…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選修化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列四種元素中，其單質還原性最強的是A.基態原子最外電子層排布為2s22p5的元素B.基態原子最外電子層排布為3s1的元素C.原子核外電子數最少的元素D.第二周期中基態原子含有未成對電子最多的元素2、25°C時，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關系如圖所示。下列有關該溶液的敘述不正確的是。

A.pH=4的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.W點所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)C.將W點所表示的1.0L溶液稀釋到10L，用pH計測量，溶液的pH應為5.75D.pH=5.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L3、能正確表示下列反應的離子方程式為（）A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.H2SO4與Ba(OH)2反應：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2OD.氫氧化鈉和少量氫硫酸反應：2OH-+H2S=S2-+2H2O4、室溫下；一元堿A與0.01mol/L一元強酸等體積混合后所得溶液的pH為7。下列說法正確的是（）

①若A為強堿；其溶液的物質的量濃度等于0.01mol/L

②若A為弱堿；其溶液的物質的量濃度大于0.01mol/L

③反應前，A溶液中c(OH-)一定是0.01mol/L

④反應后，混合溶液中陰離子的總濃度大于陽離子的總濃度A.③④B.①②C.①②③D.①②③④5、是一種有機烯醚，可以用烴A通過下列路線制得：ABC則下列說法正確的是()A.的分子式為C4H4OB.A的結構簡式是CH2=CHCH2CH3C.A能使高錳酸鉀酸性溶液褪色D.①②③的反應類型分別為鹵代、水解、消去6、藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：

下列有關敘述正確的是（）A.貝諾酯分子中有三種含氧官能團B.可用FeCl3溶液區別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚C.乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應D.貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉7、化學與社會、生活密切相關，以下說法錯誤的是A.“熟雞蛋返生”引發網絡熱議—CH2(NH2)CH2COOH具有兩性，不能由天然蛋白質水解獲得B.中國畫師二次創作《神奈氚沖浪里》諷刺日本—3H的半衰期為12年，60年后濃度降為C.《山海經》記載：“又東二十五里，曰役山，上多白金，多鐵”—我國最早使用的金屬是白金D.“自古書契多編以竹簡，其用縑帛者(絲質品)謂之為紙”—這里的“紙”主要成分為蛋白質8、化學與科學、技術、社會和環境密切相關。下列有關說法正確的是A.煤的氣化和液化是物理變化，煤的干餾是化學變化B.乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的C.氫氧燃料電池發電，比氫氣直接在空氣中燃燒發電能量轉換率高D.合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，加入催化劑能加快反應速率并提高轉化率評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、(1)COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數比為________，中心原子的雜化方式為__________________。

(2)As4O6的分子結構如圖所示，其中As原子的雜化方式為______________。

(3)AlH4-中，Al原子的軌道雜化方式為__________；列舉與AlH4-空間構型相同的一種離子和一種分子：__________、__________(填化學式)。

(4)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為____________，SnBr2分子中Br－Sn－Br的鍵角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。10、寫出符合下列要求的離子方程式：

(1)等體積、等物質的量濃度的碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液混合_________________；

(2)等體積、等物質的量濃度的碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈣溶液混合____________________；

(3)等體積、等物質的量濃度的碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合____________________；

(4)氫氧化鈣與碳酸氫鈉等物質的量在溶液中反應______________________________；

(5)氫氧化鈣與碳酸氫鈉按物質的量比1∶2在溶液中反應______________________________。11、中和反應反應熱的測定。

(1)測定儀器：_______．

(2)測定數據：鹽酸、NaOH溶液的溫度，反應后體系的_______．

(3)計算公式：_______．12、(1)相同溫度下等物濃度的下列溶液中，A．NH4C1B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO4

①pH值由大到小的順序是___________________(用對應的字母填寫)。

②NH4+離子濃度由大到小的順序是___________________(用對應的字母填寫)。

(2)25℃向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-l的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp=l.0×l0-10；忽略溶液的體積變化，請計算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_____________。

②完全沉淀后，溶液的pH=____________。

(3)弱酸及其鹽在水中存在多種平衡關系。已知NaA水溶液呈堿性；常溫下將0.lmolNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液。

