…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版選修4化學下冊階段測試試卷962考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、一定條件下，乙烷發生分解反應：C2H6C2H4+H2。一段時間后，各物質的濃度保持不變，這說明A.反應完全停止B.反應達到平衡狀態C.反應物消耗完全D.正反應速率大于逆反應速率2、溫度相同，向甲、乙兩體積相同的密閉容器中各通入2molSO2和1molO2合成SO3氣體，當反應達到平衡時，甲容器中SO2的轉化率大于乙容器中SO2的轉化率，下列判斷正確是()A.甲保持壓強不變，乙保持體積不變B.甲保持體積不變，乙保持壓強不變；C.甲加入了催化劑，乙沒有加催化劑D.甲沒加入催化劑，乙加入了催化劑；3、下列溶液肯定呈酸性的是A.c(OH－)＋)的溶液B.c(H＋)水＝10－11mol/LC.含H＋的溶液D.pH<7的溶液4、室溫下的四種溶液：①pH＝9的NaOH溶液②pH＝9的CH3COONa溶液③pH＝5的H2SO4溶液④pH＝5的NaHSO4溶液，溶液中由水電離產生的c(OH－)相同的是（）A.①②B.①③C.③④D.①③④5、下列說法正確的是A.向AgCl、AgBr的飽和溶液中滴加少量AgNO3溶液，溶液中不變B.向0.1mol×L-1的CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小C.0.1molK2Cr2O7被完全還原為Cr3+時，轉移的電子數約為1.806′1023D.一定條件下，反應2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）能自發進行，該反應的ΔH>0評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、某反應過程能量變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.反應過程a有催化劑參與B.該反應為放熱反應，熱效應等于ΔHC.改變催化劑，可改變該反應的活化能D.有催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E27、相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)△H＝－92.6kJ·mol－1；實驗測得反應在起始；達到平衡時的有關數據如下表所示：

。容器編號。

起始時各物質物質的量/mol

達平衡時體系能量變化的數值。

X2

Y2

XY3

XY3

①

1

3

0

23.15kJ

②

0.6

1.8

0.8

Q（Q＞0）kJ

下列敘述正確的是A.容器①、②中反應的平衡常數不相等B.達平衡時，兩個容器中XY3的物質的量濃度均為2mol·L－1C.容器②中反應達到平衡時放出的熱量為QkJD.若容器①體積為0.20L，則達平衡時放出的熱量大于23.15kJ8、水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.圖中對應點的溫度關系為：a＞b＞cB.純水僅升高溫度，可從a點變到c點C.水的電離常數Kw數值大小關系為：b＞c＞dD.在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性9、室溫下；0.2mol/L的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒的組分及濃度如圖所示，下列對混合溶液的分析正確的是。

A.溶液顯酸性B.升溫，c（X）增大，c（Y）減小C.c（B+）+c（Y）=c（Cl－）D.稀釋溶液，c（X）增大，c（Z）增大10、下列敘述正確的是A.0.1mol/L的KHC2O4溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)B.25℃時，將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合，溶液中離子濃度的關系：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)C.在0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(H+)=c(NH3?H2O)＋c(OH-)D.氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]11、下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是。

。選項。

實驗操作和現象。

結論。

A

將廢鐵屑溶于過量鹽酸；滴入KSCN溶液，未見溶液變為紅色。

該廢鐵屑中不含三價鐵的化合物。

B

向AgCl懸濁液中滴入數滴0.1mol·L－1KI溶液；有黃色沉淀生成。

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

C

向a、b兩試管中同時加入4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液和2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液，再向a試管內加入少量MnSO4；a試管中溶液褪色較快。

MnSO4是KMnO4和H2C2O4反應的催化劑。

D

向苯酚濁液中加入熱的氫氧化鈉溶液；濁液變澄清。

苯酚顯酸性。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、2018年，美國退出了《巴黎協定》實行再工業化戰略，而中國卻加大了環保力度，生動詮釋了我國負責任的大國形象。近年我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術的工業化量產研究；實現可持續發展。

