第二單元

認識物質的構成

第一節

原子by劉66老師（2024魯教版）九年級上一、原子的結構??道爾頓模型?是英國科學家?約翰·道爾頓在1803年提出的原子理論模型。這個模型有幾個核心觀點：?1.原子不可再分?：道爾頓認為原子是構成物質的基本單位，它們不能再被分割成更小的粒子。?2.同種元素原子的一致性?：同種元素的原子在各種性質和質量上都是相同的。?3.原子是微小的實心球體?：道爾頓將原子描述為堅硬的實心小球，具有一定的質量和體積。葡萄干蛋糕1904年約瑟夫·約翰·湯姆森（J.J.Thompson）模型原子是一個帶正電荷的球，電子鑲嵌在里面，原子好似一塊“葡萄干布丁”（Plumpudding）故名“棗糕模型”或“葡萄干蛋糕模型”；或是像西瓜子分部在西瓜瓤中，所以也叫“西瓜模型”。約瑟夫·約翰·湯姆森在1897年發現電子，否定了道爾頓的“實心球模型”。葡萄干蛋糕模型（棗糕模型/西瓜模型）由約瑟夫·約翰·湯姆森提出，是第一個存在著亞原子結構的原子模型。約瑟夫·約翰·湯姆森生在發現電子的基礎上提出了原子的葡萄干蛋糕模型（棗糕模型/西瓜模型）。原理①電子是平均的分布在整個原子上的，就如同散布在一個均勻的正電荷的海洋之中，它們的負電荷與那些正電荷相互抵消。②在受到激發時，電子會離開原子，產生陰極射線。湯姆森的學生盧瑟福完成的α粒子轟擊金箔實驗（散射實驗），否認了葡萄干面包式模型的正確性。1911年盧瑟福提出行星模型：原子的大部分體積是空的，電子按照一定軌道圍繞著一個帶正電荷的很小的原子核運轉。行星模型由盧瑟福在提出，以經典電磁學為理論基礎，主要內容有：①原子的大部分體積是空的②在原子的中心有一個很小的原子核。③原子的全部正電荷在原子核內，且幾乎全部質量均集中在原子核內部。帶負電的電子在核空間進行繞核運動。實驗用準直的α射線轟擊厚度為微米的金箔，發現絕大多數的α粒子都照直穿過薄金箔，偏轉很小，但有少數α粒子發生角度比湯姆生模型所預言的大得多的偏轉，大約有1/8000的α粒子偏轉角大于90°，甚至觀察到偏轉角等于150°的散射，稱大角散射，更無法用湯姆森模型說明。結果：大多數散射角很小，約1/8000散射大于90°；極個別的散射角等于180°。結論：正電荷集中在原子中心。大多數α粒子穿透金箔：原子內有較大空間，而且電子質量很小。一小部分α粒子改變路徑：原子內部有一微粒，而且該微粒的體積很小，帶正電。極少數的α粒子反彈：原子中的微粒體積較小，但質量相對較大。一個原子是由原子核和核外高速運動的電子所組成的。原子核又是由質子和中子（氕除外，其原子核只有質子，沒有中子）組成的（不是分兩層）每一個質子帶一個單位正電荷，中子不顯電性，有多少個質子就帶多少單位正電荷，質子所帶的正電荷數就叫核電荷序數。核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數（離子內則要去掉核外電子數）質子數+中子數=相對原子質量=質量數?；瘜W變化中的最小微粒。注意：“原子是構成物質的最小粒子”是不對的，原子又可以分為原子核與核外電子，原子核又由質子和中子組成，而質子數正是區分各種不同元素的依據。質子和中子還可以繼續再分。所以原子不是構成物質的最小粒子，但原子是化學反應中的最小粒子。二、計算原子的質量原子質量分為絕對原子質量和相對原子質量。絕對質量指的是1個原子的實際質量，也可以叫做原子的絕對質量。按照國際單位制的規定，質量單位是“千克”。例如：1個氧原子的質量是2.657×10-26kg，1個鐵原子的質量是9.288×10-26kg。這樣小的數字，書寫、記憶、使用都很不便，于是創立了相對原子質量概念。相對原子質量是個比值。相對原子質量與原子質量的關系是：相對原子質量=原子質量/（C12的質量*1/12）。通過科學實驗測得，作為相對原子質量標準的那種碳原子12C的質量是1.9927×10-26kg，它的l/12為l.6606×10-27kg，所以：相對原子質量=原子質量/（1.6606×10-27），根據這一關系式，可計算出任何一種元素的相對原子質量。用相對原子質量（即原子的相對質量）比用原子質量（即原子的實際質量或絕對質量）來描述原子的性質要方便得多。相對原子質量可以認為是原子內中子數和質子數之和，目前發現的質量最大的原子質子數不超過117個三、原子與離子、分子質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核(+)。中子：不帶電原子不帶電。電子：1個電子帶1個單位負電荷。（1）構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。（2）在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質子所帶的電荷數(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由于原子核內質于數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。