PAGE12024—2025學年第一學期期末化學檢測模擬優選卷（江蘇·鎮江）九年級化學（本卷共30小題，滿分100分，考試用時90分鐘）可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Ca-40K-39Na-23Mn-55Mg-24Cu-64第Ⅰ卷（選擇題，共40分）一、單項選擇題：共20小題，每小題2分，共40.分。每小題只有一個選項最符合題意。1．華夏造物歷史悠久，《天工開物》記載的下列造物過程中不涉及化學反應的是（）A．冶煉生鐵 B．曬制海鹽 C．糧食釀酒 D．燒制陶器【答案】B【詳解】A、冶煉生鐵的反應原理是CO和鐵的氧化物反應生成Fe和CO2，有其他物質生成，涉及化學反應，A不符合題意；B、曬制海鹽是通過蒸發的方法使NaCl從海水中結晶析出的過程，沒有其他物質生成，不涉及化學反應，B符合題意；C、糧食釀酒是把淀粉在酒化酶的作用下生成酒精的過程，有其他物質生成，涉及化學反應，C不符合題意；D、燒制陶器是黏土在高溫條件下發生復雜化學反應的過程，有其他物質生成，涉及化學反應，D不符合題意。故選B。2．下列屬于純凈物的是（）A．冰水 B．空氣 C．碘酒 D．硬鋁【答案】A【詳解】A．由同種物質組成的是純凈物，由不同種物質組成的是混合物。冰、水是同種物質，所以冰水屬于純凈物，此選項符合題意；

B．空氣由不同種物質組成，屬于混合物，此選項不符合題意；

C．碘酒由不同種物質組成，屬于混合物，此選項不符合題意；

D．硬鋁由不同種物質組成，屬于混合物，此選項不符合題意。故選A。3．下列做法不符合“健康，安全、綠色、舒適”生活理念的是（）A．煤氣泄漏，開窗通風 B．油鍋著火，鍋蓋蓋滅C．光盤行動，杜絕浪費 D．焚燒秸稈，增肥環保【答案】D【詳解】A、煤氣屬于可燃性氣體，與空氣混合遇明火或電火花可能會發生爆炸，所以煤氣泄漏，應關閉氣閥，開窗通風，故A“健康，安全、綠色、舒適”生活理念；B、油鍋著火，鍋蓋蓋滅，可以隔絕氧氣，達到滅火的目的，故B符合“健康，安全、綠色、舒適”生活理念；C、光盤行動，杜絕浪費，可以節約糧食、減少浪費，故C符合“健康，安全、綠色、舒適”生活理念；D、焚燒秸稈會產生大量的空氣污染物，不利于空氣的凈化，故D不符合“健康，安全、綠色、舒適”生活理念；故選：D。4．2024年中國的新能源汽車行業在全球地位將進一步提升。下列有關汽車零部件制作材料屬于有機合成材料的是（）A．合金外殼 B．車窗玻璃 C．橡膠輪胎 D．真皮座椅【答案】C【詳解】A、合金外殼用鐵的合金制成的，屬于金屬材料，故選項錯誤；B、車窗玻璃是用玻璃制成的，玻璃屬于無機非金屬材料，故選項錯誤；C、橡膠輪胎是用合成橡膠制成的，合成橡膠是三大有機合成材料之一，故選項正確；D、真皮座椅是用動物皮制成的，動物皮屬于天然有機高分子材料，故選項錯誤；故選：C。5．下列歸類正確的是（）選項歸類內容A常見合金青銅、硬鋁、不銹鋼B常見溶液鹽酸、碘酒、蒸餾水C微量元素鈣、鐵、碘D可燃物質氫氣、氧氣、天然氣【答案】A【詳解】A、青銅是銅錫合金、硬鋁是鋁的合金、不銹鋼是鐵的合金，故分類正確；B、鹽酸、碘酒都是溶液；蒸餾水由一種物質組成，為純凈物，不是溶液，故分類錯誤；C、鈣元素是人體必需的常量元素，故分類錯誤；D、氫氣和天然氣都能夠燃燒，氧氣不能燃燒，故分類錯誤。故選A。5．下列實驗現象描述正確的是（）A．濕潤的石蕊紙花放在干燥的二氧化碳中，紙花不變色B．鎂條在空氣中燃燒，發出耀眼的白光，生成白色的氧化鎂固體C．可燃性氣體在有限的空間內，含量達到爆炸極限則會發生爆炸D．一氧化碳在空氣中和在純氧燃燒都會產生藍色火焰【答案】D【詳解】A、濕潤的石蕊紙花放在干燥的二氧化碳中，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，可使紫色石蕊紙花變紅色，故A錯誤；B、鎂條在空氣中燃燒，發出耀眼的白光，生成白色固體，生成氧化鎂是實驗結論而不是實驗現象，故B錯誤；C、可燃性氣體或易燃物的粉塵在空氣中的含量達到爆炸極限時，遇到明火就會劇烈燃燒，導致有限空間里氣體的體積急劇膨脹，從而引起爆炸，故C錯誤；D、一氧化碳在空氣中和在純氧燃燒都會產生藍色火焰，故D正確；故選：D。6．下列操作不正確的是（） A．檢查氣密性

