…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教版選擇性必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、元素在周期表中的相對位置如圖所示。已知元素原子的外圍電子排布式為則下列說法不正確的是。XYZ

A.元素原子的價電子排布式為B.元素在元素周期表的第三周期第Ⅵ族C.元素所在周期中所含非金屬元素最多D.元素原子的核外電子排布式2、下列化學用語表示正確的是A.質量數為18的氧原子：B.Fe3＋的軌道表達式為：3d6C.KH的電子式：K＋[：H]－D.HClO的結構式為：H－Cl－O3、處于同一周期的A、B、C、D四種短周期元素，其氣態原子獲得一個電子所放出的能量A＞B＞C＞D．下列關于A、B、C、D四種元素的說法中，可能正確的是A.元素的非金屬性依次增強B.元素的電負性依次減小C.元素的第一電離能依次增大D.最高價的大小關系是A＜B＜C＜D4、有5種元素X、Y、Z、Q、T?；鶓BX原子的價層電子排布為Y元素基態的正三價離子的3d軌道為半充滿；Z原子的核外電子總數等于基態Q原子的最外層電子數；基態Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；基態T原子1個3p空軌道。下列敘述錯誤的是A.元素Y和Q可形成化合物B.簡單氣態氫化物的穩定性：C.X和Q結合生成的化合物中一定含有離子鍵D.原子半徑：5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是A.XW3是非極性分子B.簡單氫化物沸點：X>YC.Y與Z形成的化合物是離子化合物D.X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性6、下列化合物的電子式書寫正確的是A.Ca2+B.NaC.D.K+7、“中國芯”的主要原材料是高純單晶硅，可通過反應制備高純硅。下列有關說法正確的是A.是由極性鍵形成的極性分子B.沸點：C.鍵的極性：H—F>H—Cl>H—BrD.高純單晶硅熔沸點高于石墨的8、X元素的原子半徑為周期表中最小，Y元素形成的單質在自然界中硬度最大，Z元素形成的單質為空氣中含量最多，W元素為地殼中含量最多，E元素為短周期化合價最高的金屬元素。下列說法正確的是A.YX4與ZX空間構型相同B.原子半徑：r(E)>r(W)>r(Z)C.第一電離能：I1(W)>I1(Z)>I1(Y)D.元素E在周期表中位于第3周期第Ⅲ族評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、鐵鎂合金儲氫時分子在晶胞的棱心和體心位置，且最近的兩個鐵原子之間的距離為晶胞結構如下圖所示，下列說法錯誤的是。

A.晶胞中鐵原子的配位數為4B.晶胞中原子的堆積方式和干冰晶體相同C.該晶胞中距離最近的有6個D.儲氫后，該晶體的密度為10、下列實驗操作、實驗現象和結論均正確的是。選項實驗操作實驗現象結論A向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸有氣泡產生氯的得電子能力比碳強B將表面積相同且用砂紙打磨過的鎂條、鋁條分別放入沸水中鎂條劇烈反應，溶液變渾濁；鋁條無明顯現象鎂的失電子能力比鋁強C向盛有I2的CCl4溶液的分液漏斗中加入適量氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置上層溶液呈無色，下層溶液呈紫紅色I2易溶于有機溶劑四氯化碳D用灼燒后的鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗透過藍色的鈷玻璃火焰呈淺紫色溶液中一定含有K+可能含有Na+

A.AB.BC.CD.D11、科學研究人員獲得了極具理論研究意義的氣態N4分子；其分子結構如圖所示。已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出946kJ熱量，根據以上信息和數據，判斷下列說法正確的是。

A.N4屬于一種新型的化合物B.N4分子中存在非極性鍵C.N4分子中N-N鍵角為60°D.1molN4轉變成N2將吸收890kJ熱量12、氰氣的化學式為結構式為性質與鹵素單質相似，下列敘述正確的是A.在一定條件下可發生加成反應B.分子中鍵的鍵長大于鍵的鍵長C.分子中含有2個鍵和4個鍵D.能與氫氧化鈉溶液發生反應13、關于的說法正確的是A.中心原子的化合價為價B.配體為水分子，外界為Cl-C.配位數是6D.在其水溶液中加入溶液，不產生白色沉淀14、硫和氮是兩種常見的“明星元素”；其化合物是現代無機化學研究的最為活躍的領域之一.如圖是已經合成的某硫氮化合物的分子結構，下列說法錯誤的是。

A.該物質的分子式為SNB.該物質的熔沸點較低C.該物質的分子中不含非極性鍵D.N的電負性比S的電負性強15、已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是()A.第一電離能：Y一定小于XB.氣態氫化物的穩定性：HmY小于HnXC.最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性強于Y對應的D.X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、回答下列問題：

(1)第四周期中，未成對電子數最多的元素是_______。(填名稱)

(2)它位于第_______族。

(3)核外電子排布式是_______。

(4)它有_______個能層，_______個能級，_______種運動狀態不同的電子。

(5)價電子排布圖_______。

(6)屬于_______區。17、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個；c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。

