第二節硫及其化合物課標要求核心素養1.能結合真實情境中的應用實例或通過實驗探究，理解硫及其化合物的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態環境的影響。2.能結合實例認識硫及其化合物的多樣性，理解通過化學反應可以探索物質性質、實現物質轉化，認識物質及其轉化在自然資源綜合利用的重要價值。1.宏觀辨識與微觀探析：能從化合價的角度認識分析硫及其化合物的性質；從物質類別的角度分析SO2、SO3的性質。能正確辨析濃硫酸的吸水性和脫水性。2.科學探究與創新意識：關注硫的有關熱點問題(如漂白劑)，認識環保的重要性(如SO2的污染，酸雨等)，具有可持續發展的意識(如綠色化學)。[目標導航][自主測評]1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)硫與鐵粉和銅粉分別反應，都可生成二價金屬硫化物。(

)(2)等質量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應，消耗KOH的物質的量相同。()(3)SO2

中少量的HCl可通過飽和NaHSO3

溶液除去。()(4)SO2和Cl2

等物質的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好。()(5)50mL18.4mol·L-1

的濃硫酸與足量的銅反應，可產生SO2物質的量為0.46mol。()(6)H2SO4是難揮發性強酸，H2S是揮發性弱酸，所以可用濃硫酸與FeS反應制取H2S氣體。()答案：(1)×

(2)√

(3)√

(4)×(5)×

(6)×2.將SO2分別通入下列四種溶液中。(1)試管a中的實驗現象：酸性KMnO4

溶液________，證明SO2

具有________性。(2)試管b中的實驗現象：品紅溶液________，證明SO2

具有________性。(3)試管c中能產生白色沉淀，該沉淀是________________。(4)試管d中能產生白色沉淀，該沉淀是________________。答案：(1)褪色還原(2)褪色漂白(3)硫酸鋇(4)亞硫酸鋇考點一硫及其氧化物1.硫單質(1)自然界中硫元素的存在硫化物硫酸鹽俗稱顏色、狀態溶解性硫黃____色晶體不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(實驗室中常用CS2

洗滌試管內壁附著的硫)(2)硫單質的物理性質黃(3)從化合價角度認識硫的氧化性和還原性①硫具有氧化性(弱氧化性，與變價金屬反應生成低價態金屬硫化物)Fe＋SFeS2Cu＋SCu2S

S與Fe、Cu、Hg反應的化學方程式分別為________________、____________________、S＋Hg===HgS(該反應常用于處理溫度計破碎后灑落的汞)。②硫具有還原性S＋O2SO2淡藍

ⅰ.S與O2反應的化學方程式為_________________，在空氣中燃燒火焰為______色。 ⅱ.與強氧化劑反應(如濃硫酸)的化學方程式為_____________________________________。S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O硫與NaOH溶液反應的化學方程式為3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，該反應中硫既是氧化劑，又是還原劑，此反應可用于除去試管內壁附著的單質硫。顏色、狀態氣味毒性溶解性無色氣體有刺激性氣味有毒1體積水溶解約40體積SO2(通常情況)2.二氧化硫(1)物理性質(2)從物質類別和元素價態角度認識SO2

的化學性質

①具有酸性氧化物的通性(寫出相應化學方程式) ⅰ.與水反應生成亞硫酸：________________________； ⅱ.與足量堿溶液反應生成亞硫酸鹽，與少量堿溶液反應生成亞硫酸氫鹽。例如，SO2

與足量NaOH溶液反應：__________________________________。②具有弱氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O將SO2

通入H2S溶液中：_____________________________，SO2

作_______劑，體現其_______性。氧化氧化SO2＋H2OH2SO32NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O③具有較強還原性2SO2＋O22SO3Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4

④具有漂白性 ⅰ.SO2可與某些有色物質化合，生成不穩定的無色物質，體現其漂白性。 ⅱ.工業上可利用SO2

來漂白紙漿、毛、絲等。SO2

還用于殺菌、消毒等，可用作干果的防腐劑。(3)實驗室制法①固體Na2SO3

與較濃硫酸反應，化學方程式為__________________________________________________；②銅絲與濃硫酸混合加熱，化學方程式為__________________________________________________。Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2ONa2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O來源化石燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉危害污染大氣，危害人體健康。形成酸雨的過程：防治開發新能源、燃煤除硫、處理工業廢氣(4)SO2

