廣東省東莞市2023-2024學年高三上學期1月教學質(zhì)量檢查（期末）化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題：本題包括16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．線條來去，紋彩風流，文物上的紋樣記錄了五千年的華夏之美。下列紋樣載體主要由合金材料制成的是（）。紋樣載體選項A．清夔龍紋磁筆洗B．西周吳虎鼎C．戰(zhàn)國燕饕餮紋瓦當D．漢卷云紋玉壁A．A B．B C．C D．D2．科技是第一生產(chǎn)力，近年我國科學家在諸多領域做出了卓越成就。下列說法正確的是（）。A．核地研院發(fā)現(xiàn)月壤中“嫦娥石”富含稀有元素釔，89Y和90B．“天舟四號”配置砷化鎵太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能轉(zhuǎn)化為電能C．中科院化學所研制納米四氧化三鐵晶體材料，該晶體為金屬晶體D．杭州亞運會主火炬塔使用廢碳再生的“綠色零碳甲醇”燃料，該燃料不含碳元素3．化學用語是化學的特殊語言。下列選項正確的是（）。A．羥基的電子式：?B．N2中存在：p－pσ鍵和s－sπC．基態(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式：D．BF34．建設粵港澳大灣區(qū)，共筑新時代新夢想，時時處處有化學。下列說法正確的是（）。A．灣區(qū)制造聚焦新材料，電池級針狀焦石墨屬于金屬材料B．“嶺南通”服務大灣區(qū)智慧出行，卡基材料聚氯乙烯易降解C．灣區(qū)化妝品產(chǎn)值國內(nèi)居首，納米TiOD．氫能產(chǎn)業(yè)助力灣區(qū)高質(zhì)量發(fā)展，H25．勞則有思，動則有得。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）。選項勞動項目化學知識A用糯米和麥芽制作傳統(tǒng)麥芽糖淀粉可發(fā)生酶促水解反應B用煤油擦拭自行車上的瀝青有機物結(jié)構(gòu)相似能互溶C用紫外燈給環(huán)境消毒紫外線使蛋白質(zhì)變性D用含鐵的紅色涂料粉刷房屋外墻氧化鐵為堿性氧化物A．A B．B C．C D．D6．黑木耳中“春耳”“伏耳”含鐵量較“秋耳”高。實驗測定干黑木耳樣品中鐵元素含量，下列儀器（省去夾持裝置）的選擇難以達到實驗目的的是（）。A．灼燒 B．浸取C．過濾懸濁液 D．用Na2S7．治療流感的奧司他韋（結(jié)構(gòu)見圖）是應用計算機輔助藥物設計的成功案例。關(guān)于該化合物，下列說法不正確的是（）。A．能發(fā)生加成反應B．能使溴水和酸性KMnOC．最多能與等物質(zhì)的量的NaOH反應D．能與氨基酸和蛋白質(zhì)中的羧基反應8．磷酸鐵鋰超充電池開啟新能源汽車超充時代。下列說法正確的是（）。A．Li作原電池正極B．該電池是一次電池C．充電時LiD．充電時發(fā)生反應：LiFeP9．如圖為銅或鎂元素的部分價類二維圖，下列敘述不正確的是（）。A．可能存在a→d→e的直接轉(zhuǎn)化B．d可能溶于過量的氨水C．若新制的d能用于檢驗醛基，則此時生成bD．蒸干c的水溶液均能得到原溶質(zhì)10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。CaO2與Na2A．34gH2OB．1molCaO2C．pH=13的Ca(OH)2溶液，OD．CaO2與水反應生成1mol11．