…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版高一化學上冊階段測試試卷430考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現象發生。當加入一種鹽后，銅粉的質量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽是rm{(}rm{)}A.rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3;;;;;;;;}}B.rm{Na_{2}CO_{3}}C.rm{KNO_{3;;;;;;;;;;;;;}}D.rm{FeSO_{4}}2、軸烯是一類獨特的星形環烴。下列關于三元軸烯rm{(}rm{)}的說法____的是A.與苯互為同分異構體B.二氯代物超過兩種C.所有碳原子一定在同一平面D.能使溴的四氯化碳溶液褪色3、在rm{150^{circ}C}時，加熱高氯酸銨固體發生分解反應：rm{2NH_{4}ClO_{4}=N_{2}+Cl_{2}+2O_{2}+4H_{2}O}其氣態生成物組成的混合氣的平均式量為rm{(}rm{)}A.rm{40.75}B.rm{29.38}C.rm{14.69}D.無法計算4、下物質與水反應放氧氣的是（）A.Na2OB.Na2O2C.KD.NO25、金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質rm{.}在rm{100kPa}時，rm{1mol}石墨轉化為金剛石，要吸收rm{1.9kJ}的熱能rm{.}下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.石墨比金剛石穩定B.金剛石和石墨的物理性質相同C.rm{1mol}金剛石比rm{1mol}石墨的總能量高D.rm{1mol}金剛石完全燃燒釋放的能量比rm{1mol}石墨完全燃燒釋放的能量多6、合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)(}正反應為放熱反應rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?

2NH_{3}(g)(}rm{)}rm{673K}下，rm{30MPa}和rm{n(NH_{3})}隨時間rm{n(H_{2})}變化的關系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是rm{t}rm{(}A.rm{)}點處正反應速率和逆反應速率相等B.用同一物質表示，rm{c}點處正反應速率比rm{a}點處的大C.rm{b}點rmz9zwkzn時刻rm{(t_{1}}和rm{)}點rm{e}時刻rm{(t_{2}}處rm{)}不同D.rm{n(N_{2})}時刻，正反應速率大于逆反應速率rm{t_{2}}評卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)7、下列有關元素性質的遞變規律不正確的是（）A.Na、Mg、Al的還原性逐漸減弱B.HCl、H2S、PH3、氣態氫化物的穩定性逐漸增強C.NaOH、KOH的堿性逐漸增強D.O的原子半徑比S的原子半徑大8、某溫度下，將氯氣通入rm{NaOH}溶液中，反應得到rm{NaCl}rm{NaClO}rm{NaClO_{3}}的混合溶液rm{(}已知氯氣和rm{NaOH}在一定溫度下能發生反應：rm{Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O}rm{3Cl_{2}+6NaOH=5NaCl+NaClO_{3}+3H_{2}O)}經測定rm{ClO-}與rm{ClO_{3}-}的物質的量之比為rm{1}rm{2}則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為rm{(}rm{)}A.rm{21}rm{5}B.rm{11}rm{3}C.rm{3}rm{1}D.rm{4}rm{1}9、在一定條件下，容積為rm{2L}的密閉容器中，將rm{2mol}rm{M}氣體和rm{3mol}rm{N}氣體混合發生下列反應rm{2M(g)+3N(g)?xQ(g)+3R(g)}該反應達到平衡時生成rm{2.4mol}rm{R}并測得rm{Q}濃度為rm{0.4mol/L}下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{x}值為rm{1}B.混合氣體的密度增大C.平衡時rm{N}的濃度為rm{0.6}rm{mol/L}D.rm{N}的轉化率為rm{80%}10、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.只含rm{H}rm{N}rm{O}三種元素的化合物，可能是離子化含物，也可能是共價化合物B.元素周期表中，Ⅰrm{A}族與Ⅶrm{A}族元素間只能形成離子化合物C.rm{NaHCO_{3}}rm{CH_{3}COONa}均含有離子鍵和共價鍵D.化合物rm{MgO}rm{SiO_{2}}rm{SO_{3}}中化學鍵的類型相同11、下列說法正確的是（）A.硅是良好的半導體材料，能與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應B.二氧化硅不導電，能與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應C.硅酸具有多孔性結構，可用作吸附劑或催化劑的載體D.二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氟酸反應，也能與氫氧化鈉溶液反應評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、A、B、C、D四種短周期元素，原子序數D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：B最外層電子數是2，C的氣態氫化物的水溶液呈堿性，據此填空：(1)A的元素名稱為________，其氣態氫化物的穩定性比CH4________(填“強”或“弱”)。(2)C、D的最高價氧化物的水化物的酸性大小為________＞________(填化學式)。(3)B的活潑性比鈣的________(填“強”或“弱”)。13、（6分）在下列物質中選擇溶于水后可以電離的物質，并寫出相應的電離方程式(有幾個寫幾個)：①硝酸銨（NH4NO3）②葡萄糖［C6H12O6］③氫氧化鋇[Ba(OH)2]④硫酸(H2SO4)⑤四氯化碳(CCl4)。14、按要求回答下列問題：

(1)濃度為0.1mol/L醋酸鈉溶液中質子守恒表達式為___________；

(2)等濃度的NaHCO3、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表達式為____________；

