第1頁（共1頁）2025年中考化學復習熱搜題速遞之有關化學方程式的計算（2024年7月）一．選擇題（共10小題）1．（2024?廣西模擬）硫在空氣中點燃生成SO2的反應中，S、O2、SO2三者的質(zhì)量之比是（）A．1：1：2 B．2：2：1 C．1：2：1 D．1：2：32．（2024?南崗區(qū)校級一模）已知草酸鈣固體（CaC2O4）受熱分解生成碳酸鈣和一種有毒的氣體（注：溫度沒有達到碳酸鈣分解的最低溫度）。將12.8g草酸鈣固體放入試管中加熱一段時間后，剩余物為11.4g。下列說法不正確的是（）A．剩余物是混合物 B．將生成的有毒氣體全部燃燒可產(chǎn)生4.4gCO2 C．剩余物中鈣元素的質(zhì)量為4.0g D．剩余物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為49.1%3．（2024?西峽縣三模）將10g銅與碳的混合物在氧氣中充分灼燒后，冷卻，稱重，發(fā)現(xiàn)反應后的固體質(zhì)量仍為10g，則原混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為（）A．10% B．18% C．20% D．28%4．（2024?洛陽二模）現(xiàn)取9.3g久置在空氣中的氫氧化鈉固體于燒杯中，已知該固體中鈉元素和碳元素的質(zhì)量比為23：3，向燒杯中加入足量的稀鹽酸，充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量為（）A．2.2g B．3.3g C．4.4g D．6.6g5．（2024?旌陽區(qū)一模）鎂鋁合金因其美觀、質(zhì)輕、抗老化而常用于門窗、筆記本電腦外殼等，鎂鋁合金是用鎂錠和鋁錠在保護氣體中高溫熔融而成。某同學好奇鎂鋁合金的成分比例，他取鎂鋁合金樣品35.4g與足量稀鹽酸反應，共收集到氣體3.4g，則合金中鎂與鋁的質(zhì)量比例關系是（）A．4：3 B．16：9 C．32：27 D．3：46．（2024?鄲城縣模擬）將一定量鎂粉、鋁粉、鐵粉的混合物與足量的稀硫酸完全反應，生成0.4g氫氣，則金屬混合物的質(zhì)量不可能為（）A．4.8g B．7.4g C．9.2g D．11.2g7．（2024?永城市校級一模）將28g黃銅（銅鋅合金）放入燒杯中，并加入100g稀硫酸，恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為127.8g，則該黃銅中銅的質(zhì)量為（）A．6.5g B．15.0g C．21.5g D．27.3g8．（2024春?寧陽縣期末）在A+3B＝4C+4D中，3.2gA與9.6gB恰好完全反應生成5.6gC，已知D的相對分子質(zhì)量為18，則C的相對分子質(zhì)量為（）A．14 B．28 C．44 D．649．（2024?淮濱縣三模）現(xiàn)有氯化亞鐵和氯化銅的混合物13.3g，溶于水加入100g氫氧化鈉溶液，恰好完全反應，生成沉淀9.6g，則所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（）A．4% B．8% C．12% D．16%10．（2024?西鄉(xiāng)塘區(qū)三模）將150g碳酸鈣高溫煅燒，一段時間后冷卻，測得生成二氧化碳氣體22g，則反應后剩余固體中氧元素的質(zhì)量是（）A．8g B．28g C．48g D．56g二．計算題（共10小題）11．（2024?丹鳳縣二模）為測定硫酸鈉和硫酸鎂固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。某同學取固體混合物20g，向其中加入一定質(zhì)量的水，完全溶解。將200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，質(zhì)量關系如表：次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g4040404040產(chǎn)生沉淀質(zhì)量/g1.63.2m5.85.8試分析該實驗并計算：（1）m的值為。（2）固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？12．（2024?湖北三模）2024年3月21日，我國在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心使用長征二號丁運載火箭，成功將云海二號02組衛(wèi)星發(fā)射升空。長征二號火箭使用的推進劑是偏二甲肼和四氧化二氮，發(fā)生的反應為：C2H8N2+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O。（1）偏二甲肼（C2H8N2）中，碳、氮元素質(zhì)量比為。（2）假設火箭攜帶15t偏二甲肼，理論上消耗N2O4的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）13．（2024?咸陽二模）實驗小組取用銅和氧化銅的固體混合物10g，向其中逐滴加入稀硫酸，測得固體的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關系如圖所示。請分析并計算：（1）混合物中氧化銅的質(zhì)量是g。（2）計算恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。14．（2024?臨清市一模）為測定某鹽酸樣品的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取200g樣品于燒杯中，將50g碳酸鈉溶液分為5等份，分5次加入盛有樣品的燒杯中。測出每次反應后溶液的總質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如表：次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次加入Na2CO3溶液的質(zhì)量/g1010101010反應后溶液的質(zhì)量/g208.9217.8226.7235.6245.6請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量。（2）該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。15．（2024?寶雞二模）化學小組在實驗室用石灰石和稀鹽酸進行實驗（石灰石中的雜質(zhì)不參加反應），實驗過程和數(shù)據(jù)如圖所示。請計算：（1）生成二氧化碳的總質(zhì)量為g。（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。16．（2024?涼州區(qū)三模）將50g石灰石加入到足量的稀鹽酸中，測量產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量變化如圖。求：（1）50g石灰石與過量稀鹽酸完全反應后生成氣體CO2的質(zhì)量；（2）計算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。17．（2024?長沙一模）我國承諾：2030年“碳達峰”，2060年“碳中和”，體現(xiàn)大國擔當。工業(yè)上常利用氫氧化鈉溶液來實現(xiàn)“碳捕集”。某化學興趣小組在實驗室模擬“碳捕集”，用100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，待完全反應后，得到104.4g溶液。請你計算：（1）參加反應的二氧化碳的質(zhì)量為g；（2）求碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）。（2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O）18．（2024?