對大氣的污染與防治

3.三氧化硫 (1)物理性質

熔點16.8℃，沸點44.8℃，在常溫下為液態，在標準狀況下為固態。發生的反應化學方程式與水的反應____________________(放出大量的熱)與氧化鈣的反應____________________________與NaOH溶液的反應_______________________________(2)化學性質SO3

是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能與水、堿性氧化物、堿溶液等反應。SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2OSO3＋H2O===H2SO4SO3＋CaO===CaSO4考點二硫酸硫酸根離子的檢驗1.硫酸的物理性質(1)純硫酸是一種無色_______液體，沸點高，難揮發。(2)溶解性：濃硫酸與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱。油狀濃硫酸玻璃棒

(3)稀釋方法：將________沿器壁慢慢注入水中，并用_______不斷攪拌。(切記：不能將濃硫酸和水的加入順序顛倒)2.稀硫酸具有酸的通性硫酸具有酸的化學通性，在水中的電離方程式為H2SO4===3.濃硫酸的三大特性鈍化①硫酸是高沸點、難揮發的強酸，利用這一性質可以制取HCl和HF：H2SO4(濃)＋NaClNaHSO4＋HCl↑、CaF2＋H2SO4===CaSO4＋2HF↑。 ②由“量變”引起的“質變”：金屬(如Cu、Zn等)與濃硫酸反應時，要注意H2SO4濃度對反應產物的影響。開始階段產生SO2氣體，隨著反應的進行，H2SO4

的濃度變小，最后變為稀硫酸，Cu與稀硫酸不反應，Zn與稀硫酸反應生成H2而不是SO2。4.工業制備硫酸的原理示意圖2Fe2O3

其中，黃鐵礦燃燒的化學方程式為4FeS2＋11O2＋8SO2。5.硫酸根離子的檢驗(1)檢驗操作：待測液取清液產生白色沉淀，證明該溶液含有SO

，否則不含。 (2)加足量稀鹽酸的目的是排除_______、________、_______干擾，防止影響SO

的檢驗。Ag＋考點三硫及其化合物的轉化1.相同價態含硫物質的相互轉化發生非氧化還原反應，主要試劑是酸、堿、鹽、氧化物等。例如，分別寫出反應②、③、④的離子方程式：②___________________________________；③___________________________________；④___________________________________。2.不同價態含硫物質的相互轉化

發生氧化還原反應，主要試劑是氧化劑和還原劑。當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態，即臺階式升降，可用下圖表示：寫出反應③、⑤的化學方程式：③__________________________；⑤__________________________。2SO2＋O22SO3SO2＋2H2S===3S＋2H2O①同種元素相鄰價態的粒子間不發生氧化還原反應，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發生氧化還原反應。②當硫元素的高價態粒子與低價態粒子反應時，一般生成中間價態，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。考向1二氧化硫的性質及轉化1.某學習小組設計制取SO2

并驗證其部分性質的實驗裝置圖如下(夾持裝置省略)，下列說法錯誤的是()A.A中固體物質是Na2SO3，A中反應屬于非氧化還原反應B.滴入濃硫酸前先通入氮氣，防止空氣中的氧氣影響二氧化硫性質的檢驗C.B裝置溶液變紅色，說明SO2

