…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修2化學下冊月考試卷137考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、的衰變反應為其半衰期(反應物的量被消耗到其初始量的一半需要的時間)為5730年。下列說法正確的是A.與互為同位素B.與的中子數相同C.和的價層軌道電子數相差2D.某考古樣品中的量應為其11460年前的2、下表是第三周期部分元素基態原子的逐級電離能［單位：eV（電子伏特）］數據：。元素甲乙丙丁I1/eV5.77.713.015.7I2/eV47.415.123.927.6I3/eV71.880.340.040.7

下列說法正確的是A.乙常見的化合價是+1價B.甲的金屬性比乙強C.丁一定是金屬元素D.丙不可能是非金屬元素3、科學家合成出了一種用于分離鑭系金屬的化合物A，其結構如圖所示。短周期元素X、Y、Z原子序數依次增大，其中Z位于第三周期，其最高正價與最低負價代數和為4.Z與Y可以形成分子下列關于X；Y、Z的敘述；正確的是。

A.最高價氧化物對應水化物的酸性：B.離子半徑：C.最簡單氫化物的沸點：D.化合物A中，X、Y、Z最外層都達到8電子穩定結構4、和分析比較，相同的是（）A.水溶性B.化學鍵類型C.鍵角D.空間構型5、下列說法不正確的是A.全部由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵B.SiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價鍵C.HF、HCl、HBr、HI的分子間作用力依次增大D.H2O的穩定性強于H2S，說明H-O鍵穩定性強于H-S鍵6、下列說法正確的是（）A.溶于水能電離出所以是離子化合物B.受熱分解生成和既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵C.和都是由分子構成的，它們中都存在共價鍵D.碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力7、下列關于物質性質的比較中，錯誤的是A.熔點由高到低：Li＞Na＞KB.硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅C.氫化物的沸點：HF＜HCl＜HBr＜HID.晶格能由大到小：Al2O3＞MgO＞Na2O評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蝕。

(1)基態碳原子的電子排布圖為___。

(2)鉻和鎳元素都易形成配位化合物：

①[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中Cr3+的配位數為___。

②硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是___，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為____。

③氨是___分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為___，氨的沸點高于PH3，原因是___。

(3)鎳元素基態原子的價電子排布式為___，3d能級上的未成對電子數為___。

(4)單質銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體，元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol、INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是___。

(5)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數a=___nm。

9、以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨((NH4)3Fe(C6H5O7)2)。

(1)Fe基態核外電子排布式為________；中與Fe2+配位的原子是______(填元素符號)。

(2)H2O2是________分子(填“極性”“非極性”)，電子式為_______。

(3)NH3分子中氮原子的軌道雜化類型是_______；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為___________。

(4)與互為等電子體的一種分子為_______(填化學式)。

(5)檸檬酸的結構簡式如下圖。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵為_________mol。

10、Cr(CO)6中σ鍵與π鍵的個數比為_______11、下表是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某種性質的一組數據（所列數據的單位是相同的）。除帶“”的四種元素除外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數據。(H)13.6(He)24.654.4(Li)5.475.6122.5(Be)9.318.2153.9217.7(B)8.325.237.9259.4340.2(C)11.324.447.964.5392.1489.9(N)14.529.647.472.597.9552.1(O)13.635.1(F)17.434.9(Ne)21.641.6

研究這些數據：

（1）每組數據可能是該元素的__。

A．原子得到電子所放出的能量B．原子半徑的大小。

C．原子逐個失去電子所吸收的能量D．原子及形成不同分子的半徑的大小。

（2）分析同周期自左往右各元素原子的第一個數據。

①總體變化趨勢是__（填“增大”或“減小”），②與前后元素相比，由于該元素的數值增大得較多而變為反常的元素是在__族，分析它們的原子核外電子排布后，指出造成上述反常情況的可能原因是__。

