…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版九年級化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、人體中含量最多的金屬元素是（）A.OB.FeC.SiD.Ca2、某正二價金屬元素的氧化物中；金屬元素與氧元素的質量比5：2，則該金屬元素的相對原子質量為（）

A.40

B.56

C.62

D.80

3、（2011?海門市二模）通過下列實驗可以得出的結論；其中不合理的是（）

A.甲實驗可以說明黃銅的熔點比銅片低B.乙實驗可以說明分子在不停的運動C.丙實驗可以說明二氧化碳密度比空氣大D.丁實驗可以說明一氧化碳具有還原性4、當氧化銅中混有少量碳粉時，提純的方法是（）A.加熱混合物B.物在氫氣流中加熱混合物C.在氧氣流中加熱混合D.加入足量的水，待反應中止后過濾5、rm{2010}年上海世博會處處體現“低碳”理念，“低碳”是指在生產和生活中不排放或少排放二氧化碳氣體rm{.}下列能源的使用最符合“低碳”理念的是rm{(}rm{)}A.煤B.石油C.天然氣D.太陽能6、將沾有油漬的衣物放入洗衣機中，加水和適量洗滌劑，攪拌搓洗，油污被除去的原因是（）A.加入洗滌劑后，使油滴溶于水B.加入洗滌劑后，使油滴分散，穩定地乳化在水中C.加入洗滌劑后，使油滴聚集，上浮分層D.加入洗滌劑后，使油滴密度增大，下沉分層7、鑒別空氣、氧氣和二氧化碳三瓶無色氣體最簡單的方法是（）A.將氣體分別通入澄清石灰水中B.將氣體分別通入蒸餾水中C.將燃著的木條分別伸入集氣瓶中D.將氣體分別通入紫色的石蕊試液中8、不久前日本科學家成功用硅原子排列出世界上最小的元素符號──Si．在元素周期表中硅元素的某些信息如圖所示，下列有關硅的說法錯誤的是（）A.元素符號為“Si”B.屬于金屬元素C.原子序數為“14”D.相對原子質量為“28.09”9、關于催化劑說法錯誤的是（）

A.催化劑可以改變化學反應速率。

B.催化劑可以提高化學反應速率。

C.催化劑可以提高生成物的產量。

D.催化劑可以降低化學反應速率。

評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、稀硫酸中加入少量下列物質，溶液的pH值幾乎不變的是（）A.氧化鐵固體B.碳酸鉀固體C.銅D.氯化鈉溶液11、下列物質中；在裝有氧氣的集氣瓶中燃燒能發出白光的是（）

A.鋁箔。

B.鐵絲。

C.硫粉。

D.木條。

12、在氯化銅（CuCl2）和氯化鋅（ZnCl2）的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，取濾出的不溶物加稀硫酸無氣泡產生，以下關于濾液中金屬離子存在情況推斷正確的是（）A.可能含有Zn2+B.可能含有Cu2+C.一定不含Cu2+D.一定含有Fe2+、Zn2+13、在托盤天平兩端的燒杯內，分別盛有等質量、等質量分數的足量稀硫酸，調節天平至平衡?，F向左邊燒杯中加入6.5g表面銹蝕的鐵釘，同時向右邊燒杯中加入6.5g鋅粒。在實驗過程中，觀察到指針偏轉的情況可能是A.始終向左偏轉B.不發生偏轉C.始終向右偏轉D.最初向左偏轉，然后向右偏轉14、下列各組敘述中；有錯誤的是（）

A.鈣；鐵、鋅都是人體必需的微量元素；維生素是給人體提供能量的主要物質。

B.使用食品添加劑必須嚴格遵守國家有關規定；發現煤氣泄漏應立即關閉閥門；開窗通風。

C.用肥皂水鑒別硬水和軟水；用pH試紙測定“可樂”的酸堿度。

D.氫能源的大量應用需解決能耗、儲運等問題；KNO3、CO（NH2）2都是常用的復合肥料。

15、小穎同學為探究X、Y、Z三種金屬(都不是銀)的活動性順序，做了以下實驗：(1)把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應；(2)把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據以上實驗事實，下列金屬活動性順序由強到弱排列正確的是A.X>Y>(H)>ZB.X>Y>Ag>ZC.X>Y>Z>AgD.X>(H)>Y>Z評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、鹽城悅達汽車以其優良的性價比得到了越來越多消費者的喜愛．

