…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人教版選修化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-217kJ·mol-1,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=bkJ·mol-1,H—H、O—H和O=O鍵的鍵能分別為436kJ·mol-1、462kJ·mol-1和495kJ·mol-1,則b為()A.+352B.+132C.-120D.-3302、下列離子方程式，書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.硝酸銀溶液中加入鐵粉Ag++Fe=Fe2++AgC.氧化銅與鹽酸反應O2－+2H＋=H2OD.碳酸鎂跟稀硫酸反應：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑3、下列實驗裝置及其應用的描述均正確的是。

A.用①裝置驗證鐵釘的析氫腐蝕B.用②裝置進行強酸強堿稀溶液的中和熱測定C.用③裝置測定未知稀鹽酸的物質的量濃度D.用④裝置探究反應物濃度對反應速率的影響4、下列關于有機化合物的說法正確的是()A.(CH3)3C-CH=CH2與氫氣完全反應后，生成2，2，3-三甲基戊烷B.工業上由乙烯制乙醇、苯制環己烷均屬于加成反應C.C5H11Cl的同分異構體有3種D.分子中所有碳原子一定在同一平面上5、下列表示不正確的是A.乙炔的實驗式B.乙醛的結構簡式C.2，3-二甲基丁烷的鍵線式D.乙烷的球棍模型6、化學與生活密切相關。下列敘述正確的是A.漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果B.溫室氣體是形成酸雨的主要物質C.棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物D.干冰可用在舞臺上制造“云霧”評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是。

A.X是負極，Y是正極B.CuSO4溶液的pH減小C.a極產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙先變紅后褪色D.若電路中轉移了0.02mole－，Fe電極增重0.64g8、茴香醛可用于香料的配制和有機合成；其中間茴香醛的結構簡式如圖所示。下列關于茴香醛的說法正確的是。

A.其分子式是C8H8O2B.分子中π鍵與σ鍵數目之比為2：9C.分子中所有碳原子可能共平面D.對茴香醛中含有3種不同化學環境的氫原子9、化合物丙是一種醫藥中間體；可以通過如下轉化制得。下列說法正確的是。

A.丙的分子式為B.甲與發生加成反應的產物只有2種C.乙的同分異構體中可能含有3種官能團D.甲、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色10、合成化合物Y的某步反應如下。下列有關化合物X；Y的說法正確的是。

A.X分子中所有原子可能在同一平面上B.Y分子中含有手性碳原子C.X、Y均能與FeCl3溶液發生顯色反應D.X→Y的反應為加成反應11、一種瑞香素的衍生物的結構簡式如圖所示。下列有關該有機物性質的說法正確的是。

A.1mol該有機物與足量NaHCO3溶液反應可放出3molCO2B.1mol該有機物最多可與含5molNaOH的溶液反應C.能與FeCl3溶液發生顯色反應D.1mol該有機物最多可與3molH2加成12、對下圖兩種化合物的結構或性質描述正確的是。

A.分子中肯定共平面的碳原子數相同B.均能與H2發生加成反應C.是同分異構體D.可以用紅外光譜區分，但不能用核磁共振氫譜區分13、一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高；廣泛用作防護材料。其結構片段如下圖。

下列關于該高分子的說法正確的是A.屬于聚酯類合成高分子材料B.完全水解產物的單個分子中，含有官能團或C.合成該芳綸纖維的單體有兩種D.氫鍵不會影響該高分子的沸點、密度、硬度等性能評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、I．已知25℃，H2CO3電離平衡常數Ka1=4.0×10-7，Ka2=5.0×10-11；回答下列問題：

(1)如圖為某實驗測得0.1mol/LNaHCO3溶液在升溫過程中(不考慮水揮發)的pH變化曲線。下列說法正確的是___________(填標號)。

A．a點溶液的c(OH-)比c點溶液的小B．a點時，Kwa1(H2CO3)·K2(H2CO3)C．b點溶液中，c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)D．ab段，pH減小說明升溫抑制了的水解(2)若定義pOH=-lgc(OH-)，則25℃時0.01mol/LNa2CO3溶液的pOH為_______(已知lg2=0.30)

(3)常溫下，用NaOH溶液吸收CO2得到pH=8的混合溶液，則吸收過程中水的電離平衡______(填“向左”“向右”或“不")移動。試計算所得溶液中c(H2CO3)：c()=_______。