A．它們的原子半徑突然變小些B．它們的核外電子排布處于飽和狀態。

C．它們的原子半徑突然變大些D．它們的核外電子排布處于半充滿或全充滿狀態。

根據以上規律，請推測鎂和鋁的第一個數據的大小Mg(1)__Al(1)。

（3）同一元素原子的一組數據是約以倍比關系增大，請你說出可能的一個原因是__，每個元素的一組數據中個別地方增大的比例特別大，形成突躍（大幅度增大），請找出這些數據，并根據這些數據出現的規律，你認為氧元素出現該情況的數據應該是氧元素8個數據的第___個。

上述規律可以證明原子結構中__的結論。12、Ⅰ．Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰；磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻而獲得2019年諾貝爾化學獎。回答下列問題：

(1)基態Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數之比為___________

(2)I1(Li)＞I1(Na)，原因是___________

(3)磷酸根離子的空間構型為___________，其中P的價層電子對數為___________，雜化軌道類型為___________

Ⅱ．近年來我國科學家發現了一系列意義重大的鐵系超導材料；其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物。回答下列問題：

(1)元素As與N同族。預測As的氫化物分子的立體結構為___________，其沸點比NH3的___________(填“高”或“低”)，其判斷理由是___________

(2)Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價層電子排布式為___________

Ⅲ．以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨((NH4)3Fe(C6H5O7)2)。

(1)與互為等電子體的一種分子為___________(填化學式)

(2)檸檬酸的結構簡式如圖1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數為___________mol13、有機物丁二酮肟常用于檢驗Ni2＋：在稀氨水介質中，丁二酮肟與Ni2＋反應可生成鮮紅色沉淀；其結構如下圖所示。

(1)結構中，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價鍵類型是___________，氮鎳之間形成的化學鍵___________

(2)該結構中，氧氫之間除共價鍵外還可存在___________。14、依據原子結構知識回答下列問題。

(1)下列有關說法錯誤的是___________。

A．元素的電負性：P＜O＜F

B．在元素周期表第二周期中元素原子的第一電離能介于硼和氮之間的元素有兩種。

C．離子半徑：S2-＞Ca2+＞O2-＞Na+

D．原子的未成對電子數：Cr＞Mn＞Si＞Cl

E．基態鋁原子的核外電子有13種運動狀態；占據的最高能級的電子云輪廓圖的形狀為球形。

(2)違反能量最低原理的是___________(填序號，下同)，違反洪特規則的是___________，違反泡利原理的是___________。

①Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2②F-：1s22s23p6③P：

④Fe：1s22s22p63s23p63d64s2⑤Mg2+：1s22s22p6⑥C：

(3)下列硼原子電子排布圖表示的狀態中，能量最高的為___________(填選項字母)。A．B．C．D．(4)①Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的Born-Haber循環計算得到。

可知，Li原子的第一電離能為___________kJ·mol-1，O=O鍵鍵能為___________kJ·mol-1，Li2O晶格能為___________kJ·mol-1。

②已知：r(Fe2＋)為61pm，r(Co2＋)為65pm。在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，分解溫度較低的是___________，原因是___________。15、現有兩組物質的熔點數據如表所示：。A組B組金剛石：3550℃HF：-83℃晶體硅：1410℃HCl：-115℃晶體硅：2300℃HBr：-89℃二氧化硅：1710℃HI：-51℃

根據表中數據回答下列問題。

(1)A組屬于________晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是____________。

(2)B組中HF熔點反常是由于__________。

(3)B組晶體不可能具有的性質是________________。

①硬度小②水溶液能導電③固體能導電④液體狀態能導電16、(1)C元素是形成有機物的主要元素，下列分子中含有含有手性碳原子且符合sp和sp3雜化方式的是__(填字母)。

abCH4cCH2=CClCH3dCH3CHBrC≡CH

(2)某有機物的結構簡式為該有機物分子中采取sp3雜化的原子對應元素的電負性由大到小的順序為____________。

(3)NH4Cl中提供孤電子對的原子的軌道表示式為__，該物質中不含有__。

A離子鍵B極性共價鍵C非極性共價鍵D配位鍵Eσ鍵Fπ鍵。

(4)“笑氣”(N2O)是人類最早應用于醫療的麻醉劑之一。已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，則N2O的電子式可表示為__，其分子空間構型是__形。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤18、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤21、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤22、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共2題，共12分)24、下表為元素周期表的一部分：

