河西成功學(xué)校2018-2019年高中化學(xué)

《離子反應(yīng)》練習(xí)五

一、選擇題

-

1、某無(wú)色溶液X可能含有:K*、Na\NH4\Mg"、Ba"、HC03>GF.50：一中若干種，且離子

濃度相同，為確定其組成，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①取少量溶液X,向其中加入足量的氫氧化鈉溶

液，有白色沉淀A產(chǎn)生；微熱，聞到刺激性氣味。②過(guò)濾上述混合物，在濾液中加入足量的氯化

鎖溶液，有白色沉淀B產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法正確

的是（）

A.溶液X一定含有NH；、Mg"、SO?'可能含有瓶03一

B.溶液X中一定沒(méi)有HCO3一,但不能確定是否含有0廠(chǎng)

C.溶液X中是否含有Na*、K*需要通過(guò)焰色反應(yīng)確定

D.白色沉淀A和白色沉淀B都是純凈物

2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是：（）

A.向沸水中滴加過(guò)量飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體

B.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后顯紅色，該溶液一定含F(xiàn)e?+

C.某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液一定是碳酸鹽溶液

D.用量筒取5.0mL10.0mol?l/'H2sCh溶液于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制1.0

mol?L'H2sO’溶液

3、下列離子檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）

A.加入氯化領(lǐng)溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定含S0,2-

B.在某溶液中滴加AgNOs溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有CL

C.加稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有C（木

D.通入氯氣后，溶液變?yōu)辄S色，加淀粉液后溶液變藍(lán)，則原溶液中一定有「

2322

4、某澄清溶液可能含有K*、A產(chǎn)、Mg"、NH4\Fe\Fe\Cu\S04\CO/中的一種或幾種，為確

定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，逐滴滴入用HCI酸化的BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

②另取部分溶液，緩慢加入足量的Na?。?固體并加熱，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀后

白色沉淀部分溶解。下列推斷正確的是（）

A.肯定有A產(chǎn)、SO?,可能有K"、NH；

22

B.肯定無(wú)Fe*、Mg\C03',可能有A產(chǎn)

C.原溶液一定是明磯和MgS（h的混合溶液

D,不能確定的離子只能通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定

5、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（）

A,在溶液中加KSCN,溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe>,無(wú)Fe"

B.氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣

C,灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na1無(wú)K*

D.分別向膽也、NaHCOs溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁的是Na2c。3

6、下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（）

A.某溶液叢上生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有CO3"

B.某溶液*水和a、呵.溶液變?yōu)檠t色,說(shuō)明原溶液中有Fe?！?/p>

C.某溶液MH溶液并加之產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,說(shuō)明原溶液中有NH；

D.某溶液弛有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有S0F

22

7、某固體可能含有NH4\CU\Na\Cl\C03\S（V-中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進(jìn)

行如下實(shí)驗(yàn)（不考慮鹽類(lèi)的水解及水的電離）；

（1）一份固體溶于水得無(wú)色透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入過(guò)量

稀鹽酸,仍有4.66g沉淀。

（2）另一份固體與過(guò)量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體

0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

下列說(shuō)法正確的是()

22+該固體中一定沒(méi)有、+

A.該固體中一定含有NH；、C03\S04\NaB.Cu"Cl\Na

2

C.該固體中只含有NH；、C03\SO/、crD.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，無(wú)法確定該固體中有Na*

8、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是()

A.在溶液中加入鹽酸酸化的BaCL溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中有S(V-

B.用箱絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液

C.氣體通過(guò)無(wú)水CuS(h,粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣

D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是SO?

9、某水溶液只可能含有K+、AltFe"、Mg2+、Ba"、岫+、CF、C032一、SO產(chǎn)中的若干種離子。

某同學(xué)取100mL的溶液分成兩等份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加過(guò)量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集

到0.02mol的氣體，無(wú)沉淀產(chǎn)生，同時(shí)得到溶液甲。②向溶液甲中通過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w，生成

白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾，洗滌灼燒后，得到1.02g固體。③第二份加足量的氯化鎖溶液后，生成

白色沉淀，沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌，干燥，得到11.65g固體。

據(jù)此，該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c(NH4+)=0.2moi?

