專題5物質結構元素周期律班級：__________姓名：__________學號：__________一、選擇題(每小題只有一個正確答案，每小題3分，共45分)1.下列化學符號表示同一種元素的是()①eq\o\al(15,17)X②eq\o\al(17,17)X③④A．①③B．②③C．①②③D．全部2.目前，人類已經發覺的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種。下列對這16種非金屬元素的推斷不正確的是()①都是主族元素，原子的最外層電子數都大于3②單質在反應中都只能作氧化劑③對應的含氧酸都是強酸④氫化物常溫下都是氣態，所以又叫氣態氫化物⑤氣態氧化物與水反應都不會再生成氣體A．全部B．①②C．①②③④D．①②④⑤3.最外層有1個電子的主族元素X與最外層有7個電子的另一主族元素Y化合。以下有關描述正確的是()A．X與Y確定能形成XY型離子化合物B．在XY中X的原子半徑確定比Y的原子半徑大C．電解XY時，陽極確定析出Y的單質D．生成的化合物確定易溶于水4.下列說法中，正確的是()A．在NO2、BF3、NCl3分子中，沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩定結構B．P4和CH4都是正四周體分子，兩種分子中化學鍵之間的夾角相等且均為109°28′C．(NH4)2SO4晶體中只有離子鍵D．原子間通過共價鍵而形成的晶體具有高熔、沸點及硬度5.下列說法正確的是()①eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H為三種不同的核素②eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H互為同位素③eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H互為同素異形體④eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H互為同系物⑤eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H互為同分異構體⑥同位素的“同位”指核素的質子數相同，在元素周期表中占相同的位置⑦互為同位素的原子性質相同A．①②⑥B．①②③⑥C．①②⑥⑦D．①②③⑥⑦6.下列敘述正確的是()A．同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大B．同主族兩種元素原子的核外電子數的差值可能為32C．短周期中次外層電子數是最外層電子數2倍的元素確定是非金屬元素D．科學家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了優良的催化劑7.某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質子的物質的量是()A.eq\f(a,A＋m)(A－N＋m)molB.eq\f(a,A)(A－N)molC.eq\f(a,A＋m)(A－N)molD.eq\f(a,A)(A－N＋m)mol8.現有如下各種說法：①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合②非金屬和非金屬化合時確定形成共價鍵③離子鍵是陽離子和陰離子的相互吸引力④依據電離方程式HCl=H＋＋Cl－，推斷HCl分子里存在離子鍵⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發生斷裂形成H原子、Cl原子而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程。上述各種說法正確的是()A．①②⑤B．都不正確C．②④⑤ D.①②③9.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡潔離子的電子層結構相同，下列說法正確的是()A．由mXa＋與nYb－，得m＋a＝n－bB．X2－的還原性確定大于Y－C．X、Y確定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y，則氣態氫化物的穩定性HmX確定大于HnY10.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中W的原子核內質子數與核外最外層電子數之比為8∶3，下列說法正確的是()A．Q與W的原子能形成非極性分子B．T的離子半徑大于W的離子半徑C．RHn在同族元素的氣態氫化物中沸點最低D．在R的最高價氧化物對應水化物的濃溶液中單質T不溶解，說明未發生化學反應11.下表為高中化學元素周期表前四周期的一部分，下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是()BACDEA.常壓下，E單質的沸點高于DB．A確定是一種非金屬元素C．B的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點低D．五種元素的單質中確定有一種是原子晶體12.下表中，a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關敘述正確的是()a b c d e A.元素b位于ⅥA族，有＋6、－2兩種常見化合價B．五種元素中，元素e的性質最穩定C．原子半徑的大小關系為d>c>bD．元素e的單質可能是一種半導體材料13.下列Ⅰ與Ⅱ的說法均合理的一組是()選項Ⅰ ⅡALi與Na同一主族Li在空氣中燃燒生成Li2O2B H2SO3酸性比H2CO3強向Ca(ClO)2溶液中通入SO2生成CaSO3與HClOCSO2與CO2均為酸性氧化物向NaOH溶液中通入足量SO2生成NaHSO3DF與Cl最外層電子數均為7F元素最高價為＋714.（2022?寶雞模擬）X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素，X原子核內沒有中子，在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17。則下列有關敘述正確的是()A．Y、Z和W三種元素可能位于同一周期B．上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對分子質量最大，熔、沸點最高C．Y和W所形成的含氧酸均為強酸D．X、Y、Z和W可以組成原子的物質的量之比為5∶1∶4∶1的離子化合物15.