PAGE10-第1課時原子結構必備學問基礎練學問點一原子結構1.下列說法錯誤的是()A．原子是由原子核和核外電子構成的B．原子的質量主要集中在原子核上C．質子和中子的相對質量都近似為1D．原子中不存在帶電荷的粒子，所以原子不顯電性2．某粒子含有的質子數為7，中子數為8，電荷為0，則它的化學符號是()A.eq\o\al(7,15)NB.eq\o\al(15,7)NC.eq\o\al(7,15)PD.eq\o\al(15,7)P3．2024年1月3號，中國放射的嫦娥四號月球探測器勝利著陸月球背面，探測器裝有以eq\o\al(238,94)Pu為燃料的核電池。關于eq\o\al(238,94)Pu的說法正確的是()A．中子數為94B．電子數為94C．質量數為144D．質子數為2384．下表符號中“2”的含義正確的一組是()選項eq\o\al(2,1)H2He2ClCa2＋A質量數中子數質子數電荷數B質量數質子數原子個數電荷數C質子數中子數原子個數電子數D質量數質子數中子數電荷數5.(多選)下列符號既能表示一種元素又能表示一個原子，還能表示一種單質的是()A．HB．O2C．NaD．Ne6．俄羅斯科學家勝利合成第114號元素的原子，該原子的質量數為289，存在時間達到30秒，這項成果具有重要意義。該原子的中子數與電子數之差是()A．61B．114C．175D．2897．(多選)對于eq\o\al(1,1)H＋、eq\o\al(3,1)H、eq\o\al(2,1)H三種粒子，下列敘述正確的是()A．質子數確定相同，質量數和中子數確定不同B．化學性質幾乎相同C．確定都由質子、中子、電子構成D．核電荷數、核外電子數不確定相同8．已知R2－的核內有n個中子，R原子的質量數為M，則mgR2－含有電子的物質的量為()A.eq\f(mM－n,M)molB.eq\f(M－n－2,Mm)molC.eq\f(mM－n－2,M)molD.eq\f(mM－n＋2,M)mol學問點二原子核外電子排布9.下面關于多電子原子的核外電子的運動規律的敘述正確的是()①核外電子是分層運動的②全部電子在同一區域里運動③能量高的電子在離核近的區域內運動④能量低的電子在離核近的區域內運動A．①③B．①④C．②③D．②④10．下列陳述不符合原子核外電子排布基本規律的是()A．核外電子總是優先排在能量最低的電子層上B．K層是能量最低的電子層C．各電子層(n)最多可容納的電子數為n2D．N電子層為次外層時，最多可容納的電子數為1811．下列微粒的結構示意圖中，錯誤的是()①Li②Cl③Mg2＋④K⑤P⑥FA．①②④⑤B．①②⑤⑥C．①④⑤⑥D．②③④⑥12．(多選)某粒子結構示意圖為，若該粒子為離子，則它所帶的電荷數可能為()A．8－nB．10－nC．n－8D．n－1013．某元素的原子結構示意圖為，下列關于該元素的說法中，錯誤的是()A．它的陽離子帶3個單位正電荷B．它是一種金屬元素C．它的陽離子有10個質子D．其原子核外有13個電子14．元素X的離子結構示意圖為，元素Y的原子結構示意圖為，則元素X與元素Y形成的化合物的化學式可能是()A．XYB．X2YC．XY2D．XY315．某元素的原子核外電子排布中，K電子層和L電子層電子數之和等于M電子層和N電子層的電子數之和，則該元素的質子數為()A．12B．17C．20D．3016．有A、B兩種原子，A原子的M電子層比B原子的M電子層少3個電子，B原子的L電子層的電子數恰為A原子的L層電子數的2倍，則A、B元素的元素符號分別為()A．Mg和SB．N和BeC．Si和BD．C和Al關鍵實力綜合練一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1．某元素的一個原子形成的離子可表示為eq\o\al(b,a)Xn－，下列說法正確的是()A.eq\o\al(b,a)Xn－含有的中子數為a＋bB.eq\o\al(b,a)Xn－含有的電子數為a－nC．X原子的質量數為a＋b＋nD．X原子的質量約為eq\f(b,6.02×1023)g2．原子核外電子是分層排布的，下列關于L層與M層的比較，不正確的是()A．L層離核比M層離核近B．電子在M層上運動時所具有的能量高于L層C．當L層上的電子數為奇數時，M層上不行能有電子D．當L層上的電子數為偶數時，M層上確定有電子3．下列粒子的結構示意圖中，表示陰離子的是()A.B.C.D.4．