某化學小組用“84消毒液”（主要成分為NaClO）制備氯氣并探究其性質(zhì)，如圖所示進行實驗（a～d為浸有相應試液的棉花，夾持裝置省略）。下列說法正確的是（）。A．具支試管中產(chǎn)生黃綠色氣體，體現(xiàn)了濃鹽酸的揮發(fā)性B．a(chǎn)處棉花變紅而不褪色C．b處棉花變?yōu)樗{色，說明氧化性：CD．c處無明顯現(xiàn)象，說明未發(fā)生化學反應12．物質(zhì)間轉(zhuǎn)化有規(guī)律。下列方程式符合規(guī)律且正確的是（）。A．酸性氧化物＋水→酸：3NB．較強酸＋較弱酸鹽→較弱酸＋較強酸鹽：ClC．酸＋堿→鹽＋水：3HI+FeD．活潑金屬＋水→堿＋氫氣：2Fe+613．已知前四周期元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。X是最輕的元素，Y的p軌道比s軌道少2個電子，Z與Y同周期，Z的最簡氫化物水溶液呈堿性，R元素常被稱為“21世紀金屬”，廣泛用作航空材料。元素Y和R組成的某氣態(tài)團簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）。A．最簡氫化物熔沸點比較：Y＜ZB．元素X分別與Y、Z組成的常見化合物均為極性分子C．基態(tài)Y、Z原子核外電子均有5種空間運動狀態(tài)D．該氣態(tài)團簇分子的分子式為RY14．下表中陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是（）。選項陳述Ⅰ陳述ⅡA石英坩堝可用于熔融燒堿SiOB氨是工業(yè)制硝酸的原料NHC銅與稀硝酸反應，試管上方氣體變紅NO為紅棕色氣體DFeS可用于除去工業(yè)廢水中的CFeS是難溶物A．A B．B C．C D．D15．黃銨鐵礬[(NH4)FA．圖中指黃銨鐵礬B．圖所示過程1molH2C．反應③有極性共價鍵的斷裂和形成D．溫度越高，偶氮染料去除率越大16．我國研發(fā)的“無淡化海水原位直接電解制氫技術(shù)”裝置如圖所示，陰、陽極材料均為附著有Cr2O3的CoOA．氣體b為HB．OH?負電層可減少副產(chǎn)物C．Mg(OH)D．與海水淡化間接制氫相比，原位直接制氫成本低二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．鎂是一種活潑金屬，常溫下能與水緩慢反應。某實驗小組將打磨后的鎂條投入AgCl濾液中，發(fā)現(xiàn)立即產(chǎn)生大量氣泡，實驗探究原因。（1）重復實驗：配制100mL0.2molLAgNO3溶液，除托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有，保存時需注意。向90mL1molL（2）實驗探究鎂與AgCl濾液快速產(chǎn)生氣體的原因。【查閱資料】體積較小的陰離子，能夠“鉆入”Mg(OH)2膜，達到使其溶解的效果。【提出猜想】可能是NO3?【實驗探究】完成下列表格。序號實驗操作實驗現(xiàn)象Ⅰ將5cm打磨后的鎂條投入5mL水中細微氣泡附著Ⅱ?qū)?cm打磨后的鎂條投入5mL1molL細微氣泡附著Ⅲ將5cm打磨后的鎂條投入中細小氣泡放出（3）【實驗結(jié)論】Cl?能促進鎂與水的反應，溶液中對比發(fā)現(xiàn)鎂與AgCl濾液的反應速率比實驗Ⅲ更快。經(jīng)討論，猜想AgCl濾液中存在微量銀離子，可能形成了微小Mg?Ag原電池，進一步加快反應速率。【提出猜想】Cl?和【實驗探究】將微觀原電池放大，設計宏觀原電池裝置以證明猜想。甲組實驗過程如下表所示，表中液體X為，液體Y為。序號ⅣⅤⅥ裝置溶液100mL液體X100mL1mol100mL液體Y（4）【實驗結(jié)論】觀察到現(xiàn)象，證明是Cl?