B.實(shí)驗(yàn)③中的白色沉淀中一定有BaS(h,無(wú)BaC()3

C.原溶液中一定有K+,且c(K+)=0.4mol?

D.若要判斷原溶液中是否有C「，無(wú)需另外設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

10、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是()

A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

B.某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性

C.某無(wú)色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有Sth2-

D.在含F(xiàn)eCL雜質(zhì)的FeCL溶液中通足量CL后，充分加熱，除去過(guò)量的CL,即可得到較納凈的

FeCL溶液

11、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?

A.在探究海帶灰浸取液成分的實(shí)驗(yàn)中，向無(wú)色的浸取液中加入CC"下層呈無(wú)色，說(shuō)明浸取液

中不含碘元素

B.向溶有CO?的BaCL溶液中通入氣體X,產(chǎn)生白色沉淀，該氣體可以是堿性氣體

C.向一定量飽和氯水中通入足量S02,再通入足量AgNO3,將生成的沉淀過(guò)濾洗滌干燥后稱(chēng)量，

來(lái)測(cè)定其中氟元素的含量

D.已知20℃時(shí)溶解度：NaHC（）3為9.6g,NazCOs為21.8g,向盛有5mL蒸儲(chǔ)水的兩個(gè)試管中分

別加入10g的NaHC03>Na2C03,觀察溶解情況可以比較該溫度下NaHCO?和Na?。。?的溶解度大小

22-+22

12、已知：S03-+12+H2O=SO4+2H+21o某溶液中可能含有Na\NH；、Fe\K\\\S04\SO；、

中的若干種，且所含離子的物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量淡水，溶液仍呈無(wú)色，

則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是（）

A.肯定不含「B.肯定不含S0『0.肯定不含有SC》-D.可能含有NH；

13、溶液X中含有右表離子中的某5種,且其濃度均為0.1mol/L（不考慮水的電離與離子水解）。

向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，經(jīng)分析，反應(yīng)前后陰離子種類(lèi)沒(méi)有變化。下列敘

述不正確的是（）

陽(yáng)離子陰離子

Na,Fe3+Ca2+OKNCVHCO3-

2+2+2

FeMgAl"C03'SO?cr

A.X溶液中一定含3種陽(yáng)離子、2種陰離子

2

B.X溶液中不可能含有HCO；或C03'

2+3+

C.生成無(wú)色氣體的離子方程式為：3Fe+N03+4H=3Fe+N0T+2H20

D.根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg"

14、向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M,因CO?通入的量不同，溶液M的組成也不同,

若向溶液M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(COz)與加入鹽酸的體積V(HCI)的關(guān)系如圖所示。

則下列分析與判斷不正確的是(不計(jì)CO2溶解)()

產(chǎn)COD

[./T,

OBCF(HC1)

A.若0B=0,則形成溶液的過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OT+COz-HC(V

B.若OB=BC,則溶液M為Na2C03溶液

C.若OB>BC,則溶液M中大量存在的陰離子為C032一和HC(V

D.若30B=BC,則溶液M中c(NaHC03)=2c(Na2C03)

15、向amLBaCL、AICL和FeCL的混合溶液甲中，逐滴加入Na2s0’和NaOH的混合溶液乙。產(chǎn)生

沉淀的物質(zhì)的量〃和加入溶液的體積/(乙)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是()

A.溶液乙中，硫酸鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度之比為1:2

B.加入100mL溶液乙時(shí)，沉淀物僅為Bas。4和Fe(0H)3

0.甲溶液中Ba"、Al3\Fe*的物質(zhì)的量濃度之比為：10:2:1

D.當(dāng)溶液中含有NaAIOz時(shí)，V(乙)290mL

16、某混合溶液中，可能大量含有的離子如下表：

陽(yáng)離子父、K+、Al"、NH；、Mg2+

為離子-

0K、so/-、斯一、AIO2

將Na202逐漸加入上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是：()