①已知該混合溶液為弱酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________。

②向該混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n(A－)+n(OH－)－n(H+)=________。

(4)三氯化鐵是一種重要的化合物，可以用來腐蝕電路板。某腐蝕廢液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×l0-5mol·L-1]而Cu2+不沉淀，則需控制溶液pH的范圍為_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19；KspFe(OH)3=4×l0-38]13、(1)根據反應Br+H2?HBr+H的能量對反應歷程的示意圖甲進行判斷，該反應為_______反應(填“吸熱”或“放熱”)

(2)常溫下0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=_______。

(3)已知下列反應：

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.8kJ/mol

則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為ΔH=_______kJ/mol14、填寫下表中的空白。結構簡式鍵線式名稱__________________________________________3-甲基戊烷______________1，3-二甲苯______________15、的名稱是_______16、合理使用藥物是保證身心健康；提高生活質量的有效手段。藥物化學已經成為化學的一個重要領域。

(1)我國科學家屠呦呦因發現治療瘧疾的特效藥——青蒿素；而獲得2015年諾貝爾生理學或醫學獎。青蒿素的結構簡式如圖所示。

①青蒿素屬于___________(填字母)。

A．芳香族化合物B．烴C．氧化物D．酯類化合物。

②青蒿素分子中碳、氧原子的個數比為___________。

(2)阿司匹林(乙酰水楊酸)是常用的解熱鎮痛藥；可以由水楊酸與乙酸酐反應制取，反應原理為：

++CH3COOH

①水楊酸不能發生的反應類型有___________(填字母；下同)。

A．銀鏡反應B．中和反應C．酯化反應D．水解反應。

②制得的阿司匹林中常含有少量的雜質水楊酸，下列試劑可用于檢驗阿司匹林樣品中是否混有水楊酸的是___________。

A．碳酸氫鈉溶液B．氯化鐵溶液C．紫色石蕊試液。

③乙酰水楊酸與足量的溶液反應，最多消耗物質的量為___________

④寫出水楊酸與小蘇打反應的化學方程式___________。17、釩及其化合物在科學研究中和工業生產中具有許多用途。

（1）基態釩原子的核外價電子排布式為________。

（2）釩有+2、+3、+4、+5等幾種化合價。這幾種價態中，最穩定的是______。

（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4）。例舉與VO43-空間構型相同的一種陽離子__________（填化學式）。

（4）釩（Ⅱ）的配離子有[V（CN）6]4-、[V（H2O）6]2+等。

①CN-與N2互為等電子體，CN-中σ鍵和Π鍵數目比為________。

②對H2O與V2+形成[V（H2O）6]2+過程的描述不合理的是______________。

a.氧原子的雜化類型發生了變化。

b.微粒的化學性質發生了改變。

c.微粒中氫氧鍵（H－O）的夾角發生了改變。

d.H2O與V2+之間通過范德華力相結合。

③在[V（H2O）6]2+中存在的化學鍵有___________。

a.金屬鍵b.配位鍵c.σ鍵d.Π鍵f.氫鍵。

（5）已知單質釩的晶胞如圖，則V原子的配位數是_______，假設晶胞的邊長為dnm，密度ρg·cm-3，則釩的相對原子質量為_______________。（設阿伏伽德羅常數為NA）

評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗。(_____)A.正確B.錯誤19、丙烯（CH3CH=CH2）是生產聚丙烯的原料，丙烯中的官能團是碳碳雙鍵。__A.正確B.錯誤20、用酸性KMnO4溶液可將三種無色液體CCl4、苯、甲苯鑒別出來。(_____)A.正確B.錯誤21、丙烷分子中的碳原子在同一條直線上。(____)A.正確B.錯誤22、常溫下，鹵代烴都為液體或固體。(_______)A.正確B.錯誤23、在溴乙烷中加入AgNO3溶液，立即產生淡黃色沉淀。(___________)A.正確B.錯誤24、纖維素分子中含有羥基，可以通過酯化反應得到醋酸纖維、硝酸纖維和黏膠纖維。(____)A.正確B.錯誤25、含有醛基的有機物一定屬于醛類。(___________)A.正確B.錯誤26、加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共2題，共16分)27、CP是一種起爆藥，化學式為[Co(NH3)5(C2N5)](ClO4)2。CP可由5-氰基四唑(分子式為HC2N5，結構簡式如圖1所示)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反應制備。