①汽車電路中導線是金屬銅，是利用了銅的____性．

②汽車外殼主要是鋼，鋼是____（填“混合物”或“純凈物”），鋼的硬度____純鐵，鋼的熔點____純鐵（填“＞”“＜”“=”）．

③關于乙醇汽油的下列說法中不正確的是____（填序號）．

A．石油煉制汽油的過程主要是物理變化B．乙醇可以用糧食發酵而成。

C．使用乙醇汽油可以明顯減少溫室效應D．使用乙醇汽油可節省石油資源。

④有些車主會在新買的汽車中放一包活性炭以除去新車中的異味，是利用了活性炭的____性．17、檢驗硬水軟水可以用肥皂水，泡沫多浮渣少的是______，生活中可以通過______使硬水得到軟化．18、汽車尾氣催化轉換器可減少有害氣體的排放；其中某一反應過程的微觀變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）化學反應前后種類沒有發生改變的微粒是______（填“分子”或“原子”）。

（2）丙中碳元素的化合價為______。

（3）已知丁是一種單質；則丁的化學式是______。

（4）該反應的化學方程式為______。19、現有①二氧化碳②高錳酸鉀③氧氣④冰、水混合物⑤石灰水⑥空氣⑦液氫幾種物質，（填序號）其中屬于混合物的是____；屬于化合物的是____；含有氧分子的是____．20、下面是王老師摘抄小紅同學化學作業中存在的錯誤；請你幫助她改正過來．

氧離子____；2個氫原子H2____；氧化銅CaO____；硫酸鐵FeSO4____．21、俄國化學家門捷列夫在總結前人經驗的基礎上；通過艱辛的努力，終于提出了現代元素周期表的雛形．下表為元素周期表的部分示意圖，請利用下表回答相關問題．

（1）用符號表示：帶兩個單位負電荷且質子數為8的離子____（寫一種）．

（2）一個水分子共有____個原子核、____個質子．一個Mg2+核外共有____個電子；Cl-的最外層電子數和____原子的最外層電子數相同．若Mg2+和Cl-二者形成的化合物的化學式為____．

（3）我發現如下規律：①在化學反應中，第Ⅰ縱列的元素比較容易____電子；第六縱列的元素比較容易____電子，（除H外）都通常達到8個電子的穩定結構．可見元素的化學性質主要決定于原子的____數．

②從原子結構方面看：同一橫行的元素具有相同的____數；同一縱列的元素具有相同的____數．

此外還有：____．22、某同學欲量取10mL某液體，他應選擇的量筒規格為____．（填編號）

A.10mLB.20mLC.50mLD.100mL

他將量筒放平穩，從高處俯視量筒的刻度，則該同學實際量取的液體量____（填“偏大”或“偏小”）．23、水是一種重要的自然資源，與人類和生命生存、工農業生產等息息相關．下列有關水的認識或觀點，你認為正確的是____．

A．水分子可通過高倍光學顯微鏡觀察到

B．天然降水潔凈清澈；提倡直接作飲用水

C．水的比熱比砂石；干泥土大得多；這是沿海地區氣溫日夜差比內陸地區小的主要原因

D．水能滅火；可是把少量水灑到燒旺的煤爐中火焰反而更加猛烈，此時水起催化作用

E．水是植物光合作用的原料；白天植物吸收大量的水主要用來滿足光合作用的需要

F．“水能載舟”是由于水有浮力；物體浸沒在水中越深，受到的浮力越大

G．用化學方法能使水變成燃油．“水變燃油”為人類提供了獲得能源的新途徑．24、二氧化硫是由____和____組成的，氯化鈉是由____和____構成的，水是由____構成的，鐵是由____構成的．評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)25、不需要加熱就能發生的變化一定是物理變化．____．（判斷對錯）26、自來水最好用盆裝著在陽光下曬一、二天后，再用來養魚．____．評卷人得分五、探究題(共1題，共7分)27、在學習了酸堿中和反應之后；某校初三化學研究性學習小組同學在實驗室針對用實驗驗證酸堿中和反應開展了進一步的探究，請你參與．

