PAGEPAGEPAGE12024—2025年度河南省高三年級聯考（三）化學本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內容：人教版必修第一冊、必修第二冊、選擇性必修1。5．可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23S32Ti48Fe56Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．保護文化遺產，弘揚民族精神，共筑中華之魂。下列文物的主要成分金屬材料的是（）A.元青花人物紋玉壺春瓶B.陽春孔雀石C.清胭脂紅釉罐D.西周獸面紋青銅盉A.A B.B C.C D.D2．新開黃河大橋是河南省在跨越黃河干線公路上建設的橋梁。下列有關敘述錯誤的是（）A.斜拉索采用的環氧涂層具有耐酸、耐堿性能B.保護大橋可采用“外加電流法”C.主塔的主要材料是金屬材料，該金屬材料中只含鐵、硫、磷等元素D.主梁采用的高性能混凝土屬于混合物3．實驗室通常會根據藥品和反應條件選擇制備氣體的發生裝置。下列各組能通過圖示裝置完成氣體制備的是（）選項ABCD藥品和濃鹽酸電石和飽和食鹽水粗鋅和稀硫酸FeS和稀硝酸氣體A.A B.B C.C D.D4．武漢大學一課題組通過銅/鉻基催化劑催化實現烷烴與醛基合成醇（如圖），下列敘述錯誤的是（）A.上述反應是加成反應 B.甲、丙都能使酸性溶液褪色C.丙的分子式為 D.甲、乙、丙中的官能團數目分別為5．部分鐵、銅物質的“價-類”關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A.a和e溶液能發生置換反應 B.可能實現轉化C.在硝酸中加入d能生成e D.在氫碘酸的淀粉溶液中加入c，溶液變藍6．常溫下，幾種弱酸的電離常數如下表所示。酸3.489.210.9現有濃度均為的三種溶液：①溶液，②溶液，③溶液。下列敘述正確的是（）A.酸性：B.等體積溶液中離子總數：③>①>②C.向溶液中通入少量生成和D.常溫下，用水將起始pH為4的溶液稀釋相同倍數，pH變化值：7．（三草酸合鐵酸鉀晶體）常用來作為化學光量計，一種合成的流程如圖所示。下列敘述正確的是（）已知三草酸合鐵酸鉀晶體的部分性質如下：①易溶于水（溶解度隨溫度的升高而增大），難溶于乙醇。②一定溫度下可失去全部結晶水，高溫時會分解。③具有光敏性，受光照射易分解。A.“沉鐵”后所得濾液中溶質的成分只有B.“系列操作”是過濾、乙醇洗滌、干燥C.產品應貯存于無色透明帶軟木塞的試劑瓶中D.向產品的飽和溶液中加入乙酶，有利于析出產品8．下列實驗操作、現象及相應結論均正確的是（）選項操作及現象結論A向溶液中滴加苯酚溶液，溶液變紫色已變質B向中滴加稀硫酸，沒有明顯現象酸性：C向酸性溶液中滴加少量溶液，溶液褪色還原了D在的四氯化碳溶液中加入溶液，下層液體顏色變淺具有還原性A.A B.B C.C D.D9．設為阿伏加德羅常數的值。關于反應，下列敘述正確的是（）A.中B原子最外層電子數為 B.固體含數為C.標準狀況下，含共價鍵數為 D.含離子數為10．丁二酸酐（）是合成消炎鎮痛藥奧沙普秦的中間體。某同學在干燥反應瓶中加入71g丁二酸、乙酸酐，加熱攪拌回流1h，反應完畢，倒入干燥燒瓶中，放置0.5h，冷凍結晶，抽濾（利用抽氣泵使吸濾瓶中的壓強降低，以實現固液分離的操作）、干燥，得到粗品。再用乙醚洗滌，得到白色柱狀結晶精品51g。實驗裝置如圖1和圖2所示。下列敘述正確的是（）圖1圖2A.圖1中儀器A的進水口為a B.該反應的產率約為84.76%C.圖2裝置抽濾比普通過濾要慢 D.圖2裝置可以分離所有固液混合物11．