B．傾倒液體

C．加熱液體 D．取用固體粉末

【答案】B【詳解】A、檢查氣密性：將導管置于水中，用手緊握試管，觀察導管口是否有氣泡冒出，有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好，不符合題意；B、傾倒液體時，瓶塞應倒放，瓶口應緊挨，標簽應朝向手心處，圖中瓶塞未倒放，瓶口未緊挨，符合題意；C、給試管中的液體加熱時，應用外焰加熱，且試管里的液體不能超過試管容積的1/3，圖中操作正確，不符合題意；D、往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，可先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送至試管底部，然后使試管直立起來。圖中操作正確，不符合題意。故選B。7．下列排序正確的是（）A．地殼中元素含量： B．氮元素質量分數：C．金屬活動性順序： D．物質溶解性：【答案】B【詳解】A、地殼中元素含量由高到低依次是（前四位）：O、Si、Al、Fe，不符合題意；B、NaN3中氮元素的質量分數為：，NaNO2中氮元素的質量分數為：，NaNO3中氮元素的質量分數為：，故氮元素的質量分數，由大到小為：NaN3、NaNO2、NaNO3，符合題意；C、由金屬活動性順序表可知，金屬活動性順序由強到弱依次是：Al、Fe、Cu，不符合題意；D、碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣易溶于水，故物質溶解性由小到大依次是：CaCO3、Ca(OH)2、CaCl2，不符合題意。故選B。8．ClO2是一種高效水處理劑，可由下列反應制備：2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2X，下列說法不正確的是（）A．X的化學式為NaHSO4 B．該反應前后元素化合價有變化C．反應中共涉及到2中氧化物 D．ClO2中氯、氧元素質量比為71∶32【答案】D【詳解】A、根據質量守恒定律，化學反應前后原子種類和數目不變，反應前有2個Na、2個Cl、12個O、2個S、2個H，反應后有2個Cl、4個O，則2X中有2個Na、8個O、2個S、2個H，X的化學式為NaHSO4，該選項說法正確；B、根據化合物中各元素正負化合價代數和為零，反應物NaClO3中鈉元素化合價是+1，氧元素化合價是-2，則氯元素的化合價為+5，反應物SO2中氧元素顯-2價，則硫元素顯+4價，生成物ClO2中氧元素顯-2價，則氯元素顯+4價，生成物NaHSO4中鈉元素顯+1價，氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，則硫元素顯+6價，該反應前后元素化合價有變化，該選項說法正確；C、氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，反應中共涉及到SO2、ClO2兩種氧化物，該選項說法正確；D、ClO2中氯、氧元素質量比為35.5：32，該選項說法不正確；故選：D。9．下列實驗方法正確的是（）A．用明礬對自來水進行消毒B．用燃著的木條區別空氣、氧氣和二氧化碳C．用50mL量筒量取95mL蒸餾水D．用升溫的方法將飽和石灰水轉化為不飽和【答案】B【詳解】A、明礬不能除去水中的細菌，達不到消毒的效果，A錯誤，不符合題意；B、氧氣具有助燃性，能使燃著的木條燃燒更旺，二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，能使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中燃燒沒有明顯變化，可以用燃著的木條區別空氣、氧氣和二氧化碳，B正確，符合題意；C、選取量筒量取液體體積時應選量程約大于所量取的液體體積，故應選擇100mL的量筒量取95mL蒸餾水，C錯誤，不符合題意；D、飽和石灰水的主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，應用降溫的方法將飽和石灰水轉化為不飽和狀態，D錯誤，不符合題意；故選B。10．下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的試劑或方法A除去粗鹽中難溶性雜質溶解、過濾、蒸發B檢驗二氧化碳是否集滿將燃著的木條伸入集氣瓶中C除去中的少量點燃D驗證銅與銀的金屬活動性稀鹽酸【答案】A【詳解】A、氯化鈉易溶于水，將粗鹽溶解、過濾、蒸發，能夠除去難溶性雜質得到氯化鈉，該選項能夠達到實驗目的；B、檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是將帶火星的小木條放在集氣瓶口，若熄滅則證明已經收集滿了，不是伸入集氣瓶中，該選項不能達到實驗目的；C、二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，二氧化碳中混入少量的一氧化碳不會被點燃，該選項不能達到實驗目的；D、銅和銀的金屬活動順序都排在氫后，分別加稀鹽酸中均無實驗現象，只能證明兩者都沒有氫活潑，不能驗證兩者活動順序的強弱，該選項不能達到實驗目的。故選A。11．下列物質的轉化在給定條件下均能一步實現的是（）A．CuCuSO4Cu（OH）2 B．H2OH2H2O2C．CaCO3CO2CO D．KMnO4O2Fe2O3【答案】C【詳解】A、在金屬活動性順序里，銅排在氫后，銅與稀硫酸不反應，硫酸銅能與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，不符合題意；B、水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣，氫氣燃燒生成水，不是過氧化氫，不符合題意；C、碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，二氧化碳和碳在高溫下反應生成一氧化碳，符合題意；D、高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，不是氧化鐵，不符合題意。故選C。12．實驗室利用下圖裝置進行碳還原氧化銅的實驗。下列說法不正確的是（）

