…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教新版九年級化學上冊月考試卷247考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、對于Mg2+和Mg兩種粒子比較，下列說法不正確的是（）A.它們的質子數相同B.它們的化學性質不相同C.它們的核外電子數相同D.它們都是構成物質的粒子2、圖為甲、乙兩種物質的溶解度曲線．下列說法錯誤的是（）A.甲的溶解度受溫度影響比乙大B.10℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度C.20℃時，100g甲的飽和溶液中含有36g甲D.20℃時，甲、乙的飽和溶液具有相同的溶質質量分數3、某食品防腐劑是一種酸的鈉鹽；其中各元素的質量分數為：C：58.33%，H：3.47%，O：22.2%，Na：16.0%．該物質的相對分子質量至少為（）

A.144

B.72

C.36

D.54

4、除去下列物質中少量雜質所加入試劑合理的是（）

。選項物質所含雜質除去雜質所加試劑ACa（OH）2CaCO3鹽酸BMgCl2NaCl硝酸銀溶液CCFe稀硫酸DCO2HCl氫氧化鈉溶液A.AB.BC.CD.D5、下列物質性質的表述中，屬于化學性質的是（）A.活性炭有吸附性B.鋁合金硬度大C.蔗糖易溶于水D.鐵制品易生銹6、下列有關水的說法錯誤的是A.煮沸可降低水的硬度B.經處理后的工業用水可以循環使用C.水通電在正極獲得氧氣D.活性炭可將自來水變為純凈水7、以下關于燃燒現象的描述，正確的是（）A.紅磷在空氣中燃燒產生大量白霧B.木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳C.硫在空氣中燃燒發出明亮藍紫色火焰D.鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色固體8、實驗室加熱150mL的液體；可以使用的儀器是（）

①燒杯②試管③酒精燈④石棉網⑤試管夾⑥鐵架臺．A.①③④⑥B.②③④⑥C.①③④⑤D.②③⑤⑥9、將甲、乙、丙、丁四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下發生反應，測得反應前后有關數據如下表所示，下列有關此反應的說法中正確的是。物質甲乙丙丁反應前質量(g)20508030反應后質量(g)010020xA.反應后丁的質量x為30gB.參加反應的甲、丙的質量比為1∶4C.若乙、丁的相對分子質量之比為5∶6，則其化學計量數之比為1∶2D.若該反應為復分解反應且甲、乙、丙分別為酸、鹽、堿，則丁一定是水評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、利用如圖所示裝置測定某含菱鐵礦的礦石樣品中碳酸亞鐵的質量分數（雜質不含鐵元素且在實驗過程中不發生任何變化）；實驗數據記錄在下表中．

提示：FeCO3FeO+CO2↑，CO+FeOFe+CO2

。實驗前實驗后硬質玻璃管（含樣品）160.6g154.6g說明①空硬質玻璃管質量為l40.6g

②含鐵各物質反應完全下列判斷正確的是（）A.一氧化碳還原氧化亞鐵的反應屬于置換反應B.充分反應后，玻璃管及其中物質的總質量較反應前減少6g，該質量為參加反應的碳酸亞鐵中碳酸根的質量C.礦石樣品中含碳酸亞鐵的質量為11.6gD.實驗結束后盛有澄清石灰水的試管的總質量比反應前的總質量增加了4.4g11、下列關于分子和原子的說法中正確的是（）A.分子構成物質，原子也能直接構成物質B.混合物是由多種分子構成的，且不同物質的分子間不發生化學反應C.在化學反應前后，分子和原子的種類保持不變D.不同種類的原子，不能相互結合成分子12、下列含有硫元素的物質中，硫元素的化合價最高的是（）A.H2SB.H2SO4C.KHSO4D.Na2SO413、向100克硫酸銅飽和溶液中加入5克無水硫酸銅；下列結論正確的是（）

A.溶液變成不飽和溶液。

B.溶液仍為飽和溶液。

C.溶液的質量減少。

D.溶液的質量不變。

14、下列鹽中一定無毒的是（）A.氯化鈉B.碳酸鋇C.硫酸鋇D.乙酸鉛15、密閉容器內有A；B、C、D四種物質；在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表，下。

