浙教版科學八年級上第一章第5節《物質的溶解》培優訓練A卷1.通過對“影響物質溶解性的因素”的探究實驗的分析和討論，下列關于物質溶解性的敘述中錯誤的是(▲)A.一定溫度下，攪拌可增強物質的溶解性B.不同的物質在同一溶劑中的溶解性不同C.同一物質在不同溶劑中的溶解性不同D.同一物質在同一溶劑中的溶解性與溫度有關【答案】A【解析】A、攪拌不能改變物質的溶解度；B、溶質的種類影響物質的溶解性；C、溶劑的種類影響物質的溶解性；D、溫度影響物質的溶解性。【分析】本題考查影響物質溶解性的因素。物質溶解與否，溶解能力的大小，首先取決于內因（物質本身的性質），其次取決于外因(溫度、壓強、溶劑種類等)。【詳解】A、物質的溶解度溶劑的種類、溶質的種類以及溫度有關，與攪拌無關，故A錯誤；B、溶質的種類影響物質的溶解性，所以不同的物質在同一溶劑中的溶解性不同，故B正確；C、溶劑的種類影響物質的溶解性，所以同一種物質在不同溶劑中的溶解性不同，故C正確；D、溫度影響物質的溶解性，且大多數固體物質的溶解性隨溫度的升高而增大，故D正確。故選：A.2.物質溶解性的影響因素有多種。某同學設計了一個比較物質的溶解能力大小的實驗方案，實驗結果如下表所示：溫度使用的溶質使用的溶劑觀察到的實驗現象20℃2g碘10g酒精全部溶解20℃2g碘10g水部分溶解分析上表，可以得出的結論是(▲)A.物質溶解性的大小與溶質的性質有關B.物質溶解性的大小與溶劑的性質有關C.物質溶解性的大小與溫度有關D.物質溶解性的大小與溶質的質量有關【答案】B【解析】物質的溶解性由多種因素決定，既與溶質的性質有關，也與溶劑的性質有關，還受溫度的影響，本題給出的信息中，溫度和溶質是相同的，比較的是溶劑因素。【分析】控制變量法是一種經常使用的實驗方法，通過控制條件，根據對比實驗得出結論，此題難度較小。【詳解】根據圖表信息分析，溫度相同，溶質相同，使用不同的溶劑造成不同的溶解結果，故可得出溶解性和溶劑有關，故選B.3.在進行硝酸鉀與氯化鈉溶解性比較的實驗時，下列必須控制的條件是(▲)①溫度②溶質顆粒大小③溶質質量④溶劑質量⑤溶劑種類A.①②B.②③④C.①④⑤D.①⑤【答案】C【解析】控制變量法是化學實驗探究常采用的方法，其原理是通過控制變量的方法，把多變量的問題變成多個單變量的問題而進行逐一探究。【分析】本題主要學生對影響物質溶解性因素的理解和控制變量法的應用。【詳解】影響物質溶解性的因素有溶質的性質、溶劑的性質、溫度。而溶質顆粒的大小只是會影響溶解速度的快慢對結果沒有影響。因此在探究硝酸鉀與氯化鈉溶解性大小時，需要控制的變量有溫度、溶劑的質量及種類。故選C.4.如圖所示，當膠頭滴管中的水滴入瓶中后，右側玻璃管中的紅色液體發生了明顯的移動。若使紅色液體右移，則瓶中所裝的物質可能是(▲)A.氫氧化鈉B.蔗糖C.硝酸銨D.氯化鈉【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.氫氧化鈉溶于水放熱，瓶中氣體受熱膨脹，使瓶中氣壓增大，故紅色液體向右移動，故A正確；B.蔗糖溶于水無明顯熱現象，則紅色液體不會移動，故B錯誤；C.硝酸銨溶于水吸熱，瓶中氣體遇冷收縮，使瓶中氣壓減小，故紅色液體向左移動，故C錯誤；D.氯化鈉溶于水無明顯熱現象，則紅色液體不會移動，故D錯誤。答案選:A5.影響物質溶解性的因素有▲、▲、▲。【答案】溶質的性質；溶劑的性質；溫度【解析】【分析】【詳解】略6.