A．裝置①中固體變成紅色，說明有單質銅生成B．裝置②用于收集CO2C．裝置③中出現氣泡，不能說明裝置①中反應已開始D．若m（碳）：m（氧化銅）>3：40，反應過程中還會產生一氧化碳，需進行尾氣處理【答案】B【詳解】A、碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，單質銅是紅色的，A正確，不符合題意；B、裝置①為加熱裝置，應保持干燥，裝置③中是溶液，為了避免不當操作導致裝置③中的溶液倒吸入裝置①使試管炸裂，故在裝置①和裝置③中間連接裝置②，所以裝置②的作用是防止倒吸，B錯誤，符合題意；C、開始加熱時，裝置中的氣體受熱膨脹溢出，在裝置③也會出現氣泡，所以裝置③中出現氣泡，不能說明裝置①中反應已開始，C正確，不符合題意；D、根據碳與氧化銅反應的質量關系可知m（碳）：m（氧化銅）=3：40時，二者恰好完全反應，若m（碳）：m（氧化銅）>3：40，即碳過量，則過量的碳會與生成的二氧化碳反應生成CO，D正確，不符合題意；故選B。13．構建化學基本觀念是學好化學的基礎。下列觀點對應說法正確的是（）A．元素觀：水銀是由汞元素組成B．微粒觀：保持液氧化學性質的最小微粒是氧原子C．轉化觀：鐵絲燃燒生成氧化鐵D．守恒觀：4g氫氣和16g氧氣充分反應，生成20g水【答案】A【詳解】A、水銀為金屬汞，是由汞元素組成，該選項說法正確；B、氧氣是由氧分子構成，則保持液氧化學性質的最小微粒是氧分子，該選項說法不正確；C、鐵絲燃燒生成四氧化三鐵，而不是氧化鐵，該選項說法不正確；D、由于，則4g氫氣和16g氧氣充分反應，氫氣會有剩余，則不能生成20g氧氣，該選項說法不正確。故選A。14．圖1是KNO3和NaCl兩種固體的溶解度曲線，按圖2進行實驗，下列說法中不正確的是（）