列說法不正確的是（）

。物質ABCD反應前質量/g19.78.731.60.4反應后質量/g待測17.403.6A.物質C一定是化合物，物質D不一定是單質B.反應后密閉容器中A的質量為19.7克C.反應過程中，物質B與D變化的質量比為87：32D.若A與C相對分子質量之比為197：158，則反應中A與C化學計量數之比為1：216、下列各組物質能按如圖所示裝置進行實驗．當膠頭滴管中的液體滴入瓶中；U型管中的液面發生了明顯變化．若a處液面上升，則符合此現象的物質組合的是（）

。液體物質ACa（OH）2溶液CO2氣體BH2O氯化鈉固體CH2O硝酸銨固體DH2ONaOH固體A.AB.BC.CD.D17、下列物質間的轉化；能由一步反應實現的是（）

A.Ca（OH）2→NaOH

B.Fe→FeSO4

C.BaSO4→BaCl2

D.CaCO3→Ca（OH）2

18、（2012?雨花臺區一模）除去下列各組物質中的雜質；所選用的試劑及操作方法均正確的是（）（括號內的物質為雜質，所選試劑均足量）

。選項物質選用試劑操作方法ANaCl（Na2CO3）Ca（NO3）2溶液溶解、過濾、蒸發、結晶BCO（CO2）NaOH溶液、濃硫酸洗氣、干燥CCaO（CaCO3）水過濾、烘干D木炭粉（CuO）鹽酸溶解、過濾、洗滌、烘干。A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)19、物質的組成和構成。

用化學符號表示：

二個氫分子____地殼中含量最多的元素____用于人工降雨的氧化物____

氫氧化鈣____硫酸銅____碳酸鈉____．20、下列物質：①硬水②液氧③石灰石④高錳酸鉀⑤干冰⑥稀鹽酸⑦銅，其中屬于單質的是（填化學式，下同）____；屬于氧化物的是____．21、寫出下列物質的俗稱：

（1）氧化鈣____．

（2）碳酸鈉____．

（3）氫氧化鈣____、____．

（4）氫氧化鈉____、____．22、試根據圖中信息和文字回答下列問題。

。（1）氦氣用于飛艇是因為：____（2）近幾十年，大氣中的二氧化碳含量不斷上升的原因：____（3）海水淡化采用的是____材料制造的半透膜（4）為了使燃料充分燃燒通常考慮的兩個方面是：____23、使用化學藥品要做到“三不”，即____、____、____．過濾時要做到一貼、二低、三靠，其中三靠是指：傾倒未過濾液體的燒杯口要緊靠____，漏斗下端管口要緊靠____，玻棒要輕輕靠在____．24、如圖是A；B、C三種物質的溶解度曲線圖．

（1）在t3℃時，A、B、C三種物質的溶解度從大到小的排列順序為____．

（2）根據溶解度曲線判斷，在這三種物質中可能是氣體的物質是____．

（3）t3℃時，A、B兩物質在50克水中形成的飽和溶液冷卻到t2℃，則析出溶質較多的是____．

（4）t3℃時，30克A物質投入50克水中所得溶液的質量分數為____．

評卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)25、判斷正誤（用√或×表示）：當你發現在潮濕的氣候條件下，苔蘚枯死；雪松呈暗竭色傷斑，棉花葉片發白；請注意，這是SO2污染的跡象．____．評卷人得分五、推斷題(共4題，共20分)26、由X；Y，Z三種元素組成的化合物，每個分子中X，Y，Z的原子個數比為2：6：1，Z元素在地殼中含量第一，X的一種單質是天然存在的最硬物質。含該化合物75%的溶液在醫療上常作消毒劑；把綠色植物種子經發酵；蒸餾，可得這種化合物。由上知：

（1）X單質的名稱是______；

（2）化合物是______能源中的一種；

（3）化合物的化學式是______。27、下列A～D為初中化學常見物質；其中A為含有金屬鈉離子的正鹽，C為大理石的主要成分．它們之間存在下列關系。

（1）A的化學式____；C的化學式____．

（2）D中一定含有的溶質是____．28、有一固體混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物質中的一種或幾種，將混合物溶于水，得無色溶液，當滴入硝酸鋇溶液時，有白色沉淀產生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，則該混合物中一定含有____一定不含有____．29、（2005?玄武區一模）單質；氧化物、酸、堿和鹽的相互關系；可以用如圖簡單表示．限選鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、氫氧化鈣、二氧化碳、水8種物質作為反應物，將右圖中指定序號的轉變用化學方程式表示（所寫化學方程式不得重復）．