某金屬氧化物的化學式為M2O3，電子總數為50，已知氧原子核內有8個中子，M2O3的相對分子質量為102，則M原子核內中子數為()A．10B．12C．14D．215．A、B、C三種元素原子的質子數依次為a、b、c它們的離子An＋、Bn－、Cm－具有相同的電子層結構，且n>m，則下列關系正確的是()A．a>b>cB．a>c>bC．a＝b＋m＋nD．a＝c－n－m二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。6．某1～18號元素的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，那么該原子()A．有2個電子層B．有3個電子層C．最外層電子數是6D．核電荷數是107．(易錯題)下列敘述中，正確的是()A．凡單原子形成的離子，確定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布B．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質確定相同C．兩原子，假如核外電子排布相同，則確定屬于同種元素D．陰離子的核外電子排布確定與比它原子序數小的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同8．元素A、B、C原子核內質子數之和為31，最外層電子數之和為17，這三種元素是()A．N、P、ClB．N、O、SC．O、F、ClD．P、O、S9．某原子X的核內中子數為N，質量數為A，它與原子3H構成3HaX分子。bg3HaX所含質子的物質的量是()A.eq\f(bA－N＋a,A＋a)molB.eq\f(bA－N,A＋a)molC.eq\f(bA－N＋a,A＋3a)molD.eq\f(bA－N,A＋3a)mol三、非選擇題10．(1)A、B元素為1～20號元素。①A元素原子的核電荷數為8，其原子核內的質子數為________，該元素原子的二價陰離子中，核外電子數為________。②B元素原子的一價陽離子的核外有18個電子，質量數為40，該元素原子的原子核內中子數為________。③A、B形成11型化合物的相對分子質量是________。(2)某元素原子的核電荷數是電子層數的5倍，其質子數是最外層電子數的3倍，該元素的原子結構示意圖是________________。(3)已知某粒子的結構示意圖為。試回答：①當x－y<10時，該粒子為________(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。②當y＝8時，粒子可能為(填名稱)________、________、________、________、________。學科素養升級練1．有5種單核粒子，它們分別是eq\o\al(40,19)eq\x()、eq\o\al(40,18)eq\x()、eq\o\al(41,19)eq\x()、eq\o\al(40,20)eq\x()、eq\o\al(41,20)eq\x()(“eq\x()”內元素符號未寫出)，則它們所屬元素的種類有()A．2種B．3種C．4種D．5種2．(素養題—宏觀辨識與微觀探析)核磁共振(NMR)技術已廣泛應用于困難分子結構的測定和醫學診斷等高科技領域。已知只有質子數或中子數為奇數的原子核才有NMR現象，試推斷下列哪組原子均可產生NMR現象()A．18O、31P、119SnB．12C、19F、C．7N、15P、33As、51Sb、83BiD．只有1個電子層的原子3．下列四種粒子的結構示意圖中，說法正確的是()①②③④A．它們表示四種不同的元素B．①④表示的是陽離子C．①③④表示的元素都是非金屬元素D．②表示的元素在化合物中通常顯＋2價4．Ⅰ.楊振寧和李政道提出在弱相互作用中宇稱不守恒原理，并由吳健雄用eq\o\al(60,27)Co放射源進行了試驗驗證。次年，楊振寧、李政道兩人因此獲得諾貝爾物理學獎。eq\o\al(60,27)Co的衰變方程式為eq\o\al(60,27)Co=eq\o\al(A,Z)Ni＋eq\o\al(0,－1)e＋υe，其中υe是反中微子，它的電荷為零，靜止質量可以為零。(1)下列關于eq\o\al(60,27)Co的敘述中，錯誤的是________。A．質子數是27B．電子數是27C．質量數是27D．中子數是60(2)不同種類元素的本質區分是________。A．質子數不同B．中子數不同C．電子數不同D．