…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大新版必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、從含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工業廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：

則下列說法正確的是A.試劑a是鐵，試劑b是稀硫酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的儀器完全相同C.試劑c是氯氣,反應的離子方程式為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-D.用KSCN溶液可檢驗溶液W中是否有Fe2+2、下列各項中，主要屬于化學科學研究范疇的是。

分子結構模型A．分子組裝技術操控球形C60分子構成“納米算盤”B．兩個氫原子核聚變成一個氦核，釋放巨大能量，用于發電C．大量電器釋放電磁輻射，造成電磁污染D．許多金屬在低溫下具有超導性

A.AB.BC.CD.D3、下列氣體排放到空氣中，會導致硫酸型酸雨的是A.NOB.NO2C.CO2D.SO24、下列屬于膠體的是A.漂白粉B.泥沙水C.蔗糖溶液D.稀豆漿5、下列對有關物質的分類錯誤的是。選項物質分類不同類物質A干冰、白酒、加碘鹽、食醋混合物干冰BCO，酸性氧化物CHCl，電解質DCaO，堿性氧化物

A.AB.BC.CD.D6、短周期主族元素W；X、Y、Z原子序數依次增大；并且位于三個不同的周期，W與Y同主族，X與Z的核外電子數之和是Y的核外電子數的2倍。化合物甲的結構如圖所示，甲不溶于水，下列說法正確的是（）

A.元素Z在自然界中既有游離態又有化合態B.化合物甲中每個原子都滿足8電子結構C.W和Y形成二元化合物的熔點高于W和X形成二元化合物的熔點D.元素的非金屬性：Z＞X＞W＞Y7、中國化學家研究出一種新型復合光催化劑（C3N4/CQDs），能利用太陽光高效分解水，原理如圖所示。下列說法不正確的是。

A.通過該催化反應，實現了太陽能向化學能的轉化B.反應I中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C.反應II為：2H2O22H2O+O2↑D.總反應為：2H2O2H2↑+O2↑8、下列化學用語表示正確的是A.N2分子的結構式：N≡NB.中子數為9的氮原子：C.二氧化碳的電子式：D.硫原子結構示意圖：評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、在實驗室中，可以有如下兩種方法制備二氧化氯(ClO2)；回答下列問題。

Ⅰ.

Ⅱ.

(1)NaClO3中Cl的化合價為______________。

(2)Ⅰ中還原產物是______________。

(3)Ⅱ的離子方程式為__________________________________________，若反應中有0.1mol電子轉移，則產生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為_____________L。

(4)二氧化氯是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力(得失電子數)相當于多少克C12的氧化能力(Cl均轉化為Cl-)。ClO2的有效氯含量為_________________(計算結果保留兩位小數)10、Ⅰ．化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。（已知2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）

(1)e處反應的離子方程式為______________。該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為____________________。

(2)b處的實驗現象：____________________。d處的實驗現象：______________________________。

(3)c處反應的化學方程式為___________________。

Ⅱ．混合物A由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成。現有兩包質量相等的混合物A：

（1）若向其中一包加入100mL3mol/L的Ba(OH)2溶液（過量），使HCO3－、CO32－全部變為沉淀；過濾后，再向濾液中加入200mL2mol/L的稀鹽酸，溶液恰好呈中性。

①寫出下列反應的離子方程式。

碳酸氫鈉與過量氫氧化鋇的反應：_____________；

②混合物A中NaHCO3的質量為______________g。

（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO3－、CO32－全部變為CO2后，再加50mL2mol/L的Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液體積變化忽略不計、在常溫下）。混合物A中Na2CO3的質量為_______________g。11、Ⅰ.汽車尾氣產生的CO等大氣污染物，可以在催化劑的作用下轉化為無毒物。其反應式可表示為：

（1）用雙線橋法標出上述反應電子轉移的方向和數目：_____。

（2）該反應中氧化劑是：___，當該反應中有0.40mol電子發生轉移時，被還原的分子數約為_____。

Ⅱ、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：現取三份100mL溶液進行如下實驗：

a第一份加入溶液有沉淀產生；

b第二份加足量NaOH溶液加熱后；收集到氣體0.04mol；

c第三份加足量溶液后；得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌；干燥后，沉淀質量為2.33g。