例：①C+O2CO2

②____；③____；④____；

⑤____；⑥____；⑦____．評卷人得分六、簡答題(共2題，共4分)30、某同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖（b）．該同學的實驗步驟如下：①將圖中的集氣瓶分為5等份，并作好標記．②在帶橡皮塞和導管的燃燒匙內裝入足量的紅磷，將導管上的止水夾夾緊，通電后觀察到紅磷開始燃燒．③充分反應后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾發現水被吸入集氣瓶中，進入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶中原空氣總體積的．請回答下列問題：

（1）該實驗中紅磷需稍過量，目的是____．

（2）實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積不到集氣瓶中原空氣總體積的，你認為導致這一結果的原因可能是（寫一條）____．

（3）寫出紅磷燃燒的化學方程式：____

（3）該實驗可推論出氮氣____（填“易”或“難”）溶于水和其化學性質不活潑的結論。

（5）圖（b）裝置和圖（a）相比有什么優點？____．31、石英的主要成分為二氧化硅，其化學式為SiO2．它是玻璃工業和陶瓷工業的原料；冶金工業的助熔劑．

（1）二氧化硅屬于____（填“酸”；“堿”、“鹽”、“氧化物”或“有機物”中一種）．

（2）裝有氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是在常溫下，NaOH與玻璃塞中的SiO2緩慢地發生反應生成Na2SiO3和H2O，Na2SiO3使瓶口與瓶塞粘合在一起，該反應的化學方程式為____．

（3）硅是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的材料．生產高純硅的流程示意圖如圖：

①制備粗硅的反應為：SiO2+2CSi+2CO↑，反應的基本類型是____反應（填“分解”“化合”“置換”“復分解”之一）．

②整個制備過程必須達到無水無氧，若在H2還原SiHCl3過程中混入O2，可能引起的后果是____．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】根據Mg2+和Mg兩種粒子可以看出它們都是鎂元素形成的不同微粒，則它們的質子數相同，它們的電子數不同．【解析】【解答】解：A；因它們是同種元素形成的微粒；質子數相同，說法正確，故A錯誤；

B；元素的化學性質取決于微粒的最外層電子數；兩者最外層電子數不同所以化學性質不同，說法正確，故B錯誤．

C；因金屬原子失去電子變為金屬陽離子；則原子變為離子失去的電子數不同，則兩種粒子的核外電子數不同，說法錯誤，故C正確；

D；鎂離子與鎂原子都可構成物質；說法正確，故D錯誤；

故選C．2、C【分析】【分析】根據固體物質的溶解度曲線可知：①查出某物質在某溫度下的溶解度，從而判斷一定量的溶劑中最多溶解的溶質的質量，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數．【解析】【解答】解：A；由溶解度曲線可知；甲的溶解度受溫度影響比乙大，故正確；

B；10℃時；甲的溶解度小于乙的溶解度，故正確；

C；20℃時；甲的溶解度為36g，100g水中最多能溶解36g甲，故136g甲的飽和溶液中含有36g甲，故錯誤；

D、某溫度下物質的溶解度和同溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數的關系：飽和溶液中溶質的質量分數=×100%；20℃時，甲乙兩物質的溶解度相等，故兩物質的溶質質量分數相等，故正確．

故選C．3、A【分析】

設該鈉鹽的酸根用X表示且化合價為-n，則其化學式為NanX；其中n的最小值為1，該物質相對分子質量為m；

依據物質中元素質量分數=可得16.0%=×100%；m=144；

可求出該鹽的相對分子質量的最小值為144；

故選A．

【解析】【答案】鹽中含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子，若該鈉鹽的酸根用X表示且化合價為-n，則其化學式為NanX；其中n的最小值為1，依據物質中元素質量分數的計算方法，可求出該鹽的相對分子質量的最小值．根據此值可求出該鹽的相對分子質量的最小值：23/16.0%═144．

4、C【分析】【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．【解析】【解答】解：A、Ca（OH）2和CaCO3均能與鹽酸反應；不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的試劑錯誤．

B、NaCl和MgCl2均能與硝酸銀溶液反應；不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的試劑錯誤．

C；Fe能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣；C不與稀硫酸反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的試劑正確．

D、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應；不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的試劑錯誤．

故選：C．5、D【分析】【分析】活性炭有吸附性，吸附性屬于物理性質；合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕；蔗糖易溶于水，屬于溶解性，是物理性質；鐵生銹是化學變化，表現出來的是化學性質．【解答】A；活性炭有吸附性；吸附性屬于物理性質，故選項錯誤；

