…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科新版九年級化學下冊階段測試試卷883考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、推理是學習化學的一種重要方法，但盲目類推又可能得出錯誤結論．以下類推正確的是（）A.含碳元素的物質充分燃燒會成生CO2，所以燃燒能生成CO2的物質一定含碳元素B.原子核由質子和中子構成，則所有的原子核中都含有質子和中子C.在同一化合物中，金屬元素顯正價，所以非金屬元素一定顯負價D.MnO2能加快H2O2分解的速率，則MnO2也一定能加快其他物質分解的速率2、下面除去混合物中少量雜質（括號內為雜質）的方案中；不合理的是（）

A.混合物：Cu（Fe）；思路方法：置換；過濾、洗滌烘干；選用物質：鹽酸。

B.混合物：KNO3（NaCl）；思路方法：降溫結晶；過濾、洗滌烘干；選用物質：水。

C.混合物：CO2（CO）；思路方法：點燃；選用物質：氧氣。

D.混合物：CaCl2（CaCO3）；思路方法：溶解；過濾、蒸發結晶；選用物質：水。

3、將一定量的丙醇rm{(C_{3}H_{8}O)}和氧氣置于一個封閉的容器中引燃；測得反應前后各物質的質量如下表：

。物質丙醇氧氣水二氧化碳rm{X}反應前質量rm{/g}rm{6.0}rm{12.8}rm{0}rm{0}rm{0}反應后質量rm{/g}rm{0}rm{0}rm{7.2}rm{8.8}rm{a}下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.rm{X}是一氧化碳B.rm{X}一定是該反應的催化劑C.rm{X}可能含有氫元素D.表中rm{a}的值為rm{2g}4、根據如圖信息，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.鎂屬于非金屬元素B.鎂原子的相對原子質量為rm{24.31g}C.鎂原子的核電荷數為rm{12}D.在化學反應中，鎂原子容易得到電子5、下列變化中，屬于化學變化的是（）A.干冰變成二氧化碳氣B.從空氣中分離出氧氣C.澄清石灰水敞放在空氣中有白色物質D.海水經日曬后可析出食鹽晶體6、三硝酸甘油酯是一種安全性炸藥其化學式為C3H5N3O9，是著名的發明家諾貝爾經過長期的研究與試驗發明的．這種炸藥發生爆炸的反應方程式為，該反應中x、y分別是（）A.62B.46C.55D.28評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、在一個密閉容器中；有甲；乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如右表，下列說法正確的是：（）

。物質甲乙丙丁反應前質量/g522022反應后質量/g待測11285

A.該反應是化合反應。

B.甲可能是該反應的催化劑。

C.反應后甲的質量為0

D.乙；丙變化的質量比為9：8

8、下列對部分化學知識的歸納完全正確的是（）。A．化學與生活B．化學與環境①液氮用于醫療手術。

②干冰用于制造舞臺云霧①焚燒植物秸稈不會造成空氣污染。

②回收利用廢金屬可減少空氣污染物C．化學與安全D．化學與健康①草堆著火可以用水澆滅；降低著火點。

②人群密集的地方應注意通風換氣①人體缺鋅會使兒童發育停滯；智力低下。

②銅、錳、硒屬于人體所需的微量元素A.AB.BC.CD.D9、某化合物在純氧中燃燒只生成了CO2和H2O，且它們的質量比為11：9，則此化合物可能是（）A.C2H5OHB.CH4C.C2H6D.CH3OH10、某課外活動小組為探究實驗室制取氫氣的方案，分別用金屬A、B兩種不同金屬與質量相同、溶質質量分數相同的稀硫酸反應，經實驗發現：生成氫氣的質量與反應時間有下圖所示關系．分析圖象得到的以下結論中，不合理的是（）A.反應得到氫氣的質量相等B.兩種金屬已完全反應，稀硫酸有剩余C.兩種金屬的活動性A＞BD.反應后所得溶液的溶質質量分數A＞B11、如圖所示，夾子開始處于關閉狀態，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，可發現試管①內的水立刻沸騰了．則液體A和氣體B的組合可能是下列的（）A.氫氧化鈣溶液、一氧化碳B.稀硫酸、氨氣C.酒精、氧氣D.氫氧化鈉溶液、二氧化碳12、下列各組稀溶液中；利用組內物質的相互反應，不用其它試劑就可以鑒別出來的是（）

