…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教新版九年級化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、用固體硝酸鈉配制溶質質量分數一定的溶液時，正確的操作順序是（）A.稱量、量取、溶解、計算B.溶解、計算、稱量、量取C.計算、稱量、量取、溶解D.稱量、量取、計算、溶解2、下列儀器能用酒精燈加熱的一組是：①集氣瓶②量筒③燒杯④蒸發皿⑤燒瓶（）A.①③④B.②③⑤C.③④⑤D.①③⑤3、NH4C1和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲線如下．下列說法正確的是（）

溫度/℃203040506060溶解度。

S/gNH4C133.337.241.445.850.460.2Na2SO49.620.240.848.447.547.047.0A.甲為NH4C1B.t2應介于40℃～50℃C.甲、乙飽和溶液從t3降溫到t2，溶質的質量分數都變小D.等質量的甲、乙飽和溶液從t1升溫到t3，為使其溶液恰好飽和，加入的甲、乙固體質量相等4、下列說法正確的是（）A.二氧化碳有毒，空氣中含量過高會使人中毒死亡B.計算機房失火只能用泡沫滅火器滅火C.煤礦礦井通風并嚴禁煙火，可以有效地防止爆炸事故D.某物質完全燃澆后生成二氧化碳和水，則該物質一定含有碳氫氧三種元素5、將7.3g已部分氧化的鋅粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反應．則所得溶液中溶質的質量為（）A.14.5gB.15.5gC.16.1gD.18.1g評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、有40g5%的CaCl2溶液；若將其質量分數增大到10%，應采用的方法是（）

A.把溶劑蒸發掉一半。

B.加入40g溶質質量分數為15%的CaCl2的溶液。

C.把溶液蒸發掉20g

D.加入2gCaCl2固體。

7、下列敘述中正確的是（）A.化學變化不但生成其他物質，而且還伴隨著能量的變化B.人類利用的能量都是通過化學反應獲得的C.化學反應過程中都會發生放熱現象D.干電池放電是化學能轉化為電能8、下列反應哪些既是化合反應，又是氧化反應？rm{(}rm{)}A.碳rm{+}氧氣rm{xrightarrow{{碌茫脠錄}}}二氧化碳B.鐵rm{+}氧氣rm{xrightarrow{{碌茫脠錄}}}四氧化三鐵C.石蠟rm{+}氧氣rm{xrightarrow{{碌茫脠錄}}}二氧化碳rm{+}水D.氧化鈣rm{+}水rm{隆煤}氫氧化鈣9、下列元素有可能變化合價的是（）A.KB.CuC.AgD.N10、下列現象或事實，用分子的相關知識加以解釋，其中錯誤的是（）A.熱脹冷縮，說明分子的大小隨溫度的改變而改變B.“酒香不怕巷子深”，說明分子在不斷地運動C.25m3的石油氣可以裝入0.024m3的鋼瓶中，說明分子之間有間隔D.原子都是由質子、中子、電子構成的11、原子序數為94的钚（Pu）是一種核原料，該原子的質子數和中子數之和為239，下列關于該原子的說法正確的是（）A.中子數為94B.核外電子數為94C.質子數為94D.核電荷數為23912、有O2、CO、CO2混臺氣體共18mL，點燃后恢復到原來的溫度和壓強，體積減少了2mL，恒溫、恒壓下再通過足量的苛性鈉溶液，氣體體積又減少了10mL，則原混合氣體中O2、CO和CO2的體積比為（已知氣體在同溫、同壓、同體積時含相同的分子數）（）A.1：5：3B.5：3：1C.4：2：3D.5：1：313、下列實驗現象描述錯誤的是（）A.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射B.硫在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰C.紅磷在氧氣中燃燒產生白霧D.蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水蒸氣評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量；稱取20g干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中，并向其中加入了80g稀鹽酸恰好完全反應（假設雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應），反應后燒杯中物質的總質量為93.4g．完成下列計算：