B；合金的硬度大；熔點低，屬于物理性質，故選項錯誤；

C；蔗糖易溶于水；屬于溶解性，是物理性質，故選項錯誤；

D；鐵生銹是化學變化；表現出來的是化學性質，故選項正確；

故選D【點評】本考點考查了物質的性質與用途、合金的性質等，考查的知識點很多，初中階段常見的物質的性質和用途要記牢．本題也體現了：性質決定用途，用途又反映性質的理念，本考點經常出現在選擇題和填空題中6、D【分析】【分析】A.根據降低水的硬度的方法來進行分析判斷；B.根據防止水體污染的方法來進行分析判斷；

C.根據電解水實驗的現象和結論來進行分析判斷；

D.根據活性炭具有吸附性來進行分析判斷。【解答】A.硬水被加熱后；可溶性的鈣鎂離子轉化為碳酸鈣和氫氧化鎂沉淀，鈣鎂離子從水中沉淀下來，從而降低了水的硬度，所以煮沸可以使水中的可溶性鈣鎂化合物的含量減少，而降低水的硬度，故A說法正確；

B.經處理后的工業用水可以循環使用；故B說法正確；

C.電解水時；正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣，故C說法正確；

D.活性炭具有吸附性；可除去自來水中的色素和異味等，不能將自來水轉化為純凈水，故D說法錯誤。

故選D。

【解析】rm{D}7、D【分析】解：A；紅磷在空氣中燃燒；產生大量的白煙，而不是白霧，故選項說法錯誤。

B；木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳；是實驗結論而不是實驗現象，故選項說法錯誤。

C；硫在空氣中燃燒；產生微弱的淡藍色火焰，故選項說法錯誤。

D；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒；火星四射，生成一種黑色固體，故選項說法正確。

故選：D。

A；根據紅磷在空氣中燃燒的現象進行分析判斷．

B；根據木炭在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．

C；根據硫在空氣中燃燒的現象進行分析判斷．

D；根據鐵絲在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．

本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現象即可正確解答；在描述物質燃燒的現象時，需要注意煙和霧、實驗結論和實驗現象的區別．【解析】D8、A【分析】【分析】本題應從加熱150mL的液體需要的盛放裝置，加熱裝置，支撐裝置分析．【解析】【解答】解：要加熱150mL的液體；試管的容積較小，適合加熱少量的液體，加熱大量液體應該用燒杯，燒杯的底面積較大，燈焰小，會使燒杯受熱不均，需要加墊石棉網，試管夾是用來夾試管的，而燒杯需要放在鐵架臺上加熱，故使用的儀器為：①③④⑥

故選A．9、D【分析】【解析】試題分析：甲反應后質量減少20g，乙反應后質量增大50g，丙反應后質量減少60g，根據質量守恒定律，化學反應前后反應物減少的質量等于生成物增加的質量，所以丁物質反應后質量增大30g，x=60g，參加反應的甲、丙的質量比為20g：60g=1:3，相對分子質量乘以化學計量數得出數的比值等于參加反應的質量之比，很明顯，不相等；甲和丙是反應物，乙和丁是生成物，酸和堿反應生成鹽和水，所以丁物質一定是水。考點：質量守恒定律的應用【解析】【答案】D二、多選題(共9題，共18分)10、BC【分析】【分析】A．根據置換反應的概念來分析；

B．固體物質的減少主要是因為從碳酸亞鐵變成鐵，失去了CO3，所以質量的減少為CO3的質量；

C．根據兩者的關系求算碳酸亞鐵的質量；

D．空硬質玻璃管中減少的質量就是與一氧化碳結合的氧元素的質量，所以要根據與一氧化碳結合的氧元素的質量求算二氧化碳的質量．【解析】【解答】解：A．一氧化碳還原氧化亞鐵的反應物是兩種化合物；不符合置換反應的概念，故錯誤；

B．CO還原菱鐵礦最終產物是鐵和二氧化碳，實驗前后硬質玻璃管（含樣品）質量差為160.6g-154.6g=6g，實際上就是FeCO3中失去CO32-的質量；故正確；

C．碳酸根的質量為6g；設碳酸亞鐵的質量為x．

FeCO3～CO3

11660

x6g

x=11.6g

故正確；

D．分析可知碳酸根離子中只有一個氧原子和一氧化碳而生成二氧化碳；而剩余部分直接轉化為二氧化碳．設與一氧化碳反應生成的二氧化碳的質量為y，而碳酸亞鐵分解所生成的二氧化碳質量為z．

