體符號。3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

74、木炭與濃硫酸、濃硝酸均生成CO2?C+2H2so4（濃）=CO2T+2SO2l+2H2。；

C+4HNO3（濃）=CO2（氣體）+4NO2（氣體）+2H2O

75、將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入lOOmLlmolL」的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比是（）

A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1

解析：正確答案選C。別忘記鈉過量會與水反應放出氫氣，而鋁和鎂不能與水反應，且二者過量，只能用

鹽酸的量計算生成氫氣的量。

76、關于離子共存問題，二價亞鐵離子、硝酸根離子能共存，但二價亞鐵離子、氫圈子、硝酸根離子不能

共存，因為二價鐵離子會被氧化成三價鐵離子.

77、鐵根需子可以與氫禽子共存，偏的般根可以與氫氮根共存。或者這么記也可以（偏鋁酸根離子不能與氫

離子，弱堿根離子共存。錢根離子不能與氫氧根離子，弱酸根離子共存。）

78、HC03與SiCV不能共存，生成硅酸沉淀.

79、木炭與濃硫酸、濃硝酸均生成CO2.

C+2H2so4（濃）=CCM+2SO2T+2H2。；C+4HNCM濃）=CCM+4NCM+2H2。（條件均為加熱）

80、煌的定義是僅有碳氫兩種元素組成的有機化合物叫碳氫化合物又稱為煌.煌按照碳骨架的形狀可以分

為鏈運（開鏈脂肪屋）和環煌。要記住：汽油、柴油、和植物油他們都是混合物，不符合煌的定義，像是浸

乙烷也不是羥，因為含有澳元素，只官團U做煌的衍生物。

81、羥分子里的氫原子能被其它原子或原子團所取代而生成別的物質，叫做爛的衍生物。如一氯甲烷、硝

基苯等。

82、選擇題中經常考的：乙烯和苯加入浸水中，都能觀察到褪色颼,原因是都發生了加成反應。（錯誤）

解釋：

（1）苯不能與漠水反應。苯只能和液漠反應（在漠化鐵催化下進行）。

（2）液溪和溪水的區別，液溪是純凈物，溪水是混合物。

（3）苯和浸水混合振蕩后，可以把浸萃取到苯中，無機層接近無色，有機層呈橙色，但是沒發生任何反應。

乙烯是溪水褪色是發生加成，因為有雙鍵。

（4）四氯化碳和苯都可以作為萃取劑，但是二者現象不同，苯比水輕，故顏色在上層，下層無色，而四氯化

碳比水重，故上層無色、下層有顏色。

83、醇氧化成醛進一步氧化成酸，醛可以還原成醇。而酸不能加氫還原成醛。

84、焰色反應是物理變化。為什么？因為電子的突躍，原子內發生變化，原子和分子沒有發生變化。

85、鋼鐵在海水中比在河中更容易被腐蝕，主要是因為海水含氧量高。（錯誤）

解析：記得為什么鐵和稀硫酸反應中加硫酸銅后，反應速率變快，就是因為銅和鐵可以形成原電池，這個題

是一樣的原理，海水含鹽量比和河水中高，易形成原電池，更以腐蝕。

86、電化學腐蝕典型案例記住就是鐵的吸氧和析氫腐蝕。

(1)這個反應構成的是原電池而不是電解池。

⑵在酸性條件下，發生吸氫腐蝕：

2+2

負極反應Fe-2e=Fe正極磁2H*+2e=H2t總反應Fe+2H*=Fe++H2t

(3)在中性或者是弱酸性條件下，發生吸氧腐蝕

2+

負極:Fe-2e=Fe正極:2H2O+O2+4e=4OH2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2(或)

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)應該說考試主要考吸氧腐蝕。

87、化學腐蝕：直接反應。電化學:構成原電池,有電流。

88、醫用酒精；通常為75%.

89、離子方程式正誤判斷：

(1)碳酸氫鈉溶液與少量石灰水和過量石灰水反應方程式不同(記住符合少量原則,就像管理學中木桶理論，

裝水多少取決于左短的板子)

2+2

石灰水少量離子方程式為：2HCO3-+20H-+Ca=CaCO3l+CO3+2H2O

石灰水過量離子方程式為：HCO3+Ca2++OH=H2O+CaCO3I沉淀符號

(2)碳酸鈣、碳酸鎂、碳酸鋼，離子方程式中不拆開，這個會經常忘記。

⑶石灰乳與Na2c。3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCCM錯誤)石灰乳不拆開。

(4)碳酸鋼與硫酸反應：Ba2++SO42===BaSCM(錯誤，碳酸鋼不拆開)

⑸硫酸銅與燒堿反應：CuSO4+2OH-===Cu(OH)2l+SO42-(錯誤，硫酸銅應拆開)

⑹稀硝酸與過量的鐵屑反應3Fe+8H?+2NO3'=3Fe^+2N0T+4出0(錯謝，離子方程式是正確，

但是過量的鐵會與三價鐵反應生產二價鐵。

⑺澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2?+OH+HCOs-=CaCO3l+H20

(8)(2H++CO32-=CO2t+H2O小蘇打治療胃酸，錯誤，這個題第一眼會認為是正確的，也符合量配比

關系，但是蘇打是碳酸鈉，小蘇打才是碳酸氫鈉，這是全國高考真題哦)