。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

二。

C

N

①

三。

②

③

④

P

⑤

⑥

請填寫下列空白：

（1）表中元素，原子半徑最大的是___（填元素符號）；①的核外電子排布式___，④的M層上有___種不同能級的電子。③和⑥兩元素形成化合物的電子式為___。

（2）②③④三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是___（填化學式）。

（3）比較④、⑤兩種元素的簡單離子半徑：___（填離子符號）；元素④最高價氧化物對應的水化物與硝酸反應的離子方程式為___。

（4）列舉一個事實來證明元素①比元素⑤的非金屬性強___。

（5）若8g甲烷氣體完全燃燒生成液態水時放出445.15kJ的熱量，請寫出其熱化學方程式___。25、三種常見元素原子的結構信息如表所示，試回答下列問題。元素ABC結構信息原子核外有2個電子層，最外層有3個未成對電子原子核外M層有1個成對的p電子原子核外M層充滿電子，N層有1個未成對的s電子

(1)C元素位于元素周期表中______區，C元素原子的價電子排布式為______。

(2)A的簡單氫化物分子結合一個H形成陽離子后，其鍵角______(填“變大”“變小”或“不變”)。

(3)下列分子結構圖中“●”表示某種元素的原子；①中“●”表示A元素的原子，②③中“●”表示的原子其元素與A元素同周期，④中“●”表示的原子其元素與B元素同主族且與A元素同周期，“○”均表示氫原子，小黑點“·”均表示沒有參與形成共價鍵的電子，短線均表示共價鍵。

上述四種物質的分子式分別為______、______、______、______，中心原子采取sp3雜化的是______(填序號)。評卷人得分五、工業流程題(共1題，共8分)26、CuCl可用作有機合成的催化劑。工業上用黃銅礦(主要成分是CuFeS2，還含有少量SiO2)制備CuCl的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)的電子排布式是：_______。

(2)“浸取”時，硫元素轉化為硫酸根離子，則反應的離子方程式為_______。

(3)“濾渣①”的成分是_______(填化學式)

(4)已知在水溶液中存在平衡：(無色)。“還原”時使用濃鹽酸和固體的原因是_______；當出現_______現象時；表明“還原”進行完全。

(5)制備請補充由還原所得的濾液液制備的操作步驟：_______，真空干燥。[已知是一種難溶于水和乙醇的白色固體，潮濕時易被氧化。實驗中必須使用的試劑：水、]。評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共3分)27、一定條件下將錳冶煉煙塵灰(主要成分)、黃鐵礦(主要成分)與足量硫酸溶液混合，通過反應可將錳和鐵浸出。其它條件相同；溫度對Mn；Fe浸出率及硫酸殘留率(反應后溶液中剩余硫酸與加入硫酸的比例)影響如圖所示。

(1)基態核外電子排布式為___________。

(2)溫度高于120℃時，的殘留率增大的原因之一是與反應，該反應的離子方程式為___________。

(3)溫度高于120℃時，殘留固體中的含量減少，但鐵元素浸出率卻下降的原因是___________。

(4)向浸出液先加入后加入調節pH，可得到純化溶液。

已知：室溫下假設加入后溶液中若溶液中某離子濃度小于則認為該離子完全沉淀。

①先加入再調節pH的原因是___________。

②濃氨水調節溶液的pH范圍為___________。

(5)溶液經電解可得到生成的電極反應式為___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】由可知z=7，X為N，因此