CO3～一氧化碳轉化的CO2～碳酸亞鐵分解產生的CO2

604444

6gyz

y=4.4g

z=4.4g

所以二氧化碳總質量為4.4g+4.4g=8.8g．生成二氧化碳的質量是：8.8g．這些二氧化碳被試管中的澄清石灰水吸收；實驗結束后盛有澄清石灰水的試管的總質量比反應前的總質量增加8.8g．故錯誤．

故選：BC．11、AB【分析】【分析】A；根據分子、原子、離子都是構成物質的微粒進行分析；

B；根據混合物是由多種分子構成的；且不同物質的分子間不發生化學反應進行分析；

C；根據在化學反應前后；原子的種類保持不變進行分析；

D、根據不同種類的原子，可以相互結合成分子進行分析．【解析】【解答】解：A；分子、原子、離子都是構成物質的微粒；分子構成物質，原子也能直接構成物質，如鐵原子是直接構成鐵的，故A正確；

B；混合物是由多種分子構成的；且不同物質的分子間不發生化學反應，故B正確；

C；在化學反應前后；原子的種類保持不變，分子種類改變，故C錯誤；

D；不同種類的原子；可以相互結合成分子，如氫原子、氧原子結合成水，故D錯誤．

故選：AB．12、BCD【分析】【分析】根據在化合物中正負化合價代數和為零，分別計算選項中硫元素的化合價，進行解答．【解析】【解答】解：A、氫顯+1價，設H2S中硫元素的化合價為a；根據在化合物中正負化合價代數和為零，則：（+1）×2+a=0，解得a=-2；

B、氧顯-2價，氫顯+1價，設H2SO4中硫元素的化合價為b，根據在化合物中正負化合價代數和為零，則（+1）×2+b+（-2）×4=0，解得b=+6；

C、氧顯-2價，氫顯+1價，鉀顯+1價，設KHSO4中硫元素的化合價為c；根據在化合物中正負化合價代數和為零，則（+1）+（+1）+c+（-2）×4=0，解得c=+6；

D、氧顯-2價，鈉顯+1價，設Na2SO4中硫元素的化合價為d；根據在化合物中正負化合價代數和為零，則（+1）×2+d+（-2）×4=0，解得d=+6；

因此BCD中硫元素的化合價最高；

故選BCD．13、BC【分析】

硫酸銅飽和溶液對于硫酸銅來說已經飽和；在其中加入5克無水硫酸銅要結晶析出硫酸銅晶體，由于硫酸銅結晶析出時要結合結晶水而使溶液中溶劑質量減少，原溶液是飽和溶液，故原溶液中的溶質質量也會減少，溶液質量也減少，析出晶體后的溶液是飽和溶液．

故選BC

【解析】【答案】根據飽和溶液的定義及溶液中溶質；溶劑、溶液質量的變化來解答．飽和溶液是對于該溶質來說已飽和；對于其它物質來說是不飽和．溶液中溶質或溶劑的量改變就會引起溶液中其它量的變化．

14、AC【分析】【分析】A；根據氯化鈉的性質和用途判斷；

B；根據碳酸鋇能溶于酸生成可溶性的鋇鹽判斷；

C；根據硫酸鋇不溶于酸判斷；

D、根據乙酸鉛中含有重金屬鉛離子判斷【解析】【解答】解：A；氯化鈉無毒；有咸味，可作調味品，故A正確；

B；碳酸鋇能溶于酸生成可溶性的鋇鹽；有毒，故B錯誤；

C；硫酸鋇不溶于酸；無毒，故C正確；

D；乙酸鉛中含有重金屬鉛離子；可使蛋白質變性失去活性，有毒，故D錯誤．

故選AC．15、AB【分析】【分析】根據質量守恒定律可知，B質量增加，是生成物，增加的質量=（17.4-8.7）=8.7克；C質量減小，是反應物，減小的質量=31.6-0=31.6克；D的質量增加，是生成物，增加的質量=3.6-0.4=3.2克．總上分析增加的質量=（8.7克+3.2克）=11.9克，減小的質量是31.6克，所以A的質量應該增加，是生成物，增加的質量=31.6克-11.9克=19.7克．因此反應物是C，生成物是A、B、D．【解析】【解答】解：A；根據質量守恒定律；反應后物質A的質量為：（19.7+8.7+31.6+0.4）g-（17.4+0+3.6）g=39.4g；物質A、B、D反應后質量增加，為該反應的生成物；物質C反應后質量減小，為反應的反應物，因此反應可表示為C→A+B+D，屬于一種物質分解生成三種物質的分解反應；C是分解反應的反應物，一定屬于化合物；D是生成物，可能為單質，故說法錯誤；