⑼氯化鋁溶液中加入過量氨水：AP++4NH3-H2O=AIO2-+4NFU++2H20(錯誤,這個考點考了好幾

年。就是氫氧化鋁沉淀不溶于氨水)

(10)向沸水中滴加FeCI3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe?++3H2。—(A)Fe(OH)3l+3H?(錯誤，膠體不標沉

淀符號，也是好幾年的考點)

(11)少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2。=Na++OH-+出1(錯誤,親們第一眼看，是不是會認為正確，

電荷也守恒，生成物反應物都正確，但是質量不守恒啊)所以記住，判斷離子方程式正確與否可以先看拆不

拆，都正確后看電荷、質量守恒)

(12)用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2K錯誤，醋酸弱電解質，不拆開)

(13)氯氣與水反應：Cl2+也。=2H?+CI-+CIO-(錯誤，生成次氯酸弱電解質不拆開)

(14)醋酸鈉的水解反應CH38O-+±0+=CH3coOH+H2O(錯誤，這個題變彩艮多。親們記住水合氫離

子可以拆成水和氫離子，所以題中兩側水約掉，變成醋酸根離子和氫離子結合成醋酸分子)

(15)往氨水中滴加氯化鋁溶液：AR+40H-=AI02-+2W。(錯誤,和(9)解釋一樣)

(我總結05-08高考題中離子方程式所遇到的部分考點，融會貫通，多做些練習、多總結)

90、在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱。

(1)必須是強酸和強堿的稀溶液，經常出題會出濃硫酸與氫氧化鈉反應生成一摩爾水，不是中和熱，因為濃

硫酸溶于水，會放出大量的熱，一定要記住。因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱。

(2)弱酸或弱堿在中和反應中由于電離吸收熱量，其中和熱小于57.3kJmol-i;

(3)以生成1摩爾水為基準，因此書寫它們的熱化學方程式時，水的系數必為1

91、燃燒熱:在101kPa時，25℃,1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物

質的燃燒熱.

(1)可燃物物質的量為1mol,因此在計算燃燒熱時，熱化學方程式里其他物質的化學計量數常出現分數:

如H2（g）+l/2O2（g）====H2O（l）;AH=-285.8kJmol-1（記住熱量和系數是有比例關系的，同時除以

2，熱量也要除以2）

（2）單質或化合物必須是完全燃燒，如反應物中碳要生成C02非一氧化碳，水的狀態是液態非氣態。

書寫熱化學方程式、要記住狀態必須標明，看好題中是寫燃燒熱還是中和熱，記清楚中和熱和燃燒熱的區

別，AH=-,表示正向是放熱反應，AH=+表示正向是吸熱反應（+,T必須標明，不可省略），記住單

位不要忘記，也不要寫錯。

92、淡黃色的AgBr,黃色的Agl.

2

93、亞硫酸根離子和氨水反應為什么會生成氣體。CI2+SO32-+H2O=SO4-+2HCI，亞硫酸根離子沒反

應完全，又和反應產物鹽酸生成氣體。（所以氯水不能和亞硫酸根共存，會氧化成硫酸根離子也可能會

有氣體生成）

94、高考選擇題：將SO2通入酸性高錢酸鉀溶液中，紫色退去，是因為S02具有漂白性。（錯誤，是利用

高鎰酸鉀具有強氧化性）

95、鈉考試專題：鈉的密度比鉀大。所以隨著核電荷數荷數的增加，密度逐漸增大，就是錯誤的。

96、做鈉這部分題別忘記差量法，極值法和守恒法.

例如高考真題：在一定制牛下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為

0.50mol/L的HCI溶液中和，則該生成物的成分是（C）

A.Na?。B.Na2O2C.NazO和NazOzD.NazCh和NaO2

鈉一鈉的氧化物——氫氧化鈉——氮化鈉（鈉來自于固體鈉）,通過氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，計算

出氯化鈉的物質量為0.04摩爾。假設鈉與氧反應全部生成氧化鈉，另陷氧化鈉是0.02摩爾，所以氧化

鈉的固體質量為0.02*62=1.24g.若生成物全部為過氧化鈉,那么過氧化鈉的物質的量為0.02摩爾，質量

為0.02*78=1.56g,由于生成物為1.5g,分析必為二者混合物。

97、鈉是一種銀白色固體、鐵合金也是銀白色固體，不是黑色。純鐵是黑色，銅是紫紅色。

98、碳酸氫鈉加熱固體分解為碳酸鈉、水、C02.

99、泡沫滅火器的應用，硫酸鋁和碳酸氫鈉，雙水解，生成氫氧化鋁和C02和水。

100、鈉與酸反應，當鈉剩余時別忘記還會與水反應。

101、鈉與鹽溶液反應，先考慮鈉與水反應，再考慮氫氧化鈉與鹽的反應。比如鈉投入硫酸銅溶液。

102、觀察鉀的焰艷反應，透過藍色鉆玻璃片，因為鉀中混有鈉的雜質，藍色鉆玻璃可以濾去黃光.