(1)有的物質溶解時，會放出熱量，使溶液溫度升高，例如：▲等。(2)有的物質溶解時，會吸收熱量，使溶液溫度下降，例如：▲等。(3)有的物質溶解時，溫度沒有明顯變化，例如：氯化鈉等。【答案】(1)氫氧化鈉（合理即可）；(2)硝酸銨(合理即可)【解析】【分析】【詳解】略7.生活中的下列現象中不能說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是(▲)A.燒開水時，沸騰前有氣泡逸出B.喝下汽水后感到有氣體沖到鼻腔C.揭開啤酒瓶蓋，有大量泡沫溢出D.夏天飲水桶的內壁掛滿一層氣泡【答案】C【解析】利用氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，隨壓強的增大而增大，結合事實進行分析解答。【分析】本題難度不大，主要考查氣體的溶解度的影響因素，掌握氣體溶解度的兩個影響因素是正確解答本題的關鍵。【詳解】A.燒開水時，沸騰前水中有氣泡產生，是因為隨著溫度的升高，原本水中溶有的氣體的溶解度減小，因此有氣泡產生，故A選項不符合題意；B.喝下汽水時，感到有氣體沖出鼻腔，是由于人體內的溫度高于外界汽水溫度，二氧化碳的溶解度變小而導致的，故B選項不符合題意；C.打開啤酒瓶蓋，有大量氣泡冒出，是因為打開啤酒瓶蓋，瓶內壓強變小，二氧化碳的溶解度減小，故大量的氣體沖出，說明了氣體的溶解度隨壓強的減小而減小，故C選項符合題意；D.夏天溫度較高，飲水桶的內壁掛滿一層氣泡是由于溫度越高，氣體的溶解度減小造成的，說明氣體溶解度隨溫度升高而減小，故D選項不符合題意。故選：C.8.為了探究食鹽和蔗糖在水中溶解能力的強弱，四名同學分別設計了下列實驗，其中較為合理的是(▲)A.在20℃時，分別把10g食鹽和10g蔗糖放入50g水中，充分攪拌后發現全部溶解，說明食鹽和蔗糖的溶解能力相同B.在20℃時，分別把10g食鹽和20g蔗糖放入50g水中，充分攪拌后發現全部溶解，說明蔗糖在水中的溶解能力比食鹽強C.在20℃時，分別把20g食鹽和20g蔗糖放入50g水中，充分攪拌后發現食鹽只有部分溶解而蔗糖全部溶解，說明蔗糖在水中的溶解能力比食鹽強D.把20g食鹽放在15℃的50g水中，充分攪拌后發現只有部分溶解；把20g蔗糖放入20℃的50g水中，充分攪拌后發現全部溶解，說明蔗糖在水中的溶解能力比食鹽強【答案】C【解析】為研究食鹽和蔗糖在水中溶解能力的強弱，要注意變量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它條件都應該是相同的，進行分析判斷。【分析】點評本題難度不大，明確研究食鹽和蔗糖在水中溶解能力的強弱應注意控制變量是正確解答本題的關鍵。【詳解】A、在20°℃時，分別把10克食鹽和10克蔗糖放入50克的兩杯水中，充分攪拌后發現全部溶解，但無法確定是否達到了最大溶解能力，不能說明在20°C時食鹽和蔗糖的溶解能力是相同的，故選項說法錯誤。B、在20°℃時，分別把10克食鹽和20克蔗糖放入50克的兩杯水中，充分攪拌后發現全部溶解，無法確定是否能夠繼續溶解食鹽和蔗糖，不能說明在20°C時蔗糖在水中的溶解能力比食鹽強，故選項說法錯誤。C、在20°℃時，分別把20克食鹽和20克蔗糖放入50克的兩杯水中，充分攪拌后發現食鹽只有部分溶解而蔗糖全部溶解，說明在20°C時，蔗糖在水中的溶解能力比食鹽強，故選項說法正確。