Ⅱ．0.010mol/L的一元酸HA溶液中HA、A-的物質的量分數δ(X)隨pH變化如圖所示。HA對應的電離平衡常數為Ka；由圖確定下列數據：

(4)K=___________。

(5)若將0.20mol/LNaA溶液和cmol/L鹽酸等體積混合，若所得溶液為中性，則c=________(結果保留兩位小數)。15、測血鈣的含量時，可將2.0mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產物為CO2，還原產物為Mn2+，若終點時用去20.0mL1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液。

（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式____________。

（2）判斷滴定終點的方法是______________________。

（3）計算血液中含鈣離子的濃度為____________g·mL-1。16、現有下列10種物質：①鋁，②純醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥氫氧化鐵膠體，⑦稀鹽酸，⑧NaHSO4；⑨碳酸鈣，⑩乙醇。

（1）上述物質中能導電的是___，屬于電解質的有___，屬于非電解質的有___(填序號)。

（2）向⑥中逐漸滴加④的溶液，觀察到的現象是___，發生反應的離子方程式為___。

（3）上述物質中有兩種物質在水溶液中發生反應，其離子方程式為：H++OH-=H2O，則該反應的化學方程式為___。

（4）⑧在水中的電離方程式為___。

（5）⑨和⑦混合，反應的離子方程式為___。17、高氯酸銨(NH4ClO4)可用作火箭推進劑等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：

（1）電解NaClO3溶液時，ClO3－在__極發生反應，其電極反應式為____________。

（2）“除雜”有兩種方案。

方案1：加入鹽酸和H2O2溶液，NaClO3轉化為ClO2，化學方程式為_____________。

方案2：加入氨水和FeCl2·4H2O，NaClO3轉化為Cl－，離子方程式為_____________，如果FeCl2·4H2O過量會出現黑色磁性沉淀，該沉淀可能是___________。（填化學式）

（3）“反應”時用NaClO4和NH4Cl在90℃制備NH4ClO4。如果用濃鹽酸和液氨代替NH4Cl，則無需加熱，原因是______________________________________。

（4）該流程中可循環利用的物質是______________。（填化學式）18、生活中的有機物種類豐富；在衣食住行等多方面應用廣泛，其中乙醇是比較常見的有機物。

(1)乙醇是無色有特殊香味的液體，密度比水的___________。

(2)工業上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的反應類型是___________。

(3)下列屬于乙醇的同系物的是___________，屬于乙醇的同分異構體的是___________(填編號)。

A．B．C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3)D．甲醇E．CH3-O-CH3F．HO-CH2CH2-OH

(4)乙醇能夠發生氧化反應：

①46g乙醇完全燃燒消耗___________mol氧氣。

②乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應的化學方程式為___________。19、下列各組物質①H2O和D2O②乙烷和庚烷③CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3④12C和14C⑤C2H4和C3H6⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5⑦金剛石和石墨⑧和

互為同系物的是____________；（填序號，下同）互為同分異構體的是____________；

是同一物質的是____________。20、Ⅰ.在下列各組物質中；找出合適的序號填在對應的空格內：

①NO2和N2O4②12C和14C③K和Ca④甲烷和丙烷⑤紅磷和白磷⑥異戊烷()和新戊烷()⑦

(1)互為同位素的是_______。

(2)互為同分異構體的是_______。

(3)互為同系物的是_______。

(4)為同一種物質的是_______。

Ⅱ.(1)相對分子質量為72的鏈狀烷烴，其分子式是_______。若此有機物的一氯代物分子中有兩個“-CH3”，兩個“-CH2-”，一個“”和一個“-Cl”，它們的可能結構有4種，分別是：_______、_______。

(2)寫出乙烷和氯氣在光照下反應生成一氯代物的化學反應方程式：_______，此反應類型為_______。評卷人得分四、推斷題(共1題，共10分)21、麻黃素M是擬交感神經藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應②的反應類型為_______；A的結構簡式為_______。

(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構體中，同時能發生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結構簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共9分)22、Ⅰ、25℃時，0.1mol·L-1HA溶液中=108，0.01mol·L-1BOH溶液pH=12。請回答下列問題：

(1)0.1mol·L-1HA溶液pH=____，HA的電離常數Ka為____，BOH是______(填“強電解質”或“弱電解質”)。

(2)在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而增大的是____(填字母)。

A.B.C.c(H+)與c(OH?)的乘積D.c(OH?)

