…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版高一化學下冊階段測試試卷584考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列儀器：①容量瓶②蒸鎦燒瓶③漏斗④燃燒匙⑤天平⑥分液漏斗⑦膠頭滴管，常用于物質分離的是A.①③⑤B.②④⑦C.①②⑥D.②③⑥2、能產生“丁達爾效應”的是()A.肥皂水B.石灰水C.雙氧水D.氯水3、rm{N_{A}}為阿佛加德羅常數的值，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{1L}rm{0.1mol/L}的氨水中有rm{0.1N_{A}}個rm{NH_{4}^{+}}B.在標準狀況下rm{22.4L}rm{SO_{3}}有rm{4N_{A}}個原子C.標準狀況下，rm{22.4LNO}與rm{11.2LO_{2}}混合后氣體的分子數為rm{2N_{A}}D.rm{7.8g}rm{Na_{2}S}和rm{Na_{2}O_{2}}的混合物中所含離子數為rm{0.3}rm{N_{A}}4、下列物質屬于電解質的是（）A.CuB.硝酸鉀溶液C.AgClD.NH35、下列各組反應rm{(}表內物質均為反應物rm{)}剛開始時，放出rm{H_{2}}的速率最大的是rm{(}rm{)}

。編號金屬rm{(}粉末狀rm{)}物質的量酸的濃度酸的體積反應溫度rm{A}rm{Mg}rm{0.1mol}rm{6mol/L}硝酸rm{10mL}rm{60隆忙}rm{B}rm{Mg}rm{0.1mol}rm{3mol/L}鹽酸rm{10mL}rm{30隆忙}rm{C}rm{Fe}rm{0.1mol}rm{3mol/L}鹽酸rm{10mL}rm{60隆忙}rm{D}rm{Mg}rm{0.1mol}rm{3mol/L}鹽酸rm{10mL}rm{60隆忙}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}6、化學在生產和生活中有重要的應用，下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.小蘇打在生活中可用做發酵粉B.過氧化鈉可用于呼吸面具中氧氣的來源C.可溶性鐵鹽或鋁鹽可用于凈水D.二氧化硅可用于制作硅芯片和光電池評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、下表列出了A—R9種元素在周期表中的位置,用元素____填空。（14分）。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3A[]CDGR4BH(1)這九種元素中：化學性質最不活潑的是；金屬性最強的是：____最高價氧化物的水化物堿性最強的堿是____最高價氧化物的水化物酸性最強的酸是;（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是（2分）。(3)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列的為。（4）F的氫化物的電子式；G、H氫化物的穩定性遞減的順序是：____。（5）H元素跟A元素形成的化合物的化學式是____，該化合物做焰色反應時火焰呈____色。(6)B和G兩種元素形成的化合物屬于____(填“離子化合物”或“共價化合物”),請用電子式表示其形成過程（2分）。8、在一體積為10L的容器中，通過一定量的CO和H2O,850℃時發生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)（1）CO和H2O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應速率v(CO)＝______mol·L－1·min－1。（2）如圖中4～5min之間該反應________(填“是”或“否”)處于平衡狀態，判斷理由________________________________________________________________________。9、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：（1）T的原子結構示意圖為；（2）元素的非金屬性：Q____W（填“＞”或“＜”）；（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為；（4）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是；10、根據物質結構與元素周期律及周期表的知識；回答下列問題：

（1）氣態氫化物最穩定的是______．（填化學式）

（2）若用M代表IA族元素，其最高價氧化物的水化物的電子式是______．

（3）某元素形成的化合物種類最多，它的一種同位素在考古時常用來測定一些文物的年代，寫出這種同位素的原子符號______．

（4）某元素原子的最外層電子數是次外層的a倍（a＞1），則該原子的核內質子數是______．

（5）在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是______．在周期表中______可以找到制催化劑和耐高溫；耐腐蝕的合金材料．

（6）與27.0克水含有相同中子數的D2O質量為______g．11、有下列四組物質；每組中都有一種物質與其他三種物質屬于不同的類別，請將該物質選出來（寫出化學式）并把所選依據（選出的物質與其他物質的不同之處）列在下面相應的表格中。