回答下列問題：

b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號)，e的價層電子軌道示意圖為________________。18、(1)基態原子的核外電子排布式為______，有______個未成對電子，光催化還原制備反應中，帶狀納米是該反應的良好催化劑，電負性由大到小的順序是____________。

(2)鎳元素基態原子的電子排布式為____________，能級上的未成對電子數為____________。

(3)基態原子的核外電子排布式為____________，根據元素周期律，原子半徑____________(填“大于”或“小于”)第一電離能____________(填“大于”或“小于”)

(4)基態核外電子排布式為____________。19、元素X位于第四周期；其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2。元素Y基態原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數是其內層的3倍。

(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在1個晶胞中，X離子的數目為________。

②該化合物的化學式為________。

(2)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_________。

(3)Y與Z可形成YZ42-，YZ42-的空間構型為________(用文字描述)。

(4)X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數目為________。

(5)請比較亞氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的酸性強弱：HClO2________HClO3（填“＞”“＜”或“＝”），試從分子結構與性質的關系解釋原因_______。20、(1)Cs(銫)的最外層電子排布式為6s1，與銫同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素A、B、C的電離能如下表：。元素代號ABC第一電離能/(kJ·mol-1)520496419

那么三種元素A、B、C的元素符號分別為_______，形成其單質晶體的化學鍵類型是_______。

(2)F與I同主族，BeF2與H2O都是由三個原子構成的共價化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別是_______、_______。

(3)與碘同主族的氯具有較高的活潑性，能夠形成大量的含氯化合物，如金屬氯化物、非金屬氯化物等。BCl3是一種非金屬氯化物，該物質分子中B—Cl鍵的鍵角為_______。

(4)碘131是碘單質，其晶胞結構如圖甲所示，該晶包中含有_______個I2分子；KI的晶胞結構如圖乙所示，每個K+緊鄰_______個I-。

21、Al和Ga及N和As分別是同主族的元素；請回答下列問題：

（1）砷化鎵是一種半導體材料，其化學式為______________。

（2）寫出As原子處于基態時的核外電子排布式____________。

（3）超高導熱絕緣耐高溫納米氮化鋁在絕緣材料中應用廣泛，氮化鋁晶體與金剛石類似，每個鋁原子與______個氮原子相連，氮化鋁晶體屬于_______晶體。

（4）NH3是氮的氫化物，中心原子的雜化方式是__________，存在化學鍵的類型是____，NH3的沸點比AsH3高的原因是________________。22、下列為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：

(1)上述晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成晶體的是________。

(2)冰、金剛石、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為____________。

(3)每個晶胞中實際占有_____個原子；晶體中的配位數為_______。

(4)冰的熔點遠高于干冰，除是極性分子、是非極性分子外，還有一個重要的原因是___。23、(1)晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的空間結構，邊長為晶胞中分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示.與間的最短距離為___________與緊鄰的的個數為_____________.在晶胞結構的另一種表示中，處于各頂角位置，則處于____________位置，處于____________位置.

(2)具有型結構(如圖)，其中陰離子采用最密堆積方式，X射線衍射實驗測得的晶胞參數為則為_____________也屬于型結構晶胞參數為則為____________

24、鋰離子電池常用的電極材料是LiCoO2和石墨。

(1)畫出基態Co2＋離子的價電子排布圖__________________。

(2)Co2＋與CN—結合形成配合物[(Co(CN)6]4－，其中與Co2＋結合的C原子的雜化方式是_____。

(3)NH3分子與Co2＋結合成配合物[Co(NH3)6]2＋，與游離的氨分子相比，其鍵角∠HNH____(填“較大”，“較小”或“相同”)，解釋原因________________。

(4)Li2O的熔點為1570℃，CoO的熔點為1935℃，解釋后者熔點更高的主要原因是_____。

(5)石墨的晶胞為六方晶胞，部分晶胞參數如下圖所示。若石墨的密度為dg·cm－3，以NA代表阿伏加德羅常數的數值，則石墨中的C－C鍵長為________pm，晶胞中A、B兩原子間距為________pm。

評卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)25、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤26、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤27、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤28、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共2題，共4分)29、按要求填空。

(1)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為___________，微粒之間的作用力為___________。

(2)上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與(如圖1)的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為___________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞結構如圖2所示，晶胞中含B原子數目為___________。

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，δ?Fe晶胞參數為acm，則鐵原子半徑為___________(假設原子為剛性球體)；δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為___________。

(5)奧氏體是碳溶解在γ?Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞如圖所示，若晶體密度為ρg?cm?3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為___________pm(阿伏加德羅常數的值用表示；寫出計算式即可)。

30、(1)金剛砂()的硬度為9.5，其晶胞結構如圖甲所示，則金剛砂晶體類型為_______；在中，每個C原子周圍最近的C原子數目為_______；若晶胞的邊長為阿伏加德羅常數為則金剛砂的密度表達式為_______。