（1）生成氣體的質量是____g；

（2）雞蛋殼中碳酸鈣的質量是____g；

（3）當碳酸鈣恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數．（精確到0.1%）15、醫生給病人輸液時，常用葡萄糖注射液．葡萄糖的化學式為C6H12O6；請計算：

（1）葡萄糖中各元素的質量比為____；

（2）多少克葡萄糖中含碳12g．16、用化學用語填空：

（1）氦氣____；（2）2個鈣原子____；

（3）3個氮分子____；（4）硫酸根離子____；

（5）氧化亞鐵中鐵元素顯+2價____．17、請用適當的化學用語填空．

（1）兩個氖原子____；

（2）空氣中體積分數為78%的氣體____；

（3）如圖是某元素的原子結構示意圖，則該元素屬于____元素（填“金屬”或“非金屬”）．

18、現有H；C、O、S四種元素；請選用其中一種或幾種元素寫出符合下列要求的化學式：

（1）一種常見的不穩定酸____；

（2）碘酒中的溶劑____．19、現有氮氣；氧氣、一氧化碳、甲烷、水、酒精、食鹽、碳酸鈣等八種物質；請按要求填寫下列空白(用化學式填寫)．

(1)約占空氣總體積的是____________；

(2)最常用的溶劑____________；

(3)有毒性；可燃燒的氣體是____________；

(4)司機駕車前飲用的飲料中；不能含有的是____________；

(5)日常生活中用來調味和防腐的是____________．20、家中做飯過程中；常有下列一些步驟：①淘米洗菜②將米和水按比例混合③打開液化石油氣瓶閥門④打火點燃石油氣⑤將菜炒熟⑥生米做成熟飯。

（1）屬于物理變化的是（填序號）____理由是____；

（2）屬于化學變化的是（填序號）____理由是____．21、構成并保持水化學性質的最小粒子是____；在氧氣、二氧化碳、二氧化硫三種物質中都含有相同的____，在它們相同數目的分子中，都含有相同數目的____．22、）根據下列要求，寫出有關反應的化學方程式：（1）碳在氧氣中不完全燃燒反應；（2）有氧化物生成的置換反應；（3）乙醇的燃燒反應；（4）有硝酸鉀生成的中和反應。評卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)23、為了節約藥品，實驗室用剩的藥品應放回原瓶____．（判斷對錯）24、緩慢氧化也能發光，并釋放出熱量．____．25、原子核是由質子和電子構成的．____（判斷對錯）26、判斷正誤（用√或×表示）：玻璃鋼是一種金屬．____．評卷人得分五、計算題(共4題，共40分)27、氫化鈣（CaH2）是一種常用的儲氫材料；也是登山運動員常用的能源提供劑．

【資料在線】

Ⅰ．金屬鈣的活動性很強；遇水即刻劇烈反應生成氫氧化鈣，同時產生一種氣體．

Ⅱ．氫化鈣要密封保存；一旦接觸到水就發生反應，放出氫氣．

Ⅲ．用氫氣與金屬鈣加熱的方法可制得氫化鈣．

Ⅳ．白色的無水硫酸銅粉末吸水后會變藍．

探究一：定性分析。

（1）對于“金屬鈣與水反應生成的氣體”有如下猜想：甲．氧氣；乙．氫氣你支持______（填“甲”；“乙”）觀點，理由是______．

（2）CaH2中氫元素的化合價是______，寫出CaH2與水反應的化學方程式______；

（3）登山運動員常攜帶氫化鈣作為能源提供劑；與攜帶氫氣相比，其優點是______；

（4）用氫氣與金屬鈣加熱可得到氫化鈣；以下是反應裝置圖．

裝置A中裝有鋅粒和稀硫酸；請寫出其反應的化學方程式______，裝置B中裝有無水氯化鈣，其作用是______，若要證明進入C裝置中的氫氣已經干燥，在B；C之間應連接下圖中的哪個裝置：______（填①或②），現象是______．

（5）制備CaH2實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，在溶液中滴入酚酞后顯紅色．該同學據此判斷：上述實驗確有CaH2生成．你認為是否正確______（填“是”或“否”）；原因是______．

