PAGE12023—2024學(xué)年第一學(xué)期期末檢測高二化學(xué)2024.01注意事項：考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1．本試卷共6頁，包含選擇題［第1題～第13題，共39分］、非選擇題［第14題～第17題，共61分］兩部分．本次考試時間為75分鐘，滿分100分．考試結(jié)束后，請將答題卡交回．2．答題前，請考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名、準考證號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應(yīng)的位置．3．選擇題每小題選出答案后，請用2B鉛筆在答題卡指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案．非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題卡指定區(qū)域作答．在試卷或草稿紙上作答一律無效．4．如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32K-39Ti-48Cu-64Ⅰ-127選擇題（共39分）單項選擇題：共13小題，每小題3分，共計39分．每小題只有一個選項符合題意．1.我國科學(xué)家通過電化學(xué)與生物技術(shù)將還原為乙酸，再轉(zhuǎn)化成葡萄糖等有機物，實現(xiàn)了的資源化利用．下列說法不正確的是A.該研究有利于我國實現(xiàn)“碳中和” B.乙酸是強電解質(zhì)C.葡萄糖是分子晶體 D.該反應(yīng)中涉及電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化【答案】B【解析】【詳解】A．通過電化學(xué)與生物技術(shù)將CO2還原乙酸，該研究有利于我國實現(xiàn)“碳中和”，A正確；B．乙酸是弱電解質(zhì)，B錯誤；C．葡萄糖是由分子構(gòu)成的，是分子晶體，C正確；D．該反應(yīng)中將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，涉及電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，D正確；故選B2.合成尿素時發(fā)生反應(yīng)：。下列說法正確的是A.的球棍模型是 B.的電子式是C.尿素分子中含有鍵 D.中的化合價為【答案】C【解析】【詳解】A．CO2的比例模型是，故A錯誤；B．H2O的電子式是，故B錯誤；C．1mol尿素分子中含有7molσ鍵，故C正確；D．NH3中N的化合價為-3，故D錯誤；故選C。3.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．下列說法不正確的是A.去除鍋爐水垢中的，先用飽和溶液浸泡預(yù)處理，再用稀鹽酸溶解B.氯化銨溶液顯酸性，可作為焊接金屬時的除銹劑C.的鍵能比的鍵能大，所以的沸點比高D.聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于凈水【答案】C【解析】【詳解】A．硫酸鈣和碳酸鈣陰離子和陽離子比相同，可以直接比較溶解度和溶度積常數(shù)，處理鍋爐水垢中的CaSO4時，先加入飽和Na2CO3溶液發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，后加入鹽酸，水垢溶解，故A正確；B．金屬銹是金屬氧化物，NH4Cl強酸弱堿鹽，發(fā)生水解，使NH4Cl溶液顯酸性，因此氯化銨溶液可作焊接金屬時的除銹劑，故B正確；C．H?O的鍵能比H?S的鍵能大，所以H2O比H2S穩(wěn)定，故C錯誤；D．聚合硫酸鐵能水解并形成Fe(OH)3膠體，可用于凈水，故D正確；故選C。4.為第三周期元素，化合物與水反應(yīng)生成和。下列說法正確的是A.熱穩(wěn)定性： B.原子半徑：C.電離能： D.電負性：【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：PH3＜HCl，A錯誤；B．同周期從左向右原子半徑減小，則r(P)＞r(Cl)，B正確；C．第三周期從左向右電離能呈增大趨勢，ⅡA、ⅤA比相鄰元素大，則(P)＜(Cl)，C錯誤；D．第三周期主族元素從左向右電負性逐漸增大，則χ(P)＜χ(Cl)，D錯誤；故選B。5.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.氯堿工業(yè)的主要反應(yīng)：B.溶液水解時的反應(yīng)：C.甲烷的燃燒熱為，其熱化學(xué)方程式：