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X原子最外層電子數是電子層數的三倍，X2－與Z2＋核外電子層結構相同，W的最高正價與最低負價的代數和為6。下列推想正確的是()A．Y、Z、W三種元素的簡潔離子半徑Y＞Z＞WB．X與Y可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物C．W元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2WO4D．X、Y、Z最高價氧化物對應水化物兩兩能反應二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16.(10分)有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，其元素特征信息如下表：元素編號元素特征信息A其單質是密度最小的物質B陰離子帶有兩個單位的負電荷，單質是空氣的主要成分之一C其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結構，且核電荷數與B相差3D與C同周期，且最外層電子是C的3倍E與D同周期，原子半徑在該周期中最小請回答下列問題：(1)寫出A、B、C三種元素形成的化合物的電子式Na＋[eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))H]－。(2)B、C、D的簡潔離子半徑由大到小的挨次是O2－>Na＋>Al3＋(用化學式表示)。(3)①D單質與A、B、C形成的化合物的水溶液反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②E單質與A、B、C形成的化合物的水溶液反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③B、C元素的原子按1∶1形成的化合物與少量DE3溶液反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。17.(12分)下表是元素周期表主族元素的一部分。WXYZ短周期元素X的最高正價是＋5價，Y單質可在空氣中燃燒。(1)Z的元素符號是Se，原子結構示意圖為。(2)W的最高價氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)探尋同一主族元素性質的一些共同規律，是學習化學的重要方法之一。在下表中列出對H2ZO3各種不同化學性質的推想，舉例并寫出相應的化學方程式。編號性質推想化學方程式示例氧化性H2ZO3＋4HI=Z↓＋2I2＋3H2O1218.(10分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素。(1)1molA與足量D的氫化物完全反應產生的氣體在標準狀況下的體積為11.2L。(2)寫出B的最高價氧化物的電子式________________________________________________________________________。(3)表中的另一種金屬元素(未標出)的單質G，可以發生如下圖所示轉化：其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M為(填化學式)Al(OH)3；K的溶液與B的某種氧化物反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；一種新型無機非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學式為AlN。19.(8分)依據下表信息回答以下問題：部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素 A B C D原子半徑(nm)0.130 0.118 0.090 0.102主要化合價 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6，－2元素 E F G H原子半徑(nm) 0.073 0.154 0.037 0.099主要化合價 －2 ＋1 ＋1 ＋7，－1(1)E、F、G三元素形成的化合物中化學鍵類型是離子鍵和共價鍵。(2)B、H兩元素的最高價氧化物所對應的水化物相互反應的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)試驗室中制取H單質反應的化學方程式是MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(4)將A、B兩種元素的單質用導線連接浸入NaOH溶液中，發覺導線中有電流產生，其負極反應式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。20.(15分)下表是元素周期表的一部分，其中所列的字母分別代表某一化學元素。(1)有人認為在元素周期表中，有一種元素也可以放在ⅦA族，你認為該元素為a(填代號，下同)。(2)已知X元素的原子獲得一個電子成為穩定的離子X－，且放出的能量最多，它是上述元素中的e。(3)c的氫化物的電子式為____________，其空間結構為三角錐形，它比同主族其他元素的氫化物沸點高的緣由是________________________________________________________________________。(4)j、l兩元素的原子序數之差為32。(5)在上述元素周期表中處于相鄰位置的X、Y、Z三種主族元素，其中X、Y同周期，Y和Z同主族，又知三種元素原子的最外層電子數之和是三種元素原子序數之和的一半，則Z元素是上述元素中的g。(6)由a、d、f、h四種元素組成的兩種鹽反應的離子方程式為________________________________________________________________________。章末檢測卷(五)1．C解析：元素是具有相同質子數的同一類原子的總稱，所以元素的種類是由質子數打算的；①②③中三種微粒的質子數都是17，所以是同種元素。④中微粒的質子數為18，所以和①②③中微粒表示的不是同種元素。2．A解析：對于選項中不正確的說法我們只要找出它的反例就可以了：①H元素原子的最外層電子數為1；②H元素的單質H2在反應中作還原劑；③C元素對應的含氧酸H2CO3是弱酸；④O元素的氫化物H2O常溫下為液態；⑤N元素的氣態氧化物NO2與H2O反應生成NO氣體。3．D解析：由題干知X、Y分別位于元素周期表中ⅠA族和ⅦA族，易形成XY型離子化合物，但HY不屬于離子化合物，A錯誤；B項大小無法確定；C項電解HF溶液不行能得到F2；D正確。