D、把20克食鹽放在15°C的50克水中，充分攪拌后發現只有部分溶解；把20克蔗糖放入20°C的50克水中，充分攪拌后發現全部溶解，由于溫度不同，不能說明蔗糖在水中的溶解能力比食鹽強，故選項說法錯誤。故選：C.9.為了探究影響物質溶解性的因素，小明設計了如下表所示的實驗方案，該實驗無法探究的因素是(▲)實驗序號溶質溶劑溫度1蔗糖水20℃2蔗糖水40℃3食鹽水40℃4食鹽植物油40℃A.溶質種類B.溶劑種類C.溶液溫度D.顆粒粗細【答案】D【解析】根據對照實驗中的相同點和不同點，分析得出正確結論，根據平時對物質溶解性影響因素的觀察，確定可以影響物質的溶解性的因素。【分析】解答本題關鍵是要知道分析對照實驗時要找出兩個實驗的不同點，找出變量，獲得相應的結論。【詳解】玉A.實驗2和實驗3對比可知，溫度相同、溶劑的種類相同，只有溶質的種類不同，在溶劑的量相同的條件下，可以探究溶質的種類對物質溶解性的影響，不合題意；B.實驗3和實驗4對比可知，溫度相同、溶質的種類相同，只有溶劑的種類不同，在溶劑的量相同的條件下，可以探究溶劑的種類對物質溶解性的影響，不合題意；C.實驗1和實驗2對比可知，溶質的種類相同、溶劑的種類相同，只有溫度不同，在溶劑的量相同的條件下，可以探究溫度對物質溶解性的影響，不合題意；D.在這四組實驗中，沒有設計到同種溶質、同種溶劑、相同的溫度，只有溶質顆粒大小不同的情況，所以無法探究溶質顆粒粗細對物質溶解性的影響，符合題意。故選D.10.某實驗小組對不同條件下的硝酸鉀的溶解情況進行了以下實驗：在甲、乙、丙三個燒杯中均放入20g硝酸鉀晶體，再分別加入50g冷水、熱水與酒精，充分攪拌后(保持各自的溫度不變)，結果如圖所示。由該實驗可得出結論：影響固體物質溶解度的因素有▲、▲、▲。【答案】溫度；溶劑的種類【解析】(1)根據飽和溶液的定義分析判斷甲乙丙三個燒杯中溶液的狀態；(2)將甲乙丙三個燒杯中溶液進行對比，分析影響溶解度的因素。【分析】本題考查了飽和溶液和不飽和溶液的判斷以及轉化方法和溶解度大小的判斷我，完成此題，可以依據已有的知識進行。【詳解】(1)據圖可以看出，甲燒杯中含有未溶解的固體，屬于飽和溶液，故填：飽和；(2)在熱水中，固體能繼續溶解，說明溫度影響固體物質IDE溶解度，在酒精中，剩余未溶解的固體減少，故溶劑的種類影響固體的溶解度，故填：溫度；溶劑的種類11.物質在溶解過程中發生著兩種變化，我們可形象地表示為：變化一，擴散過程--吸收熱量；變化二，水合過程一一放出熱量。這兩種變化的強弱決定了溶解過程中是吸熱還是放熱。請結合以上信息，回答下列問題：(1)某物質在水中溶解后，溶液溫度升高，原因是▲，該物質可能是▲。(2)某物質在水中溶解后，溶液溫度降低，該物質可能是▲。(3)氯化鈉溶解在水中后，溶液溫度無明顯變化的原因是▲。【答案】：(1)水合過程放出的熱量大于擴散過程吸收的熱量；氫氧化鈉(合理即可)；(2)硝酸銨(NH4NO3)(合理即可)；(3)水合過程放出的熱量與擴散過程吸收的熱量相當。【解析】根據題干信息結合常見物質溶于水的吸熱與放熱現象、溶液溫度的變化情況進行分析解答即可【分析】該題是對物質的溶解過程的考查，解題的關鍵是對該過程中擴散與水合兩個過程的認識與掌握。【詳解】任何物質溶解于水都要發生溶質的擴散過程和水合過程。擴散過程要吸收熱量，水合過程要放出熱量。