A.NH4NO3、KOH、NaCl、Fe2（SO4）3

B.K2CO3、Ba（NO3）2、HCl、Na2SO4

C.CuSO4、HCl、NaOH、HNO3

D.Na2SO4、MgCl2、KNO3；NaOH

13、在托盤天平的兩盤上各放一只等質量的燒杯；在兩只燒杯里分別加入等質量等質量分數足量的稀鹽酸，調節天平至平衡．向左盤燒杯中加入8.4g碳酸鎂，若使天平仍然保持平衡，需向右盤燒杯中加入（）

A.8.4g碳酸氫鈉。

B.8g氧化鐵。

C.4.5g鋁粉。

D.4g銅鋅合金。

14、分離下列混合物時；按溶解；過濾、蒸發的操作順序進行的是（）

A.混有泥沙的粗鹽。

B.混有少量NaCl的KNO3

C.混有少量CaCO3的BaSO4

D.實驗室加熱KClO3和MnO2的混合物充分反應制取氧氣后的殘留物。

評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、指出化學符號中“2”的含義：

2H2O前“2”____；后“2”____．16、某原子結構示意圖該原子在化學反應中易____（填“得”或“失”）電子．根據原子結構示意圖，不能直接獲得的信息是____（填編號）．

①核電荷數②相對原子質量③電子層數④最外層電子數⑤中子數．17、圖中“●”表示碳原子；“○”表示氧原子．

其中表示混合物的是____，表示單質的是____（以上填圖的編號），B圖表示____（填物質名稱）．18、生活與化學密切相關．

（1）天然氣的主要成分____．

（2）活性炭可用于作除臭劑，這是因為活性炭具有____．

（3）鐵制品容易生銹的環境是____．

（4）家庭生活中一種節水做法是____．

（5）關閉燃氣開關滅火，運用的原理是____．

（6）生活中將硬水轉化為軟水常用的方法是____．19、3月22日是“世界水日”．關于水的知識；請回答下列問題：

某化學興趣小組定期對其學校附近的河水進行取樣測試，除去水樣中難溶性固體雜質的操作是____．在此操作中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、____（填儀器名稱）；生活中常用____的方法將硬水軟化．地下水經過沉淀后，還必須對其進行消毒．我們通常使用漂白粉，其有效成分次氯酸鈣可發生如下反應：Ca（ClO）2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，則X的化學式為____．20、現有給定的下列五種金屬鐵；金、銅、鋁、鎂．請你回答：

①世界衛生組織推薦使用的炒菜鍋用的金屬材料是____．②用于飲料罐使用的材料是____；③可用于制作煙花爆竹的金屬是____；④適合于制造電線的金屬是____；⑤熔點最高的金屬是____．21、家庭裝飾材料中含有的有害物質之一是甲醛，它的化學式為CH2O．甲醛在空氣中完全燃燒能產生二氧化碳和水，寫出該反應的化學方程式____．評卷人得分四、判斷題(共3題，共15分)22、為了節約藥品，實驗室用剩的藥品應放回原瓶____．（判斷對錯）23、緩慢氧化也能發光，并釋放出熱量．____．24、用量筒量取液體時，視線與凹液面的最低處保持水平．____．評卷人得分五、實驗題(共4題，共28分)25、為了激發學生學習科學的興趣，老師在課堂上為大家做了一個“燃紙成鐵”的趣味實驗．將一張濾紙（組成元索為C、H、O）用FeCl3濃溶液濕潤；在酒精燈上烘干后點燃，濾紙變黑；紅熱，最終生成黑褐色物質．老師告訴大家，黑褐色物質中含有單質鐵．小陽同學對此進行了分析驗證．