103、配置稀硫酸溶液,記住是將濃硫酸注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌。

104、侯氏聯合制堿法的三個化學方程式：&P:NaCI（t^Q）+NH3+H2O+CO2=NH4CI+NaHCO3l

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2t

（1）向濃氨水中通入足量CO2生成碳酸氫錢

NH3+H2O+CO2=NH4Hg

（2）再加入食鹽細末攪拌

NH4HCO3+NaCI=NH4CI+NaHCO3（析出）碳酸氫錢與氯化鈉反應生成一分子的氯化錠和碳酸氫鈉沉

淀，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為他的溶解度很小。

⑶碳酸氫鈉加熱2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO21（氣體）

105、鎂可以與C6反應，2Mg+CO2=2MgO+C條件點燃，這是推斷題常考考點，一個金屬和T體反

應，生成一黑色物質和白色物質。氧化鎂是白色的，碳是黑色的。反應現象是劇烈燃燒，生成白色粉末和

黑色固體。

106、煤的干憎是化學變化，石油的裂化也是化學變化.（長鏈燒斷為短鏈煌）選拷題經常出

107、記住硫在過量的氧氣中充分燃燒生成SO?不是三氧化硫。（選擇題中，關于物質的量會考，求轉移電

子數目，SO2在催化劑的作用下，才會與氧氣生成三氧化硫）

108、氮氣與氧氣在放電條件下生成一氧化氮。

109、鐵、銅等變價金屬與硫反應時生成低價化合物（硫化亞鐵、硫化亞銅）。而與氯氣反應時生成其高價化

合物.

110、SO2能使品紅褪色，加熱時又能恢復成原色，說明SO2具有漂白性。

111.S02不能漂白酸性指示劑，如把S02通入紫色石蕊試液中，溶液變紅，不嚏色。

112、我們再記一遍，SO2使品紅褪色是因為S6具有漂白性，使高銃酸鉀溶液褪色是利用SO2的還原性.

113、若向品紅溶液中通入等物質量的氯氣和S02,不是強強聯手而是兩敗俱傷，發生反應,

Cl2+SO2+2H2O=H2so4+2HCI,品紅不褪色。若向紫色石蕊溶液中通入等物質量的氯氣和S02，變紅色（不

褪色）.

114、PH<5.6,才是酸雨，記住不是PH<小于7就叫做酸雨。

115、濃硫酸不能干燥氨氣、硫化氫、碘化氫氣體.

116、記住幾個常見的硫酸鹽：明磯（很重要，十二水硫酸鋁鉀），重晶石（硫酸，貝），

綠磯（七水硫酸亞鐵），膽磯（五水硫酸銅），芒硝（十水硫酸鈉）。

117、模擬題選項：PH在5.6-7.0之間的降水通常被稱為酸雨。（錯誤，參考114）

118、氧化鐵溶液能與銅反應,可用于蝕刻印刷電路。（正確，考了好幾年的題在離子方程式里，利用腐蝕

法制作印刷線路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+（電荷不守恒，如果做離子方程式高考真題，這個點大概考

了至少3次）

119、關于原電池正負極方程式書寫小竅門：

（1）個人是這么記住的，記住一個通式就是2H2。+O2+4e-=40H-（這個方程式既是吸氧腐蝕的正極，

又是氫氧燃料電池堿性電解質的正極方程式）

（2）若氫氧燃料電池為酸性電解質：

負極：2H2-4e-=4H+（生成的氫離子在酸性條件下可以存在）

正極:（生成氫氧根離子不能在酸性條件下存在，左右各加4個氫離子氫離子，

4H++2H2。+02+4e-=40H+4H+,左右約掉兩摩爾水，O2+4H++4e-=2H2O

（3）若氫氧燃料電池為堿性電解質：

負極：2H2-4e-=4H+（生成的氫離子在堿性條件下不可以存在,左右需要各加4個氫氧根離子

40H+2H2-4e-=4H*+4OH-,合并為:2H2+4OH--4e-=4H2O

正極就是通式，記住了嗎？（其實我們只需要記住2H2。+Ch+4e-=40H-這個通式，分析氫氧燃料電池

是酸性還是堿性電解質，然后左右需要告加4個氫禽子還是4個氫氧根窗子，對不）

120、高銃酸鉀與SO2反應：2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4

121、標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NA（錯誤，標況為液體）

122、沸水中滴加適量飽和FeCb溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強.（錯誤，膠體粒子可以帶電荷，

