第1頁（共1頁）2025年中考化學復習熱搜題速遞之質(zhì)量守恒定律及其應用（2024年7月）一．選擇題（共20小題）1．（2024?涼州區(qū)三模）某物質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式為X+3O22CO2+2H2O下列說法正確的是（）A．X的化學式是C2H4 B．該反應屬于化合反應 C．O2中氧元素的化合價為﹣2 D．CO2中碳、氧元素的質(zhì)量比為1：22．（2024?賀州一模）運載火箭采用偏二甲肼（C2H8N2）作為推進劑，其燃燒產(chǎn)物不可能是（）A．N2 B．CO2 C．SO2 D．H2O3．（2024?新鄉(xiāng)四模）氫化鈣能與水反應：CaH2+2H2O＝X+2H2↑，下列有關(guān)說法正確的是（）A．X為CaCO3 B．該反應屬于置換反應 C．CaH2可用作氫氣發(fā)生劑 D．CaH2可用作氣體干燥劑4．（2024?益陽三模）在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，則關(guān)于此反應的認識正確的是（）物質(zhì)MNQP反應前質(zhì)量（g）18120反應后質(zhì)量（g）x4.623.2A．該變化的基本反應類型是化合反應 B．x的值為11.2 C．反應的N、P的質(zhì)量比是5：4 D．物質(zhì)Q一定是該反應的催化劑5．（2024?鄲城縣四模）孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，與稀硫酸反應的化學方程式為Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+X+3H2O。則X的化學式為（）A．CO2 B．CO C．O2 D．SO26．（2024?梁山縣一模）密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應屬于分解反應 B．丁一定是該反應的催化劑 C．反應前甲、乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量 D．若消耗3g乙，則生成17g丙7．（2024?佳木斯一模）在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g901158反應后質(zhì)量/g36M3532下列說法正確的是（）A．乙一定是該反應的催化劑 B．M的值是15 C．該反應中甲、丙的質(zhì)量比為5：9 D．該反應是分解反應8．（2024?湖北模擬）某興趣小組同學使用如圖所示實驗裝置，通過紅熱的玻璃導管引燃紅磷來驗證質(zhì)量守恒定律。下列圖像是組內(nèi)同學繪制的實驗過程中錐形瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量與時間關(guān)系，其中正確的是（）A． B． C． D．9．（2024?蒸湘區(qū)二模）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．X＝19 B．該反應為分解反應 C．丙可能是該反應的催化劑 D．丁一定是化合物10．（2024?鎮(zhèn)平縣三模）現(xiàn)有含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為32%的氧化鎂、氧化銅組成的混合物40g，與100g硫酸溶液恰好完全反應，則該硫酸溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A．2% B．4% C．10% D．19.6%11．（2024?南樂縣三模）開封北宋州橋遺址考古項目中出土了多個文物，其中包括三尊銅造像，在銅造像表面有部分綠色的銅銹[Cu2（OH）2CO3]，銅銹產(chǎn)生的化學方程式是：2Cu+O2+X+H2O═Cu2（OH）2CO3，其中X的化學式為（）A．C B．CO C．CO2 D．H2CO312．（2024?富錦市校級二模）我國古代將爐甘石（ZnCO3）和木炭粉混合后，加熱到約800℃可得到鋅。主要發(fā)生的化學反應①ZnCO3ZnO+CO2↑，②C+2ZnO2Zn+X↑，下列說法正確的是（）A．X的化學式為CO B．反應①是分解反應，反應②是置換反應 C．反應前后固體的質(zhì)量不變 D．反應前后碳元素的化合價均發(fā)生變化13．（2024?富順縣三模）在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法不正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量/g1015201反應后的質(zhì)量/g01035xA．x的值等于1 B．丁一定是該反應的催化劑 C．該反應屬于化合反應 D．該反應中甲與乙的質(zhì)量比為2：114．（2024?梁園區(qū)校級四模）中國航天捷報頻傳，遠程火箭常用高氯酸銨（NH4ClO4）作為推進劑，在其分解過程中，不可能生成的是（）A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．H2O15．（2024?鄲城縣模擬）取一定量的氧化鎂和氧化鋅的固體混合物，加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%稀硫酸中，恰好完全反應，原固體混合物中氧元素的質(zhì)量是（）A．1.8g B．1.5g C．2.0g D．1.6g16．（2024春?墾利區(qū)期末）利用催化劑將廢氣中的三氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料X，是實現(xiàn)“碳中和”的路徑之一，該反應的化學方程式為CO2+3H2X+H2O，X的化學式為（）A．C B．CH4 C．CH3OH D．C2H5OH17．（2024?甘谷縣三模）鎂帶在耐高溫的容器中（內(nèi)含氧氣）密封加熱，如圖能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）A． B． C． D．18．（2024?玉林一模）有一包鎂和氧化鎂的混合物共6.4g，與一定量的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為24g，則原混合物中氧元素的質(zhì)量為（）A．1.6g B．2.4g C．3.2g D．4.0g19．（2024?江陰市校級三模）將一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：下列判斷不正確的是（）甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g1051220反應后質(zhì)量/g8530xA．x＝4 B．丙一定為化合物 C．若甲中含有氫元素，則丙中一定含有氫元素 D．若甲與丁的化學計量數(shù)之比為2：1，則其相對分子質(zhì)量之比為1：820．（2024春?泰山區(qū)期末）在密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物質(zhì)W，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，則下列說法中錯誤的是（）物質(zhì)氧氣二氧化碳水蒸氣W反應前質(zhì)量/g501123反應后質(zhì)量/g24528XA．X的值是0 B．該反應中的二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量比為44：27 C．該反應屬于氧化反應 D．該反應中物質(zhì)W含碳元素的質(zhì)量為14g