(3)濃度為0.1mol/LNa2CO3溶液電荷守恒表達式為__________；

(4)泡沫滅火器滅火時發生反應的離子方程是______________。

(5)常溫下，NaHSO3溶液中粒子濃度由大到小的順序_________。

(6)將pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持在100℃的恒溫。欲使混合溶液的pH＝7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為________。(已知100℃，KW=1.0×10-12)15、（9分）在原子序數1—18號元素中，按要求用合適的化學用語填空：（1）與水反應最劇烈的金屬是_____________。（2）與水反應最劇烈的非金屬單質是_____________。（3）原子半徑最小的元素是______________。（4）最穩定氣態氫化物的化學式是______________。（5）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的化學式是_______________。（6）電子數為10的化合物分子式__、__、__、__。16、工業合成氨反應：rm{N_{2}+3H_{2}}rm{2NH_{3}}是一個放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成rm{1molH隆陋H}鍵、rm{1molN隆陋H}鍵、rm{1molN隆脭N}鍵放出能量分別為rm{436kJ}rm{391kJ}rm{946kJ}則：rm{(1)}若rm{1molN_{2}}完全反應生成rm{NH_{3}}可________rm{(}填“吸收”或“放出”rm{)}熱量________rm{kJ}rm{(2)}如果將rm{1molN_{2}}和rm{3molH_{2}}混合，使其充分反應，放出的熱量總小于上述數值，其原因是________________________。rm{(3)}實驗室模擬工業合成氨時，在容積為rm{2L}的密閉容器內，反應經過rm{10min}后，生成rm{10molNH_{3}}則用rm{N_{2}}表示的化學反應速率為________rm{mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}rm{(4)}一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是________。rm{a.}正反應速率和逆反應速率相等rm{b.}正反應速率最大，逆反應速率為rm{0}rm{c.N_{2}}的轉化率達到最大值rm{d.N_{2}}和rm{H_{2}}的濃度相等rm{e.N_{2}}rm{H_{2}}和rm{NH_{3}}的體積分數相等rm{f.}反應達到最大限度評卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)17、蛋白質的鹽析過程是一個可逆過程，據此可以分離和提純蛋白質．18、在冶金工業的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應可收回大量的硫磺．

請寫出該反應的化學方程式：____

請判斷該反應式寫的是否正確。評卷人得分五、實驗題(共3題，共21分)19、海帶中含有豐富的碘rm{.}為了從海帶中提取碘；某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

該過程中。

請回答以下有關問題：

rm{(1)}灼燒海帶時，用酒精進行潤濕的目的是______rm{.}將使用到的硅酸鹽質實驗儀器有______rm{(}填代號rm{)}

A.試管rm{B.}瓷坩堝rm{C.}坩堝鉗rm{D.}鐵三角架rm{E.}泥三角rm{F.}酒精燈rm{G.}燒杯。

rm{(2)}步驟rm{壟脹}操作方法的名稱為______．

rm{(3)}步驟rm{壟脺}中發生反應的離子方程式為______．20、某研究性學習小組設計實驗，用于制取rm{SO_{2}}并探究rm{SO_{2}}的某些性質。制取rm{SO_{2}}反應的化學方程式為：rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O}產生的氣體通入下圖所示裝置：【實驗探究】rm{(1)}將rm{12.6g}的rm{Na_{2}SO_{3}(Na_{2}SO_{3}}的摩爾質量為rm{Na_{2}SO_{3}

(Na_{2}SO_{3}}與足量的濃硫酸反應可制得rm{126g隆隴mol^{隆陋1})}的體積為_______rm{SO_{2}}標準狀況rm{L(}該制取rm{)}的反應_________rm{SO_{2}}填“是”或“不是”rm{(}氧化還原反應。rm{)}裝置觀察到的現象是______________，說明rm{(2)A}具有___________rm{SO_{2}}填“漂白性”或“還原性”rm{(}rm{)}裝置中濃硫酸的作用是___________rm{(3)B}填“干燥劑”或“氧化劑”rm{(}rm{)}裝置的作用是____。【實驗討論】對上圖中的rm{(4)D}處，甲乙兩同學都選用下圖裝置，但對連接方式持有不同意見。甲同學認為：rm{C}氣體應從rm{SO_{2}}處通入集氣瓶中。乙同學認為：rm{a}氣體應從rm{SO_{2}}處通入集氣瓶中。你認為___________rm{b}填“甲”或“乙”rm{(}同學的看法是正確的。rm{)}已知：同等條件下二氧化硫的密度大于空氣rm{(}【聯系實際】rm{)}對環境的影響較大，為了減少rm{SO_{2}}對空氣的污染，請你提出一種有效的措施_____________。rm{SO_{2}}21、化學電源在通訊；交通及日常生活中有著廣泛的應用．

rm{(1)}某實驗小組在實驗室研究原電池裝置rm{(}圖rm{1).}其中；裝置甲中負極為______；裝置乙中負極為______；

rm{(2)}燃料電池是目前較為高效率的化學電源，圖rm{2}為rm{CH_{4}}和rm{O_{2}}形成的燃料電池結構示意圖，高分子膜能避免氣體分子相互接觸，但不影響溶液中離子的移動rm{.}根據圖示可知rm{X}極為電池的______rm{(}填“正”或“負”rm{)}極，電極反應方程式為______；rm{O_{2}}應由______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}通入．評卷人得分六、工業流程題(共3題，共21分)22、用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬(摩爾質量為474g/mol)晶體；相關流程如下：

已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表。溫度/℃010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109

(1)步驟II中發生的離子方程式___________；

(2)選出步驟Ⅳ過程中合理的操作并排序___________。

a．迅速降至室溫b．用玻璃棒摩擦器壁c．配制90℃的明礬飽和溶液。

d．自然冷卻至室溫e．選規則明礬小晶體并懸掛在溶液中央。

f．配制高于室溫10~20℃的明礬飽和溶液。

(3)下列關于固液分離操作或描述正確的是___________。

A．步驟II通過量CO2后進行固液分離時為加快過濾速度可采用抽濾B．如圖中抽濾裝置有2處錯誤C．抽濾完畢時，應先關閉水龍頭，再斷開吸濾瓶和安全瓶之間的導管，以防止倒吸D．步驟Ⅴ，抽濾時，需用玻璃纖維替代濾紙(4)由溶液A制備AlCl3·6H2O的裝置如圖所示：

