第四章非金屬及其化合物第一節氯及其化合物課標要求核心素養1.能從物質類別、元素價態的角度，依據復分解反應和氧化還原反應原理，預測氯及其化合物的化學性質和變化，設計實驗進行初步驗證，并能分析、解釋有關實驗現象。2.能利用氯及其化合物的性質和反應，設計常見物質的制備、分離、提純、檢驗等簡單任務的方案。1.科學探究與創新意識：能設計實驗制取氯氣，并能正確設計除雜和尾氣處理的方法。2.科學態度與社會責任：能理解氯及其化合物的主要性質，認識其在生產和生活中的重要應用和其對環境的影響。[目標導航][自主測評]1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能做氧化劑。()(2)鹵素單質都能與水反應，生成HX和HXO(X＝F、Cl、Br、I)。()(3)可以用pH試紙測定氯水的pH。()(4)向新制氯水中加入碳酸鈣粉末或亞硫酸鈣粉末，能增大氯水的漂白效果。()(5)若貯氯罐意外發生泄漏，人們應用浸有一定濃度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，在低洼處等待救援。()(6)實驗室從海帶提取單質碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取。()答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)×(5)×(6)×2.根據下列裝置圖回答問題：(1)A、B、C中的現象分別為____________、___________、______________。(2)通過A、B可得出的結論是____________________。(3)D中反應的離子方程式為________________________。(4)F的作用為__________________________________。答案：(1)不褪色褪色先變紅后褪色(2)Cl2本身無漂白性(4)吸收Cl2，防止污染大氣3.氯氣的制備裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①用KMnO4代替MnO2，常溫下即可反應，故不需要______，反應原理為__________________________________。②圖中橡皮管a的作用是使____________________，便于分液漏斗中的液體流下。答案：(1)加熱2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(2)分液漏斗和圓底燒瓶中的氣壓相等顏色氣味毒性密度特性_______色有_________氣味有毒比空氣______易液化考點一氯氣及含氯化合物1.氯氣(1)物理性質黃綠刺激性大

(2)化學性質 ①從原子結構角度認識氯氣的氧化性

氯元素在元素周期表處于第______周期第_________族，其原子結構示意圖為______________，最外層有7個電子，在反應中容易______1個電子，故Cl2具有_________性。三ⅦA得到強氧化Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO棕黃蒼白色Cl2＋2FeCl2===2FeCl3Cu＋Cl2CuCl22Fe＋3Cl22FeCl3＋2Cl－

②從元素價態角度認識Cl2與水、堿的反應 Cl2中氯元素為0價，處于氯元素的中間價態，因此Cl2

既具有氧化性又具有還原性。常溫下，Cl2與水或堿溶液反應時，Cl2發生“歧化反應”，Cl元素由0價變為＋1價和－1價。項目反應原理與水的反應化學方程式為Cl2＋H2O

HCl＋HClO，離子方程式為____________________________________與堿的反應與燒堿__________________________________(化學方程式)制漂白粉____________________________________________(化學方程式)H＋＋Cl－＋HClOCl2＋H2OCl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

1molCl2

與水反應時(可逆反應)，轉移電子數小于NA，而1molCl2與足量冷的NaOH溶液(或石灰乳)反應時，轉移電子數為NA。H＋＋ClO－，H2OH＋＋OH－。

(3)從平衡的角度認識氯水的成分和性質 ①氯水的成分

氯氣能溶于水(1體積水能溶解2體積的氯氣)，氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的氯氣只有少量與水反應。氯水中存在三種平HCl＋HClO，HClO衡關系：Cl2＋H2O②氯水的性質2.次氯酸和次氯酸鹽(1)次氯酸(HClO)①不穩定性：HClO在光照或受熱時會分解，化學方程式為_________________________。2HClO2HCl＋O2↑

