2022高考化學模擬試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.

3,請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、工業上電化學法生產硫酸的工藝示意圖如圖，電池以固體金屬氧化物作電解質，該電解質能傳導02一離子，已知S（g）

在負極發生的反應為可逆反應，則下列說法正確的是（）

2

A.在負極S（g）只發生反應S-6e+3O=SO3

B.該工藝用稀硫酸吸收SO3可提高S（g）的轉化率

C.每生產1L濃度為98%,密度為1.84g/mL的濃硫酸，理論上將消耗30moi氧氣

D.工藝中稀硫酸濃度增大的原因是水參與電極放電質量減少

2、全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護埋在弱堿性土壤中的鋼質管道，使其免受腐蝕。

關于此方法，下列說法正確的是（）

?ft

A.鋼管附近土壤的pH小于金屬棒附近土壤

B.鋼管上的電極反應式為：O2+2H2O+4e=4OH

C.金屬棒X的材料應該是比鎂活潑的金屬

D.也可以外接直流電源保護鋼管，直流電源正極連接金屬棒X

3、錮（In）被稱為信息產業中的“朝陽元素”。由“錮49ln-U4.8”不可能知道的是（)

A.錮元素的相對原子質量B.錮元素的原子序數

C.錮原子的相對原子質量D.錮原子的核電荷數

4、化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列說法不正確的是()

A.食用一定量的油脂能促進人體對維生素的吸收

B.許多繡球花在酸性土壤中花朵呈藍色，在堿性土壤中花朵呈粉紅色，若想獲得藍色花朵，可在土壤中施用適量的

硫酸鋁

C.在石英管中充入筑氣，通電時能發出比熒光燈強億萬倍的強光，人稱“人造小太陽”

D.人被蚊子叮咬后皮膚發癢或紅腫，簡單的處理方法：搽稀氨水或碳酸氫鈉溶液

5、高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質溶液為KOH溶液，放電時的總反應式為3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn

(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.下列敘述正確的是

A.放電時，負極反應式為3Zn-6e+60H=3Zn(OH)2

B.放電時，正極區溶液的pH減小

C.充電時，每轉移3moi電子，陽極有ImolFe(OH)3被還原

D.充電時，電池的鋅電極接電源的正極

6、用下列裝置進行實驗能達到相應實驗目的的是

OJaoi?LyI0.1mol?

HAO,#aI「HKe將汶

A.裝置探究濃度對化學反應速率的影響

裝置探究催化劑對分解速率的影響

小

C.孔裝置制取SO2氣體并驗證其還原性(可加熱)

7cM濃破酸

鐵"裝置防止鐵釘生銹

氣化帕

7、中國第二化工設計院提出，用間接電化學法對大氣污染物NO進行無害化處理，其原理示意如圖(質子膜允許H+

和H1O通過），下列相關判斷正確的是

A.電極I為陰極，電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2T

B.電解池中質子從電極I向電極H作定向移動

2

C.吸收塔中的反應為2NO+2S2O4+H2O=N2+4HSO3

D.每處理ImolNO電解池質量減少16g

8、設NA為阿伏加德羅常數的值。以下表達正確的選項是（）

A.在標況下，U.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數為0.75NA

B.12g金剛石中含有的共價鍵數為4NA

C.O.lmolNazCh晶體中含有0.3NA個離子

D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成Imol氫氣時，轉移的電子數為NA

9、下列敘述中錯誤的是（）

A.過濾時，漏斗下端要緊貼接液燒杯內壁

B.蒸儲時，應使溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶支管口

C.蒸發結晶時應將溶液蒸干，然后停止加熱

D.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

10、下列說法正確的是（）

A.C4HsBrCl的同分異構體數目為10

B.乙烯和苯均能使濱水褪色，且原理相同

C.用飽和Na2c03溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯

D.淀粉、油脂和蛋白質均為能發生水解反應的高分子化合物

11、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，D原

子最外層電子數與最內層電子數相等，化合物DC中兩種離子的電子層結構相同，A、B、C、D的原子序數之和是E

的兩倍。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：C>B>A

B.氣態氫化物的熱穩定性：E>C

C.最高價氧化對應的水化物的酸性：B>E

D.化合物DC與EC2中化學鍵類型相同

12、光電池在光照條件下可產生電壓，如下裝置可以實現光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OH、并實