①通入HCl的作用有___________。

②步驟Ⅴ洗滌時，請使用合適的洗滌劑并描述具體的洗滌操作___________。

(5)用電子天平稱取3.000g的明礬粗產品，用水溶解后取相同體積的兩份溶液。第一份用BaCl2溶液滴定法測得n(SO)為0.006300mol；第二份用EDTA滴定法測得n(Al3+)為0.002900mol。則該試樣中明礬的純度為___________。23、某酸性廢液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3—、F-和Cr2O72-等。下圖是該廢液的綜合利用工藝流程：（假設：F—與金屬離子的絡合反應不影響其它反應和計算）

已知：金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：。Fe3+Ni2+Cr3+開始沉淀1.56.74.0沉淀完全3.49.56.9

Ni2+與足量氨水的反應為：Ni2+＋6NH3[Ni(NH3)6]2+（[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡合離子）

（1）濾渣1的主要成分為：____________。

（2）試劑X可以是足量氨水，還可以是：____________。（填序號）

A．Ni(OH)2B．Cr2O3C．Fe2O3D．NaOH

（3）若試劑X是足量氨水，“沉鎳”的離子方程式為：____________。

（4）經檢測，最后的殘液中c(Ca2+)＝1.0×10─5mol?L-1，則殘液中F－濃度____________（填“符合”或“不符合”）排放標準[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，國家排放標準要求氟離子濃度小于10mg?L─1]。

（5）鎳(Ni)及其化合物廣泛應用于生產電池；電鍍和催化劑等領域。

①某蓄電池反應為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2,放電時若外電路中轉移0.6mol電子則正極增重____g。

②圖為雙膜三室電解法處理含鎳廢水回收金屬鎳的原理示意圖，陽極的電極反應式為____；電解過程中，需要控制溶液pH值為4左右，原因是_______。

24、鈷鉬系催化劑主要用于石油煉制等工藝，從廢鈷鉬催化劑（主要含有MoS2、CoS和Al2O3）中回收鈷和鉬的工藝流程如圖：

已知：浸取液中的金屬離子主要為MoOCo2+、Al3+。

（1）鉬酸銨[(NH4)2MoO4]中Mo的化合價為___，MoS2在空氣中高溫焙燒產生兩種氧化物：SO2和___（填化學式）。

（2）酸浸時，生成MoO的離子方程式為___。

（3）若選擇兩種不同萃取劑按一定比例（協萃比）協同萃取MoO和Co2+，萃取情況如圖所示，當協萃比=___更有利于MoO的萃取。

（4）向有機相1中滴加氨水，發生反應的離子方程式為___。

（5）Co2+萃取的反應原理為Co2++2HRCoR2+2H+，向有機相2中加入H2SO4能進行反萃取的原因是___（結合平衡移動原理解釋）。

（6）水相2中的主要溶質除了H2SO4，還有___（填化學式）。

（7）Co3O4可用作電極，若選用KOH電解質溶液，通電時可轉化為CoOOH，則陽極電極反應式為___。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】銅與稀硫酸不反應，但加入rm{KNO_{3}}后，由于溶液中有rm{H^{+}}存在，故會發生如下反應：rm{3Cu+8H^{+}+2}rm{3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}加入rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}也會使銅粉的質量減少，但無氣體逸出，故答案選C。【解析】rm{C}2、B【分析】【分析】本題主要考查有機物的結構與性質的相關知識，據此進行分析解答。【解答】A.該分子的化學式為rm{C_{6}H_{6}}與苯的化學式相同，但結構不同，則與苯互為同分異構體，故A正確；B.該分子的二氯代物不超過兩種，故B錯誤；C.由于該分子是由碳碳雙鍵構成的平面結構，則所有碳原子一定在同一平面，故C正確；D.該分子中含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正確。故選B。【解析】rm{B}3、B【分析】解：在rm{150^{circ}C}時，水是氣體，依據質量守恒，反應后氣體總質量等于高氯酸銨固體的質量，取rm{2mol}高氯酸銨固體，其質量為：rm{117.5g/mol隆脕2mol=235g}該物質完全反應生成rm{1mol}氮氣、rm{1mol}氯氣、rm{2mol}氧氣、rm{4mol}水蒸氣，所以生成物中氣體的物質的量是rm{8mol}則其平均摩爾質量rm{M=dfrac{m}{n}=dfrac{235g}{8mol}=29.38g/mol}所以其相對分子質量為rm{M=dfrac{m}{n}=dfrac

{235g}{8mol}=29.38g/mol}

故選B．

在rm{29.38}時，水是氣體，依據質量守恒，反應后氣體總質量等于高氯酸銨固體的質量，則rm{150^{circ}C}據此計算混合氣體平均摩爾質量，摩爾質量以rm{M=dfrac{m}{n}}為單位；數值上等于其相對分子質量．

本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確摩爾質量和相對分子質量的關系是解本題關鍵，再結合質量守恒定律分析解答，題目難度不大．rm{g/mol}【解析】rm{B}4、B【分析】解：氧鈉以和水應生成氫化鈉；放氧氣，故A錯誤；