②強氧化性：能將有色物質氧化為無色物質，作漂白劑；殺菌、消毒。 ③弱酸性：向NaClO溶液中通入少量CO2

，離子方程式為_________________________________。(2)“84”消毒液NaClOCl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O(3)漂白粉2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCaCl2、Ca(ClO)2堿氧化Ca(ClO)2＋CO2＋2H2O===CaCO3↓＋2HClO2HClO===2HCl＋O2↑考點二氯氣的實驗室制法1.制備原理實驗室常利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應制取Cl2?；瘜W方程式為_______________________________________；離子方程式為_______________________________________。MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2+＋Cl2↑＋2H2O2.實驗裝置3.流程分析飽和食鹽水濃硫酸向上排空氣法排飽和食鹽水法淀粉KI品紅

實驗結束后，先使反應停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，防止污染空氣?？键c三鹵族元素1.鹵素單質的物理性質2.鹵素單質的化學性質(1)相似性物質具體性質單質①從F2→I2，與H2反應越來越難。②與變價金屬(如Fe、Cu)反應，F2、Cl2、Br2生成高價金屬鹵化物，I2生成低價金屬鹵化物氫化物①穩定性：HF＞HCl＞HBr＞HI。②還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI。③酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI最高價氧化物對應水化物酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4(F無最高價含氧酸)(2)遞變規律3.從海水中提取溴(1)工藝流程(2)主要過程及反應原理Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2HBr2＋Cl2===2HCl＋Br24.從海帶中提取碘考向1氯氣及含氯化合物的性質和應用1.(2023年湛江模擬)部分常見含氯物質的分類與相應化合價理的是()A.a既可被氧化，也可被還原B.d的濃溶液可與c的固體反應生成b與eC.實驗室可通過加熱MnO2

與d的濃溶液制得aD.可存在a→c→e→d→b→a的循環轉化關系關系如圖所示，設相應的鹽中的陽離子均為Na＋。下列推斷不合答案：B2.(2023年鐵嶺聯考)如圖是某同學設計的氯氣制備及性質驗證實驗裝置。相關說法正確的是()A.脫脂棉中的無水氯化鈣可以用堿石灰代替B.該實驗裝置可證明干燥的氯氣沒有漂白作用C.濕潤的紫色石蕊試紙變紅色，說明反應生成了酸性物質D.濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍色，然后又逐漸褪去，說明氯氣具有漂白性

解析：氯氣能與堿石灰反應，脫脂棉中的無水CaCl2不能用堿石灰代替，A錯誤；生成的氯氣經過干燥后不能使品紅試紙褪色，該實驗裝置可證明干燥的氯氣沒有漂白作用，B正確；生成的氯氣中含有揮發出的HCl，HCl也能使濕潤的紫色石蕊試紙變紅色，不能說明反應生成了酸性物質，C錯誤；濕潤的碘化鉀試紙變藍答案：B色，然后又逐漸褪去，是因為氯氣首先氧化I－生成單質碘，然后氯氣繼續氧化單質碘，說明氯氣具有氧化性，其沒有漂白性，D錯誤。[歸納提升]氯及其重要化合物的性質中的4個易錯點3.(2023年華南師大附中模擬)部分含氯物質的分類與相應氯元素的化合價關系如下圖所示。下列說法錯誤的是()A.a與d、a與e均能反應得到bB.c為一種新型自來水消毒劑，c代替b的原因是c不屬于危險化學品C.向b的水溶液中加入CaCO3，可以增加d的產量D.e的某種固體可用于實驗室制O2答案：B

考向2氯氣及含氯化合物的制備

4.(2023年衡水中學調研)金屬錫是一種具有銀白色金屬光澤且質地較軟的低熔點金屬，常溫下SnCl4為無色液體，沸點為114℃，在空氣中易水解為錫酸與HCl。可用Cl2

與熔融金屬錫反應制備SnCl4，裝置如圖(夾持裝置略)。下列說法錯誤的是()A.用注射器代替長頸漏斗能更好地控制產生氯氣的速率B.裝置戊的作用是冷凝、收集SnCl4C.實驗過程中應該先點燃酒精燈熔化金屬錫，再向甲中注入濃鹽酸D.用裝有堿石灰的干燥管代替裝置己中NaOH溶液更合理