現其定向通過。下列說法不正確的是

i

H-l

v?-

A.該裝置將光能轉化為化學能并分解水

B.雙極性膜可控制其兩側溶液分別為酸性和堿性

C.如陽極區為KOH深液，在光照過程中陽極區溶液中的c(OH-)基本不變

D.再生池中的反應：2V2++2H+叁32V3++H2T

13、部分弱電解質的電離平衡常數如下表，以下選項錯誤的是

化學式NH3H2。CH3COOHHCNH2CO3

Kk4.3x10-7

Kt(25℃)1.8x10-51.8x10-54.9x10」。

Ki2=5.6x10"

A.等物質的量濃度的NaHCCh和NaCN溶液，前者溶液中水的電離程度大

B.0.1mol/LCH3coONa溶液顯堿性，0.1mol/LCH3coONH4溶液顯中性

C.CN+H2O+CO2=HCN+HCO3

D.中和等體積、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

14、室溫下，將O.lOOOmobL-1鹽酸滴入20.00mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化

曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是

?<?|<?311

加入鹽酸體積/“

A.該一元堿溶液濃度為0.1000mol-L-i

B.a點：c(M+)>c(CF)>c(OH)>c(H+)

C.b點：c(M+)+c(MOH)=c(CF)

D.室溫下，MOH的電離常數Kb=1x10-5

15、室溫下用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

制取干燥的NH3

CH>—CHJ

16、CHr-CH：—CH?—i'H—CH,的名稱是

△H,

A.1-甲基-4-乙基戊烷B.2-乙基戊烷

C.1,4-二甲基己烷D.3-甲基庚烷

17、已知A、B、D均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物略去)。則下列有關物質的

推斷不正確的是()

A.若A為碳，則E可能為氧氣

B.若A為Na2c。3,則E可能為稀HC1

C.若A為Fe,E為稀HNO3,則D為Fe(NO3)3

D.若A為AlCh,則D可能為Al(OH)3,E不可能為氨水

18、下列對化學用語的理解中正確的是()

A.原子結構示意圖：④)》可以表示3(1,也可以表示37cl

B.電子式：0：H可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

c.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.結構簡式(CH3)2CHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

19、某未知溶液（只含一種溶質）中加入醋酸鈉固體后，測得溶液中c（CH3coO-）:c（Na+）=l:l。則原未知溶液一定不

是

A.強酸溶液B.弱酸性溶液C.弱堿性溶液D.強堿溶液

20、給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現的是

A.NaCl(aa)82上NaHCOKs)ANa2CO3(s)

NaOH(?i)mm葡葡糖

Bu.rCuCl----Cu(OH)2r-------------------------?Cu

2△

C.AlN?OH(Bq).NaAia(aq)△NaA102(s)

D.MgO（s）HNQK叫Mg（N03）2（aq）例Mg（s）

21、下列儀器洗滌時選用試劑錯誤的是（）

A.木炭還原氧化銅的硬質玻璃管（鹽酸）

B.碘升華實驗的試管（酒精）

C.長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶（稀硫酸）

D.沾有油污的燒杯（純堿溶液）

22、某小組同學探究鐵離子與硫離子的反應，實驗操作及現象如表：下列有關說法錯誤的（）

逐清加入

磕FeCI帶液i

滴入FeCb溶液立刻有黑色沉淀生成繼續滴入FeCL溶液，黑色沉淀增多后又逐漸

轉化為黃色沉淀

KNis?a

逐海出入

1滴入Na2s溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐漸轉化為黃色。繼續滴入Na2s溶液,

最后出現黑色的沉淀

KFcCi,04.1

A.兩次實驗中，開始產生的黑色沉淀都為Fe2s3

B.兩次實驗中，產生的黃色沉淀是因為發生了反應Fe2s3+4FeCL=6FeCL+3S

C.向稀FeCb溶液中逐滴加入稀Na2s溶液至過量最后生成的黑色沉淀為FeS

D.在Na2s溶液過量的情況下，黑色沉淀中存在較多的Fe（OH）3

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某有機物M的結構簡式為C%CH=CHCOOCH2cH2cH2cH3,其合成路線如下:

CH=CHCOOHCH=CHCHO

已知：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成談基，即

-C-+H20

OHR2八午

②稀NaOH

RiCHO+R2cH2cHOI△.I+H2O

RjCH—CHCHOR'CH=CCH0

根據相關信息，回答下列問題：

（1）B的名稱為；C的結構簡式為o

（2）D-E轉化過程中第①步反應的化學方程式為?