硝酸銨溶于水溫度降低，是因為硝酸銨擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，并不是只發生溶質的擴散過程。而氫氧化鈉溶于水溫度升高，是因為氫氧化鈉擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，并不是只發生了溶質的水合過程。氯化鈉溶于水后，擴散過程吸收的熱量等于水合過程放出的熱量，所以溶液溫度無明顯變化。故答案為：(1)水合過程放出的熱量大于擴散過程吸收的熱量；氫氧化鈉(合理即可)；(2)硝酸銨（NH4NO3)(合理即可)；(3)水合過程放出的熱量與擴散過程吸收的熱量相當。12.【沈陽】某同學在探究物質的溶解性時，先向試管中加入少許碘，然后加入一定量的水，充分溶解后，再向試管中滴加汽油。實驗操作及現象如圖所示，請回答下列問題：(1)用微粒觀點解釋為什么在取用汽油時會聞到汽油味：▲。(2)仔細觀察圖示實驗，分析產生實驗現象的原因：①▲。②▲。【答案】：①碘在汽油中溶解性比水大，②汽油的密度比水小。【解析】(1)根據分子的性質進行分析解答，(2)根據圖中三支試管中的現象進行分析。【分析】本體主要考查了物質的溶解性是由物質的性質決定的。【詳解】(1)在取用汽油時聞到了汽油的味道，說明有汽油分子進入人的鼻孔，根據分子的性質，故答案為：微粒(或分子)不斷運動，(2)第一支試管中碘沉在了試管的底部，說明碘不會溶于水中，加入汽油后，底部的碘不見了，分成了兩層，說明汽油的密度小于水的密度，而上層是紫色，說明碘會溶于汽油中，故答案為：①碘在汽油中溶解性比水大，②汽油的密度比水小。13.【內江】仔細閱讀下面的探究實驗的信息，回答下列問題：【實驗目的】探究溶解過程中溶液溫度的變化。【查閱資料】水的凝固點為0℃,沸點為100℃.【提出猜想】物質溶解過程中，溶液的溫度可能升高、降低或不變。【實驗探究】某探究小組的同學設計了如圖甲、乙所示的兩種實驗方案。在如圖乙所示的方案中，每次加入物質b之前，均使用溫度計測量熱水溫度并補充100℃的水，使之保持在99℃.【實驗結論】(1)如圖甲所示的實驗中，若加人物質a后發現玻璃片與燒杯底部之間的水結冰，說明溶液的溫度▲(填“升高”“降低”或“不變”，下同)。(2)如圖乙所示的實驗中，若加入物質b后，熱水突然沸騰，說明溶液的溫度▲。【拓展實驗】按照圖丙進行實驗。若物質c為氫氧化鈉，則U形管內左邊的液面將▲(填“高于”“低于”或“等于”)右邊的液面；若U形管內的液面位置變化與之相反，則物質c為▲(填序號)。①氧化鈣②硝酸銨③濃硫酸【反思交流】小張對如圖乙所示的方案中的實驗現象很感興趣，他繼續向熱水中加入相同質量的物質b,又看到沸騰現象，至燒杯中出現固體物質后，再繼續加人相同質量的物質b,就看不到沸騰現象。請解釋不再產生沸騰的原因：▲。【答案】【實驗結論】(1)降低;(2)升高；【拓展實驗】低于;②;【反思交流】物質b在水中已達到飽和，不能再繼續溶解放熱【解析】【分析】【詳解】略14.某科學興趣小組的同學利用家中的材料研究影響物質溶解性的因素，實驗步驟設計如下：①稱取六份冰糖和一份食鹽，每10g為一份，并將其中五份冰糖研磨成粉末。②按照下表進行實驗（實驗所需儀器略）。第一組第二組第三組第四組實驗溫度20℃20℃20℃20℃20℃20℃80℃固體種類冰糖（粉末）冰糖（粉末）冰糖（粉末）冰糖（粉末）冰糖（粉末）食鹽冰糖（粉末）固體質量10g10g10g10g10g10g10g溶劑種類水植物油水水水水水溶劑質量50g50g10g10g10g10g10g請回答下列問題：(1)根據上述設計，同學們準備研究的影響因素是▲，其中不影響物質溶解性的素是▲。