（1）CP中Co3+基態電子排布式為___。

（2）5-氰基四唑中C原子的雜化類型為__，所含C、N元素的電負性的大小關系為C__(填“>”“=”或“<”)N。1mol5-氰基四唑中含有σ鍵的數目為__。

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配離子部分結構如圖2所示。

①請在相應位置補填缺少的配體___。

②與NH3互為等電子體的一種陽離子為___(填化學式)。28、磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩定性好、循環性能優良、安全性高等特點，文獻報道可采用FeCl3、NH4H2PO4；LiCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在周期表中，與Li的化學性質最相似的鄰族元素是________，該元素基態原子核外M層電子的自旋狀態_________(填“相同”或“相反”)。

(2)FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為____，其中Fe的配位數為_____________。

(3)NH4H2PO4中P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵。

(4)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽；而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉；三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：

這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為____________(用n代表P原子數)。評卷人得分五、推斷題(共4題，共40分)29、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學環境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應：

(1)生成A的反應類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團的名稱是______。

(2)B的結構簡式是______；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物是______。

(3)D+G→H的化學方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發生Diels﹣Alder反應。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成寫出合成路線_______________________(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。30、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質量（Mr）為176；分子中碳氫原子數目比為3∶4。與A相關的反應如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結構簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應的化學方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環上有兩種不同環境的氫原子。

Ⅱ．由E轉化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結構簡式：____________________________________。

⑹寫出反應所加試劑、反應條件：反應②____________反應③____________

(7)寫出反應類型：反應①____________；反應④_____________31、有機物I是一種常用的植物調味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團名稱是________。

(2)②的反應條件是_______________；⑦的反應類型是_______________。

(3)I的結構簡式是____________________。

(4)④的化學方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構體且含有相同的官能團；其結構中苯環上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構)。

(6)參照上述合成路線，設計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__________________32、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學式：______，A的結構簡式：______。

（2）上述反應中，①是______(填反應類型，下同)反應，⑦是______反應。

（3）寫出C；D、E、H的結構簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應D→F的化學方程式：______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A.基態原子最外電子層排布為2s22p5的元素；則為Cl，單質氧化性較強，故A錯誤；

B.基態原子最外電子層排布為3s1的元素；則為Na，單質還原性最強，故B正確；

C.原子核外電子數最少的元素；則為H，單質還原性較強，但比Na弱，故C錯誤；

D.第二周期中基態原子含有未成對電子最多的元素；則為N，單質氧化性較弱，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。2、C【分析】【詳解】

A．pH=4的溶液；醋酸的電離大于醋酸鈉的水解，溶液呈酸性，A正確；

B．根據電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，該點有c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，所以c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)成立；故B正確；

C．W點處于醋酸的電離平衡和醋酸根的水解平衡的兩個平衡體系；將此時1.0L溶液稀釋到10L，稀釋過程中會伴隨醋酸的進一步電離和醋酸根的進一步水解，所以用pH計測量，pH增大的幅度小于1，溶液的pH不可能為5.75，C錯誤；

D．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），再把題干中的c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1代入即可得c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1；故D正確；

故答案選C。3、D【分析】【詳解】

A．硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此產物應該是硝酸鐵、硫酸和一氧化氮，離子方程式：FeS+4H++3NO3?=Fe3++SO42-+3NO↑+2H2O；故A錯誤；

B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中，離子方程式：NH4++HCO3?+2OH?=CO32?+H2O+NH3?H2O；故B錯誤；