Q：原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?A：原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數)和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。原子結構示意圖是表示原子核電荷數和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內的數字表示原子核和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數。1,核外電子是分層排列的，從里到外1，2，3，4，5，6，7。2,第一層最多2個電子，第二層最多8個電子，當電子層超過三層時，倒數第二層不超過18個電子；當電子層超過四層時，倒數第三層最多不超過32個電子，最外層不超過8個電子。3,最外層8個電子的結構叫做穩定結構（特殊的是稀有氣體中的氦是最外層2個電子）。4,金屬原子最外層電子數＜4易失電子。5.每層最多排2n2個電子。（n表示層數）6.非金屬原子最外層電子數≥4容易得到電子.化學性質不穩定7.稀有氣體最外層電子數是8個。He:(2個)不得不失（達到最穩定狀態，所以稀有氣體性質較穩定）。陽離子，又稱正離子，是指失去外層的電子以達到相對穩定結構的離子形式，一般都是金屬離子。常見的陽離子有：Na+、K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Cu2+、Ag+等。陰離子（Anion）是指原子由于外界作用得到一個或幾個電子，使其最外層電子數達到穩定結構的離子。陰離子是帶負電荷的離子，核電荷數=質子數<核外電子數，所帶負電荷數等于原子得到的電子數。原子最外層電子數大于4的電子，易形成陰離子（非金屬物質顯負價，陰離子用符號“－”表示。），常見陰離子有：氯離子Cl-，硫離子S2-，氫氧根OH-等化學式：H?O結構式：H—O—H（兩氫氧鍵間夾角104.5°）。分子構成：水是由氫氧兩種元素組成，兩個氫原子一個氧原子形成V字型結構。常溫常壓下，氣態自由水分子氫氧鍵的鍵長為0.9527×10-10米，兩個氫氧鍵之間的夾角為104.52°。在粒子物理學上，夸克模型（英語：QuarkModel）是一種根據強子內價夸克種類的強子分類方案，而價夸克就是強子內的夸克和反夸克，它們是強子量子數的源頭?？淇耸恰癝U(3)味對稱”或八重道的基礎，這個分類方案成功將1950至60年代所發現的的大量較輕的強子妥當編組。它在1960年代后期得到了實驗確認，仍是一套既正確又有效的分類法?？淇四Ｐ驮?964年分別由默里·蓋爾曼和喬治·茨威格獨立提出。夸克模型已被標準模型所吸收，并成為了它的一部分，標準模型指的是已確立的強相互作用和弱電相互作用的量子場論。四、拓展提升1課堂導入水分子氧原子氫原子氧分子氫分子分解結合在化學變化中，分子可以再分，而原子卻不能再分，化學變化的實質是原子重新組合的過程。究竟原子能不能再分？如果能再分，原子又由那些微粒構成的？2課堂活動英國化學家道爾頓（J.Dalton,1766~1844)1803年，道爾頓提出近代原子學說，物質是由原子組成，原子不能被創造，也不能被毀滅，在化學變化中不可再分割，在化學反應中保持本性不變。原子模型：原子是微小的不可分割的實心球體。實心球模型01原子結構發展史英國物理學家湯姆森（J.J.Thomson,1856~1940）1897年，湯姆森發現了原子中的電子。電子帶負電，若只有電子，怎么能保證原子為電中性呢？他猜測原子中一定還有帶正電的物質。原子模型：原子呈圓球狀，充斥著正電荷，而帶負電荷的電子則像一粒粒葡萄干一樣鑲嵌其中。葡萄干布丁模型01原子結構發展史英國科學家盧瑟福（E.Rutherford,1871~1937)1911年，盧瑟福和他的研究團隊做了著名α粒子散射實驗。原子模型：原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成。有核行星模型02α粒子散射實驗用一束帶正電的、質量比電子大的多的高速的α粒子轟擊金箔02α粒子散射實驗盧瑟福對α粒子散射實驗預期結果02α粒子散射實驗1.為什么大多數的α粒子能夠順利穿過金箔，少數的運動方向發生偏轉，而只有極少數的被反彈回來？2.這極少數的α粒子碰到了很大的阻力還是很小的阻力？3.如果當時你在現場，發現這一出乎意料的現象后，你會怎么想？02α粒子散射實驗1、大多數的α粒子能夠順利穿過金箔是因為原子核很小，原子內部有較大的空間。2、少數的運動方向發生偏轉是因為原子核帶正電，