（1）O2、H2、C、N2

（2）Fe；Na、Mg、Si

（3）H3PO4、H2SO4、H4SiO4；HCl

（4）CaO、SO2、CO2、P2O5

。組別被選物質依據第（1）組第（2）組第（3）組第（4）組評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)12、蛋白質的鹽析過程是一個可逆過程，據此可以分離和提純蛋白質．13、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化14、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023（判斷對錯）15、24g鎂原子的最外層電子數為NA（判斷對錯）16、在冶金工業的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應可收回大量的硫磺．

請寫出該反應的化學方程式：____

請判斷該反應式寫的是否正確。17、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化18、向蛋白質溶液中滴加Na2SO4溶液產生沉淀屬于化學變化．（判斷對錯）19、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）20、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數目為0.1NA（判斷對錯）評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共32分)21、乙烯是世界上產量最大的化學產品之一；乙烯工業是石油化工產業的核心。

(1)甲醇制備乙烯的主要反應：

i．2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)?H1=—20.9kJ/mol

ii．3CH3OH(g)=C3H6(g)+3H2O(g)?H2=—98.1kJ/mol

iii．4CH3OH(g)=C4H8(g)+4H2O(g)?H3=—118.1kJ/mol

①C3H6轉化為C2H4的熱化學方程式iv：2C3H6(g)=3C2H4(g)?H4=___________，該反應能自發進行的條件是___________(填“較低”“較高”或“任意”)溫度。

②加入N2作為稀釋劑，反應i中C2H4的產率將___________(填“增大”；減小”或“不變”)。

(2)乙炔在Pd表面選擇加氫生成乙烯的反應機理如圖。其中吸附在Pd表面上的物種用*標注。

該歷程中最大能壘(活化能)Ea(正)=___________kJ/mol，該步驟的化學方程式為___________。

(3)Warker法是目前工業上生產乙醛的最重要方法。其反應如下：

CH2=CH2(g)+O2(g)CH3CHO(g)?H=-243.68kJ/mol

某溫度下，物質的量之比為2：1的CH=CH2和O2在剛性容器內發生反應該反應，若起始總壓為1.5MPa，反應達到平衡時總壓減少了25%，則CH2=CH2的平衡轉化率為___________，用各物質的平衡分壓表示該反應的平衡常數，則Kp=___________MPa-0.5(只要列出計算式；分壓=總壓×物質的量分數)。

(4)電解法處理含乙醛的工業廢水的總反應為2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。實驗室中，以一定濃度的乙醛和H2SO4溶液為電解質溶液；模擬含乙醛的工業廢水，用惰性電極進行電解，其裝置如圖所示。

①b上的電極反應式為___________。

②在處理過程中，當外電路中的電流I=aA(A為電流單位)時，b分鐘處理掉乙醛c克，則該電解裝置的電流效率η=___________(用含a、b、c的代數式表示)。[已知：F=96500C?mol-1，η=]22、乙醛是一種重要的脂肪族化合物；在工業；農業、醫藥、食品和飼料添加劑等領域具有非常廣泛的應用。目前，常用乙醇脫氫來制備。

I(乙醇氧化脫氫)：2CH3CH2OH(g)+O2(g)2CH3CHO(g)+2H2O(g)?H1

II(乙醇直接脫氫)：CH3CH2OH(g)CH3CHO(g)+H2(g)?H2

(1)已知相關共價鍵的鍵能數據如表：。共價鍵C-HO-HC-OC=OO=OC-C鍵能(kJ·mol-1)413462351745497348

?H1=___________kJ·mol-1

(2)在恒溫恒容下，如果從反應物出發建立平衡，不能說明反應I(乙醇氧化脫氫)達到平衡狀態的是___________。(填選項字母)

A、體系壓強不再變化B、v正(CH3CH2OH)=2v逆(O2)

