2020年浙教版八年級下科學同步學習精講精練第3章空氣與生命第3章經典專題講練1——氣體性質和制備目錄 1 4 11一、氧氣制備要點一：實驗室制取氧氣原理與裝置原理裝置發生裝置發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置排水法向上排空氣法多功能瓶排空氣法排水法排水量氣法洗氣要點二：高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟——“茶莊定點收利息”①連接裝置，檢查裝置氣密性；②裝藥品；③固定裝置，集氣瓶倒扣在水中；④點燃酒精燈加熱；⑤收集氣體；⑥把導管移出水面；⑦熄滅酒精燈【易錯梳理】1.高錳酸鉀制取氧氣實驗中的注意事項①為什么試管口要略向下傾斜？答：防止冷凝水回流，導致試管炸裂②為什么要在試管口放一團棉花？答：防止高錳酸鉀粉末進入導管③什么時候開始收集氣體？答：當試管口有氣泡連續均勻冒出時再開始收集氣體。④如何檢驗收集到的氣體是氧氣，如果用向上排空法收集氧氣，如何驗滿呢？答：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果木條復燃，則證明是氧氣；將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復燃則，證明氧氣已收集滿。2.催化劑的特點：催化劑的特點：催化劑的特點：催化劑的特點：“一變”：改變化學反應速率，包括加快和減慢；“二不變”：化學反應前后，質量和化學性質都不改變。二、二氧化碳的性質與制取1.二氧化碳的性質(1)二氧化碳的性質探究實驗圖1圖2圖3①如圖1，將收集滿的一瓶二氧化碳氣體緩慢地倒入放有兩只燃著的蠟燭的燒杯里，觀察到低層蠟燭先熄滅二氧化碳密度比空氣大，不燃燒，不支持燃燒。②如圖2，向一個質地較軟的收集滿二氧化碳氣體的塑料瓶中加入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩，觀察到塑料瓶變癟二氧化碳能溶于水.③如圖3，另取一支試管，向其中注入少量澄清石灰水，然后通入二氧化碳，觀察到澄清石灰水變渾濁二氧化碳能與澄清石灰水反應生成沉淀。(2)二氧化碳的性質總結二氧化碳物理性質：二氧化碳是一種無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。固體二氧化碳叫干冰。二氧化碳的化學性質：①不能燃燒，也不支持燃燒。②與水能反應生成碳酸，碳酸很不穩定，易分解為水和二氧化碳。③可使澄清石灰水變渾濁，化學方程式為CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O。此反應可用于實驗室檢驗二氧化碳。2.二氧化碳的制取(1)藥品：稀鹽酸與大理石(或石灰水)。(2)反應原理：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(3)裝置：發生裝置的選取——固液不加熱型；收集裝置的選取——向上排空氣法發生裝置的改良：①可以控制反應速率②隨開隨用、隨關隨停(4)實驗步驟：連接儀器→檢查氣密性→裝入大理石→加入稀鹽酸→收集氣體。(5)檢驗：通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳。(6)驗滿：將燃著的木條接近集氣瓶口，如果木條熄滅，證明已滿。(7)注意：驗滿是已知收集的某種氣體，證明收集滿；氣體的檢驗是證明某種氣體是不是收集的氣體，故不能用燃著的木條檢驗二氧化碳。【專題1實驗室制氧氣原理】【例1】將混有少量氯化鉀的高錳酸鉀放入試管中加熱，完全反應后試管中的剩余固體共有()A.2種B.3種C.4種D.5種【答案】B【解析】氯化鉀加熱不分解，高錳酸鉀加熱能分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，完全反應后，剩余的固體是氯化鉀、錳酸鉀和二氧化錳，共三種物質。