質量數不同Ⅱ.近年來，科學家通過粒子加速器進行了一周的試驗，獲得了6個特別罕見的eq\o\al(45,26)Fe原子，接著，科學家又運用特制的測量儀器觀測到，這6個原子中有4個發生了衰變，這一試驗證明了曾經預言的雙質子衰變方式，即有一個原子同時放出兩個質子的衰變方式。回答下列問題：(1)eq\o\al(45,26)Fe原子的核內中子數為________，該原子的核外電子數為________。(2)以下關于eq\o\al(45,26)Fe的敘述正確的是________。A．科學家獲得了一種新元素B.eq\o\al(45,26)Fe的衰變不是化學改變C．這種鐵原子衰變放出兩個質子后變成eq\o\al(43,26)Fe(3)某同學認為eq\o\al(45,26)Fe在確定條件下也可與氧氣反應，他的推斷依據是________________。第一節原子結構與元素周期表第1課時原子結構必備學問基礎練1．解析：原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負電荷的電子構成的，A正確；電子的質量相對質子和中子的質量可以忽視，因此原子的質量主要集中在原子核上，B正確；質子的質量和中子的質量與12C答案：D2．解析：該粒子的質量數＝7＋8＝15，因此該粒子的化學符號為eq\o\al(15,7)N。答案：B3．解析：eq\o\al(238,94)Pu的中子數＝質量數－質子數＝238－94＝144，A錯誤；eq\o\al(238,94)Pu原子的電子數＝質子數＝94，B正確；eq\o\al(238,94)Pu的質量數為238，C錯誤；eq\o\al(238,94)Pu的左下角為質子數，則其質子數為94，D錯誤。答案：B4．解析：eq\o\al(2,1)H中的2為質量數，2He中的2為質子數，2Cl中的2表示原子個數，Ca2＋中的2表示離子所帶電荷數，B正確。答案：B5．解析：H表示氫元素或一個氫原子，A錯誤；O2表示氧氣或一個氧氣分子，B錯誤；Na表示鈉元素或一個鈉原子或單質鈉，C正確；Ne表示氖元素或一個氖原子或分子，單質氖，D正確。答案：CD6．解析：114號元素的原子序數是114，所以該元素的核內質子數是114，中子數＝質量數－質子數＝289－114＝175，該原子的中子數與質子數之差＝175－114＝61。答案：A7．解析：三種微粒的質子數都為1，質量數分別是1、3、2，中子數分別為0、2、1，A正確；eq\o\al(1,1)H＋是陽離子，核外無電子，eq\o\al(3,1)H、eq\o\al(2,1)H屬于原子，核外有1個電子，三種微粒的化學性質不相同，B錯誤；eq\o\al(1,1)H＋不含有中子數，C錯誤；質子數等于核電荷數，對于離子來說，質子數不等于核外電子數，D正確。答案：AD8．解析：R2－含有的電子數為(M－n＋2)，mgR2－的物質的量為eq\f(m,M)mol，則mgR2－中含有的電子的物質的量為eq\f(mM－n＋2,M)mol。答案：D9．解析：原子的核外電子是分層運動的，能量越低離核越近，能量越高離核越遠，B正確。答案：B10．解析：電子按能量由低到高排列，A正確；K層離核最近，能量最低，B正確；各電子層(n)最多可容納電子數為2n2，C錯誤；次外層電子數不超過18，D正確。答案：C11．解析：K層最多只能容納2個電子，①錯誤；Cl的核電荷數為17，②錯誤；最外層電子不能超過8個，④錯誤；M層上電子應為5個，⑤錯誤。答案：A12．解析：若為陽離子，電荷數等于離子的質子數(n)－離子核外電子總數(2＋8)，即n－2－8＝n－10；若為陰離子，電荷數等于離子核外電子總數(2＋8)－離子的質子數(n)，即電荷數為2＋8－n＝10－n。答案：BD13．解析：據原子結構示意圖知，該元素為Al，屬于金屬元素，最外層上有3個電子，易失去最外層上的3個電子，形成帶3個單位正電荷的陽離子，A、B正確；該元素失去電子形成陽離子時，質子數不會改變，依舊有13個質子，C錯誤；質子數等于核外電子數，其原子核外有13個電子，D正確。答案：C14．解析：依據X的離子結構示意圖可知其為鈉元素，依據Y的原子結構示意圖可知其為氧元素，鈉元素和氧元素可形成Na2O2和Na2O兩種化合物，故B項正確。答案：B15．解析：由題意知，該元素有四個電子層，K層中有2個電子，L層中有8個電子，M層中有8個電子，由“K電子層和L電子層電子數之和等于M電子層和N電子層的電子數之和”可知，N層有2個電子，因此該元素的核外電子數為2＋8＋8＋2＝20；核外電子數等于質子數，即該元素的質子數為20，所以C項正確。