專題10化學試驗第一單元化學試驗基本方法(計時：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本大題共10小題，每小題5分，共50分)1．(2022·濰坊一中一模)對于易燃易爆有毒有腐蝕性的化學物質，往往會在其包裝上貼危急警告標簽。下列所列物質與危急警告標簽對應錯誤的是()A．濃硫酸 B．白磷C．四氯化碳 D．硝酸銨解析CCl4能滅火，不屬于易燃品。答案C2．(2022·南京模擬)下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是()解析A項中讀數時應當平視；B項中錯誤有兩處，一是不應用量筒稀釋濃硫酸，二是不應將水倒入濃硫酸中，應將濃硫酸倒入水中，邊加邊攪拌；C項中氫氧化鈉具有腐蝕性和吸濕性，應當放在小燒杯中稱量；D項中加速溶解應使用玻璃棒。答案B3．(2022·大連雙基測試)下列操作正確的是()A．只有② B．②③C．③④ D．全部錯誤解析①過濾操作中應用玻璃棒引流，①錯誤；②分別固體NaCl和碘單質可以接受升華的方法，②正確；③稀釋濃硫酸時應“酸入水，沿器壁，漸漸倒，不斷攪”，不應用玻璃棒引流，且配制溶液時不能在量筒中進行，③錯誤；④膠頭滴管在滴加液體時不能伸入容器內，④錯誤。綜上所述，A項正確。答案A4．(2022·保定摸底)下列操作會導致試驗結果偏高的是()A．用天平稱量20.5g某物質，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質量B．測定Na2CO3溶液的pH時，先將pH試紙潤濕了再測定，所測得的pHC．配制肯定物質的量濃度溶液時，定容時仰視讀數，所得溶液的濃度D．酸式滴定管在盛裝標準溶液前沒有用標準溶液潤洗，測得的待測液濃度解析A項，砝碼和藥品的位置放反，m樣品＋m游碼＝m砝碼，故所稱藥品質量應為19.5g，錯誤；B項，pH試紙潤濕后，Na2CO3溶液被稀釋，所測溶液pH偏小，錯誤；C項，定容時仰視讀數，所加水的體積偏大，c偏小，錯誤；D項，酸式滴定管沒有用標準溶液潤洗，會使標準溶液濃度偏小，所用標準溶液體積偏大，結果偏高。答案D5．(2022·大連雙基測試)下列有關化學試驗操作合理的是()①在配制FeSO4溶液時常向其中加入肯定量鐵粉和稀硫酸②配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液時，可用托盤天平稱取5.85gNaCl固體③物質溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現象，因此溶解的操作不能在量筒中進行④用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長柄末端，進行加熱⑤不慎將濃硫酸沾在皮膚上，馬上用NaHCO3溶液沖洗⑥用廣泛pH試紙測得某溶液的pH＝12.3⑦用堿式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液⑧銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應來制取硫酸銅A．④⑤⑥⑦ B．①④⑤⑦C．②③⑥⑧ D．①③④⑧解析①為防止FeSO4被氧化和Fe2＋的水解，在配制FeSO4溶液時需要向其中加入肯定量鐵粉和稀硫酸，①正確；②托盤天平只能精確到0.1g，②錯誤；③正確；④正確；⑤濃硫酸沾在皮膚上，應先用干抹布擦掉，再用大量水沖洗，最終涂上NaHCO3溶液，⑤錯誤；⑥廣泛pH試紙只能精確到整數部分，⑥錯誤；⑦堿式滴定管不能用來量取具有氧化性的KMnO4溶液，⑦錯誤；⑧將銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應來制取硫酸銅可以避開產生SO2，⑧正確。綜上所述，D項正確。答案D6．(2021·山東)利用試驗器材(規格和數量不限)能完成相應試驗的一項是()選項試驗器材(省略夾持裝置)相應試驗A燒杯、玻璃棒、蒸發皿CuSO4溶液的濃縮結晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO4中少量BaCO3C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體NaCl配制0.5mol·L－1的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI解析蒸發濃縮需要酒精燈，A項錯誤；過濾需要漏斗，B項錯誤；稱量NaCl固體需要托盤天平，C項錯誤。答案D7．(2022·長沙一中模擬)下列試驗操作正確的是()A．當某試驗沒有明確的藥品用量說明時，為看到明顯現象，取用藥品越多越好B．取用細口瓶里的試液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管中C．膠頭滴管取完一種試液后，直接取用另一種不與其反應的試液D．