【專題2操作及儀器選擇】【例2】實驗室用氯酸鉀制氧氣，不須使用的一組儀器是（）A.燒杯，玻璃棒B.試管，集氣瓶C.酒精燈，鐵架臺D.導管，單孔橡皮塞【答案】A【解析】實驗室用氯酸鉀制取氧氣需要加熱，需要酒精燈，裝藥品用試管，固定試管用鐵架臺，氣體要導出需要導管、單孔橡皮塞，收集氣體需要集氣瓶，不需要燒杯和玻璃棒。【注】加熱氯酸鉀瓶口不需要塞棉花。【專題3氧氣制取實驗步驟及注意事項】【例3】某同學用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣時，實驗結束時，發現試管炸裂了，造成試管炸裂原因可能是下列中的（）①沒有給試管均勻預熱②試管外壁有水③試管口沒略向下傾斜④忘了加催化劑⑤用排水法收集完氧氣后，先熄滅酒精燈，再將導管移出水面⑥沒有在試管口塞一團棉花A.①②③⑤B.①②③⑤⑥C.①②③④⑤⑥D.①②③⑥【答案】A【解析】①沒有給試管均勻預熱，會造成試管受熱不均勻而使試管炸裂。②試管外壁有水，會造成試管受熱不均勻而使試管炸裂.③試管口沒略向下傾斜，會造成冷凝水回流到熱的試管底部，使試管炸裂。④加熱高錳酸鉀制取氧氣，不需要使用催化劑，故不會造成試管炸裂。⑤用排水法收集完氧氣后，先撤酒精燈，再移開酒精燈，水槽內的水可能在大氣壓強的作用下進入試管，使試管炸裂。⑥沒有在試管口堵一團棉花，可能會造成加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，不會造成試管炸裂。故除④、⑥外均是造成試管炸裂的可能原因。【專題4催化劑】【例4】下列關于催化劑的說法正確的是（）①二氧化錳是催化劑②催化劑在化學反應前后質量和性質均不變③某些化學反應可以有多個催化劑④一種物質可以催化多個化學反應⑤催化劑既能加快，也能減慢化學反應速率⑥所有化學變化都需要催化劑A.①②⑤B.③④⑤C.②④⑥D.②④⑤【答案】B【解析】①二氧化錳不一定是催化劑，其它物質也可以作催化劑，故說法錯誤。②催化劑在化學反應前后質量和化學性質(而不是性質)均不變，故說法錯誤。③某些化學反應可以有多個催化劑，如氯酸鉀分解的反應中，二氧化錳、氧化銅、硫酸銅溶液等均可以作催化劑，故說法正確。④一種物質可以催化多個化學反應，二氧化錳可以作氯酸鉀、過氧化氫溶液分解的催化劑，故說法正確。⑤催化劑既能加快，也能減慢化學反應速率，故說法正確。⑥不是所有化學變化都需要催化劑，如人的呼吸作用，故說法錯誤。故③④⑤說法正確。【專題5二氧化碳的性質】【例5】下列事例中，能說明二氧化碳的密度比空氣大的是（）A.干冰可用于人工降雨B.CO2使蠟燭自下而上熄滅C.CO2可作為大棚氣體肥料D.充滿CO2的瓶內，加入水振蕩后，瓶子會變扁【答案】B【解析】A、固體二氧化碳叫干冰，干冰升華能吸收大量熱量，可用于人工降雨。故不正確；B、利用了二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣大，故正確；C、光合作用的原料是二氧化碳和水，光合作用會消耗二氧化碳，故不正確；D、利用了二氧化碳能溶于水的性質，導致瓶內氣壓變小，故不正確。故選：B。【點評】本題主要考查物質的性質和用途，解答時要充分理解各種物質的性質，然后再根據物質的性質方面進行分析、判斷，從而確定物質的用途。通過回答本題知道了二氧化碳的一些用途，并知道了利用了它的哪些性質。【變式訓練】用玻璃管向盛有紫色石蕊試液的試管里吹氣，過一會兒再給試管加熱，試管里溶液顏色變化情況是（）A.紫色→紅色→紫色B.紫色→藍色→紅色C.藍色→紅色→紫色D.紅色→紫色→藍色【答案】A【解析】呼出氣體中的二氧化碳與水作用生成碳酸，紫色的石蕊試液遇酸變紅，碳酸受熱易分解成水和二氧化碳，紫色的石蕊又由紅變成本身的顏色：紫色。【點評】本題考查了二氧化碳的化學性質，即與水反應生成碳酸，又考查了碳酸的不穩定性，受熱易分解以及使酸堿指示劑變色。【專題6二氧化碳的實驗室制取】【例6】實驗室利用如圖所示裝置進行相關實驗，請回答問題：(1)寫出標有序號①的儀器名稱：_________。