【詳解】

A．z=7，與質子數不相同；不互為同位素，A錯誤；

B．與的中子數分別為14-6=8；14-7=7；中子數不同，B錯誤；

C．和的核外電子數均為6；核外電子排布相同，價層軌道電子數相同，C錯誤；

D．根據半衰期的定義，某考古樣品中的量應為其5730年前的為5730×2=11460年前的D正確；

答案選D。2、B【分析】【詳解】

A．乙元素的第二電離能遠遠小于第三電離能；則乙元素最外層有2個電子，失去兩個電子后達到穩定結構，所以乙為Mg元素，化合價為+2價，A錯誤；

B．甲的第一電離能比乙的小；第一電離能越小，金屬性越強，故甲的金屬性比乙強，B正確；

C．丙；丁元素的第一電離、第二電離能、第三電離能相差不大；說明丙元素最外層等于或大于3個電子，丙可能是金屬元素也可能不是金屬元素，丁一定元素最外層大于3個電子，一定為非金屬元素，C、D錯誤；

故答案為：B。3、D【分析】【分析】

根據圖示A的結構可知；陽離子中的Z失去一個電子后形成3個共價鍵，說明Z原子最外層有6個電子，且Z位于第三周期，則Z為S；陰離子Y形成一個共價鍵，為-1價，不是第三周期元素，且原子序數大于X，用為F；X得到一個電子形成4個共價鍵，說明其最外層有3個電子，則X為B元素，綜上，X；Y、Z分別為B、F、S，結合原子結構、元素周期律解答。

【詳解】

A．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：B3BO32SO4，即X

B．電子層越多，離子半徑越大，則離子半徑：F-2-，即Y

C．HF分子間存在氫鍵，沸點比H2S高，即最簡單氫化物的沸點：Y>Z；故C錯誤；

D．結合分析可知；化合物A中，B；F、S最外層都達到8電子穩定結構，故D正確；

答案選D。4、B【分析】【詳解】

A．是極性分子，是非極性分子，水是極性分子，根據相似相溶原理，易溶于水，難溶于水；二者的水溶性不同，故A不符合題意；

B．和都是共價化合物，中都是N-H單鍵，屬于極性鍵，中都是C-H單鍵，也是極性鍵，且共價單鍵都是鍵；則二者的化學鍵類型都相同，故B符合題意；

C．中的中心原子N原子的價層電子對數=3+=4，N原子采取sp3雜化，空間結構為三角錐形，鍵角為107°18′，中的中心原子C原子的價層電子對數=4+=4，C原子采取sp3雜化；空間結構為正四面體形，鍵角為109°28′，二者鍵角不同，故C不符合題意；

D．根據C項分析；二者的空間構型不相同，故D不符合題意；

答案選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．全部由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵，如NH4Cl中含有銨根和氯離子形成的離子鍵；故A正確；

B．SiO2由氧原子和硅原子靠共價鍵結合而成；屬于原子晶體，熔化破壞共價鍵，故B正確；

C．HF分子間存在氫鍵；其分子間作用力大于其他三種物質，故C錯誤；

D．H2O和H2S分解時均需破壞共價鍵，H2O的穩定性強于H2S；說明H-O鍵比H-S鍵更難斷裂，H-O鍵穩定性強于H-S鍵，故D正確；

答案為C。6、B【分析】【詳解】

A．分子內原子間以共價鍵結合，屬于共價化合物，溶于水時共價鍵被破壞，電離出A項錯誤；

B．是離子化合物，間存在離子鍵，內原子間存在共價鍵，受熱分解生成和時；既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵，B項正確；

C．和都是由分子構成的，其中是單原子分子，分子中無化學鍵，而分子中都存在共價鍵；C項錯誤；

D．碘晶體受熱變成碘蒸氣是物理變化；吸收的熱量用于克服碘分子間的范德華力，D項錯誤。

答案選B。7、C【分析】【詳解】

A.堿金屬單質的熔點從上到下逐漸減小；則熔點由高到低：Li＞Na＞K，A正確；

B.原子晶體中原子半徑越小共價鍵越強；硬度越大，原子半徑C＜Si，則硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，B正確；

C.氟化氫分子間存在氫鍵，則氫化物的沸點：HCl＜HBr＜HI＜HF；C錯誤；

D.離子晶體中離子半徑越小、所帶電荷數越多晶格能越大，離子半徑：Al3+＜Mg2+＜Na+，則晶格能由大到小：Al2O3＞MgO＞Na2O，D正確；答案選C。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