和（5）乙組設計實驗Ⅵ使用如圖所示裝置（其他與甲組相同），甲組同學認為不合理，該組同學的理由是。18．銦（In）是一種稀散金屬，常與其他金屬礦石伴生，從氧化鋅煙塵（主要成分是ZnO，還含少量PbO、FeS、In2O已知：常溫下，Ksp[Zn(OH)2]=7.1×1（1）銦位于元素周期表第五周期第ⅢA族，其價層電子排布式為。（2）中性浸出進行步驟①時In2O3的硫元素被氧化為（3）調(diào)pH后“中浸渣”的主要成分除含MnO2、In(OH)3外，還有（寫化學式）。已知溶液中離子濃度小于等于10（4）已知“萃取”時存在平衡In3++3H2A2（5）寫出“置換”工序發(fā)生反應的離子方程式。（6）磷化銦晶體屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為anm。晶體中In的配位數(shù)為，晶體密度為g?cm?3（列出計算式，不必化簡，19．研究CO反應Ⅰ．CO2反應Ⅱ．CO2反應Ⅲ．CO2（1）低溫自發(fā)的反應是（填反應序號）。（2）T1溫度下（H2O為氣態(tài)），向恒容密閉容器中充入CA．壓強保持不變B．CO2與CC．混合氣體的密度保持不變D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變（3）T1時，反應Ⅰ的速率方程為v=kx(CO)?x(H2O)Kpmol?L?1?h?1，其中x表示相應氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，K（4）其他條件相同時，使用兩種不同催化劑進行反應，相同時間內(nèi)測得CO2轉(zhuǎn)化率、圖1圖2①結(jié)合圖像，工業(yè)上應選擇的催化劑種類及合適溫度為。②以Ni為催化劑，溫度高于320℃時，CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高上升，原因是（5）催化電解吸收CO2的KOH溶液可將已知：FE％＝QxQ總×100％，其中Q①當電解電壓為U1V時，電解過程中含碳還原產(chǎn)物的FE％為0，陰極主要還原產(chǎn)物為②當電解電壓為U2V時，陰極由CO2生成③當電解電壓為U3V時，電解生成的HCOO?和20．F是合成吡啶類農(nóng)藥的重要中間體，其主要合成路線如下：（1）B的分子式為，其環(huán)上的含氧取代基是（寫名稱）。化合物H是B的同分異構(gòu)體，分子中含有苯環(huán)，核磁共振氫譜上有4組峰，峰面積比為1：1：（2）關(guān)于B→C的反應，下列說法不正確的是____。A．該反應屬于加成反應B．反應過程中有碳原子由sp2雜化轉(zhuǎn)變?yōu)镃．化合物B和C均有3個手性碳原子D．化合物B易溶于水（3）根據(jù)化合物E的結(jié)構(gòu)特征，分析預測其可能的化學性質(zhì)，完成下表。序號反應試劑、條件反應形成的新結(jié)構(gòu)反應類型示例NaBH?C還原反應a水解反應b氧化反應（生成有機產(chǎn)物）（4）參考以上合成路線，以和乙烯為原料設計制備的合成路線（無機試劑和有機溶劑任用，有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）。①相關(guān)反應涉及到鹵代烴的消去反應，其化學方程式為。②最后一步反應中，有機反應物B為（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.清夔龍紋磁筆洗是陶瓷制品，屬于硅酸鹽，A不符合題意；