A.上述混合溶液中一定大量含有父、NH；、A「+、Mg?+、S042-

B.圖中a=4

C.6=7；c=9

D.此溶液還需要用焰色反應(yīng)繼續(xù)檢驗(yàn)，才能確定溶液準(zhǔn)確組成

32

17、溶液中只可能含有M、NH；、Mg\A產(chǎn)、Fe\C03\SO廣、NCh-中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)

生無(wú)色無(wú)味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的

B.溶液中c(NH4*)=0.2mol/L

C.溶液中一定不含-和NOJ,一定含有S0『

D.c(H+)：C(AI3+):c(Mg2+)=1:1:1

18、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向濃度均為0.1mol/L的NaHC03溶液和前者溶液變紅，后者NaHCth水解，而NaHSO3

A

A

NaHSOs溶液中滴加幾滴酚獻(xiàn)試劑不變色不水解

Al（OH為不能溶解在弱

B向NaAlOz溶液中通入NH3白色沉淀

堿中

原溶液中一定有Na：無(wú)

C用潔凈鈉絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色

IC

Na2CO3NaHCO3

燒杯②澄清石灰水先碳酸氫鈉比碳酸鈉受熱

D

變渾濁更易分解

0D②

2232

19、某溶液由Na*、Cu+、Ba\Fe\AIO2\C03\SO：、C「中的若干種離子組成，取適量該溶液

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是（）

.氣體A|

白色演

時(shí)Qic|

flft

血T7tK?l>

第"-AIHit

A.原溶液中一定只存在聞。2、C。4、so2,C「四種離子

B.氣體A的化學(xué)式是CO2,其電子式為0::C::0

C.原溶液中一定不存在的離子是Ci?*、Ba"、Fe"

3t

D.生成沉淀B的離子方程式為：AI+30H==AI（0H）3i

20、某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：CF.SO：，SO**、HCO3,Na*、Mg"、Fe",為了

確定該溶液的組成，某同學(xué)取100mL上述溶液X,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.氣體A可能是CO?或SO2

B.溶液X中一定存在SO；-

C.溶液X中一定不存在Fe”和Mg2+,可能存在Na+

D.向溶液A加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀

222

21、某100mL溶液可能含有Na、NH4\Fe\C03\S04\C「中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),

實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：（所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出）下列說(shuō)法不正確的是（）

A.向原溶液中加K3Fe（CN）6溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象

B.原溶液中c（CD20.布。1?L

C.用潔凈的鈉絲蘸取原溶液，在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色

D.將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，試紙變藍(lán)

22、下列有關(guān)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論描述正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

用箱絲蘸取某待測(cè)液在酒精燈外焰上灼燒，火待測(cè)試液中一定含有鉀元素，可能

A

焰呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃）含鈉元素

向某無(wú)色溶液中通入過(guò)量的CO?氣體，有白色沉

B該溶液中一定含有SiO；-

淀產(chǎn)生

C向品紅溶液中通入某氣體后，溶液褪色該氣體一定是SO2

往乙醇中加入適量濃硫酸制備乙烯，并將產(chǎn)生

D證明乙烯能被酸性高銹酸鉀氧化

的氣體直接通入酸性高鎰酸鉀溶液中，溶液紫

1紅色褪去

23、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是（）

編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論

銅與濃硝酸反應(yīng)，生成氣體用

A試紙變藍(lán)NO2為酸性氣體

濕潤(rùn)KI-淀粉試紙檢驗(yàn)

向某溶液中加入稀鹽酸酸化該沉淀可能是BaS0“該溶

B有白色沉淀產(chǎn)生

的BaCL溶液液中可能含有so：-

向甲苯中滴入少量淡水，振溶液分層，上層呈橙紅甲苯和淡水發(fā)生取代反

6

蕩，祥置色，下層幾乎無(wú)色應(yīng)，使淡水褪色

二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)