答案：C16．解析：A原子的M電子層比B原子的M電子層少3個電子，說明B原子的核外電子數比A多；B原子的L電子層的電子數恰為A原子的L層電子數的2倍，B原子的L層電子數應是8，則A的L層電子數是4未排滿，M層電子數是0，則B原子的M層電子數是3，因此A是C元素，B是Al元素，所以D項正確。答案：D關鍵實力綜合練1．解析：中子數＝質量數－質子數，即中子數為(b－a)，A錯誤；該離子含有的電子數為(a＋n)，B錯誤；質量數與核外電子數無關，即X原子的質量數為b，C錯誤；該原子的質量數為b，摩爾質量為bg/mol，1molX原子含有6.02×1023個原子，因此一個原子的質量約為eq\f(b,6.02×1023)g，D正確。答案：D2．解析：M層離核的距離大于L層離核的距離(L層離原子核比M層近)；M層上電子的能量高(離核越遠，電子的能量越高)；L層最多可容納8個電子，當L層上電子數為奇數時，說明L層上電子未排滿，M層上不行能有電子；如氖原子的L層上有8個電子而其M層上無電子。答案：D3．解析：A中是F－，屬于陰離子，正確；C中是Na＋屬于陽離子，錯誤；B中指的是稀有氣體，氖原子，錯誤；D中指的是Mg2＋，屬于陽離子，錯誤。答案：A4．解析：氧原子核內有8個中子，則O的相對原子質量為16，M2O3的相對分子質量為102，M的相對原子質量＝(102－16×3)÷2＝27；已知M2O3電子總數為50，O原子核外有8個電子，則M原子核外有(50－8×3)÷2＝13個電子，M原子核內中子數＝27－13＝14。答案：C5．解析：由An＋、Bn－、Cm－具有相同的電子層結構可知，a－n＝b＋n＝c＋m(n>m)，所以a>c>b，a＝b＋2n，a＝c＋n＋m，則A、C、D錯誤，B正確。答案：B6．解析：第一層排滿為2個電子，其次層排滿為8個電子，第三層為最外層時，最多排8個電子，若該原子有3個電子層，依題意可知最外層(第3層)要排24個電子，這不行能，則該原子只有2個電子層，第一層為2個電子，其次層為6個電子，該原子的核電荷數是8。答案：AC7．解析：凡單原子形成的離子，不確定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布，例如H＋確定不滿意稀有氣體的核外電子排布，A錯誤；兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質不確定相同，例如鈉離子和氟離子，B錯誤；兩原子，假如核外電子排布相同，那么質子數相同，則確定屬于同種元素，C正確；陰離子是原子得電子后的離子，則陰離子的核外電子排布與其同周期的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，D錯誤。答案：C8．解析：N、P、Cl原子核內質子數之和為7＋15＋17＝39，最外層電子數之和為5＋5＋7＝17，A錯誤；N、O、S原子核內質子數之和為7＋8＋16＝31，最外層電子數之和為5＋6＋6＝17，B正確；O、F、Cl原子核內質子數之和為8＋9＋17＝34，最外層電子數之和為6＋7＋7＝20，C錯誤；P、O、S原子核內質子數之和為15＋8＋16＝39，最外層電子數之和為5＋6＋6＝17，D錯誤。答案：B9．解析：bg3HaX所含質子的物質的量是eq\f(bg,A＋3ag/mol)(A－N＋a)＝eq\f(bA－N＋a,A＋3a)mol。答案：C10．解析：(1)①核電荷數＝質子數＝8，陰離子的核外電子數＝質子數＋所帶電荷數＝10。②B元素養子數是18＋1＝19，質量數為40，該元素原子的中子數為40－19＝21。③A、B兩元素形成的11型化合物是K2O2，其相對分子質量是39×2＋16×2＝110。(2)設：核電荷數＝質子數＝a，元素原子的電子層數為x，最外層電子數為y，依題意：a＝5x，a＝3y，則5x＝3y，x＝eq\f(3y,5)。因原子的最外層電子數不超過8，即y為1～8的正整數，故僅當y＝5，x＝3時合理，該元素的核電荷數為15。(3)①當x－y<10時，x<10＋y，說明核電荷數小于核外電子數，所以該粒子應為陰離子；②當y＝8時，應為有18個電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子。答案：(1)①810②21③110(2)(