（3）IV的反應類型為；V的反應條件是o

（4）A也是合成阿司匹林）的原料，有多種同分異構體。寫出符合下列條件

—uucLrij—uucLrij

的同分異構體的結構簡式（任寫一種即可）。

a.苯環上有3個取代基

b.僅屬于酯類，能發生銀鏡反應，且Imol該物質反應時最多能生成4moiAg；

c.苯環上的一氯代物有兩種。

（5）若以F及乙醛為原料來合成M（C%O~^-CH=CHCOOCH2cH2cH2，％）,試寫出合成路線。合

成路線示例：CH2=CH2斯=CH3cH2Br—3cH20H

24、（12分）氨甲環酸（F）又稱止血環酸、凝血酸，是一種在外科手術中廣泛使用的止血藥，可有效減少術后輸血。

氨甲環酸（F）的一種合成路線如下（部分反應條件和試劑未標明）:

②CuCN/DMF

_________\hlit

③N三CY2)"<00c乩

D

（1）B的系統命名為；反應①的反應類型為?

（2）化合物C含有的官能團的名稱為o

（3）下列有關氨甲環酸的說法中，正確的是（填標號）。

a.氨甲環酸的分子式為CSHBNOZ

b.氨甲環酸是一種天然氨基酸

c.氨甲環酸分子的環上一氯代物有4種

d.由E生成氨甲環酸的反應為還原反應

（4）氨甲環酸在一定條件下反應生成高分子化合物的化學方程式為o

（5）寫出滿足以下條件的D的同分異構體的結構簡式。

①屬于芳香族化合物②具有硝基③核磁共振氫譜有3組峰

O

（6）寫出用和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物，的合成路線（其他

試劑任選）。

25、（12分）乙烯來自石油的重要化工原料，其產量是一個國家石油化工水平的標志，根據以下實驗，請回答下列問

題:

祝通r石蠟

油的石林

（1）實驗之前需要對該裝置進行氣密性的檢查，具體操作為：

（2）石蠟油分解實驗產生的氣體的主要成分是（填寫序號）;

①只有甲烷②只有乙烯③烷燃與烯燃的混合物

（3）實驗過程中裝置B中的現象為,若裝置D中產生了白色沉淀，則說明裝置C中發生反應的離子方程式

為;

（4）該實驗中碎瓷片的作用是（填序號）；

①防止暴沸②有催化功能③積蓄熱量④作反應物

（5）將分解產生的氣體混合物全部通入到足量溟水中，溟水增重mg,則該氣體混合物中屬于烯垃的原子個數為

（用NA表示）；

（6）利用A裝置的儀器還可以制備的氣體有（任填一種），產生該氣體的化學方程式為

26、（10分）甲乙兩組學生用不同的方法制備氯氣并驗證其性質。甲組用漂白粉與硫酸溶液反應制取氯氣：Ca（ClO）2

+CaC12+2H2SO42CaSO4+2C12T+2H2O,如圖1所示；乙組用高鋸酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣：2KMnO4+

16HC1（濃）一2MnCL+2KCl+5CLT+8H2O,如圖2所示（省略夾持裝置）。

圖1圖2

(1)實驗中A選用裝置E選用裝置_（填寫序號）。

III

(2)裝置F的作用請描述裝置G中的實驗現象一。

2+

（3）B中反應的離子方程式是一；C中氯氣氧化了亞硫酸鈉：CI2+SO3+H2OSO?+2C1+2H,請你幫甲組設計一

個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2s03已被氧化（簡述實驗步驟）：—o

（4）乙組中H的目的是比較氯、澳、碘的非金屬性，有同學認為該設計不能達到實驗目的，其理由是一。

（5）甲組實驗存在的明顯缺陷是一。

27、（12分）甲酸（化學式HCOOH,分子式CH2O2,相對分子質量46）,俗名蟻酸，是最簡單的瘦酸，無色而有刺激

性氣味的易揮發液體。熔點為8.6°C,沸點100.8C,25℃電離常數居=1.8x10-4。某化學興趣小組進行以下實驗。

I.用甲酸和濃硫酸制取一氧化碳

做石灰

（1）請說出圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱。用A圖所示裝置進行實驗。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫

酸混合，甲酸發生分解反應生成CO,反應的化學方程式是；實驗時,不需加熱也能產生CO,其原因是。

(2)如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序為：a-(按氣流方向，用小寫字母表示)。

n.對一氧化碳的化學性質進行探究

資料：i.常溫下，CO與PdCL溶液反應，有金屬Pd和CO2生成，可用于檢驗CO；

473K

ii.一定條件下，CO能與NaOH固體發生反應：CO+NaOH,==HCOONa

lOMPa

利用下列裝置進行實驗，驗證CO具有上述兩個性質。

(3)打開k2,F裝置中發生反應的化學方程式為；為了使氣囊收集到純凈的CO,以便循環使用，G裝置

中盛放的試劑可能是,H裝置的作用是。

(4)現需驗證E裝置中CO與NaOH固體發生了反應，某同學設計下列驗證方案：取少許固體產物，配置成溶液，在常

溫下測該溶液的pH,若pH>7,證明CO與NaOH固體發生了反應。該方案是否可行,請簡述你的觀點和理由:,

(5)25℃甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數&的數量級為。若向100mlO.lmol.L-1的HCOONa溶液中加

入100mL0.2mol.L-1的HC1溶液，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序為。

28、(14分)配合物Fe(CO”的熔點一20℃,沸點103℃。可用于制備純鐵。Fe(C0”的結構如圖所示。

(1)基態Fe原子的價電子排布式是；Fe(C0)$晶體類型屬于晶體。

(2)C0分子中C、0原子都滿足8電子穩定結構，C0分子的結構式是，寫出與CO互為等電子體的分子的電

子式:O

(3)C、0、Fe的第一電離能由大到小的順序為。

(4)關于Fe(CO)s,下列說法正確的是?

A.Fe(C0)5是非極性分子，C0是極性分子B.Fe(CO”中Fe原子以sp?雜化方式與C0成鍵

C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵D.Fe(CO”==Fe+5co反應中沒有新化學鍵生成

(5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞，三種晶體的晶胞如下圖所示。

6y-Fe?一Fe

①上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是(填“a”“8””或“丫”)-Fe。

②a-Fe晶胞中鐵原子的配位數為.

③Y-Fe晶胞的邊長為apm,則丫-Fe單質的密度為一g/cn^Nx表示阿伏伽德羅常數的值，列出計算式即可)。

29、(10分)鐵一末端亞胺基物種被認為是鐵催化的烯燒氮雜環丙烷化、C—H鍵胺化反應以及鐵促進的由氮氣分子到

含氮化合物的轉化反應中的關鍵中間體。對這類活性金屬配合物的合成、譜學表征和反應性質的研究一直是化學家們

關注的重點。我國科學家成功實現了首例兩配位的二價鐵一末端亞胺基配合物的合成。回答下列有關問題。

(1)Fe?+的價電子排布式_。

(2)lmolNH4BF4(氟硼酸核)中含有的配位鍵數是一。

(3)pH=6時，EDTA可滴定溶液中Fe?+的含量，EDTA的結構如圖所示。

HOOCH2CXH2H2ZCH2COOH

N—c-c-N

zX

HOOCH2cCH2COOH

①結構中電負性最大的元素是一，其中c、N原子的雜化形式分別為_、_0

②EDTA可與多種金屬陽離子形成穩定配合物的原因是

(4)我國科學家近年制備了熱動力學穩定的氮-鈉化合物，其晶胞結構如圖所示。

①該化合物的化學式為

②其晶胞參數為a=395pm,晶體密度為一g/cn?(NA表示阿伏加德羅常數數值，列出計算式即可)

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【答案解析】

A.據圖可知反應過程中有Sth生成，所以負極還發生S-4e-+2O*=sO2,故A錯誤；

B.S（g）在負極發生的反應為可逆反應，吸收生成物SO3可使反應正向移動，提高S的轉化率，故B正確；

00mL

C.濃度為98%,密度為1.84g/mL的濃硫酸中”（H2so'*L84?mLx98%=1gamol,由S~6e~1.5O2~H2SO4

98

可知，消耗氧氣為18.4molxl.5=27.6moL故C錯誤；

D.工藝中稀硫酸濃度增大的原因是負極生成的三氧化硫與水反應生成硫酸，故D錯誤；

故答案為B。

2、B

【答案解析】

A.金屬棒X與鋼管構成原電池；鋼管是正極，氧氣得電子，發生反應O2+2H2O+4S4OH-,鋼管附近土壤的pH大于

金屬棒附近土壤，故A錯誤；

B.金屬棒X與鋼管構成原電池；鋼管是正極，氧氣得電子，發生反應O2+2H2O+4e=4OH-,故B正確；

C.金屬棒X保護鋼管免受腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，X的材料應該是比鐵活潑的金屬，但不能比鎂活潑，