(3)在體積相等、pH相等的HA溶液與HCl溶液中分別加入1mol/L的NaOH溶液，HA消耗的氫氧化鈉溶液比HCl消耗的____(填“多”“少”或“相等”)。

(4)已知t℃下，Kw=1×10－12，該溫度下將pH=11的BOH溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=_________。

Ⅱ、(5)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若在室溫下所得溶液的pH=13，CO2主要轉化為______（寫離子符號）；若所得溶液=2∶1，溶液pH=___________。（室溫下，H2CO3的K1=4×10?7；K2=5×10?11）23、H2S（常溫下，氫硫酸的Ka1=5.7×10-8，Ka2=1.2×10-15）廣泛存在于天然氣；合成氨原料氣、煉廠氣等；生產中需脫硫處理。回答下列問題。

（1）著名的Vanviel反應為2nH2S+nCO2（CH2O）n+nH2O+2nS↓，該反應能量轉化形式是________。

（2）脫除天然氣中H2S的工藝流程如下。

①常溫下，“堿液吸收塔”中反應HS-+OH-S2-+H2O的平衡常數K=________。

②“THIOPAO”反應器中，在脫氮硫桿菌的作用下，HS-氧化為S的離子方程式為________。

（3）銅（Ⅱ）沉淀及銅（Ⅱ）濕式氧化脫除硫化氫并可回收硫磺；主要步驟如下。

（a）吸收H2S

（b）生成CuS沉淀。

（c）CuCl2氧化CuS生成單質S和CuCl2-

（d）通O2再生。

①常溫下，沉淀反應之一：HS-+Cu2+CuS+H+的平衡常數K=________【已知常溫下，KSP（CuS）=4×10-35】。

②CuCl2氧化CuS的離子方程式為________。

③通O2再生時的離子方程式為________。24、Ⅰ．據報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式；除部分氧化外還有以下兩種：

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol-1①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ·mol-1②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3③

則反應①自發進行的條件是___________，ΔH3=___________kJ·mol-1.

Ⅱ．利用H2和CO2生產甲醇。某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1molCO2和3.25molH2，在一定條件下反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質的量(n)隨時間的變化關系如圖所示。

(1)從反應開始到3min時，氫氣的平均反應速率v(H2)=___________。

(2)下列措施中一定能使CO2的轉化率增大的是___________(填序號)。

A．在原容器中再充入1molCO2B．在原容器中再充入1molH2

C．在原容器中再充入1molHeD．使用更有效的催化劑。

E．縮小容器的容積F．將水蒸氣從體系中分離出。

Ⅲ．圖是甲醇燃料電池工作的示意圖；其中A；B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同。

(1)甲中負極的電極反應式為___________。

(2)乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為___________。

(IV)已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現將濃度為2×10-4mol·L-1Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________mol·L-1。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=kJ·mol-1,②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=bkJ·mol-1,根據蓋斯定律:②2-①得:2H2O(g)=O2(g)+H2(g)ΔH=2b-(-217)根據鍵能的關系，2H2O(g)=O2(g)+H2(g)ΔH=4462-436-495=2b-(-217),所以b=+132。

【詳解】

A.+352不符合題意；故A錯誤；

B.+132符合題意；故B正確；

C.-120不符合題意；故C錯誤；

D.-330不符合題意；故D錯誤；

答案：B。

【點睛】

根據蓋斯定律計算水分解反應的焓變,化學反應的焓變ΔH=H產物-H反應物再結合化學鍵能和物質能量的關系來回答。2、D【分析】【詳解】

A、不符合客觀事實，應是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；故錯誤；

B、電荷不守恒，應是Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag；故錯誤；

C、氧化銅是氧化物，不能拆寫，應是CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O；故錯誤；

D、碳酸鎂是微溶物，不能拆寫，故正確。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．食鹽水為中性；鐵釘發生吸氧腐蝕，A錯誤；

B．泡沫隔熱；減少熱量損失，環形玻璃攪拌棒攪拌，使強酸強堿迅速并充分反應，溫度計測量溫度變化，該裝置可以用來測中和熱，B正確；

C．NaOH溶液應放堿式滴定管；圖示為酸式滴定管，C錯誤；

D．結合反應的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O可知；第一支試管中草酸和高錳酸鉀物質的量之比=20:1＞5:2，草酸過量，溶液能褪色，第二支試管中草酸和高錳酸鉀物質的量之比=2:1＜5:2，高錳酸鉀過量，不會褪色，故用④裝置無法探究反應物濃度對反應速率的影響，D錯誤。