D.鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)：【答案】A【解析】【詳解】A．氯堿工業(yè)的主要反應(yīng)為電解飽和食鹽水：，A正確；B．溶液水解時的反應(yīng)：，B錯誤；C．甲烷的燃燒熱是1mol甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的能量，正確的熱化學(xué)方程式為：，C錯誤；D．鉛蓄電池放電時PbO2在正極得到電子生成PbSO4，電極方程式為：，D錯誤；故選A。6.下列有關(guān)的說法正確的是A.所有原子最外層為8個電子B.分子之間能夠形成氫鍵C.的沸點低于的沸點，說明的分子間作用力更強D.的混合物可用分液漏斗進行分離【答案】C【解析】【詳解】A．中H原子最外層為2個電子，A錯誤；B．分子之間不能夠形成氫鍵，B錯誤；C．、均為分子晶體，的沸點低于的沸點，說明的分子間作用力更強，C正確；D．互溶，混合物不可用分液漏斗進行分離，D錯誤；故選：C。7.對于反應(yīng)，下列說法正確的是A.使用催化劑可降低該反應(yīng)的焓變B.該反應(yīng)的C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式D.升高溫度可提高的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】【詳解】A．使用合適催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，故A錯誤；B．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，，故B錯誤；C．平衡常數(shù)等于生成物濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物濃度冪次方乘積，表達式，故C正確；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；選C。8.用某硫銅礦煅燒后的廢渣（主要含）為原料制取，操作如下：步驟一：粉碎廢渣，將其投入到適量稀硫酸中，攪拌使其充分反應(yīng)．步驟二：向得到的混合物中加入適量溶液，充分反應(yīng)后調(diào)節(jié)，使完全沉淀．過濾得到溶液．步驟三：向溶液中加入適量溶液和溶液，控制使其充分反應(yīng)，過程中有生成．過濾、洗滌、干燥，得到．下列說法不正確的是A.步驟一中粉碎廢渣且溶解時攪拌，可加快溶解的速率B.分子中的共價鍵既有極性鍵又有非極性鍵C.步驟三中消耗的物質(zhì)的量之比為D.的一種晶胞結(jié)構(gòu)如題8圖所示，其中“”表示氧【答案】D【解析】【詳解】A．步驟一中粉碎廢渣且溶解時攪拌，可加快溶解的速率，A正確；B．H2O2分子中的共價鍵既有H-O極性鍵又有O-O非極性鍵，B正確；C．步驟三中1molCuSO4轉(zhuǎn)化為Cu2O轉(zhuǎn)移1mol電子，1molN2H4轉(zhuǎn)化為N2轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)電子守恒，CuSO4與N2H4的物質(zhì)的量之比為4:1，C正確；D．白球在頂點和體心，占2個，灰球在內(nèi)部，占4個，根據(jù)Cu2O化學(xué)式，灰球是銅，D錯誤；故選D9.利用電解技術(shù)回收利用廢氣中的和，原理示意圖如圖所示，下列說法正確的是A.裝置中溶液的作用是吸收廢氣中的和B.裝置中左側(cè)為電解池的陰極區(qū)C.裝置中右側(cè)每消耗，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是D.裝置中的總反應(yīng)為【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖知，含CO2和SO2的廢氣通入NaHCO3溶液中，得到NaHCO3和Na2SO3的混合溶液和CO2，發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O，電解池中，左側(cè)電極上失電子生成，該電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極，電解質(zhì)溶液呈堿性，陽極反應(yīng)式為-2e-+2OH-=+H2O，則通入CO2的電極為陰極，陰極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=HCOOH。【詳解】A．NaHCO3溶液能和SO2反應(yīng)但不能和CO2反應(yīng)，所以NaHCO3溶液不能吸收CO2，故A錯誤；B．根據(jù)分析，左側(cè)為陽極區(qū)，故B錯誤；C．氣體狀態(tài)未知，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故C錯誤；D．裝置b中陽極-2e-+2OH-=+H2O，陰極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=HCOOH，在得失電子相等的條件下將陰陽電極反應(yīng)式相加即得總反應(yīng)式為，故D正確；故選：D。