C、混合氣體的密度保持不變D；混合氣體平均相對分子質量保持不變。

(3)對于反應II(乙醇直接脫氫)，T1℃，P1kPa條件下，向一容積可變的密閉容器中，充入2mol乙醇氣體，達平衡后乙醇的轉化率為50%，容器體積為2L。T1℃，P2kPa條件下，充入2mol乙醇氣體，平衡后乙醇的轉化率為60%，此時容器的體積為___________L。

(4)乙醇直接脫氫反應中Cu基催化劑是最常用的催化劑體系之一、研究者研究了用Cu35Zn25Al43作催化劑時不同溫度對乙醇直接脫氫反應性能的影響；圖像如圖：

最適宜的溫度為___________；結合圖像說明選擇該溫度的理由___________。

(5)乙醇直接脫氫反應中銅基催化劑有失活的缺點。大連物化所的研究者設計了一種多級海膽狀結構Cu-MFI-AE催化劑；在乙醇催化中展示了較高的乙醛選擇性；穩定性。催化劑表面上反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物質用*標注。

寫出該歷程中最大能壘對應步驟的化學方程式___________。23、甲醇是重要的化工原料，利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇時；發生的主反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-99kJ?mol-1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)△H2=58kJ?mol-1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3=+41kJ?mol-1

（1）一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，假設只發生反應①，達平衡后測得各組分濃度如下：。物質COH2CH3OH濃度(mol?L-1)0.91.00.6

①列式并計算平衡常數K=___。

②若將容器體積壓縮為1L，不經計算，預測新平衡中c(H2)的取值范圍是___。

③若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正__v逆(填“>”、“<”或“=”)。

（2）在實際生產中，當合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉化率α(CO)與溫度和壓強的關系如圖所示。

α（CO）值隨溫度升高而___（填“增大”或“減小”），其原因是___。圖中的壓強由大到小為___，其判斷理由是___。24、多種短周期非金屬元素的氣態氧化物常會造成一些環境污染問題；化學工作者設計出將工業廢氣中污染物再利用的方案，以消除這些不利影響。

(1)以NH3、CO2為原料生產重要的高效氮肥——尿素[CO(NH2)2]；兩步反應的能量變化示意圖如下：

寫出以氨氣和二氧化碳氣體為原料合成尿素的熱化學方程式_________，已知兩步反應中第二步反應是生產尿素的決速步驟，可判斷Ea1_____Ea3(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)向體積為2L的恒溫恒容容器中通入2molCO和2molSO2，發生反應2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(s)。若反應進行到10min時達平衡，測得CO2的體積分數為0.5，則前16min的平均反應速率v(CO)＝____，該溫度下反應化學平衡常數K＝____。

(3)利用“亞硫酸鹽法”吸收工業廢氣中的SO2。

①室溫條件下，將工業廢氣通入(NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質的量分數的變化關系如圖所示，b點溶液中n()∶n()＝________。

②已知室溫條件下，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2；Ka2(H2SO3)=1.0×10-7；Kb(NH3?H2O)=1.8×10-5。室溫下，0.1mol?L-1的(NH4)2SO3溶液中離子濃度(不考慮OH-)由大到小順序為________。

(4)利用電解燒堿和食鹽的混合液；使工業廢氣脫氮，原理如圖。

①NO被陽極產生的氧化性物質氧化為反應的離子方程式：_________________。

②為使該電解裝置能較長時間正常工作，保持兩極電解質溶液導電能力相對穩定，該裝置中應使用_______離子交換膜(填“陰”或“陽”)。評卷人得分五、結構與性質(共1題，共3分)25、某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規格HNO3濃度/mol·L-1實驗目的①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規格（粗、細）對該反應速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖2：依據反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內HNO3的平均反應速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【解析】試題分析：常用于物質分離的方法有過濾、萃取、分液、蒸餾等。其中過濾的儀器是漏斗、萃取和分液用分液漏斗，蒸餾用蒸餾燒瓶，所以答案選D。考點：考查常見儀器的使用【解析】【答案】D2、A【分析】【分析】本題考查了膠體的性質，難度不大，掌握常見的膠體是解題的關鍵，學習中注意基礎知識的積累。【解答】A.肥皂水屬于膠體，能產生丁達爾效應，故A正確；B.石灰水屬于溶液，不是膠體，不能產生丁達爾效應，故B錯誤；C.雙氧水是過氧化氫的俗稱，不是膠體，不能產生丁達爾效應，故C錯誤；D.氯水屬于溶液，不是膠體，不能產生丁達爾效應，故D錯誤。故選A。【解析】rm{A}3、D【分析】解：rm{A}一水合氨為弱電解質，不能完全電離，故溶液中的銨根離子的個數小于rm{0.1N_{A}}個；故A錯誤；