天祝縣三模）某探究小組為了測定實驗室一瓶稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，用銅鋅合金和稀硫酸完成了如圖所示的實驗。請分析并計算：（1）反應生成氫氣的質(zhì)量為g。（2）這瓶稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。19．（2024?薩爾圖區(qū)校級模擬）有一包白色粉末，可能含氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種，為了確定其組成，小明稱取了9.3克粉末，向其中加入100克7.3%的稀鹽酸充分反應，生成的二氧化碳氣體完全逸出（忽略其他物質(zhì)逸出），所得溶液的質(zhì)量為107.1克。用pH試紙檢測溶液呈中性。（1）這包白色粉末的成分為。（2）求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（結果保留一位小數(shù)）20．（2024?定遠縣校級模擬）為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小明將一定量石灰石樣品與足量稀鹽酸放入燒杯中讓其反應（雜質(zhì)不與鹽酸反應）。測得實驗數(shù)據(jù)如表：反應前反應后燒杯和稀鹽酸總質(zhì)量石灰石的質(zhì)量燒杯和剩余物總質(zhì)量200g20g215.6g（1）反應生成CO2的質(zhì)量為g。（2）請你幫助小明同學計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

2025年中考化學復習熱搜題速遞之有關化學方程式的計算（2024年7月）參考答案與試題解析一．選擇題（共10小題）1．（2024?廣西模擬）硫在空氣中點燃生成SO2的反應中，S、O2、SO2三者的質(zhì)量之比是（）A．1：1：2 B．2：2：1 C．1：2：1 D．1：2：3【考點】根據(jù)化學方程式計算質(zhì)量比．【專題】有關化學方程式的計算．【答案】A【分析】根據(jù)化學方程式的含義分析。【解答】解：根據(jù)化學方程式可知，每32份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應能生成64份質(zhì)量的二氧化硫，參加反應的硫、氧氣與生成的二氧化硫的質(zhì)量比為1：1：2。故選：A。【點評】本題難度不大，掌握化學反應中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量和的比是正確解答本題的關鍵。2．（2024?南崗區(qū)校級一模）已知草酸鈣固體（CaC2O4）受熱分解生成碳酸鈣和一種有毒的氣體（注：溫度沒有達到碳酸鈣分解的最低溫度）。將12.8g草酸鈣固體放入試管中加熱一段時間后，剩余物為11.4g。下列說法不正確的是（）A．剩余物是混合物 B．將生成的有毒氣體全部燃燒可產(chǎn)生4.4gCO2 C．剩余物中鈣元素的質(zhì)量為4.0g D．剩余物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為49.1%【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．【專題】有關化學方程式的計算．【答案】B【分析】根據(jù)草酸鈣加熱會分解生成碳酸鈣和一氧化碳，依據(jù)題中的數(shù)據(jù)和選項進行計算分析。【解答】解：生成一氧化碳質(zhì)量為12.8g﹣11.4g＝1.4g，設消耗CaC2O4質(zhì)量為x，得到碳酸鈣的質(zhì)量為yCaC2O4CaCO3+CO↑12810028xy1.4gx＝6.4g，y＝5g產(chǎn)生的氣體全部燃燒可產(chǎn)生CO2質(zhì)量為a2CO+O22CO2。56881.4gaa＝2.2gA、由計算結果可知，剩余固體為草酸鈣和碳酸鈣的混合物，故正確；B、通過分析可知，將加熱產(chǎn)生的氣體全部燃燒可產(chǎn)生2.2gCO2，故錯誤；C、鈣元素質(zhì)量守恒，所以剩余固體中含有鈣元素的質(zhì)量為12.8g××100%＝4.0g，故正確；D、12.8g草酸鈣固體中氧元素的質(zhì)量為12.8g××100%＝6.4g，生成1.4g一氧化碳中氧元素的質(zhì)量為1.4g××100%＝0.8g，剩余物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為×100%＝49.1%，故正確；故選：B。【點評】本題屬于實驗探究題，綜合性究，首先分析選項，然后結合題中的反應原理進行計算，只有綜合掌握了基礎知識才能較好的完成本類練習題。3．（2024?西峽縣三模）將10g銅與碳的混合物在氧氣中充分灼燒后，冷卻，稱重，發(fā)現(xiàn)反應后的固體質(zhì)量仍為10g，則原混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為（）A．10% B．18% C．20% D．28%【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．【專題】有關化學方程式的計算．【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)量不變分析對應的碳元素的質(zhì)量應該等于銅結合的氧元素的質(zhì)量，進而求算原混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)。【解答】解：設原混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為x由于質(zhì)量不變分析對應的碳元素的質(zhì)量應該等于銅結合的氧元素的質(zhì)量。2Cu+O22CuO3216010gx10g＝x＝20%故選：C。【點評】根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。4．（2024?洛陽二模）現(xiàn)取9.3g久置在空氣中的氫氧化鈉固體于燒杯中，已知該固體中鈉元素和碳元素的質(zhì)量比為23：3，向燒杯中加入足量的稀鹽酸，充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量為（）A．2.2g B．3.3g C．4.4g D．6.6g【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；化合物中某元素的質(zhì)量計算；質(zhì)量守恒定律及其應用．【專題】有關化學方程式的計算．【答案】A【分析】根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量計算，利用質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的質(zhì)量不變進行分析。【解答】解：設混合物中NaOH和Na2CO3的微粒個數(shù)為x，y，鈉元素與碳元素的質(zhì)量比是[（x+2y）×23]：（y×12）＝23：3，可得x：y＝2：1；NaOH的相對分子質(zhì)量為23+16+1＝40；Na2CO3的相對分子質(zhì)量為23×2+12+3×16＝106。則9.3g的NaOH和Na2CO3固體混合物中Na2CO3固體的質(zhì)量是9.3g×＝5.3g，生成二氧化碳的質(zhì)量為＝2.2g。故選：A。【點評】本題主要考查化合物中某元素的質(zhì)量的計算，質(zhì)量守恒定律的應用等，注意利用質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的質(zhì)量不變進行分析進行解題。5．（2024?旌陽區(qū)一模）鎂鋁合金因其美觀、質(zhì)輕、抗老化而常用于門窗、筆記本電腦外殼等，鎂鋁合金是用鎂錠和鋁錠在保護氣體中高溫熔融而成。