過氧化和水反成氫氧鈉和氧氣；故B正確；

氧化氮和水應產生硝酸和一氧化氮；放，故D錯誤．

選B．

根據已有的知識進行；化鈉以和反應生成氫氧化鈉，過氧化和水應成氫氧化氧氣，金屬和劇烈反應產生氫氣，二化氮和水反產生硝酸和一氧氮．

題考了常見物的性質完成此題，以據已有的進行，要同們加強基本知識的記憶，以便靈活應用．【解析】【答案】B5、B【分析】解：rm{A}石墨的能量比金剛石低；能量越低越穩定，石墨比金剛石穩定，故A不選；

B；金剛石和石墨是同素異形體；同素異形體之間的物理性質不同，化學性質類似，故B選；

C；金剛石比石墨能量高；故C不選；

D、金剛石的能量高，rm{1mol}石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多；故D不選。

故選：rm{B}

在rm{100kPa}時，rm{1mol}石墨轉化為金剛石，要吸收rm{1.895kJ}的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量；能量低的物質穩定；化學變化的特征是生成新物質。

本題主要考查金剛石和石墨的轉化以及涉及到的能量變化，難度不大，需要掌握的是能量低的物質穩定。【解析】rm{B}6、B【分析】【分析】本題考查化學平衡圖象問題，是高考常考題型，題目難度不大。注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握平衡狀態的特征為解答該題的關鍵，側重知識的能力考查。【解答】A.rm{c}點反應物和生成物物質的量仍在變化，沒有達到平衡狀態，所以正逆反應速率不相等，故A錯誤；點反應物和生成物物質的量仍在變化，沒有達到平衡狀態，所以正逆反應速率不相等，故A錯誤；

rm{c}點到B.從rm{a}點到rm{b}點，氫氣的物質的量在逐漸減少，氫氣的物質的量濃度在逐漸減少，所以正反應的反應速率在逐漸降低，即點rm{a}的正反應速率比點rm{b}的大，故B正確；點，氫氣的物質的量在逐漸減少，氫氣的物質的量濃度在逐漸減少，所以正反應的反應速率在逐漸降低，即點rm{a}的正反應速率比點rm{b}的大，故B正確；

rm{a}點和rm{b}點都處于平衡狀態，C.rmi1y4mat點和rm{e}點都處于平衡狀態，rm{n(N}rmif9vfthrm{e}不變，即rm{n(N}點和rm{2}點rm{2}rm{)}不變，即rm4ldw1ws點和rm{e}點rm{n(N}rm{)}相等，故C錯誤；

rmw411hf9rm{e}rm{n(N}

rm{2}rm{2}rm{)}相等，故C錯誤；【解析】rm{B}二、雙選題(共5題，共10分)7、B|D【分析】解：A．同周期從左向右金屬性減弱；則Na；Mg、Al的還原性逐漸減弱，故A正確；

B．非金屬性越強，對應氫化物越穩定，則HCl、H2S、PH3的氣態氫化物的穩定性逐漸減弱；故B錯誤；

C．金屬性越強；對應堿的堿性越強，則NaOH；KOH的堿性逐漸增強，故C正確；

D．同主族從上到下原子半徑增大；則O的原子半徑比S的原子半徑小，故D錯誤；

故選BD．

A．同周期從左向右金屬性減弱；

B．非金屬性越強；對應氫化物越穩定；

C．金屬性越強；對應堿的堿性越強；

D．同主族從上到下原子半徑增大．

本題考查元素周期律和周期表，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大．【解析】【答案】BD8、rBD【分析】解：rm{Cl_{2}}生成rm{ClO^{-}}與rm{ClO_{3}^{-}}是被氧化的過程，化合價分別由rm{0}價升高為rm{+1}價和rm{+5}價；

rm{ClO^{-}}與rm{ClO_{3}^{-}}的物質的量濃度之比為rm{1}rm{2}

則可設rm{ClO^{-}}為rm{1mol}rm{ClO_{3}^{-}}為rm{2mol}被氧化的rm{Cl}共為rm{3mol}

失去電子的總物質的量為rm{1mol隆脕(1-0)+2mol隆脕(5-0)=11mol}

氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等；

rm{Cl_{2}}生成rm{NaCl}是被還原的過程，化合價由rm{0}價降低為rm{-1}價；

則得到電子的物質的量也應為rm{11mol}

則被還原的rm{Cl}的物質的量為rm{11mol}

所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為rm{11mol}rm{3mol=11}rm{3}

故選B．

rm{Cl_{2}}生成rm{ClO^{-}}與rm{ClO_{3}^{-}}是被氧化的過程，rm{Cl_{2}}生成rm{NaCl}是被還原的過程，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，根據rm{ClO^{-}}與rm{ClO_{3}^{-}}的物質的量濃度之比可計算失去電子的總物質的量；進而可計算得到電子的總物質的量，可計算被還原的氯元素的物質的量，則可計算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比．

本題考查學生氧化還原反應的有關知識，注意電子守恒思想在解題中的運用，難度不大．【解析】rm{BD}9、rAD【分析】解：rm{A.}平衡時生成的rm{Q}的物質的量為：rm{0.4mol/L隆脕2L=0.8mol}生成rm{R}為rm{2.4mol}物質的量之比等于化學計量數之比，故rm{0.8mol}rm{2.4mol=x}rm{3}解得rm{x=1}故A正確rm{A}

B.反應體系中各組分都是氣體，混合氣體的質量不變，容器的容積恒定，根據rm{婁脩=dfrac{m}{V}}可知混合氣體的密度不變；故B錯誤；

C.反應達到平衡時，生成rm{2.4molR}由方程式rm{2M(g)+3N(g)?x}rm{Q(g)+3R(g)}可知，參加反應的rm{N}的物質的量為rm{2.4mol}故平衡時rm{N}的物質的量為rm{3mol-2.4mol=0.6mol}rm{N}的平衡濃度為：rm{c(N)=dfrac{0.6mol}{2L}=0.3mol/L}故C錯誤；