（l）從反應物的組成分析．因為有____元素；反應后可能生成單質鐵．

（2）將黑褐色物質故人稀鹽酸中．發現有連續微小氣泡產生，也可初步證明該黑褐色物質中含有單質鐵．請寫出相關的化學方程式：____

（3）證明黑褐色物質中有單質鐵有多種方法．請你列舉一種簡單的、不需要涉及化學反應的方法：____．26、下列各項化學實驗的操作中，正確的是____（填序號）．

A．過濾時；將待過濾的混合物直接倒入漏斗中

B．被加熱的玻璃容器外壁如有水；加熱前應擦干

C．熄滅酒精燈只能用燈帽蓋滅；不能用嘴吹；手扇等方法熄滅

D．用托盤天平稱量物質時；先加小砝碼再依次加較大的砝碼

E．實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制氧氣時，試管口應略向下傾斜．27、現有一包久置的堿石灰干燥劑（主要成分CaO和NaOH）；同學們用它進行了如下探究活動．

[猜想與假設]該干燥劑如果發生變質，則產物可能有____（填一種）．

[實驗與觀察]

[解釋與結論]白色沉淀a為____，證明該干燥劑已經變質．由反應①可知b溶液中一定沒有____，反應②的化學方程式____，b溶液中含有的溶質是____．

[交流與反思]關于該干燥劑的保存或使用應注意____．28、（2006?自貢）小紅同學為探究二氧化碳與水反應的生成物；做了如下實驗：

將水倒入集滿二氧化碳且質地較軟的塑料瓶中；立即旋緊瓶蓋，振蕩；再取塑料瓶中液體少許，向試管中滴加紫色石蕊試液（如圖），觀察到紫色石蕊試液變成了紅色．為了探究是什么物質使紫色石蕊變紅了，小紅同學作了大膽猜想，并用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花設計了下列四個實驗方案來驗證自己的猜想（如圖）．

實驗方案（A）實驗方案（B）實驗方案（C）實驗方案（D）

直接噴稀醋酸直接噴水直接放入二氧化碳中噴水后放入二氧化碳中。

（1）請和小紅同學一起完成下表．

。猜想實驗方案實驗現象結論可能是CO2使石蕊變紅C紫色小花不變色B紫色小花不變色猜想錯誤可能是CO2和水發生反應的生成物使石蕊變紅猜想正確（2）小紅同學做了一個對比實驗來確定CO2與水反應生成具有酸性的物質，此對比實驗方案是____（填上圖中的實驗方案番號）．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】A；根據質量守恒定律：反應前后元素質量不變；進行分析判斷．

B；根據氫原子原子核內沒有中子進行分析判斷．

C；非金屬元素在化合物中不一定總顯負價．

D、根據催化劑的概念、特征進行分析判斷．【解析】【解答】解：A、根據質量守恒定律：反應前后元素質量不變，含碳元素的物質充分燃燒會生成CO2，所以燃燒能生成CO2的物質一定含碳元素；故選項說法正確．

B；原子核由質子和中子構成；并不是所有的原子核中都含有質子和中子，如氫原子原子核內沒有中子，故選項說法錯誤．

C、在同一化合物中，金屬元素顯正價，非金屬元素在化合物中不一定總顯負價，如NaNO3中鈉元素顯+1價；氧元素顯-2價，氮元素顯+5價，故選項說法錯誤．

D、MnO2能加快H2O2分解的速率，則MnO2不一定能作其它物質分解的催化劑；不一定能加快其他物質分解的速率，故選項說法錯誤．

故選A．2、C【分析】

A、根據鐵能和酸反應，銅和酸不反應的性質，選項所采取的試劑及方法正確．

B、根據硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同的性質；選項所采取的試劑及方法正確．

C、除去CO2中的CO不能用點燃的方法，因為少量一氧化碳在二氧化碳中不能被點燃，不符合除雜原則；故選項所采取的試劑及方法錯誤．

D、根據碳酸鈣不溶于水而氯化鈣溶于水的性質；選項所采取的試劑及方法正確．

故選C．

【解析】【答案】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法；所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變，不得引入新雜質，加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應；反應后不能引入新的雜質．

3、A【分析】解：rm{A}因丙醇中碳的質量為rm{6.0g隆脕dfrac{12隆脕3}{12times3+1times8+16}隆脕100%=3.6g}而二氧化碳中碳的質量為rm{8.8g隆脕dfrac{12}{44}隆脕100%=2.4g}則rm{6.0g隆脕dfrac{12隆脕3}{12times