某同學好奇鎂鋁合金的成分比例，他取鎂鋁合金樣品35.4g與足量稀鹽酸反應，共收集到氣體3.4g，則合金中鎂與鋁的質(zhì)量比例關系是（）A．4：3 B．16：9 C．32：27 D．3：4【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．【專題】有關化學方程式的計算．【答案】C【分析】根據(jù)題意鎂鋁合金樣品35.4g與足量稀鹽酸反應，共收集到氣體3.4g，假設鎂的質(zhì)量為x，則鋁的質(zhì)量為35.4g﹣x，根據(jù)方程式的意義分別用含有x的式子表示生成氫氣的質(zhì)量，求出x，即可計算出合金中鎂與鋁的質(zhì)量比例關系。【解答】解：設合金中鎂的質(zhì)量為x、則鋁的質(zhì)量為35.4g﹣x。Mg+2HCl═MgCl2+H2↑242x2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑54635.4g﹣x鎂鋁合金樣品35.4g與足量稀鹽酸反應，共收集到氣體3.4g，則有+＝3.4g解得x＝19.2g，則鋁的質(zhì)量為：35.4g﹣19.2g＝16.2g，合金中鎂與鋁的質(zhì)量比為19.2g：16.2g＝32：27。故選：C。【點評】本題主要考查了根據(jù)方程式的計算，準確理解方程式的意義是計算的基礎。6．（2024?鄲城縣模擬）將一定量鎂粉、鋁粉、鐵粉的混合物與足量的稀硫酸完全反應，生成0.4g氫氣，則金屬混合物的質(zhì)量不可能為（）A．4.8g B．7.4g C．9.2g D．11.2g【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．【專題】有關化學方程式的計算．【答案】D【分析】依據(jù)對金屬與酸反應的規(guī)律的認識可知，三種金屬中同質(zhì)量時鋁生成的氫氣最多，鐵生成的氫氣最少，因此可采用極端假設的方法對反應的情況進行分析，從而得到金屬混合物的取值范圍；【解答】設生成0.4g氫氣時需要鋁的質(zhì)量是x，鐵的質(zhì)量是y；2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑546x0.4gx＝3.6gFe+H2SO4═FeSO4+H2↑562y0.4gy＝11.2g所以原混合物質(zhì)量范圍是大于3.6g小于11.2g；故金屬混合物的質(zhì)量不可能為11.2g；故選：D。【點評】本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力，解題的關鍵是要分析清楚要使金屬混合物跟足量稀硫酸反應生成0.4g氫氣，所需的金屬的取值范圍，主要是采用極端假設的方法完成。7．（2024?永城市校級一模）將28g黃銅（銅鋅合金）放入燒杯中，并加入100g稀硫酸，恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為127.8g，則該黃銅中銅的質(zhì)量為（）A．6.5g B．15.0g C．21.5g D．27.3g【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．【專題】有關化學方程式的計算．【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計算生成氫氣的質(zhì)量，結合化學方程式計算該黃銅中銅的質(zhì)量。【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氫氣的質(zhì)量＝28g+100g﹣127.8g＝0.2g，設參加反應鋅的質(zhì)量為x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑652x0.2gx＝6.5g，所以28g黃銅（銅鋅合金）中銅的質(zhì)量＝28g﹣6.5g＝21.5g。故選：C。【點評】本題主要考查了根據(jù)化學方程式的計算，根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。8．（2024春?寧陽縣期末）在A+3B＝4C+4D中，3.2gA與9.6gB恰好完全反應生成5.6gC，已知D的相對分子質(zhì)量為18，則C的相對分子質(zhì)量為（）A．14 B．28 C．44 D．64【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．【專題】有關化學方程式的計算．【答案】A【分析】由質(zhì)量守恒定律，計算出生成D的質(zhì)量，由化學方程式的計算方法列式計算出C的相對分子質(zhì)量即可。【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的D的質(zhì)量為3.2g+9.6g﹣5.6g＝7.2g。設C的相對分子質(zhì)量為x。A+3B＝4C+4D4x725.6g7.2gx＝14故選：A。【點評】本題難度不大，掌握利用化學方程式的簡單計算、質(zhì)量守恒定律等是正確解答本題的關鍵。9．（2024?淮濱縣三模）現(xiàn)有氯化亞鐵和氯化銅的混合物13.3g，溶于水加入100g氫氧化鈉溶液，恰好完全反應，生成沉淀9.6g，則所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（）A．4% B．8% C．12% D．16%【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算．【答案】B【分析】根據(jù)氯化亞鐵能與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，氯化銅能與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，過程中質(zhì)量差，找出關系式，進行計算。【解答】解：氯化亞鐵能與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，氯化銅能與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，由于氯化亞鐵和氯化銅的質(zhì)量為13.3g，生成的氫氧化亞鐵和氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為9.6g，用M表示鐵和銅，設相對原子質(zhì)量為a，氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則MCl2～2NaOH～M（OH）2↓△ma+71??80a+34（a+71）﹣（a+34）＝37x13.3g﹣9.6g＝3.7gx＝8g所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%＝8%。故選：B。【點評】根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。10．（2024?西鄉(xiāng)塘區(qū)三模）將150g碳酸鈣高溫煅燒，一段時間后冷卻，測得生成二氧化碳氣體22g，則反應后剩余固體中氧元素的質(zhì)量是（）A．8g B．28g C．48g D．56g【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；化合物中某元素的質(zhì)量計算．【專題】有關化學方程式的計算．【答案】D【分析】根據(jù)化學變化前后元素質(zhì)量不變，可得反應前后固體物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量相等，反應后固體中氧元素的質(zhì)量由反應前碳酸鈣中所含量氧元素的質(zhì)量減去二氧化碳中氧元素的質(zhì)量即可；【解答】解：反應后剩余固體中氧元素的質(zhì)量：150g×﹣22g×＝56g；故選：D。【點評】靈活地運用質(zhì)量守恒定律，對于解答本題尤為重要，考查了對質(zhì)量守恒定律的理解與應用二．計算題（共10小題）11．