但整個膠體呈電中性）

123、勺海上的主要區別:蒸儲燒瓶在瓶頸處有一略向下伸出的細玻璃管，而圓底燒瓶則無此裝置。

2

124、SO3-與MnO4-無論酸堿性如何，都不能大量共存（S6與SCh?-中S的化合價相同，還原性也相

似）。

2+2+2

125、酸性:2MnO4+5SO3-+6H==2Mn+5SO4-+3H2O

近中性：2MnO4-+3so3?+H2O==2MnO2+3so4吐+2OH

2

堿性：2MnO<+SO32-+2OH-==2MnO4-+SO4》+H2O有3種情況。

126、甲烷燃料電池：記住還是通式

一般情況甲烷燃料電池都是堿性電解質（生成的CO2氣體會溶于堿生成碳酸根）

2

負極：CH4+10OH-8e-=CO3+7H2O正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-

2

總方儂:CH4+2O2+2OH-=CO3-+3H2O

記住寫燃料電池方程式可以用總的方程式減去簡單的方程式就是另一極的方程式，歸根到底還是要記住

（通式2H2。+02+4e-=4OH-）

若燃料電池為酸性電解質呢，還是以甲烷燃料電池為例：（正極方程式在通式基礎上左右各加4個氫離子）

負極：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+（總反應方程式減去正極反應方程式）

正極：2C）2+8H++8e-=4H2O（通式基砧上左右力口4個氫離子，再配成8e-,左右各乘以2）

總CH4+2O2=CO2+2H2。

127、血液是一種膠體，血液透析利用膠體性質，透析利用半透膜原理，膠體不能透過半透膜，溶液可以

透過.

128、記住：沉淀的轉化是由一種難溶物質轉化為另一種難溶物質的過程。

129、核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子。

130、箕±用氯氣和熟石灰制取漂白粉.

131、工業制備氯氣可以通過電解食鹽水，或者電解融熔的氯化鈉固體。實驗室采取的是二氧化鎰與濃鹽

酸反應。記住：看題中怎么問的，是寫工業的還是實驗室的。(推斷題中經常會有一個是我們熟悉但是很容

易忘記的方程式,2014年全國大綱無機推斷題就是有一個濃鹽酸與二氧化錦的，一定認真分析，同時書上

要求的方程式也要熟記，尤其是不常用的，還有鎂與CO2反應，鐵與水蒸氣反應.)

132、CO?與偏鋁酸根反應：

2

CO2少量：2AIO2-+CO2+3H2O=2AI(OH)3l+CO3-

CO2yj|:AIO2-+CO2+2H2O=AI(OH)3l+HCO3-

133、稀有氣體是單原子分子，分子中沒有化學鍵。

134、氨氣與氯化氫氣體，產生白煙，可用于檢驗氨氣,考試題眼。

135、氨：分子構性：三角錐形，CO2:直線型.

136、CO2.過氧化鈉、碳化鈣，一定會書寫電子式。

137、氨氣與氯氣，也產生白煙，可用于檢驗氮氣泄漏.

138、PCI3：分子構性：三角錐形，二硫化碳：直線型。

139、SO2、氫氧化鈉、氮化鎂，會書寫電子式。

140、非金屬性越弱的氫化物穩定性越差.

141、償Wi常數：aA+bB=cC+Dd記住常蟾于:[C]^[D]d/[A]a[B]b

142、化學平衡常數只與溫度有關，與濃度無關。

143、反應物或生成物中有固體或者是純液體存在時，由于其濃度可以看做是1而不代入公式.

144、若升高溫度，平衡常數(K)增大，則正反應為吸熱反應，值減小，則正反應為放熱反應。

、碳鉉：氨氣、水，生成碳酸氫核（俗稱碳錢）（年高考重慶卷）

145C02.1:1:12010

146、滴定管分酸式滴定管堿式滴定管區別；（2012年重慶高考選擇考點）

酸式滴定管-----坡璃活塞------量取或滴定酸溶液或氧化性試劑或酸性溶液。

堿式滴定管-----橡膠管、玻璃珠——量取或滴定堿溶液或堿性溶液。

刻度上邊的小（有0刻度），下邊的大。

精確度是百分之一。即可精確到0.01ml

下部尖嘴內液體不在刻度內，量取或滴定溶液時不能將尖嘴內的液體放出.

147、對于恒容容器，通入稀有氣體，由于容器的體積不變，各組分的濃度保持不變，故反應速率保持不

變，平磨也即不移動。若為恒壓容器,通入稀有氣體，容器的體積膨脹,對于反應則相當于減壓。（經常考）

148、苯環上有-OH才能使FeCb顯紫色。（2015高考化學重慶卷）

149、一氧化氮實驗室只能用排水法收集.（與空氣中的氧氣反應，不能用排空氣去）

150、一氧化碳只能用排水法,因為一氧化碳難溶于水，密度與空氣相差不大且有毒。常形成氫鍵的元素

是N、0、F和H之間，出0、HF、NH3、氨基酸、蛋白質.