A．NaCl的溶解度受溫度影響不大B．t2℃時，能配制得到溶質質量分數相同的KNO3和NaCl溶液C．“某一步操作”前后的溶液狀態變化過程是d點→b點D．t2℃時將等質量的KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液中溶質的質量關系：m（KNO3）>m（NaCl）【答案】D【詳解】A、由圖1可知，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，A正確，不符合題意；B、由圖1可知，t2℃時氯化鈉的溶解度大約為40g，硝酸鉀的溶解度為80g，若向兩杯等質量的水中分別加入約小于40g的等質量的氯化鈉和硝酸鉀，則可以得到溶質質量分數相同的KNO3和NaCl溶液，B正確，不符合題意；C、由圖2可知，“某一步操作后”溶液恰好飽和且溶質質量不變，即通過改變溫度的方法將不飽和溶液變為飽和溶液，所以“某一步操作”前后的溶液狀態變化過程是d點→b點，C正確，不符合題意；D、由圖1可知，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以降低相同的溫度時硝酸鉀析出的晶體較多，所以t2℃時將等質量的KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液分別降溫到t1℃，硝酸鉀溶液減少的質量比氯化鈉溶液減少的質量大，所得所得溶液中溶質的質量關系：m（KNO3）<m（NaCl）,D錯誤，符合題意；故選D。15．使用特殊的催化劑在光照(hv)條件下實現了CO2和H2催化轉化為C4H10，其中轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．轉化過程①和②中，氫元素化合價發生了變化B．從CO2到C4H10的轉化是一個儲存能量的過程C．過程③中，理論上參加反應的C4H10和O2的分子個數比是1：13D．理論上，每88tCO2完全轉化為C4H10，需消耗13tH2【答案】C【詳解】A、轉化①中二氧化碳和氫氣在光照和催化劑的作用下反應生成一氧化碳和水，氫氣中氫元素化合價為0，水中氫元素化合價為+1價，轉化②為一氧化碳和氫氣在光照和催化劑的作用下反應生成C4H10和水，氫氣中氫元素化合價為0、水和C4H10中氫元素化合價為+1價，故轉化過程①和②中，氫元素化合價發生了變化，不符合題意；B、從CO2到C4H10的轉化是光能轉化為化學能，是一個儲存能量的過程，不符合題意；C、由圖可知，反應③為C4H10和氧氣在一定條件下反應生成二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：，則理論上參加反應的C4H10和O2的分子個數比是：2:13，符合題意；D、由反應①和②可知，總反應應是二氧化碳和氫氣在光照和催化劑的作用下反應生成C4H10和水，該反應的化學方程式為：，則參加反應的二氧化碳和氫氣的質量比為：，故理論上，每88tCO2完全轉化為C4H10，需消耗13tH2，不符合題意。故選C。16．生活中常用的502膠水，其主要成分為a-氰基丙烯酸乙酯（C6H7NO2），對于該物質下列說法正確的是（）A．該物質碳元素與氫元素質量比為6：7 B．該物質由碳、氫、氮、氧四種原子構成C．a-氰基丙烯酸乙酯相對分子質量為125 D．a-氰基丙烯酸乙酯分子中氫的含量最高【答案】C【詳解】A、a-氰基丙烯酸乙酯中碳、氫的元素質量比為（12×6）：（1×7）=72:7，故選項說法錯誤；B、根據化學式可知，a-氰基丙烯酸乙酯是由碳、氫、氧、氮四種元素組成，故選項說法錯誤；C、a-氰基丙烯酸乙酯相對分子質量為12×6+1×7+14+16×2=125，故選項說法正確；D、a-氰基丙烯酸乙酯分子中碳、氫、氧、氮四種元素的質量比為（12×6）：（1×7）：（16×2）：14=72:7:32:14，因此碳的含量最高，故選項說法錯誤。故選：C。17．在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下發生化學反應。一段時間后測得相關數據如圖所示，下列說法正確的是（）A．x=3.9 B．該反應中甲、丁的質量變化比為14：85C．丙一定是化合物 D．乙一定是該反應的催化劑【答案】B【分析】根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和。反應后質量增加的是生成物，減少的是反應物，所以10+3.5+10+6=8.6+3.5+x+14.5，x=2.9，故甲、丙為反應物，丁為生成物，乙可能為催化劑也可能為不參加反應的雜質，該反應為化合反應。【詳解】A、由分析可知：x=2.9，故錯誤；B、反應的甲、丁的質量比為(10g-8.6g):(14.5g-6g)=14：85，故正確；C、丙為化合反應的反應物之一，可能是單質也可能是化合物，故錯誤；D、乙反應前后質量不變，可能是催化劑，也可能為不參加反應的雜質，故錯誤；故選B。18．蝕刻印刷電路后的溶液為FeSO4、Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液。下圖是向200.0g該溶液中加入鐵粉質量與溶液質量變化的關系。下列說法不正確的是（）A．0～a段發生的反應為：Fe2(SO4)3＋Fe=3FeSO4 B．x=202.4C．b點對應溶液中的溶質為FeSO4 D．原溶液中Fe2(SO4)3與CuSO4的質量之比為5：6【答案】B【詳解】A、由圖可知，0~a段溶液的質量隨著鐵粉的加入不斷增大，是因為硫酸鐵與鐵反應生成硫酸亞鐵，化學方程式為：Fe2(SO4)3＋Fe=3FeSO4，故A說法正確，不符合題意；B、a~b段溶液的質量不斷減少，發生的反應是鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，ab段加入的鐵粉質量為22.4g-5.6g=16.8g，根據質量守恒定律，固體增加的質量=溶液減少的質量=205.6g-xg，則有，解得x=203.2，故B說法錯誤，符合題意；C、由圖可知，b點是鐵與硫酸銅恰好完全反應生成硫酸亞鐵和銅，則b點對應溶液中的溶質為FeSO4，故C說法正確，不符合題意；D、由圖可知，0~a段參加反應的鐵粉質量為5.6g，設參加反應的硫酸鐵的質量為m，則有，解得m=40g，a~b段參加反應的鐵的質量為22.4g-5.6g=16.8g，設參加反應的硫酸銅的質量為n，則有，解得n=48g，則原溶液中Fe2(SO4)3與CuSO4的質量之比為40g：48g=5：6，故D說法正確，不符合題意；故選：B。19．實驗室探究鎂和NH4Cl溶液反應。（濃硫酸可以吸收H2O和NH3）實驗1：取鎂條用砂紙打磨光亮。實驗2：將打磨后的鎂條放入NH4Cl溶液中，有灰白色固體析出，同時產生氣泡。實驗3：收集實驗2中氣體，通入如圖裝置。