將二氧化硅分別與氫氟酸溶

D生成氣體，與氫氧化鈉反二氧化硅為兩性氧化物

液和羲氧化鈉溶液反應(yīng)

應(yīng)溶解

24、下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論

A用玻璃棒蘸取某樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)觀察到黃色火焰該樣品含鈉元素

證明非金屬

B向NaHCOs溶液中加入過(guò)量鹽酸振蕩、靜置、有氣泡產(chǎn)生

性：CI>C

向酸化的KMnO4溶液通入SO”向反應(yīng)后的溶液中加入BaCL產(chǎn)生證明so2被氧化為

C

白色沉淀so?

D將10mL2moi/L的KI溶液與1mLImol/LFeCL溶液混合充分反KI與FeCL反應(yīng)有

1應(yīng)后滴加KSCN,溶液顏色變紅可逆性

25、向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作；結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

A滴加BaCL溶液生成白色沉淀原溶液中有SO廣

B滴加氯水和CCL;振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有r

C用潔凈鈉絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na*、無(wú)K*

滴加稀NaOH溶液;將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于

D試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH；

試管口

26、由下列實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn):內(nèi)容結(jié)論

向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的

A該溶液中一定含有CO｝或SO廣

氣體

B向某溶液中加入少量的鹽酸，生成白色沉淀溶液中不一定含有Ag

將某有機(jī)物與NaOH、乙醇混合共熱后加入AgNOs溶

C該有機(jī)物中不含氯原子

液，沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀

將液澳、苯、FeB%混合于燒瓶中反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣液澳與苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，

D

體導(dǎo)出至AgNOs溶液中，生成了淡黃色沉淀而不是加成反應(yīng)

27、已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸鐵（表示為NH4Ac）溶液中，形成無(wú)色的

溶液，其化學(xué)方程式是：PbS04+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2S04o當(dāng)Pb（Ac）?（醋酸鉛）溶液中通入后S

時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成。表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是（）

2t2+

A.Pb+2Ac+H2S=PbS1+2HAeB.Pb+H2S=PbSJ+2H+

C.Pb(Ac)2+H2s=PbS4+2HAcD.Pb2++2Ac+2H++S2-=PbS4+2HAc

28、霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na+、NH；、

Mg-、A|3+、S0「、N03\Cl-o某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)

計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):

氣體11遇濕潤(rùn)紅色4茯試紙M盍色）

L氣體2

＜遇濕御紅

溶液2AI/OH色公若試

W過(guò)眼△I紙城色色）

樣.uqi

溶液1匚溶液3

沉淀21j一沉淀溶解

并放出氣體

沉淀1上一沉淀郵分溶解

已知：3N0J+8AI+50H-+2H20==3NH3T+8AI0?

根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（）

A.試樣中肯定存在NHZ、Mg2+、SO;和NCV

B.試樣中一定不含Ar+

C.試樣中可能存在Na+、Cl-

D.該霧霾中可能存在NaNOs、NH￡I和MgSO,

2

29、某水溶液只可能含有K+、A嚴(yán)、Fe"、MgtBatNH；、CL、C03\SO產(chǎn)中的若干種離子。

某同學(xué)取100mL的溶液分成兩等份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加過(guò)量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到0.02mol的氣體，無(wú)沉淀產(chǎn)生，同時(shí)得到溶液

甲。②向溶液甲中通過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾，洗滌灼燒后，得到1.02

g固體。③第二份加足量的氯化鎖溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌，干燥，得到11.65

g固體。

據(jù)此，該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c（NHj）=0.2mol?「'

B.實(shí)驗(yàn)③中的白色沉淀中一定有BaS（K,無(wú)BaCOs

C,原溶液中一定有K+,且c（K+）=0.4mol?「'