151、將CO2通入飽和碳酸鈉溶液中,溶液變渾濁或有晶體吸出,說明碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，方

程式就是CO2、水、碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉。

152、推斷題題眼：A的氣態氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，A為氮元素。（山東高考）

A單質在暗處與氫氣劇烈化合并發生爆炸，則A為氟氣.（2013年廣東高考）

153、電化學專題知識：

電解池

（1）電解池中惰性物質作電極，電極不介入反應。（石墨、鉗等）

（2）電解池中金屬做陽極要參與反應。

（3）陽極發生氧化反應，陽離子往陰極移動，陰離子往陽極移動。

（4）電鍍銅：鐵上鍍銅，鐵做陰極（鑲件），銅做陽極（鍍層），電鍍液：含有鍍層陽離子（濃度不變）

(5)精煉銅：粗銅做陽極，精銅做陰極。(陽極質量減少與陰極質量增加不相等，粗銅溶解會有鋅離子、鐵離

子等，在關于物質量選擇中經常出，轉移2mol電子，陽極溶解的質量人于64g記得不)

(6)記住二次電源，放電時候正施寸應充電的陽極，放電的負極對應充電的陰極，做題經常用)

原電池：

(1)電子沿導線流動，從負極出，電流是正極到負極。(雖然知道這假口識點，做題經常出錯,說電子進入溶

液(錯誤))

(2)負氧，負負正正。(負極發生氧化反應，陰離子往負極移動，陽離子往正極移動)

⑶氫氧燃料電池，記住通式。

(4)鋼鐵腐蝕：吸氧析氫。

金屬的電化學保護：

(1)犧牲陽極的陰極保護法(原電池原理),讓被保護的金屬做正極，用比被保護金屬活潑性較強的金屬做負

極。

(2)外加電流的陰極保護法(電解池原理)，讓被保護金屬做陰極。

外加記住：

一次電池(鋅銃電池)了解就可以，有一年高考題出了一種新電池，這種電池反應類似鋅銃電池，至少我們

記得鋅銃電池的負極反應方程式就可以

負Zn+20H--2e-====Zn(OH)2

正2H2。+2MnO2+2e-====2MnO(OH)+2OH-

二次電源：(鉛蓄電池)充電和放電不是可逆。

放電：

鉛蓄電池的兩極是Pb和PbO2,電解質溶液是H2s。4,總的電池反應

是:Pb+PbO2+2H2so4=2PbSC)4+2H2O(放電、充電)

2

負極Pb:Pb+SO4--2e-=PbS04

2

正極:PbO2+4H++SO4+2e-=PbSO4+2H2O

充電：

2

陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO4-

+2

陽極:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4■

154、原電池和電解池綜合的題，思維定勢（一般出題也是可逆符號上方表示放電為原電池，下方表示充電

電解池，但是一定注意有時考題上方表示電解池下方表示原電池。（認真讀題，天津高考出過）

155、正鹽定義：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。正鹽是酸和堿完全中和的產物，但正

鹽的水溶液不一定顯中性，如Na2co3（碳酸鈉）溶液顯堿性，（NH4）2SO4（硫酸鏈）溶液顯酸性。（電化學考試

也用到過這個知識點）

156、各種常數

化學平衡常數K:（前面鋪墊不說了，就是生成物濃度幕之積與反應物濃度幕之積的比值是一個常數）

電離常數Ka、Kb:弱電解質的電離達到平衡時溶液中所生成的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分

子濃度的比是一個常數。

水的離子積常數Kw:在一定溫度下，氫離子濃度與氫氧根離子濃度乘積是一個常數.

溶度積Ksp:在一定條件下，難溶物質的飽和溶液中，存在沉淀溶解平衡，這個平衡常數就叫做溶度積。

只用電解的陰陽離子乘積，就可以，如果電離出2個陰離子，記得是陰離子整體的平方。

水解平衡常數:Kh=Kw/KaKh=Kw/Kb以上均與溫度有關.

157、考試重點解釋某種溶液并不是所有離子的濃度都減少。如稀釋酸性溶液時，氫氧根離子濃度增大,

稀釋堿性溶液時，氫離子濃度增大。

158、越稀越電離。

159、c（H+）-c（0H-）=K（w）,其中K（w）稱作水的離子積常數簡稱水的離子積;c（H+）和c（OH-）是分別是指整個

溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度.

160、酸、堿抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離。（鹽水解消耗水電離的氫離子或氫氧根所以是促進

水的電離）

161、氫阿子濃度人于氫氯根靄子濃度是酸性溶液的必要條件，用pH判斷需要有前提條件為25攝氏度。

162、酸越弱，對應的堿性越強。醋酸大于碳酸大于苯酚大于碳酸氫根（記住碳酸對應的鹽是碳酸氫鈉，碳

酸氫根對應的鹽是碳酸鈉，因為：碳酸一級電離生成碳酸氫根離子和氫離子）（全國高考原題的知識點）

163、水解反應是微弱的，可逆的，吸熱反應。（勒夏特列原理就可以應用了，必須記住，準確，升高溫度

平衡會向著的吸熱方向進行）

164、完全雙水解：（記住幾個常用的，也是判斷離子共存問題要考慮的）

22AIO

AP+與HCO3\CO3\HS\S\CIO\2-；

與、

Fe3+HCO3-CO32-SCIO\AIO2-;