下列結論不正確的是：A．實驗1是除去鎂條表面的氧化膜B．實驗2析出的灰白色固體是MgCO3C．實驗3中A溶液變紅，則生成的氣體中有NH3D．實驗3中C裝置粉末變紅，則生成的氣體中有H2【答案】B【詳解】A、實驗1取鎂條用砂紙打磨光亮，其目的是除去鎂條表面的氧化膜，故選項說法正確；B、根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，碳酸鎂（MgCO3）中含有碳元素，而反應物中沒有碳元素，因此實驗2析出的灰白色固體不是MgCO3，故選項說法不正確；C、氨氣溶于水形成氨水，呈堿性，能使無色酚酞溶液變紅，因此實驗3中A溶液變紅，則生成的氣體中有NH3，故選項說法正確；D、根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，反應物中含有氫元素，由于氫氣具有還原性，能將氧化銅還原為銅，因此實驗3中C裝置粉末變紅，則生成的氣體中有H2，故選項說法正確。故選B。20．已知，Mg和MgCO3的混合物中鎂元素與碳元素的質量比為4：1。現取一定質量該混合物放入燒杯中、加入過量的300.0g稀鹽酸，固體全部溶解。將產生的氣體通入足量澄清石灰水中、得到15.0g白色沉淀。下列說法正確的是（）A．生成氣體的總質量為6.6gB．稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%C．混合物中Mg與MgCO3的質量比為2：7D．反應中生成氯化模的總質量為14.25g【答案】C【詳解】A、現取一定質量該混合物放入燒杯中、加入過量的300.0g稀鹽酸，固體全部溶解。將產生的氣體通入足量澄清石灰水中、得到15.0g白色沉淀。即生成碳酸鈣15g，根據二氧化碳與澄清石灰水的主要成分氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水的原理可計算生成二氧化碳的質量，假設生成二氧化碳的質量為x根據質量守恒定律，化學反應前后元素質量不變，所以二氧化碳中碳元素質量就是混合物中碳酸鎂中碳元素質量，Mg和MgCO3的混合物中鎂元素與碳元素的質量比為4：1,設混合物中鎂元素質量為y，，y=7.2g，設碳酸鎂中鎂元素質量為z，碳酸鎂中鎂元素質量與碳元素質量比,z=3.6g，混合物中鎂的質量=,設3.6g鎂與鹽酸充分反應生成氫氣的質量為m生成氣體的總質量為6.6g+0.3g=6.9g，A錯誤，不符合題意；B、由于反應中鹽酸過量，剩余的鹽酸質量未知，所以無法計算稀鹽酸的溶質質量分數，B錯誤，不符合題意；C、根據分析混合物中鎂的質量為3.6g，碳酸鎂中鎂的質量為3.6g，則碳酸鎂的質量=,混合物中Mg與MgCO3的質量比為3.6g:12.6g=2:7，C正確，符合題意；D、根據分析，混合物中鎂元素質量為7.2g，根據質量守恒定律，生成的氯化鎂中鎂元素質量等于混合物中鎂元素質量，所以生成氯化鎂的質量=,D錯誤，不符合題意；故選C。二、非選擇題共60分21．（4分）用化學符號表示：(1)磷元素；(2)空氣中含量最多的氣體；(3)2個銨根離子；(4)人體缺少元素易得侏儒癥。【答案】(1)P(2)N2(3)(4)Zn【詳解】（1）書寫元素符號要注意“一大二小”，磷的元素符號是P。（2）空氣中含量最多的氣體是氮氣，其符號表示為：N2。（3）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，故2個銨根離子可表示為：。（4）鋅影響人的發育，缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發育不良，嚴重時得侏儒癥，其元素符號為Zn。22．（6分）選擇下列適當的物質填空（選填序號）：A．氧氣

B．硝酸銨

C．石灰石

D．氫氧化鈉

E．食鹽

F．活性炭

G．洗潔精

H．武德合金(1)可用作制保險絲的是；(2)煉鐵造渣所用礦石是；(3)可用作醫療急救的是；(4)廚房中作調味品的是；(5)生活中作乳化劑的是；(6)溶于水溫度升高的是。【答案】(1)H(2)C(3)A(4)E(5)G(6)D【詳解】（1）武德合金熔點低，可用作制保險絲，故填：H；（2）煉鐵造渣所用礦石是石灰石，碳酸鈣能將二氧化硅轉化為爐渣除去，故填：C；（3）氧氣能供給呼吸，可用于醫療急救，故填：A；（4）食鹽有咸味，可作廚房調味品，故填：E；（5）洗潔精中含有乳化劑，具有乳化作用，能將油污乳化為細小油滴，隨水沖走，故填：G；（6）氫氧化鈉溶于水，放出大量的熱，溶液溫度升高，故填：D。23．（3分）如圖是家用燃氣熱水器工作原理示意圖。(1)天然氣完全燃燒反應的化學方程式為。(2)若“空氣進氣孔”部分堵塞，可能產生的有毒氣體是。【答案】(1)(2)一氧化碳/CO【詳解】（1）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成二氧化碳和水。化學方程式。故填：。（2）“空氣進氣孔”部分堵塞，氧氣不充足，甲烷不完全燃燒生成有毒氣體一氧化碳。故填：一氧化碳。24．（8分）九宵逐夢再問天，闊步強國新征程。2022年6月5日，神舟十四號載人飛船成功將3名中國航天員送入空間站天和核心艙，中國載人航天技術實現跨越式新發展。(1)運載火箭“長征二號”的第一、二子級用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)做推進劑，化學方程式為C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X，則X的化學式是，該反應的能量轉化形式是轉化為熱能。(2)運載火箭“長征二號”的第三子級采用液氫、液氧做推進劑。制取與貯存氫氣是氫能源利用領域的研究熱點。