D.若要判斷原溶液中是否有C「，無(wú)需另外設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

30、某地方政府為了實(shí)現(xiàn)對(duì)當(dāng)?shù)厮Y源及沿途流域環(huán)境的綜合治理，引導(dǎo)甲、乙兩個(gè)相鄰的工廠(chǎng)

在污水處理方面做了橫向聯(lián)合。已知兩廠(chǎng)排放的污水經(jīng)初步處理后，分別只有下列8種離子中的

3++

4種(兩廠(chǎng)不含相同離子)：Ag+、BatFe.Na>4,SO廣、N03\OH，兩廠(chǎng)單獨(dú)排放都會(huì)造

成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠(chǎng)的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便變成無(wú)色澄清的只含硝酸鈉

的水而排放，污染程度會(huì)大大降低。關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是()

A.S0廣和NO?-可能來(lái)自同一工廠(chǎng)

B.和Nth-一定來(lái)自不同的工廠(chǎng)

C.Ag+和Na+可能來(lái)自同一工廠(chǎng)

D.Na+和NO3-來(lái)自同一工廠(chǎng)

31、工業(yè)上把CL通入冷N(xiāo)aOH溶液中制得漂白液(主要成分NaCIO)。一化學(xué)小組在室溫下將氯氣

緩緩?fù)ㄈ隢aOH溶液，模擬實(shí)驗(yàn)得到CIO,CIO3-等離子其物質(zhì)的量(mol)與反應(yīng)時(shí)間t(min)

的關(guān)系曲線(xiàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.工業(yè)制取漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+2Na0H=NaCI+NaCI0+H2。

+---+

B.a點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度：c(Na)>c(Cl)>c(CI03~)=c(CIO)>c(OH)>c(H)

0.t2?t4,CI(T離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3CI(T=2C「+CI()3-

D.使用漂白液時(shí)，為了增強(qiáng)漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸

二、填空題

32、在100mLNa0H溶液中加入NH4NO3和(NHJS04的固體混合物，加熱充分反應(yīng)。下圖表示加入的

混合物的質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系。

(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為o

⑵當(dāng)NaOH溶液的體積為80mL,固體混合物的質(zhì)量為34.4g,充分反應(yīng)后，生成氣體的體積在標(biāo)

準(zhǔn)狀況下為升O

⑶當(dāng)NaOH溶液的體積為120mL,固體混合物的質(zhì)量仍為34.4g,充分反應(yīng)后，生成氣體的體積

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為升。

33、用分別含有①Fe'*、②「、③以④H￡的四種溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

⑴將②和③混合后再加入①，反應(yīng)后溶液中有Fe>,則溶液中還有離子，沒(méi)

有離子。

(2)將②和③混合后再加入④，反應(yīng)后溶液中沒(méi)有以則溶液中肯定有離子，

可能有離子。

⑶?、俚乃嵝匀芤汉廷芑旌?，反應(yīng)的離子方程式是O

2

34、在某無(wú)色溶液里，只含有下列8種離子中的某幾種：Na\H\Ag\Mg\Cl\0H\HCO3\N03?

已知該溶液能跟鋁粉反應(yīng)，且放出的氣體只有Hz。試回答：

⑴若溶液和鋁粉反應(yīng)后有AI(V生成，則溶液中一定含有大量的離子，還

可能含有大量的離子。

⑵若溶液和鋁粉反應(yīng)后有AI*生成，則原溶液中一定不含有大量的離子。

35、現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E,都是由下表中離子形成的：

陽(yáng)離子Ag+Ba2+Al*

陰離子0曠Cl-SO?

為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是:

a.B和D都不溶于水，也不溶于酸;

b.A溶于水后，與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成B,且A溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀

c.C溶于水后，與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成D,且C溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀

d.E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B；

e.A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加過(guò)量E溶液，沉淀是減少，但不消失。

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：

⑴寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：A,C,D,E.