2025年中考化學復習熱搜題速遞之質(zhì)量守恒定律及其應用（2024年7月）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．（2024?涼州區(qū)三模）某物質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式為X+3O22CO2+2H2O下列說法正確的是（）A．X的化學式是C2H4 B．該反應屬于化合反應 C．O2中氧元素的化合價為﹣2 D．CO2中碳、氧元素的質(zhì)量比為1：2【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用；元素質(zhì)量比的計算；有關(guān)元素化合價的計算；反應類型的判定．【專題】化學式的計算；元素質(zhì)量守恒；化學用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】A、由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，進行分析判斷。B、化合反應：兩種或兩種以上物質(zhì)反應后生成一種物質(zhì)的反應，其特點可總結(jié)為“多變一”。C、根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0，進行分析判斷。D、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析判斷。【解答】解：A、由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式X+3O22CO2+2H2O，反應前碳、氫、氧原子個數(shù)分別為0、0、6，反應后的生成物中碳、氫、氧原子個數(shù)分別為2、4、6，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個碳原子和4個氫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為C2H4，故選項說法正確。B、該反應的生成物是兩種，不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應，故選項說法錯誤。C、根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0，O2屬于單質(zhì)，故氧元素的化合價為0，故選項說法錯誤。D、CO2中碳、氧元素的質(zhì)量比為（12×1）：（16×2）＝3：8，故選項說法錯誤。故選：A。【點評】本題難度不大，掌握化學反應前后原子守恒、單質(zhì)中元素的化合價為0、化學式的有關(guān)計算等是正確解答此類題的關(guān)鍵。2．（2024?賀州一模）運載火箭采用偏二甲肼（C2H8N2）作為推進劑，其燃燒產(chǎn)物不可能是（）A．N2 B．CO2 C．SO2 D．H2O【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】根據(jù)反應前后元素種類不變進行分析。【解答】解：A、偏二甲肼（C2H8N2）中含有碳、氫、氮三種元素，根據(jù)反應前后元素種類不變，則可能生成氮氣，該選項不符合題意；B、偏二甲肼（C2H8N2）中含有碳、氫、氮三種元素，根據(jù)反應前后元素種類不變，可能生成二氧化碳，該選項不符合題意；C、反應物中不含有硫元素，則不可能生成二氧化硫，該選項符合題意；D、偏二甲肼（C2H8N2）中含有碳、氫、氮三種元素，根據(jù)反應前后元素種類不變，可能生成水，該選項不符合題意。故選：C。【點評】本題難度一般，主要考查質(zhì)量守恒定律，理解相關(guān)內(nèi)容為解答該題的關(guān)鍵。3．（2024?新鄉(xiāng)四模）氫化鈣能與水反應：CaH2+2H2O＝X+2H2↑，下列有關(guān)說法正確的是（）A．X為CaCO3 B．該反應屬于置換反應 C．CaH2可用作氫氣發(fā)生劑 D．CaH2可用作氣體干燥劑【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用；反應類型的判定．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】根據(jù)CaH2+2H2O＝X+2H2↑可知，反應前鈣原子是1個，反應后應該是1個，包含在X中，反應前氫原子是6個，反應后應該是6個，其中2個包含在X中，反應前氧原子是2個，反應后應該是2個，包含在X中，所以X是氫氧化鈣進行分析。【解答】解：A、通過推導可知，X是氫氧化鈣，故A錯誤；B、反應物中是兩種化合物，不符合置換反應的條件，故B錯誤；C、氫化鈣和水反應生成氫氣，所以CaH2可用作氫氣發(fā)生劑，故C正確；D、氫化鈣不可用作氣體干燥劑，是因為氫化鈣和水反應生成氫氣，故D錯誤。故選：C。【點評】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。4．（2024?益陽三模）在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，則關(guān)于此反應的認識正確的是（）物質(zhì)MNQP反應前質(zhì)量（g）18120反應后質(zhì)量（g）x4.623.2A．該變化的基本反應類型是化合反應 B．x的值為11.2 C．反應的N、P的質(zhì)量比是5：4 D．物質(zhì)Q一定是該反應的催化劑【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用；催化劑的特點與催化作用；反應類型的判定．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】B【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由表中數(shù)據(jù)可知，x＝18+1+2﹣4.6﹣2﹣3.2＝11.2；反應后M的質(zhì)量減少了6.8g，則M是反應物；反應后N的質(zhì)量增加了3.6g，則N是生成物；反應前后Q的質(zhì)量不變，則Q可能是該反應的催化劑，也可能是不參加反應的物質(zhì)；反應后P的質(zhì)量增加了3.2g，則P是生成物；該反應是M反應生成N和P的反應，符合一變多的特征，屬于分解反應；據(jù)此分析解答。【解答】解：A、該反應是M反應生成N和P的反應，符合一變多的特征，屬于分解反應，故選項說法錯誤。B、由表中數(shù)據(jù)可知，x＝18+1+2﹣4.6﹣2﹣3.2＝11.2，故選項說法正確。C、反應的N、P的質(zhì)量比是3.6g：3.2g＝9：8，故選項說法錯誤。D、反應前后Q的質(zhì)量不變，則Q可能是該反應的催化劑，故選項說法錯誤。故選：B。【點評】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。5．（2024?鄲城縣四模）孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，與稀硫酸反應的化學方程式為Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+X+3H2O。則X的化學式為（）A．CO2 B．CO C．O2 D．SO2【考點】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學式．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變來分析。【解答】解：由反應的化學方程式Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+X+3H2O可知，反應前有2個Cu，6個H，2個S，1個C，13個O，反應后有2個Cu，6個H，2個S，0個C，11個O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，則X中含有1個C，2個O，所以X的化學式為：CO2。故選：A。【點評】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。6．（2024?梁山縣一模）密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應屬于分解反應 B．丁一定是該反應的催化劑 C．反應前甲、乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量 D．若消耗3g乙，則生成17g丙【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用；反應類型的判定．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】反應前丙物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：1﹣70%﹣14%﹣10%＝6%，反應后乙物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%。