(1)基態碳原子的排布式為1s22s22p2；

(2)①[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中Cr3+與4個H2O，2個Cl-形成配位鍵；

②利用價層電子互斥理論判斷；

③氨中氮原子為sp3雜化；氨分子間存在氫鍵；

(3)鎳元素為28號元素，其基態原子的價電子排布式3d84s2；

(4)銅失去的第二個電子是全充滿的3d10電子，而鎳失去的是4s1電子；

(5)根據ρ=計算。

【詳解】

(1)基態碳原子的排布式為1s22s22p2，則排布圖為

(2)①[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中Cr3+與4個H2O，2個Cl-形成配位鍵；所以配位數為6；

②[Ni(NH3)6]SO4中陰離子為硫酸根離子，其中心S原子孤電子對數=(a-bx)=(6+2-2×3)=0，無孤電子對，4條化學鍵，為sp3雜化，故立體構型是正四面體；配離子中Ni2+與NH3之間形成的為配位鍵；

③氨中氮原子為sp3雜化，為三角錐形，則為極性分子；氨分子間存在氫鍵，而PH3分子間不存在氫鍵，氨分子間的作用力大于PH3分子間的作用力，導致氨的沸點高于PH3；

(3)鎳元素為28號元素，其基態原子的價電子排布式3d84s2；3d能級有5個軌道，8個電子，則未成對電子數為2；

(4)銅失去的第二個電子是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子，導致ICu＞INi；

(5)Cu位于晶胞的面心，N(Cu)=6×=3，Ni位于晶胞的頂點，N(Ni)=8×=1，ρ=則m=ρV，64×3+59×1=d×(a×10-7)3×NA，a=×107nm。

【點睛】

利用價層電子互斥理論，先計算中心原子的孤電子對數目，再結合化學鍵數目，判斷空間構型。【解析】6正四面體配位鍵極性sp3氨分子間存在氫鍵3d84s22銅失去的第二個電子是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子×1079、略

【分析】【詳解】

(1)Fe元素為26號元素，根據基態原子核外電子排布規律可知其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；中配體為H2O；水分子中O原子核外有2對孤電子對，所以O原子為配位原子；

(2)H2O2分子呈書頁形，所以正負電荷中心不重合，為極性分子；電子式為

(3)NH3分子中N原子的價層電子對數為=4，所以為sp3雜化；同周期元素自左至右第一電離能呈增大趨勢；但N原子2p能級為半滿狀態，更穩定，第一電離能大于相鄰元素，所以C；N、O元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；

(4)原子數為5，價電子總數為8，其等電子體的分子有CH4或SiH4；

(5)由圖可知；含3個-COOH；1個-OH，所以含4個C-O鍵，3個C=O鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵中含1個σ鍵，則1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵為7mol。

【點睛】

同一周期內元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折，當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結構時，原子的能量較低，元素的第一電離能大于相鄰元素。【解析】1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2O極性sp3N＞O＞CCH4或SiH4710、略

【分析】【詳解】

共價單鍵是σ鍵；共價三鍵中含有2個π鍵1個σ鍵，共價雙鍵中含有1個σ鍵1個π鍵。

CO分子中σ鍵與π鍵數目之比為1∶2，Cr與6個CO形成σ鍵，故Cr(CO)6中σ鍵與π鍵的個數比為1∶1。【解析】1∶111、略

【分析】【分析】

(1)A．同一元素獲得電子越多，放出的能量越少；

B．同一元素原子半徑不變；

C．同一元素失去電子越多吸收的能量越高；

D．同一元素原子或分子半徑不變；

(2)①由表中數據可知，同周期自左向右各元素的第一個數據呈增大的趨勢；

②由表中數據可知，與前后元素相比，由于該元素的數值增大較多而變得反常的元素位于元素周期表的ⅡA和ⅤA族；核外電子排布處于半充滿或全充滿狀態比較穩定；自左向右各元素的第一個數據呈增大的趨勢，但處于ⅡA和ⅤA族元素高于同周期相鄰其它元素；