(2)A溶液與過(guò)量E溶液反應(yīng)后，最終得到的沉淀的化學(xué)式是.

36、現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))。

陽(yáng)離子IH\Na*、A13\Ag\Ba"

2-

陰離子|OH一、C「、C03>險(xiǎn)一、SO?

已知：

①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微

溶物，下同)。

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。

試回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出D為_(kāi)_________________

(2)將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大

到小的順序?yàn)椋篛

(3)寫(xiě)出E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式

1

(4)已知：NaOH(aq)+HN03(aq)=NaNO3(aq)+H20(1);ZH=-aKJ?mol',請(qǐng)寫(xiě)出B與C的

稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________

(5)在100mLO.1mol?L-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol?L_1NaOH溶液，最終得到沉淀物

質(zhì)的量為O

37、有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的:

陽(yáng)離子K\Na*、Al3\Cu2t

2-

陰離子0曠、HC(V、NCV、S04

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)，B、C為紫色(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃)，A、E為黃色；

④在各溶液中加入硝酸鎖溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B

中無(wú)明顯現(xiàn)象。

⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成.

(1)寫(xiě)出B、C的化學(xué)式：B;Co

⑵寫(xiě)出過(guò)量E滴人到C溶液中的離子反應(yīng)方程式o

⑶將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)

式為O

(4)在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為o

⑸上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：(請(qǐng)結(jié)合方程

式及必要的文字進(jìn)行敘述)。

2

38、某無(wú)色溶液中含有K+、Cl-、0H-.SO/、S04',為檢驗(yàn)溶液中所含的某些陰離子，限用的

試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鎖溶液、淡水和酚酬溶液。檢驗(yàn)其中0H-的實(shí)驗(yàn)方法省

略，檢驗(yàn)其他陰離子的過(guò)程如下圖所示。

(1)圖中試劑①?⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是

①_________②③___________④____________,⑤。

⑵圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是

a、b、co

⑶白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是o

（4）無(wú)色溶液C加試劑③的主要目的是o

（5）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是o

（6）氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

+2+2-

39、某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba"、A「+、NH4>Fe.Fe"、CO｝、S03>S0；-、C「、NO3一中的

一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

（1）僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的陽(yáng)、陰離子分別是O

若要用實(shí)驗(yàn)證明該陰離子是否存在，最可靠的化學(xué)方法是O

⑵盡量用離子方程表達(dá)下列反應(yīng)：

①中生成氣體A:o②中生成溶液H:o③中產(chǎn)生的氣體F遇氮?dú)猱a(chǎn)

生白煙:O

⑶若②中所用氫氧化鈉濃度為2moi/L,當(dāng)加入IOml時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，55ml時(shí)沉淀的量達(dá)到

最大值0.03mol,繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時(shí)沉淀的量

降為0.025mol且保持不變，則原溶液中MFe?*）為mol/L、c（Fe>）為mol/L、

c（CD為mol/Lo（若有些離子不存在，請(qǐng)?zhí)?mol/L）

40、硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過(guò)程中排出的廢渣,主要化學(xué)成分為Si02（約45%）、Fe2（）3（約40%）、

AL03（約10%）和MgO（約5%）。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，分離樣品中各種金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)

題。

加過(guò)量鹽酹固體A

*溶液BA—Al2。？

(1)寫(xiě)出溶液B的溶質(zhì)是.

(2)參照以下框圖形式進(jìn)一步完成“溶液C”到“A12O3”的流程(注明試劑、條件和操作)

Fe(OH)3

加NaOH溶液

溶液B

調(diào)陽(yáng)=過(guò)濾J卮而__

3.7,——-A1Q3

(3)為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe，再用KMnO4

標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定。寫(xiě)出反應(yīng)的離方程式:

參考答案

一、選擇題

1、D

【解析】加入足量NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，此沉淀應(yīng)是Mg(OH”或是BaCOs中的一種，微熱，