【解答】解：A、反應后甲、乙的質(zhì)量分數(shù)減小，是反應物，丙的質(zhì)量分數(shù)升高，是生成物，該反應屬于化合反應，該選項說法不正確；B、反應前后丁的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑，也不是反應物和生成物，該選項說法不正確；C、反應前甲、乙的質(zhì)量之和不一定等于生成丙的質(zhì)量，應該是參加反應的甲、乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量，該選項說法不正確；D、反應后甲的質(zhì)量分數(shù)減小了28%，乙的質(zhì)量分數(shù)減小了6%，丙的質(zhì)量分數(shù)升高了34%，即反應的甲、乙、丙的質(zhì)量比為：28：6：34，若消耗3g乙，則生成17g丙，該選項說法正確。故選：D。【點評】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。7．（2024?佳木斯一模）在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g901158反應后質(zhì)量/g36M3532下列說法正確的是（）A．乙一定是該反應的催化劑 B．M的值是15 C．該反應中甲、丙的質(zhì)量比為5：9 D．該反應是分解反應【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用；催化劑的特點與催化作用；反應類型的判定．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，據(jù)此解答即可。【解答】解：A、M＝90+11+5+8﹣36﹣35﹣32＝11，故乙可能是反應的催化劑，也可能是不參與反應的雜質(zhì)，故A錯誤；B、M＝90+11+5+8﹣36﹣35﹣32＝11，故B錯誤；C、該反應中甲、丙的質(zhì)量比為（90﹣36）：（35﹣5）＝9：5，故C錯誤；D、該反應中甲的質(zhì)量減小，是反應物，丙和丁的質(zhì)量增加，是生成物，是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應，故屬于分解反應，故D正確；故選：D。【點評】加強對質(zhì)量守恒定律的知識的掌握是正確解答本題的關(guān)鍵。8．（2024?湖北模擬）某興趣小組同學使用如圖所示實驗裝置，通過紅熱的玻璃導管引燃紅磷來驗證質(zhì)量守恒定律。下列圖像是組內(nèi)同學繪制的實驗過程中錐形瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量與時間關(guān)系，其中正確的是（）A． B． C． D．【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】根據(jù)紅磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷，進行分析判斷。【解答】解：A、紅磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷，隨著反應的進行，氣體的總質(zhì)量逐漸減少，但是空氣中氮氣不參與反應，最終氣體總質(zhì)量不為0，故選項圖像錯誤。B、由于空氣中氮氣不參加反應，反應前后氮氣的質(zhì)量不變，故選項圖像錯誤。C、紅磷固體燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，隨著反應的進行，固體的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應不再發(fā)生變化，故選項圖像錯誤。D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后，氧元素的質(zhì)量不變，故選項圖像正確。故選：D。【點評】本題有一定難度，是一道圖像坐標與化學知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合質(zhì)量守恒定律，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖像。9．（2024?蒸湘區(qū)二模）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．X＝19 B．該反應為分解反應 C．丙可能是該反應的催化劑 D．丁一定是化合物【考點】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】B【分析】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則有10g+10g+10g+10g＝9g+2g+10g+Xg，X＝19，反應前后甲的質(zhì)量減少了10g﹣9g＝1g，則甲為反應物，反應前后乙的質(zhì)量減少了10g﹣2g＝8g，則乙為反應物；反應前后丙的質(zhì)量不變，則丙可能為該反應的催化劑，也可能是沒有參與反應的物質(zhì)；反應前后丁的質(zhì)量增加了19g﹣10g＝9g，則丁為生成物，則該反應為甲和乙反應生成丁。【解答】解：甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則有10g+10g+10g+10g＝9g+2g+10g+Xg，X＝19，反應前后甲的質(zhì)量減少了10g﹣9g＝1g，則甲為反應物，反應前后乙的質(zhì)量減少了10g﹣2g＝8g，則乙為反應物；反應前后丙的質(zhì)量不變，則丙可能為該反應的催化劑，也可能是沒有參與反應的物質(zhì)；反應前后丁的質(zhì)量增加了19g﹣10g＝9g，則丁為生成物，則該反應為甲和乙反應生成丁；A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則有10g+10g+10g+10g＝9g+2g+10g+Xg，X＝19，說法正確；B、由分析可知，該反應為甲和乙反應生成丁，符合“多變一”的特點，屬于化合反應，說法錯誤；C、反應前后丙的質(zhì)量不變，則丙可能為該反應的催化劑，也可能是沒有參與反應的物質(zhì)，說法正確；D、由分析可知，該反應為甲和乙反應生成丁，符合“多變一”的特點，屬于化合反應，丁作為化合反應的生成物，根據(jù)化學反應前后元素種類不變，則丁一定是化合物，說法正確；故選：B。【點評】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。10．（2024?鎮(zhèn)平縣三模）現(xiàn)有含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為32%的氧化鎂、氧化銅組成的混合物40g，與100g硫酸溶液恰好完全反應，則該硫酸溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A．2% B．4% C．10% D．19.6%【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用；元素的質(zhì)量分數(shù)計算；化合物中某元素的質(zhì)量計算．【專題】化學式的計算．【答案】B【分析】根據(jù)氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，氧化鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，再根據(jù)氧元素的質(zhì)量守恒進行分析解答。【解答】解：由于氧化銅和氧化鎂的混合物與100g硫酸溶液恰好完全反應，分析化學方程式CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O，可知氧化物中氧元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)樗械难踉兀伤袣湓厝縼碜粤蛩峒纯桑谎趸V、氧化銅組成的混合物中氧元素的質(zhì)量是40g×32%＝12.8g，設(shè)硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量為x，其中氫元素的質(zhì)量為y，由化學方程式可以看出氧化鎂、氧化銅組成的混合物中氧元素、硫酸、生成水以及氫元素的關(guān)系為O～H2SO4～H2O～2H1698212.8gxy則x＝78.4g，y＝1.6g該硫酸溶液中水的質(zhì)量為100g﹣78.4g＝21.6g，其中氫元素的質(zhì)量為21.6g××100%＝2.4g則該硫酸溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝4%。