【探究活動一】

同學們先往氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，再往其中逐滴滴入稀鹽酸，如圖rm{壟脵}所示；邊滴邊用玻璃棒攪拌，觀察現象．

rm{(1)}圖rm{壟脵}實驗未滴加鹽酸之前；燒杯中溶液的顏色是______．

rm{(2)}證明堿與酸發生中和反應的現象是______rm{.}寫出發生反應的化學方程式______．

【探究活動二】

將稀鹽酸分成兩等份，分裝在兩支試管中，向其中一份鹽酸中滴入碳酸鈉溶液，如圖rm{壟脷}所示，觀察現象；向另一份鹽酸中滴加足量的氫氧化鈉溶液，如圖rm{壟脹}所示，充分混合后，再往混合后的溶液中滴加碳酸鈉溶液，如圖rm{壟脺}所示；觀察現象．

rm{(3)}圖rm{壟脷}實驗觀察到的現象是______；該反應的化學方程式是______．

rm{(4)}圖rm{壟脺}實驗滴加碳酸鈉溶液后無明顯現象，說明______rm{.}設計圖rm{壟脷}實驗的目的是______．

【探究活動三】往一定量的氫氧化鈉溶液中，勻速逐滴滴加稀鹽酸，用一種能實時測得溶液的rm{pH}的儀器進行檢測，制得曲線如圖rm{壟脻}．

rm{(5)}圖rm{壟脻}中rm{a}rmrm{c}rmdjrtyvj四個點代表的溶液中，表示酸堿恰好完全反應的是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{(6)}圖rm{壟脻}能說明酸堿發生了中和反應的依據是______．評卷人得分六、計算題(共4題，共28分)28、將9gKNO3固體完全溶于21g水中；且將其均分為三份，計算．

（1）取一份其溶液中溶質的質量分數是多少？

（2）取一份欲使其溶質的質量分數增加一倍，需加入KNO3多少克？

（3）取一份欲使其溶質的質量分數減小一半，需加水多少克．29、質量均為mg的薄鋅片和薄鐵片分別和100g溶質質量分數均為9.8%的兩份稀硫酸反應；反應情況如圖所示．請回答有關問題：

（1）圖1中的a代表______（填“鋅”或“鐵”）與硫酸的反應；反應速率快的原因是。

______．若要使b線向a線靠攏；可以采取的措施是______（填寫一種方法）．

（2）圖1的情況可能是______；圖2的情況可能______

A．鐵和鋅均過量；酸不足B．鐵正好完全反應，鋅過量。

C．鋅和鐵都沒有剩余；酸過量D．鋅和鐵都有剩余，且剩余固體質量相等。

（3）滿足圖1情況的m的取值范圍是______；滿足圖2的m取值范圍是______．

30、瑪丁啉是一種常見的胃藥，可促進胃動力，消除胃脹胃痛等不適癥狀．已知瑪丁啉的化學式為C22H24ClN5O2；請回答：

（1）瑪丁啉是由______種元素組成的；

（2）一個瑪丁啉分子中共有______個原子；

（3）計算瑪丁啉分子中N元素的質量分數．（保留2位小數）

31、配制250千克16%的食鹽溶液，需加水多少千克，食鹽多少千克？參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】根據人體中含量前五位的元素分別為氧、碳、氫、氮、鈣，進行分析判斷．【解析】【解答】解：人體中含量前五位的元素分別為氧；碳、氫、氮、鈣；人體中含量最多的金屬元素是鈣元素．

A；人體中含量最多的金屬元素是鈣元素；不是氧元素，故選項錯誤．

B；人體中含量最多的金屬元素是鈣元素；不是鐵元素，故選項錯誤．

C；人體中含量最多的金屬元素是鈣元素；不是硅元素，故選項錯誤．

D；人體中含量最多的金屬元素是鈣元素；故選項正確．

故選：D．2、A【分析】

設該金屬元素的符號為M；M元素顯+2價，氧元素顯-2價，該該氧化物的化學式為MO；

設M元素的相對原子質量為x；

因為M元素與氧元素的質量比為5：2；

則x：16=5：2

解得x=40．

故選A．

【解析】【答案】設該金屬元素的符號為M；先根據題意寫出氧化物的化學式，設M元素的相對原子質量為x，根據M元素與氧元素的質量比進行分析解答即可．

3、A【分析】

A；不能比較它們的熔點高低；故錯．

B；說明分子是運動的；氨水能使酚酞變紅；故對．

C；能說明二氧化碳不燃燒也不支持燃燒；密度比空氣的密度大；故對．

D；說明一氧化碳具有可燃性和還原性；故對．

故選A．

【解析】【答案】甲圖中兩種金屬相互刻畫能比較金屬的硬度．乙圖中說明微觀粒子總是不斷運動的．丙圖中能說明二氧化碳不燃燒也不支持燃燒；密度比空氣的密度大．丁圖中說明一氧化碳具有可燃性和還原性．