探究二：產物定量測定。

測定原理：根據金屬鈣；氫化鈣都能與水反應生成氣體的原理；采用測定氣體的體積的方法．

（1）取氫化鈣樣品與水反應；利用圖1裝置測定生成的氣體體積時，在______即進行收集（填字母）．

A．氣泡連續均勻時。

B．剛開始有氣泡時。

（2）利用該裝置，測得的氣體體積總是會偏小，同學討論后采用圖2裝置測定氣體體積．該裝置的優點是______，如何實現A中的水與B中樣品接觸而發生反應______．

（3）稱取46mg所制得的氫化鈣樣品；注射器D開始時活塞停留在10mL刻度處，反應結束后充分冷卻，活塞最終停留57.04mL刻度處．試通過計算求出樣品中氫化鈣的純度（即氫化鈣在樣品中的質量分數）是______．（設該條件下每11.2mL氫氣的質量為1mg）

反思提高：

（1）上述實驗在學校的實驗室內；通過托盤天平等稱量工具______（填“能”；“不能”）完成．

（2）測量小組利用電子天平；采用如下圖所示方法以反應前后失去的質量來求算純度，結果純度的測定值偏______．

28、根據下列裝置圖；按要求回答問題。

（1）寫出編號所指的儀器名稱：m______；n______．

（2）實驗室制取二氧化碳選用的發生裝置是______（填裝置序號），發生反應的化學方程式為：______，若用C裝置收集二氧化碳氣體，氣體應從______進入（填a或b）

（3）實驗室制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體和水蒸氣雜質；要除去二氧化碳氣體中的雜質，可將其依次通過足量的______（填裝置序號）．

（4）如圖所示；向收集滿二氧化碳的集氣瓶內加入濃氫氧化鈉溶液，充分振蕩后打開彈簧夾，看到的現象是______．

29、水是人及一切生物生存所必需的；為了人類和社會經濟的可持續發展，我們必須愛護水資源，一方面______，另一方面______．

30、如圖是實驗室所用硫酸試劑瓶上標簽的部分內容；請仔細閱讀后計算：

（1）硫酸的相對分子質量______；硫酸中H；S、O元素的質量比______．

（2）欲配制200g溶質質量分數為20%的稀硫酸；需用這種濃硫酸的體積是______；需加水的質量是______（保留一位小數）．

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】根據配制溶質質量分數一定的溶液的步驟，進行分析判斷．【解析】【解答】解：用固體硝酸鈉配制溶質質量分數一定的溶液時；首先計算配制溶液所需硝酸鈉和水的質量，再稱量所需的硝酸鈉和量取水，然后進行溶解；故正確的操作順序是計算；稱量、量取、溶解．

故選：C．2、C【分析】【分析】本題考查的是儀器的加熱；可以加熱的常用儀器有：試管；燒杯、燒瓶、錐形瓶、蒸發皿和坩堝等．能加熱的儀器又分為直接加熱和間接加熱兩種，能直接加熱的有：試管、蒸發皿和坩堝；需要墊石棉網加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶等．

直接不能用于加熱的是量筒、漏斗、集氣瓶等．【解析】【解答】解：本題中蒸發皿能直接加熱；

集氣瓶；量筒不能加熱；

燒杯和燒瓶加熱時需要墊石棉網．

故選：C3、D【分析】【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．【解析】【解答】解：A；通過分析溶解度表中的數據可知；氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大，所以乙為氯化銨，故A錯誤；