(3)由表中數據可知；“突躍”數據與失去不同能層的電子所需的能量一致，數據表示為電離能；失去不同能層的電子時電離能發生躍遷。

【詳解】

：(1)A．同一元素隨獲得電子增多，放出的能量越少，故A錯誤；

B．同一元素原子半徑不變，故B錯誤；

C．同一元素隨失去電子增多，吸收的能量越高，故C正確；

D．同一元素原子或分子半徑不變，故D錯誤；

故答案為：C．

(2)①由表中數據可知，同周期自左向右各元素的第一個數據呈增大的趨勢，故答案為：增大；

②由表中數據可知，與前后元素相比，由于該元素的數值增大較多而變得反常的元素位于元素周期表的ⅡA和ⅤA族；核外電子排布處于半充滿或全充滿狀態比較穩定，不容易失去電子，故選D；自左向右各元素的第一個數據呈增大的趨勢，但處于ⅡA和ⅤA族元素高于同周期相鄰其它元素，Mg元素處于ⅡA，Al元素處于ⅤA族，故Mg(1)＞Al(1)，故答案為：ⅡA、ⅤA；D；>；

(3)由表中數據可知，“突躍”數據與失去不同能層的電子所需的能量一致，數據表示為電離能，原子失去一個電子后，變為陽離子，再失電子更難，吸收的能量成倍增加；失去不同能層的電子時電離能發生躍遷，故氧元素8個數據中出現“突躍”的數據應該是第7個；上述規律可以證明原子結構中原子核外電子是分層排布的的結論。【解析】①.C②.增大③.ⅡA、ⅤA④.D⑤.>⑥.原子失去一個電子后，變為陽離子，再失電子更難，吸收的能量成倍增加⑦.七⑧.原子核外電子是分層排布的12、略

【分析】【分析】

鐵為26號元素，基態Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，Sm的價層電子排布式4f66s2，原子失去電子生成陽離子時先失去最外層電子，后失去次外層電子，結合洪特規則和泡利原理分析解答；根據價層電子對個數==雜化軌道數=σ+（a-xb）計算判斷；等電子體是指價電子數和原子數相同的微粒；等電子體結構相似，據此分析解答。

【詳解】

Ⅰ．(1)鐵為26號元素，基態Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，基態Fe失去最外層2個電子得Fe2+，價電子排布為3d6，基態Fe失去3個電子得Fe3+，價電子排布為3d5，根據洪特規則和泡利原理，d能級有5個軌道，每個軌道最多容納2個電子，Fe2+有4個未成對電子，Fe3+有5個未成對電子；所以未成對電子數之比為4∶5，故答案為：4∶5；

(2)Li與Na同族，Na的電子層比Li多，原子半徑比Li大，比Li更易失電子，因此I1(Li)＞I1(Na)；故答案為：Na與Li同主族，Na的原子半徑更大，最外層電子更容易失去，第一電離能更小；

(3)根據價層電子對互斥理論，PO的價層電子對數為4+(5+3-4×2)=4+0=4，VSEPR構型為四面體形，去掉孤電子對數0，即為分子的立體構型，也是正四面體形；雜化軌道數=價層電子對數=4，中心原子P采用sp3雜化；故答案為：正四面體形；4；sp3；

Ⅱ．(1)等電子體的結構相似，AsH3和NH3為等電子體，二者結構相似，氨氣分子為三角錐形，因此AsH3也是三角錐形；能形成分子間氫鍵的氫化物熔沸點較高，NH3分子間形成氫鍵，AsH3分子間不能形成氫鍵，所以熔沸點：NH3＞AsH3，即AsH3沸點比NH3的低，故答案為：三角錐形；低；NH3分子間存在氫鍵，使沸點升高，使得AsH3的沸點比NH3低；

(2)Sm的價層電子排布式4f66s2，該原子失去電子生成陽離子時應該先失去6s電子，后失去4f電子，因此Sm3+價層電子排布式為4f5，故答案為：4f5；

Ⅲ．(1)等電子體是指價電子數和原子數相同的分子、離子或原子團，可以采用：“同族替換，左右移位”的方法尋找等電子體，所以與互為等電子體的分子有CH4、SiH4等，故答案為：CH4（或SiH4等）；