4、C【分析】【分析】除去氧化銅中混有少量碳粉時；根據氧化銅和碳的性質，所選方法不能帶入新的雜質，不能和氧化銅反應，氧化銅的質量不能減少，可以增加．

【解答】A；隔絕空氣加熱混合物時氧化銅能和碳反應；故A錯誤；

B；在加熱時；氫氣會將氧化銅還原成銅，而題中要求除去木炭，但實際上除去了有用的物質氧化銅，沒有起到提純的目的，故B錯誤；

C；在氧氣流中加熱混合物時；碳能和氧氣反應生成二氧化碳氣體，從而把氧化銅中的碳粉除去，故C正確；

D；加入足量鹽酸時；鹽酸與氧化銅反應生成了氯化銅和水，過濾，得到的是碳粉，把原物質除去了，雜質留下了，故D錯誤．

故選C．

【點評】本題主要考查了根據物質的不同性質選擇除雜的方法，在除雜時不能引入新的雜質，不能把原物質除去，方法要簡便可行．5、D【分析】解：rm{A}煤燃燒生成二氧化碳及部分一氧化碳、二氧化硫、煙塵等；不符合“低碳”理念，故A錯誤；

B；石油燃燒生成二氧化碳及部分一氧化碳、二氧化硫、碳氫化合物、煙塵等；不符合“低碳”理念，故B錯誤；

C；燃燒生成二氧化碳及部分一氧化碳煙塵等；不符合“低碳”理念，故C錯誤；

D；太陽能不排放任何污染物；故D正確．

故選：rm{D}．

根據低碳的含義進行分析；并根據煤；石油、天然氣燃燒的產物和太陽能無污染的特點判斷．

在極端天氣肆虐的今天，低碳生活理念已成為現代入的共識，節能減排的措施和觀念培養便成為化學考查的熱點，在學習中要求學生要認真觀察生活，體驗生活，用低碳生活理念指導自己的活動，把節能減排的措施運用到生產、生活中去，在實踐中掌握知識，運用知識．【解析】rm{D}6、B【分析】【分析】根據洗滌劑去油污的原理和乳濁液的定義及特征判斷．【解析】【解答】解：A；洗滌劑中含有乳化劑；能將油污變成細小的油滴，從而形成乳濁液，而不是溶解于水形成溶液，所以錯誤；

B；加入洗滌劑后；使油滴分散，形成乳濁液，細小油滴與水分散均勻、穩定，所以正確；

C；加入洗滌劑后；形成乳濁液，細小油滴與水分散均勻、穩定，不會上浮分層，所以錯誤；

D；加入洗滌劑后；形成乳濁液，細小油滴與水分散均勻、穩定，不會下沉分層，所以錯誤．

故選：B．7、C【分析】【分析】A；根據二氧化碳會與氫氧化鈣反應進行分析；

B；根據空氣和氧氣的溶解性基本相當進行分析；

C；根據燃著的木條在三種氣體中的現象不同進行分析；

D、根據二氧化碳會與水生成碳酸進行分析．【解析】【解答】解：

A；空氣和氧氣都不會與澄清石灰水反應；沒有明顯現象，不能鑒別，故A錯誤；

B；空氣和氧氣在水中的溶解度都不大；現象不明顯，不能鑒別，故B錯誤；

C；燃著的木條在空氣中現象不變；在氧氣中燃燒更旺，在二氧化碳中熄滅，現象不同，可以鑒別，故C正確；

D；氧氣和空氣都不會使紫色石蕊變色；不能鑒別，故D錯誤．

故選C．8、B【分析】【分析】根據元素周期表中的一個小格所提供的信息，原子序數，相對原子質量，進行分析解答本題．【解析】【解答】解：根據元素周期表中的一個小格所提供的信息；可知硅元素的原子序數為14，元素符號為Si，名稱為硅，相對原子質量為28.09，選項A，C，D正確；