10.下列說法正確的是A.為防止海輪腐蝕，可在其外殼上鑲嵌銅塊B.高壓氧艙治療中毒的原理是，增大有利于反應(yīng)正向進行C.電解精煉銅時，陰極增加的質(zhì)量與陽極減少的質(zhì)量相等D.與在催化劑、下混合反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為【答案】B【解析】【詳解】A．Cu與Fe形成原電池時，銅的金屬活潑性比鐵的弱，鐵作負極，被腐蝕，所以不能在海輪外殼上鑲?cè)脬~塊以減緩其腐蝕，故A錯誤；B．當(dāng)CO中毒時，應(yīng)將中毒患者轉(zhuǎn)移至高壓氧艙吸氧，，氧氣的濃度增大，平衡逆向移動，故B正確；C．電解精煉銅時，陽極活潑金屬雜質(zhì)先發(fā)生電極反應(yīng)，而陰極只有銅析出，陽極減少的質(zhì)量不等于陰極增加的質(zhì)量，故C錯誤；D．與在催化劑、下混合反應(yīng)生成，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于，故D錯誤；故選：B。11.常溫下，根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A用試紙測得溶液的為溶液的為12結(jié)合的能力：B向溶液中滴加過量氯水，溶液變橙色，再加入淀粉溶液，溶液變藍色氧化性：C向新制氯水中加入碳酸氫鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生酸性：D向溶液中滴加3滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀．再滴加溶液，產(chǎn)生黃色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．用試紙測得溶液的為10，溶液的為12，可以判斷相同濃度的溶液中，和水解程度的大小，從而驗證結(jié)合的能力：，A正確；B．NaBr溶液中滴加過量氯水，氯水把Br-氧化為Br2，氯水過量，再加入淀粉KI溶液，溶液變藍，不能確定氯水氧化的還是溴單質(zhì)氧化的I-，不能得出氧化性強弱，B錯誤；C．向新制氯水中加入碳酸氫鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生，這是鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2，酸性：，C錯誤；D．硝酸銀溶液過量，則加入的KI直接與硝酸銀反應(yīng)生成黃色碘化銀沉淀，不能說明是氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀，不能證明，D錯誤；故選A。12.常溫時，可用溶液和處理含的廢水，操作流程如下：已知：常溫時下列說法正確的是A.溶液的為9.5，此溶液中存在：B.處理后的廢水中存在：C.溶液除汞時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：D.可用除雜，是因為反應(yīng)正向進行的程度大【答案】D【解析】【詳解】A．離子既可水解生成，也可以電離生成，由于溶液的為9.5，說明HS-離子的水解程度大于電離程度，故，A錯誤；B．處理后的廢水中為飽和溶液：故，B錯誤；C．溶液除汞時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：，C錯誤；D．的，通過計算可知可用除雜，是因為反應(yīng)正向進行的程度大，D正確；故選D。13.在催化劑作用下，以為原料合成，主要反應(yīng)有：反應(yīng)1反應(yīng)2將一定量體積比為的混合氣體按一定流速通過催化反應(yīng)管，測得的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如題圖所示．已知：的選擇性下列說法不正確的是A.圖中曲線①表示轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化B.范圍內(nèi)，隨溫度的升高，的選擇性不斷減小C.范圍內(nèi)，隨溫度的升高，出口處及的量均增大D.其他條件不變，加入或選用高效催化劑，均能提高平衡時產(chǎn)率【答案】D【解析】【分析】將體積比為1:1的、混合氣體按一定流速通過催化反應(yīng)管，其主要反應(yīng)有:、，則的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該大于的轉(zhuǎn)化率，圖中曲線①表示轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，曲線2表示的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，以此解答。【詳解】A．由分析可知，圖中曲線①表示轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，A正確；B．