3+1times8+16}隆脕100%=3.6g}中含有碳元素，即rm{8.8g隆脕dfrac

{12}{44}隆脕100%=2.4g}為rm{X}故A正確；

B、因表中rm{X}的質量原來為rm{CO}反應后質量增加，則rm{X}為生成物；故B錯誤；

C、因丙醇中氫元素的質量為rm{6.0g隆脕dfrac{1隆脕8}{12times3+1times8+16}隆脕100%=0.8g}水中氫元素的質量為rm{7.2g隆脕dfrac{1隆脕2}{1times2+16}隆脕100%=0.8g}則rm{0}中沒有氫元素；故C錯誤；

D、由質量守恒定律可知，rm{X}為rm{6.0g隆脕dfrac{1隆脕8}{12times

3+1times8+16}隆脕100%=0.8g}故D錯誤；

故選A．

根據表中物質的質量可知，丙醇與氧氣完全反應，rm{7.2g隆脕dfrac{1隆脕2}{1times

2+16}隆脕100%=0.8g}則該反應一定還生成rm{X}由丙醇與二氧化碳中碳元素的質量、丙醇與水中的氫元素的質量來分析生成物，并根據質量守恒來推斷rm{a}的質量來解答．

本題考查學生利用表格中物質的質量及質量守恒定律來分析化學反應，明確元素的質量的計算及元素守恒的方法是解答本題的關鍵．rm{6.0g+12.8g-(7.2g+8.8g)=2.8g}【解析】rm{A}4、C【分析】解：rm{A}鎂的名稱中含有“钅”字旁；所以是金屬元素，故A錯誤；

B、鎂原子的相對原子質量為rm{24.31}相對原子質量的單位不能是克，故B錯誤；

C、由元素周期表的信息可知該元素是rm{12}號元素，根據原子序數rm{=}核內質子數rm{=}核外電子數rm{=}核電荷數可知：鎂原子的核電荷數為rm{12}故C正確；

D、由鎂元素的原子結構示意圖，可知其最外層電子數為rm{2}容易失去兩個電子變成陽離子，故D錯誤。

故選：rm{C}

由“某元素的原子結構示意圖和該元素在周期表中的信息”，根據原子序數rm{=}核內質子數rm{=}核外電子數rm{=}核電荷數，可知其核電荷數，而相對原子質量在周期表中已標出；由鎂元素的原子結構示意圖，可知其最外層電子數為rm{2}容易失去兩個電子變成陽離子．

掌握元素周期表的特點及其應用；了解原子和離子的相互轉化；會識別和應用原子結構示意圖與離子結構示意圖；掌握元素的簡單分類是解題的關鍵．【解析】rm{C}5、C【分析】【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．【解析】【解答】解：A；干冰變成二氧化碳氣體過程中只是狀態發生改變；沒有新物質生成，屬于物理變化．

B；從空氣中分離出氧氣過程中只是狀態發生改變；沒有新物質生成，屬于物理變化．

C；澄清石灰水敞放在空氣中有白色物質過程中有新物質碳酸鈣等生成；屬于化學變化．

D；海水經日曬后可析出食鹽晶體過程中沒有新物質生成；屬于物理變化．

故選C．6、A【分析】【分析】化學反應都遵循質量守恒定律，化學反應前后的原子種類、數目均不變，據此根據反應氮原子、氧原子相等可以確定x、y的數值．【解析】【解答】解：由質量守恒定律；化學反應前后的原子種類；數目均不變，反應前后氮原子個數相等，則4×3=2x，x=6；反應前后氧原子個數相等，則4×9=12×2+10+y，y=2．

故選A．二、多選題(共8題，共16分)7、BD【分析】

乙反應后質量增加了11g-2g=9g；說明乙是生成物，并且生成了9g；丙質量增加了28g-20g=8g，說明丙是生成物，且生成了8g；丁質量減少了22g-5g=17g，說明了丁是反應物，且參加反應的物質質量為17g，因為生成物的質量=9g+8g=17g，所以甲可能是催化劑所以B正確，反應后質量還是5g所以C錯；由一種物質反應后變成了兩種物質，所以為分解反應，所以A錯；乙和丙變化的質量比：9g：8g=9：8，所以D是正確的．