解析：KMnO4

與濃鹽酸反應劇烈，故用注射器代替長頸漏斗能控制滴加鹽酸的速率，進而控制反應的速率，A正確；常溫下SnCl4為無色液體，沸點為114℃，故需要進行冷凝液化收集，B正確；先點燃酒精燈熔化金屬錫時會與空氣中的氧氣反應，應該先制備氯氣，將裝置中空氣排盡后，再加熱金屬錫，C錯誤；裝置己中水蒸氣會進入戊裝置中，導致SnCl4

水解，換用堿石灰既能吸收多余的氯氣，又能防止水蒸氣擴散至戊裝置中，D正確。答案：C

5.Cl2O是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體，也是一種強氧化劑，易溶于水且會與水反應生成次氯酸，與有機化合物、還原劑接觸或加熱時會發生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。已知：Cl2O的熔點為－116℃，沸點為3.8℃；Cl2

的沸點為－34.6℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O。下列說法不正確的是()

A.裝置②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸 B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險 C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O D.裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸

解析：制取Cl2O需要干燥純凈的氯氣，則②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸，A正確；高濃度的Cl2O易爆炸，所以通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險，B正確；裝置⑤用于收集Cl2O，溫度低于3.8℃，此時氯氣是氣體，逸出的氣體主要是空氣和剩余的Cl2，C錯誤；Cl2O與有機化合物接觸會發生燃燒并爆炸，裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸，D正確。答案：C實驗操作和現象Ⅰ向溴水中滴加少量CCl4，振蕩，CCl4層顯橙色Ⅱ向碘水中滴加少量CCl4，振蕩，CCl4層顯紫色Ⅲ向KBr、KI的混合溶液中加入CCl4，滴加氯水，振蕩后CCl4層顯紫色；再滴加氯水，振蕩后紫色褪去；繼續滴加氯水，振蕩后CCl4層變為橙色考向3鹵素單質及其化合物的制備與性質6.某同學進行如下實驗：下列分析不正確的是()A.Ⅰ中CCl4

層顯橙色，說明CCl4

層含Br2B.Ⅱ中的現象說明I2

在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性C.Ⅲ中CCl4層顯紫色，說明Cl2的氧化性強于I2D.Ⅲ中CCl4層變為橙色時，水層中仍含有大量I

解析：CCl4是無色液體，Ⅰ中CCl4層顯橙色，說明CCl4層含答案：DBr2，A正確；向碘水中滴加少量CCl4，振蕩，CCl4層顯紫色，說明I2從水中轉移到CCl4中，則I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性，B正確；Ⅲ和Ⅱ的現象綜合分析，說明Cl2將I－氧化為I2，則Cl2的氧化性強于I2，C正確；CCl4層顯紫色，再滴加氯水，振蕩后紫色褪去，則I2被氯水氧化生成HIO3，繼續滴加氯水，振蕩后CCl4層變為橙色，則Br－被氯水氧化為Br2，故水層中不含I－，含有IO，D錯誤。[歸納提升]鹵素單質性質的特殊性7.(2023年東北師大附中聯考)溴及其化合物廣泛用于醫藥、塑料阻燃劑等。苦鹵提溴的一種工業流程如下：下列說法錯誤的是()A.向吹出塔中通空氣的目的是將溴吹出

C.用稀硫酸酸化的過程是溴重新生成的過程 D.在蒸餾過程中應避免溴接觸橡膠制品答案：B8.海帶中含有豐富的碘元素，某化學興趣小組設計的海帶提碘實驗流程如下圖所示，下列說法正確的是()A.上述流程中各步操作用到的儀器包括：C.上述流程包括三個氧化還原反應和三種分離操作B.“氧化”時，試劑可選用O2、H2O2

或Br2離子方程式為I2＋2OH－===I－＋IO－＋H2O，D錯誤。

解析：海帶提取碘的流程中灼燒用到坩堝，萃取分液用到分液漏斗，蒸餾用到直形冷凝管和蒸餾燒瓶，過濾用到普通漏斗，A正確；氧化過程將碘離子氧化成碘單質，可選用的氧化劑為O2、H2O2，若用Br2