根據上述實驗；回答下列問題。

（1）該溶液中一定存在的離子是___，可能存在的離子是___。

（2）求一定存在陽離子的濃度或濃度的取值范圍_____。12、A；B、C為短周期元素；在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B元素原子的質子數。B原子核內質子數和中子數相等。

。ACB

（1）寫出A、B、C三種元素的符號__________、__________、__________。

（2）B元素在周期表中的位置為___________________

（3）C元素的原子結構示意圖為__________。13、2molCO2的質量為___________g，含分子數約為___________個。14、某“鐵基脫氧劑”的主要成分是還原粉，使用一段時間后部分粉會變質為將一包使用過一段時間后的脫氧劑用稀鹽酸浸泡；浸泡過程中粉末表面有大量細小無色氣泡產生。

(1)溶液中的反應有：________________。

(2)甲同學用如下方法驗證了溶液中的存在：取少量上層清液，加入某試劑X，出現白色沉淀，并很快變為灰綠色，將沉淀傾倒在濾紙上，沉淀逐漸變為紅褐色。試劑X為____________。濾紙上沉淀變化反應的化學方程式為____________________________。

(3)乙同學另取少量上層溶液，滴加氯水后溶液呈棕黃色，再滴加溶液，溶液變紅。滴加氯水后溶液變棕黃的離子方程式為____________________________。丙同學認為不一定是由氯水反應得到的，理由是____________________________，改進方案是____________________________。15、短周期元素X；Y、Z在周期表中的位置關系如下圖所示,據此回答下列問題:

(1)X元素形成單質的化學式是_______;

(2)寫出Y元素形成的單質與水反應的化學方程式_________;

(3)寫出單質Z與鈉反應的化學方程式____________。16、某化學實驗需要450mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，某同學選用Na2CO3·10H2O晶體進行配制；簡要回答下列問題：

(1)該實驗應選擇___mL容量瓶；需稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量為____g。

(2)下列操作對溶液濃度有何影響(填“偏高”；“偏低”或“無影響”)。

①若容量瓶中有檢漏時殘留的少量蒸餾水，會使所配溶液濃度____；

②配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，會使所配溶液濃度____；

③定容時必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會使所配溶液濃度____；

④搖勻后，發現容量瓶中液面低于刻度線，會使所配溶液濃度____。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正確B.錯誤18、快速生產合格的熔噴布體現著社會責任。___A.正確B.錯誤19、Na2SO4既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽。(____)A.正確B.錯誤20、FeCl3溶液加入稀氫氧化鈉溶液中，可制得Fe(OH)3膠體。(____)A.正確B.錯誤21、元素由游離態轉化為化合態,則該元素被氧化。_____A.正確B.錯誤22、質量數就是元素的相對原子質量。(_____)A.正確B.錯誤23、除去Cu粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共1題，共4分)24、取碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物2.74g加熱到質量不再變化時；剩余物質的質量為2.12g，試計算：

(1)碳酸氫鈉的質量為_______克；

(2)在標準狀況下，產生CO2約_______mL。評卷人得分五、實驗題(共2題，共4分)25、研究性學習小組進行SO2的制備及性質探究實驗。

（1）根據反應Na2SO3(固)＋H2SO4(濃)＝Na2SO4＋SO2-＋H2O，制備SO2氣體。

①用下列簡圖，在答題卡的方框中畫出制備并收集SO2的實驗裝置(含試劑)示意圖_________。

②實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是____________________________。

（2）將SO2氣體分別通入下列溶液中：

①品紅溶液，現象是_____________________________________________；

②溴水溶液，現象是_____________________________________________；

③硫化鈉溶液，現象是___________________________________________。

（3）有一小組在實驗中發現，SO2氣體產生緩慢；以致后續實驗現象很不明顯，但又不存在氣密性問題。請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法（可以不填滿）。