故選BD．

【解析】【答案】反應后質量增加屬于生成物；反應后質量減少屬于反應物，反應后質量不變可能屬于催化劑，先根據題意寫出表達式再結合質量守恒進行判斷．

8、AD【分析】【分析】A；根據液氮氣化吸熱、干冰易升華吸收熱量分析；

B；焚燒植物秸稈會產生大量的空氣污染物；回收利用廢金屬與空氣污染無關；

C；物質的著火點一般不會發生改變；

D、人體缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發育不良；微量元素主要有：鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒．【解析】【解答】解：A；液氮用于醫療技術是利用液氮氣化吸熱的性質；干冰用于制造舞臺云霧是因為干冰易升華吸收熱量；A正確；

B；焚燒植物秸稈會產生大量的空氣污染物；回收利用廢金屬與空氣污染無關；B錯誤；

C；物質的著火點一般不會發生改變；C錯誤；

D；人體缺鋅會引起食欲不振；生長遲緩，發育不良，智力低下；微量元素主要有：鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒．

故選AD．9、BD【分析】【分析】根據二氧化碳和水的質量比可以計算碳元素和氫元素的質量比，進一步可以判斷物質的化學式．【解析】【解答】解：該物質中碳元素和氫元素的質量比為：（11×）：（9×）=3：1，則碳原子和氫原子個數比為：=1：4．

A、C2H5OH中碳原子和氫原子的原子個數比為1：3；該選項不正確；

B、CH4中碳原子和氫原子的原子個數比為1：4；該選項正確；

C、C2H6中碳原子和氫原子的原子個數比為1：3；該選項不正確；

D、CH3OH中碳原子和氫原子的原子個數比為1：4；該選項正確．

故選：BD．10、BD【分析】【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強，與酸反應的速率越快，在坐標中表現斜線越陡．【解析】【解答】解：A；據圖可知；反應生成氫氣的質量相同，故A合理；

B；反應生成氫氣的質量相同；表明酸全部參加反應，沒有剩余，故B不合理；

C；從圖象可以看出；A的斜線陡，B的斜線平緩，表明A在單位時間內生成氫氣的質量大于B，A反應的速率大于B，A比B活潑，合理；

D；參加反應的金屬A與金屬B的質量不定；故溶液的質量不固定，不合理．

故選BD．11、BD【分析】【分析】水的沸點與壓強有關，壓強越小水的沸點越低．壓強越大水的沸點越高．稀硫酸能吸收氨氣，氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳氣體，打開夾子時①中的氣體進入②中，從而使得①中的壓強減小，水的沸點降低，水沸騰了．【解析】【解答】解：A；氫氧化鈣不能吸收一氧化碳；打開夾子時①中的壓強不變，水的沸點不變．故此選項錯誤．

B；稀硫酸能吸收氨氣；打開夾子時①中的氣體進入②中，從而使得①中的壓強減小，水的沸點降低，水沸騰了．故正確；

C；酒精與氧氣不反應；無壓強的變化，故此選項錯誤．

D；氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳氣體；打開夾子時①中的氣體進入②中，從而使得①中的壓強減小，水的沸點降低，水沸騰了．故此選項正確．

故選BD．12、AB【分析】

A；根據溶液的顏色；首先鑒別出硫酸鐵，然后將硫酸鐵與其他三種物質混合，能產生紅褐色沉淀的是氫氧化鉀，將氫氧化鉀與其他兩種物質混合，有刺激性氣體生成的為硝酸銨，無現象的為氯化鈉，故A正確；

B；四種物質兩兩混合；有兩種沉淀生成的為硝酸鋇，有一種沉淀和一種氣體生成的為碳酸鉀，只有一種氣體生成的為鹽酸，只有一種沉淀生成的為硫酸鈉，故B正確；

C；根據物質的顏色；首先鑒別出硫酸銅，然后將硫酸銅與其他三種物質混合，能產生藍色沉淀的是氫氧化鈉，無現象的是鹽酸和硝酸，鹽酸和硝酸無法鑒別，故C錯誤；

D；氯化鎂和氫氧化鈉混合能產生白色沉淀；但是產生的沉淀與硫酸鈉和硝酸鉀都不反應，無法鑒別，故D錯誤．

故選AB．

【解析】【答案】不用其他試劑；就能將組內物質鑒別出來，首先需考慮物質的顏色，然后將鑒別出來的物質與其他物質混合，根據現象的不同加以鑒別，若物質都是沒有顏色，則讓溶液之間兩兩混合，根據不同的實驗現象加以鑒別．