范圍內(nèi)，隨溫度的升高，、的轉(zhuǎn)化率都增大，但的轉(zhuǎn)化率程度大于，說明反應(yīng)2正向進行的程度增大大于反應(yīng)1，的選擇性不斷減小，B正確；C．范圍內(nèi)，隨溫度的升高，、的轉(zhuǎn)化率都增大，則生成、的物質(zhì)的量增大，出口處及的量均增大，C正確；D．加入CaO(s)吸收CO2，反應(yīng)1平衡逆向移動，C2H4產(chǎn)率降低；使用高效催化劑只能縮短反應(yīng)到達平衡的時間，但不能改變最終的平衡產(chǎn)率，D錯誤；故選D。非選擇題（共61分）14.以含鈦高爐渣（含及少量）和硫酸銨為原料制備鈦白粉（主要成分），其流程可表示為：已知：只存在于強酸性溶液中，酸性減弱時易轉(zhuǎn)化為沉淀．（1）基態(tài)核外電子排布式為______________．（2）“熔融”時，硫酸銨將轉(zhuǎn)化為，同時有氣體生成．該氣體的化學(xué)式為______________．（3）“水解”得到的濾渣，用氧化物的形式表示為______________．（4）“沉淀”時，與氨水反應(yīng)的離子方程式是______________．（5）測定所得鈦白粉樣品的純度，步驟如下：步驟1：稱取樣品，經(jīng)熔融、溶解、還原等操作，將完全轉(zhuǎn)化為溶液．步驟2：將步驟1所得溶液冷卻至室溫，加入1～2滴溶液作指示劑，用標準溶液滴定至終點，消耗該溶液，發(fā)生的反應(yīng)為；①滴定終點時的現(xiàn)象是______________．②計算樣品中的質(zhì)量分數(shù)______________（寫出計算過程）【答案】（1）1s22s22p63s23p63d24s2或［Ar］3d24s2（2）NH3（3）(m+n)CaO?mTiO2?nSiO2（4）TiO2++2NH3·H2O=TiO(OH)2↓+2（5）①.加入最后一滴NH4Fe(SO4)2標準液，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘顏色不褪去②.90.0%【解析】【分析】鈦高爐渣（含及少量）和硫酸銨熔融，、SiO2不反應(yīng)且CaO生成硫酸鈣，TiO2轉(zhuǎn)化為TiO2+，加水水解，過濾除去不溶物，加氨水轉(zhuǎn)化為，煅燒生成。【小問1詳解】為22號元素，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2或［Ar］3d24s2。【小問2詳解】“熔融”時，硫酸銨將轉(zhuǎn)化為，同時生成NH3，該氣體的化學(xué)式為NH3。【小問3詳解】“水解”得到的濾渣，用氧化物的形式表示為(m+n)CaO?mTiO2?nSiO2。【小問4詳解】“沉淀”時，與氨水反應(yīng)生成TiO(OH)2，離子方程式是TiO2++2NH3·H2O=TiO(OH)2↓+2。【小問5詳解】①根據(jù)鐵離子遇到硫氰根離子變紅，滴定終點時的現(xiàn)象是加入最后一滴NH4Fe(SO4)2標準液，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘顏色不褪去。②根據(jù)反應(yīng)過程可建立關(guān)系式：，可得n(TiO2)=n[NH4Fe(SO4)2]=，樣品中TiO2的質(zhì)量分數(shù)為=。15.鉀和碘的相關(guān)化合物在材料、生活、醫(yī)藥等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用．Ⅰ．晶體是一種性能良好的光學(xué)材料．（1）①晶胞的一種結(jié)構(gòu)如圖所示，距離最近且相等的的數(shù)目是______________．②晶胞中的數(shù)目是______________．Ⅱ．常用作食鹽加碘劑，可采用以下方法制備．（2）方法一：堿性條件下電解溶液可得，陽極的電極反應(yīng)式為______________．（3）方法二：溶液為1～2時，用氧化制得晶體．反應(yīng)原理為：；①配制溶液時用熱水溶解晶體，除可加快溶解速率外，還可能的原因是______________．②請補充完整制備的實驗方案：用熱水溶解一定質(zhì)量的于三頸燒瓶中，加入一定量的，攪拌，______________，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，得晶體．（須使用的儀器和藥品：冷凝管、鹽酸、溶液）③將轉(zhuǎn)化為時，應(yīng)選用的試劑為______________．A．B．C．【答案】（1）①.12②.1（2）I--6e-+6OH－=IO+3H2O（3）①.溫度升高，KClO3的溶解度增大②.用鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH至1~2，90℃水浴加熱，用冷凝管冷凝回流I2，同時用NaOH溶液吸收產(chǎn)生的Cl2③.A【解析】【小問1詳解】①O位于面心，K位于頂點，1個頂點為12個面共有，即與K緊鄰的O個數(shù)為12個。