(2)實驗室制取二氧化碳的化學方程式是________________________________。可以選擇的發生裝置和收集裝置的組合是_________，利用該裝置還可以制取________________氣體，檢查裝置B氣密性的正確方法________________________________。圖Ｆ是某同學利用塑料瓶和其它用品設計的制取二氧化碳的發生裝置，該設計與B裝置比較除了廢物利用的優點外，請另寫一個優點：________________________________。(3)氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水。實驗室通過加熱氯化銨和消石灰的固體混合物來制取氨氣，可選用的發生裝置是________________；如果用如圖G裝置收集氨氣，則氣體從________________進入(填“a”或“b”)。【答案】（1）錐形瓶（2）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑；BC；氧氣或氫氣；把B和C相連的橡皮管用止水夾夾住，從長頸漏斗中倒入水至淹沒下端管口，使長頸漏斗中形成一段水柱，過一會兒，水柱不下降證明氣密性良好；可以控制反應的發生和停止。（3）A；b。【解析】(1)錐形瓶是常用的反應容器。(2)實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此不需要加熱。二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此用向上排空氣法收集。利用該裝置還可以制取氧氣和氫氣。檢查裝置B氣密性的正確方法：把B和C相連的橡皮管用止水夾夾住，從長頸漏斗中倒入水至淹沒下端管口，使長頸漏斗中形成一段水柱，過一會兒，水柱不下降證明氣密性良好。圖與B裝置比較除了廢物利用的優點外，另一個優點：可以控制反應的發生和停止。(3)實驗室通過加熱氯化銨和消石灰的固體混合物來制取氨氣，因此需要加熱；如果用G裝置收集氨氣，則氣體從短管進入，因為氨氣的密度比空氣小。【變式訓練】老師讓同學們自己動腦、動手設計能隨時控制反應發生或停止的制取二氧化碳的發生裝置，并給了實驗藥品：塊狀大理石和稀鹽酸。如圖所示是小明、小紅、張強、李丹四位同學設計的裝置，其中你認為符合要求的是（）A.①②③④B.①②④C.①②D.①③④【答案】B【解析】裝置①和裝置②利用的是啟普發生器原理，可以隨時控制反應的開始和停止，裝置④可上下拉動銅絲控制反應的開始和停止，裝置③只能控制反應的速率，而不能隨時控制反應的開始和停止。【專題7圖像分析】【例7】實驗室在用氯酸鉀和二氧化錳共熱制氧氣的過程中，下列圖象能正確表示對應變化關系的（）【答案】C【解析】A.隨著反應的進行，氧氣的質量逐漸增加，當氯酸鉀反應完，則保持不變而不會減小，故錯誤；B.隨著反應的進行，氧氣的質量逐漸增加，當氯酸鉀反應完，則保持不變而不會減小，故錯誤；C.二氧化錳是該反應的催化劑，其質量在反應前后保持不變，隨著反應的進行，固體的質量減少，所以二氧化錳的質量分數增大，當氯酸鉀完全分解后，二氧化錳的質量分數不再改變，故正確；D.剩余固體的質量逐漸減小，當氯酸鉀分解完畢，則不再減小，而不是不變，故錯誤。故選：C。【例8】（2018秋?龍湖區期末）下列圖象能正確反映對應變化關系的是（）A．高溫煅燒一定質量的石灰石B．加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物C．等質量的鎂和氧氣在點燃條件下充分反應D．用等質量等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制取氧氣【答案】C【解析】A、石灰石中碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，雜質不能分解，固體的質量逐漸減少，但不可能減少至0，故選項圖象不能正確反映對應變化關系。