答案選B。4、B【分析】【分析】

A、根據加成產物的碳鏈結構為去命名；

B；根據加成反應的特點答題；

C、先寫出C5H12的同分異構體有3種；再寫出每種異構體的一氯代物的異構體；

D；苯環上的碳及與6個碳相連的原子共面。

【詳解】

A．(CH3)3C-CH=CH2與氫氣完全反應后，加成產物的碳鏈結構為系統命名為2，2-二甲基丁烷，故A錯誤；

B；乙烯與水在催化劑加熱的條件下發生加成反應生成乙醇；同理苯和氫氣在一定條件下發生加成反應生成環己烷，故B正確；

C、同分異構體是具有相同的分子式不同結構的化合物的互稱，C5H12的同分異構體有3種：分子中有3種化學環境不同的H原子，其一氯代物有3種；CH3CH2CH(CH3)CH3分中有4種化學環境不同的H原子，其一氯代物有4種；分子中只有1種化學環境的H原子，其一氯代物有1種；故C5H11Cl的同分異構體有8種；故C錯誤；

D．如圖所示,1；2、3、4號碳原子共線；同理3、4、5、6號碳C原子也共線，所以1、2、3、4、5、6號碳原子共線。所以一定在同一平面的碳原子有11個，故D錯誤。

故選B。5、A【分析】【詳解】

A．乙炔的分子式為C2H2；實驗式為CH，故A錯誤；

B．乙醛的分子式為C2H4O，結構簡式為CH3CHO；故B正確；

C．2，3—二甲基丁烷的結構簡式為(CH3)2CHCH(CH3)2，鍵線式為故C正確；

D．乙烷的結構簡式為CH3CH3，球棍模型為故D正確；

故選A。6、D【分析】【詳解】

A．漂白粉的有效成分次氯酸鈣與鹽酸混合；會發生氧化還原反應生成有毒的氯氣，兩者不能混合使用，A錯誤；

B．溫室氣體主要是指二氧化碳；二氧化碳不是形成酸雨的主要物質，形成酸雨的主要物質是硫氧化物；氮氧化物等，B錯誤；

C．棉花；麻來源于植物；主要成分均是纖維素，為碳水化合物，但蠶絲來源于動物，主要成分是蛋白質，蛋白質不是碳水化合物，C錯誤；

D．干冰是固態的二氧化碳；干冰升華時，吸收大量的熱，使周圍溫度降低，大量的水蒸氣凝結成了小液滴，形成“云霧”效果，D正確；

答案選D。二、多選題(共7題，共14分)7、CD【分析】【分析】

a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，則b電極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近有氫氧根離子生成，則b是陰極、a是陽極，所以Y是負極、X是正極，Cu是陽極，Fe是陰極，電解時，陽極上Cu失電子變成Cu2+；陰極上銅離子得電子；據此分析解答。

【詳解】

a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，則b電極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近有氫氧根離子生成，則b是陰極、a是陽極，所以Y是負極、X是正極，Cu是陽極，Fe是陰極，電解時，陽極上Cu失電子變成Cu2+；陰極上銅離子得電子。

A.通過以上分析知；Y是負極；X是正極，故A錯誤；

B.電解時，左邊裝置陽極上為Cu失電子變成Cu2+，陰極Fe上為Cu2+得到電子被還原成Cu，所以CuSO4溶液的pH不變；故B錯誤；

C.a是陽極；電解質溶液中的氯離子失電子，a極產生氯氣，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，濕潤的紅色石蕊試紙先變紅后褪色，故C正確；

D.Fe是陰極，陰極上銅離子得電子生成銅單質，電極反應為Cu2++2e-=Cu，若電路中轉移了0.02mole－時；Fe電極上生成0.01mol的銅單質，質量為0.64g，Fe電極增重0.64g，故D正確；

答案選CD。8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由間茴香醛的結構簡式可知其分子式是A正確；

B．該分子中有2個鍵，18個鍵，鍵與鍵數目之比為1：9；B錯誤；

C．醛基碳原子與苯環直接相連決定了醛基碳原子一定與苯環在同一個平面上；通過醚鍵氧原子與苯環碳原子之間的O-C鍵的旋轉，可使甲基碳原子與苯環在同一平面上，則分子中所有碳原子可能共平面，C正確；