(2)硅的某種單質的晶胞如圖乙所示.晶體與該硅晶體結構相似，則晶體中，每個原子與_______個N原子相連，與同一個原子相連的N原子構成的空間結構為_______.若該硅晶體的密度為阿伏加德羅常數的值為則晶體中最近的兩個硅原子之間的距離為_______(用代數式表示即可)。

評卷人得分六、結構與性質(共4題，共36分)31、鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學反應為：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3，

（1）Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是_____，與CO互為等電子體的分子的電子式為______________。

（2）硝酸鉀中的空間構型_____，與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學式為_____。

（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是________，配位體中提供孤對電子的原子是________。

（4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應中，肯定有______形成．

a．離子鍵b．配位鍵c．非極性鍵d．σ鍵。

（5）鐵和氨氣在640℃可發生置換反應；產物之一的晶胞結構如圖所示；

寫出該反應的化學方程式____________________。若兩個最近的Fe原子間的距離為scm，則該晶體的密度是__________g·cm-3。32、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。abcdefghiijklmno

試回答下列問題：

（1）請寫出元素o的基態原子電子排布式________

（2）d的最簡單氫化物的分子空間立體構型為_________，中心原子的雜化形式為_________；k在空氣中燃燒產物的分子空間立體構型為________，中心原子的雜化形式為______，該分子是_____（填“極性”或“非極性”）分子。

（3）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如下圖，其中序號“8”代表______（填元素符號）；其中電負性最大的是_______（填下圖中的序號）。

（4）由j原子跟c原子以1:1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是________（填化學式），試從結構角度加以解釋：______________________________33、硼；碳、鎵、砷、硒的化合物被廣泛應用于新材料制備、生活生產等諸多領域。根據物質結構相關知識；回答下列問題：

（1）第四周期鎵、砷、硒三種元素中，第一電離能由大到小順序為___，電負性由大到小順序為___（用元素符號填寫）

（2）元素氮與砷同族?；鶓B氮元素的價電子排布式為___，預測砷的氫化物分子的立體結構為___，其沸點比NH3的___（填“高”或“低”），其判斷理由是___。

（3）硼及化合物應用廣泛。已知BP的熔點很高；其晶胞結構如圖所示。

C點的原子坐標為___，B原子與P原子的最近距離為dpm，晶體的密度為pg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數的值，則ρ=___g/cm3（用含d、NA的代數式表示）34、Na2FeO4、Li4YiO12和LiFePO4均可用作電極材料。請回答下列問題：

⑴基態Fe3+的價層電子軌道表達式為________；同周期元素中，基態原子的未成對電子數與基態Fe3+相同的元素為________。

⑵PO43－的空間構型為________，其中P原子的雜化方式為________；寫出一種與PO43－互為等電子體且中心原子與P不同主族的陰離子：________(填離子符號)。

⑶[Ti(H2O)6]Cl3為紫色晶體，其中1mol陽離子中所含δ鍵的數目為________；配位鍵中提供孤電子對的原子為________(填元素符號)。

⑷已知物質間的轉化關系如圖甲所示；其中a；c均大于0。

①基態Na原子的第一電離能可表示為________。

②相同條件下，Li2O的晶格能________(填“>”“<”或“=”)ckJ?mol-1，原因為________________________________。

③Na2O的立方晶胞結構如圖乙所示。若緊鄰的兩個Na+之間的距離為dpm，阿伏加德羅常數的值為NA，晶體的密度為ρg?cm-3，則Na的摩爾質量可表示為_______g?mol-1(用含有d、ρ、NA的代數式表示)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

根據構造原理，Y原子的外圍電子排布式為3s23p4；Y為S，則X為F，Z為As，據此分析；

【詳解】

A．根據上述分析，S元素的價電子排布式為3s23p4；故A說法錯誤；

B．根據上述分析；Y元素為S，硫元素位于第三周期第ⅥA族，故B說法正確；

C．根據元素周期表；含非金屬元素最多的是第二周期，X為F，位于第二周期，故C說法正確；

D．Z為As，位于第四周期第VA族，核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3；故D說法正確；