②根據(jù)均攤法，晶胞中K為，I為1，O為，則晶胞中的數(shù)目是1。【小問2詳解】堿性條件下電解溶液可得，陽極碘離子在堿性條件下失去電子生成碘酸根離子，電極反應(yīng)式為I--6e-+6OH-=IO+3H2O。【小問3詳解】①配制溶液時用熱水溶解晶體，除可加快溶解速率外，還可能的原因是溫度升高，KClO3的溶解度增大。②制備的實驗方案：用熱水溶解一定質(zhì)量的于三頸燒瓶中，加入一定量的，攪拌，用鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH至1~2，90℃水浴加熱，用冷凝管冷凝回流I2，同時用NaOH溶液吸收產(chǎn)生的Cl2，燒瓶中生成KH（IO3）2，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，得晶體。③將轉(zhuǎn)化為時，需要消耗掉中的H且不引入新的雜質(zhì)，應(yīng)選用的試劑為，故選A。16.的治理是當(dāng)前生態(tài)環(huán)境保護中的重要課題之一，回答下列問題：（1）氮元素的常見單質(zhì)有。中原子之間只形成鍵，且均達到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，的結(jié)構(gòu)式為______________*．（2）催化還原，保持其它初始條件不變，使用甲、乙催化劑時，轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖1所示。點對應(yīng)的速率______________（填“>”“<”或“=”）．（3）將含和的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：。去除率隨反應(yīng)溫度變化如圖2所示．在范圍內(nèi)，去除率隨溫度的升高而迅速上升的主要原因是______________。（4）電解氧化吸收法可將廢氣中的轉(zhuǎn)變?yōu)橄鯌B(tài)氮。向溶液（起始調(diào)至9）中通入，電解產(chǎn)生的將氧化為，從而實現(xiàn)的去除．電解過程中測得溶液中相關(guān)成分的濃度變化與電流強度的關(guān)系如圖3所示。已知氧化性：；①電解液中氧化的離子方程式為______________。②電流強度大于后，隨電流強度的增加，去除率______________（填“上升”“下降”或“不變”），原因是______________。【答案】（1）（2）＞（3）隨溫度升高，催化劑活性增強，與溫度升高共同作用，使NO的去除反應(yīng)速率迅速上升（4）①.3ClO-+2NO+2OH-=2NO+3Cl－+H2O②.下降③.隨著電流強度的增大，ClO-轉(zhuǎn)化為ClO，ClO氧化性較弱【解析】【小問1詳解】分子中每個氮原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為：

。【小問2詳解】由于在催化劑乙作用下，圖中M點對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率低于催化劑甲時對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，因此反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，則速率v（正）＞v（逆）。【小問3詳解】該催化劑可能在較高溫度下具有較高的活性，則在范圍內(nèi)，去除率隨溫度的升高而迅速上升的主要原因是隨溫度升高，催化劑活性增強，與溫度升高共同作用，使NO的去除反應(yīng)速率迅速上升。【小問4詳解】①根據(jù)題意，ClO-氧化吸收NO生成硝酸根離子，本身被還原為氯離子，且溶液為堿性，故離子方程式為3ClO-+2NO+2OH-=2NO+3Cl-+H2O；②根據(jù)圖可知電流強度增大到4A之后，次氯酸根的濃度會下降，而氧化性較弱的氯酸根離子濃度增大，從而導(dǎo)致NO去除率下降，而只有溫度較高時才會有氯酸根離子生成，則原因為：隨著電流強度的增大，ClO-轉(zhuǎn)化為ClO，ClO氧化性較弱。17.甲醇和水蒸氣催化重整制取氫氣的原理為．重整過程中的主要反應(yīng)為：反應(yīng)1：反應(yīng)2：反應(yīng)3：（1）反應(yīng)的______________．（2）在時，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)1、2、3．隨溫度的升高，平衡時容器中的濃度先增大后減小．過程中濃度減小的原因是______________．（3）選擇膜反應(yīng)器可提高重整效率．膜反應(yīng)器中金屬膜允許通過，而氣體等不能通過．膜反應(yīng)器的作用是______________．（4）在催化劑表面上甲醇與水蒸氣重整的機理如圖所示．其中“*”表示該微粒吸附在催化劑表面，為帶有一