①原因_________________________，驗證方法_________________________。

②原因_________________________，驗證方法_________________________。

③原因_________________________，驗證方法_________________________。26、現用CCl4從溶有碘的氯化鈉溶液中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。

其實驗操作可分解為如下幾步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B.把50mL混合溶液和15mLCCl4加入分液漏斗中；并蓋好玻璃塞；

C.檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜；

D.倒轉漏斗用力振蕩；并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；

E.旋開活塞；用燒杯接收溶液；

F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；

H.靜置；分層。

就此實驗；完成下列填空：

(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填寫)___→___→___→A→G→___→E→F。

(2)上述E步驟的操作中應注意___；上述G步驟操作的目的是___。

(3)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是___。

(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘__(填“能”或“不能”)，其理由是___。評卷人得分六、工業流程題(共1題，共5分)27、某興趣小組以硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)為原料，按以下流程制備得到鐵黃[FeO(OH)]和摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]。

已知：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+

請回答：

(1)下列說法不正確的是________。

A.步驟I中可以用硝酸或硫酸來溶解燒渣。

B.步驟II中過量的FeS2可以用傾析法除去。

C.步驟III中將溶液加熱到有較多固體析出；再用余熱將液體蒸干可得純凈綠礬。

D.步驟IV中反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)3

(2)有人認為在步驟V方案1中可以先加入一定量的乙醇，再過濾、洗滌、干燥，即得摩爾鹽晶體。其設計依據是_______。

(3)方案2中的主要實驗步驟為：蒸發濃縮；冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥。

①利用方案2可以制得摩爾鹽的原因是_________。

②下列說法正確的是__________。

A.蒸發時蒸發皿中盛溶液的量一般不宜超過其容積的

B.蒸發過程中必須用玻璃棒不斷攪拌；以防止局部溫度過高而使液體飛濺。

C.蒸發皿不能直接加熱；必須墊石棉網才能加熱。

D.蒸發結束后蒸發皿取下后直接放在冷水中使晶體快速析出。

③為得到較大顆粒的摩爾鹽晶體，可采用的方法是_______。

④如圖裝置；經過系列操作完成方案2中的抽濾操作(不含洗滌)：

i.裝置A的名稱為的_______。

ii.請選擇合適的編號，按正確的操作順序補充完整：(其中的操作步驟可重復使用也可以不用)安裝好各儀器→關閉活塞B→_______→a→洗滌操作。

a.微開抽氣泵水龍頭；b.開大抽氣泵水龍頭。

c.轉移固液混合物d.將濾紙放入裝置A中并潤濕參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業廢液中回收銅，工業廢水中加入試劑a為過量的鐵，操作Ⅰ為過濾，得到濾渣Y為Fe、Cu，濾液氯化亞鐵溶液，濾渣Y中加入試劑b為鹽酸溶解過量的鐵生成氯化亞鐵溶液；銅不溶，操作Ⅱ過濾得到銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液，濾液Z和X合并通入氯氣，氧化亞鐵離子為氯化鐵溶液，蒸發結晶，過濾洗滌干燥得到氯化鐵晶體，以此解答該題。

【詳解】

A．由最終得到FeCl3及其流程圖可知，b為鹽酸；若為硫酸會引入硫酸根雜質離子，故A錯誤；

B．上述分析可知；操作Ⅰ；Ⅱ是過濾，操作Ⅲ是蒸發結晶，過濾，所用儀器不同，故B錯誤；

C．濾液X，濾液Z中均含有FeCl2，c為氯氣，氧化亞鐵離子為鐵離子反應為：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+；故C正確；

D．KSCN溶液可檢驗溶液中是否含有Fe3+，檢驗Fe2+應選擇鐵氰化鉀溶液，滴加后有藍色沉淀，即說明溶液W中含有Fe2+；故D錯誤；

故答案為C。2、A【分析】【詳解】

A．分子組裝技術研究的對象是分子；屬于化學科學的研究范疇，故A符合題意；

B．核聚變是核反應；不屬于化學反應，不屬于化學科學研究范疇，故B不符合題意；

C．電磁輻射是物理研究內容；不屬于化學科學研究范疇，故C不符合題意；

D．研究金屬在低溫下具有超導性；屬于物理研究內容，不屬于化學科學研究范疇，故D不符合題意；

本題答案A。3、D【分析】【分析】

酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；正常雨水的pH約為5.6；酸雨主要由化石燃料燃燒產生的二氧化硫；氮氧化物等酸性氣體，經過復雜的大氣化學反應，被雨水吸收溶解而成。