B、氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，加熱到一定溫度，氯酸鉀才能分解，故二氧化錳的質量分數先不變；隨著反應的進行，氧氣逸出，固體混合物的質量減少，二氧化錳的質量分數逐漸增大，至完全反應不再發生改變，故選項圖象不能正確反映對應變化關系。C、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，反應的化學方程式為為：2Mg+O2EQ\*jc2\*hps18\o\ad(\s\up9(點燃),===)2MgO，48份質量的鎂能與32份質量的氧氣完全反應，等質量的鎂和氧氣在點燃條件下充分反應，氧氣有剩余，鎂完全反應，故選項圖象能正確反映對應變化關系。D、用等質量、等濃度的雙氧水制取氧氣，催化劑只能影響反應速率，不影響產生氧氣的質量，故選項圖象不能正確反映對應變化關系。故選：C。【專題8綜合類題】【例9】設計如下四組實驗，比較二氧化錳和氧化銅對過氧化氫溶液分解的催化作用，其中觀察效果最差的是（）A.第一組同時實驗，觀察比較反應過程中兩個氣球體積的變化B.第二組同時實驗，觀察比較反應過程中兩者產生氣泡的快慢C.第三組分兩次實驗，看木條是否能復燃D.第四組分兩次實驗，比較收集一定體積的氣體所需要的時間【答案】C【解析】A、通過氣球膨脹的快慢很明顯的顯現出哪一物質的催化效果好，故Ａ正確；C、第三組分兩次實驗，看木條是否能復燃，由于分兩次實驗，如果都能復燃，根本無法判斷哪一種物質的催化效果好，故C錯誤；D、第四組分兩次實驗，通過比較收集一定體積的氣體所需要的時間的話，很明顯就能比較出反應速度的快慢，故Ｄ正確。【例10】對物質進行歸納、分類，是學習化學的重要方法。如圖是一位同學整理的有關CO2的知識網絡圖。(1)物質①的化學式是________。(2)物質②的組成元素有________種；(3)物質③中的陽離子符號是________。(4)寫出CO2轉化為物質④的化學方程式________________。(5)物質⑤中碳元素的化合價是________價。【答案】(1)C2H5OH；(2)三；(3)Na+；(4)CO2+H2O===H2CO3；(5)+4。【解析】(1)酒精是乙醇的俗名，化學式為C2H5OH；(2)由化學式的意義可知，物質②是由碳、氫、氧三種元素組成的；(3)碳酸鈉中的陽離子是鈉離子，離子符號是：Na+；(4)二氧化碳與水反應生成碳酸(5)根據化合物中元素化合價代數和為0進行計算。1.下列物質不能用于實驗室制取氧氣的是（）A.KMnO4B.KCIO3C.KClD.H2O2【答案】C【解析】A.實驗室可以用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，得到錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故Ａ能；B.實驗室可以用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物的方法制取氧氣，故Ｂ能；C.氯化鉀中沒有氧元素，不能用于實驗室制取氧氣，故C不能；D.實驗室可以用過氧化氫分解生成水和氧氣的方法制取氧氣，故Ｄ能。2.加熱高錳酸鉀制取氧氣，反應完畢，剩余物中有二氧化錳，二氧化錳是（）A.催化劑B.氧化劑C.反應物D.生成物【答案】D【解析】用高錳酸鉀制取氧氣的原理是高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，因此二氧化錳是生成物。3.下列有關二氧化碳的實驗中，只能證明二氧化碳物理性質的是（）【答案】B【解析】二氧化碳使蠟燭由下到上依次熄滅，證明了二氧化碳密度比空氣大，且不助燃不可燃的化學性質；二氧化碳傾倒后右端下沉，只能證明二氧化碳的密度比空氣大；二氧化碳與水反應生成碳酸，使紫色石蕊溶液變紅，驗證了二氧化碳的化學性質；瓶子變癟，澄清石灰水變渾濁，驗證的是二氧化碳的化學性質。