故選B．9、A【分析】

A；催化劑在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率；故A正確；

B；加入催化劑反應速率可能加快；也可能減慢，故B錯；

C；在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率；但不能改變生成物的量，故C錯誤；

D；加入催化劑反應速率可能加快；也可能減慢，故D錯．

故選A．

【解析】【答案】催化劑是一種物質；在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑，又叫觸媒．

二、多選題(共6題，共12分)10、CD【分析】【分析】溶液的pH的大小與溶液中的H+和OH-有關，所以加入下列物質后，溶液的pH會不會改變就要看一下溶液中的H+是否改變．【解析】【解答】解：A；氧化鐵加入到稀硫酸中；與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，所以溶液的pH會明顯改變，故A答案不對．

B；碳酸鉀中的碳酸根跟稀硫酸中的氫離子結合成水和二氧化碳；所以溶液的pH會明顯改變．

C；銅與稀硫酸不反應；故溶液的pH不會明顯改變．

D；氯化鈉和稀硫酸不反應；所以溶液的pH不會明顯改變．

故選CD．11、AD【分析】

A；鋁箔在氧氣中燃燒；發出耀眼的白光，放出大量的熱，故選項符合題意．

B；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒；火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體，故選項不符合題意．

C；硫在氧氣中燃燒；發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，產生一種具有刺激性氣味的氣體，故選項不符合題意．

D；木條在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒的更旺；發出白光，放出大量的熱，生成能使澄清石灰水變渾的氣體，故選項符合題意．

故選AD．

【解析】【答案】根據鋁箔；鐵絲、硫粉、木條在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷即可．

12、BD【分析】

由于在金屬活動性順序中，鐵在鋅后銅前，因此發生的反應有Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；向濾出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產生，說明固體中沒有鐵，鐵已經全部參與反應，因此固體中只有銅．鐵在和氯化銅反應生成銅的同時也生成了氯化亞鐵，因此在濾液中一定有氯化亞鐵，還有沒有參與反應的氯化鋅，可能有氯化銅．

故答案選：BD

【解析】【答案】記住金屬活動性順序；金屬和鹽反應生成新的金屬必須是前面的金屬可以把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出來．

13、AD【分析】由于鋅的活潑性比鐵強，產生氫氣的速度比鐵快，所以剛開始時指針應該左偏．而最終天平的偏轉情況則取決于鐵釘中純鐵質量的多少．若鐵的質量為5.6克，則左右盤最終產生的氫氣一樣多，天平最終平衡；若鐵的質量＞5.6克，則左盤產生的氫氣比右盤多，天平最終右偏；鐵的質量＜5.6克，則左盤產生的氫氣比右盤少，天平仍然左偏．因此答案A、D符合題意．【解析】【答案】AD14、AD【分析】

A；鈣元素屬于常量元素；維生素不能給人體提供能量，故選項說法有錯誤．

B；使用食品添加劑必須嚴格遵守國家有關規定；過量攝入為危害人體健康；發現煤氣泄漏應立即關閉閥門，開窗通風，故選項說法均正確．

C；硬水和軟水的區別在于所含的鈣鎂離子的多少；生活中可用肥皂水來區分硬水和軟水，產生泡沫較多的是軟水，較少的硬水；測定溶液的酸堿度可用pH試紙；故選項說法均正確．

D；尿素中含有氮元素；屬于氮肥；故選項說法有錯誤．

故選AD．

【解析】【答案】A；根據常量元素與微量元素的種類、維生素的生理功能進行分析判斷．

B；根據使用食品添加劑的注意事項、煤氣泄漏的處理方法進行分析判斷．

C；區分硬水和軟水常用的方法是用肥皂水；測定溶液的酸堿度可用pH試紙．

D；根據氫能源的優缺點進行分析判斷；同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥．

15、DB【分析】解析：X加入稀酸產生氫氣，故X的活動性強于氫，而Y加入酸不反應，故Y的活動性比氫弱；Y加入硝酸銀溶液，有銀析出，故Y活動性強于銀，而Z無變化，故z的活動性比銀弱，總結得活動性：X＞H＞Y＞Ag＞Z故答案為：BD【解析】【答案】DB三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【分析】根據已有的金屬的性質、合金與純金屬的性質比較、乙醇汽油燃燒的產物以及與環境的關系、活性炭的吸附性進行分析解答即可．【解析】【解答】解：①汽車電路中導線是金屬銅；是利用了銅的導電性，故填：導電；