（2024?丹鳳縣二模）為測定硫酸鈉和硫酸鎂固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。某同學取固體混合物20g，向其中加入一定質(zhì)量的水，完全溶解。將200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，質(zhì)量關系如表：次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g4040404040產(chǎn)生沉淀質(zhì)量/g1.63.2m5.85.8試分析該實驗并計算：（1）m的值為4.8。（2）固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．【專題】有關化學方程式的計算．【答案】（1）4.8；（2）40%。【分析】根據(jù)前三次，每次對應的沉淀的質(zhì)量為1.6g，所以第三次的m＝1.6×3＝4.8，第四次5.8＜1.6×3＝6.4，第四次為氫氧化鈉過量，結合對應的化學方程式以及生成的沉淀的質(zhì)量求算硫酸鎂的質(zhì)量以及生成的硫酸鈉的質(zhì)量，進而求算對應的質(zhì)量分數(shù)。【解答】解：（1）根據(jù)前三次，每次對應的沉淀的質(zhì)量為1.6g，所以第三次的m＝1.6×3＝4.8。（2）設固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量為x。MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓12058x5.8gx＝12g固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是×100%＝40%。答：固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是40%。故答案為：（1）4.8；（2）40%。【點評】根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。12．（2024?湖北三模）2024年3月21日，我國在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心使用長征二號丁運載火箭，成功將云海二號02組衛(wèi)星發(fā)射升空。長征二號火箭使用的推進劑是偏二甲肼和四氧化二氮，發(fā)生的反應為：C2H8N2+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O。（1）偏二甲肼（C2H8N2）中，碳、氮元素質(zhì)量比為6：7。（2）假設火箭攜帶15t偏二甲肼，理論上消耗N2O4的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；元素質(zhì)量比的計算．【專題】有關化學方程式的計算．【答案】（1）6：7；（4）46t。【分析】（1）根據(jù)元素的質(zhì)量等于元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)來分析解答；（2）根據(jù)偏二甲肼的質(zhì)量和化學方程式來分析解答。【解答】解：（1）偏二甲肼（C2H8N2）中，碳、氮元素質(zhì)量比為（12×2）：（14×2）＝6：7；（2）設理論上消耗N2O4的質(zhì)量是x，C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O。6018415tx＝x＝46t答：理論上消耗N2O4的質(zhì)量是46t。【點評】本題難度不大，主要考查了根據(jù)化學方程式來計算有關的量，從而使學生來認識化學反應的本質(zhì)。13．（2024?咸陽二模）實驗小組取用銅和氧化銅的固體混合物10g，向其中逐滴加入稀硫酸，測得固體的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關系如圖所示。請分析并計算：（1）混合物中氧化銅的質(zhì)量是8g。（2）計算恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算．【答案】（1）8；（2）8%。【分析】氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，根據(jù)反應的化學方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算。【解答】解：（1）銅與硫酸不反應，所以剩余2g固體為銅的質(zhì)量，即氧化銅質(zhì)量為10g﹣2g＝8g；（2）設反應生成CuSO4的質(zhì)量為x。CuO+H2SO4═CuSO4+H2O80??1608gxx＝16g恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為；答：恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%。故答案為：（1）8；（2）8%。【點評】本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性。14．（2024?臨清市一模）為測定某鹽酸樣品的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取200g樣品于燒杯中，將50g碳酸鈉溶液分為5等份，分5次加入盛有樣品的燒杯中。測出每次反應后溶液的總質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如表：次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次加入Na2CO3溶液的質(zhì)量/g1010101010反應后溶液的質(zhì)量/g208.9217.8226.7235.6245.6請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量4.4g。（2）該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算．【答案】（1）4.4g；（2）3.65%。【分析】（1）根據(jù)鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，生成的二氧化碳逸出，所以反應前后減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量進行解答；（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結合化學方程式進行計算。【解答】解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以第四次后再加入的碳酸鈉沒有反應，說明鹽酸已經(jīng)完全反應，所以鹽酸完全反應放出二氧化碳的質(zhì)量為：200g+50g﹣245.6g＝4.4g；（2）設鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x。2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑7344x4.4gx＝7.3g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝3.65%。答：鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%。故答案為：（1）4.4g；（2）3.65%。【點評】根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。15．（2024?寶雞二模）化學小組在實驗室用石灰石和稀鹽酸進行實驗（石灰石中的雜質(zhì)不參加反應），實驗過程和數(shù)據(jù)如圖所示。