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文檔簡介

5.1.3硫酸根檢驗

粗鹽提純第一節

硫及其化合物知識回顧：同學們在上學期我們在學習氯的相關知識中，Cl-是怎么檢驗的呢？試劑：稀硝酸、AgNO3溶液操作步驟：取少量待檢液于試管中，向其加入過量稀硝酸酸化，再滴加幾滴AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則說明待檢液中含有Cl－（排除CO32－、OH－等干擾）五、硫酸根檢驗向溶液中滴加BaCl2溶液，若產生沉淀，則含有SO42-這個方案是否正確？會有CO32-、SO32-、Ag+干擾1、能否用硝酸酸化Ba(NO3)2溶液檢驗SO42-？不能；硝酸有強氧化性，會把SO32-氧化成SO42-，產生BaSO4白色沉淀2、能否先滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸？不能；無法排除Ag+

的干擾五、硫酸根檢驗檢驗SO42-的正確操作方法待測液沒有現象有白色沉淀產生加足量鹽酸酸化滴加BaCl2溶液(有SO42-)結論先加稀鹽酸的目的是防止CO32-、SO32-、Ag+的干擾【真實情景思考】

現在我們炒菜用的精鹽又細又白，你知道精鹽是由粗鹽經過什么樣的程序制得的嗎？粗鹽經溶解、過濾和蒸發后還含有硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質。如何進行粗鹽提純嗎？六、粗鹽提純

（課本第七頁

思考與討論）（1）粗鹽中的雜質可以用什么試劑除去？（硫酸鹽、CaCl2、MgCl2等雜質）（2）上述除雜試劑會不會引入新的雜質？如何除去雜質離子？引入雜質離子除雜試劑BaCl2溶液Ba2+Na2CO3溶液Na2CO3溶液CO32-

鹽酸NaOH溶液OH-鹽酸硫酸鹽——BaCl2溶液；CaCl2——Na2CO3溶液；MgCl2——NaOH溶液六、粗鹽提純（3）根據以上分析，寫出粗鹽提純的完整流程。BaCl2溶液比Na2CO3溶液先加(4)設計除去雜質的實驗方案時，除了要考慮所加試劑的種類，還要考慮哪些問題？過量的除雜試劑如何除去、試劑添加的順序實驗活動4用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質課本29頁1、閱

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