(2)檸檬酸分子中有三個羧基（），且有一個C連接一個羥基，所以1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數目為3×2+1=7mol，故答案為：7。【解析】4∶5Na與Li同主族，Na的原子半徑更大，最外層電子更容易失去，第一電離能更小正四面體形4sp3三角錐形低NH3分子間存在氫鍵，使沸點升高，使得AsH3的沸點比NH3低4f5CH4等713、略

【分析】【詳解】

（1）碳氮之間形成雙鍵；含有1個σ鍵；1個π鍵。每個氮都形成了三對共用電子，還有一個孤電子對，鎳離子提供空軌道，氮和鎳之間形成配位鍵。

（2）氧和氫原子之間除了共價鍵還有氫鍵，圖中表示氫鍵。【解析】(1)1個σ鍵；1個π鍵配位鍵。

(2)氫鍵14、略

【分析】【分析】

(1)

A．元素的非金屬性越強；得電子能力越強，元素的電負性越大，所以P；O、F非金屬性P＜O＜F，得電子能力P＜O＜F，元素的電負性P＜O＜F，故A正確；

B．對于第二周期元素；隨著原子序數增大，第一電離能呈增大的趨勢，但要注意第ⅡA族和第VA族的反常，所以第一電離能介于硼和氮之間的第二周期元素有Be；C和O，一共有3種，故B錯誤；

C．具有相同電子層結構的離子，隨著原子序數遞增，半徑減小，即離子半徑S2-＞Ca2+，O2-＞Na+，又電子層數越多，半徑越大，S2-、Ca2+有三個電子層，O2-、Na+只有二個電子層，所以離子半徑為S2-＞Ca2+＞O2-＞Na+；故C正確；

D．Cr原子的價電子排布為3d54s1，有6個未成對電子，Mn原子的價電子排布為3d54s2，有5個未成對電子，Si原子的價電子排布為3s23p2，有2個未成對電子，Cl原子的價電子排布為3s23p5，有1個未成對電子，則原子的未成對電子數Cr＞Mn＞Si＞Cl；故D正確；

E．Al的原子序數為13，核外有13個電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p1；基態鋁原子的核外電子有13種運動狀態，占據最高能級為3p，3p能級電子云輪廓圖形狀為啞鈴形，故E錯誤；

答案為BE。

(2)

①Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2，該原子的電子排布式遵循了核外電子排布三大規律，正確；②F-：1s22s23p6，該離子的電子排布式違反了能量最低原理，因為能量2p＜3p，電子應填充在2p軌道上，F-的電子排布式為1s22s22p6；③P：該原子的軌道表示式違反了洪特規則，因洪特規則是電子排布在同一能級不同軌道時，基態原子中的電子優先單獨占據1個軌道，而且自旋方向相同，所以P原子的軌道表示式為④Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，該原子的電子排布式遵循了核外電子排布三大規律，正確；⑤Mg2+：1s22s22p6，該離子的電子排布式遵循了核外電子排布三大規律，正確；⑥C：該原子的軌道表示式違反了泡利不相容原理，因泡利不相容原理是一個原子軌道上最多可容納兩個電子，而這兩個電子的自旋方向必須相反，所以C原子的軌道表示式為答案為②；③；⑥。

(3)

原子核外電子排布中；如果電子所占的軌道能級越高，該原子能量越高，根據圖知，能量最高的是2s；2p能級，D選項符合題意；答案為D。

(4)

①由題中圖示可知，Li原子的第一電離能為氣態基態Li原子失去1個電子形成氣態基態正一價陽離子所需要的能量，所以其第一電離能為kJ/mol=520kJ/mol；O=O鍵鍵能為氧氣分子變為氧原子所需能量；其鍵能=2×249kJ/mol=498kJ/mol；晶格能是氣態離子形成1mol離子晶體釋放的能量，所以其晶格能為2908kJ/mol；答案為520；498；2908。