C．H2SO4與Ba(OH)2反應：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O；故C錯誤；

D．氫氧化鈉和少量氫硫酸反應，離子反應方程式：2OH-+H2S=S2-+2H2O；故D正確；

答案選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

室溫下；某一元堿A與0.01mol/L某一元強酸等體積混合后所得溶液的pH為7，溶液呈中性；

①若A為強堿；生成的鹽是強酸強堿鹽，混合溶液呈中性，則酸堿物質的量相等，酸堿體積相等，則二者濃度相等，所以堿溶液濃度為0.01mol/L，故①正確；

②若A為弱堿；生成的鹽是強酸弱堿鹽，鹽溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則堿應該稍微過量，二者體積相等，則堿濃度應該大于0.01mol/L，故②正確；

③混合溶液呈中性，如果堿是強堿，則酸堿濃度相等，如果堿是弱堿，則酸濃度應該稍微小于堿濃度，所以反應前，A溶液中c(OH-)一定等于或小于0.01mol/L；故③錯誤；

④任何電解質溶液中都存在電荷守恒；則一元堿A與一元強酸混合后所得溶液中，根據電荷守恒得混合溶液中陰離子的總濃度等于陽離子的總濃度，故④錯誤；

①②正確，故答案為B。5、C【分析】【分析】

由合成流程可知，A與溴發生加成反應得B，B在堿性條件下水解得C，C在濃硫酸作用下發生脫水成醚，結合的結構可逆推得到C為HOCH2CH=CHCH2OH，B為BrCH2CH=CHCH2Br，A為CH2=CHCH=CH2；據此分析解答。

【詳解】

A．的分子式為C4H6O；故A錯誤；

B．由上述分析可知，A為CH2=CHCH=CH2；故B錯誤；

C．A中有碳碳雙鍵；能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，故C正確；

D．由上述分析可知；①；②、③的反應類型分別為加成、水解、取代，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為A的結構的判斷，要注意逆合成法思維的應用。6、B【分析】【詳解】

A、貝諾酯分子中只含兩種含氧官能團，和錯誤；

B、對乙酰氨基酚含有酚羥基能使FeCl3溶液顯色，而乙酰水楊酸沒有酚羥基，不能使FeCl3溶液顯色；可以鑒別，正確；

C、只有-COOH（羧基）能與NaHCO3溶液反應，所以乙酰水楊酸能與NaHCO3溶液反應；對乙酰氨基酚不能，錯誤；

D、貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，兩個酯基和均能水解；最終生成三種有機物，錯誤；

答案選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．天然蛋白質水解得到的是α-氨基酸，無法得到CH2(NH2)CH2COOH(非α-氨基酸)；A項正確；

B．3H的半衰期（含量減少為一半）為12年，經過5個12年，即60年后濃度降為原來的B項正確；

C．白金（鉑）；黃金或銀；雖然發現的較早，但由于含量、硬度等因素，并未投入使用，我國最早使用的金屬為銅，C項錯誤；

D．這里的“紙”指絲綢；主要成分為蛋白質，D項正確；

答案選C。8、C【分析】【詳解】

A、煤的氣化是將固體煤中有機質轉變為含有CO、H2、CH4等可燃氣體；煤的液化指固體煤經化學加工轉化成烴類液體燃料和化工原料的過程；煤的干餾是煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程；三者都生成了新物質，均為化學變化，故A錯誤；

B；乙醇消毒液消毒是因為可以使蛋白質變性；而并非是將病毒氧化，故B錯誤；

C；氫氣在空氣中燃燒；化學能轉變為熱能和光能，而原電池中化學能只轉化為電能，則氫氧燃料電池發電，比氫氣直接在空氣中燃燒發電能量轉換率高，故C正確；

D；催化劑不能改變化學平衡移動；故D錯誤；

故選C。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

（1）根據1個單鍵是1個δ鍵，1個雙鍵中含有1個δ鍵，1個π鍵以及COCl2分子的結構式來解答；

（2）As4O6的分子中As原子形成3個As-O鍵；含有1對孤對電子，雜化軌道數目為4；

（3）AlH4-中Al原子孤電子對數==0，雜化軌道數目=4+0=4；互為等電子體的微?？臻g構型相同，與AlH4-空間構型相同的離子；可以用C原子替換Al原子則不帶電荷，可以用N原子與1個單位正電荷替換Al原子。

