同頭備課教案總第44節小組：學校：教學內容酸和堿（復習1）課時1課型復習主備人備課日期年月日

備課組成員教學目標1、知識與能力：熟記常見酸堿的特性和用途，并能靈活運用酸堿的化學性質。2、過程與方法：通過知識梳理和針對練習，掌握中考考點。3、情感態度與價值觀：知道的知識的掌握需要記憶和練習的同時進行。三、教學方法講授、練習四、教學重難點重點：理解酸和堿的化學性質。難點：靈活運用酸堿的化學性質。五、教具學具準備教材教案PPT共性教案個性教案教學設計【回憶】回憶一下第十單元所學的知識點，說一說在這一單元中，有哪些重難點？【回答】酸堿的物理性質和化學性質，溶液的ｐＨ。【講授】在中考中，常利用酸堿的性質解決或解釋實際生產、生活中的問題或現象；以科學探究的形式考查中和反應的實質；以函數圖像等形式，分析溶液的ｐＨ變化；以具體物質的區分等為背景，考查酸堿指示劑、溶液的ｐＨ及ｐＨ的測定方法。常見酸和堿的特性和用途【提問】說一說濃鹽酸、濃硫酸具有哪些物理性質？【回答】濃鹽酸是無色透明液體，有刺激性氣味，具有揮發性。濃硫酸是粘稠油狀液體，無味，具有吸水性。【提問】如果將盛有濃鹽酸的試劑瓶打開，會有什么現象產生？【回答】會有白霧出現。【提問】若將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置一段時間，溶質的質量分數如何變化？【回答】都會變小。【提問】濃硫酸還具有腐蝕性，也可以叫做脫水性，這是什么性質？【回答】化學性質。【提問】如果不慎將濃硫酸沾在皮膚上，應怎么處理？【回答】應立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。【提問】說出氫氧化鈉和氫氧化鈣的俗稱。【回答】氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉；氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰。【提問】如果不慎將堿液沾在皮膚上，應怎么處理？【回答】應先用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。【練習】1.下列物質露置于空氣中，因發生化學變化而使質量增加的是()A.濃硫酸B.燒堿C.濃鹽酸D.雙氧水2.關于固體氫氧化鈉和濃硫酸的敘述，下列說法錯誤的是()A.都能在水溶液中解離出相同的離子而性質相似B.都有強烈的腐蝕性C.都需要密封保存D.溶于水時都放出大量的熱，使溶液的溫度升高二、酸和堿的化學性質【提問】酸的化學性質。【背誦】1.與指示劑反應，使紫色石蕊溶液變紅，無色酚酞不變色。2.與活潑金屬反應，生成鹽和氫氣。3.與金屬氧化物反應，生成鹽和水。4.與堿反應生成鹽和水。5.與鹽反應生成新鹽和新酸。【提問】只要是金屬就能和酸反應嗎？金屬和酸的反應屬于什么反應類型？【回答】要求金屬的活動性在氫之前，金屬和酸的反應為置換反應。【提問】酸與金屬氧化物的反應屬于什么反應類型？【回答】復分解反應。【默寫】鹽酸、硫酸除鐵銹的化學方程式。【提問】酸和堿的反應屬于什么反應類型。【回答】中和反應，復分解反應。【提問】中和反應和復分解反應的關系是怎樣的？【回答】中和反應一定是復分解反應，但是復分解反應不一定是中和反應。【提問】鹽和酸要發生反應，應該滿足什么條件？【回答】反應能生成氣體、水或沉淀。滿足復分解反應的條件。【提問】堿的化學性質。【背誦】1.與指示劑反應，使紫色石蕊溶液變藍，無色酚酞變紅。2.與非金屬氧化物反應，生成鹽和水。3.與酸反應生成鹽和水。4.與鹽反應生成新鹽和新堿。【默寫】氫氧化鈉變質、澄清石灰水變渾濁的化學方程式。【提問】以上反應屬于復分解反應嗎？【回答】不是。【提問】堿與鹽發生反應需要滿足什么條件？該反應屬于什么反應類型？【回答】堿和鹽都必須可溶，且有是氣體或沉淀或水生成，反應才能發生，該反應為復分解反應。【練習】1.從物質的組成角度解釋酸具有相似化學性質的原因是()A.酸都能在水中電離出H+B.酸都含有酸根C.酸中都含有氫氣D.酸中都含有氧元素2.如圖兩圓相交部分是五種物質中兩兩之間相互反應的示意圖。下列對反應現象的說法中，錯誤的是()A.a處形成淺綠色溶液B.b處產生大量氣泡C.c處反應放熱D.d處溶液呈紅色3.如圖是某同學學習了氫氧化鈉的化學性質后繪制的知識網絡圖，其中A、B、C分別表示不同類別的化合物，已知A是一種硫酸鹽，其溶液呈藍色，B能用于滅火，“—”表示相連兩物質之間能相互反應。(1)按物質分類，C屬于__________(填“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”)。(2)寫出A、B的化學式：A____________；B____________。(3)寫出C的一種物質與NaOH反應的化學方程式_