②鋼是鐵的合金；屬于混合物，鋼的硬度大于純鐵，熔點比純鐵的低，故填：混合物，＞，＜．

③A．石油煉制汽油的過程主要是物理變化；正確；

B．乙醇可以用糧食發酵而成；正確；

C．使用乙醇汽油可以明顯減少溫室效應；錯誤；

D．使用乙醇汽油可節省石油資源；正確；

故填：C．

④活性炭具有吸附性，能吸附異味，故填：吸附．17、略

【分析】解：根據水中溶解可溶性鈣、鎂化合物的多少可以把水分為硬水和軟水，在生活中一般采用加入肥皂水的方法來鑒別，加入肥皂水后若出現較少泡沫且浮渣較多的則為硬水，反之則為軟水rm{.}將硬水轉化為軟水的方法主要是煮沸和蒸餾；因蒸餾對儀器設備要求較高，一般在工業或者實驗室中進行，生活中一般采用煮沸的方式．

故答案為：軟水；煮沸．

硬水是指含有較多可溶性鈣；鎂化合物的水；生活中一般用肥皂水來進行鑒別硬水還是軟水；將硬水轉化為軟水的方法主要是煮沸和蒸餾．

本題主要考查了水及水的溶液的一些相關性質rm{.}內容貼近生活實際，如隨著大量礦產的開發，在一些礦區，水的硬度很高，給當地的生活和生產帶了極大的不便．【解析】軟水；煮沸18、原子+4N22CO+2NO2CO2+N2【分析】解：由圖示和質量守恒定律可知，丁是一種單質，單質為氮氣，該反應是一氧化碳和一氧化氮反應生成二氧化碳和氮氣，反應的化學方程式為：2CO+2NO2CO2+N2

（1）由微粒的變化可知；化學反應前后種類沒有發生改變的微粒是原子；

（2）丙是二氧化碳；由于氧顯-2價，則丙微粒中碳元素的化合價為+4價；

（3）丁是一種單質，單質為氮氣，化學式為：N2；

（4）反應的化學方程式為：2CO+2NO2CO2+N2

答案：（1）原子；（2）+4；（3）N2；（4）2CO+2NO2CO2+N2

根據反應過程的微觀變化圖和質量守恒定律分析單質；寫出反應的化學方程式，據其意義分析判斷。

根據變化微觀示意圖及粒子構成模擬圖，根據分子由原子構成等特點，正確判斷變化中的物質構成，是解答本題的基本方法?！窘馕觥吭?4N22CO+2NO2CO2+N219、略

【分析】【分析】可以根據物質的組成分析．混合物是由多種物質組成的，化合物是指由多種元素組成的純凈物；根據物質的構成分析含有氧分子的物質．【解析】【解答】解：⑤石灰水；⑥空氣是由不同種物質組成的；屬于混合物；

①二氧化碳；②高錳酸鉀、④冰、水混合物都是由不同元素組成的純凈物；屬于化合物；

③氧氣；⑥空氣都含有氧分子．

故答：⑤⑥；①②④；③⑥．20、略

【分析】【分析】離子的表示方法；在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．

原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．

氧化銅中銅元素顯+2價；氧元素顯-2價，寫出其化學式即可．

硫酸鐵中鐵元素顯+3價，硫酸根顯-2價，寫出其化學式即可．【解析】【解答】解：離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．氧離子可表示為：O2-．

由原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故2個氫原子表示為：2H．

氧化銅中銅元素顯+2價；氧元素顯-2價，其化學式為：CuO．

硫酸鐵中鐵元素顯+3價，硫酸根顯-2價，其化學式為Fe2（SO4）3．

故答案為：O2-；2H；CuO；Fe2（SO4）3．21、略

【分析】【分析】（1）根據質子數判斷元素為氧；據此可寫出該元素的離子；

（2）根據標在元素符號右下角的數字表示一個分子中所含原子的個數結合每個原子中的質子數進行解答；

（3）①根據原子結構示意圖知；金屬元素的原子最外層電子數一般少于4個，非金屬元素的原子最外層電子數一般多于4個；金屬元素在化學反應中易失去電子，非金屬元素在化學反應中易得到電子，元素的化學性質與最外層電子數有關；