聞到刺激性氣味氣體產(chǎn)生，此氣體為N%,原溶液中含有N%+,濾液中加入足量的BaCL溶液，有

白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量的硝酸，沉淀不溶解，此沉淀為BaSO4,原溶液中含有SO：，一定沒(méi)

有Ba?+,沉淀A為Mg(OH)2,原溶液中一定含有Mg^,根據(jù)電荷守恒，以及離子濃度相同，HC03-

和Cl一至少含有一種，A、根據(jù)上述分析，另一種陰離子不知道是C「還是HC(V,故A錯(cuò)誤；B、

溶液中可能含有HC(V,故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，Na+和K+可能含有，故C錯(cuò)誤；D、

白色沉淀A是Mg(0H)2,白色沉淀B為BaS(h,都是純凈物，故D正確。

2、B

3、D

4、D

2

【解析】A、肯定有Al"、S04',可能有IC,一定不含有NH；,故A錯(cuò)誤；B、一定沒(méi)有亞鐵離子，

一定含有鎂離子和鋁離子，故B錯(cuò)誤；C、不能確定是否含有鉀離子，故不能確定是否含有明磯，

故C錯(cuò)誤；D、不能確定的離子是鉀離子，能通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定，故D正確；故選D。

5、B

6、C

7、A

【解析】(1)一份固體溶于水得無(wú)色透明溶液，一定不含Cu?+；加入足量8232溶液，得沉淀6.638,

在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀,4.66g沉淀為硫酸領(lǐng)，物質(zhì)的量為三有“:行=0.02mol,

2

即n(S04)=0.02mol,沉淀部分溶于鹽酸，一定含有CO/、SO?,碳酸領(lǐng)沉淀質(zhì)量為

2

6.63g-4.66g=1.97g,物質(zhì)的量為0.01mol,Kpn(C033=0.01moI：(2)另一份固體與過(guò)量NaOH固

體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，即氨氣0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，物質(zhì)

O.&72L

的量為2Z4=E”=0.03mol,所以含有鐵根離子0.03mol;根據(jù)電荷守恒，陰離子所帶負(fù)電荷的物

質(zhì)的量=0.02molX2+0.01molX2=0.06<nol,陽(yáng)離子所帶正電荷的物質(zhì)的量=0.03molX1=0.03mol,

所以一定含有鈉離子，其物質(zhì)的量是：0.06mol-0.03moi=0.03mol;A、該固體中一定含有NH；、

22

C03\S04\Na\故A正確；B、該固體中一定沒(méi)有Cu"、故B錯(cuò)誤；C、該固體中一定含有NH；、

2+

C03\SO/、Na,其余的無(wú)法判斷，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，該固體中一定有Na*,故D錯(cuò)

誤；故選A。

8、C

【解析】A.在溶液中加酸化的BaCL溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸領(lǐng)

沉淀，不能證明一定含硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B.用賽)絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰

呈黃色，說(shuō)明該溶液中含有鈉元素，則該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C.氣

體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，則發(fā)生反應(yīng)：CUS04+5H20—CuS045H20,可證明原氣體中含有水蒸氣，

故C正確；D.二氧化硫和澄清石灰水中氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，二氧化碳?xì)怏w通過(guò)澄

清石灰水溶液生成碳酸鈣白色沉淀，反應(yīng)都會(huì)變渾濁，不能檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫，故D錯(cuò)誤；

本題選C。

9、B

10、B

【解析】A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，因乙醇與水混溶，二者不分層，不能進(jìn)行萃取，

A錯(cuò)誤；

B.堿能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明該氣體水溶液

一定顯堿性，B正確；C.硫酸鎖、氯化銀均為不溶于水、不溶于酸的沉淀，則某無(wú)色溶液中加

Ba(N03”溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中可能有S0：，可能含有Ag*,若原溶液中