是酸性氧化物；C裝置中溶液紅色褪去，說明SO2具有漂白性

D.取反應后D中溶液少許，滴入品紅溶液，紅色褪去；另取該反應后D中溶液少許，滴加AgNO3

溶液，產生白色沉淀，以上現象不能說明SO2具有還原性SO2有漂白性，C錯誤；氯水中含有Cl－，Cl－能與Ag＋結合生成

解析：Na2SO3→SO2

中S元素化合價不變，是非氧化還原反應，A正確；滴入濃硫酸前先通入氮氣，趕走裝置內的空氣，防止空氣中的氧氣影響SO2

性質的檢驗，B正確；SO2

與碳酸鈉反應使溶液堿性減弱，SO2

溶于水呈酸性，溶液紅色褪去，不能說明AgCl白色沉淀，則無法說明氯水與SO2

是否反應，不能說明SO2具有還原性，D正確。答案：C

2.(2023年江門模擬)推理是一種重要的能力。打開分液漏斗活塞，進行如圖所示的探究實驗，對實驗現象的預測及分析錯誤的是(

)A.試管內CCl4

層溶液褪色，說明SO2

具有還原性B.試管中的紅色花瓣褪色，說明SO2

具有漂白性C.試管中產生大量氣泡，說明Na2SO3

被氧化產生SO3D.一段時間后試管內生成白色沉淀，說明有SO

生成

解析：錐形瓶內發生反應Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，SO2進入試管中，CCl4層溶液褪色，其原因是發生了反應：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，SO2

是還原劑，體現其還原性，A正確；試管中紅色花瓣褪色，說明SO2

可以漂白花瓣中的有色物質，證明SO2

具有漂白性，B正確；試管中產生大量氣泡是錐形瓶中產生的SO2進入試管中引起的，Na2SO3

沒有發生氧化還原反應，發生的是“強酸制弱酸”的復分解反應，C錯誤；試管中的Br2

可將SO2

氧化，生成H2SO4

和HBr，SO

與Ba2+結合成不溶于酸的白色沉淀BaSO4，D正確。答案：C(1)SO2不能漂白酸堿指示劑：將SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變成紅色，但不褪色。(2)SO2使溶液褪色不一定表現漂白性：SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、氯水、碘水褪色，體現其還原性。(3)SO2通入BaCl2(或CaCl2)溶液，不產生白色沉淀：由于H2SO3的酸性比HCl的弱，H2SO3不能與BaCl2(或CaCl2)反應，故不能產生白色沉淀。考向2濃硫酸的性質及應用3.(2023年北京卷)蔗糖與濃硫酸發生作用的過程如圖所示。下列關于該過程的分析不正確的是()

A.過程①白色固體變黑，主要體現了濃硫酸的脫水性 B.過程②固體體積膨脹，與產生的大量氣體有關 C.過程中產生能使品紅溶液褪色的氣體，體現了濃硫酸的酸性 D.過程中蔗糖分子發生了化學鍵的斷裂

解析：濃硫酸具有脫水性，能將有機物中的H和O按水的組成的比例脫去，蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現濃硫酸的脫水性，A正確；濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時發生反應C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，產生大量氣體，使固體體積膨脹，B正確；結合選項B可知，濃硫酸脫水過程中生成的SO2

能使品紅溶液褪色，體現濃硫酸的強氧化性，C錯誤；該過程中，蔗糖發生化學反應，發生了化學鍵的斷裂，D正確。答案：C4.用下圖所示裝置探究銅絲(下端卷成螺旋狀)與過量濃硫酸的反應。下列說法不正確的是()A.試管③中的紫色石蕊溶液只變紅不褪色B.浸NaOH溶液的棉團用于吸收多余的SO2C.將銅絲下端卷成螺旋狀能提高SO2

的生成速率D.反應后，有CuSO4生成，試管①中的溶液呈藍色

解析：SO2

是酸性氧化物，SO2與水反應生成H2SO3，溶液呈酸性，故試管③中的紫色石蕊溶液只變紅不褪色，A正確；SO2與NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉，浸NaOH溶液的棉團用于吸收多余的SO2，防止造成空氣污染，B正確；加熱、將銅絲下端卷成螺旋狀，即增大了反應物接觸面積，能提高SO2的生成速率，C正確；反應后①中含有大量濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，雖然生成硫酸銅，但是看不到溶液呈藍色，D錯誤。答案：D[歸納提升]濃硫酸的三大特性及分析

考向3含硫物質的轉化關系及應用

5.(2023年廣東聯考)自然界中的含硫物質在一定條件下能夠相互轉化，根據圖中相關物質的類別及硫元素的化合價分析，下列說法正確的是()A.硫元素在自然界中主要以硫化物、硫酸鹽形式存在，無游離態的硫B.Z可能是CuFeS2，工業生產中可用于冶煉銅C.X與Y都是電解質，可以反應生成S單質D.常溫下，Al與W的濃溶液不反應