【詳解】

A；NO有毒；在空氣中氧化為再與水反應形成硝酸，應為硝酸型酸雨，A錯誤；

B、NO2能和水反應生成硝酸；能形成硝酸型酸雨，B錯誤；

C、CO2排放過多會造成溫室效應；不會導致酸雨，故C錯誤；

D、SO2排放到空氣中；經過一系列反應會生成硫酸，形成硫酸型酸雨，D正確。

答案選D。

【點睛】

氮氧化物排放到空氣中形成硝酸型酸雨，二氧化硫排放到空氣中形成硫酸型酸雨，看中心元素。4、D【分析】【分析】

膠體是分散質粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系。

【詳解】

A．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；是固體混合物，不是膠體；

B．泥沙水是懸濁液；不是膠體；

C．蔗糖溶液是蔗糖溶于水形成的水溶液；不是膠體；

D．稀豆漿中有一些蛋白質分子的直徑在1nm~100nm之間；所以稀豆漿屬于膠體；

故選D。5、B【分析】【詳解】

A．干冰為二氧化碳是純凈物；白酒；加碘鹽、食醋均為混合物，A正確；

B．CO不是酸性氧化物；B錯誤；

C．在熔化狀態或水溶液條件下能導電的化合物均為電解質，SO3為非電解質；C正確；

D．為兩性氧化物；D正確；

故選B。6、C【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z位于三個不同的周期；則W為H元素；W與Y同主族，則Y為Na；根據圖示可知，Z形成4個共價鍵，位于ⅣA族，結合原子序數可知Z為Si；X形成2個共價鍵，位于ⅤⅠA族，應該為O元素，滿足“X與Z的核外電子數之和是Y的核外電子數的2倍”，根據分析可知，W為H，X為O，Y為Na，Z為Si元素，據此分析。

【詳解】

A．元素Z(硅)在自然界中只有化合態；沒有游離態，硅主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，故A錯誤；

B．化合物甲是硅酸；分子中不是每個原子都滿足8電子結構，例如氫原子只達到2電子的結構，故B錯誤；

C．W和Y形成二元化合物是氫化鈉；是離子晶體，W和X形成二元化合物是水，是分子晶體，離子晶體的熔點一般高于分子晶體的熔點，故C正確；

D．W為H；X為O，Z為Si都是非金屬元素，四種元素中，O的非金屬性最強，H的電負性大于Si，故非金屬性：H＞Si，O＞H＞Si，即X＞W＞Z，Y為Na，是金屬元素，元素的非金屬性：X＞W＞Z＞Y，故D錯誤；

答案選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．該過程是利用太陽光實現高效分解水；所以該反應中太陽能轉化為化學能，故A正確；