氧化會引入雜質，B錯誤；該過程中海帶灼燒、氧化過程中碘離子被氧化成碘單質、反萃取過程中碘單質與氫氧化鈉溶液反應、酸化分離過程中生成碘單質都發生氧化還原反應，涉及過濾、分液、蒸餾三種分離操作，C錯誤；反萃取時反應的答案：A考向4高考熱點——含氯消毒劑的制備及性質

9.(2020年全國Ⅲ卷)氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3

和NaClO，探究其氧化還原性質。

回答下列問題： (1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是_____________，a中的試劑為________。 (2)b中采用的加熱方式是_______。c中化學反應的離子方程式是__________________，采用冰水浴冷卻的目的是_________________________________________________________________。 (3)d的作用是__________________，可選用試劑________(填字母)。A.Na2SB.NaClC.Ca(OH)2D.H2SO4(4)反應結束后，取出b中試管，經冷卻結晶，__________，________________，干燥，得到KClO3

晶體。

(5)取少量KClO3

和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變，2號試管溶液變為棕色，加入CCl4

振蕩，靜置后CCl4

層顯_______色，可知該條件下KClO3的氧化能力________(填“大于”或“小于”)NaClO。

解析：(1)盛放二氧化錳固體的儀器為圓底燒瓶。除去氯氣中的HCl雜質可用飽和食鹽水。(2)b中采用的是水浴加熱。c裝置中水浴冷卻的目的是防止氯氣和NaOH溶液在較高溫度下生成NaClO3。(3)d裝置為吸收多余Cl2

的尾氣處理裝置，應盛放還原性物質或堿性物質，符合條件的試劑為AC。(4)從溶液中獲得晶體可采用的方法步驟為冷卻結晶→過濾→洗滌→干燥等。(5)1號試管的離子反應方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，c中采用冰中的KClO3溶液不能將I－氧化為單質I2，而2號試管中的NaClO溶液可將I－氧化為I2，故氧化性：KClO3小于NaClO。四氯化碳萃取出碘水中的I2后，靜置一段時間可觀察到液體分為兩層，由于四氯化碳的密度大于水的密度，則碘的四氯化碳溶液在下層，呈紫色。

答案：(1)圓底燒瓶飽和食鹽水(2)水浴加熱Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O

避免生成NaClO3(3)吸收尾氣(Cl2)

AC(4)過濾少量(冷)水洗滌(5)紫小于

10.(2021年浙江6月選考節選)Cl2O是很好的氯化劑，實驗室用如圖裝置(夾持儀器已省略)制備高純Cl2O。已知： ①HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O，合適反應溫度為18～25℃；副反應：2HgO＋2Cl22HgCl2＋O2。

②常壓下，Cl2

沸點－34.0℃，熔點－101.0℃；Cl2O沸點2.0℃，熔點－120.6℃。2HClO，Cl2O在CCl4

中的溶解度遠大于其

③Cl2O＋H2O在水中的溶解度。請回答：(1)①裝置A的作用是去除原料氣中的少量水分，可用的試劑是______________。②將上圖中裝置組裝完整，虛框D中應選用________。(2)有關反應柱B，須進行的操作是______。A.將HgO粉末熱處理除水分、增加表面積后填入反應柱B.調控進入反應柱的混合氣中Cl2

和N2

的比例C.調控混合氣從下口進入反應柱的流速D.將加熱帶纏繞于反應柱并加熱

(3)裝置C，冷卻液的溫度通?？刂圃冢?0～－60℃。反應停止后，溫度保持不變，為減少產品中的Cl2

含量，可采用的方法是__________________。

(4)將純化后的Cl2O產品氣化，通入水中得到高純度Cl2O的濃溶液，于陰涼暗處貯存。當需要Cl2O時，可將Cl2O濃溶液用CCl4

萃取分液，經氣化重新得到。針對萃取分液，從下列選項選擇合適操作(操作不能重復使用)并排序：c→____→____→e→d→f→____。a.檢查旋塞、玻璃塞處是否漏水b.將溶液和CCl4