否則它會直接與水反應，故C錯誤；

D.外接直流電源保護鋼管，鋼管應作陰極，該裝置金屬棒X與鋼管用導線連接，若直流電源正極連接金屬棒X,則

鋼管失電子被腐蝕，故D錯誤；

故選B。

【答案點睛】

本題考查金屬的吸氧腐蝕及保護，中性或堿性環境下，活潑金屬易發生吸氧腐蝕，正極是氧氣得電子生成氫氧根離子;

明確犧牲陽極的陰極保護法，讓被保護的金屬作正極發生還原反應。

3、C

【答案解析】

A.114.8即為錮元素的相對原子質量，故A錯誤；

B.49既為錮元素的原子核內的質子數，也為錮元素的原子序數，故B錯誤；

C.由于錮元素可能含有兩種或兩種以上的錮原子，故僅根據114.8無法計算出各錮原子的相對原子質量，故C正確；

D.49既是錮原子的質子數，也是鈿原子的核電荷數，故D錯誤。

故選：Co

【答案點睛】

本題考查了原子結構中質子數與核電荷數、原子序數、電子數等之間的關系以及元素的相對原子質量與各原子的相對

原子質量之間的計算關系。注意僅根據一種原子的相對原子質量無法計算元素的相對原子質量，同樣，僅根據元素的

相對原子質量也無法計算原子的相對原子質量。

4、C

【答案解析】

A.油脂既能運送營養素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會被消化吸收，故A正

確；

B.鋁離子水解會使土壤顯酸性，繡球花在酸性土壤中花朵呈藍色，故B正確；

C.充入嵐氣會發出紅光，赦氣燈被稱為人造小太陽，故C錯誤；

D.蚊子的毒液顯酸性，和氨水、碳酸氫鈉等堿性物質反應生成鹽，從而減輕疼痛，故D正確；

故答案為C.

5、A

【答案解析】

A.放電時，Zn失去電子，發生3Zn-6e-+6OFT=3Zn(OH)2,故A正確；

B.正極反應式為Fe(V+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH,pH增大，故B錯誤；

2

C.充電時，鐵離子失去電子，發生Fe(OH)3轉化為Fe(V-的反應，電極反應為Fe(OH)3-3e+5OH=FeO4'

+4H2O,每轉移3moi電子，陽極有ImolFe(OH)3被氧化，故C錯誤；

D.充電時，電池的負極與與電源的負極相連，故D錯誤.

故選A.

6、C

【答案解析】

A.該實驗中高鎰酸鉀溶液過量，不能褪色，因此無法記錄褪色的時間，因此該裝置不能探究濃度對化學反應速率的影

響，A項錯誤；

B.欲探究催化劑對H2O2分解速率的影響，應保證過氧化氫的濃度是一致的，B項錯誤；

C.加熱條件下，濃硫酸和銅發生氧化還原反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性，可與酸性高鎰酸鉀發生氧化

還原反應，使酸性高鐳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.該裝置為電解池，Fe作陽極，加速被腐蝕，不能防止鐵釘生銹，故D錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

本題C項涉及二氧化硫的還原性，二氧化硫的化學性質較多，可總結如下：

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，也可與堿反應；

2、還原性：二氧化硫可與酸性高鎰酸鉀、過氧化氫等強氧化性的物質反應；

3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應生成硫單質等，

4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現在可漂白品紅等物質，

性質決定用途，學生切莫混淆，尤其是漂白性與還原性的區別，應加以重視。

7、C

【答案解析】

在電極I,HS（）3-轉化為S2O4*,s元素化合價由+4價降低為+3價發生還原反應，則該電極作電解池的陰極，電極n

為電解池的陽極，在電極II上H2O失電子發生氧化反應生成02和H+。

【題目詳解】

A.電極I為電解池的陰極，電極反應式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O4"+2H2O,A不正確；

B.由于陰極需消耗H+,而陽極生成H+,電解池中質子從電極H向電極I作定向移動，B不正確；

C.從箭頭的指向，可確定吸收塔中S2（V-與NO反應，生成HSO3-和N2,發生反應為2NO+2s2O32-+H2O=N2+4HSO3;