B；由A分析可知；反應后密閉容器中A的質量為39.4克，故說法錯誤；

C；反應過程中；物質B與物質D的質量比為（17.4-8.7）g：（3.6-0.4）g=87：32，故說法正確；

D、A的質量增加，增加的質量是19.7克，C的質量減小，減小的質量是31.6克．因為物質A與物質C的相對分子質量之比為197：158，所以反應中A與C的化學計量數之比為=1：2；故正確．

故選：AB．16、AC【分析】【分析】若a處液面升高說明裝置內氣體壓強減小．可能是某種氣體被吸收，或者物質溶于水吸收熱量會導致這一結果．【解析】【解答】解：A；氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水；使瓶內氣壓減小，a處液面升高，故A正確；

B；氯化鈉溶于水時溫度基本保持不變；a處液面沒有變化，故B錯誤；

C；硝酸銨溶于水吸熱；使溫度降低，裝置內氣體壓強減小，在外界大氣壓的作用下，a處液面上升，故C正確；

D；氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱；使瓶內氣壓增大，a處液面降低，故D錯誤．

故選AC．17、AB【分析】

A；氫氧化鈣和碳酸鈉反應可生成氫氧化鈉和碳酸鈣；故該轉化可一步實現；

B；鐵和稀硫酸或硫酸銅反應均可生成硫酸亞鐵；故該轉化可一步實現；

C；硫酸鋇一般不會發生復分解反應；所以也不會與其它物質反應生成氯化鋇，故該轉化不可一步實現；

D；碳酸鈣可與酸反應；但不能與堿反應，故該轉化不可一步實現；

故選AB

【解析】【答案】一步反應實現”即只發生一個反應就可以完成；利用前面物質的性質，選擇適當的物質只發生一次反應生成欲轉化的物質（即后面那種物質）．可以根據物質之間相互作用的方面進行分析；判斷，從而得出正確的結論．

18、BD【分析】

A、NaCl混有Na2CO3，擬采用Ca（NO3）2．Ca（NO3）2能夠與Na2CO3反應，卻在生成沉淀CaCO3的同時生成了可溶性的NaNO3雜質；所以該方法是不可行的．錯誤．

B、CO混有CO2用NaOH溶液和濃硫酸．由于CO2能夠與NaOH反應而CO不能，所以可以將CO2除去；但是由于使用了含水的溶液，導致得到的CO中含有水蒸氣，所以需要用濃硫酸再進行干燥．正確．

C、CaO中混有CaCO3，擬選用的試劑是水，水不能夠溶解或者和CaCO3反應；但是卻和CaO反應，導致主要成分減少或者消失．錯誤．

D；木炭中混有CuO用鹽酸；由于鹽酸能夠與CuO反應，而不與木炭反應，所以可以出去CuO．由于最終木炭還是干燥的，所以要通過過濾、洗滌、烘干，方法正確．

故選BD

【解析】【答案】除雜的基本原則是：除去雜質；而不能引入新的雜質，原理要簡單，過程要簡潔．給定方案和試劑的除雜題只需要從給定方法和試劑的直接分析方法和試劑是否能夠達到目的就可以．

三、填空題(共6題，共12分)19、略

【分析】【分析】每個氫分子由2個氫原子構成；

地殼中含量最多的元素是氧元素；氧元素的元素符號可以表示氧元素；

用于人工降雨的氧化物是二氧化碳；

氫氧化鈣中；鈣元素的化合價是+2，氫氧根的化合價是-1，根據化合物中元素化合價代數和為零可知，氫氧化鈣中鈣原子核氫氧根的個數比是1：2；

硫酸銅中；銅元素的化合價是+2，硫酸根的化合價是-2，根據化合物中元素化合價代數和為零可知，硫酸銅中銅原子核硫酸根的個數比是1：1；

碳酸鈉中，鈉元素的化合價是+1，碳酸根的化合價是-2，根據化合物中元素化合價代數和為零可知，碳酸鈉中鈉原子和碳酸根的個數比是2：1．【解析】【解答】解：二個氫分子可以表示為2H2；