請計算：（1）生成二氧化碳的總質(zhì)量為7.7g。（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算．【答案】（1）7.7；（2）14.6%。【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳質(zhì)量。（2）根據(jù)50g的稀鹽酸完全反應生成二氧化碳的質(zhì)量計算出該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)。【解答】解：（1）由實驗的流程和質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：20g+50g+50g﹣112.3g＝7.7g；（2）50g的稀鹽酸完全反應生成二氧化碳質(zhì)量為20g+50g﹣65.6g＝4.4g；設50g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑7344x4.4g解得：x＝7.3g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：＝14.6%。答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%。故答案為：（1）7.7；（2）14.6%。【點評】本題有一定難度，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關鍵。16．（2024?涼州區(qū)三模）將50g石灰石加入到足量的稀鹽酸中，測量產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量變化如圖。求：（1）50g石灰石與過量稀鹽酸完全反應后生成氣體CO2的質(zhì)量；（2）計算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．【專題】有關化學方程式的計算．【答案】（1）17.6g；（2）80%。【分析】（1）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，結合圖中數(shù)據(jù)來分析；（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學方程式的計算來分析。【解答】解：（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由圖可知，完全反應后生成氣體CO2的質(zhì)量為17.6g；（2）設石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x17.6gx＝40g則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝80%；答：石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為80%。故答案為：（1）17.6g；（2）80%。【點評】本題主要考查了化學方程式的計算，在根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。17．（2024?長沙一模）我國承諾：2030年“碳達峰”，2060年“碳中和”，體現(xiàn)大國擔當。工業(yè)上常利用氫氧化鈉溶液來實現(xiàn)“碳捕集”。某化學興趣小組在實驗室模擬“碳捕集”，用100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，待完全反應后，得到104.4g溶液。請你計算：（1）參加反應的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；（2）求碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）。（2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O）【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算．【答案】（1）4.4；（2）10.2%。【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應后增加的質(zhì)量即為吸收的二氧化碳的質(zhì)量；（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結合化學方程式計算碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應后增加的質(zhì)量即為吸收的二氧化碳的質(zhì)量，故參加反應的二氧化碳的質(zhì)量＝104.4g﹣100g＝4.4g。（2）設碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O441064.4gxx＝10.6g則碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%≈10.2%答：碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.2%。故答案為：（1）4.4；（2）10.2%。【點評】根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。18．（2024?天祝縣三模）某探究小組為了測定實驗室一瓶稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，用銅鋅合金和稀硫酸完成了如圖所示的實驗。請分析并計算：（1）反應生成氫氣的質(zhì)量為0.2g。（2）這瓶稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算．【答案】（1）0.2；（2）9.8%．【分析】銅不能和稀硫酸反應，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應前后的質(zhì)量差即為反應生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣質(zhì)量可以計算硫酸的質(zhì)量，進一步可以計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．【解答】解：（1）恰好完全反應生成氫氣的質(zhì)量是：13g+100g﹣112.8g＝0.2g；（2）設溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑98???2x????????0.2g＝x＝9.8g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝9.8%答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%．故答案為：（1）0.2；（2）9.8%．【點評】本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．19．（2024?薩爾圖區(qū)校級模擬）有一包白色粉末，可能含氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種，為了確定其組成，小明稱取了9.3克粉末，向其中加入100克7.3%的稀鹽酸充分反應，生成的二氧化碳氣體完全逸出（忽略其他物質(zhì)逸出），所得溶液的質(zhì)量為107.1克。用pH試紙檢測溶液呈中性。（1）這包白色粉末的成分為氫氧化鈉、碳酸鈉。（2）求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（結果保留一位小數(shù)）【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算．