B、硫酸鈉的溶解度在40℃達到了最大值，所以t2應介于30℃-40℃；故B錯誤；

C、甲、乙的溶解度均隨溫度升高而增大，則甲、乙飽和溶液從t3降溫到t2；均析出晶體，溶質減少，溶劑質量不變，溶質的質量分數減小，故C錯誤；

D、t1℃、t3℃時，兩物質的溶解度相等，所以等質量的甲、乙飽和溶液從t1升溫到t3；為使其溶液恰好飽和，加入的甲；乙固體質量相等，故D正確．

故選：D．4、C【分析】【分析】A．根據二氧化碳無毒；不能供給呼吸的性質判斷．

B．計算機房失火應用液態二氧化碳滅火器；

C．根據可燃性氣體遇到明火易發生爆炸來分析；

D．根據質量守恒定律分析解答．【解析】【解答】解：A．二氧化碳無毒；但不能供給呼吸，使從死亡的原因不是中毐，而是窒息，所以錯誤．

B．計算機房內有大量的電線；電失火不能用能導電的泡沫滅火器，應用二氧化碳滅火器；說法錯誤；

C．礦井里通風良好；可以有效的降低礦井內部的溫度，禁止煙火可以防止燃燒的發生，使爆炸的條件都消失，可以有效的防止爆炸事故．故正確；

D．某物質在完全燃燒后；生成二氧化碳和水，說明該物質中一定含有碳元素和氫元素，而氧元素是否含有無法確定，故錯誤．

故選C．5、C【分析】【分析】鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氧化鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和水，鋅和氧化鋅中的鋅元素都轉化到了硫酸鋅中，根據稀硫酸的質量、硫酸的質量分數可以計算硫酸鋅的質量．【解析】【解答】解：設所得溶液中硫酸鋅的質量為x；

由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O可知，H2SO4～ZnSO4；

H2SO4～ZnSO4；

98161

98g×10%x

=；

x=16.1g；

故選：C．二、多選題(共8題，共16分)6、BC【分析】

要使溶液的溶質質量分數變大，可通過三種方式，①加入溶質，②蒸發溶劑完成，③加入質量分數大于5%的CaCl2的溶液．

①加入溶質：設加入溶質的量是x

則有：×100%=10%

解得x=2.22g

②蒸發溶劑：設蒸發掉的溶劑是y時溶質質量分數會變為10%

則有×100%=10%

解得y=20g

③由選項B，可用帶入驗證法，看加入40g溶質質量分數為15%的CaCl2的溶液；其質量分數是否增大到10%

則有×100%=10%

綜上所述可知②符合C；③符合B；

故選BC．

【解析】【答案】要使溶液的溶質質量分數變大；可通過三種方式，①加入溶質，②蒸發溶劑，③加入質量分數大于原溶液的質量分數的溶液，再結合溶液的有關計算解決此題．

7、AD【分析】【分析】A．根據化學變化中的能量變化；進行分析判斷．

B．根據人類利用的能量的來源；進行分析判斷．

C．根據化學反應過程中的能量變化常表現為吸熱或放熱；進行分析判斷．

D．根據能量的轉化來分析．【解析】【解答】解：A．化學變化不但生成其他物質；而且還伴隨著能量的變化，故選項說法正確．

B．人類利用的能量不都是通過化學反應獲得的；如利用的太陽能；風能等不是通過化學反應獲得的，故選項說法錯誤．

C．化學反應過程中的能量變化常表現為吸熱或放熱；化學反應過程中不一定都會反生放熱現象，也可能是吸熱現象，故選項說法錯誤．

D．干電池放電是化學能轉化為電能；故正確．

故選AD．8、AB【分析】解：rm{A}碳rm{+}氧氣rm{xrightarrow{{碌茫脠錄}}}二氧化碳；該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應；且該反應是物質和氧氣發生的化學反應，屬于氧化反應；故選項正確．

B、鐵rm{+}氧氣rm{xrightarrow{{碌茫脠錄}}}四氧化三鐵；該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應；且該反應是物質和氧氣發生的化學反應，屬于氧化反應；故選項正確．

C、石蠟rm{+}氧氣rm{xrightarrow{{碌茫脠錄}}}二氧化碳rm{+}水；該反應的生成物是兩種，不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應，故選項錯誤．

D、氧化鈣rm{+}水rm{隆煤}氫氧化鈣；該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應；但不是物質與氧氣發生的化學反應，不屬于氧化反應；故選項錯誤．

故選：rm{AB}．

化合反應：兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應；其特點可總結為“多變一”；物質與氧發生的化學反應是氧化反應；據此進行分析判斷．