（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1=+41.1kJ?mol-1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=－90.0kJ?mol-1

寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學方程式：_______。

（2）為提高CH3OH產率，理論上應采用的條件是_______（填字母）。

a.高溫高壓b.低溫低壓c.高溫低壓d.低溫高壓。

（3）250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時某反應物X平衡轉化率變化曲線。

①反應物X是_______（填“CO2”或“H2”）。

②判斷依據是_______。

（4）250℃、在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6molH2、2molCO2和催化劑，10min時反應達到平衡，測得c(CH3OH)=0.75mol·L－1。

①前10min的平均反應速率v(H2)＝_______mol·L－1·min－1。

②化學平衡常數K=_______。

③催化劑和反應條件與反應物轉化率和產物的選擇性有高度相關。控制相同投料比和相同反應時間，四組實驗數據如下：。實驗編號溫度（K）催化劑CO2轉化率（%）甲醇選擇性（%）A543Cu/ZnO納米棒12.342.3B543Cu/ZnO納米片11.972.7C553Cu/ZnO納米棒15.339.1D553Cu/ZnO納米片12.070.6

根據上表所給數據，用CO2生產甲醇的最優選項為_______（填字母）。13、有c(H+)=0.01mol/L的鹽酸；硫酸、醋酸三瓶溶液：

（1）設三種酸的物質的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關系是_____（用“>、<；=”表示；下同）。

（2）取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應過程中放出H2的速率依次為b1、b2、b3，則其關系是________________。

（3）完全中和體積和物質的量濃度均相同的三份NaOH溶液時，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則其關系是________。14、I．現有下列物質①100℃純水②25℃0.1mol/LHCl溶液③25℃0.1mol/LKOH溶液④25℃0.1mol/LBa(OH)2溶液。

(1)這些物質與25℃純水相比，能促進水電離的是________(填序號，下同)，能抑制水的電離的是________，水電離的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是________，水電離的c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是________。

(2)②和③溶液中水的電離度相等，進而可推出的結論是：同一溫度下，___________時；水的電離度相等。

II．今有①鹽酸②醋酸③硫酸三種稀溶液，用序號回答下列問題。

(1)若三種酸的物質的量濃度相等，三種溶液中的c(H＋)大小關系為______

(2)若三種溶液的c(H＋)相等，三種酸的物質的量濃度大小關系為_____。15、NaHS溶液：

水解方程式：______________________；

離子濃度大小關系：__________________；

電荷守恒：__________________________；

物料守恒：__________________________；

質子守恒：__________________________。16、蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發生的反應是：NiO2＋Fe+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2

（1）金屬鎳在元素周期表中的位置是______________。

（2）此蓄電池放電時；該電池發生氧化反應的物質是________（城序號）。

。A．NiO2

B．Fe

C．Fe(OH)2

D．Ni(OH)2

（3）此蓄留電池充電時；陽極的電極反應式是____________。

（4）用該蓄電池電解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL；假如電路中轉移了0.1mo電子，且電解池的電極均為惰性電極。陽極產生的氣體在標準狀況下的體積是________；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH=________________。

（5）該電池電極材料對環境有危害。在對電池進行回收處理過程中遇到以下問題：已知：常溫下Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15。某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+；當逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液體積改變）；

①先沉淀的離子是________。

②要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范圍是__________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)17、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、結構與性質(共3題，共15分)18、隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，含碳化合物的綜合利用備受關注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應如下：

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

反應Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應Ⅰ的=_______已知由實驗測得反應Ⅰ的(為速率常數，與溫度、催化劑有關)。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應達到平衡時，CO2的轉化率為a，CH3OH的物質的量為bmol，則此溫度下反應Ⅲ的平衡常數Kx=_______[寫出含有a、b的計算式；對于反應為物質的量分數。已知CH3OH的沸點為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時平衡體系中H2的物質的量分數為_______(結果保留兩位有效數字)。