C正確；

2

D.每處理ImolNO,陰極2HSO3-S2O4-,質量增加34g,陽極氏。一1O2,質量減輕16g,電解池質量增加34g-16g=18g,

D不正確；

故選C。

8、C

【答案解析】

A.在標況下，H.2LNO與11.2LO2的物質的量均為0.5mol,二者混合后發生反應2NO+Oz=2NO2,所以0.5molNO和

0.5molCh反應生成0.5molNO2,消耗0.25moK）2,所以反應后氣體的總物質的量應為0.75mol,但因存在2NO2=N2（）4

平衡關系，所以所含分子數小于0.75NA,故A錯誤；

B.l2g金剛石中C的物質的量為n=H^=lmol,金剛石中碳原子成正四面體構型，每個碳原子連接4個其他的

碳原子，因此每個C-C鍵中2個原子各自占一半，所以含有的共價鍵數為2NA,故B錯誤；

C.每個Na2（h中含有2個鈉離子，1個過氧根離子，所以O.lmolNazCh晶體中含有0.3molNA個離子，故C正確；

D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成Imol氫氣時轉移2moi電子，所以轉移的電子數為2NA,故D錯誤；

答案選C。

9、C

【答案解析】

A.過濾時，一貼：濾紙要緊貼漏斗內壁，二低：濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣、濾液的液面要低于濾紙邊緣，三靠:

燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上、玻璃棒下端要靠在三層濾紙一邊、漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁，A正

確；

B.蒸儲時，溫度計測的是蒸汽的溫度，所以應使溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶支管口，B正確；

C.蒸發結晶時應用余溫將殘留液蒸干，C錯誤；

D.分液時，先將分液漏斗下層液體從下口放出，然后將上層液體從上口倒出，D正確；故答案為：Co

【答案點睛】

操作適用混合物應用實例

過濾從液體中分*不注“金食林中說才

的固體的北法

蒸發分喜雄于淖制中的同

體麻質得會去晶體

蒸情利用互涿物中各段分合*乙。和水的現合構

沸點的不㈣近好的分害用4泉水■取盆4?小

分彳互不相雄的兩種

分液例A:胃布蟲

流體

利用物質在互不相左天”備料的襄JK

萃取為總的提取

的注射里注解度不同

植為徐華的提取

.1______，*.-

10、C

【答案解析】

A.C4H8BrCl可看作C4H9Br的一氯取代物，C4HgBr的同分異構體取決于丁基的數目，-C4H9異構體有：

-CH2cH2cH2cH3,-CH(CH3)CH2CH3,-CH2CH(CH3)CH3,-C(CH3)3,含有H種類分另有4、4、3、1,貝!|

C4H8BrCl共有12種，故A錯誤；

B.乙烯和苯均能使濱水褪色，前者為加成反應，后者為萃取，原理不相同，B錯誤；

C.乙醇易溶于水，乙酸具有酸性，可與碳酸鈉反應生成氣體，乙酸乙酯不溶于水，可鑒別，C正確；

D.油脂不屬于高分子化合物，屬于酯類物質，D錯誤；

故答案選C?

11、C

【答案解析】

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，A為H,B

為N,D原子最外層電子數與最內層電子數相等，則D為Mg,化合物DC中兩種離子的電子層結構相同，C為O,

A、B、C、D的原子序數之和是E的兩倍，E為Si。

【題目詳解】

A.原子半徑：N>C>H,故A錯誤；

B.氣態氫化物的熱穩定性：H2O>SiH4,故B錯誤；

C.最高價氧化對應的水化物的酸性：HNO3>H2SiO3,故C正確；

D.化合物MgO含有離子鍵，SiCh含共價鍵，故D錯誤；

答案為C。

【答案點睛】

同周期，從左到右非金屬性增強，最高價氧化物對應的水化物酸性增強，氫化物穩定性增強。

12、C

【答案解析】

由圖上電子的移動方向可知右側電解池的陽極，反應式為4OH--4e-=2H2O+O2f,左側為陰極，反應式為2V3++2e-=2V?+；

雙極性膜可將水解離為H+和OH,由圖可知，H+進入陰極，OH?進入陽極，放電后的溶液進入再生池中在催化劑條件

下發生反應放出氫氣，反應方程式為2V2++2H*催化劑2V3++H2T，由此來解題。

【題目詳解】

A.由圖可知，該裝置將光能轉化為化學能并分解水，A正確；

B.雙極性膜可將水解離為H+和OH、由圖可知，H+進入陰極，OH-進入陽極，則雙極性膜可控制其兩側溶液分別為

酸性和堿性，B正確；

C.光照過程中陽極區反應式為40出-49=2氏0+023又雙極性膜可將水解離為H+和OH:其中OH?進入陽極，所以

溶液中的"(OH-)基本不變，但HzO增多，使c(OH-)降低，C錯誤；

D.根據以上分析，再生的反應方程式為2V2++2H+催化劑2V3++H2T,D正確；

故合理選項是Co

【答案點睛】

本題考查電解池的工作原理，根據題中給出電子的移動方向判斷陰、陽極是解題關鍵。注意題干信息的應用，題目考

查了學生信息處理與應用能力。

13、A

【答案解析】

A.酸的電離常數越大酸性越強，所以酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3,酸性越弱水解程度越大，水的電離