13、AC【分析】

向左盤加入8.4g碳酸鎂；8.4g碳酸鎂會與鹽酸反應生成4.4g二氧化碳氣體，左盤實際增加的質量為8.4-4.4=4g，則向右盤加入選項中的某物質后天平要平衡，右盤實際增加的質量也必須是4g．

A；8.4g碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體的質量為4.4g；則實際增加的質量為8.4-4.4=4g．故A正確；

B；8g氧化鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵；沒有氣體生成，則右盤實際增加質量為8g．故B不正確；

C；4.5g鋁粉與鹽酸反應生成氫氣的質量為0.5g；則右盤實際質量增加為4.5-0.5=4g，故選項C正確．

D；4g銅鋅合金與鹽酸反應要放出氫氣；所以實際增加質量肯定小于4g，故D不正確．

故選AC

【解析】【答案】向左盤加入8.4g碳酸鎂；8.4g碳酸鎂會與鹽酸反應生成4.4g二氧化碳氣體，左盤實際增加的質量為8.4-4.4=4g，則向右盤加入選項中的某物質后天平要平衡，右盤實際增加的質量也必須是4g．所以可根據化學方程式計算下列選項中各物質加入后右盤實際增加質量進行比較．

14、AD【分析】

A；泥沙不溶于水；氯化鈉易溶于水，故能用此方法分離，此項正確；

B、NaCl的KNO3都易溶于水；無法采用過濾法分離．此項錯誤．

C、CaCO3的BaSO4都是不溶于水的物質；無法采用過濾法分離．錯誤．

D、用KClO3與MnO2混合加熱后的剩余物是氯化鉀和二氧化錳；其中二氧化錳不溶于水，氯化鉀可溶，可以用此方法分離，此項正確．

故選AD

【解析】【答案】能按照“溶解-過濾-蒸發”的步驟進行分離的物質；必須是不溶性物質和易溶性物質混合物，所以可根據選項中各物質的水溶性進行分析解答．

三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】根據化學符號中數字的含義解答，標在分子符號前面的數字表示分子的個數，化學式右下角數字表示分子中所含原子個數．【解析】【解答】解：

根據化學符號中數字的含義，①標在分子符號前面的數字表示分子的個數，2H2O前“2”為2個水分子；②H2O中的2表示一個水分子中含有兩個氫原子．

故答案為：2個水分子；一個水分子中含有兩個氫原子．16、略

【分析】【分析】原子結構示意圖中，圓圈內數字表示核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層上的電子數，離圓圈最遠的弧線表示最外層．若原子的最外層電子數為8，則為稀有氣體元素，屬于相對穩定結構；若最外層電子數≥4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數＜4，在化學反應中易失去電子．【解析】【解答】解：由某原子結構示意圖該原子最外層電子數是1，在化學反應中易失去1個電子而形成陽離子．

由某原子的結構示意圖；可知該原子的①核電荷數為11；③電子層數為3；④最外層電子數為1；無法確定②相對原子質量；⑤中子數．

故答案為：失；②⑤．17、略

【分析】【分析】由多種物質組成的物質為混合物，因此，表示混合物的微粒示意圖中應含有多種構成不同的分子；利用構成不同的分子為不同種分子，由一種分子構成，屬于純凈物，由不同原子構成，屬于化合物，由同種原子構成，屬于單質．【解析】【解答】A；由圖示可知由三種分子構成；屬于混合物；