(3)反應Ⅲ可能的反應歷程如圖所示。

注：方框內包含微粒種類及數目；微粒的相對總能量(括號里的數字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計算結果保留2位小數)。(已知：)19、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時反應速率的大小關系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應，消耗②的物質的量大小關系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。20、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。評卷人得分六、計算題(共1題，共2分)21、把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中；發生反應：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g).5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度的變化來表示平均速率為0.01mol/(L·min),則。

（1）上述反應Z氣體的計量系數n的值是______；

（2）上述反應在5min末時，已用去的Y占原來物質的質分數是__________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】試題分析：一定條件下；可逆反應，達到一定程度，正反應速率等于逆反應速率（不等于零），各物質的濃度保持不變，反應達到平衡狀態，故B正確。

考點：本題考查化學平衡。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應為為體積減小的反應，同體積恒容條件下，隨著反應的進行，容器中的氣體分子數會減少，壓強會降低,容器體積減小，相當于給容器不斷加壓，會使平衡向分子數減少的方向移動，即正向移動，而恒容條件下,反應達到平衡后就不在再移動，所以甲保持壓強不變，乙保持體積不變，達到平衡后，甲容器中SO2的轉化率大于乙容器中SO2的轉化率；A項正確；

B．理由同A選項；B項錯誤；

C．催化劑僅改變反應速率；不影響轉化率，C項錯誤；

D．催化劑僅改變反應速率；不影響轉化率，D項錯誤；

故選A。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A.c(OH－)<c(H＋)的溶液；符合酸性定義，A正確；

B.c(H＋)水＝c(OH-)水=10－11mol/L，若常溫下，可以是c(H＋)＝10－3mol/L的酸溶液，也可以是c(OH-)＝10－3mol/L的堿溶液；B錯誤；

C.只要是水溶液，都含H＋；C錯誤；

D.pH<7的溶液；未指明溫度為常溫，無法判斷酸堿性，D錯誤；

答案選A。

【點睛】

B容易錯，同學常常按c(H＋)水＝10－11mol/L直接計算出c(OH-)＝10－3mol/L的堿溶液，而忽視了c(H＋)水＝c(OH-)水=c(OH-)＝10－13mol/L時對應的溶液是酸性溶液。4、D【分析】【詳解】

①pH＝9的NaOH溶液，c(H+)＝1.0×10?9mol?L?1；堿溶液中c(H+)是由水電離產生的，水電離產生的c(H+)等于水電離產生的c(OH－)，即水電離產生的c(OH－)＝1.0×10?9mol?L?1；

②pH＝9的CH3COONa溶液c(H+)＝1.0×10?9mol?L?1；鹽溶液水解顯堿性，因此溶液中的c(OH－)是由水電離產生的，即水電離產生的c(OH－)＝1.0×10?5mol?L?1；

③pH＝5的H2SO4溶液，c(H+)＝1.0×10?5mol?L?1；酸溶液中c(OH－)是由水電離產生的，即水電離產生的c(OH－)＝1.0×10?9mol?L?1；

④pH＝5的NaHSO4溶液，c(H+)＝1.0×10?5mol?L?1；鹽溶液電離顯酸性，因此溶液中c(OH－)是由水電離產生的，即水電離產生的c(OH－)＝1.0×10?9mol?L?1；

因此溶液中由水電離產生的c(OH－)相同的是①③④，答案為D。5、A【分析】【詳解】

A．AgCl、AgBr飽和溶液中溫度不變的情況下，該比值不變，故A正確；

B．加水稀釋CH3COOH溶液時，c（CH3COOH）減小，溫度不變時，Kh不變；該比值增大，故B錯誤；

C．K2Cr2O7被還原為Cr3+時，Cr元素化合價降低3價，故0.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+時，轉移電子數約為3×0.2×6.02×1023=3.612×1023；故C錯誤；