故選：B。【點評】本題很好的考查了質(zhì)量守恒定律的應用，解答時首先分析實驗的反應原理，再根據(jù)反應原理，根據(jù)化學方程式計算出該樣品中某一成分的質(zhì)量，得出所要探究的物質(zhì)中該成分的含量。11．（2024?南樂縣三模）開封北宋州橋遺址考古項目中出土了多個文物，其中包括三尊銅造像，在銅造像表面有部分綠色的銅銹[Cu2（OH）2CO3]，銅銹產(chǎn)生的化學方程式是：2Cu+O2+X+H2O═Cu2（OH）2CO3，其中X的化學式為（）A．C B．CO C．CO2 D．H2CO3【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】根據(jù)反應前后元素的種類、原子的數(shù)目不發(fā)生變化進行分析。【解答】解：反應前后元素的種類、原子的數(shù)目不發(fā)生變化；化學方程式右邊，銅原子個數(shù)是2個，氧原子個數(shù)是5個，氫原子個數(shù)是2個，碳原子個數(shù)是1個；化學方程式左邊，銅原子個數(shù)是2個，氧原子個數(shù)是3個，氫原子個數(shù)是2個；所以化學方程式左邊X中含有1個碳原子，2個氧原子，即X的化學式為CO2。故選：C。【點評】掌握質(zhì)量守恒定律并能靈活運用是解答本題的關(guān)鍵。12．（2024?富錦市校級二模）我國古代將爐甘石（ZnCO3）和木炭粉混合后，加熱到約800℃可得到鋅。主要發(fā)生的化學反應①ZnCO3ZnO+CO2↑，②C+2ZnO2Zn+X↑，下列說法正確的是（）A．X的化學式為CO B．反應①是分解反應，反應②是置換反應 C．反應前后固體的質(zhì)量不變 D．反應前后碳元素的化合價均發(fā)生變化【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用；有關(guān)元素化合價的計算；反應類型的判定．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】B【分析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學變化前后原子的種類、個數(shù)不變分析；B、根據(jù)化學變化的基本類型以及特征分析；C、根據(jù)反應生成氣體分析；D、根據(jù)反應前后各元素的化合價進行分析。【解答】解：A、反應物中有1個碳原子、2個鋅原子、2個氧原子，生成物中有2個鋅原子，所以X是CO2，故A錯誤；B、反應①是一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì)，屬于分解反應，反應②是是一種單質(zhì)和化合物反應生成了另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應，故B正確；C、反應后生成的二氧化碳氣體逸散到了空氣中，所以反應前后固體的質(zhì)量減少，故C錯誤；D、反應②中單質(zhì)碳生成了化合物二氧化碳，所以反應前后碳元素的化合價發(fā)生了變化，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查的是金屬的有關(guān)性質(zhì)以及冶煉的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合題干提供的信息進行。13．（2024?富順縣三模）在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法不正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量/g1015201反應后的質(zhì)量/g01035xA．x的值等于1 B．丁一定是該反應的催化劑 C．該反應屬于化合反應 D．該反應中甲與乙的質(zhì)量比為2：1【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用；反應類型的判定．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】B【分析】反應后質(zhì)量增加的屬于生成物，反應后質(zhì)量減少的屬于反應物，反應后質(zhì)量不變可能屬于催化劑，進行分析判斷。【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后甲的質(zhì)量減少了10g﹣0g＝10g，故是反應物，參加反應的質(zhì)量為10g；同理可以確定乙是反應物，參加反應的質(zhì)量為15g﹣10g＝5g；丙是生成物，生成的質(zhì)量為35g﹣20g＝15g；由質(zhì)量守恒定律，丁的質(zhì)量應不變，故x的數(shù)值為1。A、x的數(shù)值為1，故選項說法正確。B、丁的質(zhì)量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法錯誤。C、該反應的反應物為甲和乙，生成物是丙，符合“多變一”的形式，屬于化合反應，故選項說法正確。D、該反應中甲與乙的質(zhì)量比為10g：5g＝2：1，故選項說法正確。故選：B。【點評】本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)（反應后質(zhì)量增加的屬于生成物、質(zhì)量減少的屬于反應物），靈活運用質(zhì)量守恒定律。14．（2024?梁園區(qū)校級四模）中國航天捷報頻傳，遠程火箭常用高氯酸銨（NH4ClO4）作為推進劑，在其分解過程中，不可能生成的是（）A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．H2O【考點】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學式．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變來分析。【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，高氯酸銨（NH4ClO4）中含有N、H、Cl、O四種元素，沒有碳元素，則分解后的產(chǎn)物中不可能出現(xiàn)碳元素，即不可能生成二氧化碳。故選：A。【點評】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。15．（2024?鄲城縣模擬）取一定量的氧化鎂和氧化鋅的固體混合物，加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%稀硫酸中，恰好完全反應，原固體混合物中氧元素的質(zhì)量是（）A．1.8g B．1.5g C．2.0g D．1.6g【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；化合物中某元素的質(zhì)量計算．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】根據(jù)氧化鎂和氧化鋅與稀硫酸反應，分別生成硫酸鎂和水、硫酸鋅和水，由反應前后氫元素的質(zhì)量不變，進行分析解答。【解答】解：氧化鎂和氧化鋅與稀硫酸反應，分別生成硫酸鎂和水、硫酸鋅和水，100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%稀硫酸中含氫元素的質(zhì)量為100g×9.8%××100%＝0.2g，則生成水的質(zhì)量為0.2g÷（×100%）＝1.8g。生成水中氧元素的質(zhì)量即為原固體混合物中氧元素的質(zhì)量，則原固體混合物中氧元素的質(zhì)量是1.8g﹣0.2g＝1.6g。故選：D。【點評】本題有一定難度，明確生成水中氧元素的質(zhì)量即為原固體混合物中氧元素的質(zhì)量是正確解答本題的關(guān)鍵。16．（2024春?