Ⅰ.制氫：鐵酸鋅(ZnFe2O4)可用于循環分解水制氫氣。如圖所示，制氫過程中，ZnFe2O4的作用是，該循環體系中制取的氫氣和氧氣的質量比為。Ⅱ.貯氫：合金Mg2Cu是一種潛在的貯氫材料，高溫時在氬氣保護下，由一定質量比的Mg、Cu單質熔煉獲得。熔煉制備Mg2Cu通入氬氣的目的是。該合金在高溫下完全吸氫生成氫化物和另一種合金，寫出反應③的化學方程式為。【答案】(1)CO2化學能(2)催化作用1∶8防止高溫條件下金屬被氧化2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2【詳解】（1）根據質量守恒定律，反應前后原子種類和數目不變，反應前有2個C、8個H、6個N、8個O，反應后有8個H、6個N、4個O，故2X中含有2個C和4個O，X中含有1個C和2個O，即為CO2；該反應的能量轉化形式是化學能轉化為熱能；（2）Ⅰ、制氫：鐵酸鋅(ZnFe2O4)可用于循環分解水制氫氣。如圖所示，制氫過程中，ZnFe2O4的質量沒有變化，循環后還是物質本身沒有改變，所以可推測其在循環過程中的作用是催化作用；該循環體系中水在ZnFe2O4和太陽能的作用下分解生成氫氣和氧氣，該反應方程式為，則制取的氫氣和氧氣的質量比為4:32=1:8；Ⅱ、貯氫：合金Mg2Cu是一種潛在的貯氫材料，高溫時在氬氣保護下，由一定質量比的Mg、Cu單質熔煉獲得。熔煉制備Mg2Cu通入氬氣的目的是防止高溫條件下金屬被氧化；由圖可知，該合金Mg2Cu在高溫下完全吸氫生成氫化物MgH2和另一種合金MgCu2，則反應③的化學方程式為。25．（4分）茶葉中含有的茶多酚有益人體健康。茶多酚是一種白色晶體，易溶于熱水，易氧化變色，略有吸水性。實驗室從茶葉中提取茶多酚的步驟可簡述為：(1)操作①名稱是。(2)“一系列處理”的主要目的是除去茶葉提取液中的色素和生物堿等物質，將茶渣制成茶炭用于除去色素，說明茶炭具有性。(3)操作①和操作②都用到的玻璃儀器是。(4)下列說法正確的是(選填序號)。a.為提高產率，需將茶葉粉碎、用冷水浸泡b.進行操作②時控制一定溫度，出現大量晶體時停止加熱c.獲得的茶多酚晶體需要隔絕氧氣和水，密封保存【答案】(1)過濾(2)吸附(3)玻璃棒(4)bc【詳解】（1）通過操作①得到茶渣和茶葉提取液可知，操作①為固液分離，過濾，故填：過濾；（2）茶渣制成茶炭用于除去色素，說明茶炭具有吸附性，故填：吸附；（3）操作①是過濾，操作②是蒸發結晶，兩個操作中都用到的玻璃儀器是玻璃棒，故填：玻璃棒；（4）a、茶多酚易溶于熱水，將茶葉樣品粉碎、用熱水浸泡，可以提高茶多酚的浸出率，錯誤；b、蒸發結晶時待蒸發皿中出現大量晶體時就要停止加熱，利用余溫將剩余液體蒸干，正確；c、茶多酚易溶于熱水，易氧化變色，略有吸水性，故獲得的茶多酚晶體需要隔絕氧氣和水，密封保存，正確。故選：bc。26．（3分）氯化鈉是生活中重要的調味品，也是一種重要的工業原料。工業上可用電解飽和食鹽水的方法獲取氫氧化鈉，同時可得到兩種氣體單質，其中一種具有可燃性，另一種可用于自來水殺菌消毒。(1)寫出該反應的化學方程式為。(2)電解水實驗中，要證明水的組成，通常加入少量氫氧化鈉溶液和稀硫酸，不加氯化鈉溶液的原因是。【答案】(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2)氯化鈉參與反應生成氯氣【詳解】（1）電解食鹽水可生成氫氧化鈉和兩種氣體單質，氫氧化鈉中含有氫元素，則說明反應物為氯化鈉和水，再根據元素守恒，且氫氣具有可燃性，氯氣可用于自來水殺菌消毒，則生成的兩種氣體為氫氣和氯氣，反應的化學方程式為。（2）結合前面分析可知，加入氯化鈉時會生成氯氣。27．（13分）請結合下圖回答問題：(1)儀器名稱：①，②。(2)用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發生裝置是(填序號)，該反應的化學方程式為。