D．該反應的ΔS<0，該反應能夠自發進行，即ΔG=ΔH-TΔS<0；則ΔH必須小于0，故D錯誤；

故答案為：A。

【點睛】

對于稀釋過程中，相關微粒濃度的變化分析需注意，稀釋過程中，反應方程式中相關微粒的濃度一般情況均會減小，如CH3COONa溶液，溶液中主要存在反應：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，稀釋過程中，c（CH3COO-）、c（CH3COOH）、c（OH-）、c（Na+）均逐漸減小，非方程式中相關微粒一般結合相關常數進行分析。二、多選題(共6題，共12分)6、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖示可知反應過程a需要的活化能較高；沒有催化劑參與，錯誤；

B．由于反應物的能量高于生成物的能量；多余的能量就以熱能的形式釋放出來。所以該反應為放熱反應，熱效應等于反應物與生成物能量的差值ΔH，正確；

C．改變催化劑；改變了反應途徑，降低了反應的活化能，但是反應熱不變，正確；

D．E1是正反應的活化能，E2是中間產物的活化能，有催化劑條件下,正反應的活化能等于E1；錯誤。

答案選B。7、BD【分析】【分析】

平衡常數只與溫度有關；在相同溫度下反應在容積相等的容器內進行，對于②來說，假設0.8mol的XY3是消耗X2、Y2反應產生的，則反應開始時X2、Y2的物質的量是1.0mol、3.0mol，與①相同，所以①②是等效平衡。由于加入1mol的X2、3mol的Y2反應達到平衡時放出熱量是23.15KJ，則反應消耗的X2的物質的量是23.15kJ÷92.6kJ/mol=0.25mol，則達到平衡時產生XY3的物質的量是0.50mol。

【詳解】

由于反應是在相同溫度下進行的，所以反應達到平衡時容器①、②中反應的平衡常數相等，故A錯誤；在相同溫度下反應在容積相等的容器內進行，對于②來說，假設0.8mol的XY3是消耗X2、Y2反應產生的，則反應開始時X2、Y2的物質的量是1.0mol、3.0mol，與①相同，由于加入1mol的X2、3mol的Y2反應達到平衡時放出熱量是23.15KJ，則反應消耗的X2的物質的量是23.15kJ÷92.6kJ/mol=0.25mol，則達到平衡時產生XY3的物質的量是0.50mol，其平衡濃度均為0.50mol÷0.25L=2mol/L，故B正確；容器①、②的平衡狀態等效，逆反應是吸熱反應，由于容器②中開始加入了0.8mol的XY3，達到平衡時產生XY3的物質的量是0.50mol，反應逆向進行，所以反應達到平衡時吸收QkJ能量，故C錯誤；若將容器①體積縮小為0.20L，由于減小體積，也就增大壓強，平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，所以達平衡時放出的熱量大于23.15kJ，故D正確。8、CD【分析】【詳解】

A．溫度越高，水的離子積常數越大，根據圖象知，b點Kw=10-12，c點Kw=10-13，a點Kw=10-14，所以溫度關系為：b＞c＞a；故A錯誤；

B．c點Kw=10-13；則c曲線的純水中6＜pH＜7，c點的pH=6，則該溶液呈酸性，所以純水僅升高溫度，不能從a點變到c點，故B錯誤；

C．a、d曲線溫度相同，則離子積常數相同，即d點Kw=10-14，b點Kw=10-12，c點Kw=10-13，所以水的電離常數KW數值大小關系為：b＞c＞d；故C正確；

D．b點Kw=10-12；中性溶液pH=6；將pH=2的硫酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，等體積混合溶液呈中性，故D正確；