本題難度不大，掌握化合反應的特征rm{(}“多變一”rm{)}氧化反應的特征是正確解答本題的關鍵．【解析】rm{AB}9、BD【分析】【分析】根據已有的元素的化合價的知識進行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；鉀元素是+1價；不是可變的，錯誤；

B；銅元素是+1、+2價；是可變的，正確；

C；銀元素是+1價；不是可變的，錯誤；

D；氮元素有-3、+2、+4、+5等價；是可變的，正確；

故選BD．10、AD【分析】【分析】微觀粒子的特征：質量和體積都很小；微粒與微粒之間有間隙；都是不斷運動的．據此分析判斷．【解析】【解答】解：A；熱脹冷縮；說明分子之間的間隔隨溫度的改變而改變，分子的大小不變．不正確．

B；因為分子是不斷運動的；能聞到擴散來的氣味．正確．

C；氣體能被壓縮；說明分子之間有間隔，在受壓時間隔變小．正確．

D；有的原子中不含有中子；例如，氫原子是由一個質子和一個電子構成的，不含有中子．不正確．

故選：AD．11、BC【分析】【分析】根據在原子中質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數，以及相對原子質量≈質子數+中子數判斷．【解析】【解答】解：根據在原子中；原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數，可知原子序數為94的钚原子內，質子數=核電荷數=核外電子數=94；依據相對原子質量=質子數+中子數，可知原子序數為94的钚原子的中子數為239-94=145．

故選：BC．12、AC【分析】【分析】根據題目信息可知，一氧化碳和氧氣生成二氧化碳，最后氣體的體積=（18-2-10）=6mL，說明有氣體剩余，剩余的氣體是氧氣或者一氧化碳；然后寫出化學方程式代入數據計算出參加反應的一氧化碳和氧氣的質量．【解析】【解答】解：一氧化碳和氧氣生成二氧化碳；最后氣體的體積=（18-2-10）=6mL，說明有氣體剩余，剩余的氣體是氧氣或者一氧化碳．

設參加反應的一氧化碳和氧氣的體積分別x；y．

2CO+O22CO2△V

2121

xy2mL

得：x=4ml

Y=2mL

∴參加反應的一氧化碳的體積是4mL；氧氣的體積是2mL．

①如果剩余的氣體是一氧化碳；則混合氣體中各種氣體的體積分別是：氧氣的體積2mL，一氧化碳的體積=（4+6）=10mL，二氧化碳的體積=（18-2-10）=6mL．所以混合氣體中氧氣；一氧化碳、二氧化碳的體積比是1：5：3．

②如果剩余的氣體是氧氣；則混合氣體中各種氣體的體積分別是：氧氣的體積=（2+6）=8mL，一氧化碳的體積=4mL，二氧化碳的體積=（18-4-8）=6mL．所以混合氣體中氧氣；一氧化碳、二氧化碳的體積比是4：2：3．

故選AC．13、CD【分析】【分析】A；根據鐵絲在氧氣中燃燒的現象判斷．

B；根據硫在氧氣中燃燒的現象判斷．

C；根據紅磷在氧氣中燃燒的現象判斷．

D、根據蠟燭在空氣中燃燒的現象及現象與產物的區別判斷．【解析】【解答】解：A；鐵絲在氧氣中點燃；劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，放出大量的熱，所以A正確．

B；硫在氧氣中燃燒；產生藍紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體，放出大量的熱，所以B正確．

C；紅磷在氧氣中燃燒產生濃厚的白煙；不是白霧，所以C錯誤．

D；蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水蒸氣；不是對現象的描述，是說的反應產物，所以錯誤．

故選CD．三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【分析】（1）碳酸鈣與鹽酸反應放出二氧化碳而使反應后質量減小；利用質量守恒定律可計算放出二氧化碳的質量；

（2）根據反應的化學方程式；由放出二氧化碳的質量計算蛋殼中所含碳酸鈣的質量；

（3）根據反應的化學方程式，由放出二氧化碳的質量計算蛋殼中所含氯化鈣的質量．然后利用物質的總質量減去雜質的質量求出溶液的質量，從而求出所得溶液中溶質的質量分數．【解析】【解答】解：（1）根據質量守恒定律；生成二氧化碳的質量為80g+20g-93.4g=6.6g；