B．反應Ⅰ是水反應生成氫氣與過氧化氫；涉及極性鍵(H—O鍵)的斷裂和極性鍵(H—O鍵)；非極性鍵(H—H鍵和O—O鍵)的形成，故B錯誤；

C．反應Ⅱ是過氧化氫轉化為水與氧氣，反應過程可表示為：2H2O22H2O+O2↑；故C正確；

D．整個過程是水轉化得到氫氣與氧氣，可以表示為：2H2O2H2↑+O2↑；故D正確；

故選：B。8、A【分析】【詳解】

A．N2分子含有三對共用電子對；因此其結構式：N≡N，故A正確；

B．中子數為9的氮原子，其質量數為16，其原子符號為故B錯誤；

C．二氧化碳的電子式：故C錯誤；

D．是硫離子的離子結構示意圖；故D錯誤。

綜上所述，答案為A。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

根據正負化合價代數和為0計算；根據氧化還原反應的概念結合元素的化合價變化分析判斷；結合電子轉移的數目計算；根據電子守恒規律計算。

【詳解】

(1)NaClO3中Na為+1價；O為-2價，由正負化合價代數和為0可知Cl的化合價為+5價；

(2)Ⅰ中Cl元素從+5價降為+4價，從-1價升高為0價，則還原產物是ClO2；

(3)Ⅱ的離子方程式為2ClO3-+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O，反應中Cl元素從+5價降為+4價，則每生成1molClO2轉移1mol電子，現反應中有0.1mol電子轉移，產生的ClO2氣體的物質的量為0.1mol；在標準狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L；

(4)根據有效氯定義，1gClO2的物質的量為mol，已知ClO2～Cl-～5e-，則轉移電子為mol，已知Cl2～2Cl-～2e-，依據電子轉移數目相等，可知氯氣的物質的量為×mol，則氯氣的質量為×mol×71g/mol=2.63g。

【點睛】

以ClO2的制備為載體，考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化和電子守恒規律為解答的關鍵，注意題中信息的應用，側重氧化還原反應中基本概念的考查。【解析】+5ClO22ClO3-+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O2.242.63g10、略

【分析】【詳解】

I.（1）e處反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，KMnO4、濃HCl、KCl、MnCl2都改成離子形式，Cl2和H2O以化學式保留，反應的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。在該反應中Mn元素的化合價由+7價降為+2價，KMnO4為氧化劑；Cl元素的化合價由-1價升至0價；濃鹽酸為還原劑；根據得失電子守恒，氧化劑和還原劑物質的量之比為1:5。

（2）b處的反應為Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉變藍色，b處的實驗現象：溶液由無色變為藍色；d處發生的反應為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；d處的實驗現象：溶液由無色變為紅色。

（3）c處Cl2與NaOH反應生成NaCl、NaClO和H2O，反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

II.（1）向混合物中加入過量Ba（OH）2發生的反應為Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，Ba（OH）2+NaHCO3=BaCO3↓+H2O+NaOH；過濾后向濾液中加入稀鹽酸發生的反應為H++OH-=H2O；

①碳酸氫鈉與過量氫氧化鋇的反應的離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O。

②與鹽酸反應的OH-物質的量n（OH-）=n（HCl）=2mol/L×0.2L=0.4mol，則與HCO3-反應的OH-為3mol/L×2×0.1L-0.4mol=0.2mol，所以n（NaHCO3）=0.2mol，m（NaHCO3）=0.2mol×84g/mol=16.8g。

（2）加入50mL2mol/L的Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH=14，與混合物反應后過量的HCl物質的量為n（HCl）過量=2mol/L×2×0.05L-1mol/L×(0.05L+0.05L)=0.1mol，與混合物反應的n（HCl）=8mol/L×0.05L-0.1mol=0.3mol，根據反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，0.2molNaHCO3消耗的HCl為0.2mol，與Na2CO3反應的HCl為0.3mol-0.2mol=0.1mol，根據反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，原混合物中n（Na2CO3）=0.05mol，m（Na2CO3）=0.05mol×106g/mol=5.3g。【解析】2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O1：5溶液由無色變為藍色溶液由無色變為紅色Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OHCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O16.85.311、略

【分析】【詳解】

I．反應中N元素的化合價降低，C元素的化合價升高，氧化劑為NO2；還原劑為CO，反應中轉移電子數為8，其雙線橋表示轉移電子為：

故答案為：

（2）反應中N元素的化合價降低，C元素的化合價升高，氧化劑為NO2，還原劑為CO，反應中轉移電子數為8，即轉移8mol電子被還原NO2為2mol，則當該反應中有0.40mol電子發生轉移時，被還原NO2的分子數約為0.1NA；

故答案為：NO2；0.1NA或6.02×1022。

II．由a實驗可知，向第一份溶液中加入AgNO3溶液；有白色沉淀產生，白色沉淀為AgCl或碳酸銀；硫酸銀；

由b試驗可知，向第二份溶液中加入足量NaOH溶液后加熱，收集到0.896L(標準狀況)氣體，氣體為氨氣，其物質的量為0.04mol，原溶液中一定含=0.4mol?L?1；