墾利區(qū)期末）利用催化劑將廢氣中的三氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料X，是實現(xiàn)“碳中和”的路徑之一，該反應的化學方程式為CO2+3H2X+H2O，X的化學式為（）A．C B．CH4 C．CH3OH D．C2H5OH【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。【解答】解：反應前后原子種類和個數(shù)都不變，反應前碳原子、氫原子、氧原子個數(shù)分別是1、6、2，反應后碳原子、氫原子、氧原子個數(shù)也應該分別是1、6、2，因此X中碳原子、氫原子、氧原子個數(shù)分別是1、4、1，X的化學式是CH3OH。故選：C。【點評】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。17．（2024?甘谷縣三模）鎂帶在耐高溫的容器中（內(nèi)含氧氣）密封加熱，如圖能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）A． B． C． D．【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】鎂和氧氣反應生成氧化鎂，參加反應的鎂和氧氣的質(zhì)量之和等于反應后生成的氧化鎂的質(zhì)量之和，因此容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量不變。【解答】解：鎂和空氣中的氧氣反應生成氧化鎂，隨著鎂和氧氣的減少，氧化鎂增多，減少的鎂和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量；因此容器中的總質(zhì)量保持不變，C選項符合題意；故選：C。【點評】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。18．（2024?玉林一模）有一包鎂和氧化鎂的混合物共6.4g，與一定量的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為24g，則原混合物中氧元素的質(zhì)量為（）A．1.6g B．2.4g C．3.2g D．4.0g【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；化合物中某元素的質(zhì)量計算．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的知識進行分析解答即可，鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，氧化鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，根據(jù)所得溶液中溶質(zhì)硫酸鎂的質(zhì)量為24g，可以計算鎂元素的質(zhì)量，進一步可以計算原混合物中氧元素的質(zhì)量。【解答】解：24g硫酸鎂中，鎂元素的質(zhì)量為：24g××100%＝4.8g，則原混合物中氧元素的質(zhì)量為：6.4g﹣4.8g＝1.6g；故選：A。【點評】加強對質(zhì)量守恒定律的知識的掌握是正確解答本題的關(guān)鍵。19．（2024?江陰市校級三模）將一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：下列判斷不正確的是（）甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g1051220反應后質(zhì)量/g8530xA．x＝4 B．丙一定為化合物 C．若甲中含有氫元素，則丙中一定含有氫元素 D．若甲與丁的化學計量數(shù)之比為2：1，則其相對分子質(zhì)量之比為1：8【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。【解答】解：A、x＝10+5+12+20﹣8﹣5﹣30＝4，該選項正確。B、甲和丁反應后質(zhì)量減小，都是反應物，丙反應后質(zhì)量增大，是生成物，即甲和丁反應生成丙，丙是化合物，該選項正確。C、若甲中含有氫元素，則丙中一定含有氫元素，該選項正確。D、設(shè)甲與丁的相對分子質(zhì)量之比為x：y，根據(jù)題意有：2x：y＝（10﹣8）：（20﹣4），x：y＝1：16，該選項不正確。故選：D。【點評】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。20．（2024春?泰山區(qū)期末）在密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物質(zhì)W，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，則下列說法中錯誤的是（）物質(zhì)氧氣二氧化碳水蒸氣W反應前質(zhì)量/g501123反應后質(zhì)量/g24528XA．X的值是0 B．該反應中的二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量比為44：27 C．該反應屬于氧化反應 D．該反應中物質(zhì)W含碳元素的質(zhì)量為14g【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用；氧化反應．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。【解答】解：A、X的值是50+1+1+23﹣2﹣45﹣28＝0，該選項正確。B、由A中的分析可知該反應中的二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量比為44：27，該選項正確。C、該反應是W物質(zhì)與氧氣的反應，屬于氧化反應，該選項正確。D、據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應前后元素的種類、質(zhì)量不變，所以該反應中物質(zhì)W含碳元素的質(zhì)量為44g××100%＝12g，該選項不正確。故選：D。【點評】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。

考點卡片1．催化劑的特點與催化作用12．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算【知識點的認識】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算的公式有如下3種：1．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的一般計算公式是：2．特殊計算公式（使用于飽和溶液）是：3．變形公式有：值得注意的是：①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量．②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是比值，沒有單位；一般用百分數(shù)表示．③溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一．④計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)．⑤當計算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即該溫度下該溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的最大值）時，才可以使用特殊計算公式來計算．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算的題型包括以下幾種：1．已知溶質(zhì)和溶液（或溶劑）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．此時，只要將已知的質(zhì)量代入相應的計算公式，進行計算即可．2．已知（暗知）某溫度下的某物質(zhì)的溶解度，求算該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．