解析：圖示為硫元素的“價類二維圖”，X為H2S，Y為SO2，W為H2SO4。自然界中火山口附近存在單質硫，A錯誤；Z為含－2價S元素的鹽，CuFeS2

中S元素為－2價，工業生產中可用于冶煉銅，B正確；X為H2S，是電解質，Y為SO2，是非電解質，兩者可以反應生成S單質，C錯誤；常溫下，Al遇濃硫酸發生鈍化，鈍化過程發生了化學反應，D錯誤。答案：B6.(2022年肇慶二模)部分含硫物質的分類與相應硫元素的化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.物質a是一種有臭雞蛋氣味的氣體B.a通入c的水溶液中會生成bC.鹽g與鹽f之間也可能發生反應D.d溶液久置于空氣中會生成e，溶液的pH增大

解析：物質a是H2S，是一種有臭雞蛋氣味的氣體，A正確；H2S通入SO2

的水溶液中會生成單質S，B正確；NaHSO4與Na2SO3可以發生反應，C正確；H2SO3

溶液久置于空氣中會生成H2SO4，溶液的pH減小，D錯誤。答案：D[歸納提升]含硫化合物之間轉化的4條轉化鏈(1)－2價硫的化合物間的轉化(2)＋4價硫的化合物間的轉化SO2―→H2SO3―→NaHSO3―→Na2SO3―→BaSO3(3)＋6價硫的化合物間的轉化SO3―→H2SO4―→NaHSO4―→Na2SO4―→BaSO4(4)氧化還原反應轉化鏈考向4含硫化合物的制備及性質探究7.(2023年豐臺期末)實驗室里探究不同價態硫元素之間的轉化。(1)A中發生反應的化學方程式為_____________________。(2)B中的現象是____________________________________。(3)C中的現象是______________________，Na2S在反應中是__________劑。

(4)D中氯水褪色，此反應中硫元素的化合價由____價轉化為______價；甲認為可以補充一個實驗進一步證明硫元素的價態轉化，實驗方案和現象為：取D中褪色后的溶液置于試管中，___________________________________________________________。(5)E的作用是________________________，反應的離子方程式為____________________________。(6)上述實驗體現SO2

的性質有____________________(任填寫2項即可)。

解析：裝置A中Cu與濃硫酸在加熱條件下反應生成CuSO4、SO2和H2O，將SO2

氣體通過導管進入裝置B中，由于SO2

具有漂白性，可使品紅溶液褪色。將SO2

通入Na2S溶液中，發生氧化還原反應生成單質硫，產生淡黃色固體。將SO2

通入氯水中，發生氧化還原反應SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，氯水褪色。裝置E中NaOH溶液用于吸收SO2

尾氣，防止污染環境。答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)品紅溶液褪色(3)有淡黃色沉淀生成還原(4)＋4＋6向其中加入BaCl2

溶液，有白色沉淀生成

(6)漂白性、氧化性、還原性、酸性氧化物通性

8.(2022年金華聯考)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，白色晶體，可溶于水，微溶于乙醇；暴露在空氣中易被氧化成亞硫酸氫鈉或硫酸氫鈉，75℃以上會分解。(1)Na2S2O4

的制取(實驗裝置如圖)

在甲酸鈉(HCOONa)的甲醇溶液中，邊攪拌邊滴加Na2CO3

的甲醇溶液，同時通入SO2，反應放熱，保持溫度為60～70℃，即可生成Na2S2O4，同時生成另一種氣體。①儀器A的名稱是________，與普通分液漏斗相比，其優點是___________________________________________。②三頸燒瓶中生成Na2S2O4

的離子方程式為________________________________。③為了使反應充分進行，得到更多更純的產品Na2S2O4，應采取的主要措施有_______________。A.控制水浴溫度不超過75℃B.加快通入SO2

的速率C.加快滴加Na2CO3

的甲醇溶液的速率D.充分攪拌，使反應物充分接觸E.用乙醇洗滌產品，減少因溶解導致的損失F.在通入SO2

前還應該通入一段時間N2，以排盡裝置內的空氣實驗步驟預期現象和結論①______________________________________________________②______________________________________________________(2)Na2S2O4