4．D解析：A項中BF3分子中B原子最外層未達到8電子穩定結構，NO2分子中N原子最外層未達到8電子穩定結構，而NCl3分子中原子的最外層都滿足8電子穩定結構，所以A錯；B項中P4和CH4都是正四周體結構，但白磷中P—P鍵的鍵角是60°，甲烷中C—C鍵的鍵角是109°28′，所以B項錯誤；(NH4)2SO4晶體中，NHeq\o\al(＋,4)和SOeq\o\al(2－,4)之間是離子鍵，NHeq\o\al(＋,4)中N—H鍵是共價鍵，所以C項錯誤；原子間通過共價鍵形成的晶體是原子晶體，熔、沸點及硬度高，所以D項正確。5．A解析：核素是指具有確定質子數和確定中子數的一類原子；同位素是含相同的質子數和不同的中子數的一類原子的互稱；互為同位素的原子的化學性質幾乎相同，但物理性質不愿定相同，如原子質量；同素異形體的爭辯對象是單質，同系物和同分異構體爭辯的是有機物。6．B解析：同周期元素原子的半徑以ⅠA族的為最大(稀有氣體除外)；同主族相鄰元素的原子序數之差有2、8、18、32，故同主族相鄰的兩種元素原子序數之差可能為32；在周期表中金屬與非金屬分界線四周可找到優良的半導體，而催化劑則可在過渡元素中查找；短周期中次外層電子數是最外層電子數2倍的元素有Li、Si。7．A解析：依據公式A＝Z＋N，得X的質子數Z＝A－N，X與H形成HmX，故1molHmX中含有質子的物質的量為(A－N＋m)mol，由n＝eq\f(m,M)可計算得agHmX的物質的量為eq\f(a,A＋m)mol，故agHmX所含質子的物質的量為eq\f(a,A＋m)(A－N＋m)mol。8．B解析：①應為相鄰H、O原子間形成化學鍵；②可能形成離子鍵；③離子鍵既包括吸引力也包括排斥力；④HCl分子中只含共價鍵；⑤H、Cl原子形成HCl時，以共價鍵結合。9．B解析：mXa＋與nYb－電子層結構相同，即m－a＝n＋b；X、Y可能在同一周期，也可能不在同一周期，若同為非金屬元素即為同一周期，若為金屬和非金屬兩種元素，則為不同周期；若X的原子半徑大于Y，X金屬性比Y強，則氣態氫化物穩定性HmX確定小于HnY。10．A解析：首先依據W的原子核內質子數與核外最外層電子數之比為8∶3，確定W為硫元素，再依據周期表結構確定Q、R、T分別為C、N、Al。硫離子比鋁離子多一個電子層，離子半徑硫離子大；氨氣分子間存在氫鍵，因此沸點反常的高；二硫化碳是直線型分子，高度對稱，屬于非極性分子；常溫下金屬鋁與濃硝酸發生鈍化，反應終止，鈍化發生了化學反應在金屬鋁表面生成致密的氧化膜，阻擋了反應的連續進行。11．A解析：由于A、B、C、D、E五種元素不能完全確定，必需找出它們的三種可能性，然后進行解題，它們的可能性是： A B C D E1 Al C P S Se2 Si N S Cl Br3 P O Cl Ar Kr三組中E的沸點均高于D，A選項正確；A可能為Al，B選項錯誤；B的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點可能高，C選項錯誤；第三組中元素的單質全部為分子晶體，D選項錯誤。12．D解析：圖中，a為氦元素，是五種元素中性質最穩定的；b是氧元素，沒有＋6價；c的原子半徑大于d，故應選D。13．C解析：A選項，Li在空氣中燃燒只能生成Li2O；B選項，向Ca(ClO)2溶液中通入SO2不行能生成CaSO3與HClO，由于HClO可以將CaSO3氧化；D選項，F元素沒有正價。14．D解析：X原子核內沒有中子，故X是H，Y、Z、W三種元素的最外層電子數之和為17，且Z與Y、W均相鄰，則它們的最外層電子數分別為5、6、6，由于它們的原子序數依次增大，則Y為N元素，Z為O元素，W為S元素。選項A，Y、Z、W不行能位于同一周期；選項B，H2S的相對分子質量最大，但熔、沸點不是最高；選項C，Y和W形成的含氧酸中HNO2和H2SO3不是強酸，故不正確；選項D，X、Y、Z、W可以組成原子的物質的量之比為5∶1∶4∶1的離子化合物，這種離子化合物為NH4HSO4，故D正確。15．B解析：利用信息“短周期元素X原子最外層電子數是電子層數的三倍”可知X為氧元素，進而可知Z為Mg，則Y為Na、再利用W的信息可知W為Cl。Na＋、Mg2＋、Cl－的離子半徑大小挨次為：Cl－＞Na＋＞Mg2＋，A項錯；Na與O可形成Na2O、Na2O2兩種離子化合物，B項正確；Cl的元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4，C項錯；NaOH與Mg(OH)2不能反應，D項錯。16．(1)Na＋[eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))H]－(2)O2－>Na＋>Al3＋(3)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑②Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O③2Na2O2＋AlCl3=NaAlO2＋3NaCl＋O2↑(分步寫若正確也可)解析：首先依據圖表供應的特征信息推出A為H元素，B為O元素，C為Na，D為Al。(2)這三種離子的電子層結構相同，核電荷數越大，半徑越小。17．(1)Se(2)SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O(3)還原性，H2SeO3＋Br2＋H2O=H2SeO4＋2HBr酸性，H2SeO3＋2NaOH=Na2SeO3＋2H2O解析：X是第ⅤA族元素，Y是第ⅥA族元素，Y能在空氣中燃燒，則Y為S，W為Si，X為P，Z為Se。依據同主族元素的性質遞變規律，可知H2SeO3的性質與H2SO3相像。18．(1)11.2L(2)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))Ceq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))(3)Al(OH)3NaAlO2＋CO2＋2H2O=NaHCO3＋Al(OH)3↓AlN解析：(1)由表可知，A為Na，B為C(碳)，C為N，D為O，E為S，F為Cl,2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，則1molNa完全反應產生0.5molH2，標準狀況下的體積為11.2L。(2)B的最高價氧化物為CO2，其電子式為eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))Ceq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(·