B.西周吳虎鼎是青銅器屬于合金，B符合題意；

C.戰(zhàn)國燕饕餮紋瓦當屬于硅酸鹽，C不符合題意；

D.漢卷云紋玉壁屬于硅酸鹽，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】陶瓷制品，瓦、玉、水泥、玻璃屬于硅酸鹽；青銅器屬于合金。2．【答案】B【解析】【解答】A.89Y和90Y是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的兩種核素，兩者互為同素異形體，A說法正確；

B.太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，B說法正確；

C.四氧化三鐵為金屬氧化物，故四氧化三鐵晶體不屬于金屬晶體，C說法錯誤；

D.甲醇是由碳、氫、氧三種元素組成，D說法錯誤；

故答案為：D。3．【答案】A【解析】【解答】A.羥基中氧原子和氫原子之間共用一對電子，A說法正確；

B.N價電子為2s22p3，形成N2是2p電子參與成鍵，故N2中存在：p－pσ鍵和p－pπ鍵，B說法錯誤；

C.Cr原子的價層電子為3d54s1，C說法錯誤；

D.BF3中B價層電子對數(shù)=3+3-1×324．【答案】D【解析】【解答】A.石墨是碳單質(zhì)，屬于無機非金屬材料，A說法錯誤；

B.聚氯乙烯是有機高分子化合物，短時間內(nèi)難以降解，B說法錯誤；

C.反射紫外線防曬屬于物理過程，C說法錯誤；

D.H2在燃料電池中通入電池的負極，在負極失電子，被氧化發(fā)生氧化反應，D說法正確；

故答案為：D。

【分析】石墨是碳單質(zhì)，屬于無機非金屬材料；.聚氯乙烯是有機高分子化合物。5．【答案】D【解析】【解答】A.糯米中的淀粉在麥芽作催化劑條件下發(fā)生水解反應生成麥芽糖，A不符合題意；

B.瀝青、煤油兩者是相互溶解的有機物，B不符合題意；

C.紫外線可使病菌蛋白質(zhì)變性，從而使病菌喪失生理活性，達到消毒的目的，C不符合題意；

D.氧化鐵為紅棕色，俗稱鐵紅，常用作紅色涂料，與氧化鐵是堿性氧化物沒有關(guān)系，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】紫外線可使病菌蛋白質(zhì)變性，從而使病菌喪失生理活性，達到消毒的目的；氧化鐵為紅棕色，俗稱鐵紅，常用作紅色涂料。6．【答案】C【解析】【解答】A.黑木耳為固體，灼燒應在坩堝中進行，A不符合題意；

B.木耳灰在燒杯中加酸浸取，用玻璃棒攪拌加速浸取速率，B不符合題意；

C.過濾用漏斗、燒杯、玻璃棒。所給儀器為分液漏斗，C符合題意；

D.硫代硫酸鈉溶液呈弱堿性，常用堿式滴定管滴定，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】實驗測定干黑木耳樣品中鐵元素含量通常采取以下步驟：黑木耳灼燒、浸取、過濾、標準液滴定。7．【答案】C【解析】【解答】A.該有機物含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應，A說法正確；

B.該有機物含有碳碳雙鍵，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，B說法正確；

C.該有機物結(jié)構(gòu)中含有酯基、酰胺鍵均可以和氫氧化鈉反應，所以消耗氫氧化鈉的量是有機物的2倍，C說法錯誤；

D.該有機物結(jié)構(gòu)中含有氨基可以和羧基反應，D說法正確；

故答案為：C。8．【答案】C【解析】【解答】A.放電時鋰作負極，失電子發(fā)生氧化反應，A說法錯誤；

B.題目中“超充電池”說明該電池可充電為二次電池，B說法錯誤；

C.放電時電池的負極，充電時為電解池的陰極；放電時電池的正極，充電時為電解池的陽極。充電時陽離子移向陰極。故充電池鋰離子向陰極移動，C說法正確；

D.所給電極反應式左右兩邊電荷不守恒，D說法錯誤；

故答案為：C。

【分析】磷酸鐵鋰超充電池為二次電池。放電時鋰作負極，失電子發(fā)生氧化反應。9．【答案】D【解析】【解答】A.因Mg→H2OMg(OH)2→H+Mg10．【答案】D【解析】【解答】A.題中所給數(shù)據(jù)可知n(H2O2)=34g34g/mol=1mol，1個H2O2有2個H-O極性鍵，1個O-O非極性鍵。共1molH2O2含有2NA個極性鍵，A說法錯誤；