α粒子經過原子核附近受到斥力。3、極少數的被反彈回來是因為極少數碰到體積較小，質量較大的帶正電的原子核。02α粒子散射實驗根據實驗，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。有核行星模型：原子是由原子核和核外電子構成的。原子的質量主要集中在原子核上，原子核居于原子中心，帶正電。帶負電的電子在原子核外“很大”的空間里運動。03原子的構成原子原子核原子核仍然是可以再分的03原子的構成查德維克原子核發現后，盧瑟福于1919年利用α射線轟擊氮原子核，第一次實現了核反應。盧瑟福通過一系列核反應發現了質子,并預言了中子。中子后來由他的學生查德威克發現，并且最終確立了以質子和中子為基礎的原子核結構模型。

揭開原子核的秘密粒子種類電性質量(kg)質子1個單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個單位負電荷質子質量的1/1836質子帶正電，中子不帶電，電子帶負電。質子和中子的質量很小，但比電子大很多。中子不帶電，所以原子核的電性由質子決定，因此原子核帶正電，數目跟質子相等。03原子的構成活動天地3-1探尋原子構成的規律

原子種類質子數中子數核外電子數氫101氧888鈉111211鎂121212氯171817原子中不一定有中子，比如氫原子在原子中，質子數等于核外電子數友情提示：原子核所帶的電荷數稱為核電荷數。因此在原子中：核電荷數=質子數=核外電子數原子不顯電性的原因：原子核與核外電子電量相等，電性相反。03原子的構成質子（一個質子帶一個單位正電荷）中子（不帶電）