取用粉末狀固體或固體顆粒時，應用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時，應用鑷子夾取解析試驗時要節省藥品，應嚴格依據試驗規定的用量取用藥品，并不是越多越好，假如沒有說明用量，一般取最少量，即液體1～2mL，固體只要蓋住試管底部即可，A項錯誤；取用藥品時，試劑瓶上的標簽正對著手掌心，以免試液流下腐蝕標簽，B項錯誤；C項操作會造成藥品污染，錯誤。答案D8．(2022·河北教學質量監測)有氣體產生的化學試驗中，某段時間內可能產生氣流速率過快，這極有可能導致試驗不能順當進行，甚至會引起危急。下列試驗裝置可使反應順當進行或能有效保證明驗平安的是()A．①②④ B．①②③C．②③④ D．①③④解析①中橡膠管可平衡氣壓，使分液漏斗中的液體順當滴下，④無此功能；②中若氣流過快，會將液體壓入漏斗中臨時儲存起來，避開發生危急；③中氣體產生的速率過快時，氣體會臨時儲存在氣球中，避開發生危急。答案B9．(2021·福建)下列有關試驗的做法不正確的是()A．分液時，分液漏斗中的上層液體應由上口倒出B．用加熱分解的方法區分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C．配制0.1000mol·L－1氯化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．檢驗NHeq\o\al(＋,4)時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用潮濕的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體解析分液時，分液漏斗中的下層液體從漏斗的下口放出，上層液體從上口倒出，A項正確；碳酸鈉穩定，受熱不易分解，碳酸氫鈉受熱易分解，B項正確；配制肯定物質的量濃度的溶液，將液體轉移至容量瓶中時需用玻璃棒引流，C項正確；檢驗是否有氨氣生成時，要加濃NaOH溶液，加熱，并用潮濕的紅色石蕊試紙，看其是否變藍，D項錯誤。答案D10．平安是順當進行試驗及避開事故發生的保障。下列試驗操作正確但不是從試驗平安角度考慮的是()A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩過程中需不時打開活塞，使漏斗內氣體放出C．操作③：吸取氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸D．操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水解析本題考查化學試驗平安，意在考查考生的試驗平安意識及讀圖力量。檢驗氫氣的純度是為了平安，操作①檢驗氫氣的純度，簡便易行；四氯化碳易揮發，振蕩時分液漏斗內氣體壓強增大，因此振蕩過程中需要適時放氣，以免把活塞沖開，造成產品損失，嚴峻時造成事故；操作③中苯在水的上層，不能防止倒吸，可將苯換為四氯化碳(但必需將導管下端插入四氯化碳中)；操作④是為了防止溶液配制過程中漏水，與平安無關。答案D二、非選擇題(本大題共4小題，共50分)11．(6分)(2022·重慶基礎檢測)(1)有如圖所示A、B、C、D四種儀器：請選擇下列儀器名稱的序號，填入相應的空格內：①燒杯②一般漏斗③圓底燒瓶④錐形瓶⑤分液漏斗⑥酸式滴定管⑦堿式滴定管A______，B______，C______，D________。(2)某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖所示。從圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是________，燒杯的實際質量為________g。解析(1)依據常見儀器的外形可推斷出四種儀器的名稱。(2)依據天平稱量的要求“左物右碼”，該同學將物品與砝碼位置放反了，但天平只要平衡，就仍滿足：左盤質量＝右盤質量＋游碼質量，因此，燒杯的實際質量為30g－2.6g＝27.4g。答案(1)③⑤④⑥(2)砝碼和物品的位置放反了27.412．(14分)生疏和使用中學化學試驗中常見儀器及用品，是化學學習的基本要求。試回答以下問題：(1)儀器：a.分液漏斗b．試劑瓶c．集氣瓶d．滴定管e．容量瓶f．量筒g．托盤天平。其中標有“0”刻度的是________(填選項字母)。(2)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝。在下列儀器中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有______(填選項字母)。a．試管b．分液漏斗c．帶滴管的試劑瓶(滴瓶)d．集氣瓶e．酸式滴定管f．堿式滴定管(3)用裝置①②③和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查)，可用于制取并收集NH3或HCl氣體。可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，③中試劑為紫色石蕊溶液。請回答下列問題。①若制取某氣體的過程中，③中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體，則試劑A為______，制取該氣體利用了B的性質有______、______。