（4）先判斷價層電子對數目判斷雜化類型，中心原子的孤電子對對成鍵電子對有排斥作用進而判斷分子中Sn－Br的鍵角。

【詳解】

（1）COCl2分子中有1個C=O鍵和2個C-Cl鍵，所以COCl2分子中σ鍵的數目為3，π鍵的數目為1，個數比3：1，中心原子C電子對數=3+=3，故中心原子雜化方式為sp2，故答案為：3：1；sp2；

（2）As4O6的分子中As原子形成3個As-O鍵，含有1對孤對電子，雜化軌道數目為4，雜化類型為sp3雜化；故答案為：sp3；

（3）AlH4-中Al原子孤電子對數==0，雜化軌道數目=4+0=4，Al原子雜化方式為：sp3，互為等電子體的微?？臻g構型相同，與AlH4-空間構型相同的離子，可以用C原子替換Al原子則不帶電荷：CH4，可以用N原子與1個單位正電荷替換Al原子：NH4+，故答案為：sp3；NH4+；CH4；

（4）SnBr2分子中Sn原子價層電子對個數=2+×（4-2×1）=3，所以Sn原子的軌道雜化方式為sp2雜化，且含有一個孤電子對，所以該分子為V形分子，孤電子對對成鍵電子對有排斥作用，所以其鍵角小于120°，故答案為：SP2雜化；＜?！窘馕觥竣?3∶1②.sp2③.sp3④.sp3⑤.NH4+⑥.CH4⑦.sp2⑧.＜10、略

【分析】【詳解】

（1）等體積、等物質的量濃度的碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液混合生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，離子方程式為：Ca2＋＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O；

（2）等體積、等物質的量濃度的碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈣溶液混合生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式為：Ca2＋＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O；

（3）等體積、等物質的量濃度的碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，離子方程式為：＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O；

（4）氫氧化鈣與碳酸氫鈉等物質的量在溶液中反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，離子方程式為：Ca2＋＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O；

（5）氫氧化鈣與碳酸氫鈉按物質的量比1∶2在溶液中反應，生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，離子方程式為：Ca2＋＋2＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋

【點睛】

碳酸氫鹽與堿反應離子方程式的書寫：①基本思路是“先中和、后沉淀”；②將少量物質定為“1mol”，由少量物質中離子的物質的量，確定過量物質中實際參加反應離子的物質的量；③若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應離子的物質的量之比與物質組成之比相符?！窘馕觥緾a2＋＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OCa2＋＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OCa2＋＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋11、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】簡易量熱計最高溫度12、略

【分析】【詳解】

(1)A．銨根離子水解；溶液呈酸性；B．碳酸氫根離子促進銨根離子水解，酸性較氯化銨溶液酸性弱；C．電離出氫離子，并抑制銨根離子水解，顯強酸性；D．銨根離子水解，水解程度不大，銨根離子濃度最大，酸性比氯化銨溶液的酸性強，但是比硫酸氫銨的酸性弱；

①pH值由大到小的順序是:B；A、D、C；正確答案:B、A、D、C；

②NH4+離子濃度由大到小的順序是D；C、A、B；正確答案D、C、A、B；

(2)①向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-l的鹽酸，混合后兩者濃度分別為c(Ag+)==0.009mol·L-l、c(Cl-)==0.01mol·L-l，由于Ag+與Cl-為等物質的量反應，因此Cl-過量，濃度為c(Cl-)=0.01-0.009=0.001mol·L-l，根據Ksp=l.0×l0-10，則c(Ag+)=l.0×l0-10/0.001=1.0×10-7mol/L，正確答案：1.0×10-7mol/L；

②沉淀生成后，氫離子濃度c==0.01mol/L；所以溶液的pH=2，正確答案：2；

(3)①常溫下將0.lmolNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液，所得溶液中含有：0.05molNaA、0.05molHA、0.05molNaCl；已知該混合溶液為弱酸性，同濃度溶液中HA電離大于A-離子的水解，c(A－)>c(Cl－)、c(H+)>c(OH－)，則溶液中離子濃度大小為：c(Na+)>c(A－)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)，正確答案：c(Na+)>c(A－)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)；