含有亞硫酸根離子，也能被硝酸根在酸性溶液中氧化生成硫酸領(lǐng)沉淀，C錯(cuò)誤；D.在含F(xiàn)eCL雜

質(zhì)的FeCL溶液中通足量CL后，得到氯化鐵溶液，但加熱，鐵離子水解會(huì)生成氫氧化鐵，所以最

終得不到純凈的FeCL溶液，D錯(cuò)誤。

11、B

【解析】A.由于沒(méi)有在無(wú)色浸取液中加入氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì)，則加入CCI,后下層為無(wú)

色，并不能說(shuō)明浸取液中不含碘元素，故A錯(cuò)誤；B.若向溶有CO?的BaCL溶液中通入氨氣，碳

酸會(huì)選轉(zhuǎn)化為碳酸核，從而與BaCL溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀，故B正確；C.向一定

量飽和氯水中通入足量SO2,再通入足量AgNOs,生成的沉淀中也有Ag2sO4，故C錯(cuò)誤；D.溶劑水

的量太少，兩支試管中的固體都有剩余，無(wú)法比較，故D錯(cuò)誤；答案選B。

12、B

【解析】Fe"在水溶液中顯淺綠色，而溶液為無(wú)色，故不可能含有Fe";向該無(wú)色溶液中滴加少量

2

淡水，溶液仍呈無(wú)色，表明BQ參與反應(yīng)且產(chǎn)物仍為無(wú)色，S03\「可與Br?反應(yīng)生成S(V-和12,

反應(yīng)后溶液仍為無(wú)色說(shuō)明未生成i2,則一定含有so?",根據(jù)已知反應(yīng)可知：s(V-還原性比「強(qiáng)，

則無(wú)法判斷是否含有溶液中所有離子物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒可知，一定不含有SO廣,

B正確；

13、A

14、C

【解析】向某NaOH溶液中通入CO2氣體，涉及反應(yīng)及產(chǎn)物分別為：2Na0H+C02=Na2C03+H2。(C02

-2--

+20H=C03"+H20)；Na0H+C02=NaHC03(OH+CO2-HC03);M溶液加入鹽酸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為：

2-+"-+

C03+H=HC03,HC03+H=H20+C02t;在不同的物質(zhì)的量比的范圍內(nèi)產(chǎn)物(溶液M的成份)不

同，參見(jiàn)下圖：ila=n(CO2)/n(NaOH),則：

aM的成分OB與BC的關(guān)系

a<1：2NaOH和Na2c。3OB>BC

a=1:2Na2c。3OB=BC

1:2<a<1:1NaHCOs和Na2C03OB<BC

a21:1NaHC030B=0

由上表可知，若30B=BC,則溶液M的成分為NaHC()3和溶2cO3,可得：3n(Na2C03)=n(Na2CO3)+n

(NaHC03)即：c(NaHCO3)=2c(Na2CO3),綜上所述選項(xiàng)A、B、D正確，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；答案選C。

15、C

16、B

17、C

18、D

19、C

20、C

【解析】A、白色沉淀A部分溶于酸，溶于酸的部分則可能是碳酸鎖或亞硫酸領(lǐng)，所以氣體A可

能是C0?或SO?,故A正確；B、X與Ba(0H)2反應(yīng)生成白色沉淀，且白色沉淀A與足量鹽酸反應(yīng)，

白色沉淀B一定為BaS04,溶液中一定含有S0?,故B正確；C、X與Ba(0H)2反應(yīng)生成白色沉淀，

則一定不含F(xiàn)e3+,但溶液中可能含Mg"、Na+,故C錯(cuò)誤；D、由上述分析可知溶液中不確定是否含

有C「，因此向溶液A加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀溶液AgCI,故D正確；綜上

所述，本題正確答案為C。

21、C

22、A

23、B

24、D

25、B

【解析】A.白色沉淀可能為AgCI,則原溶液中可能有SO廣或氯離子，故A錯(cuò)誤；B.下層溶液

顯紫紅色，因氯水氧化碘離子，原溶液中有I，故B正確；0.觀察K元素的焰色反