B；標況下三氧化硫為固體；故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的原子個數，故B錯誤；

C、rm{NO}和氧氣反應后生成的rm{NO_{2}}中存在平衡：rm{2NO_{2}?N_{2}O_{4}}導致分子個數減小，故分子個數小于rm{2N_{A}}個；故C錯誤；

D、rm{Na_{2}S}和rm{Na_{2}O_{2}}的摩爾質量均為rm{78g/mol}故rm{7.8g}混合物的物質的量為rm{0.1mol}且兩者均由rm{2}個陽離子和rm{1}個陰離子構成，故rm{0.1mol}混合物中含有的離子個數為rm{0.3N_{A}}個；故D正確．

故選D．

A；一水合氨為弱電解質；

B；標況下三氧化硫為固體；

C、rm{NO}和氧氣反應后生成的rm{NO_{2}}中存在平衡：rm{2NO_{2}?N_{2}O_{4}}

D、rm{Na_{2}S}和rm{Na_{2}O_{2}}的摩爾質量均為rm{78g/mol}且兩者均由rm{2}個陽離子和rm{1}個陰離子構成．

本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．【解析】rm{D}4、C【分析】【解答】解：A．銅是單質；銅既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；

B．硝酸鉀溶液為硝酸鉀和水形成的混合物；既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；

C．AgCl是鹽；在熔融狀態下能導電，屬于電解質，故C正確；

D．NH3是非金屬氫化物；在水溶液里和熔融狀態下都不導電，屬于非電解質，故D錯誤；

故選：C．

【分析】在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質；包括酸；堿、鹽、金屬氧化物和水；

在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質；包括非金屬氧化物；部分非金屬氫化物、大多數有機物；

單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質．5、D【分析】解：硝酸和鎂反應不生成氫氣，所以排除rm{.}鎂的金屬性比鐵的強；所以在外界條件相同的情況下，鎂比鐵的反應速率快；在金屬；酸相同的條件下，溫度越高、酸的濃度越大，化學反應速率越快，故選D．

根據物質本身的性質結合外界條件對化學反應速率的影響判斷．

注意：

決定化學反應速率的主要因素是物質本身的性質，外界條件是影響化學反應速率的次要因素．【解析】rm{D}6、D【分析】解：rm{A.}制做饅頭時面粉先經過發酵；產生大量的酸，加入小蘇打與酸反應，既去除發酵過程產生的酸，放出的氣體二氧化碳又能使饅頭膨脹而松軟，故A正確；

B.過氧化鈉可以和二氧化碳及水反應生成氧氣，rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，故B正確；

C.鐵鹽和鋁鹽水解出的氫氧化鐵和氫氧化鋁膠體能吸附雜質；故鐵鹽和鋁鹽可以凈水，故C正確；

D.硅處于金屬和非金屬之間；所以硅是半導體，高純度的硅單質廣泛用于制作硅能電池；硅芯片，光導纖維是利用光反射原理制成的，二氧化硅具有良好的光導性，可用于制作光導纖維，故D錯誤。