D．對茴香醛中有醛基氫原子；苯環上2種氫原子和甲基氫原子；共4種不同化學環境的氫原子，D錯誤；

故選AC。9、CD【分析】【詳解】

A．由丙的結構簡式可知，丙的分子式為C10H14O2；A錯誤；

B．甲與1molBr2發生加成反應的產物是1，2-加成：1，4-加成：與2molBr2發生加成反應的產物是共3種，B錯誤；

C．乙的同分異構體含有醛基；碳碳雙鍵、羥基共3種官能團，C正確；

D．甲；丙結構中均含有碳碳雙鍵；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，則均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；

答案選CD。10、BC【分析】【詳解】

A.X分子中含甲基；亞甲基均為四面體結構；所有原子不可能共面，故A錯誤；

B.連接4個不同基團的C均為手性碳原子；與2個N原子相連的C為手性碳原子，故B正確；

C.X；Y均含酚?OH；均能與FeCl3溶液發生顯色反應，故C正確；

D.X→Y的反應中?CHO與N?H上H加成且脫水；有水生成，不屬于簡單的加成反應，故D錯誤；

故選：BC。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

只有2個羧基與碳酸氫鈉反應，則1mol該有機物與足量溶液反應可放出2molA項錯誤；

B.2個羧基；1個酚羥基、1個酯基及水解生成的酚羥基均與NaOH反應；則1mol該有機物最多可與含5molNaOH的溶液反應，B項正確；

C.含酚羥基，能與溶液發生顯色反應；C項正確；

D.苯環、碳碳雙鍵與氫氣發生加成反應，則1mol該有機物最多可與4mol加成；D項錯誤；

答案選BC。12、BC【分析】【詳解】

A.第一種含有苯環；與苯環相連的碳原子共面，所以一定共面的碳原子為8個；第二種有機物含有碳碳雙鍵，與雙鍵上碳原子直接相連的碳原子共平面，一定共面的碳原子為4個，A項錯誤；

B.第一種含有苯環；第二種含有碳碳雙鍵，在一定條件下均能和氫氣發生加成反應，B項正確；

C.二者分子式相同而結構不同；所以二者是同分異構體，C項正確；

D.兩種有機物H原子位置不同；可用核磁共振氫譜區分，D項錯誤；

答案選BC。13、BC【分析】【分析】

由該有機物的結構簡式可知；其完全水解生成的兩種單體分別是對苯二甲酸和對苯二胺，分別含有羧基和氨基。

【詳解】

A．該有機物的單體為對苯二甲酸和對苯二胺；氨基和羧基發生脫水縮合反應生成高分子化合物，不屬于聚酯類合成高分子材料，故A錯誤；

B．由分析知，含有官能團或故B正確；

C．由分析知；合成該芳綸纖維的單體有對苯二甲酸和對苯二胺兩種，故C正確；

D．氫鍵對物質的物理性質有影響；會影響該高分子的沸點；密度、硬度等性能，故D錯誤；

故選BC。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【詳解】

（1）A．隨著溫度升高，Kw增大，a點溶液的pH與c點溶液的pH相同，即c(H+)相同，由于c點溶液中的Kw大，則a點溶液的c(OH-)比c點溶液的小，故A正確；

B．NaHCO3溶液顯堿性，則的水解程度大于電離程度，即Kh＞Ka2，即＞Ka2，所以a點時，Kw＞Ka1(H2CO3)?Ka2(H2CO3)，故B錯誤；

C．b點溶液顯堿性，溶液中電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，故C正確；

D．NaHCO3溶液中存在的水解和電離兩個過程，兩個過程均是吸熱過程，升高溫度，促進的水解和電離，pH減小說明升溫碳酸氫根離子電離程度要大于水解程度，故D錯誤；

故選：AC；

（2）已知25℃，H2CO3電離平衡常數Ka1=4.0×10-7，Ka2=5.0×10-11，Na2CO3溶液主要以第一步水解反應為主，則解得c(OH-)=pOH=-lgc(OH-)=-lg()=2.85；

（3）氫氧化鈉是堿電離產生的氫氧根離子抑制水的電離，吸收CO2后，消耗氫氧根離子，堿性減弱，同時生成碳酸鈉，是強堿弱酸鹽，能夠水解，對水的電離起促進的作用，所以吸收CO2過程中水的電離平衡向右移動，pH=8的溶液中c(H+)=10-8mol/L，依據H2CO3電離平衡常數則c(H2CO3)：c()=1：40；