4.將下列溶液通入二氧化碳變渾濁的是（）A.硝酸鉀溶液B.稀硫酸溶液C.食鹽水D.澄清石灰水【答案】D【解析】二氧化碳氣體與硝酸鉀、稀硫酸和食鹽水均不反應；能與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，因此澄清的石灰水會變渾濁。5.如圖所示實驗中，①、④為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，②、③為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能說明CO2密度大于空氣且能與水反應的現象是（）A.①變紅，③不變紅B.④變紅，③不變紅①、④變紅，②、③不變紅D.④比①先變紅，②、③不變紅【答案】D【解析】通二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不變色，說明二氧化碳不能使石蕊變色，通二氧化碳，用紫色石蕊溶液潤濕的棉球都變紅，說明二氧化碳和水發生了化學反應。并且④比①先變紅，說明二氧化碳的密度比空氣的大。6.四種制取氧氣的方法如圖所示。下列有關四種氧氣制取方法的說法，錯誤的是（）A.反應時加入的MnO2不能增加產生氧氣的質量B.從安全、環保、節能、簡便等方面考慮，最佳方法是H2O2分解制取O2C.四種方法都是利用含氧化合物分解來制取O2D.高錳酸鉀制氧氣過程中，固體的種類始終只有兩種【答案】D【解析】A.反應時加入的MnO2是催化劑，只改變反應的速率，不能增加產生氧氣的質量，故正確；B.過氧化氫催化分解，常溫下進行，無污染，安全、環保、節能、簡便，可為制取氧氣的最佳方法，故正確；C.利用含氧化合物分解來達到目的，過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀、水組成上都含有氧元素，都可稱為含氧化合物，通過分解可制得氧氣；故正確；D.當高錳酸鉀未完全反應時，固體的種類有高錳酸鉀、錳酸鉀、二氧化錳，共三種，故選項說法錯誤。7.實驗室用雙氧水和二氧化錳制氧氣時，不需要使用的儀器是（）A.大試管B.酒精燈C.集氣瓶D.錐形瓶【答案】B【解析】實驗室用雙氧水和二氧化錳制氧氣，屬于固、液常溫型，不需要加熱，所以不需要酒精燈。8.下列裝置能完成相應實驗的是（）A.裝置①：過氧化氫制氧氣同時控制反應速率B.裝置②：由B端進收集氧氣C.裝置③：氯酸鉀制氧氣D.裝置②：瓶內裝水，由Ａ端進氣收集氧氣【答案】C【解析】A.長頸漏斗無法控制反應速率，故Ａ錯誤；B.氧氣的密度比空氣大，應該長進短出，應從Ａ端進，故B錯誤；C.實驗室用氯酸鉀制取氧氣，需要加熱，適合用裝置③作發生裝置，故③正確；D.裝置②：瓶內裝水，由B端進氣收集氧氣，故Ｄ錯誤。9.如圖，將充滿CO2的試管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸餾水中，一段時間后，下列實驗現象描述正確的是（）①試管內液面上升②試管內溶液變紅③試管內液面不上升④試管內溶液變藍⑤試管內溶液不變色。A.①②B.①④C.②③D.③⑤【答案】A【解析】二氧化碳能溶于水的，并且與水反應，大試管內氣體減少，壓強變小，試管中水面上升故①正確。二氧化碳與水反應生成碳酸，呈酸性，能使紫色石蕊變紅，故而試管內的液體變紅。故②正確。10.如圖所示：甲瓶中盛放的是濃H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若關閉閥門Ⅰ，打開閥門Ⅱ，紫色小花不變色；若關閉閥門Ⅱ，打開閥門Ⅰ，紫色小花（）A.變紅色B.變藍色C.變白色D.不變色【答案】A【解析】若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓潮濕的二氧化碳氣體經過甲瓶濃硫酸后，通入乙瓶，干燥紫色小花不變紅，說明干燥的二氧化碳不能使石蕊試液變成紅色；若關閉閥門Ⅱ，打開閥門Ⅰ，進來的是潮濕的二氧化碳，二氧化碳和水反應產生的碳酸使紫色的小花變成紅色。