中國第一輛火星車“祝融號”成功登陸火星，探測發現火星上存在大量橄欖石礦物（主要成分為）。已知為前四周期元素且原子序數依次增大，的氫化物常用于刻蝕玻璃容器，礦物界離不開R元素，R與X質子數之和為的合金材料是生活中用途最廣泛的金屬材料，原子最外層電子數為其電子總數的。下列敘述正確的是（）A.非金屬性： B.ZX為共價化合物C.與氫形成的共價鍵的鍵能： D.熔點：12．科學家實現了Rh（銠）催化苯乙烯的不對稱氫硒化反應（如圖）。下列敘述錯誤的是（）已知：—為芳香烴基，R—為烴基。A.化合物Ⅲ中含配位鍵 B.總反應的原子利用率為C.上述循環過程中，Rh形成的共價鍵數目不變 D.ⅢⅣ中，斷裂銠氫鍵，形成了碳氫鍵13．硫鋅二次電池工作原理如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A.放電時，電極為負極B.充電時，電極與電源正極連接C.放電時，電極a上的電極反應式為D.充電時，完全反應時向電極a遷移14．常溫下，向醋酸溶液中滴加溶液，生成的不溶于水。保持條件下，與pH關系如圖所示。下列敘述正確的是（）A.直線代表與關系 B.飽和溶液中C.圖像中點坐標為 D.圖像中點坐標為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（15分）我國人均能源擁有量較低，一直以來，人們總是在不斷尋找新能源。幾種可燃物的燃燒熱如下表所示。回答下列問題：可燃物燃燒熱（1）寫出表示燃燒熱的熱化學方程式：___________．（2）___________。（3）___________（填“>”“<”或“=”），判斷的依據是___________。（4）某水煤氣含和，其中的體積分數分別為。標準狀況下，22.4L這種水煤氣完全燃燒生成液態水和二氧化碳時放出227.52kJ熱量。該水煤氣中的物質的量分別為___________、___________。（5）在如圖坐標系中畫出完全燃燒反應的能量變化圖示。（6）催化氫化制的能量變化如圖所示。則：①速控反應為___________②下列敘述正確的是___________（填標號）。A.升高溫度，總反應平衡常數減小 B.合適的催化劑可降低TS2的能量C.正反應在任何溫度下都能自發16．（14分）都是中學實驗室里的常用試劑，在生產、生活中有廣泛應用，某實驗小組設計實驗探究和的性質。回答下列問題：（1）配制一定濃度的溶液：將一定質量溶于濃鹽酸，加水稀釋至指定溶液體積。鹽酸的作用是___________，配制過程中會向溶液中加入少量鐵粉，鐵粉的作用是___________。（2）實驗室加熱和足量的混合物制備無水，產生的氣體能使品紅溶液褪色。該反應的化學方程式為___________。（3）在溶液中加入溶液，產生紅褐色沉淀。設計簡單實驗證明大于：___________。（4）探究、的還原性強弱：按如圖所示裝置進行實驗，實驗結果如下：步驟操作及現象記錄i按圖示加入試劑，接通K，電流計指針偏轉記電流強度為ii隨著反應進行，電流強度逐漸減小記該過程中電流強度為b，，最終iii一段時間后，向左側燒杯中加入濃溶液，電流表指針向相反方向偏轉記電流強度為x根據上述實驗可知，、還原性相對強弱與___________有關。（5）探究外界條件對溶液水解程度的影響：該實驗限選藥品和儀器：恒溫水浴、品紅溶液、燒杯、蒸餾水和各種濃度的溶液。編號溫度待測“物理量X”實驗目的10.530a探究濃度對溶液水解平衡的影響21.5Tb-30.535cY①___________。②待測“物理量X”是“其他條件相同，品紅溶液的褪色時間”時，若，不能得出結論Y：“其他條件相同，升高溫度，水解程度增大”，其原因是___________。17．