原子（不顯電性）原子核（帶正電）核外電子（1個電子帶1個單位負電荷）在原子中：核電荷數=質子數=核外電子數04原子特征1.原子哪些基本特性？原子的體積和質量均很小。原子之間有一定的間隔。原子之間存在著相互作用。原子自身具有一定的能量。原子總是在不斷的運動，并且其運動的快慢與溫度有關。2.由原子構成的物質有哪些？金屬：鐵、金、銅等稀有氣體：氦、氖、氬、氪、氙等固態非金屬：碳（金剛石，石墨）等3課堂小結1.原子結構的發現史，重點是盧瑟福的α粒子散射實驗。2.原子的構成及其規律。3.原子的特性。4.由原子構成的物質。4典例分析考點一：物質構成的微?！镜湫屠}1】下列關于微粒的說法正確的是（）A．物質都是由原子、分子構成的B．熱脹冷縮是由于微粒大小發生了變化C．原子是化學變化中最小的微粒，所以原子不可分D．構成物質的微粒是在不停地運動的【典型例題2】下列物質由不是由原子構成的是（）A．鋅B．二氧化碳C．石墨D．金剛石DB考點二：原子【典型例題3】同一原子中，下列說法錯誤的是（）A．質子和電子的數目相同B．原子和中子的電性不同C．原子核和電子的質量不同D．原子核和原子的體積不同【典型例題4】鈰（Ce）是一種常見的稀土元素，已知鈰原子的原子核內有58個質子和82個中子，該原子的核外電子數為（）A．24 B．58 C．82 D．140【典型例題5】盧瑟福在測定原子構成時做了如下實驗：取一極薄的金箔，用一高速運動的氦核射擊，結果發現大多數氦核通過了金箔，極少數發生了偏轉或被彈回．根據上述現象得到的以下結論中正確的是（）A．金原子是實心球體，緊密結合排列B．相當于金原子而言，金原子核體積小，質量大C．金原子帶正電性D．金原子質量與氦核質量相當BBB1課堂導入

鉆石質量的計量——克拉克拉，源自古希臘語，指角豆樹，其種子——稻子豆，具有近乎一致的質量。由于鉆石比較小，缺少合適的計量標準和儀器，古希臘人就想到了用稻子豆做標準，每顆鉆石的質量跟它相比較所得的數值，就是鉆石的克拉值。這樣可以非常方便地比較鉆石的質量大小?？梢泽w會，克拉是個相對質量數值。若一粒鉆石相當于兩個稻子豆重，就說它的克拉值是2。01相對原子質量1.674×10-27

1.993×10-26

2.657×10-26

9.288×10-26

氫碳氧鐵1個原子的質量/Kg原子種類

幾種原子的質量原子的質量很小，書寫、記憶和運算都很不方便，國際上統一采用什么單位來衡量原子質量的差異呢？原子質量的計量原子質量很小，如何計量？O確定標準計算公式相對原子質量0101相對原子質量1、定義：以一個碳12原子實際質量的1/12為基準，其它原子的質量跟它的比值。2、公式：相對原子質量=原子的實際質量碳12原子質量的1/123、注意：（1）相對原子質量不是原子的真實質量；（2）相對原子質量是個比值,單位為1；（3）相對原子質量與原子的實際質量成正比。02質量數原子原子核電子數質量數相對原子質量質子數中子數氫10111氧8881616鈉1112112323氯1718173535.5鐵2630265656相對原子質量≈質量數=質子數+中子數觀察表格，發現規律：你還能得到相對原子質量的計算方法嗎？

友情提示：跟質子、中子相比，電子質量很小，通常忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上。質子和中子的質量跟相對原子質量標準相比較，均約等于13課堂小結1.相對原子質量提出的原因。2.某原子的相對原子質量是一個該原子的質量跟一個碳12原子質量的1/12為的比值。3.相對原子質量近似等于質量數（質子數和中子數之和）。4.相對原子質量單位是“1”，和原子的實際質量成正比。4典例分析考點一：相對原子質量概念【典型例題1】關于相對原子質量，下列敘述正確的是（）A．相對原子質量就是原子質量B．碳原子的相對原子質量是12克C．采用相對原子質量后，就增大了原子的質量D．兩種原子的質量之比等于它們的相對原子質量之比【典型例題2】最近，俄羅斯科學家宣布他們通過核反應合成了核電荷數為114、相對原子質量為289的超重元素原子，該原子內質子數為