轉入分液漏斗c.涂凡士林d.旋開旋塞放氣e.倒轉分液漏斗，小心振搖f.經幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺上靜置g.打開旋塞，向錐形瓶放出下層液體h.打開旋塞，待下層液體完全流出后，關閉旋塞，將上層液體倒入錐形瓶

解析：(1)①裝置A的作用是去除原料氣(Cl2、N2)中的少量水分，可用的試劑是濃硫酸。②Cl2

和Cl2O都不能直接排放到空氣中，因此需要進行尾氣處理，Cl2、Cl2O能與NaOH溶液反應，同時需要防止NaOH溶液中水蒸氣進入裝置C中，因此需要在裝置C和尾氣處理裝置之間連接吸收水蒸氣的裝置，故虛框D中應選用a裝置。(2)裝置B為HgO與Cl2

反應制備Cl2O的裝置，Cl2O能與H2O發生反應，因此需要將HgO粉末熱處理除水分，該反應為固體與氣體接觸類反應，因此增加表面積能夠增大反應速率，A正確；N2

的作用是稀釋Cl2，在氣流速率一定的條件下，氯氣所占的比例越小，其轉化率越高，同時Cl2不足時會發生副反應，因此需要調控進入反應柱的混合氣中Cl2

和N2

的比例，B正確；為了讓氣體與固體充分接觸，混合氣體應從下口進入反應柱，同時需要控制氣體的流速，防止副反應發生，C正確；HgO與Cl2

反應制備Cl2O的合適反應溫度為18～25℃，因此該反應在常溫下進行，若對反應柱加熱會發生副反應，D錯誤。(3)Cl2

沸點小于Cl2O，在Cl2未發生冷凝時抽氣或通入氮氣可以有效地去除產物中的Cl2。(4)萃取分液的操作順序為：檢漏→加入萃取劑和溶液→振蕩搖勻→放氣→靜置分層→放液，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，因CCl4

密度大于水，因此萃取后溶有Cl2O的CCl4位于下層，故操作順序為c→a→b→e→d→f→g。答案：(1)①濃硫酸②a(2)ABC(3)抽氣(或通干燥氮氣)(4)a

b

g1.(2023年浙江1月選考)物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是()A.SO2

能使某些色素褪色，可用作漂白劑B.金屬鈉導熱性好，可用作傳熱介質C.NaClO溶液呈堿性，可用作消毒劑D.Fe2O3

呈紅色，可用作顏料

解析：SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，A正確；鈉導熱性好，液態鈉可用作核反應堆的傳熱介質，B正確；NaClO溶液可用于殺菌消毒，并不是由于其具有堿性，而是因為其具有強氧化性，C錯誤；Fe2O3

的顏色是紅色，可用作紅色顏料，D正確。答案：C2.(2023年湖北選擇考)下列化學事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統一”的哲學觀點的是()A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡B.氯氣與強堿反應時既是氧化劑又是還原劑C.銅鋅原電池工作時，正極和負極同時發生反應D.Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數增多而增強

解析：電解質的沉淀和溶解是對立的，當電解質的沉淀速率和溶解速率相等時，電解質建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相統一在這個平衡體系中；石灰乳中存在著未溶解的氫氧化鈣和溶解的氫氧化鈣，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，這個化學事實符合“事物的雙方既相互對立又相互統一”的哲學觀點，A正確；氧化劑和還原劑是對立的，但是，氯氣與強堿反應時，有部分氯氣發生氧化反應，同時也有部分氯氣發生還原反應，因此，氯氣既是氧化劑又是還原劑，氯氣的這兩種作用統一在同一反應中，這個化學事實符合“事物的雙方既相互對立又相互統一”的哲學觀點，B正確；銅鋅原電池工作時，正極和負極同時發生反應，正極上發生還原反應，負極上發生氧化反應，氧化反應和還原反應是對立的，但是這兩個反應又同時發生，統一在原電池反應中，因此，這個化學事實符合“事物的雙方既相互對立又相互統一”的哲學觀點，C正確；Li、Na、K均為第ⅠA族的金屬元素，其核外電子層數依次增多，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，其失電子能力依次增強，因此，其金屬性隨其核外電子層數增多而增強，這個化學事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統一”的哲學觀點，D錯誤。答案：D選項顏色變化解釋A溶液呈淺棕色I2在水中溶解度較小B溶液顏色加深發生了反應：I－＋I2