【答案】（1）碳酸鈉和氫氧化鈉；（2）10.9%。【分析】根據(jù)題意可知，加入稀鹽酸會產(chǎn)生氣體，則該白色粉末中一定含有碳酸鈉，由氣體質(zhì)量可以求出消耗的鹽酸質(zhì)量和白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)鹽酸是否剩余和用pH試紙檢測溶液呈中性來確定是否有氫氧化鈉及其質(zhì)量，最后根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈉的質(zhì)量確定是否含有氯化鈉。【解答】解：（1）向粉末中加入稀鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳，說明該白色粉末中一定含碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后的質(zhì)量差為生成的二氧化碳的質(zhì)量為：9.3g+100g﹣107.1g＝2.2g，利用二氧化碳可以計算出碳酸鈉的質(zhì)量：設碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應的HCl的質(zhì)量為y。Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑1067344xy2.2g＝x＝5.3g＝y(tǒng)＝3.65g100克7.3%的稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為：100g×7.3%＝7.3g，因為最后所得溶液呈中性，說明稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應，白色粉末中含有氫氧化鈉，與氫氧化鈉反應的HCl的質(zhì)量為：7.3g﹣3.65g＝3.65g；設氫氧化鈉的質(zhì)量為z。NaOH+HCl＝NaCl+H2O4036.5z3.65g＝z＝4g碳酸鈉和氫氧化鈉的質(zhì)量之和為：5.3g+4g＝9.3g，說明白色粉末中不含氯化鈉，所以這包白色粉末的成分為碳酸鈉和氫氧化鈉；（2）碳酸鈉和氫氧化鈉分別和稀鹽酸發(fā)生的反應為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、NaOH+HCl＝NaCl+H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得HCl～NaCl設所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為xHCl～NaCl36.558.5100g×7.3%107.1g×x＝x＝10.9%答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.9%。故答案為：（1）碳酸鈉和氫氧化鈉；（2）10.9%。【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。20．（2024?定遠縣校級模擬）為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小明將一定量石灰石樣品與足量稀鹽酸放入燒杯中讓其反應（雜質(zhì)不與鹽酸反應）。測得實驗數(shù)據(jù)如表：反應前反應后燒杯和稀鹽酸總質(zhì)量石灰石的質(zhì)量燒杯和剩余物總質(zhì)量200g20g215.6g（1）反應生成CO2的質(zhì)量為4.4g。（2）請你幫助小明同學計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．【專題】有關化學方程式的計算．【答案】（1）4.4；（2）50%。【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，可以據(jù)此解答；（2）碳酸鈣和鹽酸反應，生成氯化鈣和水和二氧化碳，根據(jù)化學方程式求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，從而求出該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成二氧化碳的質(zhì)量為：200g+20g﹣215.6g＝4.4g；故答案為：4.4；（2）設碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g＝解得：x＝10g該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝50%答：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)50%。【點評】本考點考查了根據(jù)化學方程式的計算，屬于根據(jù)化學方程式計算的綜合應用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型。做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”，本考點主要出現(xiàn)在計算題中。

考點卡片1．有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算【知識點的認識】有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算的公式有如下3種：1．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的一般計算公式是：2．特殊計算公式（使用于飽和溶液）是：3．變形公式有：值得注意的是：①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量．②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是比值，沒有單位；一般用百分數(shù)表示．③溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一．④計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)．⑤當計算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即該溫度下該溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的最大值）時，才可以使用特殊計算公式來計算．有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算的題型包括以下幾種：1．已知溶質(zhì)和溶液（或溶劑）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．此時，只要將已知的質(zhì)量代入相應的計算公式，進行計算即可．2．已知（暗知）某溫度下的某物質(zhì)的溶解度，求算該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．此時，首先要確認該溶液是飽和溶液，并制定該物質(zhì)的溶解度（有時從溶解的曲線上或括號內(nèi)的補充說明中尋找），如果將溶解度代入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的特殊計算公式進行計算即可．3．已知溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶液（或溶質(zhì)）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)（或溶液或溶劑）的質(zhì)量．此時，可將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶液的質(zhì)量代入相應的變形公式中，進行計算即可（注意：溶劑的質(zhì)量是溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量之差）．