，中子數為

，核外電子數為

。D114175114考點二：相對原子質量公式【典型例題3】已知一個碳12原子的質量為1.993×10-26kg,一個鐵原子的質量為9.288×10-26kg,求氫的相對原子質量?！镜湫屠}4】已知一個碳12原子的質量為1.993×10-26kg,氧的相對原子質量為16，則一個氧原子的實際質量是多少？氫的相對原子質量=9.288×10-26kg1.993×10-26kg×1/12=56一個氧原子的實際質量=16×1.993×10-26kg×1/12=2.657×10-26kg1課堂導入原子核帶正電，電子帶負電，兩者之間有沒有吸引力？在多電子原子中，電子的能量是否相同?原子核能不能將電子吸引到自己身上？01電子的分層排布電子層不同的原子含有的電子的數目不同。在多電子原子中，核外電子的能量不同，能量高的離原子核遠，能量低的離原子核近。通常把電子在離核遠近不同的區域運動稱為電子的分層排布。02原子結構示意圖一個氧原子的原子核內有8個質子和8個中子。核外有8個電子，其中有2個電子能量相近都較低，另外6個電子能量相近且能量稍高。這些電子都同時繞原子核高速運動。根據剛才的理解，請你把氧原子的結構以最簡潔的方式畫出來。2+8602原子結構示意圖2+86原子核質子數第二層（最外層）第一層該層電子數核外電子排布規律：（1）電子排布時依據自身能量的高低，由里向外排布。（2）電子是分層排布的，第一層不超過2個電子，第二層不超過8個電子，第三層不超過18個電子……最外層最多容納8個電子(只有1個電子層的不超過2個電子)。02原子結構示意圖請畫出核電荷數（質子數）分別為10，11，17的三種原子的原子結構示意圖+1028+11281+17287氖（Ne）鈉（Na）氯（Cl）金屬原子非金屬原子觀察各類原子的最外層電子數，分析它們的特點稀有氣體原子原子的分類0304原子的化學性質原子的分類最外層電子數得失電子趨勢化學性質結論金屬原子非金屬原子稀有氣體原子在化學反應中，原子核是不變的，發生改變的只是原子核外的電子。一般小于4一般大于等于4等于8（氦等于2）易失去電子易得到電子穩定結構容易發生化學反應難發生化學反應元素的化學性質與原子最外層電子數關系密切NaNa+