（14分）是一種重要化工原料，也是潛在儲氫材料。工業上，合成氨的反應為。回答下列問題：（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入和合成氨。下列情況表明反應達到平衡的是___________（填標號）。A.混合氣體密度不隨時間變化 B.體積分數不隨時間變化C.混合氣體平均摩爾質量不隨時間變化 D.消耗速率與生成速率之比為（2）我國科學家提出合成氨的機理如下：①；②；③___________。（3）在鎢（W）表面上分解反應的速率方程為是速率常數，只與溫度、催化劑、接觸面有關，為反應級數）。某溫度下，測得與催化劑接觸面關系如圖所示。①___________，在I條件下，___________。②其他條件相同，增大接觸面，氨分解反應速率___________（填“增大”“減小”或“不變”）。③反應物消耗一半所用的時間叫半衰期。在一定條件下，分解反應的半衰期與起始濃度的關系是___________（填“成正比例”“成反比例”或“不確定”）關系。（4）一定溫度下，在三個恒容密閉容器中分別投入，其他條件相同，測得相同時間內的轉化率如圖所示。①起始至反應到達點時的平均反應速率：___________（填“>”“＜”或“=”），理由是___________。②若B點達到平衡狀態，則該溫度下此反應的平衡常數為___________。18．（15分）氮化鐵常作仿金飾品，乳酸亞鐵常作補鐵制劑。以鐵鐵礦（主要含，還含少量）為原料制備氮化鈦和乳酸亞鐵的工藝如圖。回答下列問題：部分物質的熔點、沸點數據如表所示：物質熔點648.87141667沸點136.4109014123287（1）位于元素周期表第___________周期___________族。（2）其他條件不變，“酸浸”時鐵、鈦浸出率與硫酸質量分數的關系如圖所示。“酸浸”時宜選擇的硫酸質量分數為___________%。（3）“熔煉”時，溫度在，反應還能得到一種具有還原性和可燃性的氣體。“熔煉”的化學方程式為___________。（4）“還原”時得到鈦和另一產物，采用蒸餾法分離出鈦，控制蒸餾的最低溫度為___________。工業上用惰性材料作為電極來電解熔融的M，陽極的電極反應式為___________。（5）利用溶液和過量溶液制備的離子方程式為___________。用酸性溶液滴定法測定乳酸亞鐵產品的純度，所有操作均正確，但經多次實驗結果發現，測得值高于實際值，其原因是___________。已知滴定反應為（未配平）。（6）某工廠用10t該鈉鐵礦通過該工藝流程最終制得乳酸亞鐵11840.4kg，已知在該流程中鐵的損耗率為。①乳酸亞鐵中含有的化學鍵為___________。②該鈉鐵礦中鈦的含量為___________%。PAGEPAGEPAGE12024—2025年度河南省高三年級聯考（三）化學參考答案1．D【解析】本題主要考查化學與文物的相關知識，側重考查學生對基礎知識的認知能力。“西周獸面紋青銅盉”的主要成分是銅，銅屬于金屬材料，D項符合題意。2．C【解析】本題主要考查化學與生產、生活，側重考查學生對基礎知識的認知能力。主塔的主要材料是鋼鐵合金（含鐵、碳、硅等），C項錯誤。3．C【解析】本題主要考查氣體的制備實驗，側重考查學生對基礎知識的應用能力。二氧化錳與濃鹽酸共熱產生氯氣，A項不符合題意；電石與飽和食鹽水反應較快、放熱多且產物微溶于水，易堵塞裝置，B項不符合題意；FeS和硝酸發生氧化還原反應，不能產生，D項不符合題意。4．D【解析】本題主要考查有機物的合成，側重考查學生對基礎知識的理解能力。乙中不含官能團，D項錯誤。5．A【解析】本題主要考查元素化合物的相關知識，側重考查學生分析和解決問題的能力。