11.工業制取二氧化碳最適宜的方法是（）A.煅燒石灰石B.石灰石與鹽酸反應C.木炭燃燒D.碳酸鈉與鹽酸反應【答案】A【解析】工業生產需要考慮原料是否易得，價格是否便宜，成本是否低廉，是否能大量生產及對環境的影響等。A、煅燒石灰石符合上述各項要求，所以正確。B、石灰石與鹽酸反應，成本高，所以錯誤。C、燃燒木炭的方法收集困難，不利于大量生產，所以錯誤。D、碳酸鈉與鹽酸反應，成本高，所以錯誤。12.實驗室制取CO2有以下步驟：①連接好裝置；②向試管中小心放入幾小塊石灰石；③向試管中小心注入適量稀鹽酸；④檢查裝置的氣密性；⑤收集產生的氣體；⑥用燃燒的木條檢驗集氣瓶是否收集滿CO2，以上操作按由先至后的順序排列正確的是（）A.①②③④⑤⑥B.④①③②⑤⑥C.①③②④⑤⑥D.①④②③⑤⑥【答案】D【解析】制取二氧化碳的操作步驟是：連(連接儀器、組裝實驗裝置)→查(檢查裝置的氣密性)→加(向廣口瓶中裝入石灰石)→倒(向漏斗中注入稀鹽酸)→收集(用向上排空氣法收集)→驗滿(將燃著的木條放在集氣瓶口)；則正確的操作順序為：①④②③⑤⑥.13.(2019?江西中考)下列加熱高錳酸鉀制取氧氣的部分操作示意圖中，正確的是（）【答案】A【解析】A.檢查裝置氣密性：組裝好儀器，把導管的一端放入水中，用手緊握試管，水中的導管口有氣泡冒出，松開手后，導管內有一段穩定的液柱，證明裝置的氣密性良好，故Ａ正確；B.為了防止收集到的氣體不純，當導管口有氣泡均勻連續冒出時再收集。故B錯誤；C.收集滿氧氣后要先用玻璃片把瓶口蓋住，再拿出水面，故C錯誤；D.實驗結束后要先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，故Ｄ錯誤。14.下列關于高錳酸鉀制氧氣并用排水法收集，其說法不正確的是（）A.某同學制取氧氣時，發現水槽中的水變成紫紅色，可能是導氣管太短的緣故B.檢查裝置氣密性時，若氣密性良好，在導管移出水面之前松開手，會形成一段水柱C.加熱時試管口要略向下傾斜，是為了防止試管口的冷凝水倒流引起試管炸裂D.某同學制得的氧氣不純，可能的原因是集氣瓶中沒有裝滿水或剛產生氣泡就立即收集【答案】A【解析】A、某同學制取氧氣時，發現水槽中的水變成紫紅色，不是導氣管太短的緣故，可能是試管口沒有放一團棉花，故選項說法錯誤。B、檢查裝置氣密性時，若氣密性良好，在導管移出水面之前松開手，試管內溫度降低，會形成一段水柱，故選項說法正確。C、加熱時試管口要略向下傾斜，是為了防止試管口的冷凝水倒流引起試管炸裂，故選項說法正確。D、某同學制得的氧氣不純，可能的原因是集氣瓶中沒有裝滿水或剛產生氣泡就立即收集，故選項說法正確。15.實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣，一般有以下幾個步驟：①檢查裝置的氣密性；②向長頸漏斗中倒入過氧化氫溶液；③收集氣體；④向容器中加入少量二氧化錳正確的操作順序是（）A.①②③④B.①②④③C.①④②③D.④①②③【答案】C【解析】實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣，先檢查裝置的氣密性，再向容器中加入少量二氧化錳，向長頸漏斗中倒入過氧化氫溶液，收集氣體即可。故正確的操作順序是①④②③.16下圖是實驗室氧氣的制備、收集、驗滿、驗證性質的操作，其中正確的是（）【答案】C【解析】A、用此裝置制取氧氣時，長頸漏斗的末端一定要伸入液面以下，以防裝置漏氣，圖中裝置錯誤；B、氧氣的密度比空氣大，用向上排空氣法收集時，導管要伸入集氣瓶底部，圖中導氣管伸入太短，所以錯誤；C、對收集氧氣進行驗滿時，帶火星的木條伸到集氣瓶口，若木條復燃，證明氧氣已收集滿，所以正確；D、鐵絲在氧氣中燃燒時，瓶內要放一些水或沙子，防止高溫生成物濺落瓶底，使集氣瓶炸裂，圖示操作未放水或沙子，所以錯誤；故選：C.17.