故答案為：CD。

【點睛】

正確理解水的電離平衡曲線：

（1）曲線上任意點的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同；溫度相同；

（2）曲線外的任意點與曲線上任意點的Kw不同；溫度不同；

（3）實現曲線上點之間的轉化需保持溫度不變，改變酸堿性；實現曲線上點與曲線外點之間的轉化一定得改變溫度。9、AC【分析】【分析】

的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，所得溶液中濃度小于說明在溶液中存在B0H為弱堿，BCl溶液呈酸性，則一般來說，鹽類的水解程度較小，則：反應后溶液中離子濃度大小為：即X表示Y表示BOH，Z表示溶液中存在物料守恒為：據此回答。

【詳解】

A．BOH為弱堿，反應生成強酸弱堿鹽BCl，則溶液顯酸性，A正確；

B．鹽的水解為吸熱反應，升溫促進水解，則Y濃度增大，B錯誤；

C．X表示Y表示BOH，Z表示溶液中存在物料守恒為：C正確；

D．稀釋后促進水解，但是溶液中氫離子濃度減小，即減小，D錯誤；

答案選AC。10、AC【分析】【詳解】

A.0.1mol/L的KHC2O4溶液中，根據電荷守恒可知：c(K+)+c(H+)＝c(HC2O4﹣)+c(OH﹣)+2c(C2O42﹣)；故A正確；

B.25℃時，將pH＝3的鹽酸溶液和pH＝11的氨水等體積混合，溶液呈堿性，則c(OH﹣)＞c(H+)，根據電荷守恒可知c(NH4+)＞c(Cl﹣)，溶液中離子濃度的關系為：c(NH4+)＞c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)；故B錯誤；

C.在0.1mol/LNH4Cl溶液中，根據質子守恒可得：c(H+)＝c(NH3?H2O)+c(OH﹣)；故C正確；

D.氯水中只有部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，則溶液中c(Cl2)≠2[c(ClO﹣)+c(Cl﹣)+c(HClO)]；故D錯誤。

答案選AC。

【點睛】

本題考查了離子濃度大小比較，明確電荷守恒、質子守恒及鹽的水解原理的含義為解答關鍵，D為易錯點，注意氯水中還存在未反應的氯氣分子。11、BC【分析】【詳解】

A.若鐵屑過量；則其中的三價鐵也會被過量的鐵還原為亞鐵離子，只生成氯化亞鐵，滴入KSCN溶液，未見溶液變為紅色，無法證明該廢鐵屑中不含三價鐵的化合物，選項A錯誤；

B.向AgCl懸濁液中滴入數滴0.1mol·L－1KI溶液，有黃色沉淀生成，AgCl轉化為更難溶的AgI，證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)；選項B正確；

C.向a、b兩試管中同時加入4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液和2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液，再向a試管內加入少量MnSO4，a試管中溶液褪色較快，證明MnSO4起催化作用使KMnO4和H2C2O4的反應速率加快；選項C正確；

D.溫度升高苯酚溶解度增大；苯酚的渾濁液變澄清，向苯酚濁液中加入熱的氫氧化鈉溶液，濁液變澄清無法說明苯酚的酸性，選項D錯誤；

答案選BC。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【分析】

本題主要考查化學平衡的移動；

（1）考查蓋斯定律；將兩個熱化學方程相加即可；

（2）考查化學平衡移動；

（3）考查反應物的平衡轉化率；及影響因素；

（4）考查化學反應速率；化學平衡常數、產物的選擇性。

【詳解】

（1）根據蓋斯定律，將兩個熱化學方程式相加可得：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－48.9kJ/mol；

（2）根據熱化學方程式可知，生成CH3OH的方向是放熱反應方向，也是氣體體積減小的方向，故要想提高CH3OH的產率；需要降溫高壓，故合理選項為d；

（3）觀察圖中的橫坐標，其物理量為若假設n(CO2)為定值，則X的轉化率隨n(H2)的增大而增大，則X為CO2；

（4）①在同一容器中，CH3OH的濃度變化量為0.75mol·L－1，則有（單位：mol·L－1）：。3H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)3111起始3100轉化2.250.750.750.75平衡0.750.250.750.75