D.參加反應的rm{c(N)=dfrac

{0.6mol}{2L}=0.3mol/L}的物質的量為rm{N}則rm{2.4mol}的轉化率為：rm{dfrac{2.4mol}{3mol}隆脕100%=80%}故D正確；

故選AD．

A.根據rm{N}計算生成rm{dfrac

{2.4mol}{3mol}隆脕100%=80%}的物質的量，結合rm{n=cV}的物質的量，利用物質的量之比等于化學計量數之比計算rm{Q}的值；

B.容器的容積不變，混合氣體的質量不變，根據rm{R}判斷；

C.根據生成的rm{x}的物質的量，利用物質的量之比等于化學計量數之比計算參加反應的rm{婁脩=dfrac{m}{V}}的物質的量，rm{R}的平衡濃度rm{N}

D.根據rm{N}可知參加反應的rm{=dfrac{n}{V}}的物質的量，然后根據轉化率的表達式計算出rm{C}的轉化率．

本題考查了化學平衡的計算，題目難度中等，注意掌握化學反應速率、物質的量濃度、轉化率等概念及計算方法，明確有關化學平衡的計算方法，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．rm{N}【解析】rm{AD}10、rAC【分析】解：rm{A}rm{H}rm{N}rm{O}三種元素的化合物中；硝酸銨是離子化臺物，硝酸等是共價化合物，所以可能是離子化含物，也可能是共價化合物，故A正確；

B、元素周期表中，Ⅰrm{A}族的氫與Ⅶrm{A}族的氯元素間只能形成共價化合物；所以不一定只形成離子化合物，故B錯誤；

C、rm{NaHCO_{3}}中氫、碳、氧之間是以共價鍵結合，而鈉離子與碳酸氫根離子的離子鍵結合，rm{CH_{3}COONa}中氫；碳、氧之間是以共價鍵結合；而鈉離子與醋酸根離子之間是離子鍵結合，所以兩者中均含有離子鍵和共價鍵，故C正確；

D、rm{MgO}是離子鍵，而rm{SiO_{2}}rm{SO_{3}}中存在共價鍵；所以化學鍵類型不同，故D錯誤；

故選AC．

A、rm{H}rm{N}rm{O}三三種元素的化合物中；硝酸銨是離子化臺物，硝酸等是共價化合物；

B、元素周期表中，Ⅰrm{A}族的氫與Ⅶrm{A}族的氯元素間只能形成共價化合物；

C、rm{NaHCO_{3}}中氫、碳、氧之間是以共價鍵結合，而鈉離子與碳酸氫根離子的離子鍵結合，rm{CH_{3}COONa}中氫；碳、氧之間是以共價鍵結合；而鈉離子與醋酸根離子之間是離子鍵結合；

D、rm{MgO}是離子鍵，而rm{SiO_{2}}rm{SO_{3}}中存在共價鍵．

本題考查化學鍵的類型，rm{A}中三種元素之可以形成銨鹽和硝酸、亞硝酸等共價化合物，難度不大，比較容易．【解析】rm{AC}11、CD【分析】解：A．硅與鹽酸不反應；能與氫氧化鈉反應，故A錯誤；

B．二氧化硅是酸性氧化物；與鹽酸不反應，故B錯誤；

C．硅酸疏松多孔；表面積較大，可做吸附劑或催化劑載體，故C正確；

D．SiO2能與氫氟酸反應SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；二氧化硅與燒堿溶液反應生成硅酸鈉與水，故D正確。

故選：CD。

A．硅與鹽酸不反應；

B．二氧化硅是酸性氧化物；

C．硅酸疏松多孔；表面積較大；

D．SiO2能與氫氟酸反應SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．

本題考查硅和二氧化硅的性質，注意酸性氧化物能與堿、堿性氧化物等發生反應是解答的關鍵，注意掌握二氧化硅的化學性質，題目難度不大．【解析】CD三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】由A中原子的最內層電子數是2，可確定元素A是硅，則B是第3周期且最外層電子數是2，故B是鎂；水溶液呈堿性的氣態氫化物是氨氣，則C是氮，D是磷。【解析】【答案】(1)硅弱(2)HNO3H3PO4(3)弱13、略

【分析】試題分析：電解質溶于水可以電離，硝酸銨、氫氧化鋇、硫酸為電解質；葡萄糖、四氯化碳為非電解質，在水中不能電離；電離方程式為NH4NO3=NH4++NO3-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、H2SO4=2H++SO42-。考點：本題考查電解質電離。【解析】【答案】NH4NO3=NH4++NO3-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、H2SO4=2H++SO42-14、略

【分析】【分析】

根據溶液中離子的電荷守恒；物料守恒和質子守恒規律分析解答；根據雙水解原理分析解答；根據酸堿反應及水的離子積計算混合溶液的pH。

【詳解】

（1）醋酸鈉溶液中氫氧根離子來源于水的電離和醋酸根離子的水解，則c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)，故答案為：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)；

（2）NaHCO3溶液中存在的物料守恒關系為：c(Na+)=c(H2CO3)+c(CO32-)+c(HCO3-)，Na2CO3溶液中存在的物料守恒關系為：c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(CO32-)+2c(HCO3-)，則等濃度的混合溶液中：2c(Na+)=3c(H2CO3)+3c(CO32-)+3c(HCO3-)，故答案為：2c(Na+)=3c(H2CO3)+3c(CO32-)+3c(HCO3-)；