②由題中信息可知Fe2+的半徑小于Co2+，FeO的晶格能大于CoO，Fe2+更易和氧離子結合，FeO比CoO穩定，所以FeCO3分解溫度低，FeCO3比CoCO3易分解；答案為FeCO3；Fe2+的半徑小于Co2+，FeO的晶格能大于CoO，Fe2+更易和氧離子結合，FeO比CoO穩定，FeCO3比CoCO3易分解。【解析】（1）BE

（2）②③⑥

（3）D

（4）5204982908FeCO3Fe2+的半徑小于Co2+，FeO的晶格能大于CoO，Fe2+更易和氧離子結合，FeO比CoO穩定，FeCO3比CoCO3易分解15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A組熔點很高；應是原子晶體，原子晶體熔化時破壞的是共價鍵；

(2)B組是分子晶體；且結構相似，一般是相對分子質量越大，熔點越高；HF的相對分子質量最小但熔點比HCl高，出現反常的原因是HF分子間存在氫鍵，HF熔化時除了破壞分子間作用力，還要破壞氫鍵，所需能量更高，因而熔點更高；

(3)B組是分子晶體，具有的性質有硬度小、水溶液能導電，分子晶體在固態和熔化狀態都不導電，答案選③④。【解析】①.原子②.共價鍵③.HF分子間能形成氫鍵，熔化時需要消耗的能量更多④.③④16、略

【分析】【詳解】

(1)a、b、c物質中均無手性碳原子，d物質CH3CHBrC≡CH從左往右第二個碳原子是手性碳原子；且炔基中原子呈直線結構，其碳原子采取sp雜化，符合題意；

(2)某有機物的結構簡式為該有機物分子中采取sp3雜化的原子有C；N、O；元素非金屬性越強，電負性越強，故對應元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞C；

(3)NH4Cl中N原子提供孤電子對，其軌道表示式為該物質是離子化合物；含離子鍵；配位鍵、極性共價鍵、σ鍵，不含非極性共價鍵、π鍵，故選CF；

(4)已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，則N2O含氮氮三鍵和氮氧雙鍵，其電子式可表示為其分子空間構型是直線型。【解析】①.d②.O＞N＞C③.④.CF⑤.⑥.直線三、判斷題(共8題，共16分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。18、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；19、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。21、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。22、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、元素或物質推斷題(共2題，共12分)24、略

【分析】【分析】

結合元素周期表可知：①為O元素；②為Na元素、③為Mg元素、④為Al元素、⑤為S元素、⑥為Cl元素。

【詳解】

(1)同周期核電荷數越大，原子半徑越小，則表中元素，原子半徑最大的是Na；O的核電荷數為8，基態氧原子的核外電子排布式為1s22s22p4；Al的M層有3個電子，則有2種不同能級的電子；Mg和Cl兩元素形成MgCl2為離子化合物，其電子式為[:Cl:]-Mg2+[:Cl:]-，故答案為：Na；1s22s22p4；2；[:Cl:]-Mg2+[:Cl:]-；

(2)Na；Mg、Al三種元素中金屬性最強的是Na；則最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH，故答案為：NaOH；

(3)Al3+核外有兩個電子層，而S2-核外有三個電子層，簡單離子半徑S2-＞Al3+；Al最高價氧化物對應的水化物Al(OH)3與硝酸反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：S2-＞Al3+；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(4)元素的非金屬性越強，氫化物越穩定，現H2O的穩定性大于H2S，可知O的非金屬性比S強，故答案為：H2O的穩定性大于H2S；

(5)8g甲烷的物質的量為0.5mol，其完全燃燒生成液態水時放出445.15kJ的熱量，則1mol甲烷完全燃燒生成液態水時放出的熱量為445.15kJ×2=890.3kJ，反應的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ，故答案為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ。【解析】Na1s22s22p42[:Cl:]-Mg2+[:Cl:]-NaOHS2->Al3+Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OH2O的穩定性大于H2SCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ25、略

【分析】【分析】

A元素原子核外有2個電子層，最外層有3個未成對電子，則A元素原子的價電子排布