故選D。

本題主要考查化學與生活，主要是過氧化鈉、硅、二氧化硅、發酵粉、膠體性質，明確物質的性質是解本題關鍵，題目難度不大，注意硅晶體和二氧化硅的應用區分。【解析】rm{D}二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【解析】【答案】8、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據圖像可知，0～4min內CO濃度減少了0.20mol/L－0.08mol/L＝0.12mol/L，平均反應速率v(CO)＝0.12mol/L÷4min＝0.03mol·L－1·min－1。（2）根據圖像可知，反應進行到4min時各種物質的濃度不再發生變化，反應達到平衡狀態，則4～5min之間該反應是處于平衡狀態。考點：考查反應速率的計算和平衡狀態的判斷【解析】【答案】（1）0.03（2）是反應物的濃度不再變化9、略

【分析】根據四種元素在周期表中的相對位置可以看出，T一定屬于第三周期。又因為T所處的周期序數與主族序數相等，屬于T只能是Al元素，因此Q、R、W依次為C、N、S元素。在N的氧化物中NO的相對分子質量最小，參加反應的NO和O的物質的量之比4︰1，根據得失電子守恒可知1molNO在反應應失去1mol電子，即化合價由＋2價升高到＋3價，所以含氧酸鹽的化學式是NaNO2【解析】【答案】（1）（2）＜；（3）S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O（4）NaNO210、略

【分析】解：（1）F的非金屬性最強；其氣態氫化物最穩定，即HF最穩定，故答案為：HF；

（2）用M代表IA族元素，最高價為+1價，則最高價氧化物的水化物為MOH，其電子式為故答案為：

（3）14C考古時常用來測定一些文物的年代，故答案為：14C；

（4）原子核外電子排布規律是：最外層不能超過8個電子；次外層不能超過18個電子；某元素的最外層電子數是次外層的a倍（a＞1），所以該元素的次外層只能是K層為2個電子；最外層是L層，電子數是2a，所以該元素的核外電子數是2a+2，再根據原子核內質子數=核外電子數，所以核內質子數是2a+2，故答案為：2a+2；

（5）位于金屬元素和非金屬元素交界處的元素既有金屬性也有非金屬性；可作半導體材料；過渡元素區金屬可作催化劑和耐高溫；耐腐蝕的合金材料；

故答案為：半導體材料；過渡元素區；

（6）27.0克水含有中子數為×8=12mol，1個D2O中含10個中子，則含有相同中子數的D2O質量為×22=26.4g；故答案為：26.4．

（1）F的非金屬性最強；其氣態氫化物最穩定；

（2）用M代表IA族元素；最高價為+1價，則最高價氧化物的水化物為MOH；

（3）14C考古時常用來測定一些文物的年代；

（4）根據原子核內質子數=核外電子數；

（5）位于金屬元素和非金屬元素交界處的元素既有金屬性也有非金屬性；過渡元素區金屬可作催化劑和耐高溫；耐腐蝕的合金材料；

（6）27.0克水含有中子數為×8=12mol，1個D2O中含10個中子；以此計算．

本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素位置、元素性質及用途等為解答的關鍵，注重知識綜合應用的考查，題目難度不大．【解析】HF；14C；2a+2；半導體材料；過渡元素區；26.411、解：（1）通常情況下C是固體；其余是氣體；

（2）只有Si是非金屬單質；其余為金屬單質；

（3）HCl是無氧酸；其余是含氧酸；

（4）CaO是金屬氧化物；其余為非金屬氧化物；

故答案為：

。組別被選物質依據第（1）組C通常情況下C是固體，其余是氣體第（2）組Si只有Si是非金屬單質，其余為金屬單質第（3）組HClHCl是無氧酸，其余是含氧酸第（4）組CaOCaO是金屬氧化物，其余為非金屬氧化物【分析】

（1）通常情況下C是固體；其余是氣體；

（2）只有Si是非金屬單質；其余為金屬單質；

（3）HCl是無氧酸；其余是含氧酸；

（4）CaO是金屬氧化物；其余為非金屬氧化物。

本題主要考查了物質的分類，根據不同的分類標準可有不同的結果，題目難度不大。【解析】解：（1）通常情況下C是固體；其余是氣體；

（2）只有Si是非金屬單質；其余為金屬單質；

（3）HCl是無氧酸；其余是含氧酸；

（4）CaO是金屬氧化物；其余為非金屬氧化物；

故答案為：

。組別被選物質依據第（1）組C通常情況下C是固體，其余是氣體第（2）組Si只有Si是非金屬單質，其余為金屬單質第（3）組HClHCl是無氧酸，其余是含氧酸第（4）組CaOCaO是金屬氧化物，其余為非金屬氧化物三、判斷題(共9題，共18分)12、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化．13、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應生成CO和H2；是化學變化；