B.CaO2是由1個鈣離子和1個過氧根離子通過離子鍵結(jié)合，故1molCaO2含陰陽離子總數(shù)為2NA，B說法錯誤；

C.未給出溶液的體積無法計算氫氧根的物質(zhì)的量，也無法計算氫氧根的數(shù)目，C說法錯誤；11．【答案】C【解析】【解答】A.具支試管中發(fā)生反應NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。氯氣為黃綠色氣體，該反應中體現(xiàn)濃鹽酸的還原性和酸性，A說法錯誤；

B.氯氣可使紫色石蕊試液先變紅后褪色，B說法錯誤；

C.b處棉花變藍色，說明氯氣可將碘離子氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生反應Cl2+212．【答案】B【解析】【解答】A.二氧化氮與水反應除了生成硝酸還有一氧化氮，不符合酸性氧化物與水反應規(guī)律，二氧化氮不是酸性氧化物，A不符合題意；

B.酸性：醋酸>次氯酸。利用強酸制弱酸的規(guī)律醋酸可制取次氯酸，B符合題意；

C.鐵離子具有氧化性，碘離子具有還原性。兩者不能大量共存。因此氫碘酸和氫氧化鐵反應生成了碘化亞鐵、碘單質(zhì)、水。不符合酸與堿反應生成鹽和水反應規(guī)律，C不符合題意；

D.鐵與冷水不反應。鐵與水蒸汽反應生成四氧化三鐵和氫氣，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】二氧化氮與水反應除了生成硝酸還有一氧化氮，二氧化氮不是酸性氧化物；氫碘酸和氫氧化鐵反應生成了碘化亞鐵、碘單質(zhì)、水；鐵與水蒸汽反應生成四氧化三鐵和氫氣。13．【答案】A【解析】【解答】A.C，N最簡氫化物分別為CH4，NH3。因為氨氣分子間存在氫鍵，從而使沸點：CH4<NH3，A說法正確；

B.H分別于C、N組成的常見化合物有CH4，NH3。其中CH4為非極性分子，NH3為極性分子，B說法錯誤；

C.Y為C元素，核外電子排布式為：1s22s22p2，分占4個軌道。核外電子有4種空間運動狀態(tài)。Z為N元素。基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p2，分占5個軌道，核外電子有5種空間運動狀態(tài)，C說法錯誤；

D.根據(jù)氣態(tài)團簇分子結(jié)構(gòu)可知鈦原子14個，碳原子13個。每個原子都屬于該分子所有。該氣態(tài)團簇分子的分子式為Ti14C13，D說法錯誤；

故答案為：A。

【分析】X是最輕的元素，X為H元素。Z的最簡氫化物水溶液呈堿性，可知Z為N元素。Z與Y同周期，Y的p軌道比s軌道少2個電子可知Y電子排布式為：1s22s22p2，Y為C元素。鈦元素常被稱為“21世紀金屬”，廣泛用作航空材料，故R為鈦元素。14．【答案】B【解析】【解答】A.石英坩堝主要成分為二氧化硅，燒堿氫氧化鈉和二氧化硅反應，不能用石英缸熔融燒堿，陳述I不正確，A不符合題意；

B.氨氣具有還原性，與氧氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，B符合題意；

C.銅與稀硝酸反應生成無色的一氧化氮，在試管口與空氣中的氧氣反應生產(chǎn)紅棕色的二氧化氮，陳述II錯誤，C不符合題意；

D.FeS可用于除去工業(yè)廢水中的Cu2+是利用Ksp(FeS15．【答案】D【解析】【解答】A.從機理圖可知反應為催化劑。反應①是[(NH4)Fe3(SO4)2(OH)6]與H2O2反應，故指黃銨鐵礬，A說法正確；