答案為A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．質量數為18的氧原子：故A錯誤；

B．Fe3＋價電子排布式為：3d5；故B錯誤；

C．KH是離子方程式，電子式為：K＋[：H]－；故C正確；

D．HClO的結構式為：H－O－Cl；故D錯誤；

故答案為C。3、B【分析】【分析】

氣態原子獲得一個電子所放出的能量越大；說明元素獲得電子的能力強，電負性大，第一電離能大，非金屬性強，位于元素周期表的左邊。

【詳解】

A．氣態原子獲得一個電子所放出的能量越大；非金屬性越強，所以A；B、C、D四種元素的非金屬性依次減弱，A項錯誤；

B．氣態原子獲得一個電子所放出的能量越大；電負性越大，所以A；B、C、D四種元素的電負性依次減弱，B項正確；

C．氣態原子獲得一個電子所放出的能量越大；第一電離能越大，所以A；B、C、D四種元素的第一電離能依次減小，C項錯誤；

D．氣態原子獲得一個電子所放出的能量越大；說明元素獲得電子的能力越強，位于元素周期表的左邊，最高價態越大，最高價的大小關系是A＞B＞C＞D，D項錯誤；

答案選B。4、B【分析】【分析】

基態X原子的價層電子排布為由于s能級最多有2個電子，則基態X原子的價層電子排布可能為或X元素為Na元素或元素；Y元素基態的正三價離子的3d軌道為半充滿，則基態的價層電子排布為基態Y原子的價層電子排布為Y元素為Fe元素；基態Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子，則基態Q原子的核外電子排布式為Q元素為O元素；Z原子的核外電子總數等于基態Q原子的最外層電子數，則Z元素為C元素；基態T原子有1個3p空軌道，則基態T原子的價層電子排布為T元素為Si元素。

【詳解】

A．與O可形成化合物故A正確；

B．同周期元素從左向右，簡單氣態氫化物穩定性逐漸增大，同主族元素從上到下，簡單氣態氫化物穩定性逐漸減小，則簡單氣態氫化物穩定性：故B錯誤；

C．X元素為元素或元素；與O形成的化合物中一定含有離子鍵，故C正確；

D．電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，原子半徑越小，則原子半徑：故D正確；

選B。5、C【分析】【分析】

X；Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素；X、Y同周期并相鄰，且Y是組成水的元素之一，則Y為O元素，X為N元素，Z在同周期主族元素中金屬性最強，則Z為Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，則W為Cl元素，據此分析解答。

【詳解】

A．由分析，X為N元素，W為Cl元素，NCl3分子的空間構型為三角錐形；其正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，A錯誤；

B．H2O和NH3均含有氫鍵，但H2O分子形成的氫鍵更多，故沸點H2O＞NH3；B錯誤；

C．Y為O元素，Z為Na元素，兩者形成的化合物為Na2O、Na2O2均為離子化合物；C正確；

D．N、O、Na三種元素組成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈堿性；D錯誤；

答案選C。6、D【分析】【詳解】

A．氯化鈣中Cl-不能合并書寫，電子式應該是故A錯誤；

B．S2-所帶電荷標注方式錯誤，電子式應該是故B錯誤；

C．Mg2＋不應帶“[]”，電子式應該是故C錯誤；

D．KF中含有離子鍵，電子式為故D正確；

答案選D。7、C【分析】【詳解】

A．的結構與CCl4和CH4的結構類似；均是由極性鍵形成的正四面體結構，屬于非極性分子，A錯誤；

B．因為均屬于分子晶體；結構相似，相對分子質量依次增大，所以其分子間作用力依次增大，導致沸點依次增大，B錯誤；

C．另一個原子相同時，該原子的半徑越小、電負性越大，鍵的極性越大，則上述分子中，鍵的極性從大到小為：H—F>H—Cl>H—Br；C正確；

D．石墨屬于原子晶體；金屬晶體和分子晶體之間的一種混合晶體；層中原子之間的共價鍵能量很大，其熔沸點高于硅單質的，D錯誤；

故選C。8、A【分析】【分析】

X元素的原子半徑為周期表中最??；則X為H元素；Y元素形成的單質在自然界中硬度最大，Y為C元素；Z元素形成的單質為空氣中含量最多，Z為N元素；W元素為地殼中含量最多，W為O元素；E元素為短周期化合價最高的金屬元素，E為Al，以此解答。

【詳解】

A．CH4和NH的價層電子對數都是4且沒有孤電子對；空間構型相同，都是正四面體形，故A正確；

B．同一周期原子序數越大，原子半徑越大，原子電子層數越多，半徑越大，則原子半徑：r(Al)>r(N)>r(O)；故B錯誤；

C．C；N、O屬于同一周期元素且原子序數依次減小；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是N＞O＞C，故C錯誤；

D．元素E在周期表中位于第三周期IIIA族；故D錯誤；

故選A。二、多選題(共7題，共14分)9、AC【分析】【詳解】

A．由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點的鐵原子與位于體對角線處鎂原子的距離最近；則晶胞中鐵原子的配位數為8，故A錯誤；

B．干冰晶體中二氧化碳分子的堆積方式為面心立方最密堆積；由晶胞結構可知，晶胞中鐵原子位于面心和頂點，采用面心立方最密堆積，所以晶胞中鐵原子的堆積方式和干冰晶體相同，故B正確；

C．由晶胞結構可知；晶胞中位于頂點的鐵原子與位于面心的鐵原子的距離最近，則晶胞中距離鐵原子最近的鐵原子有12個，故C錯誤；

D．由晶胞結構可知，晶胞中位于面心和頂點鐵原子個數為8×+6×=4，位于體內的鎂原子個數為8，由題給信息可知，位于體心和棱的中心的氫分子個數為12×+1=4，則晶胞的化學式為FeMg2H2，最近的兩個鐵原子之間的距離為anm，則晶胞的邊長為anm，設晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質量公式可得：=(a×10—7)3d，解得d=故D正確；