此時，首先要確認該溶液是飽和溶液，并制定該物質(zhì)的溶解度（有時從溶解的曲線上或括號內(nèi)的補充說明中尋找），如果將溶解度代入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的特殊計算公式進行計算即可．3．已知溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶液（或溶質(zhì)）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)（或溶液或溶劑）的質(zhì)量．此時，可將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶液的質(zhì)量代入相應的變形公式中，進行計算即可（注意：溶劑的質(zhì)量是溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量之差）．4．已知某溫度時某飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求算該溶質(zhì)在此溫度下的溶解度．此時，可以將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)代入相應的變形公式中，進行計算即可．5．溶液稀釋前后有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算．此時，由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的；若設(shè)濃溶液質(zhì)量為mg，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的稀溶液ng，則等式mg×a%＝ng×b%成立，加入水的質(zhì)量為ng﹣mg．6．在溶液中發(fā)生化學反應時的有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的綜合計算；即有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算和有關(guān)化學方程式的計算的綜合性計算．特別是，在計算反應后溶液中某溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，需要注意的是：①如果某溶質(zhì)反應前有，反應生成物中也有，并且反應后的溶液為該溶質(zhì)的不飽和溶液，那么該溶質(zhì)的質(zhì)量應該是原來的質(zhì)量與反應生成的質(zhì)量（根據(jù)化學方程式計算）之和；反應后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計算，即反應后溶液的質(zhì)量＝反應前各組份的質(zhì)量之和﹣氣體的質(zhì)量﹣沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量；然后將所求的兩個質(zhì)量相除，再乘以100%，就可求得反應后溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)了．②如果反應后的溶液已是某溶質(zhì)的飽和溶液（此時，會給其溶解度或有關(guān)信息），那么判定飽和后，就可根據(jù)所給的溶解度來計算該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)了．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算的理解和掌握情況，以及對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其與溶解度的關(guān)系等相關(guān)問題的分析、推斷、計算的能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“有關(guān)化學方程式的計算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”、“有關(guān)化學方程式的計算”、“質(zhì)量守恒定律”等關(guān)聯(lián)起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題；并且，經(jīng)常以計算題或計算型的填空題的形式出現(xiàn)．中考重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學方程式的計算和質(zhì)量守恒定律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算方法，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學方程式的計算方法，以及質(zhì)量守恒定律解等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．愛心提示：在有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算和有關(guān)化學方程式的計算的綜合性計算時，需要特別注意的是：1．化學方程式中化學式下面所對應的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫成溶液質(zhì)量，一定要寫參加化學反應的溶質(zhì)實際質(zhì)量．2．若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個公式進行換算．3．計算過程中，單位一定要統(tǒng)一．3．元素質(zhì)量比的計算【知識點的認識】元素質(zhì)量比的計算是指利用相對原子質(zhì)量，根據(jù)化學式來計算某物質(zhì)中所含的元素的質(zhì)量比．計算公式是：“元素質(zhì)量比＝相對原子質(zhì)量與相應原子個數(shù)的乘積比”．當然，如果知道了物質(zhì)中各元素的實際質(zhì)量，就可以利用元素的實際質(zhì)量來直接相比即可．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學生對元素質(zhì)量比的計算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“相對原子質(zhì)量、元素符號的意義、化學式的意義及有關(guān)的其它計算、化學方程式表示的意義及有關(guān)計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對元素質(zhì)量比的計算方法等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對“利用相對原子質(zhì)量和化學式來計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，或者是利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比來反推化學式中的某原子的相對原子質(zhì)量或原子個數(shù)（即右下角的數(shù)字）”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記相對分子質(zhì)量的概念及其計算方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．雖然計算元素質(zhì)量比的公式中的相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量而不是其實際質(zhì)量，但是計算出來的元素的質(zhì)量比與利用元素的實際質(zhì)量計算出來的是相等的．因為，各元素的原子的相對原子質(zhì)量的標準是一樣的，都是以一種碳原子（即碳﹣12原子）質(zhì)量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作為標準的；當然，可以利用該標準推算出原子的實際質(zhì)量（即某原子的實際質(zhì)量＝該原子的相對原子質(zhì)量×碳﹣12原子實際質(zhì)量的1/12），但是當用來計算元素的質(zhì)量比的時候，這個標準又以約數(shù)的形式被約分掉了；所以，按照元素質(zhì)量比的計算公式，采用原子的相對原子質(zhì)量來計算，是根本不會影響各元素的質(zhì)量比的．