由c試驗可知，向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經足量鹽酸洗滌后剩余2.33g，則含的物質的量為=0.01mol，含的物質的量為=0.02mol，由離子共存可知，一定不存在Fe3+、Mg2+，由電荷守恒可知，0.01mol×2+0.02mol×2>0.04mol，可知一定含陽離子K+，不能確定是否含Cl?；

（1）由上述分析可知，一定存在K+、一定不存在Ba2+、Mg2+，可能存在的離子是Cl?；

故答案為：K+、Cl?；

（2）由上述分析可知，原溶液中一定含=0.4mol?L?1，可能存在Cl?；由電荷守恒可知，沒有氯離子時，c(K+)=0.02mol×2+0.02mol×20.1L=0.2mool/L，若是含有氯離子，則c(K+)>0.2mol?L?1，所以c(K+)?0.2mol?L?1；

故答案為：c(K+)?0.2mol?L?1。【解析】①.②.NO2③.0.1NA或6.02×1022④.K+、⑤.Cl?⑥.c(K+)?0.2mol?L?112、略

【分析】【分析】

由題給三種短周期元素在周期表中的位置關系，假設A元素原子核外電子數是x；

則相應元素原子核內質子數或核外電子數的關系為：

。AxCB已知A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B元素原子的質子數，解得故A為氮元素，B為硫元素，C為氟元素，據此解題。

【詳解】

（1）由分析可知；A；B、C三種元素的符號分別是氮元素，硫元素，氟元素，故元素符號分別為：N、S、F，故答案為：N；S；F；

（2）由分析可知；B（硫）元素16號元素，故在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期第ⅥA族；

（3）C元素是氟元素，故其原子結構示意圖是故答案為：【解析】NSF第三周期第ⅥA族13、略

【分析】【分析】

【詳解】

2molCO2的質量為：2mol×44g/mol=88g；含分子數約為：2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024。

故答案為：88；1.204×1024。【解析】881.204×102414、略

【分析】【分析】

根據Fe2+、Fe3+的相互轉化反應；及其檢驗方法分析解答。

【詳解】

(1)使用過一段時間的脫氧劑含和用稀鹽酸浸泡發生的反應有

(2)白色沉淀很快變為灰綠色，逐漸變為紅褐色，是白色的被氧化成紅褐色的的過程，則試劑X為溶液或氨水等。濾紙上沉淀變化的反應方程式為

(3)據(1)中反應可知，上層溶液中有可能有滴加氯水后溶液呈棕黃色的離子方程式為再滴加溶液變紅，可能是原溶液中的，也可能是由氯水和反應生成的。若先滴加溶液無明顯現象，后滴加氯水溶液變紅，則可證明是氯水氧化生成的。【解析】溶液(或氨水等)原上層溶液中可能含有先滴加溶液無明顯現象，后滴加氯水，溶液變紅15、略

【分析】【分析】

由短周期元素的位置可知；X為He；Y為F、Z為S；結合各元素形成的單質性質進行分析。

【詳解】

由短周期元素的位置可知；X為He；Y為F、Z為S；

（1）X屬于He元素,氦屬于單原子分子；其單質的化學式是He；

故答案為：He；

（2）Y元素形成的單質為F2，與水反應生成氫氟酸和氧氣，方程式：2F2+2H2O=4HF+O2；

故答案為：2F2+2H2O=4HF+O2；

（3）Z為S元素，鈉與硫反應生成硫化鈉，方程式為：2Na+S=Na2S；

故答案為：2Na+S=Na2S。【解析】He2F2+2H2O=4HF+O22Na+S=Na2S16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)實驗室中沒有450mL容量瓶，需要選用500mL容量瓶配制，實際上配制的為500mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，需稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量為：286g/mol×0.10mol/L×0.5L=14.3g；