煤液化；是把固體炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料；化工原料和產品的先進潔凈煤技術，有新物質生成，屬于化學變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發生復雜的反應獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化；14、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質的量，再根據鈉離子結構計算最外層電子總數．15、B【分析】【解答】n===1mol，結合鎂原子最外層電子數為2計算，最外層電子數為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據n=計算物質的量，結合鎂原子最外層電子數為2計算．16、A【分析】【解答】依據題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，結合原子個數守恒書寫方程式．17、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應生成CO和H2；是化學變化；

煤液化；是把固體炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料；化工原料和產品的先進潔凈煤技術，有新物質生成，屬于化學變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發生復雜的反應獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化；18、B【分析】【解答】蛋白質溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學變化的實質是在原子核不變的情況下，有新物質生成，分析各選項是否符合化學變化的概念，即有新物質生成，就是化學變化．19、B【分析】【解答】藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學變化，故答案為：×．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，據此解題．20、B【分析】【解答】標準狀態下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應用條件分析判斷，標準狀態下氣體摩爾體積為22.4L/mol四、原理綜合題(共4題，共32分)21、略

【分析】【分析】

（1）

①由蓋斯定律可知，反應i×3—ii×2得反應iv，則?H4=3?H1—2?H2=3×(—20.9kJ/mol)—2×(—98.1kJ/mol)=+133.5kJ/mol，該反應是一個熵增的反應，由?H—T?S＜0時；反應能自發進行可知，在較高的溫度下能能自發進行，故答案為：+133.5kJ/mol；較高；

②加入氮氣作為稀釋劑時；容器的體積增大，氣體壓強減小，該反應是一個氣體體積增大的反應，減小壓強，平衡向正反應方向移動，乙烯的產率增大，故答案為：增大；

（2）

由圖可知，該歷程中最大能壘為85kJ/mol，對應反應為C2H3*+H*=C2H4*，故答案為：85；C2H3*+H*=C2H4*；

（3）

設起始乙烯和氧氣的物質的量分別為2mol和1mol；乙烯的轉化率為a；由題意可建立如下三段式：

由P1：P2=n1：n2可得：1.5：1.5×75%=3：(3—a)，解得a=0.75，則平衡時乙烯、氧氣和乙醛蒸汽的分壓分別為×1.5×75%=0.25Pa、×1.5×75%=0.125Pa、×1.5×75%=0.75Pa，平衡常數Kp=故答案為：

（4）

①由圖可知，與直流電源正極相連的b電極為電解池的陽極，乙醛在陽極上失去電子發生氧化反應生成乙酸，電極反應式為CH3CHO—2e—+H2O=CH3COOH+2H+，故答案為：CH3CHO—2e—+H2O=CH3COOH+2H+；

②由題意可知，b分鐘時外電路中轉移電子的物質的量為mol，理論上處理乙醛的質量為mol××44g/mol=g，則處理掉乙醛c克時，電解裝置的電流效率η=×100%=×100%，故答案為：×100%。【解析】(1)+133.5kJ/mol較高增大。

(2)85C2H3*+H*=C2H4*

(3)75%

(4)CH3CHO—2e—+H2O=CH3COOH+2H+×100%22、略

【分析】【詳解】

(1)2CH3CH2OH(g)+O2(g)2CH3CHO(g)+2H2O(g)中，每生成2molH2O，斷裂2molC-H、2molC-O、1molO=O，形成2molC=O、2molO-H，則?H1=(2×413+351×2+497-2×745-462×2)kJ·mol-1=-389kJ·mol-1；