H2的濃度變化量為2.25mol·L－1，則前10min的平均反應速率v(H2)=0.225mol·L－1；

②K==

③選擇性是指產物的專一性，在一個化學反應中若有多個產物，其中某一產物是目標產物，若這個物質的產率越高，說明該反應的選擇性越好。觀察四組數據，相比之下，BD的選擇性很高，且B的CO2轉化率比D稍低些，但是B的CH3OH的選擇性高出了不少，故最佳選項為B?！窘馕觥?H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－48.9kJ/moldCO2恒容密閉容器中，其他條件相同時，增大n(H2)/n(CO2)，相當于c(CO2)不變時，增大c(H2)，平衡正向移動，使CO2的轉化率增大，而H2轉化率降低0.2255.33（或16/3）B13、略

【分析】【分析】

HCl為一元強酸，H2SO4為二元強酸，CH3COOH為一元弱酸；本題需要抓住強弱電解質的本質區別。

【詳解】

（1）HCl為一元強酸，H2SO4為二元強酸，CH3COOH為一元弱酸，所以c(H+)都等于0.01mol/L的情況下，c3>c1>c2；

（2）反應速率與c(H+)有關，濃度越大，速率越快，由于鹽酸和硫酸為強酸，所以c(H+)都等于0.01mol/L，且溶液體積相等的情況下，反應速率相等b1=b2，而醋酸為弱酸，c(H+)等于0.01mol/L，隨反應進行，會促進醋酸的電離，使得c(H+)減小的程度沒有鹽酸和硫酸大，從而反應速率會比兩種強酸的大，所以三者的速率比較結果為：b1=b23。

（3）鹽酸和硫酸中H+等于0.01mol/L，消耗等量的NaOH溶液時，需要的體積相等V1=V2，而醋酸中H+等于0.01mol/L，但是還有很多的醋酸未電離，所以消耗等量的NaOH溶液時，所用溶液體積會小于鹽酸和硫酸的，故答案為V1=V2>V3?！窘馕觥竣?c3>c1>c2②.b1=b23③.V1=V2>V314、略

【分析】【分析】

一定溫度下，水存在電離平衡H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H>0，升高溫度或加入能與H+或OH-反應的離子，可促進水的電離，如加入酸或堿，溶液中H+或OH-濃度增大；則抑制水的電離，以此解答該題。

【詳解】

I．(1)①100℃純水②25℃0.1mol/LHCl溶液③25℃0.1mol/LKOH溶液④25℃0.1mol/LBa(OH)2溶液；一定溫度下，水存在電離平衡H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H>0；這些物質與25℃純水相比，能促進水的電離的是升高溫度，因水的電離為吸熱反應；

加入酸、堿溶液可抑制水的電離，即②③④抑制水的電離；水電離的水等于溶液中可為中性溶液或酸溶液，如純水、鹽酸等，①②符合；水電離的水等于溶液中可為中性溶液或堿溶液，如純水；氫氧化鉀、氫氧化鋇溶液，①③④符合；

故答案為：①；②③④；①②；①③④；

(2)純水中加入酸、堿,可抑制水的電離；從②和③溶液中水的電離程度相等，進而可推出的結論是：同一溫度下酸溶液中的等于堿溶液中的水的電離程度相等；

故答案為：酸溶液中的與堿溶液中的相等時；

II．(1)今有①鹽酸②醋酸③硫酸三種稀溶液，若三種酸的物質的量濃度相等為a，則硫酸中氫離子的濃度為2a，鹽酸中氫離子的濃度為a，醋酸不完全電離，氫離子的濃度小于a，則三種溶液中的c(H＋)大小關系為③>①>②；

(2)若三種溶液的c(H＋)相等，則三種酸的物質的量濃度大小關系與(1)相反：②>①>③?！窘馕觥竣佗冖邰堍佗冖邰芩崛芤褐械呐c堿溶液中的相等時③>①>②②>①>③15、略