程度越大，酸性：H2c€>3>HCN,所以水的電離程度：NaCN>NaHCO3,選項A不正確；

B.0.1mol/LClhCOONa溶液中醋酸根離子水解,溶液顯堿性,N%?H2O^CH3COOH的電離平衡常數相等,().1mol/L

CH3COONH4中錢根離子和醋酸根離子的水解程度相同，則溶液顯中性，選項B正確；

C.酸性：H2CO3>HCN>HCO3,根據“強酸制弱酸”的復分解反應規律，CN+H2O+CO2=HCN+HCO3,選項C正

確；

D.pH相同時，酸性越弱，酸的濃度越大，所以等pH的CH3COOH和HCN,CFhCOOH的濃度小，貝!JCH3COOH消

耗的NaOH少，選項D正確；

答案選A。

14、C

【答案解析】

A.加入20mL鹽酸時，溶液的pH出現突躍，說明加入20mL鹽酸時，酸堿恰好完全反應，酸堿的體積相等，則濃度

相等，所以MOH濃度為O.lOOOmolL-i,正確，A不選；

B.a點溶液pH>7,溶液呈堿性，則c(OH-)>c(H+),溶液中存在電荷守恒C(M+)+C(H+)=C(C「)+C(OIT),則c(M+)

>c(CF),a點溶液中溶質為等物質的量濃度的MOH、MCI,溶液呈堿性，說明MOH電離程度大于MCI水解程度，

但MOH電離程度較小，所以存在c(M+)>c(C「)>c(OH-)>c(H+),正確，B不選；

C.b點溶液pH=7,溶液呈中性，貝IJC(OIT)=C(H+),根據電荷守恒得C(M+)=C(C「)，所以C(M+)+C(MOH)>C(C「)，

錯誤，C選；

D.根據A選可知，MOH濃度為O.lOOOmol?LT,不加入鹽酸時，pH為11,溶液中的c(OH-)=10-3mol?Lr,則MOH

是弱堿，其電離方程式為MOH==M++OH-,由于其電離程度較小，則c(MOH)40.1mol?Lr,忽略水的電離，則

c(M+)Qc(OH-)=10-3moi.L-i；則室溫下，MOH的電離常數)=1°j,正確，口不選。

c(MOH)0.1

答案選C。

15、B

【答案解析】

A.銅與濃硫酸反應需要加熱，故A錯誤；

B.濃氨水滴入生石灰中，氧化鈣與水反應放出大量的熱，增大溶液中氫氧根濃度，使氨水的電離向左移動，放出的熱

量有利于放出氨氣，氨氣可以用堿石灰干燥，故B正確；

C.收集不到干燥的二氧化硫氣體，因為二氧化硫是酸性氧化物，不能用堿石灰干燥，故C錯誤；

D.電石中混有硫化物，與水反應生成的乙煥氣體中混有硫化氫氣體，硫化氫也能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，干擾乙快