(2)請你預測一下，冰糖溶解速率最快的是第▲組。【答案】(1)固體種類、溶質顆粒的大小、溫度、溶劑種類、溶劑質量溶質顆粒的大小、溶劑質量；(2)四【解析】【分析】【詳解】略(二)飽和溶液學習目標1．理解飽和溶液和不飽和溶液的概念，知道飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化方法。2．理解濃溶液和稀溶液的概念及其與飽和溶液和不飽和溶液的區別。1．溶液的“飽和”與“不飽和”有一定的條件，除“在一定溫度下”外，還應具備的條件是(▲)A.一定量的溶劑B.一定量的溶液C.一定量的溶質D.不再需要其他條件【答案】A【解析】根據一定溫度、一定量的溶劑里不能繼續溶解某種溶質的溶液，叫這種溶質的飽和溶液解答。【分析】此題考查了飽和溶液的概念，強調了敘述飽和溶液應該指明一定溫度、某種溶質的飽和溶液【詳解】一定溫度、一定量的溶劑里不能繼續溶解某種溶質的溶液，叫這種溶質的飽和溶液；故答案選A.2.【衢州】周末，感到有點餓的甲同學泡了一杯糖水。他用筷子充分攪拌杯中的白糖后，將杯子放在一邊待糖水變涼。喝糖水時，發現杯底有少量未溶解的白糖(如圖所示)。下列操作或現象中能說明糖水一定屬于飽和溶液的是(▲)A.泡糖水時進行了充分攪拌B.糖水熱的時候白糖全部溶解C.涼的糖水底部有剩余的白糖D.喝糖水時感到很甜【答案】C【解析】根據飽和溶液的概念去做，飽和溶液：某一溫度下，當一定量的溶劑中不能繼續溶解該溶質時稱為飽和溶液。【分析】要嚴格按照飽和溶液的判斷方法考慮，不能再溶解了說明飽和【詳解】A、甲同學泡了一杯白糖開水，他用筷子充分攪拌杯中的白糖后的溶液沒說是否有不溶物，所以不一定飽和，故A錯；B、糖水熱的時候白糖全部溶解，可能剛好飽和，也可能不飽和，故B錯；C、待糖水變涼，喝糖水時，發現杯底有少量未溶解的白糖，說明此時有不溶物，屬于飽和溶液，故C正確；D、喝糖水時感到很甜與濃度有關，與是否飽和無關，故D錯。故選C.3．下列說法中正確的是(▲)A.濃溶液一定是飽和溶液B.稀溶液一定是不飽和溶液C.飽和溶液中可以溶解其他物質D.飽和溶液一定包含里面還未溶解的物質【答案】C【解析】A、濃稀溶液是溶液中所含溶質質量分數的大小，溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯系。B、濃稀溶液是溶液中所含溶質質量分數的大小，溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯系。C、飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續溶解這種溶質的溶液。D、根據飽和溶液可能恰好飽和，進行分析判斷。【分析】本題難度不大，理解溶液是否飽和與溶液的濃稀的關系、飽和溶液的特征是正確解答本題的關鍵。【詳解】A、濃溶液不一定是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故選項說法錯誤。B、稀溶液不一定是不飽和溶液，也可能是飽和溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液是稀溶液，故選項說法錯誤。