B；由圖示可知由一種分子構成；屬于純凈物，由同種原子構成，屬于單質，由兩個氧原子構成一個氧分子，所以是由多個氧分子構成氧氣；

C；由一種分子構成；屬于純凈物，由不同原子構成，屬于化合物；

D；由一種分子構成；屬于純凈物，由不同原子構成，屬于化合物．

故答案為：A；B；氧氣．18、略

【分析】【分析】（1）根據天然氣的主要成分是甲烷來分析；

（2）活性炭具有吸附性；能夠吸附水中的色素和異味，可以據此解答該題；

（3）根據鐵制品生銹的條件解答；

（4）根據一水多用可以節約用水解答；

（5）根據滅火的原理解答；

（6）日常生活中可采用煮沸的方法將硬水軟化．【解析】【解答】解：（1）天然氣的主要成分是甲烷；故填：甲烷；

（2）活性炭具有疏松多孔的結構；所以活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味，可以用作凈水劑．故答案為：吸附；

（3）鐵制品容易生銹的環境是鐵與水；氧氣接觸；故填：潮濕的空氣；

（4）一水多用可以節約用水；如淘米水澆花，沖廁所等；故填：用淘米水澆花或沖廁所等；

（5）根據滅火的原理可知：關閉燃氣開關滅火是隔絕可燃物．故填：隔離可燃物；

（6）日常生活中可采用煮沸的方法將硬水軟化；故填：煮沸．19、略

【分析】【分析】過濾可以把不溶于水的雜質除去；除去水中過多的鈣、鎂離子可以降低水的硬度；根據化學方程式、質量守恒定律可以判斷物質的化學式．【解析】【解答】解：除去水樣中難溶性固體雜質的操作是過濾；過濾操作中用到的玻璃儀器有漏斗；玻璃棒、燒杯；

加熱煮沸時，水中的鈣離子能夠以碳酸鈣的形式從水中析出，鎂離子能夠以氫氧化鎂的形式從水中析出，從而降低水的硬度．由Ca（ClO）2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO可知，每個X中含有一個碳原子和兩個氧原子，是二氧化碳，化學式是CO2．

故答案為：過濾；漏斗；煮沸；CO2．20、略

【分析】【分析】根據各種金屬的性質和用途來解決【解析】【解答】解：①世界衛生組織推薦使用的炒菜鍋用的金屬材料是鐵；可有效補充人體所需的鐵元素；

②用于飲料罐使用的材料是鋁；易加工，且表面有一層致密的氧化物保護膜，不易被腐蝕；

③可用于制作煙花爆竹的金屬是鎂；鎂在燃燒時發出耀眼的白光；

④由于銅；鋁的導電性很好；價格也比較低，適合于制造電線；

⑤鐵的熔點為1535℃；在這幾種金屬中最高．

故答案為：①鐵②鋁③鎂④銅、鋁⑤鐵21、略

【分析】

甲醛在空氣中完全燃燒生成水和二氧化碳，故答案為：CH2O+O2CO2+H2O；

【解析】【答案】書寫化學方程式時；必須熟悉反應物；生成物和反應條件，必須依據客觀事實、遵守質量守恒定律．

四、判斷題(共3題，共15分)22、×【分析】【分析】根據剩余藥品的處理原則進行分析判斷．【解析】【解答】解：用剩的藥品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不隨丟棄；不拿出實驗室；要放入指定容器．所以實驗室用剩的藥品不能放回原瓶；要放到指定的容器中．

故答案為：×．23、×【分析】【分析】緩慢氧化是指氧化反應進行得很慢，甚至不易被察覺，其特點為放出熱量但不發光來分析解答．【解析】【解答】解：燃燒是物質劇烈氧化的過程；而緩慢氧化發的光，波長不在肉眼所見范圍．緩慢氧化雖然不劇烈，不發光，但要放熱，如果熱量不及時散失，導致可燃物溫度升高引起自燃，故認為不發光的．

故答案為：×．24、√【分析】【分析】根據量筒讀數時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：由量筒的使用方法；用量筒量取液體時，量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平．

故答案為：√．五、實驗題(共4題，共28分)25、略

【分析】【分析】（1）根據質量守恒定律：反應前后元素種類不變；進行分析解答．

（2）該黑褐色物質中含有單質鐵；鐵和鹽酸反應生成了氯化亞鐵和氫氣，寫出反應的化學方程式即可．

（3）根據鐵的性質，可被磁