【分析】【詳解】

且水解過程大于電離過程，可知。

水解方程式：故答案為：

離子濃度大小關系：故答案為：

電荷守恒：故答案為：

物料守恒：故答案為：

質子守恒：故答案為：【解析】①.②.③.④.⑤.16、略

【分析】試題分析：（1）鎳的原子序數是28；因此金屬鎳在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族；

（2）蓄電池放電時相當于原電池；該電池發生氧化反應的電極是負極，因此發生反應的物質是鐵，答案選B；

（3）蓄留電池充電時相當于電解，陽極失去電子，是原電池中正極反應的逆反應，則電極反應式是Ni(OH)2+2OH-=NiO2+2H2O；

（4）惰性電極電解氯化鈉溶液，陽極是氯離子放電，產生氯氣，假如電路中轉移了0.1mo電子，則根據方程式2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑可知此時氯氣是0.05mol；在標準狀況下的體積是1.12L，用該蓄電池電解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL，且電解池的電極均為惰性電極。陽極產生的氣體在標準狀況下的體積是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L；根據方程式可知同時還有0.1mol氫氧化鈉生成，因此將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液中氫氧根的濃度是0.1mol÷1L＝0.1mol/L，所以溶液的pH=13。

（5）①產生Ni(OH)2時需要氫氧根的濃度是產生氫氧化鐵時需要氫氧根的濃度是所以先沉淀的離子是Fe3+。

②根據①中分析可知鐵離子開始沉淀時溶液的pH＝3，鎳離子開始沉淀時溶液的pH＝7，所以要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范圍是3<7。

考點：考查電化學原理的應用以及溶度積常數的有關計算【解析】（1）第四周期第VIII族；（2）B；（3）Ni(OH)2+2OH-=NiO2+2H2O

（4）1.12L；13；（5）①Fe3+；②3<7四、判斷題(共1題，共10分)17、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、結構與性質(共3題，共15分)18、略

【分析】【詳解】

（1）根據蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應Ⅰ屬于吸熱反應，反應Ⅰ達平衡時升溫，平衡正向移動，K增大，則減??；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數減小的反應，加壓能使平衡正向移動，從而提高的平衡轉化率；A正確；

B．反應Ⅰ為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，反應Ⅲ為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，的平衡轉化率不一定升高；B錯誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉化率；D錯誤；

故選AC；

②200℃時是氣態，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時的轉化率為a，則消耗剩余的物質的量為根據碳原子守恒，生成CO的物質的量為消耗剩余生成此時平衡體系中含有和則反應Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時則平衡時

的物質的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質的量分數為1.9/3.4=0.56；

（3）①決速步驟指反應歷程中反應速率最慢的反應。反應速率快慢由反應的活化能決定，活化能越大，反應速率越慢。仔細觀察并估算表中數據，找到活化能(過渡態與起始態能量差)最大的反應步驟為

②反應Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應歷程圖中的E表示的是1個分子和1個分子的相對總能量與1個分子和3個分子的相對總能量之差(單位為eV)，且將起點的相對總能量設定為0，所以作如下換算即可方便求得相對總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5119、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開始時反應速率的大小關系。

（4）等體積；等pH的溶液①和④中；醋酸的濃度遠大于鹽酸，分別與足量的②反應時，鹽酸和醋酸都發生完全電離，由此可得出二者消耗②的物質的量大小關系。

【詳解】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+，其電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。答案為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=13。答案為：13；

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸，由此可得出開始時反應速率的大小關系為①>④。答案為：>；

（4）等體積、等pH的溶液①和④中，醋酸的濃度遠大于鹽酸，醋酸的物質的量遠大于鹽酸，與足量的②反應時，鹽酸和醋酸都發生完全電離，由此可得出消耗②的物質的量大小關系為①<④。答案為：<。

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