IC紫黑色晶體消失I2(aq)的消耗使溶解平衡I2(s)

I2(aq)右移D溶液褪色Zn與有色物質發生了置換反應

3.(2023年遼寧選擇考)某小組進行實驗，向10mL蒸餾水中加入0.4gI2，充分振蕩，溶液呈淺棕色，再加入0.2g鋅粒，溶液顏下列關于顏色變化的解釋錯誤的是()答案：D選項實驗方案現象結論A往碘的CCl4

溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩分層，下層由紫紅色變為淺粉紅色，上層呈棕黃色碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在CCl4

中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點在pH試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性4.(2023年浙江6月選考)探究鹵族元素單質及其化合物的性質，下列方案設計、現象和結論都正確的是()選項實驗方案現象結論C向2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液先產生白色沉淀，再產生黃色沉淀AgCl轉化為AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度D取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍色氯氣與水的反應存在限度(續表)

解析：向碘的四氯化碳溶液中加入等體積濃碘化鉀溶液，振蕩，靜置，溶液分層，下層由紫紅色變為淺粉紅色，上層呈棕黃色說明碘的四氯化碳溶液中的碘與碘化鉀溶液中碘離子反應生成碘三離子使上層溶液呈棕黃色，證明碘在濃碘化鉀溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，A正確；次氯酸鈉溶液具有強氧化性，會能使有機色質漂白褪色，無法用pH試紙測定次氯酸鈉溶液的pH，B錯誤；由題意可知，向硝酸銀溶液中加入氯化鉀溶液時，硝酸銀溶液過量，再加入碘化鉀溶液時，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的轉化，無法比較氯化銀和碘化銀的溶解度大小，C錯誤；新制氯水中的氯氣和次氯酸都能與碘化鉀溶液反應生成使淀粉變藍色的碘，則溶液變藍色不能說明溶液中存在氯氣分子，無法證明氯氣與水的反應存在限度，D錯誤。答案：A

5.(2022年廣東選擇考)實驗室用MnO2

和濃鹽酸反應生成Cl2后，按照凈化、收集、性質檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達到實驗目的的是()ABCD

解析：濃鹽酸易揮發，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl2

可用濃硫酸干燥，A裝置能達到實驗目的；氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣；濕潤的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗證干燥的氯氣不具有漂白性；氯氣在水中的溶解度較小，應用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達到實驗目的，D符合題意。答案：D實驗裝置如圖(夾持裝置略)序號物質aC中實驗現象通入Cl2

前通入Cl2

后Ⅰ水得到無色溶液產生棕黑色沉淀，且放置后不發生變化Ⅱ5%NaOH

溶液產生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變為紫色，仍有沉淀Ⅲ40%NaOH

溶液產生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變為紫色，仍有沉淀(1)B中試劑是__________。

(2)通入Cl2

前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色變為棕黑色的化學方程式為__________________________________________________。 (3)對比實驗Ⅰ、Ⅱ通入Cl2

后的實驗現象，對于二價錳化合物還原性的認識是________________________________________________________________________________________________________________。

(4)根據資料ⅱ，Ⅲ中應得到綠色溶液，實驗中得到紫色溶液，分析現象與資料不符的原因：

原因一：可能是通入Cl2導致溶液的堿性減弱。

①用化學方程式表示可能導致溶液堿性減弱的原因：___________________________________，但通過實驗測定，溶液