故填：6.6；

設30g雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x；生成氯化鈣的質量為y．

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10011144

xy6.6g

x=15g；y=16.65g

（2）雞蛋殼中碳酸鈣的質量是15g；

故填：15；

（3）所得溶液中溶質的質量分數：=18.8%．

答：所得溶液中溶質的質量分數為18.8%．15、略

【分析】【分析】（1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比；進行分析解答．

（2）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．【解析】【解答】解：（1）葡萄糖中碳；氫、氧三種元素的質量比為：（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8．

（2）所需葡萄糖的質量為12g÷（100%）=30g．

故答案為：（1）6：1：8；（2）30g．16、略

【分析】

（1）氦氣屬于稀有氣體單質；直接用元素符號表示其化學式，其化學式為：He．

（2）由原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故2個鈣原子表示為2Ca．

（3）由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，則三個氮分子可表示為：3N2．

（4）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．故硫酸根離子可表示為：SO42-．（5）由化合價的表示方法，在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，故氧化亞鐵中鐵元素顯+2價可表示為：．

故答案為：（1）He；（2）2Ca；（3）3N2；（4）SO42-；（5）．

【解析】【答案】（1）根據單質化學式的書寫方法進行書寫即可．

（2）根據原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子；表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，進行書寫．

（3）根據分子的表示方法：正確書寫物質的化學式；表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，進行書寫．

（4）離子的表示方法；在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．

（5）根據元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價；然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，進行書寫．

17、略

【分析】

（1）原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子；表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．所以2個氖原子，就可表示為2Ne；

（2）空氣主要是有氮氣和氧氣組成的，其中氮氣約占空氣體積的78%，氧氣約占21%．氮氣由氮氣分子構成，分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，如氮氣分子是多原子分子，可表示為：N2；

（3）原子的核內質子數=核外電子數；最外層電子數不大于8，當X=1時，核內質子數為3，核外電子數為4，不符合題意；當X=2時，核內質子數為6，核外電子數為6，符合題意；當X=3時，核內質子數為9，核外電子數為8，不符合題意；當X=4時，核內質子數為12，核外電子數為10，不符合題意；故X=2，質子數為6，屬于碳元素，故屬于非金屬．

故答案為：（1）2Ne；（2）N2；（3）非金屬；

【解析】【答案】本題考查化學用語的意義及書寫；解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子；原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目，根據原子的核內質子數=核外電子數，最外層電子數不大于8分析X的值，然后推斷出元素種類．

18、略

【分析】

（1）在平時的學習中，知道碳酸不穩定，受熱容易分解，碳酸由碳、氫、氧元素組成，化學式為H2CO3；

（2）根據所學知識可知，碘酒中碘是溶質，酒精是溶劑，酒精的化學式為：C2H5OH；

故答案為：（1）H2CO3；

（2）C2H5OH．

【解析】【答案】首先根據題干內容確定物質的名稱；然后根據提供的元素寫出物質的化學式．

19、略

【分析】解：(1)約占空氣總體積的是氮氣．故填：N2；

(2)最常用的溶劑是水．故填：H2O；

(3)有毒性；可燃燒的氣體是一氧化碳．故填：CO；

(4)司機駕車前飲用的飲料中，不能含有的是酒精．故填：C2H5OH；

(5)日常生活中用來調味和防腐的是氯化鈉．故填：NaCl【解析】N2;H2O;CO;C2H5OH;NaCl20、略

【分析】【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．【解析】【解答】解：①淘米洗菜的過程中只是將米；菜與雜質分離；沒有新物質生成，屬于物理變化；