Fe2+與AIO2"；

NH4+與Si03?一等.（考試中經常出的是鋁離子和硫離子，記住雙水解,就是一個奪取水中的氫離子，一個

奪取水中的氫氧根離子）

165、硫酸氫鈉。這是強酸的酸式鹽，只電離，不水解。

NaHSO4的電離:NaHSCU=Na++H++SO42-（溶液中）

NaHSO4=Na+HSO4（熔融）

高考題出過選擇題,要知道硫酸氫鈉水溶液顯酸性。

166、鹽類水解的應用：

（1）配置氯化鐵溶液，加入一定量的鹽酸防止水解（方程式會寫嗎，就是鐵離子奪取水中的氫氧根離子，生

成氫氧化鐵膠體（非沉淀）,或直接溶解在濃鹽酸中再加水稀釋。

（2）鎂條放入氯化鍍、氯化銅、氧化鐵溶液中產生氫氣.為什么因為錢根離子，洞離子，鐵離子，水解奪

取水中的氫氧根離子，有氫離子產生，溶液顯酸性。

（3）制備氫氧化鐵膠體：廢水中滴加飽和氯化鐵溶液（并繼續煮沸，就是水解是蹴反應，升高溫度平衡會

向著吸熱反應方向進行，也就是生成氨氧化鐵膠體方向）

⑷明帆、三氯化鐵凈水，鋁離子和鐵離子水解生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體.

(5)蘇打可以洗滌去油污：蘇打是碳酸抽，碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根禽子，加熱，促進水解，堿

性增強，去油污能力增強。

(6)泡沫滅火器的原理：硫酸鋁和碳酸氫鈉，雙水解的應用。

⑺某些揮發性酸的鹽溶液加熱蒸干的產物：氧化鐵、氯化鋁、氯化銅，加熱蒸干得不到原物質.氯化鐵

蒸干灼燒得到三氧化二鐵。氯化鋁得到三氧化二氯，氯化銅得到氧化銅。

不揮發的鹽溶液：硫酸鋁、碳酸鈉，加熱得到原物質,因為硫酸、氫氧化鈉不揮發，不可能得到氫氧化鋁

和氫氧化鈉.

167、蒸干鹽溶液所得物質的判斷：

Q)先考慮分解：碳酸氫鈉、碳酸氫鈣.蒸干得到碳酸鈉和碳酸鈣.

(2)考慮氧化還原反應:加熱蒸干亞硫酸鈉溶液得到硫酸鈉，硫酸亞鐵得到硫酸鐵。

(3)鹽溶液水解生成難揮發性酸時，一般得到原物質。如硫酸銅。鹽類水解生成易揮發性酸時，蒸干一般得

到對應氧化物,如氯化亞鐵得到三氧化二鐵.

(4)氯化筱、硫化鉉溶液蒸干、灼燒無殘留物。

(鹽類水解選擇題會出，大題也會，讓你寫出水解方程式，記住常見的水解離子，反應方程式有水參與,生

成氫離子或氫氧根離子，雙水解五氫離子和氫氧根離子生成)

168、PH和為14的強酸強堿等體積混合，溶液呈中性。PH和為14的強酸和變堿等體積混合,溶液呈堿

性。(誰弱顯誰性)

169、等體積等物質量濃度的一元強酸加一元弱堿混合，溶液呈酸性.(誰強顯誰性)中和反應看物質的量，

一元強酸和一元弱堿反應怡好生成強幽目堿鹽,顯酸性。

170、常溫時,0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，由水電離出的氫離子和氫氧根離子為10-13mol/L,(解釋，

O.lmol/L的氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度為O.lmol/L,所以氫離子濃度為1013moi/L,氫離子濃

度為水電離的，且水電離的氫離子和氫氟根離子濃度相等。

171、PH=11的碳酸鈉溶液中，由水電離的氫氧根為lO-^mol/L

172、PH=4的氯化鉞溶液中，由水電用的氫離子濃度為IOFOI/L

173、比較離子濃度大小,時刻記住電荷守恒、物料守恒和質子守恒。仔細閱讀，看到不同等式特征想到

不同守恒式子)

以碳酸鈉為例：

電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)(考試注意考點在，碳酸根帶兩個電荷，故系數為

2,常考點，如果看到選擇題選項中等式兩側都是電荷的，一定要想到電荷守恒)

物料守恒：c(Na+)是碳酸根離子物質的量的2倍，電離水解后，碳酸根以三種形式存在所以

+

c(Na)=2[c(COJ2-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

(整體倍數，2的位置放在碳元素整體外，還有如果發現選項中既有電荷又有分子，一定想到物料守恒)

質子守恒：質子守恒可以用電荷守恒木眥I料守恒兩個式子相減而得到(電荷守恒-物料守恒=質子守恒).電

荷和物料兩個式子推出質子守恒，質子守恒給人最直觀的的感覺就是看似不可能其實是對的，所以當看到

這樣的選項時，一定想到是質子守恒，需要我們準確寫出電荷和物料，推出質子守恒)

實質：(水電離出的c(H+)=c(OH)在碳酸鈉水溶液中水電離出的氫離子以(H+,HCO3-,H2co3)三種形式存

在，其中lmol碳酸分子中有2mol水電離出的氫離子

所以c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2co)

174、離子濃度比較

(1)酸溶液或堿溶液

比如：硫化氫，第一步電離為：氫離子和硫氫根離子，硫第根離子會繼續電離，電離出氫離子和硫離子，

以第一步電離為主。故離子濃度大小關系為：氫離子大于硫氫根離子大于大于硫離子大于氫氧根離子

(2)鹽溶液

碳酸氫鈉溶液中：Na">HCC)3->0H>H+(至于氫離子和破酸根離子大小比較高中不涉及)

同時注意溶液中其他離子對該離子的影響，比如比較物質的量相同的各溶液中鍍根圈子濃度的大小硫酸氫

錢大于氯化筱大于醋酸鈉.