4．已知某溫度時某飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求算該溶質(zhì)在此溫度下的溶解度．此時，可以將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)代入相應的變形公式中，進行計算即可．5．溶液稀釋前后有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算．此時，由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的；若設濃溶液質(zhì)量為mg，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的稀溶液ng，則等式mg×a%＝ng×b%成立，加入水的質(zhì)量為ng﹣mg．6．在溶液中發(fā)生化學反應時的有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的綜合計算；即有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算和有關化學方程式的計算的綜合性計算．特別是，在計算反應后溶液中某溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，需要注意的是：①如果某溶質(zhì)反應前有，反應生成物中也有，并且反應后的溶液為該溶質(zhì)的不飽和溶液，那么該溶質(zhì)的質(zhì)量應該是原來的質(zhì)量與反應生成的質(zhì)量（根據(jù)化學方程式計算）之和；反應后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計算，即反應后溶液的質(zhì)量＝反應前各組份的質(zhì)量之和﹣氣體的質(zhì)量﹣沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量；然后將所求的兩個質(zhì)量相除，再乘以100%，就可求得反應后溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)了．②如果反應后的溶液已是某溶質(zhì)的飽和溶液（此時，會給其溶解度或有關信息），那么判定飽和后，就可根據(jù)所給的溶解度來計算該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)了．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置相關的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算的理解和掌握情況，以及對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其與溶解度的關系等相關問題的分析、推斷、計算的能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“有關化學方程式的計算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”、“有關化學方程式的計算”、“質(zhì)量守恒定律”等關聯(lián)起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題；并且，經(jīng)常以計算題或計算型的填空題的形式出現(xiàn)．中考重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關計算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，質(zhì)量守恒定律等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關計算，固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關化學方程式的計算和質(zhì)量守恒定律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關計算方法，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關化學方程式的計算方法，以及質(zhì)量守恒定律解等相關知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．愛心提示：在有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算和有關化學方程式的計算的綜合性計算時，需要特別注意的是：1．化學方程式中化學式下面所對應的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫成溶液質(zhì)量，一定要寫參加化學反應的溶質(zhì)實際質(zhì)量．2．若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個公式進行換算．3．計算過程中，單位一定要統(tǒng)一．2．元素質(zhì)量比的計算【知識點的認識】元素質(zhì)量比的計算是指利用相對原子質(zhì)量，根據(jù)化學式來計算某物質(zhì)中所含的元素的質(zhì)量比．計算公式是：“元素質(zhì)量比＝相對原子質(zhì)量與相應原子個數(shù)的乘積比”．當然，如果知道了物質(zhì)中各元素的實際質(zhì)量，就可以利用元素的實際質(zhì)量來直接相比即可．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對元素質(zhì)量比的計算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“相對原子質(zhì)量、元素符號的意義、化學式的意義及有關的其它計算、化學方程式表示的意義及有關計算”等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對元素質(zhì)量比的計算方法等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對“利用相對原子質(zhì)量和化學式來計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，或者是利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比來反推化學式中的某原子的相對原子質(zhì)量或原子個數(shù)（即右下角的數(shù)字）”等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記相對分子質(zhì)量的概念及其計算方法，以及與之相關的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．雖然計算元素質(zhì)量比的公式中的相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量而不是其實際質(zhì)量，但是計算出來的元素的質(zhì)量比與利用元素的實際質(zhì)量計算出來的是相等的．因為，各元素的原子的相對原子質(zhì)量的標準是一樣的，都是以一種碳原子（即碳﹣12原子）質(zhì)量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作為標準的；當然，可以利用該標準推算出原子的實際質(zhì)量（即某原子的實際質(zhì)量＝該原子的相對原子質(zhì)量×碳﹣12原子實際質(zhì)量的1/12），但是當用來計算元素的質(zhì)量比的時候，這個標準又以約數(shù)的形式被約分掉了；所以，按照元素質(zhì)量比的計算公式，采用原子的相對原子質(zhì)量來計算，是根本不會影響各元素的質(zhì)量比的．