C、一種物質的飽和溶液中還可以溶解其他物質，故選項說法正確。D、飽和溶液不一定包含里面還未溶解的物質，也可能是恰好飽和，故選項說法錯誤。故選：C.4．對于大多數固體溶質的不飽和溶液，要使其成為飽和溶液，可采用的方法有(▲)①降低溫度②升高溫度③加同種溶質④加溶劑⑤恒溫蒸發溶劑A.①③⑤B.②③④C.①②③D.②③⑤【答案】A【解析】大多數物質的不飽和溶液變為飽和溶液，常用的方法有：增加溶質，蒸發溶劑，降低溫度，據此進行分析判斷。【分析】本題難度不大，掌握物質的不飽和溶液變成飽和溶液一般采取三種方法：增加溶質、恒溫蒸發溶劑、改變溫度是正確解答本題的關鍵。【詳解】增加同種溶質、蒸發溶劑，能使固體溶質的不飽和溶液成為飽和溶液；多數固體溶質的溶解度隨著溫度的升高而增大，降低溫度能使多數固體溶質的不飽和溶液成為飽和溶液。故①③⑤符合要求。故選：A.故答案選：A5.20℃時，在兩只各盛有50g水的燒杯中，分別加入30g氯化鈉和蔗糖固體，攪拌使其充分溶解，結果如圖所示。下列說法中正確的是(▲)A.兩燒杯中的溶質質量相等B.兩燒杯中的溶液質量相等C.得到的氯化鈉溶液一定是該溫度下的飽和溶液D.得到的蔗糖溶液一定是該溫度下的飽和溶液【答案】C【解析】一定溫度下，能夠繼續溶解某種溶質的溶液是該溶質的不飽和溶液，不能繼續溶解該溶質的溶液是飽和溶液。【分析】飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉化，要注意理解。【詳解】A、氯化鈉有剩余，蔗糖完全溶解，因此兩燒杯中的溶質質量不相等，該選項說法不正確；B、兩燒杯中的溶液質量不相等，該選項說法不正確；C、氯化鈉有剩余，得到的氯化鈉溶液一定是該溫度下的飽和溶液，該選項說法正確；D、蔗糖完全溶解，得到的蔗糖溶液可能是該溫度下的飽和溶液，也可能是不飽和溶液，該選項說法不正確。故選：C.6.已知飽和溶液、不飽和溶液、稀溶液、濃溶液之間的關系如圖所示，下列說法中不正確的是(▲)A.圖中A處表示飽和的稀溶液B.濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液C.在一定的溫度下，向飽和的硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀晶體，晶體不再溶解D.同一溫度下，同種溶質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃【答案】B【解析】A、根據圖示可以直接進行判斷。B、溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯系。C、根據飽和溶液不能再溶解這種溶質判斷。D、根據溶液的狀態與溶液的濃稀之間的關系來分析。【分析】飽和溶液有兩個條件限制：一定溫度下，一定量溶劑里。知道溶液的濃稀與是否飽和沒有關系。【詳解】A、由圖示知，A處是飽和溶液和稀溶液的交集，表示飽和的稀溶液，故A說法正確；B、由圖示知，A是飽和溶液，B是不飽和溶液，故B說法錯誤；C、飽和溶液不能再溶解這種溶質，在一定溫度下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體后硝酸鉀不溶解，故C說法正確；D、在同一溫度下，同種溶質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液的濃度大，故D說法正確。