（4）由圖可知，pH=6時，c(HA)=c(A-)，HA的電離常數

（5）0.20mol/LNaA溶液和cmol/L鹽酸等體積混合，由電荷守恒：c(A-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，若所得溶液為中性有c(OH-)=c(H+)，則c(A-)+c(Cl-)=c(Na+)，由物料守恒：c(Na+)=c(A-)+c(HA)，根據兩式可得c(Cl-)=c(HA)，則鹽酸c=0.02mol/L。【解析】(1)AC

(2)2.85

(3)向右1：40

(4)1×10-6

(5)0.0215、略

【分析】【詳解】

（1）滴定過程中，草酸被氧化為CO2，被還原為Mn2+，根據得失電子守恒，結合電荷守恒、原子守恒配平書寫離子方程式為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

（2）由于KMnO4溶液本身有顏色，所以不需要其他指示劑，故當滴入一滴酸性KMnO4溶液后溶液由無色變為淺紫色；且半分鐘內不褪色，說明反應達到終點；

（3）根據方程式2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，n(H2C2O4)=n()=×1×10-4mol/L×0.02L=5×10-6mol，根據原子守恒CaC2O4～H2C2O4可知血液中含鈣離子的濃度為=1.0×10-4g/mL。【解析】①.2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O②.當滴入一滴酸性KMnO4溶液后溶液由無色變為淺紫色，且半分鐘內不褪色③.1.0×10-416、略

【分析】【詳解】

（1）①鋁是金屬單質，能導電，既不是電解質也不是非電解質；②純醋酸是酸，不能導電，屬于電解質；③CO2是非金屬氧化物，屬于非電解質，不導電；④H2SO4是酸，不能導電，屬于電解質；⑤Ba(OH)2是堿，不能導電，屬于電解質；⑥氫氧化鐵膠體是混合物，能導電，既不是電解質也不是非電解質；⑦稀鹽酸是混合物，能導電，既不是電解質也不是非電解質；⑧NaHSO4是鹽；不能導電，屬于電解質；⑨碳酸鈣是鹽，不能導電，屬于電解質；⑩乙醇是有機物，不能導電，屬于非電解質；綜上所述，能導電的是：①⑥⑦；屬于電解質的有：②④⑤⑧⑨；屬于非電解質的有：③⑩；

（2）向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸，先發生膠體的聚沉，然后沉淀溶解，發生反應的離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；故答案為：先產生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，最終得到黃色溶液；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；

（3）離子方程式H++OH-=H2O表示的是強酸強堿的反應，并且只生產水這一種弱電解質，不能有沉淀生成，則該反應的化學方程式為：Ba(OH)2+2HC1=BaCl2+2H2O；

（4）NaHSO4在水溶液中電離出氫離子、硫酸根、和鈉離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO

（5）碳酸鈣和稀鹽酸反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。【解析】①⑥⑦②④⑤⑧⑨③⑩先產生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，最終得到黃色溶液Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OBa(OH)2+2HC1=BaCl2+2H2ONaHSO4=Na++H++SOCaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O17、略

【分析】【分析】

根據電解池陽極失去電子發生氧化反應即可求得陽極的電極反應式。本題主要考查氧化還原反應化學方程式和離子方程式的書寫，根據題目已給條件判斷出氧化劑和還原劑，利用化合價升降法配平氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物的系數，其余的用H2O和H+來配平即可。

【詳解】

（1）電解NaClO3溶液時，ClO3－在陽極失去電子發生氧化反應，反應生成了ClO4-，反應的離子方程式為ClO3-+H2O-2e-=ClO4-+2H+。

（2）方案1：NaClO4中含有少量NaClO3，在酸性條件下，NaClO3得到電子生成ClO2，H2O2失去電子生成O2，利用化合價升降法配平，反應的化學方程式為2NaClO3+2HCl+H2O2=2ClO2↑+2NaCl+2H2O+O2↑。

方案2：加入氨水和FeCl2·4H2O，NaClO3轉化為Cl－，Cl元素的化合價降低，NaClO3是氧化劑，那么FeCl2·4H2O是還原劑，Fe2+失去電子變成Fe3+，Fe3+和氨水結合生成Fe（OH）3。反應的離子方程式為6Fe2++ClO3-+3H2O+12NH3·H2O=6Fe(OH)3↓+Cl-+12NH4+。黑色磁性物質是Fe3O4。