2．利用公式計算物質(zhì)的各元素質(zhì)量比時，用到的相對原子質(zhì)量一定要用試卷上給出的數(shù)值來計算．還有，其中的原子個數(shù)一般是相應元素符號的右下角的數(shù)字（沒有數(shù)字時，默認為是1）；但是，如果某元素在同一化學式中出現(xiàn)多次，那么該元素的原子個數(shù)應該是該元素符號右下角的數(shù)字之和；如果某元素符號被括號括起來了，那么該元素的原子個數(shù)應該是該元素符號右下角的數(shù)字與括號的右下角的數(shù)字的乘積．3．利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比來反推化學式中的某原子的相對原子質(zhì)量或原子個數(shù)（即右下角的數(shù)字）時，可以先將某原子的相對原子質(zhì)量或原子個數(shù)設(shè)為x，然后再代入公式進行計算即可．4．有時還會利用某物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，來計算其中某元素的質(zhì)量分數(shù)．例如，如果已知或已求氧化鐵（Fe2O3）中的鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70%[即7÷（7+3）×100%]，也可以推算出氧元素的為30%．4．元素的質(zhì)量分數(shù)計算【知識點的認識】元素質(zhì)量分數(shù)的計算是指利用相對原子質(zhì)量，根據(jù)化學式來計算某物質(zhì)中所含的某元素的質(zhì)量分數(shù)．計算公式是：“某元素質(zhì)量分數(shù)＝該原子的相對原子質(zhì)量×該原子個數(shù)該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×100%”．當然，如果知道了物質(zhì)和其中某元素的實際質(zhì)量，就可以利用公式該元素的實際質(zhì)量/該物質(zhì)的實際質(zhì)量×100%來直接相比即可．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學生對元素質(zhì)量分數(shù)的計算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“相對原子質(zhì)量、元素符號的意義、標簽上標示的物質(zhì)成分及其含量、化學式的意義及有關(guān)的其它計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對元素質(zhì)量分數(shù)的計算方法等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對“利用相對原子質(zhì)量和化學式來計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分數(shù)，或者是利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分數(shù)來反推化學式中的某原子的相對原子質(zhì)量或原子個數(shù)（即右下角的數(shù)字）”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記元素質(zhì)量分數(shù)的計算方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．雖然計算元素質(zhì)量分數(shù)的公式中的相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量都是原相對質(zhì)量而不是實際質(zhì)量，但是計算出來的元素的質(zhì)量分數(shù)與利用元素和物質(zhì)的實際質(zhì)量計算出來的是相等的．因為，相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量的標準是一樣的，都是以一種碳原子（即碳﹣12原子）質(zhì)量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作為標準的；當然，可以利用該標準推算出原子和分子的實際質(zhì)量（即某原子或分子的實際質(zhì)量＝該原子或分子的相對原子質(zhì)量×碳﹣12原子實際質(zhì)量的1/12），但是當用來計算元素的質(zhì)量分數(shù)的時候，這個標準又以約數(shù)的形式被約分掉了；所以，按照元素質(zhì)量分數(shù)的計算公式，采用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來計算時，是根本不會影響各元素的質(zhì)量比的．2．利用公式計算物質(zhì)的各元素質(zhì)量分數(shù)時，用到的相對原子質(zhì)量一定要用試卷上給出的數(shù)值來計算．還有，其中的原子個數(shù)一般是相應元素符號的右下角的數(shù)字（沒有數(shù)字時，默認為是1）；但是，如果某元素在同一化學式中出現(xiàn)多次，那么該元素的原子個數(shù)應該是該元素符號右下角的數(shù)字之和；如果某元素符號被括號括起來了，那么該元素的原子個數(shù)應該是該元素符號右下角的數(shù)字與括號的右下角的數(shù)字的乘積．并且，計算數(shù)據(jù)要準確，除不盡的按照題目的要求保留小數(shù)位數(shù)，沒有要求的最好保留兩位小數(shù)，最少也要保留一位小數(shù)．3．利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分數(shù)來反推化學式中的某原子的相對原子質(zhì)量或原子個數(shù)（即右下角的數(shù)字）時，可以先將某原子的相對原子質(zhì)量或原子個數(shù)設(shè)為x，然后再代入公式進行計算即可．4．有時還可以利用某物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，來計算其中某元素的質(zhì)量分數(shù)．例如，如果已知或已求氧化鐵（Fe2O3）中的鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70%[即77+3×100%]，也可以推算出氧元素的為30%．5．化合物中某元素的質(zhì)量計算【知識點的認識】化合物中某元素的質(zhì)量計算是指利用化合物的化學式先求出某元素的質(zhì)量分數(shù)，然后結(jié)合化合物的質(zhì)量來求解其中某元素的質(zhì)量的一種綜合性計算．計算公式是：“化合物中某元素的質(zhì)量＝該化合物的質(zhì)量×該化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)”．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學生對化合物中某元素的質(zhì)量計算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“物質(zhì)的組成、相對原子質(zhì)量、元素符號的意義、標簽上標示的物質(zhì)成分及其含量、化學式的意義及有關(guān)計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對化合物中某元素的質(zhì)量計算方法等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對“利用相對原子質(zhì)量和化學式來計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)，進而結(jié)合該化合物的質(zhì)量來計算其中該元素的質(zhì)量；或者利用化合物中某元素的質(zhì)量結(jié)合化學式的有關(guān)計算來反推該化合物的質(zhì)量”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化合物中某元素的質(zhì)量計算方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．在解答這類綜合性的計算題時，最好采用分步計算的方法來做．