通過③中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明②中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍，則燒瓶①中應加入的固體試劑A為________；②若在②中收集氨氣，氣體流經裝置的挨次是：a→________→________→d(填接口代號)。(4)下圖中的裝置D是試驗室制備CO2的簡易裝置圖，用該裝置制備CO2可起到隨時使反應發生，也可以隨時使反應停止的效果。下圖中的裝置A、B、C也可起到相同效果的有________(填寫編號)。解析(3)①依據③中石蕊變紅知制備的氣體為氯化氫。因濃硫酸稀釋時放出大量的熱，故A為濃鹽酸。石蕊變藍則知制備的氣體為氨氣，故固體A為NaOH或CaO或堿石灰。②氨氣極易溶于水，且比空氣輕，故接口連接挨次為acbd。(4)A項中液體不能與固體完全分別開，C項中的氣體無法排放，故選B項。答案(1)dg(2)af(3)①濃鹽酸吸水性溶于水放出大量熱NaOH或CaO或堿石灰②cb(4)B13．(15分)(2021·蘭州一中月考)Ⅰ.如圖是用于氣體制備、干燥、性質驗證、尾氣處理的部分儀器裝置(加熱及夾持固定裝置均已略去)。請依據下列要求回答問題。(1)若燒瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸。①試驗目的是驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物，請選擇上述部分儀器(可以重復使用)，組裝挨次為A→C→________→________→D，D裝置的作用是________。②為使CuO可被H2充分還原，能實行多種措施，試寫出其中的一種：________。(2)若燒瓶中盛裝Na2O2固體，分液漏斗中盛裝濃氨水，漸漸打開分液漏斗的活塞。①燒瓶內產生的氣體主要有________(寫化學式)。②用產生的氣體做氨的催化氧化試驗，反應的化學方程式為________。Ⅱ.(1)以環己醇制備環己烯，環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在________層(填“上”或“下”)，分液后用________洗滌(填選項字母)。a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3(2)再將環己烯按如圖所示裝置蒸餾，冷卻水從________口(填“g”或“f”)進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是________。解析Ⅰ.(1)①由題意可知，C、D裝置間需要加入一個反應發生裝置和一個檢驗氧化產物(H2O)的裝置；檢驗水應用無水硫酸銅，也應選B裝置；由于試驗目的是檢驗氧化產物為H2O，則兩個B裝置兩端都應安裝干燥裝置。②使CuO被H2充分還原，可以減慢通入H2的速率，也可以增大H2與CuO的接觸面積。(2)①Na2O2可以與濃氨水中的H2O發生反應：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成NaOH并且反應放熱，使氨水的分解平衡向右移動，生成NH3。Ⅱ.(1)環己烯的密度小于水的密度，應在上層，要洗去酸性雜質，需要選擇Na2CO3溶液。(2)冷凝管的水流方向為“下進上出”，以保證冷凝管夾層內布滿冷卻水，冷凝效果好。答案Ⅰ.(1)①BB防止空氣中的水蒸氣進入，干擾驗證②緩慢滴加稀硫酸(或用石棉絨包裹CuO粉末或其他合理答案)(2)①O2、NH3②4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up15(催化劑),\s\do15(△))4NO＋6H2OⅡ.(1)上c(2)g吸取水分14．(15分)硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。試驗步驟如下：請回答下列問題：(1)步驟②加入過量H2O2的目的_________________________。(2)步驟③中反應的離子方程式__________________________。(3)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、____________、灼燒、____________、稱量。(4)若試驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量____________g(用含a的代數式表示，不用簡化)。(5)該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。(反應原理為：5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)①試驗前，首先要精確配制肯定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需____________________________