B.H2O2含有2個H-O鍵，故1molH2O2可生成2mol?OH，B說法正確；

C.反應③16．【答案】C【解析】【解答】A．從裝置圖可知H+反應生成b，OH-反應生成a可知2H++2B．由題可知，電極表面的Cr3+可選擇性的緊密結(jié)合水電離出的OH?，從而發(fā)生氧化反應：C．海水中含有Mg2+等雜質(zhì)，由陰極2H++2D．海水淡化間接制氫需要電解水制氫成本較高原位直接制氫成本低，D說法正確；故答案為：C。【分析】從裝置圖可知H+反應生成b，OH-反應生成a可知陰極發(fā)生反應2H++217．【答案】（1）100mL容量瓶、膠頭滴管；避光（2）KNO3；（3）蒸餾水；1mol（4）實驗Ⅴ中氣泡產(chǎn)生的速率比實驗Ⅳ快，實驗Ⅵ中氣泡產(chǎn)生的速率比實驗Ⅴ快（5）使用鹽橋改變單位時間離子遷移量使得Ⅴ、Ⅵ速率不可比。【解析】【解答】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要的儀器托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶（注明容量）、膠頭滴管，因硝酸銀見光易分解，應避光保存在棕色的試劑瓶中，故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；避光；

（2）90mL1molLKCl溶液中加入10mL0.2molLAgNO3溶液反應產(chǎn)生白色沉淀。該過程氯化鉀有剩余，過濾得到AgCl濾液中含有氯化鉀。（）故答案為：KNO3；5mL1molLKCl；

(3)Cl?能促進鎂與水的反應，溶液中NO3?離子無影響。對比發(fā)現(xiàn)鎂與AgCl濾液的反應速率比實驗Ⅲ更快，猜想AgCl濾液中存在微量銀離子，可能形成了微小Mg?Ag原電池，進一步加快反應速率。設計實驗IV為空白對照試驗，IV中加入100mL蒸餾水。實驗V中100mL1mol/LKCl溶液，實驗VI構(gòu)成原電池，因此電解池溶液應和實驗V中一樣為100mL1mol/LKCl溶液，故答案為：蒸餾水；1mol/LKCl；

（4）若證明是Cl?和Ag+共同加快鎂與水反應速率。應看到實驗Ⅴ中氣泡產(chǎn)生的速率比實驗Ⅳ快，實驗Ⅵ中氣泡產(chǎn)生的速率比實驗Ⅴ快，故答案為：實驗Ⅴ中氣泡產(chǎn)生的速率比實驗Ⅳ快，實驗Ⅵ中氣泡產(chǎn)生的速率比實驗Ⅴ快；

（5）乙組設計實驗Ⅵ裝置使用鹽橋，鹽橋中陰陽離子定向移動，改變單位時間離子遷移量使得Ⅴ、Ⅵ速率不可比，故答案為：使用鹽橋改變單位時間離子遷移量使得Ⅴ、Ⅵ速率不可比。

【分析】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要的儀器托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶（注明容量）、膠頭滴管；

（2）取少許AgCl18．【答案】（1）5（2）I（3）Fe(OH)3、（4）增大鹽酸的濃度（5）2I（6）4；4×(115+31)【解析】【解答】（1）主族元素原子的價電子就是最外層電子。In為第五周期第ⅢA族元素，基態(tài)In原子的價電子排布式為5s25（2）氧化酸浸過程中，In2S3中的硫元素被MnO2氧化為SO42?（3）由上述分析可知，“中浸渣”的主要成分為In(OH)3、Fe(OH)3、PbSO4；常溫下pH=6時c(H+)=1×10-6mol/L（4）反萃取就是讓萃取反應逆向進行，可增大鹽酸的濃度來增大氫離子濃度使平衡逆向進行，故答案為：增大鹽酸的濃度；（5）“置換”過程中加入的Zn將溶液中的銦離子置換成銦單質(zhì)，發(fā)生反應2In3++3Zn=2In+3Z（6）由晶胞結(jié)構(gòu)可知In位于P原子圍成的四面體空隙，In的配位數(shù)為4。由晶胞結(jié)構(gòu)可知，P原子有4個位于體內(nèi)，In原子有8個位于頂點，6個位于面心，個數(shù)為：8×18+6×12=4【分析】氧化鋅煙塵中性浸出，過濾分離得到濾液1，濾液1為ZnSO4，中性渣主要含In(OH)3、Fe(OH)3、PbSO4、，加入硫酸酸浸，過濾得到濾液2和酸浸渣，酸浸渣為PbSO4、，濾液2中主要含有In3+、Fe3+，加入H2A2萃取，再加入鹽酸反萃取后，加入Zn置換得到海綿銦。