故選AC。10、BD【分析】【詳解】

A．向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸；生成二氧化碳，說明HCl酸性比碳酸強，但是HCl并不是Cl的最高價含氧酸，無法說明氯的得電子能力比碳強，A錯誤；

B．加熱條件下；鎂與沸水反應劇烈，鋁與沸水反應無明顯現象，可說明鎂失電子能力比鋁強，B正確；

C．I2會與NaOH反應生成NaI和NaIO3；因此溶液分層但是上下兩層都為無色液體，實驗現象錯誤，C錯誤；

D．用灼燒后的鉑絲蘸取某溶液進行焰色實驗；透過藍色的鈷玻璃火焰呈淺紫色，則溶液中一定有鉀離子，可能有鈉離子，D正確；

故答案選BD。11、BC【分析】【詳解】

A．N4是由N原子形成的單質；A錯誤；

B．N4分子中N與N形成非極性鍵；B正確；

C．N4是正四面體結構；鍵角為60°，C正確；

D．1molN4轉變為N2放出的熱量為2×946kJ-6×167kJ=890kJ；D錯誤；

故選BC。12、AD【分析】【詳解】

A．氰氣的分子結構中含有不飽和鍵；在一定條件下可發生加成反應，A正確；

B．同周期主族元素中，原子半徑隨原子序數的增大而減小，原子半徑越大形成共價鍵的鍵長越長，碳原子半徑大于氮原子，所以分子中鍵的鍵長小于鍵的鍵長；B錯誤；

C．單鍵為鍵，1個三鍵中含有1個鍵和2個鍵，所以分子中含有3個鍵和4個鍵；C錯誤；

D．鹵素單質能和氫氧化鈉溶液發生反應；氰氣的性質與鹵素單質相似，所以氰氣能與氫氧化鈉溶液反應，D正確；

故選AD。13、AC【分析】【詳解】

A．中陰離子是Cl-，Cl元素的化合價是價，所以鉻元素的化合價是價；A正確；

B．配合物中由配位鍵結合的幾乎不電離的穩定部分為配合物的內界，通過離子鍵與內界結合的部分為配合物的外界，則中配體是Cl-，外界為B錯誤；

C．中配體是Cl-，該配離子中含有4個和2個Cl-；所以配位數是6，故C正確；

D．在水溶液中能電離出Cl-，則加入溶液會產生白色沉淀；故D錯誤；

選AC。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，分子中含4個N原子、4個S原子，則該物質的分子式為S4N4；故A錯誤；

B．該化合物為分子晶體；熔沸點較低，故B正確；

C．分子中含有的S-S鍵為非極性鍵；故C錯誤；

D．N的非金屬性比S強；則N的電負性比S的電負性強，故D正確；

故答案為AC。15、AC【分析】【分析】

X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，則原子序數X>Y；非金屬性X＞Y。

【詳解】

A.同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢；當能級處于半滿；全滿穩定狀態時，能量較低，第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能可能Y大于X，如N＞O，故A錯誤；

B.非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，則氣態氫化物的穩定性：HmY小于HnX；故B正確；

C.元素的非金屬性越強；最高價氧化物的水化物的酸性越強，但O；F沒有正化合價除外，故C錯誤；

D.電負性大的元素在化合物中顯負價；所以X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價，故D正確；

故選AC。

【點睛】

電負性值大的吸引電子能力強，在化合物中顯負價，電負性值小的吸引電子能力弱，在化合物中顯正價。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【詳解】

（1）第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，含有的未成對電子數最多，即外圍電子排布為3d54s1；此元素為鉻。

（2）鉻元素位于第四周期，其價電子排布式為3d54s1；屬于第ⅥB族元素。

（3）鉻元素的原子序數為24，基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。

（4）每個能級字母前的數字表示電子層數；所以該元素含有4個電子層，K能層上有1個能級1s，L能層上有2個能級，分別為2s；2p能級，M能層上有3個能級，分別為3s、3p、3d能級，N能層上有1個能級，為4s，共7個能級；根據核外電子排布遵循的三大原理可知，每個核外電子的運動狀態都不完全相同，所以鉻原子核外24個電子，共有24種不同運動狀態。

（5）鉻價電子排布式為：3d54s1，其基態原子的價電子軌道表示為

（6）Cr屬于d區元素?！窘馕觥?1)鉻。

(2)ⅥB

(3)1s22s22p63s23p63d54s1

(4)4724

(5)

(6)d17、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大，a的核外電子總數與其周期數相同，則a為H元素；c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，最外層電子數不超過8個，則c是O元素；b的價電子層中的未成對電子有3個，且原子序數小于c，則b是N元素；e的最外層只有1個電子；但次外層有18個電子，則e原子核外電子數為2+8+18+1=29，為Cu元素；d與c同族，且原子序數小于e，所以d為S元素，同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素中，元素第一電離能隨著原子序數增大而減?。籩的價層電子為3d；4s電子。