故選：B.7．下列操作中能增強蔗糖在水中溶解能力的是(▲)【答案】B【解析】【分析】【詳解】物質的溶解性與溶質和溶劑本身的性質有關、還與溫度有關，由于蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大，故升高溫度會增大蔗糖的溶解性，故選B.8.一定溫度下，1g熟石灰加入裝有100g水的燒杯中，充分攪拌后仍有少許的熟石灰未溶解，靜置后取上層清液。下列敘述中正確的是(▲)A.該上層清液是不飽和溶液B.該上層清液是濃溶液C.上層清液是該溫度下的飽和溶液D.該燒杯中的溶質質量為1g【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.由題意可知，充分攪拌后仍有少許的熟石灰未溶解，所得的溶液為該溫度下飽和溶液，故A敘述不正確；B.溶液中溶質的相對含量較少，是稀溶液，故B敘述不正確；C.由題意可知，在一定溫度下，不能再溶解熟石灰了，所得的溶液是該溫度下的飽和溶液，故C敘述正確；D.由于1克熟石灰未完全溶解，所以溶液中溶質的質量小于1g,故D敘述不正確；故選C.9.20℃時，通過增加溶質的方法，將硝酸鉀的不飽和溶液變為飽和溶液。下列說法中正確的是(▲)A.溶質的質量一定不變B.溶劑的質量一定減少C.溶液的質量一定不變D.溶質與溶劑的質量比一定增大【答案】D【解析】在一定條件下能繼續溶解硝酸鉀的溶液稱為硝酸鉀的不飽和溶液，在一定條件下不能繼續溶解硝酸鉀的溶液稱為硝酸鉀的飽和溶液；因此要把一定溫度下一定質量的硝酸鉀的不飽和溶液變成飽和溶液可采取的方法有：向不飽和溶液硝酸鉀溶液中增加硝酸鉀至不能繼續溶解，或恒溫蒸發水至飽和。【分析】綜合考慮各方轉變方法對溶液組成的影響，切忌片面分析問題。【詳解】通過增加溶質的方法，將硝酸鉀的不飽和溶液變為飽和溶液，過程中溶質的質量變大，溶劑的質量不變，溶液的質量變大，溶質的質量分數變大；故選：D.10.在溫度保持t℃不變時，某物質M的溶液經過如下變化，下列結論中正確的是(▲)A.M溶液一定是不飽和溶液，M1溶液一定是飽和溶液B.M1溶液、M2溶液一定都是飽和溶液C.M溶液、M1溶液、M2溶液一定都是飽和溶液D.M1可能是飽和溶液，M2一定是飽和溶液【答案】D【解析】根據對某溶液來說蒸發溶劑后，可能恰好達到飽和，但對飽和溶液來說，蒸發溶劑后一定會有溶質析出；當溫度不變時，相同溶質的飽和溶液中無論是否有溶質析出，其溶質的質量分數相等進行分析。【分析】本題難度較大，考查學生對飽和溶液和不飽和溶液的判斷，學生應注意溶解的極限和恰好飽和的狀態的存在。【詳解】A、M溶液蒸發20g水，無晶體析出，所以M溶液一定是不飽和溶液，再蒸發10g水，析出5g的晶體，M1溶液可能是飽和溶液，故A錯誤；B、M1溶液可能是飽和溶液，析出晶體后，M2溶液一定是飽和溶液，故B錯誤；C、蒸發10g水，析出5g的晶體前的溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，所以t℃時M的溶液度可能是50克，故C錯誤；D、M1溶液可能是飽和溶液，析出晶體后，M2溶液一定是飽和溶液，故D正確。故選：D.11.如圖所示，小明在一個大蘿卜上挖了個孔，并向里面加入一定量的飽和食鹽水和少量食鹽晶體。一段時間后，小明將孔內的物質全部倒出。