的還原性驗證，故D錯誤；

故選B。

16、D

【答案解析】

根據主鏈最長原則，主鏈有7個碳原子；根據支鏈最近原則，從右端開始第3個碳原子上連有一個甲基，所以

CH>—CHj

CH、的名稱是3-甲基庚烷，故D正確。

乩

17、C

【答案解析】

A.若A為碳，E為氧氣，貝！|B為CO2,D為CO,CO2與CO可以相互轉化，選項A正確；

B.若A為Na2cCh,E為稀HCL則B為CO2,D為NaHCCh,CO2和NaHCCh可以相互轉化，選項B正確；

C.若A為Fe,E為稀HNO3,則B為Fe(NO3)3,D為Fe(NO3)2,選項C錯誤；

D.A1C13與少量NaOH溶液反應生成Al(OH)3,與過量NaOH溶液反應生成NaAKh,符合轉化關系，若E是氨水

則不符合，因為AlCb與少量氨水和過量氨水反應都生成Al(OH)3沉淀和NHK1,選項D正確。

故選C。

18、A

【答案解析】

A.35a和37cl是同種元素，質子數相同，電子數也相同，所以原子結構示意圖也相同，故A正確；

羥基的電子式為、&氫氧根離子的電子式為［：：「，故錯誤；

B.??H,?.6HB

C.比例模型中應符合原子的大小，氯原子半徑大于碳原子半徑，所以不能用同一個比例模型表示甲烷和四氯化碳，故

C錯誤；

D.(CH3)2CHOH中主碳鏈有3個碳，羥基在二號碳上，僅可以表示2-丙醇，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

19、A

【答案解析】

A.強酸性溶液會促進醋酸根水解平衡正向進行，不能滿足溶液中c(CH3COO-):c(Na+)=l:l,故選A；

B.弱酸性溶液如加入少量醋酸會增加溶液中醋酸根離子濃度，可以滿足溶液中c(CH3COO-):c(Na+)=l:l,故不選B；

+

C.弱堿性溶液如加入弱堿抑制醋酸根離子水解，可以滿足溶液中c(CH3COO-)：c(Na)=l:l,故不選C；

D.強堿溶液如加入KOH溶液抑制醋酸根離子水解,可以滿足滿足溶液中c(CH3COO-):c(Na+)=l:l,故不選D；

答案：A

【答案點睛】

醋酸鈉固體溶解后得到溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，使得醋酸根離子濃度減小，

C(CH3COO-)+H2OCH3COOH+OH,從平衡角度分析。

20、C

【答案解析】

A.NaCl溶液中通入二氧化碳不能反應生成碳酸氫鈉，但碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故不正確；

B.CuCL和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和葡萄糖反應生成氧化亞銅沉淀，不能得到銅，故錯誤；

C.A1和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液加熱蒸干得到偏鋁酸鈉固體，故正確；

D.MgO（s）和硝酸反應生成硝酸鎂，硝酸鎂溶液電解實際是電解水，不能到金屬鎂，故錯誤。

故選C。

21、A

【答案解析】

A項，氧化銅的還原產物為金屬銅，而鹽酸不能溶解銅，難以洗凈該硬質玻璃管，故A項錯誤；

B項，碘易溶于有機物，酒精可溶解碘，故B項正確；

C項，長期存放的氯化鐵水解最終生成氫氧化鐵和HCLHC1不斷揮發，氫氧化鐵則會不斷沉積于試劑瓶內壁，而稀硫

酸可溶解氫氧化鐵，故C項正確；

D項，純堿溶液顯堿性，可與油污反應，轉化為可溶于水的脂肪酸鈉和多元醇，故D項正確。

故答案選A。

【答案點睛】

本題的易錯項為C項；錯選C項，可能是學生對長期存放FeCb的試劑瓶內壁的物質不清楚，或認為就是FeCh,用水

即可洗掉。

22、D

【答案解析】

實驗開始時，生成黑色沉淀為Fe2s3,由于硫化鈉具有還原性，可與鐵離子發生氧化還原反應生成S,黃色沉淀為S,

硫化鈉過量，最后生成FeS,以此解答該題。

【題目詳解】

A.開始試驗時，如生成硫，應為黃色沉淀，而開始時為黑色沉淀，則應為Fe2s3,故A正確；

B.硫化鈉具有還原性，可與鐵離子發生氧化還原反應生成S,方程式為Fe2s3+4FeCb=6FeCh+3S,故B正確；

C.發生氧化還原反應生成氯化亞鐵，硫化鈉過量，則生成FeS,為黑色沉淀，故C正確；

D.在Na2s溶液過量的情況下，三價鐵全部被還原，黑色沉淀為FeS,且Fe（OH）3為紅褐色，故D錯誤。

故選：D。

二、非選擇題（共84分）

9cici

23、4-氯甲苯（或對氯甲苯）n+CH3CH0,厘LQ取代反應銀氨溶液、加熱（或

CHO,CHO7，，C，IJC"0

Oil

0勺OCH,

新制氫氧化銅、加熱），再酸化飛…_。總」

C4CHC00H

濃HSU

----------M

O-CH3△

CHJCHO嗜彳叫的?=CHCHO+CH3cH2cH2cHMH-

催儂],△

【答案解析】

由有機物的轉化關系，A為甲苯，結構簡式為若：A在鐵做催化劑的條件下發生苯環取代生成5,