【詳解】

根據上述分析；五種元素分別為H；N、O、S、Cu；

同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族和第ⅤA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素中，元素第一電離能隨著原子序數增大而減小，所以b、c、d元素第一電離能最大的是N元素；e的價層電子為3d、4s電子，其價層電子排布圖為故答案為N；【解析】①.N②.18、略

【分析】【詳解】

(1)元素的原子序數為32，根據構造原理可知基態原子的核外電子排布式為其中能級上有2個未成對電子；金屬元素的電負性小于非金屬元素，元素的非金屬性越強，電負性越大，則三種元素的電負性由大到小的順序為故答案為：2；

(2)Ni元素的原子序數為28，根據構造原理可知基態原子的電子排布式為或能級有5個軌道，其中3個軌道排滿2個自旋相反的電子，另外2個軌道分別只排了1個電子，則能級上有2個未成對電子，故答案為：(或)；2；

(3)位于第四周期VA族，核外有33個電子，基態原子的核外電子排布式為或同周期元素，從左到右原子半徑依次減小、第一電離能呈增大趨勢，則同周期的原子半徑第一電離能故答案為：大于；小于；

(4)元素的原子序數為30，基態原子的核外電子排布式為失電子時，先失去軌道的電子，則基態核外電子排布式為或故答案為：(或)。【解析】2(或)2(或)大于小于(或)19、略

【分析】【分析】

元素X位于第四周期；其基態原子的內層軌道全部排滿電子，則內層電子數=2+8+18=28，且最外層電子數為2，所以該原子有30個電子，則X為Zn元素；元素Y基態原子的3p軌道上有4個電子，則Y是S元素；元素Z的原子最外層電子數是其內層的3倍，元素最外層電子數小于或等于8，所以Z是O元素，然后根據問題分析解答。

【詳解】

根據上述分析可知X是Cu元素；Y是S元素，Z是O元素。

(1)①X離子位于晶胞的頂點和面心，則在1個晶胞中，含有的X離子數目=8×+6×=4；

②該晶胞中X離子數目8×+6×=4；Y離子位于晶胞內；離子數目=4，所以X和Y離子數目之比等于4：4=1：1，故該化合物的化學式為ZnS；

(2)在乙醇的水溶液中，水分子和乙醇分子之間易形成氫鍵，氫鍵的存在導致其溶解性增大而H2O與H2S分子間無氫鍵形成；因此溶解度較??；

(3)SO42-中價層電子數=4+×(6+2?4×2)=4，且S原子上沒有孤電子對，所以SO42-呈正四面體結構；

(4)在[Zn(NH3)4]Cl2中含有4個配位體NH3，4個配位體NH3的N原子與中心離子Zn2+形成4個配位鍵，配位鍵屬于σ鍵；在每個配位體中含有3個N-H共價鍵，共價鍵也屬于σ鍵，因此每1mol配合物[Zn(NH3)4]Cl2中含有的σ鍵數目為：(3×4+4)mol×NA/mol=16NA；

(5)HClO2和HClO3都是一元酸，可以分別表示為(HO)ClO和(HO)ClO2，HClO3分子中非羥基氧原子的數目大于HClO2分子中非羥基氧原子的數目，故HClO3分子中Cl的正電荷更高，導致-O-H中的共用電子對更向Cl偏移，因而在水分子作用下，更易電離出H+；即溶液的酸性更強。

【點睛】

本題考查物質結構和性質，涉及化學式的確定、氫鍵的作用、酸性強弱比較方法，明確化學式的確定方法、氫鍵對物質性質的影響是解本題關鍵，注意在配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，配位鍵也是σ鍵，為易錯點，共價單鍵都是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵，一個是π鍵；共價三鍵中一個是σ鍵，兩個是π鍵?！窘馕觥竣?4②.ZnS③.水分子與乙醇分子之間形成氫鍵④.正四面體⑤.16NA或16×6.02×1023個⑥.＜⑦.HClO2和HClO3可以分別表示為(HO)ClO和(HO)ClO2，HClO3分子中非羥基氧原子的數目大于HClO2分子中非羥基氧原子的數目，故HClO3分子中Cl的正電荷更高，導致-O-H中的電子更向Cl偏移，因而在水分子作用下，更易電離出H+，即酸性更強(只要答出HClO3分子中非羥基氧原子的數目多，分子中Cl的正電荷更高即可給分)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由銫的最外層電子排布式為6s1；可知A；B、C為第IA族元素，而IA族前四周期的元素分別為H、Li、Na、K，又由提供的A、B的第一電離能的差值與B、C的第一電離能的差值相差不大可知，A、B、C中不可能有氫元素，而同主族元素隨著電子層數的增加，第一電離能逐漸減小，故A、B、C分別為Li、Na、K；金屬晶體中存在金屬陽離子和自由電子之間的強烈相互作用，即金屬鍵，所以三種金屬單質晶體中均存在金屬鍵；