地殼中含量最多的元素是氧元素；可以表示為O；

用于人工降雨的氧化物是二氧化碳，可以表示為CO2；

氫氧化鈣可以表示為Ca（OH）2；

硫酸銅可以表示為CuSO4；

碳酸鈉可以表示為Na2CO3．

故填：2H2；O；CO2；Ca（OH）2；CuSO4；Na2CO3．20、略

【分析】【分析】物質按照所含物質種類的多少分為純凈物和混合物，純凈物只有一種物質組成，而混合物由兩種物質或兩種以上的物質組成；而純凈物按照所含元素種類的多少分為單質和化合物，單質是由一種元素組成的純凈物，化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物；而氧化物由兩種元素組成，且一種元素是氧元素的化合物．【解析】【解答】解：①硬水中含有水和鈣鎂化合物；屬于混合物；②液氧是由氧元素一種元素組成，屬于單質；③石灰石主要成分是碳酸鈣，還含有其它雜質，屬于混合物；④高錳酸鉀是由不同元素組成的純凈物，屬于化合物；⑤干冰是由一種物質組成，屬于純凈物，由碳元素和氧元素組成，既屬于化合物又屬于氧化物；⑥稀鹽酸中含有氯化氫和水，屬于混合物；⑦銅是由銅元素一種元素組成的純凈物，屬于單質；⑧

故答案為：O2、Cu；CO2．21、生石灰純堿、蘇打熟石灰消石灰火堿燒堿【分析】【分析】根據常見化學物質的名稱、俗稱進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：

（1）氧化鈣俗稱生石灰；

（2）碳酸鈉俗稱純堿；蘇打；

（3）氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰；

（4）氫氧化鈉俗稱火堿；燒堿、苛性鈉．

答案：（1）生石灰；（2）純堿、蘇打；（3）熟石灰；消石灰；（4）火堿；燒堿．22、略

【分析】【分析】（1）氦氣是惰性氣體；不易和氧氣發生化學變化．

（2）根據大氣中二氧化碳的來源分析；

（3）海水淡化采用的是高分子材料制造的半透膜；

（4）使燃料充分燃燒可以增大氧氣的濃度或與氧氣的接觸面積．【解析】【解答】解：（1）氦氣是惰性氣體；不易發生化學反應，且密度小于空氣的密度，所以現代飛艇大多充入氦氣．

故填：不易發生化學反應；且密度小于空氣的密度．

（2）近年來大氣中二氧化碳含量不斷上升的主要原因是：化石燃料大量使用；排放了更多的二氧化碳，同時，森林被破壞，減弱了對二氧化碳的吸收；

故填：由于人類消耗的能源急劇增加；森林遭到破壞．

（3）海水淡化采用的是高分子材料制造的半透膜；

故填：高分子材料制造的半透膜．

（4）使燃料充分燃燒可以從增大氧氣的濃度或與氧氣的接觸面積來考慮．

故填：燃燒時要有足夠多的空氣、燃料與空氣要有足夠大的接觸面積．23、略

【分析】

化學試驗中；有許多藥品是有毒的，所以不能直接去品嘗；有的藥品具有腐蝕性，會對人的皮膚造成傷害，所以不能直接用手去拿；有的藥品具有強烈的刺激性，會對人體造成傷害，所以不直接聞藥品的味道．

過濾實驗要注意做到一貼；二低、三靠．其中“三靠”是指：傾倒未過濾液體的燒杯口要緊靠引流的玻璃棒；漏斗下端管口要緊靠接受的燒杯；玻棒要輕輕靠在三層濾紙的邊緣。

故答案為：不直接嘗藥品；不直接用手接觸藥品；不直接聞藥品；引流的玻璃棒；接受的燒杯；三層濾紙的邊緣．

【解析】【答案】先了解各種藥品的性質；化學實驗室中的藥品大多具有毒性，所以學生要注意實驗中的安全性．過濾實驗要注意做到一貼；二低、三靠．

24、略

【分析】

（1）根據三種物質的溶解度曲線不難看出，在t3℃時；三種物質的溶解度大小關系為：A＞B＞C，故答案為：A＞B＞C

（2）由于氣體的溶解度隨溫度的升高而減小；因此這三種物質C最有可能是氣體，故答案為：C

（3）由于A的溶解度受溫度的影響較大，因此t3℃時，A、B兩物質在50克水中形成的飽和溶液冷卻到t2℃；則析出溶質較多的是A，故答案為：A

（4）由于在t3℃時，A的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50gA，則50g水中最多溶解25gA，因此30克A物質投入50克水中所得溶液的質量分數為×100%=33.3%；故答案為：33.3%