用E裝置收集氧氣完畢后，應先(填“從水中取出導氣管”或“熄滅酒精燈”)。(3)實驗室制取CO2，反應的化學方程式為。為方便控制反應的發生和停止，應選擇的發生裝置是(填序號)。(4)興趣小組在實驗室制取氫氣的發生裝置中連接上壓強傳感器如圖一，測得實驗過程中試管內氣體壓強變化情況如圖二。①試管內發生反應的化學方程式為。②ab段試管中液面(選填“上升”、“下降”“不變”)。③c點對應的操作是。【答案】(1)鐵架臺分液漏斗(2)A從水中取出導氣管(3)C(4)下降打開彈簧夾【詳解】（1）由圖可知，儀器①為鐵架臺；儀器②為分液漏斗；（2）用高錳酸鉀制取氧氣，屬于固體加熱反應，發生裝置可選A；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的化學方程式為：；用E裝置收集氧氣完畢后，應先從水中取出導氣管，然后熄滅酒精燈，防止水倒流，炸裂試管；（3）實驗室通常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：；該反應屬于固液不加熱反應，為方便控制反應的發生和停止，應選擇的發生裝置是C，C裝置可將固體置于有孔隔板上，關閉彈簧夾，通過漏斗添加液體，使固液接觸，生成氣體，裝置內壓強增大，將液體壓出，固液分離，反應停止，打開彈簧夾，氣體導出，固液接觸，反應開始，故可以控制反應的發生和停止；（4）①實驗室通常用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣，故試管內發生反應為鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，該反應的化學方程式為：；②ab段壓強增大，液體被壓入長頸漏斗中，試管中液面下降，長頸漏斗中液面上升；③c點對應的操作是：打開彈簧夾，氣體導出，故壓強下降。28．（8分）某工廠對印刷電路板刻蝕廢液(主要成分為CuCl2和HCl)進行資源化利用。(1)探究銅的性質。步驟I、向裝有銅片的試管A中加入稀鹽酸，無明顯現象，原因是。步驟Ⅱ、向試管A中繼續滴入H2O2溶液，溶液變為藍色，反應的化學方程式為。步驟Ⅲ、向試管A中再次滴入H2O2溶液，快速產生氣泡，原因可能是。(2)刻蝕廢液與Na2CO3溶液混合制備殺菌劑堿式碳酸銅。制備裝置如圖-1所示。①為減少副產物Cu(OH)2的生成，合適的加料方式為：將M溶液緩慢滴入N溶液中。則M溶液為(填“刻蝕廢液”或“Na2CO3溶液”)。②堿式碳酸銅中會含有一定量的Cl-而影響產品純度，反應的pH對產品中銅和氯元素質量分數的影響如圖-2所示。要獲得較高純度的產品，適宜的pH為。(3)堿式碳酸銅【Cux(OH)y(CO3)z】加熱到220℃會分解為三種常見的氧化物。取堿式碳酸銅固體充分加熱，將生成氣體依次用足量的濃硫酸和堿石灰充分吸收。①實驗測得濃硫酸增重0．36g，堿石灰增重1．76g。則堿式碳酸銅的化學式為。②若堿石灰吸收了空氣中的水蒸氣和CO2，則測得的化學式中x值(選填“偏大”、“不變”或“偏小”)。【答案】(1)銅的活動性比氫弱銅、稀鹽酸以及過氧化氫反應生成氯化銅，氯化銅催化過氧化氫分解，加快反應速率(2)Na2CO3溶液7(3)偏大【詳解】（1）步驟I、在銅片中滴加稀鹽酸不反應，說明銅的活動性比氫弱；步驟Ⅱ、銅、稀鹽酸以及過氧化氫反應生成氯化銅和水，該反應的化學方程式為；步驟Ⅲ、再向溶液中滴加過氧化氫溶液，發現產生大量氣泡，可能是由于銅、稀鹽酸以及過氧化氫反應生成氯化銅，氯化銅催化過氧化氫分解，加快反應速率；（2）①刻蝕廢液呈酸性，Na2CO3溶液呈堿性，則為減少副產物Cu(OH)2的生成，最好使溶液呈酸性，所以M溶液為Na2CO3溶液，N溶液為刻蝕廢液；②堿式碳酸銅中會含有一定量的Cl-而影響產品純度，根據圖示可知，當反應的pH為7時，對產品中銅元素的質量分數最大，而氯元素質量分數較小，則要獲得較高純度的產品，適宜的pH為7；（3）①堿式碳酸銅【】加熱到220℃會分解為三種常見的氧化物，將生成氣體依次用足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重0．