(2)BeF2分子內中心原子為Be，其價電子數為2，F提供2個電子，所以Be原子的價層電子對數為＝2，Be的雜化類型為sp雜化；H2O分子的中心原子為O，其價電子數為6，H提供2個電子，所以O的價層電子對數為＝4，O的雜化類型為sp3；

(3)硼原子價電子數為3，Cl提供3個電子，硼原子的價層電子對數為＝3，因價層電子對中沒有孤對電子，故BCl3為平面正三角形結構；分子中B—Cl鍵的鍵角為120°；

(4)由碘晶胞可知，I2在晶胞的8個頂點和6個面上，故一個晶胞中含有4個I2分子；KI晶胞與NaCl晶胞結構相似，每個K＋緊鄰6個I－?！窘馕觥竣?Li、Na、K②.金屬鍵③.sp④.sp3⑤.120°⑥.4⑦.621、略

【分析】【分析】

(1)根據化合價規則來書寫；

(2)根據基態電子排布式的書寫方法來回答；

(3)根據金剛石的結構來回答；

(4)根據氨氣中化學鍵的類型；氮原子的成鍵情況以及氨氣的空間結構來分析。

【詳解】

(1)砷元素位于第ⅤA族；所以最低負價是-3價，鎵元素元素處于第ⅢA族，最高正價是+3價，根據化合價規則，所以砷化鎵的化學式為：GaAs；

(2)根據基態電子排布規律，As原子的基態電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3；

(3)氮化鋁晶體與金剛石類似；均是正四面體結構，每個鋁原子與4個氮原子相連，是由原子構成的原子晶體；

(4)氨氣是空間三角錐形結構，氮原子以sp3雜化成鍵，形成空間三角錐形結構，氮原子和氫原子間是共價鍵，在氨氣分子中，存在氫鍵，所以導致沸點高于同主族的其他氫化物?！窘馕觥竣?GaAs②.1s22s22p63s23p63d104s24p3③.4④.原子⑤.sp3⑥.共價鍵⑦.氨氣分子間有氫鍵22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)共價晶體中原子間以共價鍵結合；則粒子之間以共價鍵結合形成晶體的是金剛石晶體，故答案為：金剛石晶體；

(2)熔點高低的一般規律：共價晶體>離子晶體>分子晶體，冰和干冰屬于分子晶體，常溫下冰是液體，干冰是氣體，所以熔點：冰>干冰；MgO和屬于離子晶體，Mg2+半徑小于Ca2+，O2-半徑小于Cl-半徑，且O2-所帶的電荷數多于Cl-所帶的電荷數，所以熔點：金剛石是共價晶體，熔點最高，則熔點由高到低的順序為金剛石冰>干冰，故答案為：金剛石冰>干冰；

(3)Cu原子占據晶胞的面心和頂點，則每個Cu晶胞中實際占有的Cu原子數為根據氯化鈣的晶胞圖可知，每個周圍距離最近且相等的有8個，所以晶體中的配位數為8；故答案為：4；8；

(4)冰的熔點遠高于干冰，除是極性分子、是非極性分子外，還因為水分子間存在氫鍵，故答案為：水分子間存在氫鍵?！窘馕觥拷饎偸w金剛石冰>干冰48分子之間能形成氫鍵23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由晶胞結構可知，晶胞中與間的最短距離為晶胞面對角線的一半，即晶胞中在同一平面內，與緊鄰的的個數為4，故晶胞中與緊鄰的的個數為根據的化學式以及晶胞結構可知，若I處于各頂角位置，則該晶胞中處于體心，處于棱心。故答案為：0.315；12；體心；棱心；

(2)具有型結構，由晶胞結構圖可知，氧離子沿晶胞的面對角線方向接觸，所以半徑為面對角線的即也屬于型結構，MnO的晶胞參數比MgO更大，說明陰離子之間不再接觸，陰、陽離子沿坐標軸方向接觸，故r(Mn2+)=0.076nm。故答案為：0.148；0.076。【解析】0.31512體心棱心0.1480.07624、略

【分析】【分析】

(1)Co為27號元素，價電子排布式為3d74s2，然后寫出Co2＋價電子式；最后寫出價電子排布圖；

(2)根據雜化軌道數=價層電子對數；進行分析；

(3)利用孤電子對之間的斥力>孤電子－成鍵之間的斥力>成鍵電子對之間的斥力進行分析；

(4)Li2O與CoO都屬于離子晶體；通過晶格能大小判斷熔點高低；

(5)利用立體幾何進行分析和計算；

【詳解】

(1)Co為27號元素，價電子排布式為3d74s2，失去2個電子后，Co2＋價電子排布式為3d7，根據洪特規則和泡利原理，Co2＋的價電子排布式圖是

答案：

(2)CN－中C和N共用叁鍵，其中C有一個σ鍵，孤電子對數為=1；價層電子對數為2，雜化軌道數=價層電子對數=2，即C的雜化類型為sp；

答案：sp；

(3)游離態氨中N有2個孤電子對，絡合物中[Co(NH3)6]2＋中N提供一個孤電子對與Co2＋形成配位鍵，利用孤電子對之間的斥力>孤電子－成鍵之間的斥力>成鍵電子對之間的斥力，導致游離態氨分子中N－H鍵之間的夾角偏小，而與Co2＋結合后；孤電子對變成了σ鍵電子對，排斥力減小，因此N－H鍵之間的夾角會增大；