②向該混合物中再加0.03molNaOH，酸堿發生中和后，混合液中含有0.05molNaCl、0.08molNaA、0.02molHA，根據混合液中電荷守恒可得：n(A－)+n(OH－)+n(Cl-)=n(Na+)+n(H+)，則n(A－)+n(OH－)－n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)=0.05+0.08-0.05=0.08mol；正確答案：0.08mol；

(4)根據KspFe(OH)3=4×l0-38，當Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×l0-5mol·L-1]時，c(OH-)=10-11mol/L，此時溶液pH=3，當Cu2+開始沉淀時，根據KspCu(OH)2=2.6×l0-19，c(OH-)=10-9mol/L，此時溶液pH=5，則需控制溶液pH的范圍為3≤pH≤5，正確答案：3≤pH≤5。【解析】B、A、D、CD、C、A、B1.0×10-7mol/L2c(Na+)>c(A－)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)0.08mol3≤pH≤513、略

【分析】【詳解】

(1)根據圖甲所示；反應物的總能量小于生成物的總能量，反應為吸熱反應；

(2)NaOH是強堿，在溶液中完全電離，常溫下0.01mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，c(H+)===10-12mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg10-12=12；

(3)已知下列反應：

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.8kJ/mol

根據蓋斯定律，(③+②)×2-①可得反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為ΔH=[(-285.8)kJ/mol+(-393.5)kJ/mol]×2-(-870.3)kJ/mol=-488.3kJ/mol?！窘馕觥课鼰?2-488.314、略

【分析】【詳解】

鍵線式為：名稱為：2，4-二甲基戊烷；

的結構簡式為：名稱為：2-甲基-1，3-丁二烯；

3-甲基戊烷的結構簡式為：鍵線式為：

1，3-二甲苯的結構簡式為：鍵線式為：

的鍵線式為：名稱為：2-丁炔。【解析】2，4-二甲基戊烷2-甲基-1，3-丁二烯2-丁炔15、略

【分析】【詳解】

苯環上有三個酚羥基，根據系統命名法可以令一個酚羥基上的碳為1號，根據數字最小的原則可知鄰位上的碳為2號，間位上的碳為3號，故命名為1，2，3-苯三酚。【解析】1，2，3-苯三酚16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①青蒿素不含苯環；不屬于芳香族化合物；青蒿素含有O元素，不屬于烴；氧化物只含有兩種元素，其中一種是氧元素，故青蒿素不屬于氧化物；青蒿素含有酯基，故屬于酯類化合物；故選D。

②由青蒿素的結構簡式可知其含有5個O原子；15個C原子，故青蒿素分子中碳；氧原子的個數比為3:1。

(2)①水楊酸含有羧基和羥基；能發生中和反應；酯化反應，不能發生銀鏡反應、水解反應，故選AD。

②水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基；均能與碳酸氫鈉溶液反應，均可以使紫色石蕊試液變為紅色；水楊酸中含有酚羥基，而乙酰水楊酸不含有酚羥基，可以用酚羥基與氯化鐵溶液反應鑒別，故選B。

③乙酰水楊酸中含有羧基和酯基均能與氫氧化鈉反應，且酯基水解生成羧基和酚羥基，故乙酰水楊酸與足量的溶液反應，最多消耗物質的量為3

④由于碳酸的酸性比酚羥基的酸性強，故酚羥基不能與碳酸氫鈉反應，故水楊酸與小蘇打反應的化學方程式+NaHCO3+H2O+CO2↑?！窘馕觥緿3:1ADB3+NaHCO3+H2O+CO2↑17、略