36g，堿石灰增重1．76g，則堿式碳酸銅受熱分解的產物為氧化銅、水和二氧化碳，該反應化學方程式為，根據質量守恒定律可知，化學反應前后原子數目不變，則反應前后氧原子數目關系應為，又由于水的質量為0．36g，則水中氫元素的質量為，二氧化碳的質量為1．76g，則二氧化碳中碳元素的質量為；則氫元素與碳元素的質量比為，則堿式碳酸銅中氫原子與碳原子個數比為，根據和，解得，則堿式碳酸銅的化學式為；②空氣中的二氧化碳會與氫氧化鈉反應，使氫氧化鈉的質量增重偏大，且氫氧化鈉具有吸水性，空氣中的水蒸氣會被氫氧化鈉吸收，使氫氧化鈉的質量增重偏大，從而使測出的堿式碳酸銅中碳元素質量增大，則碳原子數目增大，再由根據上述第一問可知，，則x數值偏大。29．（5分）現有一包不純的CaCO3固體粉末，可能含有NH4HCO3、NaOH、CuSO4、Fe粉、C粉中的一種或幾種。進行如下實驗：(1)取少量固體樣品加熱，無氨味，則原固體中一定不含。(2)另取固體樣品溶于足量水，溫度無明顯變化，過濾，得到無色液體和濾渣，則原固體中一定不含，。(3)將（2）中濾渣洗滌干燥后，稱取10.0g濾渣加入足量稀鹽酸，有大量氣泡產生，固體全部溶解，則原固體中一定不含有；再將產生的氣體通入足量澄清石灰水中，產生7.5g白色沉淀，則原固體中是否含有鐵粉（填“是”或者“否”）。【答案】(1)碳酸氫銨/NH4HCO3(2)氫氧化鈉硫酸銅(3)碳粉是【詳解】（1）碳酸氫銨受熱分解生成刺激性氣味氣體氨氣，取少量固體樣品加熱，無氨味，則原固體中一定不含NH4HCO3；（2）氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，硫酸銅溶液為藍色；另取固體樣品溶于足量水，溫度無明顯變化；過濾，得到無色溶液和濾渣，則原固體中一定不含氫氧化鈉和硫酸銅；（3）鹽酸和碳不反應、和鐵生成氫氣；濾渣加入足量稀鹽酸，有大量氣泡產生，固體全部消失，則原固體中一定不含有碳；碳酸鈣和稀鹽酸生成二氧化碳氣體，二氧化碳氣體能使澄清石灰水變渾濁：設生成的二氧化碳氣體質量為x，原物質中碳酸鈣質量為y，x=3.3gy=7.5g由此可知，10g濾渣中含有7.5g碳酸鈣，則還會含有鐵粉。30．（16分）在生產生活中，金屬錳及其化合物用途廣泛。(一)對金屬錳及其化合物的認識(1)植物生長需要微量的錳，這里的錳是指(選填序號)。A．原子 B．元素 C．單質(2)地鐵列車的鋼軌材料是高錳鋼(主要成分鐵、錳、碳)，高錳鋼屬于選填“純凈物”或“混合物”)。車身作噴漆處理既美觀又防銹，其防銹原理是。(3)華為手機使用的是鋰電池，鋰電池質量輕、容量大，其反應原理是鋰與二氧化錳反應生成亞錳酸鋰(LiMnO2)，該反應的化學方程式是。(4)菱錳礦(主要成分是MnCO3，含少量FeCO3)，向一定量礦石中加入稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產生，且反應前后金屬元素的化合價保持不變，推斷反應后溶液中含有的金屬陽離子主要是(填離子符號)。(二)碳酸錳的制備MnCO3是一種高性能磁性材料。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料制備MnCO3的主要流程如下。已知：MnCO3難溶于水，在100℃時開始分解。

(5)原料軟錳礦在使用之前通常需粉碎，其目的是。(6)已知X是一種常見的無色液體，則反應②的化學方程式為。(7)反應②中加入NH4HCO3溶液時，往往需要控制溫度在30~35℃，溫度不宜過高的原因是(用化學方程式表示)。(8)產品MnCO3(Ⅱ)比MnCO3(Ⅰ)更純凈，原因是產品MnCO3(Ⅰ)經過洗滌、烘干后，表面附著的水及