（3）氨氣與濃鹽酸反應放出熱量，反應需要溫度較低，故NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替；上述反應不需要外界供熱就能進行。

（4）NaClO4和NH4Cl在90℃制備NH4ClO4同時生成NaCl；生成物中有NaCl，所以該流程中可循環利用的物質是NaCl。

【點睛】

在酸性條件下，H2O2和NaClO3反應，H2O2表現出還原性，失去電子生成O2。【解析】陽ClO3-+H2O-2e-=ClO4-+2H+2NaClO3+2HCl+H2O2=2ClO2↑+2NaCl+2H2O+O2↑6Fe2++ClO3-+3H2O+12NH3·H2O=6Fe(OH)3↓+Cl-+12NH4+Fe3O4濃鹽酸和液氨的反應為放熱反應NaCl18、略

【分析】【詳解】

(1)乙醇的密度比水的密度小。故答案為：小；

(2)乙烯與水發生加成反應生成乙醇，方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。故答案為：加成；

(3)同系物滿足兩個條件：結構相似，組成相差n個CH2原子團，故甲醇與乙醇互為同系物；同分異構體滿足兩個條件：分子式相同，不同的空間結構，故CH3—O—CH3與乙醇互為同分異構體。故答案為：D；E；

(4)①乙醇燃燒方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，46g乙醇的物質的量是1mol，故1mol乙醇完全燃燒消耗3molO2。

②乙醇催化氧化生成乙醛和水，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。故答案為：3；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。【解析】小加成反應DE32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O19、略

【分析】【分析】

同系物指結構相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團；具有相同官能團的化合物；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；組成和結構都相同的物質為同一物質，同一物質組成；結構、性質都相同，據此分析。

【詳解】

①H2O和D2O都是由氫元素和氧元素組成；結構相同，是同種物質；

②乙烷和庚烷結構相似，都屬于烷烴，結構中相差5個CH2原子團；互為同系物；

③CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3分子式相同；結構不同，為碳鏈異構，其名稱分別為：正丁烷；異丁烷，互為同分異構體；

④12C和14C質子數相同；中子數不同，是碳元素的不同核素，互為同位素；

⑤C2H4和C3H6分子式不同，C2H4為乙烯，C3H6為丙烯或環丙烷，當C3H6為丙烯時互為同系物，C3H6為環丙烷時；是不同物質；

⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5分子式相同；結構相同，只是書寫形式不同，屬于同一物質；

⑦金剛石和石墨都是由C元素組成的不同單質；互為同素異形體；

⑧屬于醇類，屬于酚類；二者分子式不同，結構也不同，屬于不同物質；

互為同系物的是②，互為同分異構體的是③，是同一物質的是①⑥。【解析】①.②②.③③.①⑥20、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．①NO2和N2O4為不同物質；

②12C和14C質子數相同；中子數不同，互為同位素；

③K和Ca為質量數相同的不同原子；

④甲烷和丙烷結構相似，分子組成相差2個CH2原子團；互為同系物；

⑤紅磷和白磷為同種元素形成的不同單質；互為同素異形體；

⑥異戊烷和新戊烷分子式相同；結構不同，互為同分異構體；

⑦為同一物質；

(1)互為同位素的是②；

(2)互為同分異構體的是⑥；

(3)互為同系物的是④；

(4)為同一種物質的是⑦；

Ⅱ．(1)烷烴的通式為CnH2n+2，相對分子質量為72的鏈狀烷烴，即12n+2n+2=72，n=5，分子式為C5H12；此有機物的一氯代物分子中有兩個“-CH3”，兩個“-CH2-”，一個“”和一個“-Cl”，同分異構體有

(2)乙烷和氯氣在光照下發生取代反應可生成一氯乙烷和HCl，化學反應方程式CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。【解析】①.②②.⑥③.④④.⑦⑤.C5H12⑥.⑦.⑧.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl⑨.取代反應四、推斷題(共1題，共10分)21、略

【分析】【分析】

M為根據反應條件可知X到M發生了加成反應，H到X發生信息V的反應，結合M的結構以及信息V反應特點可知X為H為G到H發生信息IV的反應，結合反應特點可知G為D和F發生信息Ⅱ的反應，F為HC≡CNa，則D為C到D發生信息I的反應，則C為根據反應條件和產物可知B到C為鹵代烴的取代反應，所以B為則A為