(2)反應I為氣體體積增大的放熱反應；

A．在恒溫恒容下；氣體體積之比等于其物質的量之比，體系壓強不再變化則說明氣體總物質的量不變，可說明反應已達到平衡狀態；

B．v正(CH3CH2OH)、v逆(O2)所表示的化學反應方向不同，v正(CH3CH2OH)=2v逆(O2)滿足平衡時化學反應速率之比等于其系數之比；可說明反應處于平衡狀態；

C．該反應中參加反應的物質均為氣體；反應過程中氣體質量不變，且容器為恒容裝置，混合氣體的密度始終不變，因此不能用密度判斷反應是否處于平衡狀態；

D．反應過程中氣體總質量不變；氣體物質的量會變化，因此混合氣體平均相對分子質量保持不變時可說明反應處于平衡狀態；

故答案為C；

(3)CH3CH2OH(g)CH3CHO(g)+H2(g)中，充入2mol乙醇氣體，達平衡后乙醇的轉化率為50%，容器體積為2L，則c(CH3CH2OH)==0.5mol/L，c(CH3CHO)=c(H2)==0.5mol/L，則K1===0.5，T1℃，P2kPa條件下，充入2mol乙醇氣體，平衡后乙醇的轉化率為60%，則c(CH3CH2OH)=c(CH3CHO)=c(H2)=溫度不變，則平衡常數不變，則=0.5；解得V=3.6L；

(4)由圖可知；隨溫度升高，乙醇轉化率逐漸增大，乙醇選擇性逐漸下降，當溫度高于280℃后，乙醇選擇性下降較大，因此乙醇直接脫氫反應的最適宜的溫度為280℃，故答案為：280℃；溫度較低時，乙醇轉化率較低；溫度高于280℃后乙醇選擇性降低；

(5)由圖可知，該過程中能壘依次為-0.66eV、+0.19eV、-1.7eV、+0.83eV、-0.44eV、+0.89eV、+1.99eV、-0.1eV，因此該歷程中最大能壘對應步驟的化學方程式為C2H4O(g)+2H*=C2H4O(g)+H2(g)。【解析】-389kJ/molC3.6L280℃溫度較低時，乙醇轉化率較低；溫度高于280℃后乙醇選擇性降低C2H4O(g)+2H*=C2H4O(g)+H2(g)23、略

【分析】【分析】

（1）①平衡常數K=代入表中數據即可求出K。

②若將容器體積壓縮為1L，預測c(H2)的取值范圍，若平衡不移動，c(H2)=2.0mol/L，當平衡移動達新平衡后，c(H2)>1.0mol/L(平衡移動只能減弱這種改變，所以比原平衡時的濃度大)，最終c(H2)介于兩個極端點之間。

③若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，利用濃度商與K進行比較，確定平衡移動的方向，從而確定v正與v逆的相對大小。

（2）從圖中可以看出，α（CO）值隨溫度升高而減小，其原因可從①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-99kJ?mol-1③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3=+41kJ?mol-1兩個反應進行分析。圖中壓強的大小關系仍可從①；③兩個反應進行分析。

【詳解】

（1）①平衡常數K==L2?moL-2(或0.67L2?moL-2)；答案為：L2?moL-2(或0.67L2?moL-2)；

②若將容器體積壓縮為1L，可預測c(H2)的取值范圍。若平衡不移動，c(H2)=2.0mol/L，當平衡移動達新平衡后，c(H2)>1.0mol/L(平衡移動只能減弱這種改變，所以比原平衡時的濃度大)，最終c(H2)介于兩個極端點之間，即1mol?L-1<c(H2)<2mol?L-1；答案為：1mol?L-12)<2mol?L-1；

③若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，濃度商Q==K，所以平衡不發生移動，從而確定v正=v逆。答案為：=。

（2）從圖中可以看出，α（CO）值隨溫度升高而減小；其原因為：升高溫度時，反應①為放熱反應，平衡向左移動，使得體系中CO的量增大；反應③為吸熱反應，平衡向右移動，又使產生CO的量增大；從而得出：隨溫度升高，使CO的轉化率降低。

