2015年新課標高考理綜化學試題2025/1/51第Ⅰ卷(選擇題)

7．我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指()

A．氨水B．硝酸C．醋D．鹵水

B2025/1/528．NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()

A．18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NAB．2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數為2NAC．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA

第Ⅰ卷(選擇題)

C2025/1/53第Ⅰ卷(選擇題)

9．烏洛托品在合成、醫藥、染料等工業中有廣泛用途，其結構式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質的量之比應為()A．1：1B．2：3C．3：2D．2：1

C2025/1/54第Ⅰ卷(選擇題)

10．下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是()

選項實驗現象結論A．將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B．將銅粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現金屬鐵比銅活潑C．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D．將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后變為淺藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小D2025/1/55第Ⅰ卷(選擇題)

11．微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是()

A．正極反應中有CO2生成

B．微生物促進了反應中電子的轉移

C．質子通過交換膜從負極區移向正極區

D．電池總反應為C6H12O6＋6O2==6CO2+6H2OA2025/1/56第Ⅰ卷(選擇題)

12．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數之和為l8。下列說法正確的是()

A．單質的沸點：W>XB．陰離子的還原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中

B2025/1/57第Ⅰ卷(選擇題)

13．濃度均為0.10mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg

的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()

A．MOH的堿性強于ROH的堿性

B．ROH的電離程度：b點大于a點

C．若兩溶液無限稀釋，則它們的

c(OH－)相等

D．當lg=2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大D2025/1/58第Ⅱ卷(必考題)

26．(14分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為l01℃，易溶于水，受熱脫水、升華，l70℃以上分解。回答下列問題：

(1)甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。

裝置C中可觀察到的現象是____________________________________，由此可知草酸晶體分解的產物中有______________________________。裝置B的主要作用是___________________________________________。有氣泡逸出、澄清石灰水變渾濁

CO2

防止草酸進入裝置C反應生成沉淀，干擾CO2的檢驗

2025/1/59第Ⅱ卷(必考題)

(2)乙組同學認為草酸晶體分解產物中還有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、__________。裝置H反應管中盛有的物質是__________。②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是_____________________。

F、D、G、H、D、I

CuO

H中黑色粉末變為紅色，其后的D中澄清石灰水變渾濁

2025/1/510第Ⅱ卷(必考題)

(3)設計實驗證明：①草酸的酸性比碳酸的強_____________________________。

②草酸為二元酸_____________________________________。

向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產生

用NaOH標準溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質的量為草酸的2倍

2025/1/511第Ⅱ卷(必考題)

27．(14分)硼及其化合物在工業上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應的化學方程式：

________________________________________________。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有__________________、___________________(寫出兩條)。Mg2B2O5·H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4

提高反應溫度

減小鐵硼礦粉粒徑

2025/1/512第Ⅱ卷(必考題)

(2)利用__________的磁性，可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質是__________________。(寫化學式)

Fe3O4

SiO2和CaSO4

(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是__________________。然后再調節溶液的pH約為5，目的是______________________。將Fe2＋氧化成Fe3＋

使Fe3＋與Al3＋形成氫氧化物沉淀而除去

(4)“粗硼酸”中的主要雜質是______________(填名稱)。(七水)硫酸鎂

2025/1/513第Ⅱ卷(必考題)

(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為_________________。

(6)單質硼可用于生產具有優良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程：______________________________________________________。

2H3BO3B2O3+3H2O

B2O3+3Mg2B+3MgO

2025/1/514第Ⅱ卷(非選擇題)

28．(15分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題：

(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。該反應的還原產物為________________。

(2)上述濃縮液中主要含有I－、Cl－等離子。取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為____________。已知KSP(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=8.5×10－17。(3)已知反應2HI(g)==H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol－1，lmolH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(s)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______kJ。MnSO4(或Mn2＋)

4.7×10－7

299

2025/1/515第Ⅱ卷(必考題)

(4)Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表：

t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784①根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為_______。②上述反應中，正反應速率為正=k正x2(HI)，逆反應速率為

逆=k逆

x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min－1，在t=40min時，正

=____________min－1。

k正／K

1.95×10－3

2025/1/516第Ⅱ卷(必考題)

③由上述實驗數據計算得到正～x(HI)和逆～x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為________(填字母)。

A、E

2025/1/517第Ⅱ卷(選考題)

36．[化學——選修2：化學與技術](15分)

氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下：

回答下列問題：

2025/1/518第Ⅱ卷(選考題)

(1)步驟①中得到的氧化產物是__________________。溶解溫度應控制在60～70℃，原因是__________________________。

(2)寫出步驟③中主要反應的離子方程式：

_______________________________________________。

(3)步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是______________(寫名稱)。

(4)上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是：

_________________________________________________。CuSO4或Cu2＋

溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解

2Cu2＋＋SO32－＋2C1－＋H2O==2CuCl↓+SO42－+2H＋

硫酸

醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化

2025/1/519第Ⅱ卷(選考題)

(5)步驟②、④、⑤、⑧都要進行固液分離。工業上常用的固液分離設備有________(填字母)。

A．分餾塔

B．離心機

C．反應釜

D．框式壓濾機

(6)準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應中Cr2O72－被還原為Cr3＋。樣品中CuCl的質量分數為__________________。

B、D

×100％

2025/1/520第Ⅱ卷(選考題)

37．[化學——選修3：物質結構與性質](15分)

碳及其化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問題：

(1)處于一定空間運動狀態的電子在原子核外出現的概率密度分布可用__________形象化描述。在基態14C原子中，核外存在______對自旋相反的電子；

(2)碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是：

________________________________________________。

(3)CS2分子中，共價鍵的類型有______________、C原子的雜化軌道類型是________，寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子_________________________。

(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于__________晶體。

電子云

2

C有4個價電子且半徑小，難以通過得或失電子達到穩定電子結構

δ鍵和π鍵

sp

CO2、SCN－(或COS等)

分子

2025/1/521第Ⅱ卷(選考題)

(5)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：①在石墨烯晶體中，每個C原子連接______個六元環，每個六元環占有______個C原子。②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環也為六元環，每個C原子連接______