下列猜想和實驗中正確的是(▲)A.倒出的物質中可能沒有食鹽晶體B.倒出的物質中一定有食鹽晶體C.將倒出的食鹽水升溫（不考慮溶劑蒸發），使其變為飽和食鹽水D.向倒出的食鹽水中加入大量食鹽，判斷其是否繼續溶解食鹽【答案】A【解析】在一個大蘿卜上挖了個孔，并向里加入一定量的飽和食鹽水和少量食鹽晶體，一段時間后，蘿卜的水會向飽和食鹽水中滲透，據此結合溶液是否飽和的方法：在一定溫度下，向該溶液中加入少量溶質看是否繼續溶解，不能溶解即為飽和溶液，反之為不飽和溶液；進行分析判斷。【分析】本題難度不大，掌握飽和溶液和不飽和溶液的判斷方法、食鹽的溶解度受溫度的變化趨勢等是正確金屬本題的關鍵。【詳解】A、根據生物知識可知，蘿卜的水會向飽和食鹽水中滲透，少量食鹽晶體會繼續溶解，且可能會全部溶解，倒出的物質中可能沒有食鹽晶體，故選項說法正確。B、由A選項的分析，倒出的物質中可能沒有食鹽晶體，故選項說法錯誤。C、食鹽的溶解隨著溫度的升高而增大，但受溫度的影響變化不大，將倒出的食鹽水升溫(不考慮溶劑蒸發)，食鹽的溶解度增大，溶液不會變為飽和食鹽水，故選項說法錯誤。D、向倒出的食鹽水中加入少量的食鹽，觀實驗能否繼續溶解，判斷是否為飽和溶液，不能加入大量食鹽（無法根據實驗能否繼續溶解，判斷溶液是否飽和），故選項說法錯誤。故選：A.12.常溫下，向盛有幾小粒硝酸鉀晶體的試管中加入飽和硝酸鉀溶液，并固定在盛有水的燒杯中，如圖所示。小軍向燒杯中加入某種物質后并攪拌，結果試管中的晶體消失了。則小軍加入的物質可能是▲。【答案】濃硫酸(合理即可)【解析】硝酸鉀晶體消失說明該溶液又能繼續溶解，故向燒杯中加入的物質與水混合后改變了硝酸鉀飽和溶液的溫度。由于硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，故向燒杯中加入的物質溶于水或與水反應放出大量熱。【分析】本題結合飽和溶液與不飽和溶液的轉化考查物質溶解過程中的熱量變化，試管中的晶體消失的原因是解答本題的突破口。【詳解】硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，向燒杯中加入某種物質后并攪拌，結果試管中的硝酸鉀晶體消失了，說明加入的物質溶于水或與水反應放出大量熱，使溫度升高。故答案為：濃硫酸13.(1)如圖甲所示，將彈簧測力計下懸掛著的重物浸入有少量未溶解的硝酸鉀晶體的飽和溶液中，若將30℃的飽和硝酸鉀溶液升溫到50℃,則彈簧測力計的示數將▲(填“變大”“變小”或“不變”)，原因是▲。(2)如圖乙所示，在室溫下的飽和食鹽水中放一個塑料小球，然后加入少量的食鹽晶體，充分攪拌后靜置。在溫度不變時，小球的浮沉情況有什么變化？▲，原因是▲。若不使用外力，要使小球略上浮，可以采用的具體方法是▲。【答案】(1)變小;溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大，底部晶體溶解后溶液密度增大，物體所受浮力增大;(2)不變;溫度一定時，飽和食鹽水已不能再溶解食鹽晶體，溶液的密度不變，小球受到的浮力不變;加人硝酸鉀等其他溶質（合理即可）【解析】【分析】【詳解】略14.【溫州】某“天氣瓶”可通過樟腦在酒精溶液中的結晶情況來反映氣溫變化。如圖所示為該“天氣瓶”在三種不同氣溫下的狀況，則瓶內溶液一定為相應氣溫下樟腦飽和溶液的是(▲)A.甲、乙B.甲、丙C.乙、丙D.甲、乙、丙【答