答案：較大；NH3通過配位鍵與Co2＋結合后；原來的孤電子對變為成鍵電子對，對其他N－H成鍵電子對的排斥力減小，N－H鍵之間的鍵角增大；

(4)Li2O、CoO為離子晶體，影響熔沸點高低的是晶格能，而晶格能與離子半徑、所帶電荷數有關，CoO中Co2＋帶兩個正電荷，Li＋帶一個正電荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能，因此CoO熔點高于Li2O；

答案：Co2＋帶兩個正電荷，Li＋帶一個正電荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能；

(5)根據俯視圖碳碳鍵長應是AC或AD或AF距離，該平面為菱形，△FDC為正三角形，∠CAD=120°，令AC=AD=AF=x，根據余弦定理，a2=x2＋x2－2x2cos120°，解得x=令晶胞高為cpm，該晶胞的體積為ca2sin60°，晶胞中的碳原子個數為個，晶胞的質量為g，根據密度的定義ρ=解得c=從B球作垂線與平面EFCD，根據俯視圖和側視圖，應交于對角線CE上，交點為G，連接AG和AB，根據俯視圖，BG=EG=AC=根據余弦定理，求出CE距離為則AG的距離為（--）=根據勾股定理，AB2=()2+()2，解得AB=

答案：【解析】sp較大NH3通過配位鍵與Co2＋結合后，原來的孤電子對變為成鍵電子對，對其他N－H成鍵電子對的排斥力減小，N－H鍵之間的鍵角增大Co2＋帶兩個正電荷，Li＋帶一個正電荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能四、判斷題(共4題，共24分)25、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。26、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；27、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。28、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、計算題(共2題，共4分)29、略

【分析】【詳解】

（1）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點，則晶胞中Cu有個，Au有則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為3：1，微粒之間的作用力為金屬鍵；故答案為：3：1；金屬鍵。

（2）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與的結構相似，則一個晶胞中有8個氫原子，則該晶體儲氫后的化學式應為AuCu3H8；故答案為：AuCu3H8。

（3）立方BP(磷化硼)的晶胞結構如圖2所示，B原子位于頂點和面心，則晶胞中含B原子數目為故答案為：4。

（4）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，δ?Fe晶胞參數為acm，該晶胞中體對角線為四個鐵原子半徑即則鐵原子半徑為δ?Fe晶胞中鐵原子的配位數為8，α?Fe晶胞中鐵原子的配位數為6，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為4：3；故答案為：4：3。

（5）奧氏體是碳溶解在γ?Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞如圖所示，晶胞中鐵原子個數為碳原子個數為若晶體密度為ρg?cm?3，則晶胞體積為晶胞參數為則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為晶胞參數一半的倍即故答案為：【解析】(1)3：1金屬鍵。

(2)AuCu3H8

(3)4

(4)4：3

(5)30、略

【分析】【詳解】

(1)金剛砂()的硬度為9.5，硬度很大，屬于共價晶體；以頂點碳原子為研究對象，與其距離最近的碳原子位于該頂點相鄰的面心上，所以每個碳原子周圍最近的碳原子數目為12；該晶胞中C原子個數為原子個數為4，晶胞邊長為體積密度

(2)根據圖乙所示的晶體結構可知，在晶體中，每個原子與4個N原子相連，與同一個原子相連的N原子構成的空間結構為正四面體形，在晶體的晶胞中含有原子的數目是則根據晶體的密度可知晶胞的邊長在晶胞中2個最近的原子之間的距離為晶胞體對角線長的即【解析】共價晶體124正四面體形六、結構與性質(共4題，共36分)31、略

【分析】【詳解】

（1）Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，說明Fe(CO)5熔點低，類似于分子晶體，則Fe(CO)5的晶體類型是分子晶體；等電子體是指具有相同價電子數目和原子數目的分子或離子,與CO互為等電子體的分子的電子式為

（2）價層電子對數=σ鍵電子對數+孤電子對數，NO3-價層電子對數為3+（5+1-3×2）/2=3，硝酸鉀中NO3-的空間構型平面正三角形；與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學式為BF3、SO3等；

（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中-CH3中C，C原子形成了4個σ鍵，是sp3雜化，酯基中的碳形成了3個σ鍵，一個π鍵，是sp2雜化，碳原子的雜化類型是sp3、sp2；配位體中提供孤對電子的原子是N；

（4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應中，肯定有b．配位鍵、d．σ鍵；故選bd；

（5）晶胞中Fe為8×1/8+6×1/2=4，N為1，分子式為Fe4N，