【分析】【詳解】

(1)釩是23號元素，基態釩原子的核外價電子排布式為3d34s2，故答案為3d34s2；

(2)根據釩原子的核外價電子排布式為3d34s2可知；+5的釩最外層為8電子穩定結構，最穩定，故答案為+5；

(3)VO43-空間構型為正四面體，與之具有相同結構的一種陽離子是NH4+，故答案為NH4+；

(4)①CN-中含有C≡N三鍵；σ鍵和Π鍵數目比為1:2，故答案為1:2；

②a．水中氧的雜化為sp3，[V(H2O)6]2+中氧的雜化為sp3，則氧原子的雜化類型沒有改變，故a錯誤；b.H2O與V2+形成[V(H2O)6]2+微粒的結構發生了變化，則化學性質發生改變，故b正確；c.水分子中的孤對電子與V2+形成了配位鍵，使得水分子中氫氧鍵(H－O)的夾角發生了改變，故c正確；d.H2O與V2+之間通過配位鍵相結合；配位鍵屬于化學鍵，不屬于分子間作用力，故d錯誤；故選ad；

③在[V(H2O)6]2+中存在的化學鍵有H2O與V2+間的配位鍵、水分子中的H-Oσ鍵，故選bc；

(5)單質釩的晶胞為體心立方，V原子的配位數為8；1個晶胞中含有2個V原子，1mol晶胞的質量為2Mg，1mol晶胞的體積為(d×10-7cm)3NA，則ρ=g·cm-3，解得M=5NAρd3×10-22，故答案為8；5NAρd3×10-22。【解析】3d34s2+5NH4+1:2adbc85NAρd3×10-22三、判斷題(共9題，共18分)18、A【分析】【詳解】

酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗，正確。19、A【分析】【詳解】

丙烯屬于烯烴，可以通過加聚反應生成聚丙烯，烯烴的官能團是碳碳雙鍵，因此答案正確。20、A【分析】【詳解】

酸性高錳酸鉀溶液可以氧化甲苯而褪色，苯和CCl4都不和高錳酸鉀反應，會出現分層，苯在上層，CCl4在下層，故酸性高錳酸鉀溶液可以區分這三種無色液體，該說法正確。21、B【分析】【詳解】

烷烴碳原子鍵角是109.5°，故不可能在同一直線上，錯誤。22、B【分析】【詳解】

常溫下，CH3Cl為氣體，故常溫下，不是所有的鹵代烴都為液體或固體，該說法錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷中的溴原子不能電離，加入硝酸銀溶液不能生成AgBr；故不能產生淡黃色沉淀，故錯誤。

【點睛】

鹵代烴中鹵素原子的檢驗可以用鹵代烴在NaOH溶液中的水解反應，鹵代烴水解后，鹵素原子變為鹵素離子，加入硝酸銀溶液能產生沉淀，但需注意的是在加硝酸銀溶液之前要先加稀硝酸中和可能過量的NaOH。24、B【分析】【詳解】

纖維素分子中含有羥基；可以與醋酸；硝酸發生酯化反應制備醋酸纖維、硝酸纖維；而黏膠纖維是經化學處理后的纖維素：長纖維稱為人造絲，短纖維稱為人造棉；

故錯誤。25、B【分析】【分析】

【詳解】

含有醛基的有機物不一定屬于醛類，如甲酸H-COOH，可以看成是一個醛基加一個羥基組合而成，但是甲酸是羧酸，不是醛。醛的定義是：醛基直接與烴基相連的有機物，要和烴基直接相連，比如說葡萄糖，含有醛基，但是是糖，故錯誤。26、A【分析】【詳解】

加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會受熱不均而炸裂。四、結構與性質(共2題，共16分)27、略

【分析】【詳解】

（1）鈷是27號元素，CP中Co3+基態電子排布式為：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

故答案為：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

（2）5-氰基四唑中C原子的雜化類型有兩種，五元環中的碳，形成3個σ鍵，一個π鍵，雜化方式為sp2、-CN中C形成2個σ鍵，2個π鍵，為sp；C、N處于同一周期，從左到右，電負性增大，C、N元素的電負性的大小關系為C23或4.816×1024。

故答案為：sp2、sp；<；8mol或8×6.02×1023或4.816×1024；

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配離子部分結構如圖2所示，Co配位數為6，已經有4分子的NH3，①缺少1分子NH3，1分子H2O，在相應位置補填缺少的配體后為：