混合溶液比較

第一考慮是否發生反應，先要確定反應后的物質及各物質的濃度，再考慮電離因素、水解因素。

175、熱化學方程式一般不寫反應條件，即不必注明反應條件，物質不必標注”。

176、注意漏寫或錯寫物質的狀態，正負號與方程式的計量數不對應是書寫方程式最易出現錯誤的。

177、反應熱的計算：

△H=生成物總能量-反應物的總能量

△H=Ei(反應物的鍵能總和)正2(生成物的犍能總和)

例題分析：SFG是一種優良的絕緣氣體,分子結構中只存在S—F鍵，已知lmolS(s)轉化為氣態硫原子吸

收能量280kJ，斷裂lmolF—F、S—F鍵需要吸收的能量分別為160kJ、330kJ則S(s)+3F2(g)=SF6(g)

的反應熱為

A.—1780kJ/molB.—1220<J/molC.—450kJ/molD.+430kJ/mo

△H=反應物斷鍵吸收的總熱量-生成物成鍵釋放的總能量

=(280+160x3-330x6重點)kJ/mol

=-1220KJ/mol

例題分析：已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的5=-12.1U/mol;HCI(aq)與NaOH(aq)反應的中=

-55.6kJ/molo則HCN在水溶液中電離的等于(C)電離吸熱

A.-67.7kJ/molB.-43.5kJ/molC.+43.5kJ/molD.+67.7kJ/mol

178、轉化率=△(變化的)/初始量

”9、PH相同的①CH3coONa②NaHCCh③NaQO三種溶液的c(Na+):①>②>③(正確)分析首先我們知

道,醋酸酸性大于碳酸大于次氯酸，臃弱對應的堿性越強，由于PH值相同，故次氯酸鈉濃度小于碳酸

鈉小于醋酸鈉，即1.》2》3.,這個經常考.

180、25。(：，某濃度的鹽酸、氯化鍍溶液中由水電離出的氫離子濃度分別為1.0x10-amo卜L-、l.Ox

10-bmol-L-1,這兩種溶液的pH之和為(A)

A.14-a+bB.14+a+bC.14-a-bD.14+a-b

分析：鹽酸中由水電離的氫離子濃度等于氫氧根濃度，通過例子積常數，求得溶液中氫離子濃度為10M+

molL-i,氯化核中由水電離的氫離子濃度就是溶液中的氫離子濃度為1.0x10-bmo卜11,所以和為

14-a+b0

181、Ksp的數值越大,電解質在水中的溶解能力越強。

182、在水溶液中，只有皎基可電離出氫離子。

183、乙塊、乙烯可以使酸性高銃酸鉀褪色.

184、點燃法能夠鑒別甲烷和乙烯(乙烯有黑煙)。

185、溪乙烷在氫氧化鈉的水溶液中發生取代，在氫氧化鈉醇溶液中發生消去。

186、檢驗鹵代煌分子中的鹵素原子：

⑴取少量鹵代煌

(2)加入氫氧化鈉溶液

⑶加熱煮沸或水浴加熱

(4)冷卻

(5)加入稀硝酸酸化

(6)加入硝酸銀(氧化銀白色漠化銀淺黃色硬化銀黃色)

187、酚：根本特征就是羥基與苯環直接相連。

188、酚與芳香醇屬于不同類別有機物，不屬于同系物.(重點)

189、乙酸乙酯幾個重點：

(1)加入順序：先加乙醇，再加濃硫酸(加入碎瓷片以防暴沸)，最后加乙酸(冰醋酸)。

(2)可逆反應

(3)長導管作用：導氣兼冷凝。

（4）導氣管不插入Na2（X）3溶液中去防上由于加熱不均勻造成Na2c。3溶液倒吸入加熱反應物的試管中。

（5）他和Na2c。3溶液的作用是：Q）吸收乙醇（2）中和乙酸（3）闡氐乙酸乙酯的溶解度（碳酸鈉的溶解度人于碳

酸氫鈉，所以不用碳酸氫鈉）

（6）濃硫酸作用：催化劑和吸水劑

190、銀鏡反應需要水浴加熱。

191、有機大題答題注意事項：分子式、結構式、結構簡式。

192、通常有幾種氫原子，就有幾組不同的吸收峰。

193、結晶所得的物質純度不符合要求，需要重新加入一定溶劑進行溶解、蒸發和再結晶，這個過程稱為

重結晶。

194、有機大題：碰到官能團是醛基，檢驗試劑：銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液），現象是試管壁附著光