②根據原子結構示意圖進行分析解答本題．【解析】【解答】解：（1）根據質子數判斷元素為O，帶兩個單位負電荷，由此可知該離子為：O2-，故答案為：O2-；

（2）根據標在元素符號右下角的數字表示一個分子中所含原子的個數，因此一個水分子H2O含有3個原子共有3個原子核；質子數是1×2+8=10；

一個Mg2+失去了兩個電子核外共有10個電子；Cl-的最外層電子數是8和氬原子的最外層電子數相同．Mg2+和Cl-二者形成的化合物的化學式為MgCl2；

故答案為：3，10，10；氬；MgCl2；

（3）①根據原子結構示意圖和金屬元素的原子最外層電子數一般少于4個；非金屬元素的原子最外層電子數一般多于4個；金屬元素在化學反應中易失去電子，非金屬元素在化學反應中易得到電子，元素的化學性質與最外層電子數有關；

故答案為：失去；得到；最外層電子；

②根據原子結構示意圖分析可知：同一橫行的元素具有相同的電子層數；同一縱行的元素具有相同的最外層電子數；

同一周期中最外層電子數1到8依次增大等；

故答案為：電子層；最外層電子；同一周期中最外層電子數1到8依次增大．22、略

【分析】【分析】選擇量筒時，應根據所取液體的體積，盡量選用能一次量取的最小規格的量筒，如選用較小的量筒，分次量取會引起較大的誤差；如選用較大的量筒，量筒越大，管徑越粗精確度越小，由視線的誤差造成的讀數誤差也就越大．視線要與量筒內液體的凹液面最低處保持水平，這樣讀出的體積數最接近真實值．【解析】【解答】解：10mL的量筒；是能一次量取10ml液體最小規格的量筒，應選用10ml的量筒為宜．用量筒量取液體時，俯視刻度時使讀數偏大，即液體的實際體積比所讀數據偏??；仰視刻度時使讀數偏小，即液體的實際體積比所讀數據偏大．欲量取10mL某液體，將量筒放平穩，從高處俯視量筒的刻度讀數為10mL時，而液體的實際體積會小于10mL．

故答案為：A；偏小23、略

【分析】【分析】分子十分微小，用光學顯微鏡不能觀察到水分子；由于天然降水含有很多有有害物質，不能直接飲用天然降水；水的比熱比砂石、干泥土大得多，所以沿海地區氣溫日夜差比內陸地區?。粺霟岬奶寄芎退魵夥磻苌删哂锌扇夹缘囊谎趸己蜌錃?；白天植物吸收大量的水主要用來滿足蒸騰作用；物體受到的浮力與物體排開水的體積有關；根據質量守恒定律可知，水不能變成油．【解析】【解答】解：光學顯微鏡不能觀察到水分子；不能直接飲用天然降水；熾熱的碳能和水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣；白天植物吸收大量的水主要用來滿足蒸騰作用；物體受到的浮力與物體排開水的體積有關，與在水中的位置無關；根據質量守恒定律可知，水不能變成油．所以ABDEFG不正確；C正確．故填：C．24、略

【分析】

二氧化硫是由硫元素和氧元素組成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；水是由水分子構成的；鐵屬于金屬單質；是由鐵原子直接構成的．

故答案為：硫元素；氧元素；鈉離子；氯離子；水分子；鐵原子．

【解析】【答案】根據二氧化硫的宏觀組成進行分析解答；根據金屬和大多數固態非金屬單質等由原子構成；有些物質是由分子構成的，如水；氣態非金屬單質等，有些物質是由離子構成的，如氯化鈉，進行分析解答即可．

四、判斷題(共2題，共16分)25、×【分析】【分析】化學變化過程中有新物質生成，物理變化過程中沒有新物質生成，是否生成新物質是判斷化學變化的依據．【解析】【解答】解：不需要加熱就能發生的變化不一定是物理變化；例如過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，反應不需要加熱，屬于化學變化．

故填：×．26、√【分析】【分析】普通的自來水在自來水廠都要通入氯氣消毒，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，化學方程式為：Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO具有強氧化性，能夠破壞細菌的結構，從而殺死細菌，達到消毒目的．【解析】【解答】解：自來水在Cl2消毒中發生Cl2+H2O═HCl+HClO；HClO具有強氧化性，能夠破壞細菌的結構，從而殺死細菌，達到消毒目的．