(2)①若容量瓶中有檢漏時殘留的少量蒸餾水；不影響最終溶液體積，所配溶液濃度無影響；

②配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒；導致溶質的物質的量偏小，所配溶液濃度偏低；

③定容時必須使凹液面最低處與刻度線相切；若仰視定容，加入蒸餾水體積偏大，會使所配溶液濃度偏低；

④搖勻后，由于容量瓶刻度線上方有殘留溶液，則會出現容量瓶中液面低于刻度線，屬于正常現象，不影響配制結果。【解析】50014.3無影響偏低偏低無影響三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【詳解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，錯誤。18、A【分析】【詳解】

快速生產合格的熔噴布體現著社會責任，故答案正確；19、A【分析】【分析】

【詳解】

Na2SO4由Na+和構成，從陽離子看，屬于鈉鹽，從陰離子看，屬于硫酸鹽，故正確20、B【分析】【詳解】

FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中可制得Fe(OH)3膠體，故錯誤。21、B【分析】【詳解】

氧氣與氫氣點燃反應生成水，氧元素由游離態變為化合態，被還原22、B【分析】【詳解】

質量數和相對原子質量是兩個不同的概念；但是他們的數值接近；

故錯誤。23、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應，錯誤。四、計算題(共1題，共4分)24、略

【分析】【詳解】

（1）假設混合物中NaHCO3的質量為xg；則根據差量法有：

則x==1.68g；故答案為：1.68；

（2）根據(1)的分析可知，NaHCO3的質量為1.68g，物質的量為0.2mol，根據反應的化學方程式可知，生成0.1molCO2，體積為故答案為：2240。【解析】(1)1.68

(2)2240五、實驗題(共2題，共4分)25、略

【分析】【詳解】

（1）①根據反應原理：Na2SO3(固)＋H2SO4(濃)＝Na2SO4＋SO2-＋H2O，反應類型為“固+液→氣”，以錐形瓶（盛固體）和分液漏斗（盛液體）為發生裝置，由于二氧化硫的相對分子質量比空氣大，故用向上排空氣法收集氣體，因為二氧化硫有毒，需要對尾氣進行吸收處理，可將堿液置于錐形瓶中吸收多余的二氧化硫氣體，據此畫出的制備并收集SO2的實驗裝置（含試劑）示意圖為：

②實驗過程中；使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作方法為：打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加；

故答案為：打開分液漏斗上口的活塞；旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加；

（2）①二氧化硫的漂白性；品紅溶液中通入二氧化硫后品紅溶液褪色；

故答案為：溶液褪色；

②二氧化硫具有還原性，溴水中通入二氧化硫后二者發生氧化還原反應：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；所以溴水褪色；

故答案為：溶液褪色；

③二氧化硫具有氧化性；二氧化硫與氯化鈉溶液發生反應生成了單質硫，所以能觀察到溶液變渾濁或產生淺黃色沉淀；

故答案為：有淺黃色溶液（或溶液變渾濁）；

（3）因為已知不存在氣密性問題，則只能從試劑上去尋找可能存在的原因，兩種反應物中至少有一種存在問題，①可能是Na2SO3變質，Na2SO3部分被氧化成了Na2SO4，可以通過檢驗Na2SO3固體中是否含有SO42-；

故答案為：Na2SO3變質；取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，則證明該Na2SO3固體變質；

②也可能是H2SO4的濃度比較小造成二氧化硫產生緩慢；驗證是否是濃硫酸，簡單的方法是取少許硫酸樣品涂在白紙上看是否變黑；

故答案為：不是濃硫酸；用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸。【解析】打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加溶液褪色溶液褪色有淺黃色溶液（或溶液變渾濁）Na2CO3變質取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，則證明該Na2CO3固體變質不是濃硫酸用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸（不用填）(不用填)26、略

【分析】【分析】

萃取的步驟：溶液和萃取液分別倒入分液漏斗；把分液漏斗倒轉過來用力振蕩，將分液漏斗放在鐵架臺上靜置，待液體分層后，將漏斗上端玻璃塞打開，從下端放出下層液體，關閉活塞，上端倒出上層液體；從分液漏斗中流出液體是通過大氣壓強控制的；萃取劑必須具備下列條件：兩種溶劑互不相溶，溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中