失去

1個電子Mg

失去

2個電子Mg2+Al

失去

3個電子Al3+原子陽離子

原子陽離子（+）失去電子原子結構離子結構鈉原子鈉離子鎂原子鎂離子鋁原子鋁離子05離子ClSP

得到

1個電子8Cl-

得到

2個電子8S2-

得到

3個電子P3-8原子陰離子原子結構離子結構氯原子氯離子硫原子硫離子磷原子磷離子原子陰離子（-）得到電子05離子NaNa＋失去e-287+17288+17ClCl－得到e-Na＋Cl－e-05離子陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的離子化合物?？梢?離子也是構成物質的離子。3課堂小結1.原子在化學反應中的表現主要是由原子的最外層電子數決定的。最外層電子數較多的原子在化學反應中易得到電子；最外層電子數較少的原子在化學反應中易失去電子。2.原子得到或失去電子后轉變為離子。離子也是構成物質的一種基本粒子。4典例分析考點一：原子結構示意圖【典型例題1】“嫦蛾一號”的任務之一是探測月球上的氦-3資源，He-3的原子結構示意圖為，圖中x為()。A.1B.2C.3D.4【典型例題2】下圖是硫原子的原子結構示意圖，下列對硫原子的敘述正確的是()A.硫原子第一電子層有6個電子B.硫原子核內有16個質子C.硫原子最外層電子的能量低于第二層電子的能量D.原子是不能再分的粒子BB+2x考點二：原子結構與性質的關系【典型例題3】下列關于鈉離子和鈉原子的認識中，不正確的是()。A.它們的質子數相同B.它們的電子層數不同C.Na比Na+少一個電子D.Na+的最外層是穩定結構【典型例題4】下列具有相似化學性質的元素組別是()CCDA.D.C.B.第三單元物質構成的奧秘第一節物質的構成及分類課標考點導航題型考查內容命題趨勢原子的結構及粒子結構示意圖選擇題、填空題原子結構以及原子結構示意圖原子結構及原子結構示意圖在近三年的中考中是必考的知識點,主要是以填空題的形式出現,知識綜合性較強,分值為6～8分元素及元素周期表填空題元素周期表在近三年的中考試題中,該知識點考查了兩年,一般與原子結構及原子結構示意圖綜合起來一起考查,是必考點,一般以填空題的形式出現,分值為6分左右物質的分類選擇題根據物質的分類判斷一般以選擇題的形式考查,掌握各種物質類別的概念是解題的關鍵,分值為4分左右(2)離子的形成過程(3)離子符號表示的意義(4)離子符號的表示方法:在元素符號的右上角用“+”或“-”表示離子的電性,數字表示離子所帶的電荷數,數字在前、正負號在后,當數字為1時,省略不寫,如Na+、Cl-。1個鎂離子帶2個單位正電荷2個鎂離子(5)原子與離子的區別和聯系粒子種類原子離子陽離子陰離子區別粒子結構核內質子數

核外電子數

核內質子數

核外電子數

核內質子數

核外電子數

粒子電性不顯電性顯

電顯

電表示方法用元素符號表示,如Na、S用陽離子符號表示,如Na+用陰離子符號表示,如Cl-聯系陰離子

原子

陽離子=><正負(1)離子是帶電的粒子,但是帶電的粒子不一定是離子,如質子、電子均帶電,不屬于離子。(2)分子、原子、離子之間的關系:2.原子中的電子(1)原子結構示意圖(以鈉原子為例)核內質子數電子數(2)原子結構與元素化學性質的關系①元素的化學性質與元素的原子核外電子排布有密切關系,元素的化學性質與它的原子的最外層電子數目關系更加密切。元素的分類最外層電子數得失電子趨勢化學性質金屬元素一般少于

個

易

最外層電子,使次外層變為最外層

不穩定非金屬元素一般多于

個(氫為1)

易

電子,使最外層達到穩定結構

不穩定稀有氣體元素8個(氦為

個)

不易得失電子相對穩定4失去4得到22.元素符號及意義項目規定舉例元素符號的書寫國際上統一采用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示元素,若第一個字母相同,就再附加一個小寫字母來區別氫—

、鈣—

、鐵—

元素符號的意義宏觀表示一種元素如O:表示

微觀表示這種元素的原子如O:表示

金屬、稀有氣體和部分非金屬的元素符號,還表示這種

物質Na—鈉、He—氦、S—硫HCaFe氧元素一個氧原子在元素符號前加數字,該符號只表示微觀意義,表示幾個該原子,如5Fe表示5個鐵原子。3.元素與原子的區別與聯系項目元素原子定義具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱

的最小粒子

區別①宏觀概念,只講種類,不講個數;②用于表示物質的宏觀組成;③化學變化中元素

不變

①微觀概念,既講種類,又講個數;②用于表示物質的微觀構成;③化學變化中,原子種類和個數都不改變聯系①元素是

的總稱;②原子的

決定元素的種類;③原子的

_

決定元素的化學性質

化學變化中種類一類原子質子數最外層電子數(4)元素周期表的規律①同一周期元素原子的電子層數相同,最外層電子數依次遞增。②同一主族元素原子的最外層電子數相同,化學性質相似,電子層數依次遞增。(5)由元素周期表一格獲取的信息(以鋅元素為例)原子序數元素名稱元素符號相對原子質量元素周期表是由許多元素單元格組成的,因此通過元素周期表我們可以查找元素所在的周期、族、元素名稱、元素符號、相對原子質量、原子序數等信息,但不能查到元素原子核內中子的數目?？键c四物質的分類1.物質的分類2.混合物與純凈物混合物純凈物宏觀由不同種物質組成由一種物質組成微觀含有