②將米和水按比例混合的過程中沒有新物質生成；屬于物理變化；

③打開液化石油氣瓶閥門的過程中只是液化石油氣的狀態發生改變；沒有新物質生成，屬于物理變化；

④打火點燃石油氣的過程中石油氣燃燒有新物質二氧化碳等生成；屬于化學變化；

⑤將菜炒熟的過程中會發生蛋白質的變性；維生素的分解等；有新物質生成，屬于化學變化；

⑥生米做成熟飯的過程中；淀粉發生水解，有新物質生成，屬于化學變化．

故答案為：（1）①②③，變化后沒有新物質生成；（2）④⑤⑥；變化后有新物質生成．21、略

【分析】【分析】根據分子是保持物質化學性質的最小粒子考慮，根據物質的元素組成考慮；根據分子中原子個數的計算考慮．【解析】【解答】解：分子是保持物質化學性質的最小粒子；所以保持水化學性質的最小粒子是水分子；物質屬于宏觀概念用元素來解釋，氧氣；二氧化碳、二氧化硫三種物質中都含有相同的氧元素，由于1個氧分子中含有2個氧原子，1個二氧化碳分子中含有2個氧原子，1個二氧化硫分子中含有2個氧原子，所以在它們相同數目的分子中，都含有相同數目的氧原子個數．

故答案為：水分子；氧元素；氧原子個數．22、略

【分析】（1）碳在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，（2）有氧化物生成的置換反應：如碳還原氧化銅或氧化鐵的反應，（3）乙醇的燃燒生成二氧化碳和水，（4）有硝酸鉀生成的中和反應，如氫氧化鉀和硝酸生成硝酸鉀和水【解析】【答案】2C+O2____2COCuO+H2____Cu+H2OC2H5OH+3O2____2CO2+3H2OKOH+HNO3=KNO3+H2O四、判斷題(共4題，共12分)23、×【分析】【分析】根據剩余藥品的處理原則進行分析判斷．【解析】【解答】解：用剩的藥品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不隨丟棄；不拿出實驗室；要放入指定容器．所以實驗室用剩的藥品不能放回原瓶；要放到指定的容器中．

故答案為：×．24、×【分析】【分析】緩慢氧化是指氧化反應進行得很慢，甚至不易被察覺，其特點為放出熱量但不發光來分析解答．【解析】【解答】解：燃燒是物質劇烈氧化的過程；而緩慢氧化發的光，波長不在肉眼所見范圍．緩慢氧化雖然不劇烈，不發光，但要放熱，如果熱量不及時散失，導致可燃物溫度升高引起自燃，故認為不發光的．

故答案為：×．25、×【分析】【分析】根據原子核的組成考慮本題，原子核分為質子和中子．【解析】【解答】解：原子核分為質子和中子；電子在原子核外，所以說法錯誤．

故答案為：×．26、×【分析】【分析】根據材料的分類及材料的組成進行分析解答；玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復合而成的一種特殊材料．【解析】【解答】解：通常把材料分成四大類：金屬材料；無機非金屬材料、合成材料和復合材料．金屬材料包括金屬單質與合金；無機非金屬材料主要為無機鹽；如玻璃、陶瓷等；合成材料包括塑料、合成橡膠、合成纖維；復合材料是把多種材料復合在一起得到的一種具有特別性能的材料．玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復合而成的一種特殊材料，屬于復合材料．故該說法是錯誤的．

故答案為：×五、計算題(共4題，共40分)27、略

【分析】

【探究一：定性分析】

（1）由于金屬鈣與水反應生成的氣體中的氫和氧都存在與反應物水中；水中氫原子和氧原子的個數比為2：1，所以生成氣體只能是氫氣；

（2）在CaH2中鈣顯+2價，根據正負化合價代數和為零，得氫化合價為-1價；CaH2與水反應的反應物是CaH2和H2O生成物是Ca（OH）2和H2用觀察法配平；

（3）固體燃料攜帶方便；且水是登山運動員必須攜帶物質，有水就能提供出高能量的氫能，所以比攜帶氫氣好；

（4）鋅粒和稀硫酸反應的反應物是鋅和硫酸；生成物是硫酸鋅和氫氣，用觀察法配平，由于氯化鈣具有吸水性可做干燥劑，所以作用是除去混在氣體中的水分；因為硫酸銅遇水變藍，所以在BC之間加入硫酸銅，如果變藍說明水沒被除盡，如果不變藍說明被除盡；