（3）鈉離子、氫離子只帶一個正電荷，碳酸氫根離子、氫氧根離子帶一個負電荷，碳酸根離子帶2個負電荷，所以電荷守恒表達式為：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)；

（4）泡沫滅火器中有硫酸鋁和碳酸氫鈉，鋁離子和碳酸氫根離子發生雙水解反應，相互促進，生成氫氧化鋁和二氧化碳，離子方程是Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑，故答案為：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑；

（5）NaHSO3完全電離生成鈉離子和亞硫酸根離子，亞硫酸根離子的電離程度大于水解程度，所以離子濃度大小為：c(Na+)＞C(HSO3-)＞C(H+)＞c(SO32－)＞c(OH－)＞C(H2SO3)，故答案為：c(Na+)＞C(HSO3-)＞C(H+)＞c(SO32－)＞c(OH－)＞C(H2SO3)；

（6）pH=5的稀鹽酸溶液c（H+）=10-5mol/L，pH=8的Ba(OH)2溶液中c（OH-）==10-4mol/L，混合溶液的pH＝7，則呈堿性，堿過量，此時c(OH-)==10-5mol/L==

，解得故答案為：2:9。

【點睛】

此題易錯點在于（6），要注意100℃，KW=1.0×10-12，則pH=7時，溶液并非中性，而是堿性，應該根據氫氧根離子的濃度進行計算。【解析】①.c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)②.2c(Na+)=3c(H2CO3)+3c(CO32-)+3c(HCO3-)③.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)④.Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑⑤.c(Na+)＞C(HSO3-)＞C(H+)＞c(SO32－)＞c(OH－)＞C(H2SO3)⑥.2:915、略

【分析】金屬性越強，和水反應越劇烈，應該是Na；氟的非金屬性最強，和水反應最劇烈，即F2；原子半徑最小的是H；非金屬性越強，氫化物穩定性越強，所以是HF；非金屬性越強，最高價氧化物的酸性越強，F沒有正價，所以應該是HClO4；常見10電子分子是CH4、NH3、H2O、HF。【解析】【答案】（1）Na；（2）F2；（3）H；（4）HF；（5）HClO4；（6）CH4、NH3、H2O、HF16、(1)放出9292(2)和該反應是可逆反應，1molN2和3molH2不能完全反應，因此放出能量總是小于92kJ不能完全反應，因此放出能量總是小于1molN23molH292kJ(3)0.25【分析】【分析】

本題旨在考查學生對反應熱和焓變、化學反應中的能量變化、化學反應速率的概念、化學平衡狀態的判斷等應用。【解答】

rm{(1)}若rm{1molN}若rm{(1)}rm{1molN}rm{{,!}_{2}}完全反應生成rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{3}}焓變為rm{3}故放出熱量，故答案為：放出；rm{3}rm{隆脕436+946-6隆脕391=}如果將rm{隆脕436+946-6隆脕391=}rm{-92KJ/mol}rm{92}rm{(2)}如果將rm{1molN}rm{(2)}rm{1molN}和rm{{,!}_{2}}不能完全反應，因此放出能量總是小于和rm{3molH}rm{3molH}rm{{,!}_{2}}和混合，使其充分反應，放出的熱量總小于上述數值，其原因是：不能完全反應，因此放出能量總是小于該反應是可逆反應，rm{1molN_{2}}和rm{3molH_{2}}不能完全反應，因此放出能量總是小于rm{92kJ}rm{1molN_{2}}

rm{1molN_{2}}rm{3molH_{2}}rm{3molH_{2}}rm{92kJ}rm{92kJ}；故答案為：該反應是可逆反應，rm{1molN_{2}}和rm{3molH_{2}}不能完全反應，因此放出能量總是小于rm{92kJ}rm{1molN_{2}}rm{1molN_{2}}rm{3molH_{2}}反應速率之比為rm{3molH_{2}}故氮氣的反應速率為rm{dfrac{dfrac{10mol}{2L}}{10min隆脕2}=0.25mol/left(L隆隴minright)}故答案為：rm{92kJ}

rm{92kJ}；達到平衡時，正反應速率和逆反應速率相等，故正確；

rm{(3)}達到平衡時，正逆反應速率相等，且不為rm{(3)}故錯誤；

根據反應rm{N}達到平衡時，反應物的轉化率為最大值，故rm{N}正確；

rm{{,!}_{2}}達到平衡時，氮氣和氫氣的濃度不一定相等，故rm{+3H}錯誤；

rm{+3H}達到平衡時，三者的體積分數不一定相等，故rm{{,!}_{2}}錯誤；

rm{2NH}達到平衡時，反應達到最大限度，故rm{2NH}正確。

rm{{,!}_{3}}

可知氨氣和氮氣化學計量數之比為rm{2:1}反應速率之比為rm{2:1}故氮氣的反應速率為rm{dfrac{

dfrac{10mol}{2L}}{10min隆脕2}=0.25mol/left(L隆隴minright)}故答案為：rm{0.25}【解析】rm{(1)}rm{(1)}放出rm{92}rm{92}和rm{92}不能完全反應，因此放出能量總是小于rm{(2)}rm{(2)}該反應是可逆反應，rm{1molN_{2}}和rm{3molH_{2}}不能完全反應，因此放出能量總是小于rm{92kJ}rm{1molN_{2}}四、判斷題(共2題，共4分)17、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化．18、A【分析】【解答】依據題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，結合原子個數守恒書寫方程式．五、實驗題(共3題，共21分)19、略