【詳解】

(1)D為其名稱為苯甲醛；G為其含氧官能團的名稱是羥基；

(2)反應②鹵代烴的取代反應；根據分析可知A的結構簡式為

(3)H為反生信息V的反應生成X，方程式為：+CH3NH2+H2O；

(4)X為其苯環結構上的6個C原子在同一平面上，即C=N相連的3個碳原子及C=N鍵上的碳原子共4個碳原子在同一平面上，由于碳碳單鍵可以旋轉，所以最多有10個碳原子共面；

(5)在H的同分異構體中，既能發生水解反應又能發生銀鏡反應，應為甲酸酯類物質，核磁共振氫譜上有4個峰，即有4種環境的氫原子，說明該分子為對稱結構；峰面積之比為1：1：2：6，則符合條件的結構簡式為：

(6)苯發生硝化反應生成硝基苯，再還原生成苯胺，苯胺與乙醛反應生成合成路線流程圖為：

【點睛】

本題中關于起始物質A沒有提供能夠直接確認其分子式或結構式的信息，但從A到最終產物每一步的反應條件以及反應特點題目都有詳細信息，則可根據最終產物反推A的結構簡式，要注意題目提供信息的利用，認真分析反應的斷鍵和成鍵特點。【解析】苯甲醛羥基取代反應+CH3NH2+H2O10五、原理綜合題(共3題，共9分)22、略

【分析】【詳解】

（1）由25℃時，0.1mol·L-1HA溶液中=108可知，溶液中c(OH?)=10—8c(H+)，則溶液中c(H+)=mol/L=1×10—3mol/L，則溶液的pH=3；HA的電離常數Ka==≈10-5，由0.01mol·L-1BOH溶液pH=12可知，BOH在溶液中完全電離，屬于強堿，故答案為：3；10-5；強電解質。

（2）A.由HA的電離常數Ka=可知，=稀釋時Ka不變，c(A?)減小，增大，則增大；故符合題意；

B.由HA的電離常數Ka=可知，=稀釋時Ka不變，c(H+)減小，減小，則減小；故不符合題意；

C.水的離子積常數Kw=c(H+)c(OH?)，水的離子積常數是溫度函數，溫度不變，水的離子積常數不變，則c(H+)與c(OH?)的乘積不變；故不符合題意；

D.溶液中c(OH?)=稀釋時Kw不變，c(H+)減小，增大，則c(OH?)增大；故符合題意；

AD符合題意；故答案為：AD；

（3）HA為弱酸，體積相等、pH相等的HA溶液中HA的物質的量大于HCl溶液中H+的物質的量；若分別加入1mol/L的NaOH溶液，HA溶液消耗氫氧化鈉溶液多，故答案為：多；

（4）該溫度下pH=11的BOH溶液中c(OH?)==mol/L=0.1mol/L，由混合溶液的pH=2可得：=10-2，解得V1∶V2=9:11；故答案為：9:11；

（5）由K2==5×10-11可知，當溶液pH=13時，溶液中===500，溶液中c(CO32-)=500c(HCO3-)，所以該溶液中所得陰離子為由溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1可得，溶液中c(H+)==5×10-11×2=1×10-10，則溶液pH=10，故答案為：10。【解析】310-5強電解質AD多9:111023、略

【分析】【分析】

(1)結合反應需要光照的條件進行分析；

(2)①根據反應平衡常數的表達式，結合Kw進行計算；

②根據圖示信息確定反應物和生成物；結合得失電子守恒；電荷守恒和原子守恒書寫反應的離子方程式；

(3)①結合平衡常數的表達式進行計算；

②CuCl2將CuS氧化；則生成S，同時Cu被還原為+1價，據此寫出反應的離子方程式；

③O2具有氧化性，能將CuCl2-氧化成Cu2+；據此寫出反應的離子方程式。

【詳解】

(1)反應過程中需要光照條件；涉及光能，因此反應能量轉化形式為光能轉化為化學能；

(2)①該反應的平衡常數，又Kw=c(H+)×c(OH-)，H2S的第二步電離平衡常數，因此該反應的平衡常數

②由圖可知，HS-氧化為S的過程中，NO3-參與反應，且生成了N2，反應過程中S由－2價變為0，得到2個電子，N