亮的銀（或出現磚紅色沉淀）（做了兩道有機大題，碰見兩次這個點，一定答的準確聯）

195、大題答題技巧：大題力爭滿分,但每次很少得到滿分。刃呼時如何訓練，就是能拿分的絕不丟分，

所以在答大題時，認認真真把答案寫在卷子上，然后對照答案，

第一：勤動手。

決不允許只看不寫，因為在書寫過程中，你會丟三落四，方程式會寫，可能忘記標氣體沉淀符號，寫分子

式你寫的結構簡式，寫化學名稱你寫的化學式、電解池電極為陰陽極無正負極，電源、原電池才是正負極

等等，所以注意平時訓練，每次按照高考題做,看看自己究竟能得到幾分，一般前幾個小題認真做都可以

拿滿分，對于計算的和更復雜的，如果第一眼不會，我們可以略過去,等有時間在回來做,如果沒時間,

我們可以選擇放棄，至少這個大題一多半的分都拿到了，何必糾結一個空或者兩個空呢？這是我在平時讓

學生練習時發現與總結的.

196、第二：多背多總結

如檢驗氣密性（碰到這樣的題，總結答題話術,就是如：把導管放入盛有水的水槽中,微熱燒瓶口，導管口

有氣泡冒出，撒去酒精燈，水沿導管上升形成一段水柱，說明氣密性良好）并不是檢驗氣密性都這么做，但

是大部分情況是這樣，要記住微熱，水柱，答題要全面與準確。還有剛才說的銀氨溶液.

第三,最近在總結答題，我幫人家總結.有錯別字的地方告訴我哦！

197、臭雞蛋氣味的氣體（硫化氫）。

198、連續氧化總結：無機推斷突破口

硫一S02—三氧化硫（溶于水硫酸）

氮氣------氧化氮一二氧化氮（溶于水硝酸）

氨氣------氧化氮一二氧化氮（溶于水硝酸）

鈉——氧化鈉一過氧化鈉（溶于水氫氧化鈉）

碳------氧化碳——CCM溶于水碳酸）

硫化氫一S02—三氧化硫（溶于水硫酸）

2H2S+3O2=點燃=2H2O+2SO2（O2過量）

2H25+。2=皿2H2。+25（。2不足）

硫化亞鐵一S02——三氧化硫（溶于水硫酸）

考試有時候會忘記硫化氫這種氣體的連續氧化.

199、醵羥基，酚羥基，藻基,苯酚上鄰間對上有單獨X（CL.Br.）可水解再與鈉反應。

氫氧化鈉與酚羥基、陵基反應。

碳酸鈉與酚羥基、陵基反應。

碳酸氫鈉與瘦基反應。

顯色反應：苯酚遇氯化鐵溶液顯紫色，淀粉遇碘單質顯藍色,某些蛋白質遇濃硝酸顯黃色，都屬于有機物

的顯色反應.

200、區分聚合度，鏈節、和單體。

201、鑒別葡萄糖溶液和淀粉膠體的最簡便的方法是（C）

A.電泳B.滲析C.丁達爾現象D.布朗運動

淀粉膠體不具備電泳現象。

202、一般取出的藥品不能再放回原(試劑瓶)，但剩下的鈉、鉀應立即放回原試劑瓶。

203、白磷應在水中切割。

204、測溶液PH時，PH試紙不能先濕潤，因為這相當于將原溶液稀釋。

205、氫氧化鋼足量

2Ba(OH)2+KAI(SO4)2==2BaSO4l+KAIO2+2H2O

2

離子方程式：2Ba2++4OH-+AP*+2SO4-===2BaSO4l+AIO2-+2H2O

氫氧化鋼少量

3Ba(OH)24.2KAL(SO4)2=2AL(OH)3l+3BaSO4l-?-K2SO4

3+2

離子方程式：3Ba2++6OH+2AI+3SO4===2AI(OH)3l+3BaSO4l

206、常溫下，向100ml3mol/L的NaOH溶液中通入標準狀況下下硫化氫氣體4.48L,充分反應后得

到穩定溶液，求反應后溶液中的生成物的種類及物質的量濃度。

n(H2S)=4.48/22.4=0.2moln(NaOH)=3*0.1=0.3mol

開始時：H2S+NaOH==2NaHS+H2O

0.2molH2S與0.2molNaOH反應，還剩余O.lmolNaOH

然后是：NaHS+NaOH==Na2S+H2O

O.lmolNaOH與O.lmolNaHS反應,生成O.lmolNa2S,還剩余O.lmolNaHS所以生成物的種類是

O.lmolNa2S和O.lmolNaHS,c(Na2S)=0.1/0.1=lmol/Lc(NaHS)=0.1/0.1=lmol/L

207、濃度相同體積相同的醋酸和醋酸鈉溶液混合之后，醋酸+醋酸根=2*鈉離子這種物料守恒。(這種情況

還會以很多情況給出，分析后，再做出正確選擇，以后碰到這種二倍的關系的，不要認為一定是錯誤的)

208、濃度相同體積相同醋酸和醋酸鈉溶液混合之后，醋酸+醋酸根=2"鈉離子這種物料守恒。(這種情況還

會以很多情況給出，分