【分析】解：海帶灼燒后得到海帶灰浸泡后得到海帶灰的濁液；過濾得到含碘離子的溶液加入二氧化錳和稀硫酸氧化碘離子為碘單質，得到含碘水溶液，加入有機溶劑苯，萃取分液得到含碘的苯溶液，通過蒸餾得到碘單質。

rm{(1)}灼燒海帶時，用酒精進行潤濕的目的是，促進海帶快速燃燒，灼燒固體物質一般使用rm{(}瓷rm{)}坩堝；玻璃棒、泥三角、酒精燈、坩堝鉗等；使用到的硅酸鹽質實驗儀器選BEF；

故答案為：促進海帶快速燃燒；rm{BEF}

rm{(2)}步驟rm{壟脹}是分離固體和液體；則實驗操作為過濾，故答案為：過濾；

rm{(3)}碘離子在酸性條件下可被rm{MnO_{2}}氧化成單質碘，rm{MnO_{2}}被還原為rm{Mn^{2+}}反應的離子方程式為：rm{2I^{-}+MnO_{2}+4H^{+}=I_{2}+Mn^{2+}+2H_{2}O}

故答案為：rm{2I^{-}+MnO_{2}+4H^{+}=I_{2}+Mn^{2+}+2H_{2}O.}

本題考查灼燒的實驗，物質的分離方法，難度不大，注意從框圖關系找出解題突破口。【解析】rm{(1)}促進海帶快速燃燒；rm{BEF}

rm{(2)}過濾；

rm{(3)2I^{-}+MnO_{2}+4H^{+}=I_{2}+Mn^{2+}+2H_{2}O}20、略

【分析】【分析】的性質的實驗設計和性質分析判斷，掌握二氧化硫酸性氧化物性質、漂白性、還原性等是解題關鍵，【聯系實際】中答案開放性強，題目難度中等。本題考查了rm{SO_{2}}的性質的實驗設計和性質分析判斷，掌握二氧化硫酸性氧化物性質、漂白性、還原性等是解題關鍵，【聯系實際】中答案開放性強，題目難度中等。rm{SO_{2}}rm{SO_{2}}【解答】rm{(}rm{1}rm{)}rm{n}rm{(}rm{Na_{2}SO_{3}}rm{)}rm{=12.6g}rm{隆脗}rm{126g/mol=0.1mol}，根據化學方程式可知，二氧化硫的物質的量與rm{Na_{2}SO_{3}}物質的量相等，生成標準狀況下的二氧化硫的體積rm{V=0.1mol}rm{隆脕}rm{22.4L/mol=2.24L}，在rm{Na_{2}SO_{3}+2H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}}rm{隆眉}rm{+H_{2}O}中rm{S}的化合價沒有發生變化，因此該反應不屬于氧化還原反應，故答案為：rm{2.24}；不是；

rm{(}rm{2}rm{)}二氧化硫可使品紅溶液褪色；表現了二氧化硫的漂白性，故答案為：品紅溶液褪色，漂白性；

rm{(}rm{3}rm{)}濃硫酸不能氧化二氧化硫氣體；濃硫酸的作用除掉二氧化硫氣體中混有的水蒸氣，故答案為：干燥劑；

rm{(}rm{4}rm{)}二氧化硫氣體污染大氣，二氧化硫能與氫氧化鈉溶液反應而被吸收，因此裝置rm{D}作為尾氣吸收之用，故答案為：吸收多余的rm{SO_{2}}；防止污染空氣；

【實驗討論】二氧化硫氣體密度比空氣的大，應用向上排空氣法收集，應該從rm{a}進入集氣瓶；故甲同學正確，故答案為：甲；

【聯系實際】減少rm{SO_{2}}對空氣的污染可從產生源頭；產生后吸收等方面采取措施。

例如rm{壟脵}減少化石燃料的使用。

rm{壟脷}對rm{SO_{2}}的排放加以控制。

rm{壟脹}改變能源結構；開發利用清潔能源。

rm{壟脺}工業上對煤進行脫硫處理。

rm{壟脻}對rm{SO_{2}}氣體進行處理或回收利用。

故答案為：rm{壟脵}減少化石燃料的使用。

rm{壟脷}對rm{SO}rm{{,!}_{2}}的排放加以控制。

rm{壟脹}改變能源結構；開發利用清潔能源。

rm{壟脺}工業上對煤進行脫硫處理。

rm{壟脻}對rm{SO_{2}}氣體進行處理或回收利用。

rm{(}以上任選其一或其他合理答案均可rm{)}rm{(}rm{1}rm{1}rm{)}rm{n}，根據化學方程式可知，二氧化硫的物質的量與rm{n}物質的量相等，生成標準狀況下的二氧化硫的體積rm{(}rm{Na_{2}SO_{3}}rm{Na_{2}SO_{3}}，在rm{)}rm{=12.6g}rm{=12.6g}中rm{隆脗}的化合價沒有發生變化，因此該反應不屬于氧化還原反應，故答案為：rm{126g/mol=0.1mol}；不是；

rm{126g/mol=0.1mol}rm{Na_{2}SO_{3}}rm{Na_{2}SO_{3}}二氧化硫可使品紅溶液褪色；表現了二氧化硫的漂白性，故答案為：品紅溶液褪色，漂白性；

rm{V=0.1mol}rm{V=0.1mol}rm{隆脕}濃硫酸不能氧化二氧化硫氣體；濃硫酸的作用除掉二氧化硫氣體中混有的水蒸氣，故答案為：干燥劑；

rm{22.4L/mol=2.24L}rm{22.4L/mol=2.24L}rm{Na_{2}SO_{3}+2H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}}二氧化硫氣體污染大氣，二氧化硫能與氫氧化鈉溶液反應而被吸收，因此裝置rm{Na_{2}SO_{3}+2H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}}作為尾氣吸收之用，故答案為：吸收多余的rm{隆眉}；防止污染空氣；