e只能是，a無論是還是，均不可能發生置換反應，A項錯誤；可能實現轉化，B項正確；和反應生成，C項正確；在溶液中加入，發生反應：，D項正確。6．B【解析】本題主要考查弱電解質的電離與水解，側重考查學生對電解質溶液知識的分析能力。越大，越小，酸性越弱，酸性項錯誤；，離子總濃度為，濃度相同時，相同，酸越強，對應鹽溶液中越大，離子總濃度越大，故離子總數③①②，B項正確；由電離常數知，酸性，向KCN溶液中通入少量只生成和，C項錯誤；起始pH相同，酸越弱，起始濃度越大，加水稀釋相同倍數，繼續電離出的氫離子越多，pH變化值越小，pH變化值，D項錯誤。7．D【解析】本題主要考查的合成，側重考查學生對實驗的應用和分析能力。溶質還有，A項錯誤；需要先蒸發濃縮，B項錯誤；產品應發存于棕色試劑瓶中，C項錯誤。8．A【解析】本題主要考查實驗操作、現象及結論，側重考查學生對實驗的應用和分析能力。是強酸，是弱酸，B項錯誤；優先還原，C項錯誤；溶于KI溶液中，D項錯誤。9．B【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數的知識，側重考查學生分析和解決問題的能力。中B原子最外層電子數為項錯誤；1個分子含4個共價鍵，含0.8mol共價鍵，C項錯誤；含2mol離子，D項錯誤。10．B【解析】本題主要考查實驗設計與探究，側重考查學生對實驗裝置的應用和分析能力。儀器A進水口為項錯誤；圖2是減壓過濾，過濾速率較快，C項錯誤；當固體為膠狀或顆粒太小時，不宜用圖2裝置抽濾，D項錯誤。11．A【解析】本題主要考查元素周期律相關知識，側重考查學生分析和解決問題的能力。氫氟酸常用于刻蝕玻璃容器，Y為F；生活中用途最廣泛的金屬材料是鋼鐵合金，W為為Mg；礦物界離不開為為O。是離子化合物，B項錯誤；HF比穩定，鍵的鍵能大于鍵，C項錯誤；是分子晶體，FeO是離子晶體，D項錯誤。12．C【解析】本題主要考查反應歷程，側重考查學生分析和解決問題的能力。上述循環中，銠原子形成共價鍵數目有3、4、5三種，C項錯誤。13．D【解析】本題主要考查電化學的相關知識，側重考查學生分析和解決問題的能力。充電時，電極b的電極反應式為完全反應時，向電極a遷移，D項錯誤。14．B【解析】本題主要考查溶液滴定HAc溶液的相關知識，側重考查學生對電解質溶液圖像的分析能力。越大，pAg越大，代表pAg與pH關系，A項錯誤；又，，B項正確；代入數據計算得b點pH為8.26，C項錯誤；，D項錯誤。15．（1）（2）（2分）（3）（1分）；水蒸氣液化時放出熱量（1分）（4）0.4mol（2分）；0.4mol（2分）（5）如圖：（2分）（6）①[寫也給分，2分]②AB（2分）【解析】本題主要考查熱化學與化學反應速率，考查學生對化學反應原理的理解能力和綜合運用知識的能力。（4）混合氣體為為為和共0.8mol。設CO的物質的量為，則，，即CO和都為0.4mol。16．（1）抑制水解（2分）；防止被氧化（或其他合理答案，2分）（2）（2分）（3）取上層清液，滴加品紅溶液，若溶液褪色，說明大于（或其他合理答案，2分）（4）濃度（2分）（5）①30（2分）②升溫，相同濃度的溶液反應速率增大（2分）【解析】本題主要考查實驗設計與探究，考查學生對實驗的應用和分析能力。（3）若，則反應有，當繼續加入溶液，上層清液有漂白性，加入品紅等溶液檢驗即可。（4）增大濃度，使平衡向左移動，亞鐵離子還原性大于碘離子。17．（1）C（2分）（2）（2分）（3）①0（1分）；（不寫單位不扣分，2分）②增大（1分）③成正比例（1分）（4）①（1分）；其他條件相同，A點起始濃度大于C點（或其他合理答案，2分）（2）4.32（2分）【解析】本題主要考查化學反