的性質

取純凈的Na2S2O4

晶體，隔絕空氣加熱，Na2S2O4

固體完全分解得到固體產物Na2SO3、Na2S2O3和氣體產物______(填化學式)。請設計實驗驗證Na2S2O4

固體完全分解后的固體產物中有Na2S2O3存在，完成下表中內容。(供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4

溶液)實驗步驟預期現象和結論：恒得到HCOO－～2SO2～Na2S2O4，根據電荷守恒和元素守恒配平

解析：(1)①根據儀器的形狀可知，儀器A的名稱是恒壓滴液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優點是平衡氣壓，使液體能順利滴下。②三頸燒瓶中是甲酸鈉溶液和二氧化硫反應生成Na2S2O4，根據硫元素的化合價從＋4價降低到＋3價，得到一個電子，碳元素的化合價從＋2升高到＋4價，失去兩個電子，根據得失電子守離子方程式。③由于Na2S2O4

在75℃以上會分解，故控制水浴溫度不超過75℃，可以提高產品的純度，A正確；加快通入SO2

的速率，加快滴加Na2CO3

的甲醇溶液的速率，可以加快反應速率，由于反應放熱，會使溫度超過75℃，會使Na2S2O4分解而降低產率，B、C錯誤；充分攪拌，使反應物充分接觸，可使反應充分進行，提高產率，D正確；由于Na2S2O4

可溶于水，微溶于乙醇，用乙醇洗滌產品，減少因溶解導致的損失，E正確；由已知信息，Na2S2O4暴露在空氣中易被氧化成亞硫酸氫鈉或硫酸氫鈉，在通入SO2前還應該通入一段時間N2，以排盡裝置內的空氣，F正確。(2)Na2S2O4

中硫元素的化合價為＋3價，固體完全分解得到的固體產物Na2SO3

中硫的化合價為＋4價，是氧化產物；Na2S2O3

中硫的化合價為＋2價，是還原產物，根據氧化還原反應中得失電子守恒實驗步驟預期現象和結論①取少量Na2S2O4完全分解后的固體產物于試管中，加入稀鹽酸②若有淡黃色沉淀生成，則說明產物中有Na2S2O3存在答案：(1)①恒壓滴液漏斗平衡氣壓，使液體能順利滴下③ADEF(2)SO2(3)Cr(OH)3、CaSO4

1.(2022年廣東卷)若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a～d均為浸有相應試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析正確的是(

)A.Cu與濃硫酸反應，只體現H2SO4

的酸性B.a處變紅，說明SO2是酸性氧化物C.b或c處褪色，均說明SO2

具有漂白性D.試管底部出現白色固體，說明反應中無H2O生成

解析：銅和濃硫酸反應過程中，生成CuSO4體現出濃硫酸的酸性，生成SO2體現出濃硫酸的強氧化性，A錯誤；a處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2

溶于水生成了酸，可說明SO2

是酸性氧化物，B正確；b處品紅溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4發生氧化還原反應，SO2

體現出還原性，C錯誤；實驗過程中試管底部出現白色固體，根據元素守恒可知，其成分為無水CuSO4，而非藍色的CuSO4·5H2O，其原因是濃硫酸體現出吸水性，將反應生成的H2O吸收，D錯誤。答案：BA硫酸亞鐵溶液出現棕黃色沉淀6FeSO4＋O2＋2H2O===2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)3↓B硫化鈉溶液出現渾濁顏色變深2Na2S＋2O2===Na2SO4C溴水顏色逐漸褪去4Br2＋4H2O===HBrO4＋7HBrD膽礬表面出現白色粉末CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O2.(2023年全國乙卷)一些化學試劑久置后易發生化學變化。下列化學方程式可正確解釋相應變化的是()

解析：溶液呈棕黃色是因為有Fe3+，有渾濁是產生了Fe(OH)3，因為硫酸亞鐵久置后易被氧氣氧化，化學方程式為12FeSO4＋3O2＋6H2O===4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓，A錯誤；硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為淡黃色固體硫單質，