【實驗討論】二氧化硫氣體密度比空氣的大，應用向上排空氣法收集，應該從rm{+H_{2}O}進入集氣瓶；故甲同學正確，故答案為：甲；

【聯系實際】減少rm{+H_{2}O}對空氣的污染可從產生源頭；產生后吸收等方面采取措施。

例如rm{S}減少化石燃料的使用。

rm{S}對rm{2.24}的排放加以控制。

rm{2.24}改變能源結構；開發利用清潔能源。

rm{(}工業上對煤進行脫硫處理。

rm{2}對rm{2}氣體進行處理或回收利用。

故答案為：rm{)}減少化石燃料的使用。

rm{(}對rm{3}rm{3}的排放加以控制。

rm{)}改變能源結構；開發利用清潔能源。

rm{(}工業上對煤進行脫硫處理。

rm{4}對rm{4}氣體進行處理或回收利用。

rm{)}以上任選其一或其他合理答案均可rm{D}rm{D}rm{SO_{2}}rm{SO_{2}}【解析】rm{(1)2.24}不是rm{(2)}品紅溶液褪色漂白性rm{(3)}干燥劑rm{(4)}吸收多余的rm{SO_{2}}防止污染空氣【實驗討論】

甲【聯系實際】rm{壟脵}減少化石燃料的使用rm{壟脷}對rm{SO}rm{{,!}_{2}}的排放加以控制。

rm{壟脹}改變能源結構；開發利用清潔能源對。

rm{壟脺}工業上對煤進行脫硫處理rm{壟脻}對rm{SO_{2}}氣體進行處理或回收利用。

rm{(}以上任選其一或其他合理答案均可rm{)}21、略

【分析】解：rm{(1)}裝置甲依據的化學反應原理是rm{Mg+H_{2}SO_{4}=MgSO_{4}+H_{2}隆眉}鎂易失電子作負極、rm{Al}作正極；裝置乙同學依據的化學反應原理是rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}鋁易失電子作負極、rm{Mg}作正極；

故答案為：rm{Mg}rm{Al}

rm{(2)}電解質溶液為rm{KOH}溶液，rm{X}電極失去電子，為負極，甲烷被氧化，發失電子發生氧化反應：rm{CH_{4}-8e^{-}+10OH^{-}簍TCO_{3}^{2-}+7H_{2}O}rm{Y}電極得到電子，為正極，rm{O_{2}}被還原，所以rm{O_{2}}應由rm{b}通入；

故答案為：負；rm{CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}=7}rm{H_{2}O+CO_{3}^{2-}}rm{b}．

rm{(1)}裝置甲依據的化學反應原理是rm{Mg+H_{2}SO_{4}=MgSO_{4}+H_{2}隆眉}裝置乙同學依據的化學反應原理是rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}據此分析；

rm{(2)}甲烷燃料電池中；負極上投放燃料甲烷，發生失電子發生氧化反應，正極上投放氧氣，發生得電子的還原反應．

本題考查原電池以及氫氧燃料電池的工作原理，注意電解質溶液的酸堿性不同，則電極反應不同，根據得失電子判斷正負極，難點是電極反應式的書寫，難度不大．【解析】rm{Mg}rm{Al}負；rm{CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}=7H_{2}O+CO_{3}^{2-}}rm{b}六、工業流程題(共3題，共21分)22、略

【分析】【分析】

根據流程：用NaOH溶液溶解鋁箔，發生反應：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，向含有NaAlO2的溶液通入過量的CO2氣體，發生反應：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+得到Al(OH)3的膠狀固體，將一部分膠狀固體洗滌得到Al(OH)3，灼燒Al(OH)3得到氧化鋁，用硫酸溶解Al(OH)3加入K2SO4溶液，配制高于室溫10~20℃的明礬飽和溶液，選規則明礬小晶體并懸掛在溶液中央，自然冷卻至室溫，得到明礬大晶體，另一部分膠狀固體用鹽酸溶解，得到AlCl3溶液，將HCl氣體通入AlCl3溶液，抑制AlCl3水解和促進AlCl3·6H2O結晶，冷水浴，用玻璃纖維抽濾，用濃鹽酸洗滌晶體，濾紙吸干干燥得AlCl3·6H2O晶體；據此分析解析；

(1)

NaAlO2的溶液含有氫氧化鈉，通入過量的CO2氣體，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉，二氧化碳與NaAlO2反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，發生反應：OH-+CO2=+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+

(2)

明礬的溶解度隨溫度的升高而增大；步驟IV中在培養規則明礬大晶體過程中，需要配制高于室溫10~20℃的明礬飽和溶液，選規則明礬小晶體并懸掛在溶液中央，隨著自然冷卻至室溫，明礬飽和溶液變為過飽和溶液，導致明礬析出，明礬晶體會附著在規則明礬小晶體上，形成規則明礬大晶體，故正確操作為：fed；

(3)

A．步驟II通過量CO2后進行固液得到膠狀物；抽濾時不宜過濾膠狀沉淀，否則易在濾紙上形成一層密實的沉淀，A錯誤；

B．抽濾裝置有1處錯誤；漏斗頸口斜面沒有對著吸濾瓶的支管口，B錯誤；

C．抽濾完畢后；應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關水龍頭以防倒吸，C錯誤；

D．由于溶液中含有H+；具有強酸性，在抽濾時會腐蝕濾紙，導致濾紙破損，所以改用玻璃纖維替代濾紙，D正確；

故選D。

(4