分子或原子,微觀示意圖為

只含有一種分子或原子,微觀示意圖為例如空氣是混合物,由氧氣、二氧化碳、氮氣等組成,含有N2、O2、CO2、H2O等不同種分子水是純凈物,由水分子(H2O)構成;氧氣是純凈物,由氧分子(O2)構成兩種或兩種以上3.單質、化合物和氧化物的比較類別單質化合物氧化物概念由

種元素組成的純凈物

由

種元素組成的純凈物

由

元素組成,且其中一種元素是

的化合物判斷方法必須是純凈物;只含

元素

必須是純凈物;含

元素必須是化合物微觀區別說明:“

”表示氧原子關系同不同兩種氧元素一種兩種或兩種以上(1)單質和化合物是根據元素的種類來分的。(2)由一種元素組成的物質不一定是單質(可能是混合物),但一定不是化合物;由一種元素組成的純凈物才是單質。(3)氧化物一定含有氧元素,但含氧化合物不一定是氧化物,如KMnO4等屬于含氧化合物,但不是氧化物?？枷?構成物質的粒子[例1](2022淄博模擬)化學是在原子、分子水平上研究物質及其變化規律的一門學科,它能指導我們更好地認識、改造和應用物質。以下說法正確的是(

)A.原子、分子、離子都可以直接構成物質B.氯化鈉和氯化氫中均含有氯離子C.分子是由原子構成的,水由氫原子和氧原子構成D.分子是構成物質的基本粒子,空氣由空氣分子構成A(1)由非金屬元素組成的純凈物一般由分子直接構成。(2)金屬單質、稀有氣體單質和部分固態非金屬單質一般由原子直接構成。(3)由金屬元素和非金屬元素組成的純凈物一般由離子構成?？枷?原子的結構[例2](2022東營模擬)盧瑟福領導的團隊用一束α粒子(帶正電荷)轟擊金箔時發現了如圖所示的實驗現象。由實驗得出的結論合理的是(

)A.多數α粒子直接穿過,說明原子核外是空的,不存在其他粒子B.極少數α粒子被反彈,說明原子核體積很小、質量較大C.少數α粒子發生偏移,說明原子核外電子質量較大且帶負電D.該實驗說明α粒子無法穿透原子與原子間的空隙B[例3](2022臨沂二模)如圖為某原子結構模型的示意圖,其中a、b、c、d是代表構成該原子的不同粒子。下列說法正確的是(

)A.該原子為碳原子B.粒子b的能量比粒子a的低C.原子的質量主要集中在c上D.原子中c與d的數目一定相同A(1)在原子結構中存在的數量關系:核電荷數=質子數=核外電子數。(2)原子核內的質子數不一定等于中子數,如鈉原子質子數為11,中子數為12。(3)并不是所有的原子中都有中子,如普通氫原子中沒有中子。B6.(2022青島一模)2021年4月,我國科學家首次合成的鈾214,是目前已知質量最小的鈾原子。其相對原子質量為214,質子數是92。則鈾214原子的中子數為(

)A.92 B.122 C.214 D.306B根據結構示意圖判斷粒子種類的方法考向4元素與元素周期表[例5](2022東營模擬)研究發現,月壤中存在天然的鐵、金、銀、鉛、鋅、銅、銻、錸等礦物顆粒。如圖是銻元素的有關信息,下列說法不正確的是(

)A.銻原子核內質子數是51B.相對原子質量是121.8C.三硫化二銻的化學式為Sb2S3D.屬于非金屬元素D元素周期表提供的信息(1)元素符號和元素名稱,通過元素名稱可判斷元素是金屬元素還是非金屬元素。(2)原