如果將剛從自來水龍頭里放出來的水直接養魚；里面的次氯酸沒有分解，就會將魚致死，則放在陽光里曬一下就是為了將次氯酸分解和使鹽酸揮發除去，故正確．

故答案為：√．五、探究題(共1題，共7分)27、紅色；滴加稀鹽酸后，燒杯中溶液的紅色逐漸變淺直至紅色褪去變成無色；HCl+NaOH═NaCl+H2O；試管中溶液有氣泡產生；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；稀鹽酸已與氫氧化鈉完全反應了；作為圖④實驗的對比實驗；c；溶液pH變小，在滴加鹽酸至20毫升時pH=7【分析】解：【探究活動一】

rm{(1)}酚酞遇堿變紅色，氫氧化鈉溶液顯堿性，所以圖rm{壟脵}實驗未滴加鹽酸之前；燒杯中溶液的顏色是紅色；

rm{(2)}酚酞遇堿變紅色，遇到酸性、中性溶液不變色，所以證明堿與酸發生中和反應的現象是：滴加稀鹽酸后，燒杯中溶液的紅色逐漸變淺直至紅色褪去變成無色，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：rm{HCl+NaOH簍TNaCl+H_{2}O}

【探究活動二】

rm{(3)}碳酸鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以觀察到的現象是：試管中溶液有氣泡產生，化學方程式是：rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl簍T2NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{(4)}圖rm{壟脺}實驗滴加碳酸鈉溶液后無明顯現象，說明溶液中沒有鹽酸，說明稀鹽酸已與氫氧化鈉完全反應了，設計圖rm{壟脷}實驗的目的是：作為圖rm{壟脺}實驗的對比實驗；

rm{(5)}酸堿中和反應生成鹽和水，溶液顯中性時，酸、堿恰好完全反應，結合圖中的rm{pH}值的變化趨勢可知，表示酸堿恰好完全反應的是：rm{c}

rm{(6)}氫氧化鈉的rm{pH}值大于rm{7}但是隨著鹽酸的滴加，rm{pH}值逐漸的減小，所以說明酸堿發生了中和反應的依據是：溶液rm{pH}變小，在滴加鹽酸至rm{20}毫升時rm{pH=7}．

故答案為：【探究活動一】

rm{(1)}紅色；

rm{(2)}滴加稀鹽酸后，燒杯中溶液的紅色逐漸變淺直至紅色褪去變成無色，rm{HCl+NaOH簍TNaCl+H_{2}O}

【探究活動二】

rm{(3)}試管中溶液有氣泡產生，rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl簍T2NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{(4)}稀鹽酸已與氫氧化鈉完全反應了，作為圖rm{壟脺}實驗的對比實驗；

rm{(5)c}

rm{(6)}溶液rm{pH}變小，在滴加鹽酸至rm{20}毫升時rm{pH=7}．

【探究活動一】

rm{(1)}根據酚酞遇堿變紅色進行分析；

rm{(2)}根據鹽酸和氫氧化鈉反應會生成氯化鈉和水；酚酞在酸性；中性液體中不會變色進行分析；

【探究活動二】

rm{(3)}根據碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體進行分析；

rm{(4)}根據氫氧化鈉會與鹽酸反應生成氯化鈉和水；碳酸鈉會與鹽酸反應生成氯化鈉；水和二氧化碳進行分析；

rm{(5)}根據酸堿中和反應生成鹽和水；溶液顯中性時，酸；堿恰好完全反應進行分析；

rm{(6)}根據氫氧化鈉的rm{pH}值大于rm{7}以及圖象的走向進行分析．

在解此類題時，首先分析題中的反應原理，然后將題中信息和課本知識的聯系，看清每步操作的目的或反應實質即可較快解答．【解析】紅色；滴加稀鹽酸后，燒杯中溶液的紅色逐漸變淺直至紅色褪去變成無色；rm{HCl+NaOH簍TNaCl+H_{2}O}試管中溶液有氣泡產生；rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl簍T2NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}稀鹽酸已與氫氧化鈉完全反應了；作為圖rm{壟脺}實驗的對比實驗；rm{c}溶液rm{pH}變小，在滴加鹽酸至rm{20}毫升時rm{pH=7}六、計算題(共4題，共28分)28、略

【分析】【分析】根據溶質的質量分數=100%，溶液具有均一性，結合溶液稀釋前后，溶質的質量不變，結合題意進行分析解