【解析】【答案】根據固體物質的溶解度曲線可以：①查出某種物質在一定溫度下的溶解度；從而可以計算出其飽和溶液中溶質的質量分數，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以確定出一定量的飽和溶液降溫時析出晶體的多少等．

四、判斷題(共1題，共6分)25、√【分析】【分析】二氧化硫是酸性氣體，易結合水形成酸，根據二氧化硫產生污染時所導致的影響來回答．【解析】【解答】解：二氧化硫是酸性氣體，易結合水形成亞硫酸、硫酸，這些酸會導致苔蘚枯死，雪松呈暗竭色傷斑，棉花葉片發白，所以在潮濕的氣候條件下，苔蘚枯死；雪松呈暗竭色傷斑，棉花葉片發白，這是SO2污染的跡象．故答案為：√．五、推斷題(共4題，共20分)26、碳綠色C2H5OH【分析】解：（1）X的一種單質是天然存在的最硬物質；故X是碳元素，故填：碳；

（2）含該化合物75%的溶液在醫療上常作消毒劑；故該物質是酒精，是綠色能源，故填：綠色；

（3）化合物是乙醇，其化學式為C2H5OH，故填：C2H5OH。

本題是推斷題；包含計算；存在、性質的基礎知識。根據元素的原子個數比知道其化學組成，根據元素的存在、物質、用途分別確定元素的種類。地殼中含量第一的是氧元素，即Z；天然最硬的單質是金剛石，由碳元素組成，即X；75%的溶液在醫療上的應用，及種于發酵、蒸餾制得，判斷該化合物是乙醇。

本題考查的是物質的推斷的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行。【解析】碳綠色C2H5OH27、略

【分析】【分析】根據A～D為初中化學常見物質，C是大理石的主要成分，所以C是碳酸鈣，A為鈉鹽且和B在水中反應生成碳酸鈣，所以A為碳酸鈉，碳酸鈣高溫會生成氧化鈣和二氧化碳，所以B為氧化鈣，然后將推出的物質進行驗證即可．【解析】【解答】解：（1）A～D為初中化學常見物質，C是大理石的主要成分，所以C是碳酸鈣，A為鈉鹽且和B在水中反應生成碳酸鈣，所以A為碳酸鈉，碳酸鈣高溫會生成氧化鈣和二氧化碳，所以B為氧化鈣，經過驗證，推導正確，所以A的化學式是：Na2CO3，C的化學式是CaCO3；

（2）氧化鈣和水生成氫氧化鈣；氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以D中一定含有的溶質是NaOH．

故答案為：（1）Na2CO3，CaCO3；

（2）NaOH．28、略

【分析】【分析】根據硫酸銅的溶液呈藍色，碳酸鉀可以和氯化鈣生成沉淀，而硫酸鋇不溶于稀硝酸，但是碳酸鋇可以溶于稀硝酸，解答本題時可以根據這些知識點結合題給的實驗現象來解答．【解析】【解答】解：根據溶液為無色；則不含有硫酸銅，而碳酸鉀和氯化鈣最多只能含有一種；

當加入硝酸鋇時產生了白色沉淀；則可能存在硫酸鉀或是碳酸鉀；

當加入稀硝酸后白色沉淀部分溶解；則可以判斷該混合物中一定含有硫酸鉀和碳酸鉀，所以一定不含氯化鈣，而硝酸鉀沒有提到，且不會產生什么明顯的現象，所以可能存在．

故答案為：K2CO3、K2SO4，CaCl2、CuSO4．29、略

【分析】【分析】①非金屬+氧氣→非金屬氧化物。

②金屬+酸（鹽）→鹽+氫氣（新鹽）

③非金屬氧化物+堿→鹽+水。

④金屬氧化物+酸→鹽+水。

⑤非金屬氧化物+水→酸。

⑥堿+酸（鹽）→鹽+水（新堿）

⑦金屬氧化物+水→堿【解析】【解答】解：②金屬可以酸或鹽溶液反應生成鹽，題中給出的金