九年級化學單元：溶液的形成本單元將介紹溶液形成的基本概念，以及溶液中的溶質和溶劑。什么是溶液？溶液是一種**均一**、**穩定**的混合物。溶液是由**溶質**和**溶劑**組成的。溶液中的溶質和溶劑**均勻混合**，無法用肉眼區分。溶質和溶劑的定義溶質溶液中被溶解的物質，通常以較少的量存在。溶劑溶解溶質的物質，通常以較多的量存在。溶解的分類物理溶解物質的微粒只是分散在溶劑中，沒有發生化學變化。化學溶解物質的微粒與溶劑發生了化學反應，形成了新的物質。例如食鹽在水中溶解是物理溶解，而金屬鈉在水中溶解是化學溶解。溶解度的概念飽和溶液在一定溫度下，某溶質在100g溶劑中達到最大溶解量時的溶液，稱為飽和溶液。不飽和溶液在一定溫度下，某溶質在100g溶劑中還沒有達到最大溶解量的溶液，稱為不飽和溶液。影響溶解度的因素1溶質本身的性質不同物質的溶解度不同，例如，糖在水中的溶解度比食鹽高。2溶劑的性質不同的溶劑對溶質的溶解能力也不同，例如，水是極性溶劑，可以溶解許多離子化合物，而汽油是非極性溶劑，可以溶解許多非極性化合物。3溫度溫度升高通常可以增加固體和氣體物質的溶解度，但對于一些氣體物質，溫度升高會導致溶解度降低。4壓力對于氣體物質，壓力升高可以增加其在液體中的溶解度。溫度與溶解度固體物質大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大.氣體物質氣體物質的溶解度隨溫度升高而減小.壓力與溶解度1氣體溶解氣體的溶解度與壓強成正比。氣壓越高，氣體在液體中的溶解度越大。2液體和固體溶解液體和固體物質的溶解度一般受壓力的影響很小，除非壓力發生巨大變化。溶液的飽和與不飽和不飽和溶液溶液中還能繼續溶解溶質的溶液飽和溶液在一定溫度下，溶液中不能再溶解溶質的溶液過飽和溶液在一定溫度下，溶液中溶解的溶質超過了該溫度下的溶解度溶解速度的影響因素溶質的表面積顆粒越小，表面積越大，溶質與溶劑的接觸面積更大，溶解速度越快。溶劑的溫度溫度越高，溶劑分子運動速度越快，溶質與溶劑碰撞的頻率和強度都增大，溶解速度越快。溶劑的攪拌攪拌可以使溶質與溶劑充分接觸，加快溶解速度。碰撞理論解釋溶解過程溶解是一個動態的過程，溶質分子與溶劑分子不斷碰撞，當碰撞能量大于溶質分子間作用力時，溶質分子就會脫離固體表面，進入溶劑中，形成溶液。溶解速度與溶質和溶劑的性質、溫度、攪拌等因素有關。例如，溫度越高，分子運動速度越快，碰撞頻率和能量越高，溶解速度也越快。溶解熱的概念1定義溶解熱是指在一定溫度和壓強下，1摩爾溶質溶解在一定量的溶劑中，形成無限稀溶液時所吸收或放出的熱量。2符號溶解熱用ΔH表示，吸熱溶解時ΔH為正值，放熱溶解時ΔH為負值。3影響因素溶解熱的大小與溶質、溶劑的性質以及溶液的濃度有關。吸熱溶解和放熱溶解吸熱溶解溶解過程吸收熱量，使溶液溫度下降。例如，硝酸銨溶解在水中會使溶液溫度降低。放熱溶解溶解過程放出熱量，使溶液溫度升高。例如，濃硫酸溶解在水中會使溶液溫度升高。飽和溶液的濃度表示質量百分比溶液中溶質的質量占溶液質量的百分比，用百分數表示。