（1）主族元素原子的價電子就是最外層電子；

（2）氧化酸浸過程中，發(fā)生反應In2S3+12MnO2+12H2SO19．【答案】（1）Ⅱ、Ⅲ（2）A；D（3）0（4）Ni?CeO2320℃；反應未達到平衡，催化劑活性隨升溫增強加快速率，使得（5）H2；H2【解析】【解答】(1)根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS可知，要想自發(fā)進行，即滿足ΔG＜0。反應若在低溫自發(fā)進行應滿足ΔH<0,?S<0，分析所給三個反應可知反應II，III低溫自發(fā)。故答案為：Ⅱ、Ⅲ；(2)A.反應II是氣體分子數(shù)變化的反應，當壓強不再變化，各組分的物質(zhì)的量不再變化，反應達到了平衡，A符合題意；

B.CO2與CH3OH的物質(zhì)的量之比為1：1反應不一定達到平衡，B不符合題意；

C.體系中的物質(zhì)全是氣體，氣體物質(zhì)的總質(zhì)量不變，容器體積不變，混合氣體的密度一直不變，混合氣體的密度不變不能說明反應達到了平衡，C不符合題意；

D.體系中的物質(zhì)全是氣體，氣體物質(zhì)的總質(zhì)量不變，氣體分子總數(shù)變化，氣體的物質(zhì)的量變化，氣體的平均摩爾質(zhì)量變化。當混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變反應達到了平衡，D符合題意；

故答案為：AD；

(3)平衡時x(CO2)=x(H2)，說明平衡時CO2、CO、H2O、H2的物質(zhì)的量相等，分壓相等，所以Kp②以Ni為催化劑，溫度高于320℃時，反應未達到平衡，催化劑活性隨升溫增強加快速率，反應相同時間時CO2轉(zhuǎn)化率上升，故答案為：反應未達到平衡，催化劑活性隨升溫增強加快速率，反應相同時間時CO2轉(zhuǎn)化率上升；（5）①當電解電壓為U1VA時，電解過程中含碳還原產(chǎn)物的FE%為0，說明在陰極二氧化碳沒有得到電子發(fā)生還原反應，水在陰極得到電子發(fā)生反應：2H2O②由題意可知，當電解電壓為U2V時，陰極由CO2生成HCOO?的電極反應式為③由圖可知，當電解電壓為U3V時，電解生成C2H4的法拉第效率FE%為24%，HCOO-的法拉第效率FE%為8%，由化合價變化可知，生成1molC2H4和1molHCOO-時，反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量分別為12mol和2mol，由題給信息可知，電解生成的HCOO-和C2H4的物質(zhì)的量之比為Q總【分析】(1)根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS可知，要想自發(fā)進行，即滿足ΔG＜0；

（2）可逆反應達到平衡時各組分的物質(zhì)的量不再變化，同一種物質(zhì)的正逆反應速率相等。宏觀上變化的量不變即為平衡。可分析氣體分子總數(shù)是否變化，判斷總物質(zhì)的量是否變化；跟新物質(zhì)的聚集狀態(tài)，判斷氣體的總質(zhì)量是否變化；

（3）衡時x(CO2)