②原子個數相等，價電子數目相等的微?；榈入娮芋w。與NH3互為等電子體的一種陽離子為H3O+(填化學式)。

故答案為：H3O+。

【點睛】

本題考查物質結構和性質，原子雜化方式判斷、等電子體等知識點，易錯點，5-氰基四唑中含有σ鍵的計算，5-氰基四唑中含有σ鍵為4個N-N鍵，3個C-N鍵，1個C-C鍵，難點：等電子體的尋找，理解：原子個數相等，價電子數目相等的微?；榈入娮芋w?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6②.sp2、sp③.<④.8mol或8×6.02×1023或4.816×1024⑤.⑥.H3O+28、略

【分析】【分析】

（1）根據對角線原則分析可得；

（2）在氯化鐵雙聚分子中；鐵原子除了與3個氯原子形成共價鍵外，還能接受另一氯原子提供的孤對電子而形成配位鍵；

（3）NH4H2PO4是由銨根離子和磷酸二氫根離子形成的離子化合物；磷酸二氫根離子中P原子的價層電子對數為4；

（4）可以根據磷酸根；焦磷酸根、三磷酸根的化學式尋求規律分析。

【詳解】

（1）根據對角線原則可知與鋰的化學性質相似的是鎂，鎂元素基態原子核外M層的電子數是2，價電子排布式為43s2；s軌道的2個電子自旋方向相反，故答案為Mg；相反；

（2）在氯化鐵雙聚分子中，鐵原子除了與3個氯原子形成共價鍵外，還能接受另一氯原子提供的孤對電子而形成配位鍵，則雙聚分子存在的FeCl3的結構式為每個鐵原子與4個氯原子相連，則Fe的配位數為4，故答案為4；

（3）NH4H2PO4是由銨根離子和磷酸二氫根離子形成的離子化合物，磷酸二氫根離子中P原子的價層電子對數為4，采取sp3雜化，sp3雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵，故答案為sp3；

（4）磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化學式分別為PO42-、P2O74-、P3O105-，由化學式可知磷原子的變化規律為1、2、3。。n，氧原子的變化規律為4、7、。。3n+1，酸根的電荷數變化規律為3、4、5。。n+2，則這類磷酸根離子化學式的通式為(PNO3N+1)(n+2)-，故答案為(PnO3n+1)(n+2)-。

【點睛】

本題考查物質結構與性質，側重于考查學生對所學知識的綜合應用能力，注意原子核外電子排布規律、化學鍵、雜化類型以及通式的規律分析是解答關鍵?！窘馕觥竣?Mg②.相反③.④.4⑤.sp3⑥.(PnO3n+1)(n+2)—五、推斷題(共4題，共40分)29、略

【分析】【分析】

乙醇發生消去反應生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環境的氫原子，C發生氧化反應生成D，D中應該有兩個羧基，根據H結構簡式知，D為G為根據信息②知，生成B的反應為加成反應，B為B生成C的反應中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發生取代反應生成E，E為發生取代反應生成F，根據G結構簡式知，發生對位取代，則F為F發生取代反應生成對硝基苯胺，據此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應類型是消去反應；D的名稱是對苯二甲酸，F中所含官能團的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結構簡式是“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物是H2O；

(3)D+G→H的化學方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結構；如果取代基為﹣CH3、兩個﹣COOH，有6種結構；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發生加成反應生成和溴發生加成反應生成發生水解反應生成其合成路線為：【解析】消去反應對苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或30、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據I中信息可知B可以發生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發生銀鏡反應生成羧基。B的相對分子質量是60，而－CH2OH的相對分子質量是31，所以B中烴基的相對分子質量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結構簡式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結構簡式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據E的結構簡式可得出A的結構簡式是在E的同分異構體中滿足芳香醛，說明含有苯環和醛基。苯環上有兩種不同環境的氫原子，若苯環上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，所以該同分異構體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉化為對甲基苯乙炔先發生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個溴原子的鹵代烴，最后通過消去反應得到碳碳三鍵，據此解答。

【詳解】

根據上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，則C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A結構簡式為分子式是C12H16O；

(2)B結構簡式為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇；A結構簡式為

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在堿性條件下與銀氨溶液發生銀鏡反應產生D，醛基被氧化為羧基，與溶液中的氨反應產生羧酸銨CH3CH2COONH4，C→D反應的