摩爾濃度每升溶液中所含溶質的物質的量，單位是摩爾每升（mol/L）。質量百分比定義溶液中溶質的質量占溶液總質量的百分比。公式質量百分比=(溶質質量/溶液總質量)×100%單位%摩爾濃度1摩爾溶質的物質的量L升溶液的體積溶液的稀釋和濃縮1稀釋添加溶劑2濃縮減少溶劑3保持不變溶質質量溶液的配制1計算所需溶質質量2稱量溶質3溶解溶質在燒杯中用少量溶劑溶解溶質，然后轉移至容量瓶中4定容用溶劑將溶液定容至刻度線5搖勻充分搖勻溶液，使溶質均勻分布離子溶液的電離電離是指在溶液中，某些物質的分子或離子發生解離的過程，形成自由移動的離子。水溶液大多數情況下，我們討論的是物質在水溶液中的電離，因為水是常見的溶劑。電離方程式用化學方程式表示電離過程，如：NaCl(aq)→Na+(aq)+Cl-(aq)電解質和非電解質電解質溶于水后能導電的化合物。它們在溶液中會解離成自由移動的離子，這些離子可以攜帶電荷，從而使溶液導電。非電解質溶于水后不能導電的化合物。它們在溶液中不會解離成離子，因此溶液不導電。電解質溶液的電性1導電性電解質溶液能夠導電，這是因為溶液中存在自由移動的離子。2電流方向電流方向是由帶正電荷的陽離子向負極移動，帶負電荷的陰離子向正極移動形成的。3電解質強度電解質溶液的導電能力取決于溶液中離子的濃度和離子遷移速率。酸堿溶液的pHpH值表示溶液酸堿性的數值，范圍在0-14之間。pH值與酸堿性pH值越小，酸性越強；pH值越大，堿性越強。中性溶液pH值為7，既不顯酸性也不顯堿性。pH值的測定pH試紙將pH試紙浸入待測溶液中，然后與標準比色卡進行比對，即可讀取溶液的pH值。pH計pH計是一種電子儀器，可以精確測量溶液的pH值。它通常由一個電極和一個顯示器組成，將電極插入溶液中，顯示器上就會顯示出溶液的pH值。指示劑的應用指示劑可以用來識別溶液的酸堿性指示劑在酸堿滴定實驗中起著至關重要的作用指示劑的顏色變化可以幫助我們判斷酸堿中和反應的終點酸堿中和反應1中和反應酸與堿反應生成鹽和水的反應2本質H+與OH-反應生成水3現象溶液的pH值逐漸接近7，溶液性質發生改變中和滴定實驗準備準備好滴定管、錐形瓶、滴定管夾、量筒、燒杯等器材，并配制好標準溶液和待測溶液。滴定將標準溶液裝入滴定管，待測溶液裝入錐形瓶，滴定管夾固定在滴定架上，開始滴定。判斷滴定過程中，觀察溶液顏色的變化，當溶液顏色發生明顯變化時，停止滴定。計算根據滴定管讀數和溶液濃度，計算出待測溶液的濃度。溶液的蒸汽壓純溶劑溶液蒸汽壓較高蒸汽壓較低溶劑分子更容易揮發溶質分子阻礙溶劑分子揮發溶液的沸點和冰點100純水沸點101含鹽水沸點0純水冰點-2含鹽水冰點溶液的沸點高于純溶劑，冰點低于純溶劑。這是因為溶質的存在降低了溶劑的蒸汽壓，導致沸點升高，冰點下降。滲透壓和滲透現象滲透壓是指溶液由于溶質的存在而產生的阻止純溶劑通過半透膜進入溶液的壓力。滲透現象是指當兩種不同濃度的溶液通過半透膜接觸時，溶劑從低濃度溶液向高濃度溶液移動的現象。應用實例分析溶液在生活中無處不在，比如我們喝的飲料、洗滌劑、藥品等，都是溶液的應用。例如，鹽水是溶液，可以用來