（5）觀察到有氣泡冒出，在溶液中滴入酚酞后顯紅色．該同學據此判斷：上述實驗確有CaH2生成；是錯誤的因為鈣與水反應的現象與氫化鈣與水反應的現象相同；

【探究二：產物定量測定】

（1）測定生成的氣體體積時必須從剛開始就收集；因為反應后試管內會存有氫氣與原來存有的空氣抵消，體積才基本保持不變；

（2）根據兩個裝置的不同點可分析出改進后的裝置有以下優點：①排除了“因液體加入引起氣體排出導致的氣體體積測定誤差”的可能；②避免了實驗操作時；無論塞緊橡皮塞的動作多快，都會有氣體逸散的可能；③膠皮管能使兩支管內中氣體壓強保持平衡，便于管A中液體順利流入管B；④評價氣球：氣球膨脹過程還可以在一定程度上緩沖一下壓強，以防氫氣直接快速進入注射器，造成活塞脫落，導致實驗失敗；因為AB管連接處均有膠皮管連接，所以慢慢傾斜A管，直至液體流入B；

（3）由注射器D開始時活塞停留在10mL刻度處；反應結束后充分冷卻，活塞最終停留57.04mL刻度處，可知生成氫氣：57.04mL-10mL=47.04mL，又因為該條件下每11.2mL氫氣的質量為1mg所以氫氣的質量為：

=4.2mg；設混合物中氫化鈣的質量為X，生成氫氣質量為Y，則鈣的質量為46mg-X，鈣與水反應生成氫氣質量為4.2mg-Y則：

CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑

424

XY

根據：解得Y=

Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑

402

46mg-X4.2mg-Y

根據：

將Y=代入解得X=42mg，所以樣品中氫化鈣的純度為：×100%=91.30%；

實驗在學校的實驗室內；通過托盤天平不能測出氣體體積，所以不能完成，由于堿石灰具有吸水性，能吸收空氣中的水分，導致裝置質量變化值變小，即產生氫氣的質量少了計算結果會偏小．

故答案為：

【探究一：定性分析】

（1）乙；鈣與水反應若生成氧氣；反應前后氫氧原子個數比不守恒（反應前氫氧原子個數比為2/1，反應后會大于2/1）．（其他合理方案也可）

（2）-1；CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑

（3）固體燃料攜帶方便；且水是登山運動員必須攜帶物質，有水就能提供出高能量的氫能。

（4）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；除去氫氣中混有的水蒸氣；②；無水硫酸銅不變色。

（5）否；因為Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑也能呈現相同的現象（文字表述也可以）

【探究二：產物定量測定】

（1）B；

（2）優點（以下4點只要學生答出其中一點即得1分）

①排除了“因液體加入引起氣體排出導致的氣體體積測定誤差”的可能；

②避免了實驗操作時；無論塞緊橡皮塞的動作多快，都會有氣體逸散的可能；

③膠皮管能使兩支管內中氣體壓強保持平衡；便于管A中液體順利流入管B；

④評價氣球：氣球膨脹過程還可以在一定程度上緩沖一下壓強；以防氫氣直接快速進入注射器，造成活塞脫落，導致實驗失敗．

因為AB管連接處均有膠皮管連接；所以慢慢傾斜A管，直至液體流入B

（3）91.30%

【反思提高】

（1）不能。

（2）偏低．

【解析】【答案】【探究一：定性分析】

（1）根據反應物中鉻種原子個數比考慮；

（2）根據化合價的計算方法和方程式的書寫方法考慮；

（3）根據氣體體積大不容易攜帶而固體體積小攜帶方便考慮；

（4）根據方程式的寫法；氯化鈣的吸水性，硫酸銅遇水變藍的特性考慮；

（5）觀察到有氣泡冒出；在溶液中滴入酚酞后顯紅色．只能說明有氣體生成，溶液顯堿性，根據氫化鈣與水反應和鈣與水反應的現