2．利用公式計算物質(zhì)的各元素質(zhì)量比時，用到的相對原子質(zhì)量一定要用試卷上給出的數(shù)值來計算．還有，其中的原子個數(shù)一般是相應元素符號的右下角的數(shù)字（沒有數(shù)字時，默認為是1）；但是，如果某元素在同一化學式中出現(xiàn)多次，那么該元素的原子個數(shù)應該是該元素符號右下角的數(shù)字之和；如果某元素符號被括號括起來了，那么該元素的原子個數(shù)應該是該元素符號右下角的數(shù)字與括號的右下角的數(shù)字的乘積．3．利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比來反推化學式中的某原子的相對原子質(zhì)量或原子個數(shù)（即右下角的數(shù)字）時，可以先將某原子的相對原子質(zhì)量或原子個數(shù)設為x，然后再代入公式進行計算即可．4．有時還會利用某物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，來計算其中某元素的質(zhì)量分數(shù)．例如，如果已知或已求氧化鐵（Fe2O3）中的鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70%[即7÷（7+3）×100%]，也可以推算出氧元素的為30%．3．化合物中某元素的質(zhì)量計算【知識點的認識】化合物中某元素的質(zhì)量計算是指利用化合物的化學式先求出某元素的質(zhì)量分數(shù)，然后結合化合物的質(zhì)量來求解其中某元素的質(zhì)量的一種綜合性計算．計算公式是：“化合物中某元素的質(zhì)量＝該化合物的質(zhì)量×該化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)”．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對化合物中某元素的質(zhì)量計算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“物質(zhì)的組成、相對原子質(zhì)量、元素符號的意義、標簽上標示的物質(zhì)成分及其含量、化學式的意義及有關計算”等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對化合物中某元素的質(zhì)量計算方法等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對“利用相對原子質(zhì)量和化學式來計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)，進而結合該化合物的質(zhì)量來計算其中該元素的質(zhì)量；或者利用化合物中某元素的質(zhì)量結合化學式的有關計算來反推該化合物的質(zhì)量”等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化合物中某元素的質(zhì)量計算方法，以及與之相關的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．在解答這類綜合性的計算題時，最好采用分步計算的方法來做．即先計算出化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)，然后再用它乘以該化合物的質(zhì)量，從而得出化合物中該元素的質(zhì)量．并且，一定要注意質(zhì)量的單位是不可忽略的．2．在利用化合物中某元素的質(zhì)量結合化學式的有關計算來反推該化合物的質(zhì)量時，也是最好采用分步計算的方法來做．即先計算出化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)，然后再用化合物中該元素的質(zhì)量除以該元素的質(zhì)量分數(shù)，從而得出該化合物的質(zhì)量．并且，一定要注意質(zhì)量的單位是不可忽略的．并且，計算數(shù)據(jù)要準確，除不盡的按照題目的要求保留小數(shù)位數(shù)，沒有要求的最好保留兩位小數(shù)，最少也要保留一位小數(shù)．4．質(zhì)量守恒定律及其應用【知識點的認識】質(zhì)量守恒定律是指參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．從微觀來說，該定律成立的原因是：“在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量三不變”．該定律的含義是：“宏觀上的‘反應前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類、各元素質(zhì)量’和微觀上的‘原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變’六不變”．質(zhì)量守恒定律的應用主要有如下四個方面：1．解釋一些實驗事實，例如，細鐵絲在氧氣中燃燒后的生成物的質(zhì)量比原來細鐵絲的質(zhì)量大了．利用質(zhì)量守恒定律解釋為：“根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變”可知，參加化學反應的鐵和氧氣的質(zhì)量之和，等于反應后生成的四氧化三鐵的質(zhì)量；所以，生成物四氧化三鐵的質(zhì)量比原來細鐵絲的質(zhì)量大了”．2．推測一些物質(zhì)的元素組成，例如，生物的呼吸作用可以表示為“有機物+氧氣二氧化碳+水+能量”．以下有關有機物的組成元素推斷正確的是（）A．只含碳元素B．只含碳元素和氧元素C．一定含碳、氫、氧三種元素D．一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素．解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“元素的種類不變”可知，生成物所含的碳、氫、氧三種元素中的碳元素和氫元素一定來自于有機物，至于氧元素可能全部來自于氧氣，也可能部分來自于氧氣，另一部分則來自于有機物；所以，選項D是正確的．3．推斷一些物質(zhì)的化學式，例如，一氧化氮是空氣的主要污染物之一．近年來又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴張血管、增強記憶的功能；這成為當前生命科學的熱點．工業(yè)上制取一氧化氮的化學方程式為：4X+5O2＝4NO+6H2O，則X的化學式為NH3．解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“元素的種類不變、原子的種類不變、原子的數(shù)目不變”可知，X中應該含有氮元素和氫元素，其化學式中應該含有氮原子和氫原子，并且其原子個數(shù)分別是1和3；所以，答案應該是“NH3”．4．計算有關物質(zhì)的質(zhì)量，例如，現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，使它們發(fā)生化學反應，10gA完全反應后，生成15gC，則參加反應B的質(zhì)量是5g．解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變”可知，反應物B的質(zhì)量等于生成物C與反應物A的質(zhì)量之差（即15g﹣10g）．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對質(zhì)量守恒定律及其應用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“常見的物理變化和化學反應，有關化學式的計算和推斷，物質(zhì)的元素組成，元素在化學變化過程