對于反應①，壓強大則CO的轉化率大，對于反應③，壓強改變平衡不發生移動，CO的轉化率不變，所以，CO轉化率大，則表明壓強大，由此可得p3＞p2＞p1；其判斷理由是：

相同溫度下，由于反應①為氣體分子數減小的反應，加壓有利于提升CO的轉化率；而反應③為氣體分子數不變的反應，產生CO的量不受壓強影響。故增大壓強時，有利于CO的轉化率升高。答案為：減小；升高溫度時，反應①為放熱反應，平衡向左移動，使得體系中CO的量增大；反應③為吸熱反應，平衡向右移動，又使產生CO的量增大；從而得出：隨溫度升高，使CO的轉化率降低；p3＞p2＞p1；相同溫度下，由于反應①為氣體分子數減小的反應，加壓有利于提升CO的轉化率；而反應③為氣體分子數不變的反應，產生CO的量不受壓強影響。故增大壓強時，有利于CO的轉化率升高。【解析】L2?moL-2(或0.67L2?moL-2)1mol?L-12)<2mol?L-1=減小升高溫度時，反應①為放熱反應，平衡向左移動，使得體系中CO的量增大；反應③為吸熱反應，平衡向右移動，又使產生CO的量增大；從而得出：隨溫度升高，使CO的轉化率降低p3＞p2＞p1相同溫度下，由于反應①為氣體分子數減小的反應，加壓有利于提升CO的轉化率；而反應③為氣體分子數不變的反應，產生CO的量不受壓強影響。故增大壓強時，有利于CO的轉化率升高24、略

【分析】【分析】

(1)將第一步和第二步兩步方程式相加；反應的速率主要取決于最慢的反應，最慢的反應主要是反應物活化能大。

(2)建立三段式；根據題中信息計算轉化量，再計算速率和平衡常數。

(3)①根據圖所示，b點溶液電荷守恒、溶液呈中性和n()=n()；②亞硫酸根水解常數與銨根水解常數比較得出誰的水解程度占主要。

(4)①陽極產物是氯氣；②陰極水中的氫離子失去電子變為氫氣；剩余氫氧根，氫氧根進入到陽極發生反應。

【詳解】

(1)將第一步和第二步兩步方程式相加得到氨氣和二氧化碳氣體為原料合成尿素的熱化學方程式2NH3(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(NH2)2(s)ΔH＝Ea1－Ea2＋Ea3－Ea4，反應的速率主要取決于最慢的反應，最慢的反應主要是反應物活化能大，已知兩步反應中第二步反應是生產尿素的決速步驟，因此可判斷Ea1＜Ea3；故答案為：2NH3(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(NH2)2(s)ΔH＝Ea1－Ea2＋Ea3－Ea4；＜。

(2)若反應進行到10min時達平衡，設轉化二氧化硫物質的量為xmol，測得CO2的體積分數為0.5，解得x=0.8，則前16min的平均反應速率該溫度下反應化學平衡常數故答案為：0.05mol·L?1·min?1；26.7。

(3)①b點溶液電荷守恒和溶液呈中性得到n()=2n()+n()，又由于n()=n()，因此n()∶n()＝3:1；故答案為：3:1。

②室溫下，0.1mol·L?1的(NH4)2SO3溶液中亞硫酸根水解銨根水解因此亞硫酸根水解占主要，溶液顯堿性，亞硫酸根第一步水解為主，因此離子濃度由大到小順序為c()＞c()＞c()＞c(H+)。

(4)①根據放電順序，陽極產物是氯氣，NO被陽極產生的氧化性物質氧化為反應的離子方程式：3Cl2＋8OH－＋2NO=2＋6Cl－＋4H2O；故答案為：3Cl2＋8OH－＋2NO=2＋6Cl－＋4H2O。

②為使該電解裝置能較長時間正常工作；保持兩極電解質溶液導電能力相對穩定，陰極水中的氫離子失去電子變為氫氣，剩余氫氧根，氫氧根進入到陽極發生反應，因此該裝置中應使用陰離子交換膜