用下列各組物質，可以較快地制得氧氣的是（）①純凈的氯酸鉀；②純凈的二氧化錳；③混有高錳酸鉀的氯酸鉀；④混有二氧化錳的過氧化氫A.只有②B.②和③C.③和④D.①②③④【答案】C【解析】①加熱純凈的氯酸鉀，放出氧氣的速度很慢。②純凈的二氧化錳加熱不會產生氧氣；③加熱混有高錳酸鉀的氯酸鉀，首先高錳酸鉀加熱發生分解反應，生成的二氧化錳作為氯酸鉀反應的催化劑，因此可以加速產生氧氣的速率；④混有二氧化錳的過氧化氫，在常溫下二氧化錳可加速過氧化氫分解產生氧氣。故選：C.18.甲、乙兩同學在實驗室制取CO2和O2時，無論選擇什么藥品，他們都能選用的裝置是（）【答案】C【解析】A、實驗室制取二氧化碳的藥品是石灰石或大理石和稀鹽酸，發生裝置的特點固體和液體在常溫下的反應；實驗室可以用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，發生裝置的特點固液常溫型；也可以用加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物的方法制取氧氣，發生裝置的特點是固體加熱型；因此實驗室制取CO2和O2的發生裝置可能相同，也可能不同，故Ａ錯誤；B、實驗室制取二氧化碳的藥品是石灰石或大理石和稀鹽酸，發生裝置的特點固體和液體在常溫下的反應；實驗室可以用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，發生裝置的特點固液常溫型；也可以用加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物的方法制取氧氣，發生裝置的特點是固體加熱型；因此實驗室制取CO2和O2的發生裝置可能相同，也可能不同，故B錯誤；C、因為二氧化碳易溶于水，密度比空氣大，故只能采用向上排空氣法收集；因為氧氣不易溶于水，密度比空氣大，故可以采用向上排空氣法或排水法收集，因此都可以用向上排空氣法收集，故Ｃ正確；D、應為氧氣和二氧化碳的密度比空氣都大，所以都不會用到向下排空氣法，故Ｄ錯誤；故選：C.19.下列四個裝置都能制取二氧化碳，其中能隨時控制反應的發生和停止的是（）A.①②④B.①③④C.①②③D.②④【答案】D【解析】①雖然有止水夾可以控制的導出使錐形瓶內的氣壓增大，將將稀鹽酸部分壓入長頸漏斗，但是稀鹽酸總是浸沒大理石，所以無法控制反應的停止；②干燥管只要放入燒杯中，稀鹽酸可以隨時進入干燥管產生氣體，不用時可以隨時移出干燥管使反應停止，或通過止水夾的開關利用干燥管內的氣壓加稀鹽酸壓出干燥管使反應停止，打開止水夾使稀鹽酸進入干燥管使反應發生。故該裝置能夠使反應隨時發生或停止；③因為導管伸入太長，二氧化碳氣體釋放不出來，試管內壓強過大，會把鹽酸給壓出來或將橡皮塞彈出，不能隨時控制反應的發生和停止。④大理石通過玻璃珠放在Ｕ形管的一側，要產生氣體時，打開止水夾，U型管的右邊壓強減小，稀鹽酸就會浸沒大理石產生氣體，不用時關閉止水夾，壓強增大鹽酸又被壓到U形管的左側，控制了反應的進行。故該裝置能夠使反應隨時發生或停止；所以②④都能隨時控制反應的發生和停止。20.同時加熱等質量兩份氯酸鉀，其中一份混入少量的二氧化錳(b曲線)，放出氧氣的質量(m)與反應時間(t)的關系圖象正確的是（）【答案】C【解析】催化劑是指在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后不變的物質；催化劑能改變反應速率，催化劑不能使生成物的質量增加。故a、b二份質量相等的氯酸鉀，向b中加入適量的二氧化錳，a是純凈的氯酸鉀，b是氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物，分別在酒精燈上加熱來制氧氣，b首先發生分解，a由于無催化劑，所以開始反應的時間較晚。完全反應后，加入二氧化錳的氯酸鉀產生氧氣的速度快，所需時間較短。因為氯酸鉀的質量相同，所以a與b產生氧氣的質量相等；觀察選項，C圖象符合要求。故選：C。21．八年級下研究性學習課題《化學反應中質量守恒定律的研究》，通過測定