即先計算出化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)，然后再用它乘以該化合物的質(zhì)量，從而得出化合物中該元素的質(zhì)量．并且，一定要注意質(zhì)量的單位是不可忽略的．2．在利用化合物中某元素的質(zhì)量結(jié)合化學式的有關(guān)計算來反推該化合物的質(zhì)量時，也是最好采用分步計算的方法來做．即先計算出化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)，然后再用化合物中該元素的質(zhì)量除以該元素的質(zhì)量分數(shù)，從而得出該化合物的質(zhì)量．并且，一定要注意質(zhì)量的單位是不可忽略的．并且，計算數(shù)據(jù)要準確，除不盡的按照題目的要求保留小數(shù)位數(shù)，沒有要求的最好保留兩位小數(shù)，最少也要保留一位小數(shù)．6．有關(guān)元素化合價的計算【知識點的認識】有關(guān)元素化合價的計算是指根據(jù)化合價的原則，結(jié)合著常見元素或原子團的化合價，來推算化學式中某種元素或原子團的化合價；或者是來推斷化學式；或者是推算化學式中某原子或原子團的個數(shù)；等等．例如，計算二氧化硫中硫元素的化合價是多少？解析：在SO2里，O為﹣2價，根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，硫元素肯定為正價．設(shè)：硫元素的化合價為x，列：x+（﹣2）×2＝0，解得：x＝+4．答：二氧化硫中硫元素的化合價為+4．又如，含有氯元素的酸有多種，高氯酸是其中的一種．已知高氯酸中氯元素的化合價為+7價，則高氯酸的化學式是（）A．HClB．HClOC．HClO3D．HClO4解析：根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，結(jié)合高氯酸中氯元素的化合價為+7價，氫元素為+1，就不難看出選項A是明顯不對的；觀察比較后三個選項可得，它們只是含有的氯原子的個數(shù)不同而已；又知氧元素在化合物中通常顯﹣2價．因此，可以設(shè)：氯原子的個數(shù)為x，列：（+1）+（+7）+（﹣2）x＝0，解得：x＝4．故選項D是正確的．同理可得，交通警察常用裝有硫酸酸化的重鉻酸鉀（K2CrxO7）的儀器檢測司機是否酒后駕駛，因為乙醇分子可以使紅色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色硫酸鉻．已知重鉻酸鉀中鉻元素的化合價為+6價，那么，重鉻酸鉀的化學式中x的值為2．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學生對有關(guān)元素化合價的計算原理和方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“常見元素與原子團的化合價、化合價的規(guī)律和原則、化合價和離子的表示方法、化學式的書寫和有關(guān)計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對有關(guān)元素化合價的計算等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對化學式與化合價的相互推算或根據(jù)化合價推算化學式中的原子個數(shù)等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記有關(guān)元素化合價的計算原理和方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．根據(jù)化學式推算化合價時，首先要辨析一下物質(zhì)的類別，如果是單質(zhì)，其中的元素的化合價也就不用推算了，根據(jù)“在單質(zhì)中，單質(zhì)中元素的化合價為零”的原則可知，其化合價為零；如果是化合物，然后再設(shè)未知量，根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，結(jié)合已知元素的化合價（即常見元素和原子團的化合價，或題中給出的某元素或原子團的化合價等），列等式求解即可．但是，列等式時，一定要注意元素符號或原子團的右下角的個數(shù)不能忽略了；還有，化合價的正、負（特別是負價）也不容忽視．最后，求解的結(jié)果一定要帶有正、負號，特別是，正號不能省略不寫．2．根據(jù)化合價推斷化學式或推求化學式中的部分原子（或原子團）的個數(shù)時，比較明顯的采用交叉正、負化合價數(shù)值的方法即可，復雜一點的，要先設(shè)未知量，然后，再根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，結(jié)合已知元素的化合價，列等式求解即可．7．氧化反應【知識點的認識】氧化反應是指物質(zhì)與氧發(fā)生的反應．但它不是四大基本反應類型之一，因為它只考慮了反應物是不是含有氧，而沒有考慮到生成物的問題．其特點是物質(zhì)與氧的反應，可以簡記為：“物與氧反應”．例如，S+O2SO2，2Mg+O22MgO，等等．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學生對氧化反應的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“物質(zhì)（特別是氧氣、氫氣、碳、一氧化碳等）的化學性質(zhì)、物質(zhì)的元素組成、物質(zhì)的鑒別或推斷、文字表達式或化學反應方程式的書寫及其它的反應類型”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對氧化反應等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對“氧氣、氫氣、碳、一氧化碳等物質(zhì)的化學性質(zhì)，氧化反應的判定及其與其它反應類型的判別”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記氧化反應的概念和特點，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．在判定氧化反應時，一定要抓住它的特點，結(jié)合它的概念和物質(zhì)的元素組成來細心地判定．值得一提的是，氧化反應的概念和特點中的“氧”是指“氧元素”；可是，很多人都把它誤認為是“氧氣”．當然，物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應，確實是氧化反應；因為氧氣就含有氧元素嗎？但是，并不是所有的氧化反應都是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應；還有一部分氧化反應不是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應，而是物質(zhì)與含氧化合物發(fā)生的反應．例如，在化學反應C+2CuO2Cu+CO2↑和CO+CuOCu+CO2中，碳和一氧化碳發(fā)生的反應就是氧化反應．2．在判別它與其它反應類型時，除了關(guān)注它本身的特點外，還要兼顧其它反應類型的特點．特別是，不要將其與化合反應混為一談．雖然有一部分氧化反應確實是化合反應；反過來，有一部分化合反應也確實是氧化反應，但是，它們之間并沒有必然的聯(lián)系．當然，它們也是有規(guī)可循的．也就是，生成物是一種的氧化反應一定是化合反應；反過來，有氧參與的化合反應也一定是氧化反應．8．反應類型的判定【知識點的認識】反應類型的判定主要是指四大基本反應類型（即化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應）的判定．判定的方法就是結(jié)合它們的概念和相應的通式，根據(jù)它們各自的特點來細心地判定．當然，有時也對氧化反應和還原反應進行判定．判定方法是從物質(zhì)得、失氧（即氧元素）的角度來判定的；物質(zhì)得氧的反應是氧化反應，物質(zhì)失氧的反應是還原反應．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學生對反應類型的判定方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分